專題14 化學(xué)計算（第01期）：中考化學(xué)真題分項匯編（解析版）

專題14化學(xué)計算考點1化學(xué)式計算1.（2023湖南省岳陽市中考）沒食子酸（化學(xué)式為C6H7O5）是世界上最早制得的有機(jī)酸，中醫(yī)常用其治療流感。明代李梃的《醫(yī)學(xué)入門》中記載了制取沒食子酸的方法。下列有關(guān)沒食子酸的描述正確的是A.沒食子酸由碳、氫、氧三種元素組成B.沒食子酸屬于氧化物C.沒食子酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為6：7：5D.沒食子酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小【答案】A【詳解】A.物質(zhì)由元素組成，沒食子酸由碳、氫、氧三種元素組成，此選項正確；B.氧化物是由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。沒食子酸含有三種元素，不屬于氧化物，此選項錯誤；C.沒食子酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，此選項錯誤；D.沒食子酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×6）：（1×7）：（16×5）=72：7：80，所以氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小，此選項錯誤。故選A。2．（2023年四川省廣安市中考）食醋是生活中常用的調(diào)味劑，其主要成分乙酸的結(jié)構(gòu)模型圖如下所示。下列說法不正確的是

A．乙酸的化學(xué)式為CH3COOHB．乙酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為6∶1C．乙酸由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成D．乙酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大【答案】C【詳解】A．根據(jù)圖示分析，乙酸的化學(xué)式為CH3COOH；正確；B．乙酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）=6：1；正確；C．乙酸是由分子構(gòu)成的，一個乙酸分子由2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子構(gòu)成；錯誤；D．乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可見其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大；正確；故選：C。3．（2023年四川省南充市中考）奧司他韋(化學(xué)式為C16H28N2O4)是目前治療流感的藥物之一，下列關(guān)于奧司他韋說法正確的是A．奧司他韋中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大B．奧司他韋的相對分子質(zhì)量為312gC．奧司他韋中含有氮分子D．奧司他韋是由50個原子構(gòu)成【答案】A【詳解】A、奧司他韋中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；奧司他韋中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；奧司他韋中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=；奧司他韋中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。所以奧司他韋中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。A正確；B、奧司他韋的相對分子質(zhì)量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。B不正確；C、奧司他韋由奧司他韋分子構(gòu)成，1個奧司他韋分子中含有2個氮原子。C不正確；D、1個奧司他韋分子由16個碳原子、28個氫原子、2個氮原子、4個氧原子，即1個奧司他韋分子由50個原子構(gòu)成。D不正確。綜上所述：選擇A。4．（2023年湖南省邵陽市中考）2022年諾貝爾化學(xué)獎授予了對“點擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。硫酰氟（）是“點擊化學(xué)”中常用的無機(jī)試劑之一。下列關(guān)于硫酰氟的說法正確的是A．硫酰氟是單質(zhì)B．硫酰氟中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為31.4%C．硫酰氟中硫、氟兩種元素的質(zhì)量比為1:2D．硫酰氟由1個硫原子、1個氧分子和2個氟原子構(gòu)成【答案】B【詳解】A、根據(jù)硫酰氟的化學(xué)式可知，硫酰氟是由硫、氧、氟三種元素組成的化合物，故錯誤；B、硫酰氟中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為≈31.4%，故正確；C、硫酰氟中硫、氟兩種元素的質(zhì)量比為32:（19×2）=16:19，故錯誤；D、根據(jù)硫酰氟的化學(xué)式可知，一個硫酰氟分子由1個硫原子、2個氧原子和2個氟原子構(gòu)成，故錯誤。故選B。5．（2023年四川省成都市中考）化學(xué)家張青蓮主持測定了銦、銥、鋅等元素相對原子質(zhì)量的新值。碳12原子的質(zhì)量為，一種鋅原子的質(zhì)量為，該鋅原子的相對原子質(zhì)量是A．12 B．64 C．66 D．【答案】C【詳解】一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的的比值就是相對原子質(zhì)量；則Zn的相對原子質(zhì)量=；故選C。6．（2023年四川省南充市中考）維生素C(C6H8O6)具有增強(qiáng)機(jī)體抵抗力，預(yù)防壞血病等作用。(1)維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為_____(填最簡整數(shù)比)。(2)_____g維生素C中含碳元素的質(zhì)量是36g?！敬鸢浮?1)9：1：12(2)88【詳解】（1）維生素C中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為：（12×6）：8：（16×6）=9:1:12；（2）含碳元素的質(zhì)量是36g的維生素C的質(zhì)量為：。7.（2023四川省內(nèi)江市中考）鈣是人體必需的常量元素，人體缺鈣時可適當(dāng)使用補鈣劑。碳酸鈣（CaCO3）、乳酸鈣（C6H10O6Ca）是補鈣劑中常用的含鈣物質(zhì)。（1）乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)比，下同），碳元素和鈣元素的質(zhì)量比為_______。（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______；從元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度推斷，用_______（填物質(zhì)名稱）做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好?！敬鸢浮浚?）①.5:3②.9:5（2）①.40%②.