離子反應(yīng) 同步練習題 高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

1.2離子反應(yīng)同步練習題一、選擇題1．下列化學方程式中，可用離子方程式表示的是A．稀硫酸中滴加小蘇打溶液 B．稀鹽酸中滴加純堿溶液C．稀鹽酸與石灰石反應(yīng) D．純堿溶液中滴加稀鹽酸至過量2．“探險隊員”——，不小心走進了有許多“吃人野獸”的小山(即能與碳酸鈉發(fā)生化學反應(yīng)的物質(zhì))。如圖所示，逃生線路有多種，但有一種線路是完全行不通，處處為陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為A．、、、Zn B．、KCl、、C．、、HCl、 D．、、NaOH、HCl3．下列離子方程式正確的是A．向鹽酸溶液中加入氫氧化鎂：B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：C．向溶液中加入一小粒鈉塊：D．常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：4．下列離子方程式書寫正確的是A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：B．溶液腐蝕印刷電路銅板：C．向溶液中滴入少量澄清石灰水：D．醋酸腐蝕大理石臺面：5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中不能大量共存的是A．透明澄清的溶液中：、、、B．氨水溶液中：、、、C．的溶液中：、，、D．無色溶液中：、、、6．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgB．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．用小蘇打治療胃酸過多：+H+═CO2↑+H2OD．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H+++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓7．下列各組離子一定能大量共存的是A．常溫下pH為11的溶液：、、、B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．的溶液：、、、8．下列物質(zhì)分類正確的是堿酸酸性氧化物電解質(zhì)ABa(OH)2H2SO4CO2膽礬B純堿H2SCO石灰石CNaOHNaHSO4SO2液氯DKOHHNO3SO3碘酒A．A B．B C．C D．D9．下列離子方程式書寫錯誤的是A．溶液和溶液反應(yīng)：B．石灰石溶于鹽酸中：C．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)：D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：10．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，NaCl加入水中溶解并電離的過程如下圖所示，觀察該圖可得到的結(jié)論是A．該過程通常表示為NaClNa++Cl-B．Na+、Cl-在水中都是以水合離子的形式存在的C．NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+D．水合離子中，水分子取向都應(yīng)該是氧原子朝內(nèi)11．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是A．Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3 B．KClO3=K＋＋Cl－＋OC．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋12．下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．通入溶液：B．硅酸鈉溶液通入過量：C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液：D．通入溶液中：13．在允許加熱的前提下，只用一種試劑不能鑒別對應(yīng)溶液的是A．用Ba(OH)2溶液鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4B．用FeCl3溶液鑒別NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3C．用NaOH溶液鑒別MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4D．用紅色石蕊試紙鑒別Na2SO3、濃HNO3、NaHCO3、氯水14．下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=H++Cl-+ClO-B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．FeCl3溶液腐蝕銅板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O15．下列敘述正確的有A．燒堿固體、純醋酸、乙醇均不導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)B．燃燒反應(yīng)一定要有氧氣參加C．離子化合物中一定含有金屬元素D．均可通過化合反應(yīng)制得二、填空題16．有下列物質(zhì)：①膽礬②氨水③氯氣④銅⑤氯化氫⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填序號，下同)，(2)能導(dǎo)電的是_______。17．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：(1)HCl：____。(2)H2SO4：____。(3)NaOH：____。(4)Na2CO3：____。(5)上述物質(zhì)屬于酸的是____，(填序號，下同)屬于堿的是____，屬于鹽的是____，屬于電解質(zhì)的是____。18．有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；③向①的上層清液中滴入硫酸鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是___________，一定不含有的物質(zhì)是___________。(寫化學式)(2)寫出各步變化的離子方程式。①___________；②___________；③___________。19．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除外，還含有、、以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實驗方案，各步操作流程如下：(1)在第步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是______________。