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2025屆浙江省臺(tái)州市高一下化學(xué)期末質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無(wú)效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚,線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()A.a(chǎn)和c B.a(chǎn)和f C.d和g D.c和g2、某種氣態(tài)烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,下列關(guān)于該氣體的說(shuō)法正確的是A.甲烷 B.乙烷 C.乙烯 D.丙烯3、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-293.23kJ/mol,分析下列說(shuō)法正確的是()A.S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量大于293.23kJ/molB.S(s)+O2(g)SO2(g),反應(yīng)放出的熱量小于293.23kJ/molC.1molSO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和大于1molS(l)和1molO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。D.1molSO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量總和小于1molS(l)和1molO2(g)的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量之和。4、一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化如圖下列說(shuō)法正確的是(
)A.上述有機(jī)物中只有C6H12O6屬于糖類(lèi)物質(zhì) B.物質(zhì)A和B都屬于電解質(zhì)C.物質(zhì)C和油脂類(lèi)物質(zhì)互為同系物 D.轉(zhuǎn)化1可在人體內(nèi)完成,該催化劑屬于蛋白質(zhì)5、下列說(shuō)法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電,硫酸鋇是非電解質(zhì);②氨溶于水得到氨水溶液能導(dǎo)電,氨水是電解質(zhì);③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電;④硫酸氫鈉電離出的陽(yáng)離子有氫離子,硫酸氫鈉是酸;⑤電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電,非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電。A.僅①④B.僅①④⑤C.僅②③D.①②③④⑤6、海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用如圖表示。下列說(shuō)法正確的是(已知:反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O22NO2-+6H++N2O+5H2O)A.①②均屬于固氮反應(yīng)B.海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加C.反應(yīng)④中每生成1molH2O轉(zhuǎn)移2mole-D.向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)7、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.天然氣是一種清潔的化石燃料 B.石油是由多種烴組成的混合物C.煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化 D.通過(guò)石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量8、下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A.堿性:NaOH>Al(OH)3B.相對(duì)原子質(zhì)量:Ar>KC.酸性:HClO4>HIO4D.穩(wěn)定性:HF>HCl9、下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng),又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)B.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化D.纖維素、聚乙烯、光導(dǎo)纖維都屬于高分子化合物10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中,不正確的是A.汽油和天然氣的主要成分都是甲烷B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)C.油脂在堿的催化作用下可發(fā)生水解,工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂D.用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?1、化學(xué)與生活息息相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.蛋白質(zhì)、淀粉和油脂都是天然高分子化合物B.烹魚(yú)時(shí)加適量醋和酒可以增加香味C.工業(yè)上用電解熔融A(yíng)l2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁D.乙烯可作為水果的催熟劑12、下列裝置中,能構(gòu)成原電池的是A.只有甲 B.只有乙C.只有丙 D.除乙均可以13、如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中,溶液的體積均為200mL,開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)0.02mol電子,若不考慮溶液體積的變化,則下列敘述中正確的是()A.產(chǎn)生氣體的體積:(1)>(2)B.溶液PH的變化:(1)增大,(2)減小C.電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量:(1)>(2)D.電極反應(yīng)式:(1)中陽(yáng)極:40H--4e-=2H2O+O2↑(2)中負(fù)極:2H++2e-=H2↑14、下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到預(yù)期目的的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)預(yù)期目的A相同溫度下,等質(zhì)量的大理石塊、大理石粉分別與等體積、等濃度的鹽酸反應(yīng)探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響B(tài)把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣體的兩支試管(密封)分別浸入冷水和熱水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響C用MgCl2和AlCl3分別與過(guò)量氨水反應(yīng)探究Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱D往盛有葡萄糖溶液的試管中滴入新制氫氧化銅懸濁液,加熱探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì)A.A B.B C.C D.D15、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.