碳酸鈣【解析】（1）由乳酸鈣化學(xué)式C6H10O6Ca可知，乳酸鈣中氫原子和氧原子的個數(shù)比=5:3，碳元素和鈣元素的質(zhì)量比=(12×6):(40×1)=9:5（2）碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，乳酸鈣的鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，40%＞18.3%，所以從元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的角度推斷，用碳酸鈣做補鈣劑中的含鈣物質(zhì)更好。8．（2023年天津市中考）食醋中含有醋酸()。計算：(1)一個醋酸分子中含有_____個原子；(2)醋酸的相對分子質(zhì)量為_____；(3)醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為_____(填最簡比)；(4)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。【答案】(1)8(2)60(3)6：1(4)40%【詳解】（1）由醋酸的化學(xué)式CH3COOH可知，一個醋酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，所以一個醋酸分子中含有2+4+2=8個原子；（2）醋酸的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。9．（2023年湖南省株洲市中考）偶氮甲酰胺（化學(xué)式為C2H4N4O2）是一種在工業(yè)中常用到的發(fā)泡劑，可用于瑜伽墊、橡膠鞋底等生產(chǎn)，以增加產(chǎn)品的彈性。偶氮甲酰胺也是一種常用的面粉改良劑，在面粉中使用可以使面包更筋道、有彈性，從而改善面包的口感，也有一定的漂白作用。(1)偶氮甲酰胺的相對分子質(zhì)量為______。(2)偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為______?！敬鸢浮?1)116(2)7:4【詳解】（1）偶氮甲酰胺的相對分子質(zhì)量為：12×2+4+14×4+16×2=116；（2）偶氮甲酰胺中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為：（14×4）：（16×2）=7:4。10.（2023年湖南省郴州市中考）某氨基酸化學(xué)式為CxH7O2N，已知其相對分子質(zhì)量為89。試計算：（1）x=_______。（2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為_______?！敬鸢浮浚?）3（2）9：8【解析】（1）由化學(xué)式可知，12x+7+16×2+14=89，解得x=3；（2）該氨基酸中C、O元素質(zhì)量之比為（12×3）：（16×2）=9：8。11．（2023年天津市中考）食醋中含有醋酸()。計算：(1)一個醋酸分子中含有_____個原子；(2)醋酸的相對分子質(zhì)量為_____；(3)醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為_____(填最簡比)；(4)醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____?！敬鸢浮?1)8(2)60(3)6：1(4)40%【詳解】（1）由醋酸的化學(xué)式CH3COOH可知，一個醋酸分子中含有2個碳原子、4個氫原子和2個氧原子，所以一個醋酸分子中含有2+4+2=8個原子；（2）醋酸的相對分子質(zhì)量為：12×2+1×4+16×2=60；（3）醋酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為：(12×2)：(1×4)=6：1；（4）醋酸中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。12.（2023年湖北省荊州市中考）某補鈣劑說明書的部分內(nèi)容如圖所示。下列說法正確的是XX鈣片主要成分：碳酸鈣、維生素D適應(yīng)癥：骨質(zhì)疏松癥的治療用法：口服規(guī)格：1.5g/片，每片含碳酸鈣1.25gA.碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比為10：3：4B.碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100gC.該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%D.服用2片這種鈣片，可攝入1g鈣元素【答案】D【詳解】A、碳酸鈣中鈣、碳、氧三種元素的質(zhì)量比=40：12：（16×3）=10：3：12，選項錯誤；B、碳酸鈣的相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100，選項錯誤；C、該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈83.3%，選項錯誤；D、服用2片這種鈣片，可攝入鈣元素的質(zhì)量=1.25g×2××100%=1g，選項正確；故選D。13．（2023年四川省達(dá)州市中考）某化學(xué)實驗操作考試的考場收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為A．3.0g B．3.2g C．3.4g D．3.6g【答案】B【詳解】氫氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，則充分反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸銅，又由于溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%，則硫元素質(zhì)量為50g×3.2%=1.6g，又由于硫酸銅（CuSO4）中，銅元素和硫元素的質(zhì)量比為64：32，則其中銅元素質(zhì)量為，根據(jù)元素守恒，可知可回收到銅的質(zhì)量為3.2g，故選B。14．（2023年四川省眉山市中考）磁鐵礦石(主要成分為)是常用的煉鐵原料，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)：將其中的Fe3O4轉(zhuǎn)化為Fe．(1)Fe3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為_____。(2)假設(shè)煉鐵過程中鐵沒有損耗，用含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少(寫出計算過程)？【答案】(1)3：4(2)解：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為=252t折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：答：含348噸Fe3O4的磁鐵礦石理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是262.5噸?！驹斀狻浚?）由四氧化三鐵的分子式可知，F(xiàn)e3O4中鐵、氧的微觀粒子數(shù)目之比為3：4。（2）見答案?？键c2根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算15．（2023年山東省濱州市中考）密閉容器內(nèi)有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

