江西省宜春市宜豐縣宜豐中學(xué)2023-2024學(xué)年九年級上學(xué)期11月期中化學(xué)試題（含答案）

2023-2024（上）江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新初三期中考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：He:4N:14O:16Na:23P:31S:32Cl:35.5K:39Fe:56一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．中國古代詩詞和書籍中蘊(yùn)含著化學(xué)知識。下列說法錯誤的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．《神農(nóng)本草經(jīng)》中提到：“白青[Cu2(OH)2CO3]得鐵化為銅”，其中白青屬于堿C．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”是一種分散系D．《本草綱目》：“水銀乃至陰之票物，因火煅丹砂而出”，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)2．下列物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下的電離方程式正確的是A． B．C． D．3．科學(xué)家將鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)量數(shù)為293，中子數(shù)為175的超重元素。該元素原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A．47 B．57 C．118 D．2934．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是①漂白粉、氨水、干冰、碘化銀均為純凈物②CO2、SO2、Mn2O7均為酸性氧化物③膽礬、生石灰、燒堿、碳酸鈣均為強(qiáng)電解質(zhì)④C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體A．②③④ B．③④ C．②④ D．①③④5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．65gZn與足量稀H2SO4完全反應(yīng)生成的H2所含原子數(shù)目為2NAB．16.8g鐵在足量水蒸氣中充分反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9NAC．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為2NAD．142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA6．常溫下，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是A．使紫色石蕊試液變紅色的溶液：、、NO3－、Cl－B．大量存在的溶液：、、、I－C．與Al反應(yīng)能放出氫氣的溶液：、NH4+、SO42－、Cl－D．無色溶液：、、NO3－、Cl－7．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cl2通入水中制氯水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B．用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量氫氣：Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42－=BaSO4↓+H2O8．下列說法中正確的是A．純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰B．當(dāng)金屬鈉著火時，需要用干燥的沙土來滅火C．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低D．實驗室利用二氧化錳固體和足量的鹽酸共熱制備氯氣9．X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示反應(yīng)一步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，則符合要求的X、Y、Z、W依次是選項XYZWABCFeFe2O3DCO210．水溶液中的可以用KMnO4除去，反應(yīng)的離子方程式為，下列說法正確的是A．KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng) B．還原性：C．KMnO4與濃鹽酸混合加熱才可以生成Cl2 D．每生成5molMnO2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol11．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的鐵粉B．Fe(Al)：加足量的氫氧化鈉溶液 C．CO2(CO)：用點(diǎn)燃的方法除去 D．Cl2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶12．下列關(guān)于實驗的敘述中，正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象或結(jié)論A檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+取少量溶液于試管中，先加入氯水，再滴入KSCN溶液，觀察溶液是否會變紅B把一小塊鈉迅速投入到熱坩堝中，繼續(xù)加熱坩堝片刻鈉受熱后熔成小球，劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)物為淡黃色固體C將有色鮮花放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片鮮花褪色，證明氯氣具有漂白性D用潔凈鉑絲蘸取溶液，在酒精噴燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色溶液中一定存在Na+，不存在K+13．同溫同壓下，在體積相同的兩個密閉容器中分別裝入甲氣體和乙氣體，甲、乙的質(zhì)量之比為2:3。下列說法不正確的是A．甲和乙的摩爾質(zhì)量之比為2:3B．同溫同壓下甲和乙的密度之比為2:3C．等質(zhì)量的甲和乙的分子數(shù)之比為3:2D．同溫等體積等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為2:314．