2023-2024學年安徽省黃山市歙州學校高二下學期化學期末模擬測試卷（三）

歙州學校高二年級下學期化學期末模擬卷（三）考試范圍：高中全冊；考試時間：75分鐘選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是()A.亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用于一些肉制品如臘肉、香腸等的生產(chǎn)B.碳納米材料主要包括富勒烯、碳納米管、石墨烯等有機材料C.碳酸鈉的溶液顯堿性，醫(yī)療上可用作中和胃酸D.二氧化硫水溶液顯酸性，所以可在葡萄酒中加入適量二氧化硫，起到抗氧化的作用2.下列有關(guān)化學用語的表示中正確的是()A.基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：B.的化學名稱是N，N-二甲基甲酰胺C.聚丙烯的鏈節(jié)：D.用電子式表示KCl的形成過程：3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．1LpH＝13的NaOH溶液中含OH－的數(shù)目一定為0.1NAB．0.5molH2和0.5molI2在加熱條件下充分反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，17g羥基(—OH)所含電子數(shù)目為9NAD．將0.2molNH4NO3溶于一定量的稀氨水中至溶液呈中性，溶液中NHeq\o\al(＋,4)的數(shù)目小于0.2NA4．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是()A．用草酸鈉為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應(yīng)的離子方程式為5C2Oeq\o\al(2－,4)＋2MnOeq\o\al(－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．Fe(OH)3固體溶于HI溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓D．向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多：Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2BaSO4↓＋2H2O5．四氟肼((N2F4)可作高能燃料的氧化劑，可用Fe3＋與二氟胺(HNF2)反應(yīng)制得：HNF2＋Fe3＋→N2F4↑＋Fe2＋＋H＋(未配平)，下列說法正確的是()A．被氧化的元素是FB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C．N2F4的氧化性強于Fe3＋的氧化性D．若生成2.24L(標況下)N2F4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.4mol6．一種用于合成藥物的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、Q、W為前20號主族元素且原子序數(shù)依次增大，Z與Q同主族，Q和W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是()A．簡單離子半徑：W＜QB．最簡單氫化物的沸點：Q＜ZC．化合物YZ2與YZQ分子結(jié)構(gòu)相似D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定顯酸性7．三甲胺N(CH3)3是重要的化工原料。我國科學家實現(xiàn)了在銅催化劑條件下將N，N—二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，簡稱DMF]轉(zhuǎn)化為三甲胺[N(CH3)3]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示(*表示物質(zhì)吸附在銅催化劑上)，下列說法正確的是()A．步驟①表示DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面的過程，而步驟③則表明形成了N—H鍵B．該歷程中決速步驟能壘(活化能)為1.19eVC．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，并提高DMF的平衡轉(zhuǎn)化率D．由圖可知，該條件下，DMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺的熱化學方程式為：(CH3)2NCHO(g)＋2H2(g)=N(CH3)3(g)＋H2O(g)ΔH＝－1.02eV/mol8.下列操作能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項目的操作A驗證淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱、攪拌、冷卻后，滴加過量NaOH溶液中和稀硫酸，滴加幾滴碘水B銀氨溶液的配制向硝酸銀溶液中滴加氨水，直至生成的白色沉淀剛好消失C除去氫氧化鐵膠體中的Fe3＋、Cl－用濾紙將待提純的氫氧化鐵膠體包好，放入盛有蒸餾水的燒杯中，更換蒸餾水，重復(fù)幾次D證明酸性：H2CO3>HClO用pH試紙分別測定等濃度的NaHCO3溶液和NaClO溶液的pH9.有機物Y具有抗氧化、抗腫瘤作用，可由化合物X在一定條件下合成。下列說法正確的是()A.不能用溶液鑒別X與YB.X和鄰苯二酚互為同系物C.1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD.X和Y均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)10.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項ABCD實驗?zāi)康臋z驗1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物石油的分餾實驗室制硝基苯驗證酸性：鹽酸>碳酸>苯酚實驗裝置A.A B.B C.C D.D11．當前，隨著CO2的排放增加，如何解決CO2的污染成為世界各國研究的課題，我國科學家提出采用電化學原理將其轉(zhuǎn)化為多種燃料，裝置如圖。下列說法正確的是()A．電極A與外接電源的正極相連B．生成CH4的電極反應(yīng)式：CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2OC．