A．物質(zhì)甲是生成物 B．反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是C．該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是 D．物質(zhì)丁一定是該反應(yīng)的催化劑【答案】C【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)后，甲的質(zhì)量減小，甲是反應(yīng)物，不符合題意；B、反應(yīng)后乙物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-42%-40%-10%=8%，不符合題意；C、該化學(xué)反應(yīng)中甲、乙兩物質(zhì)的質(zhì)量比是：（70%-42%）：（14%-8%）=14:3，符合題意；D、化學(xué)反應(yīng)前后，丁的質(zhì)量不變，丁可能是催化劑，也可能是不參與反應(yīng)的雜質(zhì)，不符合題意。故選C。16．（2023年湖南省懷化市中考）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g52.216.20.9反應(yīng)后質(zhì)量/ga4.48.11.8根據(jù)上表信息判斷，下列說法中不正確的是A．a(chǎn)=10B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C．Z為化合物D．反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為22：9【答案】B【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則5g+2.2g+16.2g+0.9g=ag+4.4g+8.1g+1.8g，a=10，不符合題意；B、反應(yīng)后，X的質(zhì)量增加，X是生成物，Y的質(zhì)量增加，Y是生成物，Z的質(zhì)量減小，Z是反應(yīng)物，W的質(zhì)量增加，W是生成物，該反應(yīng)符合“一變多”的特點，屬于分解反應(yīng)，符合題意；C、該反應(yīng)中，Z是反應(yīng)物，X、Y、W是生成物，故Z是化合物，不符合題意；D、反應(yīng)中Y、W兩種物質(zhì)發(fā)生改變的質(zhì)量比為：（4.4g-2.2g）：（1.8g-0.9g）=22:9，不符合題意。故選B。17．（2023年湖南省衡陽市中考）在一個密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是