氧化鈣與水反應(yīng) B.鐵絲在氧氣中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)16、下列物質(zhì)中,只含有非極性共價(jià)鍵的是()A.MgCl2 B.Ba(OH)2 C.O2 D.H2O2二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A(yíng)、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子。用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)G在元素周期表中的位置為_(kāi)______________________;(2)元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小關(guān)系為_(kāi)______________________;(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是_________,原因_______________________;(4)用電子式表示化合物D2C的形成過(guò)程________________________________________;C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。18、已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系完成下列各題:(1)A的分子式是___________,C的名稱(chēng)是____________,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是________________,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán),其方法是_________________________________________________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式并指出③的反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)②:___________________________________;反應(yīng)③:___________________________________,反應(yīng)類(lèi)型是___________反應(yīng)。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖:(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng):①____________;寫(xiě)出過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_________(2)灼燒海帶用到的儀器有_____________(3)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是(____)A.酒精B.四氯化碳C.甘油D.醋酸20、在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng),可以得到鐵的氧化物,該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng),生成顆粒很細(xì)的鐵粉,這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性,在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒,所以俗稱(chēng)“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置,制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L-1鹽酸,其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白:(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________;燒瓶B的作用是____________;燒瓶C的作用是__________;在試管D中收集得到的是__________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________;長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中,在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全,在E管中的反應(yīng)發(fā)生前,在F出口處必須____________;E管中的反應(yīng)開(kāi)始后,在F出口處應(yīng)________________________________。21、(1)實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體,如圖,在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中:_______;也可以用______代替酸性高錳酸鉀,此時(shí)________(填“有必要”“沒(méi)必要”)將氣體通入水中。(2)實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì),用硫酸銅溶液除去,寫(xiě)出除H2S的離子反應(yīng)方程式______。(3)寫(xiě)出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。(4)對(duì)苯二酚與濃溴水充分反應(yīng),消耗兩者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)M層的最外層電子數(shù)可知a是Na,b是Mg,c是Al,d是Si,e是P,f是S,g是Cl。則A.a和c均是金屬,不能形成化合物,A錯(cuò)誤;B.a和f可以形成離子化合物硫化鈉,含有離子鍵,B正確;C.d和g可以形成共價(jià)化合物SiCl4,含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.c和g形成共價(jià)化合物AlCl3,含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn),注意活潑的金屬和活潑的非金屬不一定就形成離子鍵,另外全部由非金屬元素也可以形成離子鍵,例如氯化銨中含有離子鍵,屬于離子化合物。2、C【解析】