有一塊鐵的“氧化物”樣品，用鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液分為兩等份。一份能吸收，恰好使其中的全部轉(zhuǎn)變?yōu)?，另一份加入溶液，?dāng)溶液中鐵元素恰好沉淀完全時消耗溶液VL，則該氧化物的化學(xué)式和V分別為A．；0.7 B．；2.8 C．；0.7 D．；2.8二、填空題(每空2分，共58分)15．（16分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有標(biāo)出)請回答下列問題：(1)丙的化學(xué)式為。(2)A的一種氧化物為淡黃色固體，其陰陽離子個數(shù)比。(3)寫出氣體乙與C溶液反應(yīng)可以制漂白液，該反應(yīng)的離子方程式為：。(4)氣體甲與氣體乙反應(yīng)時，則可以觀察到的現(xiàn)象是：。(5)E→F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可用溶液檢驗E中有金屬陽離子（填化學(xué)式）。(6)若將F飽和溶液分別滴入下列物質(zhì)中加熱，能形成膠體的是_______。A．冷水 B．沸水 C．NaOH濃溶液 D．NaCl濃溶液(7)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是_______。A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1~100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子能透過濾紙16．（14分）按要求填空I．關(guān)于物質(zhì)的量的計算。(1)0.5mol/LFeCl3溶液中的的物質(zhì)的量濃度為mol/L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的體積為，共有個；II．2021年3月22日是第二十九屆“世界水日”。為了深入開展珍惜水、愛護(hù)水的主題活動，推進(jìn)水資的節(jié)約安全利用，我?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)展開對我市工業(yè)廢水組成問題的研究。他們猜想工業(yè)廢水中可能含H+、Mg2+、Na+、Ba2+、NO3－、CO32－、SO42－，取該廢水進(jìn)行以下實驗；①用試紙檢驗，表明廢水呈強(qiáng)酸性。②取出部分廢水逐滴加入過量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、谥猩蠈忧逡?，繼續(xù)滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。(3)根據(jù)上述實驗事實能確定廢水中一定存在的陽離子是。(4)不能確定是否存在的陽離子為，檢驗該離子的方法的名稱為。(5)請寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。17.（14分）氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的反應(yīng)類型，請按要求完成下列問題：I．H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。(1)H3PO2中，P元素的化合價為。(2)利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)(3)取300mL0.2mol/L的溶液與一定量的酸性KMnO4溶液(在反應(yīng)中生成Mn2+)恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是mol。II．高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型綠色消毒劑，常用于處理飲用水。工業(yè)上有干法與濕法兩種制備高鐵酸鉀的方法。(4)干法制備：先制備得到Na2FeO4，反應(yīng)為，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是。(5)配平濕法制備K2FeO4的離子方程式并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。_________________________________________(6)取少量K2FeO4溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生，該反應(yīng)表明氧化性：K2FeO4(填“>”或“>”)Cl2。18．(14分)明礬[KAl(SO4)2?12H2O]是一種常用的凈水劑。以廢易拉罐(主要成分為鋁和少量鐵雜質(zhì))為原料制取明礬晶體的實驗流程如圖：(1)“堿溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，“堿溶”后濾渣的主要成分為。(2)“酸溶”步驟需9mol?L-1H2SO4溶液90mL，若由18mol?L-1濃H2SO4溶液配制，則需濃H2SO4溶液的體積為mL，配制所需的玻璃儀器除量筒(用于粗略量取18mol?L-1H2SO4溶液的體積)、燒杯、玻璃棒外還有。下列操作會引起所配溶液濃度偏低的有(填字母)。A．用量筒量取18mol?L-1H2SO4溶液時，仰視量筒的刻度線B．用量筒量取18mol?L-1H2SO4溶液后未洗滌量筒C．容量瓶未干燥就用來配制溶液D．燒杯中稀溶液往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出(3)明礬晶體能夠用于凈水的原因為。(4)為測定該明礬晶體樣品中SO42－的含量，該實驗小組稱取ag明礬晶體樣品，溶于50mL稀鹽酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42－完全沉淀。用質(zhì)量為mg的漏斗進(jìn)行過濾，洗凈濾渣后，將漏斗和濾渣一并干燥至恒重，測得質(zhì)量為ng。(硫酸鋇的摩爾質(zhì)量為233g?mol-1)。該明礬晶體樣品中SO42－的含量為mol?g-1。(即每克明礬晶體中SO的物質(zhì)的量)。2023-2024（上）江西省宜豐中學(xué)創(chuàng)新初三期中考試化學(xué)答案1234567891011121314BCBABCCBDABBDA15.【答案】(1)HCl(2)1:2(3)(4)蒼白色火焰，安靜燃燒，瓶口有白霧2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(5)B(6)A16.【答案】(1)1.5(2)