A． B．乙一定是催化劑C．甲可能是單質(zhì) D．丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9∶8【答案】A【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少20g-3g=17g，故甲是反應(yīng)物；反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反應(yīng)前后丁的質(zhì)量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁?！驹斀狻緼、由分析可知，x=14，故A說法正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后乙的質(zhì)量不變，故乙可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故B說法錯誤；C、由分析可知，該反應(yīng)為甲分解生成丙和丁，符合一變多的特點，屬于分解反應(yīng)，甲是分解反應(yīng)中的反應(yīng)物，所以甲不可能是單質(zhì)，故C說法錯誤；D、由分析可知，生成的丙和丁的質(zhì)量之比為9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1，則丙和丁的相對分子質(zhì)量之比一定是9:8，由于丙和丁的化學(xué)計量數(shù)不能確定，所以相對分子質(zhì)量之比也不能確定，故D說法錯誤；故選A。18.（2023年湖南省郴州市中考）一定條件下，在密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g101602反應(yīng)中的質(zhì)量/g78a2反應(yīng)后的質(zhì)量/gb022c下列選項正確是A.a=11 B.丁一定是催化劑C.該反應(yīng)為分解反應(yīng) D.b=3【答案】A【分析】由于該反應(yīng)在密閉容器內(nèi)進(jìn)行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則有10g+16g+0g+2g=7g+8g+ag+2g=bg+0g+22g+cg，解得a=11，b+c=6，由表中數(shù)據(jù)可知，丁質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故c=2，所以b=6-2=4。反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了10g-4g=6g，故甲是反應(yīng)物，反應(yīng)前后乙的質(zhì)量減少了16g-0g=16g，故乙是反應(yīng)物，反應(yīng)前后丙的質(zhì)量增加了22g-0g=22g，故丙是生成物，故該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙?！驹斀狻緼、由分析可知，a=11，故A說法正確；B、由表中數(shù)據(jù)可知，丁的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行，沒有發(fā)生改變，所以丁可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參與反應(yīng)，故B說法錯誤；C、與分析可知，該反應(yīng)為甲與乙反應(yīng)生成丙，符合多變一的特點，屬于化合反應(yīng)，故C說法錯誤；D、由分析可知，b=4，故D說法錯誤；故選A。19.（2023年湖北省隨州市中考）純凈物甲是一種綠色能源，相對分子質(zhì)量為46。在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊。反應(yīng)的微觀示意圖如下，下列有關(guān)說法錯誤的是A.參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.6g B.甲物質(zhì)中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為4∶1C.甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素 D.若使生成的戊充分氧化，至少還需乙3.2g【答案】D【詳解】A、在一定條件下，一定質(zhì)量的甲與8.0g乙恰好完全反應(yīng)，生成4.4g丙、5.4g丁和2.8g戊，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應(yīng)甲的質(zhì)量為4.4g+5.4g+2.8g-8.0g=4.6g，故A說法正確；B、二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量為，一氧化碳中碳元素的質(zhì)量為，水中氫元素的質(zhì)量為，因為碳元素、氫元素都來自甲，故甲中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為（1.2g+1.2g）：0.6g=4：1，故B說法正確；C、由A可知，參加反應(yīng)的甲物質(zhì)的質(zhì)量為4.6g，由B可知，甲中碳元素的質(zhì)量為2.4g+1.2g=3.6g，甲中氫元素的質(zhì)量為0.6g，2.4g+0.6g=3.0g＜4.6g，故甲物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素，故C說法正確；D、生成的戊為CO，一氧化碳與氧氣點燃生成二氧化碳，設(shè)2.8g一氧化碳充分氧化需要氧氣的質(zhì)量為x，則有，，解得x=1.6g，故若使生成的戊充分氧化，至少還需乙1.6g，故D說法錯誤；故選D。20．（2023年四川省自貢市中考）中國計劃在2060年實現(xiàn)“碳中和”，彰顯了大國擔(dān)當(dāng)。資源化利用是實現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。下圖是轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的微觀示意圖，關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．該反應(yīng)體系中共有4種化合物B．該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物C．參加反應(yīng)的、分子個數(shù)比為1∶3D．參加反應(yīng)的與的總質(zhì)量等于生成的CH3OH與的總質(zhì)量【答案】A【分析】由圖可知，氫氣與二氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！驹斀狻緼、由圖可知，H2是由氫元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，CO2、CH3OH、H2O均是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故該反應(yīng)體系中共有3種化合物，故A說法錯誤；B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，生成物甲醇屬于有機(jī)物，所以該反應(yīng)體現(xiàn)了無機(jī)物在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物，故B說法正確；C、由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的CO2、H2分子個數(shù)比為1∶3，故C說法正確；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的CO2與H2的總質(zhì)量等于生成的CH3OH與H2O的總質(zhì)量，故C說法正確；故選A。21．（2023年天津市中考）我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。生產(chǎn)過程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：①②實驗室稱取含有氯化鈉的純堿樣品12.5g，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸95g，恰好完全反應(yīng)，得到氯化鈉溶液103.1g。下列分析不正確的是A．若反應(yīng)①中得到53.5g氯化銨，它與30g尿素[CO(NH2)2]所含氮元素質(zhì)量相等B．若Na2CO3粉末中混有少量的NaHCO3，可用加熱的方法除去C．所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.3%D．純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%【答案】C【詳解】A、53.5g氯化銨中氮元素的質(zhì)量為：；30g尿素中氮元素的質(zhì)量為：，故A正確；B、碳酸氫鈉受熱能分解成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不反應(yīng)，因此碳酸鈉粉末中混有少量碳酸氫鈉時，可用加熱的方法除去，故B正確；C、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳逸出導(dǎo)致最終質(zhì)量減小，因此生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12.5g+95g-103.1g=4.4g；設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C錯誤；D、由C選項計算可知，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故D正確；故選C?？键c3溶液計算22．（2023年湖南省株洲市中考）化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請計算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計算過程）(2)需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）【答案】(1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g。【詳解】（1）見答案（2）見答案23．（2023年湖南省株洲市中考）某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室里用廢銅屑（假設(shè)不含其他金屬雜質(zhì)）制取膽礬（CuSO4·5H2O，相對分子質(zhì)量為250）。實驗流程如下：