某種氣態(tài)烴氣體0.1mol,完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O,3.6gH2O的物質(zhì)的量為=0.2mol,由質(zhì)量守恒定律可知,氣態(tài)烴中含有0.4mol氫原子和0.2mol碳原子,n(烴):n(C):n(H)=0.1mol:0.2mol:0.4mol=1:2:4,則氣態(tài)烴的分子式為C2H4,故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查氣態(tài)烴分子式的計(jì)算,注意利用原子個(gè)數(shù)守恒得出分子式是解題的關(guān)鍵。3、C【解析】試題分析:A、因物質(zhì)由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要吸收熱量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值小于297.23kJ?mol-1,A錯(cuò)誤;B、因物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)也要釋放熱量,所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反應(yīng)熱的數(shù)值大于297.23kJ?mol-1,B錯(cuò)誤;C、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量,1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和,C正確;D、因放熱反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量,1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和,D錯(cuò)誤;故選C.考點(diǎn):考查化學(xué)反應(yīng)與能量、熱化學(xué)方程式4、D【解析】
A.C6H12O6屬于單糖,淀粉屬于多糖,兩者均屬于糖類(lèi),故A錯(cuò)誤;B.乙酸(B)溶于水能發(fā)生電離,屬于電解質(zhì),乙醇(A)溶于水溶液中不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.油脂是由高級(jí)脂肪酸和甘油通過(guò)酯化反應(yīng)生成的酯,含有酯基,屬于酯類(lèi)化合物,但酸必須是高級(jí)脂肪酸,乙醇(A)和乙酸(B)反應(yīng)生成乙酸乙酯(C),乙酸乙酯雖然屬于酯,但乙酸不是高級(jí)脂肪酸,故C錯(cuò)誤;D.淀粉屬于多糖,在酶催化作用下水解最終生成單糖葡萄糖,反應(yīng)為:(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6,酶屬于蛋白質(zhì),故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】掌握糖、酯、電解質(zhì)等有關(guān)知識(shí)是解答關(guān)鍵,淀粉(轉(zhuǎn)化1)在人體內(nèi)淀粉酶作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下轉(zhuǎn)化成酒精,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C6H12O62C2H5OH+2CO2↑,C2H5OH(A)連續(xù)氧化成乙酸(B),乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯(C),據(jù)此分析即可解題。5、D【解析】
①雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小,只要溶解就完全電離,硫酸鋇在熔融狀態(tài)下,能完全電離,所以硫酸鋇是電解質(zhì),①錯(cuò)誤;②氨氣在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電,不是氨氣自身電離,所以氨氣是非電解質(zhì),②錯(cuò)誤;③電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?,是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子;固態(tài)的氯化氫不導(dǎo)電,液態(tài)的氯化氫只有氯化氫分子,不能導(dǎo)電,③錯(cuò)誤;④電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸,能電離出H+的化合物不一定是酸,硫酸氫鈉能電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子,屬于鹽,④錯(cuò)誤;⑤電解質(zhì)放在水中不一定能導(dǎo)電,如碳酸鈣固體在水中的溶解度很小,難溶于水,幾乎不導(dǎo)電。碳酸鈣在熔融狀態(tài)下,能完全電離,碳酸鈣是電解質(zhì);非電解質(zhì)放在水中不一定不導(dǎo)電,如NH3在水溶液里,生成一水合氨,一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子而導(dǎo)電,氨氣自身未電離,所以氨氣是非電解質(zhì),⑤錯(cuò)誤;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析、電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系的判斷,抓住電解質(zhì)必須是化合物,電解質(zhì)導(dǎo)電是存在自由移動(dòng)的離子是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等,注意要學(xué)會(huì)舉例排除法的篩選。6、D【解析】
A.氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程,所以只有②屬于固氮反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮?dú)獾倪^(guò)程。硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過(guò)程。硝化細(xì)菌將氨氧化為硝酸的過(guò)程,反硝化作用:反硝化細(xì)菌在缺氧條件下,還原硝酸鹽,釋放出分子態(tài)氮或一氧化二氮的過(guò)程,不一定有氧參加,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)④的離子方程式為4NH4++5O2=2NO2-+6H++N2O+5H2O,氧元素的化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),該過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2×10=20個(gè)電子,所以每生成1molH2O轉(zhuǎn)移4mole-,故C錯(cuò)誤;D.轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多,反硝化作用增強(qiáng),向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量,影響海洋中N元素循環(huán),故D正確。故D正確。7、C【解析】
A、天然氣的主要成分為甲烷,充分燃燒生成二氧化碳和水,為清潔的化石燃料,A正確;B、石油的化學(xué)成分主要是各種液態(tài)的碳?xì)浠衔铮渲羞€溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔铮瑹N即僅有碳元素和氫元素組成的化合物的總稱(chēng),B正確;C、煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程,此過(guò)程有新的物質(zhì)生成,是化學(xué)變化;煤的液化是把煤轉(zhuǎn)化為液體燃料的過(guò)程,此過(guò)程有新的物質(zhì)生成,是化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D、通過(guò)石油的裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量,D正確;故選C。8、B【解析】分析:A.金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng);B.相對(duì)原子質(zhì)量與元素周期律沒(méi)有關(guān)系;C.