(2)第步操作的目的是除去粗鹽中的_____________填化學式，下同，第步操作的目的是除去濾液中_______和_________。(3)第步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、、、________和______。(4)在第步操作中，選擇的除雜的試劑不能用代替，理由是_________________。(5)過量溶液和過量溶液滴加順序_____填可以或不可以調(diào)換，理由是______________。(6)寫出第步反應(yīng)的化學方程式_______________________________?！緟⒖即鸢浮恳弧⑦x擇題1．B【分析】離子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳氣體和水的反應(yīng)。解析：A．小蘇打即碳酸氫鈉，碳酸氫鈉電離出的碳酸氫根離子不能拆開，該反應(yīng)的離子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，選項A錯誤；B．純堿為碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++＝CO2↑+H2O，選項B正確；C．石灰石主要成分為碳酸鈣，離子方程式中碳酸鈣不能拆開，該反應(yīng)的離子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，選項C錯誤；D．純堿溶液中滴加稀鹽酸至過量先發(fā)生反應(yīng)H++＝，再發(fā)生反應(yīng)H++＝CO2↑+H2O，選項D錯誤；答案選B。2．C解析：A．碳酸鈉和硝酸生成硝酸鈉、水、二氧化碳；碳酸鈉和、、Zn均不反應(yīng)，故A不符合題意；B．碳酸鈉和、KCl、均不反應(yīng)，但是和硫酸生成硫酸鈉、水、二氧化碳，故B不符合題意；C．碳酸鈉和生成碳酸鋇沉淀、生成碳酸鈣沉淀、HCl生成二氧化碳氣體、生成碳酸氫鈉，故C符合題意；D．碳酸鈉和NaOH、不反應(yīng)，和生成沉淀、和HCl生成氣體，故D不符合題意；故選C。3．D解析：A．氫氧化鎂Wie沉淀，不可拆，離子方程式為：，A錯誤；B．碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：，B錯誤；C．向溶液中加入一小粒鈉塊：，C錯誤；D．常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；故選D。4．A解析：A．在溶液中滴入溶液至恰好中和：，A正確；B．溶液腐蝕印刷電路銅板，離子方程式為：，B錯誤；C．向溶液中滴入少量澄清石灰水，離子方程式為：，C錯誤；D．醋酸腐蝕大理石臺面，離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2+H2O+2CHCOO-，D錯誤；故選A。5．D解析：A．透明澄清的溶液中：、、、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A不選；B．氨水溶液中：、、、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故B不選；C．的溶液呈酸性，、，、四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都不和氫離子反應(yīng)，可以大量共存，故C不選；D．與反應(yīng)生成淡黃色沉淀S和，故D不能大量共存，故D選；正確答案是D。6．C解析：A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故A錯誤；B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；C．用小蘇打治療胃酸過多，離子方程式為：+H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；故選：C。7．A解析：A．常溫下pH為11的溶液，是堿性環(huán)境，、、、都大量共存，故A符合題意；B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液，溶液顯酸性，、、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與生成弱酸，故B不符合題意；C．的溶液，與發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，與反應(yīng)生成二氧化碳和水，故C不符合題意；D．的溶液：與反應(yīng)生成亞鐵離子和單質(zhì)碘，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8．A【分析】電離出的陽離子全部是氫離子的是酸；電離出的陰離子全部是氫氧根離子的是堿；與水直接化合形成相應(yīng)酸或與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)；解析：A．屬于堿，屬于酸；屬于酸性氧化物；膽礬為，屬于電解質(zhì)，分類正確，故A正確；B．CO屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．屬于鹽，液氯屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．碘酒是酒精和碘單質(zhì)形成的混合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。9．A解析：A．溶液和溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和水，上述離子方程式配比錯誤，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．石灰石溶于鹽酸中生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：，故B正確；C．碳酸氫鈉溶液與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：，故C正確；D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，離子方程式為：，故D正確；故選：A。10．B解析：A．氯化鈉在水分子作用下發(fā)生完全電離，生成鈉離子和氯離子，其電離過程為：NaCl=Na++Cl-，A錯誤；B．根據(jù)圖示可看出，Na+、Cl-在水中分別以水合鈉離子和水合氯離子的形式存在，B正確；C．NaCl在熔融狀態(tài)下也能電離出鈉離子和氯離子，C錯誤；D．鈉離子帶正電荷，吸引水分子中的氧原子，所以氧原子朝內(nèi)，但氯離子帶負電荷，會吸引水分子中的氫原子朝內(nèi)，從圖中也可以看出，并不是所有的水合離子都是氧原子朝內(nèi)，D錯誤；故選B。11．B解析：A．