(1)圖中“A溶液”呈______（填“酸”或“堿”）性，用來洗滌廢銅屑表面的油污。(2)圖中“操作1”的名稱是______。(3)在固體與稀硫酸的混合物中通入氧氣并加熱，一段時間后，固體完全溶解，得到硫酸銅溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)若要制取25g膽礬，至少需要廢銅屑______g。(5)某溫度下，25g膽礬可完全溶于75g水中，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。【答案】(1)堿(2)過濾(3)2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O(4)6.4(5)16%【詳解】（1）油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌廢銅屑表面油污的A溶液呈堿性。（2）“操作1”將固液進(jìn)行分離，為過濾操作。（3）結(jié)合題意和質(zhì)量守恒定律知，該反應(yīng)為銅、氧氣和稀硫酸受熱生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。（4）25g膽礬中銅的質(zhì)量為，廢銅屑中銅轉(zhuǎn)化到膽礬中，故至少需要廢銅屑6.4g。（5）25g膽礬可完全溶于75g水中，溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量為，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。考點3依據(jù)化學(xué)方程式計算24.（2023年新疆中考）《天工開物》中有“煤餅燒石成灰”的記載，“燒石成灰”發(fā)生的反應(yīng)為：。請根據(jù)此化學(xué)方程式計算，實驗室中10g碳酸鈣充分反應(yīng)后?？芍频醚趸}的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)產(chǎn)生CaO的質(zhì)量為x答：可制得氧化鈣的質(zhì)量為5.6g?！窘馕觥俊驹斀狻恳姶鸢浮?5．（2023年四川省自貢市中考）自貢因鹽設(shè)市，譽稱“鹽都”。電解食鹽水能夠制得可用于環(huán)境消毒的次氯酸鈉(NaClO)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。試?yán)没瘜W(xué)方程式計算：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為x，則有答：要制取14.9g次氯酸鈉，理論上需要NaCl的質(zhì)量為11.7g?！驹斀狻恳姶鸢?。26．（2023年貴州省中考）6.5克鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？【答案】解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是xx=0.2g答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g?！驹斀狻窟^程見答案。27．（2023年湖南省邵陽市中考）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。試計算：(1)40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是______g；(2)這一定量石油產(chǎn)品中含的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1g）【答案】(1)8(2)解：設(shè)這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是x，解得x=9.8g答：這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是9.8g。【詳解】（1）40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×20%=8g；（2）見答案。28.（2023年湖南省岳陽市中考）實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，若要制取0.8g氧氣，理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）?！敬鸢浮拷猓涸O(shè)需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x=x=7.9g答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為7.9g?！窘馕觥俊驹斀狻恳姶鸢?9.（2023年四川省內(nèi)江市中考）漂白粉是一種常用的殺菌消毒劑和漂白劑，其有效成分是次氯酸鈣【Ca（ClO）2】。生產(chǎn)原理是：。某化工廠將1420kg氯氣通入盛有過量冷消石灰的密閉容器中被完全吸收，反應(yīng)后容器中所有物質(zhì)形成的混合物即為漂白粉，其質(zhì)量為4000kg，請回答下列問題：（1）密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是_______kg。（2）該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是多少kg？（寫出計算過程，下同）（3）該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】（1）2580（2）解：設(shè)該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量為x

x=1430kg

答：該漂白粉中次氯酸鈣的質(zhì)量是1430kg（3）次氯酸鈣中氯元素顯+1價，故該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量為次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量

解一：漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

解二：由化學(xué)方程式可得關(guān)系式：得漂白粉中+1價氯元素質(zhì)量為漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該漂白粉中+1價氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是17.75%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變，則密閉容器中盛放的消石灰質(zhì)量是：4000kg-1420kg=2580kg；（2）見答案；（3）見答案。30.（2023年福建省中考）為求證“喝反復(fù)燒開的飲用水會造成亞硝酸鹽中毒”的真?zhèn)?，學(xué)習(xí)小組以煮沸52次的桶裝水為水樣，利用下述反應(yīng)測定亞硝酸鹽的含量（以NaNO2計）：。結(jié)果表明，1L水樣反應(yīng)時產(chǎn)生了5.08×10-3mg的I2。（1）計算1L水樣中NaNO2的質(zhì)量。（2）查閱《食品安全國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2762-2022）》，經(jīng)換算，合格飲用水中NaNO2的含量應(yīng)低于7.50×10-3mg/L-1。結(jié)合計算結(jié)果，得出的結(jié)論是：喝反復(fù)燒開的飲用水________________（填“會”或“不會”）造成亞硝酸鹽中毒?！敬鸢浮浚?）解：設(shè)1L水樣中NaNO2的質(zhì)量為x。

答：1L水樣中NaNO2的質(zhì)量是。（2）不會【解析】（1）詳見答案。（2）1L煮沸52次的桶裝水含有NaNO2的質(zhì)量為2.76×10?3mg，小于合格飲用水中NaNO2的最高含量7.50×10-3mg?L-1，所以煮沸52次的桶裝水也符合合格飲用水的標(biāo)準(zhǔn)，而實際生活中很難同一份水煮沸52次，所以喝反復(fù)燒開的飲用水不會造成亞硝酸鹽中毒。31．（2023年湖南省懷化市中考）銅鋅合金外觀形似黃金，某化學(xué)興趣小組為檢測合金的成分，進(jìn)行了如下圖所示的實驗。（注，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