非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng);D.非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定。詳解:A.金屬性Na>Al,則根據(jù)元素周期律可知堿性:NaOH>Al(OH)3,A不符合;B.元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和,因此相對(duì)原子質(zhì)量的大小與元素周期律沒(méi)有關(guān)系,B符合題意;C.非金屬性Cl>I,則根據(jù)元素周期律可知酸性:HClO4>HIO4,C不符合;D.非金屬性F>Cl,則根據(jù)元素周期律可知穩(wěn)定性:HF>HCl,D不符合。答案選B。9、A【解析】A、乙醇含,乙酸含,均與Na反應(yīng)生成氫氣,均為置換反應(yīng),且二者可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,故A正確。B、乙烯、氯乙烯均含碳碳雙鍵,而聚乙烯不含雙鍵,則只有乙烯、氯乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故B錯(cuò)誤。C、分餾是根據(jù)石油中各成分沸點(diǎn)的不同將其分離開(kāi),是物理變化,干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱,既有物理變化又有化學(xué)變化,裂化、裂解都是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤。D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅不是有機(jī)高分子,故D錯(cuò)誤。本題正確選項(xiàng)為A。10、A【解析】分析:A.根據(jù)汽油和天然氣的主要成分解答;B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng);C.油脂的皂化反應(yīng)可以生產(chǎn)肥皂;D.含有醛基的物質(zhì)能被新制氫氧化銅懸濁液氧化。詳解:A.汽油的主要成分為C5~C12脂肪烴和環(huán)烷烴類(lèi),以及一定量芳香烴,天然氣的主要成分是甲烷,A錯(cuò)誤;B.苯環(huán)上的氫原子可以被其它原子或原子團(tuán)取代,發(fā)生取代反應(yīng),乙醇含有羥基,乙酸含有羧基,都能發(fā)生取代反應(yīng),B正確;C.油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯,在堿的催化作用下可發(fā)生水解反應(yīng)即皂化反應(yīng),工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)肥皂,C正確;D.葡萄糖分子中含有醛基,用新制的Cu(OH)2懸濁液可檢驗(yàn)?zāi)蛞褐械钠咸烟?,D正確。答案選A。11、A【解析】
A.蛋白質(zhì)和淀粉都是天然高分子化合物,油脂不是天然高分子化合物,A錯(cuò)誤;B.乙酸和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,烹魚(yú)時(shí)加適量醋和酒可以增加香味,B正確;C.氯化鋁為共價(jià)化合物,則工業(yè)上用電解熔融A(yíng)l2O3的方法生產(chǎn)金屬鋁,C正確;D.乙烯可作為水果的催熟劑,D正確;答案為A。12、C【解析】
甲沒(méi)有形成閉合回路,不能構(gòu)成原電池,故甲不符合題意;乙兩個(gè)是相同的電極,不能構(gòu)成原電池,故乙不符合題意;丙滿(mǎn)足兩個(gè)活潑性不同電極,兩個(gè)電極間接接觸,形成了閉合回路,能構(gòu)成原電池,故丙符合題意;丙是非電解質(zhì),不能構(gòu)成原電池,故丙不符合題意;故C符合題意。綜上所述,答案為C。13、C【解析】(1)有外接電源,是電解池;(2)沒(méi)有外接電源,是原電池,鋅的活潑性大于銅的,所以鋅是負(fù)極,銅是正極。如果導(dǎo)線(xiàn)上通過(guò)0.02mol電子,則A.(1)陽(yáng)極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,生成0.005molO2,(2)正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑,生成0.01molH2,則產(chǎn)生氣體的體積(1)<(2),A錯(cuò)誤;B.(1)消耗OH-,生成H+,溶液pH減小,(2)消耗H+,溶液pH增大,B錯(cuò)誤;C.(1)析出的相當(dāng)于CuO,析出質(zhì)量=0.02mol/2×80g/mol=0.8g,(2)析出的是氫氣,其質(zhì)量=0.02mol/2g/mol×2=0.02g,所以(1)>(2),C正確;D.(2)中負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:本題考查原電池和電解池的工作原理,注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě),為解答該題的關(guān)鍵,注意原電池和電解池的區(qū)別。14、C【解析】A、其他條件相同,大理石的表面積不同,因此可以探究接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,故A錯(cuò)誤;B、NO2紅棕色氣體,N2O4無(wú)色氣體,因此通過(guò)顏色變化,說(shuō)明溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,故B錯(cuò)誤;C、都能生成沉淀,不能說(shuō)明兩者金屬性強(qiáng)弱,故C正確;D、有磚紅色沉淀生成,說(shuō)明葡萄糖中含有醛基,能探究葡萄糖的化學(xué)性質(zhì),故D錯(cuò)誤。15、D【解析】
A.氧化鈣與水反應(yīng)是放熱反應(yīng);B.鐵絲在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng);C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng);D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。本題選D?!军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是熟記常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),常見(jiàn)的放熱反應(yīng):①大多數(shù)化合反應(yīng),②所有的燃燒反應(yīng),③酸堿中和反應(yīng),④金屬與酸反應(yīng)放出H2,⑤物質(zhì)的緩慢氧化等;常見(jiàn)的吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng),②鹽類(lèi)的水解反應(yīng),③Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng),④C和CO2、C和H2O(g)的反應(yīng)等。16、C【解析】MgCl2為離子化合物,只含有離子鍵,A錯(cuò)誤;Ba(OH)2為離子化合物,含有離子鍵,H-O為極性鍵,B錯(cuò)誤;O2只含有O=O雙鍵,為非極性共價(jià)鍵,C正確;H2O2為共價(jià)化合物,既存在H-O極性共價(jià)鍵,又存在O-O非極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵,非金屬元素之間形成共價(jià)鍵,同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵,不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高離子鍵、非極性共價(jià)鍵【解析】