Fe2(SO4)3是鹽，電離出鐵離子和硫酸根，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3，故A正確；B．KClO3是鹽，電離出鉀離子和氯酸根，其電離方程式為KClO3=K＋＋ClO，故B錯誤；C．KAl(SO4)2是鹽，電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根，其電離方程式為KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2，故C正確；D．NaHSO4是鹽，電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，其電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋，故D正確。綜上所述，答案為B。12．C解析：A．通入溶液生成硫化銅沉淀和硫酸：，A正確；B．硅酸鈉溶液通入過量生成硅酸和碳酸氫鈉：，B正確；C．硫酸氫銨溶液中滴入少量溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，氫離子和氫氧根離子生成水：，C錯誤；D．通入溶液中生成鐵離子和硫酸根離子：，D正確；故選C。13．D解析：A．NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4溶液分別與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：刺激性氣味的氣體、刺激性氣體和白色沉淀、不反應(yīng)、白色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故A正確；B．NaI、Ba(OH)2、Na2S、NaHCO3溶液分別與FeCl3溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：溶液黃色消失變?yōu)樽睾稚?、生成白色沉淀最終變成紅褐色、生成黃色沉淀、生成紅褐色沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B正確；C．MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4溶液分別與NaOH溶液反應(yīng)，現(xiàn)象依次為：白色沉淀、生成白色沉淀最終變成紅褐色、先生成白色沉淀后溶解、刺激性氣體，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；D．Na2SO3溶液和NaHCO3溶液都是堿性的，不能用紅色石蕊試紙鑒別，故D錯誤；故選D。14．D解析：A．原離子方程式電荷不守恒，且HClO為弱酸，不能拆，故氯氣溶于水的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A錯誤；B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯誤；C．原離子方程式電荷不守恒，F(xiàn)eCl3溶液腐蝕銅板的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C錯誤；D．往澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀和水，故離子方程式為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，D正確；故答案為：D。15．D解析：A．燒堿固體、純醋酸的水溶液都能導(dǎo)電，燒堿固體、純醋酸屬于電解質(zhì)，乙醇自身不能電離，乙醇屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B．燃燒反應(yīng)不一定要有氧氣參加，如鐵能在氯氣中燃燒，故B錯誤；C．離子化合物中不一定含有金屬元素，如氯化銨中不含金屬元素，故C錯誤；D．2FeCl3+Fe=3FeCl2、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、Fe+SFeS、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，均可通過化合反應(yīng)制得，故D正確；選D。二、填空題16．(1)①⑤⑨⑩(2)②④解析：（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，可知①膽礬、⑤氯化氫、⑨NaHCO3、⑩為電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的水溶液、熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)和一些單質(zhì)均能導(dǎo)電，故②氨水、④銅均能導(dǎo)電。17．(1)HCl=H++Cl-(2)H2SO4=2H++SO(3)NaOH=Na++OH-(4)Na2CO3=2Na++CO(5)(1)(2)(3)(4)(1)(2)(3)(4)解析：（1）HCl是強電解質(zhì)，電離方程式：HCl=H++Cl-；（2）H2SO4是強電解質(zhì)，電離方程式：H2SO4=2H++；（3）NaOH是強電解質(zhì)，電離方程式：NaOH=Na++OH-；（4）Na2CO3是強電解質(zhì)，電離方程式：Na2CO3=2Na++；（5）上述物質(zhì)屬于酸的是(1)、(2)；屬于堿的是(3)；屬于鹽的是(4)；電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能夠?qū)щ姷幕衔?，屬于電解質(zhì)的是(1)、(2)、(3)、(4)。18．(1)Ba(NO3)2、MgCl2、NaOHK2CO3(2)Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OBa2++SO=BaSO4↓【分析】①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應(yīng)生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應(yīng)生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答。解析：（1）由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2。原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)是K2CO3。（2）①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應(yīng)的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應(yīng)的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓19．(1)