根據(jù)圖示數(shù)據(jù)進(jìn)行如下計算：(1)生成氫氣的質(zhì)量為______。(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程）【答案】(1)0.2g(2)解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。【詳解】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氫氣的質(zhì)量：20g+50g-69.8g=0.2g；（2）見答案?？键c4綜合計算32．（2023年陜西省中考）學(xué)習(xí)小組同學(xué)利用下圖實驗，回收實驗室廢棄的銅粉與鐵粉混合物中的銅粉。

(1)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量是_____g。(2)計算上述實驗回收銅粉的質(zhì)量。(忽略回收過程中銅粉的損失)(3)上述實驗所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____(填“可能”或“不可能”)是15%?！敬鸢浮?1)0.4(2)解：設(shè)混合物中鐵粉的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y解得：該混合物中銅粉的質(zhì)量為30g-11.2g=18.8g答：上述實驗回收銅粉的質(zhì)量為18.8g。(3)不可能【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=30g+100g-129.6g=0.4g。（2）見答案。（3）硫酸的質(zhì)量為19.6g，所以所用的稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，所以不可能是15%。33．（2023年湖南省永州市中考）某化學(xué)興趣小組通過實驗測定石灰石中的含量（假定石灰石中只含有以及不與稀鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）。將50g石灰石加入到過量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體通入到足量的NaOH溶液中，測量NaOH溶液增加的質(zhì)量變化如下圖。

請回答下列問題：(1)從上圖中可以看出，50g石灰石與過量稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量為______g（假定全部被NaOH溶液吸收）。(2)計算石灰石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)的計算過程）。(3)有同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的時間，請分析，該結(jié)論______（填“正確”或“不正確”）?！敬鸢浮?1)17.6(2)解：設(shè)石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=80%答：石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。(3)不正確【詳解】（1）從圖中可看出，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量為17.6g，即為生成的二氧化碳的質(zhì)量；（2）過程見答案；（3）碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)速率受鹽酸濃度的影響，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度減少，則反應(yīng)速率減慢，所以t2>2t1，結(jié)論不正確。34．（2023年重慶市中考B卷）小明同學(xué)準(zhǔn)備用24.5gKC1O3來制取O2，在加熱時忘記加入催化劑。經(jīng)查閱資料，KClO3加熱時先發(fā)生反應(yīng)①：，升高溫度繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)②。試計算：(1)KClO3中K和O的質(zhì)量比為______。(2)當(dāng)反應(yīng)①中生成O2的質(zhì)量為1.6g時（假設(shè)反應(yīng)②尚未進(jìn)行），KCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。(3)反應(yīng)②完全進(jìn)行后，共生成KCl14.9g，把它制成10%的KCl溶液，需要加入多少克水？【答案】(1)39：48(2)解：設(shè)生成KCl的質(zhì)量為xx=3.725gKCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%答：KCl在剩余固體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.3%。(3)=134.1g答：需要加入134.1克水?！驹斀狻浚?）KClO3中K和O的質(zhì)量比為=39：48；（2）過程見答案；（3）過程見答案。35．（2023年重慶市中考A卷）AgNO3溶液是實驗室中的常用試劑。AgNO3的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在溫度稍高或光照條件下可以發(fā)生反應(yīng)：(假設(shè)氣體全部逸出)。現(xiàn)有一瓶100g10%的AgNO3溶液，久置后(不考慮水分揮發(fā))，將瓶內(nèi)物質(zhì)過濾，得到固體1.08g和若干濾液。試計算：(1)AgNO3中N和O的質(zhì)量比為_____。(2)濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。(3)若要將濾液中的AgNO3恢復(fù)到原來的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并把溶液質(zhì)量增加到200g。應(yīng)在濾液出加入一定量水和AgNO3固體，計算加入AgNO3的質(zhì)量?！敬鸢浮?1)7：24(2)解：設(shè)參加反應(yīng)硝酸銀的質(zhì)量為x，生成二氧化氮的質(zhì)量為y，生成氧氣的質(zhì)量為z。濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：濾液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)8.4%。(3)解：設(shè)加入AgNO3的質(zhì)量為m，則。答：加入AgNO3的質(zhì)量為11.7g?！驹斀狻浚?）AgNO3中N和O的質(zhì)量比為，故填：7：24。（2）見答案。（3）見答案。36．（2023年四川省南充市中考）向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：