B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A(yíng)、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素,據(jù)此分析。【詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X(jué),X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A(yíng)、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個(gè)電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素。(1)G為氯元素,在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族;(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,故元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+;(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S,沸點(diǎn)較高的是H2O,原因是H2O可形成分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高;(4)Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為:;C、D還可形成化合物Na2O2,Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成,過(guò)氧根離子中存在共價(jià)鍵,故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、C2H4乙醛羧基向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化(或取代)【解析】
已知A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,則A為乙烯;F是一種高聚物,則F為聚乙烯;B可被氧化,且由乙烯生成,則B為乙醇;D為乙酸,C為乙醛;E是具有果香味的有機(jī)物,由乙酸與乙醇反應(yīng)生成,則為乙酸乙酯。【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,其分子式為C2H4;C為乙醛;F為聚乙烯,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(2)D為乙酸,含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基;羧基可電離出氫離子,具有酸的通性,且酸性大于碳酸,則可用向D中滴幾滴NaHCO3溶液(或紫色石蕊試劑),若有氣泡產(chǎn)生(或溶液變紅),則含有羧基官能團(tuán)(其他合理方法均可);(3)反應(yīng)②為乙醇與氧氣在Cu/Ag作催化劑的條件下生成乙醛,方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O;反應(yīng)③為乙酸與乙醇在濃硫酸及加熱的條件下反應(yīng)生成乙酸乙酯和水,屬于取代反應(yīng),方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。19、過(guò)濾;2I-+Cl2=I2+2Cl-;坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架;B【解析】
(1)分離固體和液體用過(guò)濾,利用溶解性的差異來(lái)分析。②中Cl2將I-氧化成I2;(2)灼燒固體用到坩堝、酒精燈、泥三角、三腳架;(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多?!驹斀狻浚?)過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體,根據(jù)流程可知,分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾。②中的反應(yīng)是Cl2將I-氧化成I2的反應(yīng),過(guò)程②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-;(1)灼燒海帶的儀器是坩堝、用于加熱的儀器是酒精燈、放置坩堝的儀器是泥三角、三腳架;(3)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶,且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多,故可用四氯化碳或苯等,酒精、醋酸、甘油等和水是互溶的,不能選擇。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程,側(cè)重考查了物質(zhì)的分離和提純,掌握過(guò)濾、萃取、灼燒固體等操作是解答本題的關(guān)鍵,題目難度中等。20、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器(或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣)防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L-1的稀鹽酸ABE4H2+Fe3O43Fe+4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃狻窘馕觥?/p>
(1)燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾,為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷,引起水的倒流而加了裝置C;
(2)為了方便加入稀鹽酸使用了長(zhǎng)頸漏斗,由于鹽酸具有揮發(fā)性,所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫.需要堿性的固體干燥劑;
(3)反應(yīng)需要高溫和水蒸氣,故A和B都需要加熱.從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出,前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的,而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的.裝置E需要加熱;
(4)試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng);
(5)氫氣是可燃性氣體,所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度。【詳解】(1)根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣,發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4;試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置,故在A(yíng)中裝的應(yīng)該是普通鐵粉,在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣,所以D是用來(lái)收集氫氣的,燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾,所以這里蒸餾瓶所起的作用
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