甘肅省白銀市會寧縣第四中學2018-2019學年高一化學下學期期中試題

會寧四中20182019學年度第二學期高一級中期考試化學試卷第Ⅰ卷（客觀題，共50分）可能用到的相對原子質量H－1C－12N－14O－16K－一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）1、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（）A．電子層數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．最外層電子數(shù)2、下列物質中含有非極性鍵的化合物是A、NaOH B、Na2O2C、Cl2 D、CO3、下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（）A．HIHClH2SPH3B．PH3H2SHClHBrC．HFHClH2SSiH4D．NH3PH3H2SHCl4X+和Y2具有與氬原子相同的電子層結構，下列敘述正確的是（）A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X和Y原子的電子層數(shù)相等D．X的原子半徑比Y的大5、下列各組的電極材料和電解液，不能組成原電池的是()A、銅片、石墨棒，稀硫酸B、銅片、石墨棒，硝酸銀溶液C、鋅片、銅片，稀鹽酸D、銅片、銀片，F(xiàn)eCl3溶液6、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池—銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：Zn+2OH—2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH，據(jù)此判斷氧化銀是（）A．負極，并被氧化B．正極，并被還原C．負極，并被還原D．正極，并被氧化7、10mL1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學反應CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化學反應速率提高的是（）A.加入一定量的CaCl2B.加入5mL1.5mol/L的鹽酸C.加入15mL0.5mol/L的鹽酸D.加入5mLH2O8、把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為：()A．a>b>c>dB．a>c>d>bC．c>a>b>dD．b>d>c>a9、下列說法正確的是（）A、離子化合物中只能含離子鍵，不能有共價鍵B、所有非金屬之間形成的化學鍵一定是共價鍵C、電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素D、判斷化學變化的可靠方法是看有無化學鍵的變化10、下列電子式書寫錯誤的（）11、下列各組物質的性質順序，不正確的是（）A．原子半徑：Na＜Mg＜Al B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC．酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D．熔點：SiO2＞NaCl＞CO212、下列說法中錯誤的是（）A、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因C、需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D、反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量13、下列說法不正確的是（）。A.溫度升高，正逆反應速率都增大。B.化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變。C.可逆反應只是代表少數(shù)反應。D.化學反應達到平衡狀態(tài)時，正反應速率與逆反應速率相等。14、下列變化的比較,不正確的是（）。A．酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4B．原子半徑大小:Na>S>OC．堿性強弱:KOH>NaOH>LiOHD．還原性強弱:F－>Cl－>I－15、下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）A．Na2O2 B．KOH C．CaCl2 D．CO216、某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH417、哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎?，F(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是（）A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D、達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零18、下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（）A．OH和NH4+B．H2O和NH3C．F和OHD．O2和NH419、下列說法不正確的是（）A．原電池負極被氧化B．任何化學反應都能設計成原電池C．化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變20元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是()A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C．元素的化合價呈周期性變化D．元素原子半徑呈周期性變化21、下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和9 D．17和1222、右圖是鋅片和銅片同時插入稀硫酸中所組成的原電池裝置，c、d為兩個電極。則下列有關的判斷不正確的是()A．d為負極，發(fā)生氧化反應B．c為鋅片，電池工作時，溶液中SO42－向c移動C．電池工作的過程中，d電極上產生大量的氣泡D．電池工作的過程中，溶液中SO42－濃度基本不變23.、隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A、利用電池外殼的金屬材料B、回收其中石墨電池C、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染D、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品24、A,B兩元為某周期ⅡA族和ⅢA族元素,若A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)可能是（）①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25A.①③B.②④C.①③⑤D.②③④⑤25、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A、原子半徑：W>Z>Y>XB、最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質中，Z單質的熔、沸點最低D、W單質能與水反應，生成一種具有漂白性的物質二、填空題（本題共包括5個小題，共44分）1、（8分）由以下一些微粒：eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(３９),\s\do3(１９))K、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca、eq\o(\s\up5(１２),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１４),\s\do3(７))N、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(１８))Ar。其中：（1）互為同位素的是________和________；（2）質量數(shù)相等，但不能互稱同位素的是_________和__________；（3）中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等的是______和_____、______和____。2、（12分）有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱:A______B_____C_____D______。（2）D元素位于周期表中周期族。（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式。（4）畫出B的原子結構簡圖___________________。（5）電子式表示化合物C2D的形成過程：。3.（6分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含離子鍵的是，（填化學式，下同）只含極性鍵的是，只含非極性鍵的是，既含離子鍵又含極性鍵的是，既含離子鍵又含非極性鍵的是，既有極性鍵又有非極性鍵的是。4、（6分）電子表和電子計算器常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液是KOH溶液，電極反應分別為：Zn+2OH2e－=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－（1）總的化學方程式為。（2）根據(jù)上述變化判斷：正極為，發(fā)生反應；負極為，發(fā)生反應。5、（共12分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L－1V(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s反應前反應后①絲502034500②粉末50203550③絲502036250④絲502035200⑤粉末50203625⑥絲502035125⑦絲50355050⑧絲502034100⑨絲50304440分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）實驗④和⑤表明，______________________對反應速率有影響，______________________，反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_______________（填實驗序號）；（2）能表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有______________、________（填實驗序號）；（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是__________、___________；（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15

℃）相近，推測其原因：_________________________。三、計算題（共6分）在1L22發(fā)生反應，恒溫下30min后達到平衡。3，求SO2的轉化率；（2）求30min內的反應速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）.

會寧四中20182019學年度第二學期高一級中期考試化學試卷答案選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案DCCDABBBDCACC題號141516171819202122232425答案DCBCBBADACCD二、填空題（共50分）1、（每空1分，共8分）（1）eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１２),\s\do3(６))C（2）eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(１８))Ar（3）eq\o(\s\up5(１３),\s\do3(６))C、eq\o(\s\up5(１４),\s\do3(７))Neq\o(\s\up5(３９),\s\do3(１９))K、eq\o(\s\up5(４０),\s\do3(２０))Ca。2、（1、2小題每空1分，3、4、5小題每空2分，共12分）（1）碳

氧

鈉

硫（2）第三

VIA（每空1分）（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（每空1分）3、（每空1分，共6分）KClHClO2Na2SO4Na2O2H2O24、（第1空2分，其它每空1分，共6分）Z