(1)圖中A點所示溶液的溶質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。(2)求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)Na2SO4(2)解：設(shè)氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

x=10%答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%【詳解】（1）向含有硫酸和硫酸鎂的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，待硫酸完全反應(yīng)后，氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和硫酸鈉，A點時，硫酸鎂和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，故此時溶液中的溶質(zhì)是：Na2SO4；（2）見答案。37．（2023年安徽省中考）過氧化尿素（化學(xué)式為，簡稱UP，相對分子質(zhì)量是94）因其可消毒殺菌而廣泛應(yīng)用于洗滌劑中；UP在空氣中或遇水緩慢分解，，能催化該反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：，為測定某品牌洗滌劑中UP的含量，取100g該洗滌劑樣品溶于一定量的水中，再加大2g，共產(chǎn)生0.32g。(1)計算該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請寫出計算過程）(2)上述實驗測定結(jié)果比該洗滌到標(biāo)示的UP質(zhì)量分?jǐn)?shù)低，可能的原因是（填字母號）A．實際稱量的洗滌劑樣品多于100g B．實際稱量的多于2gC．實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長 D．實驗產(chǎn)生的未完全逸出【答案】(1)解：設(shè)該洗滌劑中UP的質(zhì)量為x

該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：該洗滌劑中UP的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.88%。(2)CD【詳解】（1）解析見答案（2）A.實際稱量的洗滌劑樣品多于100g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯誤；B.實際稱量的的多與少不影響溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，故B錯誤；C.實驗前該樣品暴露在空氣中時間過長會分解，溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；D.實驗產(chǎn)生的未完全逸出會導(dǎo)致所計算的UP的質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確。故答案為：CD38．（2023年四川省宜賓市中考）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為25.4g。回答下列問題：(1)生成O2的質(zhì)量為_____。(2)計算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)【答案】(1)9.6g/9.6克(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x由題干可知，MnO2和KClO3的固體混合物35.0g，因此，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量為：35.0g-24.5g=10.5g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可得，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量之所以減少，是因為反應(yīng)生成的氧氣逃逸了，而氧氣的質(zhì)量就等于反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填寫：9.6g。（2）詳解見答案。39．（2023年四川省廣安市中考）某化工產(chǎn)品是NaCl和NaOH組成的混合物。課外活動小組為測定該產(chǎn)品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗。取10.0g該固體樣品置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，用pH傳感器等電子設(shè)備測得滴加過程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：(1)恰好完全反應(yīng)時，消耗稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為________g。(2)計算樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】(1)7.3(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，解得x=8g則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，答：樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！驹斀狻浚?）取10.0g該固體樣品（NaCl和NaOH組成的混合物）置于錐形瓶中，加入適量的水配成溶液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以恰好完全反應(yīng)時，溶液顯中性，此時溶液的pH=7，由圖可知，此時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為73.0g，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為73.0g×10%=7.3g；（2）見答案。40．（2023年山東省棗莊市中考）為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗小組設(shè)計了以下方案：在燒杯中加入該硫酸溶液100g，然后向燒杯中逐滴加入氫氧化鋇溶液，滴加的氫氧化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請你幫其解決下列問題：

(1)恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為_____g。(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)?！敬鸢浮?1)23.3(2)解：設(shè)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=9.8%答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像，恰好完全反應(yīng)時，生成沉淀的質(zhì)量為23.3g；（2）過程見答案。41．（2023年四川省宜賓市中考）將MnO2和KClO3的固體混合物35.0g加熱至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為25.4g?；卮鹣铝袉栴}：(1)生成O2的質(zhì)量為_____。(2)計算反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計算過程)【答案】(1)9.6g/9.6克(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x由題干可知，MnO2和KClO3的固體混合物35.0g，因此，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量為：35.0g-24.5g=10.5g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式可得，反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：反應(yīng)前固體混合物中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%?！驹斀狻浚?）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量之所以減少，是因為反應(yīng)生成的氧氣逃逸了，而氧氣的質(zhì)量就等于反應(yīng)前后固體混合物的質(zhì)量差，即35.0g-25.4g=9.6g，故填寫：9.6g。（2）詳解見答案。42．（2023年天津市中考）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)。計算：(1)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量：(3)配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮?1)解：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為答：生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。(3)需要40%的硫酸質(zhì)量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL?！驹斀狻浚?）解析見答案；（2）解析見答案；（3）解析見答案。43．（2023年湖南省衡陽市中考）在一定條件下通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。甲、乙兩位同學(xué)為了探索硫酸銅的轉(zhuǎn)化規(guī)律，分別將相同濃度的硫酸銅溶液逐滴加入到一定量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液中。

(1)甲同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，其實驗現(xiàn)象是_____。(2)乙同學(xué)證明硫酸銅可以轉(zhuǎn)化為硫酸鋇。測得的數(shù)據(jù)如圖所示，請計算硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?1)溶液變渾濁，有藍(lán)色沉淀生成(2)解：氯化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，圖中生成沉淀的質(zhì)量為4.66g，即滴加25.0g硫酸銅溶液恰好生成4.66g硫酸鋇沉淀，設(shè)參與反應(yīng)的硫酸銅的質(zhì)量為x，硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8%?！驹斀狻浚?）氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉，故滴加過程中產(chǎn)生的明顯現(xiàn)象是：溶液變渾濁，有藍(lán)色沉淀生成；（2）見答案。44．（2023年山東省濱州市中考）實驗室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取50g此鹽酸于燒杯中，然后加入硝酸銀溶液。加入硝酸銀溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

試計算：(1)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是___________g；(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【答案】(1)81.3(2)解：設(shè)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=14.6%答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%。【詳解】（1）兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，加入硝酸銀溶液質(zhì)量為60g，所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律，此時所得溶液質(zhì)量=50g+60g-28.7g=81.3g。（2）見答案。45．（2023年甘肅省武威市中考）取和的混合物于燒杯中，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為。請計算：(1)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到）?！敬鸢浮?1)80%(2)12.6%解:設(shè)混合物中的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成的質(zhì)量為y由題目可知生成二氧化碳的質(zhì)量為解得

（1）混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，恰好完全反應(yīng)后所得氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.6%?！驹斀狻浚?）總質(zhì)量隨著反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的逸出而減少，減少的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量=25g+200g-216.2g=8.8g，代入方程式計算可知碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合25g混合物求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體過程見答案；（2）根據(jù)方程式可求出生成氯化鈣的質(zhì)量，加上原混合固體中氯化鈣的質(zhì)量=25g-20g=5g，結(jié)合最終溶液質(zhì)量為216.2g，可求出恰好完全反應(yīng)得到氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體過程見答案。46．（2023年云南省中考）為測定某硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)小組同學(xué)取100g硫酸溶液于燒杯中，加入20g鋅，充分反應(yīng)后鋅有剩余。測得燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g。計算：(1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_____g；(2)該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（溫馨提示：）【答案】(1)0.4(2)解：設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x則該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%【詳解】（1）由題干可知，反應(yīng)前燒杯中硫酸溶液和鋅的總質(zhì)量=100g+20g=120g，反應(yīng)過程中硫酸溶液和鋅反應(yīng)生成的氫氣會逸出，故燒杯中減少的質(zhì)量即為氫氣的質(zhì)量，充分反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為119.6g，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=120g-119.6g=0.4g。（2）見答案。47．（2023年四川省達(dá)州市中考）化學(xué)興趣小組對鋼鐵廠生產(chǎn)出來的某產(chǎn)品(只含鐵和碳)產(chǎn)生好奇：它是生鐵還是鋼？該小組取5.7g樣品，加入到盛有足量稀硫酸的燒杯中，實驗得到氫氣的質(zhì)量如下表。(提示：生鐵的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%-2%)時間/min012345678質(zhì)量/g00.060.10.150.180.200.220.200.20(1)分析判斷：表格中第_____分鐘的數(shù)據(jù)不合理；(2)根據(jù)表格中合理的數(shù)據(jù)，在給出的坐標(biāo)系上，畫出氫氣質(zhì)量與時間的關(guān)系曲線：

(3)通過計算判斷該產(chǎn)品是生鐵還是鋼？(寫出計算過程，計算結(jié)果保留到0.1%)【答案】(1)6(2)

(3)解：設(shè)5.7g樣品中鐵的質(zhì)量為x解得x=5.6g則樣品中含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為根據(jù)含碳量（鋼的含碳量為0.03%-2%）可知，該樣品為鋼。【詳解】（1）表中第六次數(shù)據(jù)，產(chǎn)生0.22g氫氣，而后氣體質(zhì)量又變?yōu)?.20g，而過程中無氫氣消耗，所以數(shù)據(jù)不合理；（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，在不同時間，所產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不同，先找點，即找出每個時間對應(yīng)的氫氣的質(zhì)量，然后把這幾個點連接起來即可，

；（3）見答案；48．（2023年江西省中考）圖1是碳酸鈣片標(biāo)簽的部分信息?；瘜W(xué)社團(tuán)為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實驗相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和______（填一種儀器）。(2)恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為______g。(3)計算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫出計算過程）(4)科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C．鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補充人體所需的鈣元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有x=10g則每片藥片中碳酸鈣的含量為，答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽相符。(4)BD【詳解】（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和量筒；（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再增加時，