若右側(cè)KOH減少5.6g，電路中通過電子為0.2NAD．電極電勢：A＞B12.利用鎳鉑靶材廢料(主要成分為Ni、Pt以及微量Fe、Al的單質(zhì))回收鉑的一種工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是()已知：①隔絕空氣“煅燒”時有兩種單質(zhì)生成，其中一種是；②室溫下：，。A.為保證“酸浸”速率，需適當升溫，但溫度不宜過高B.“沉鉑”時，若向的溶液中加入等體積的溶液，使沉淀完全，則溶液的最小濃度為1.5(忽略溶液混合后體積的變化)C.“操作1”中包括過濾及沉淀的洗滌、干燥，洗滌沉淀時可選用飽和溶液D.隔絕空氣“煅燒”時每生成3molPt，理論上產(chǎn)生標準狀況下44.8L13.在密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)圖像的說法不正確的是()A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑時的變化情況C．若ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)吸熱14．常溫下用Na2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋四種金屬離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是()A．常溫下向ZnS懸濁液中加入ZnSO4固體，Ksp(ZnS)將隨之減小B．Na2S溶液中：c(OH－)<c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．為除去MnCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入適量Na2S固體，充分攪拌后過濾D．向100mL濃度均為1×10－5mol·L－1的Fe2＋、Zn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，證明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)非選擇題（本題共4小題，共58分）15．利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni，還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如下已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2開始沉淀pH2.27.47.60.14.07.6完全沉淀pH3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸浸取金屬電極芯時，提高浸取率的方法有________________________(寫出一種合理方法即可)(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、________________，“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為________，調(diào)節(jié)pH選用的試劑可以是________(填字母)。a．鐵b．氨水c．碳酸鈉溶液d．稀硫酸(3)“母液1”中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(4)向Co(OH)3中加入H2SO4－H2O2混合液，H2O2的作用是_________________________________________。(5)“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點pH為8.5為宜，此時c(Co2＋)小于________mol·L－1；為防止生成Co(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________{已知：Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15}(6)由“母液4”獲取NiSO4·7H2O的操作是________________、________________、過濾、洗滌。16．某興趣小組設(shè)計實驗探究SO2與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的產(chǎn)物按圖連接好裝置(夾持裝置省略)，打開磁攪拌器，先往20mL1.00mol·L－1的CuCl2溶液中加入20mL2.00mol/L的NaOH溶液，再通入一定量SO2，三口燒瓶中生成大量白色沉淀X回答下列問題：(1)以亞硫酸鈉和濃硫酸為原料制取SO2，虛框中應(yīng)選用______(填“A”或“B”)裝置，通入SO2過程中不斷攪拌的目的是_______________________________________________。(2)儀器a的名稱為____________，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為____________，取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到________________________________，說明該推測錯誤。(4)據(jù)SO2的還原性，推測X可能為CuCl，做如下驗證實驗：①取少量的X，加過量的氨水溶解，露置于空氣中迅速得到深藍色溶液，其中陽離子的化學式為________。②向深藍色溶液中先加入過量的_____________，再滴加_____________溶液，產(chǎn)生白色沉淀。③生成X的離子方程式為_______________________________________________。17.的開發(fā)應(yīng)用是目前的熱點研究領(lǐng)域，某課題組從氣相合成甲醇和液相合成碳酸鹽兩種途徑探索的綜合利用。已知合成甲醇過程中主要發(fā)生以下反應(yīng)：ⅰ.ⅱ.（1）資料顯示，判斷該反應(yīng)自發(fā)進行的適宜條件是______________（填“低溫自發(fā)”或“高溫自發(fā)”）。（2）在4.0Mpa，按氫碳比[]為3∶1，向恒容容器中充入氣體反應(yīng)物（只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和ⅱ），的平衡轉(zhuǎn)化率與、CO的選擇性隨溫度的變化如圖所示。的選擇性＝。①圖中曲線__________代表的選擇性（填a、b、c字母）。②的平衡轉(zhuǎn)化率在300～450K溫度區(qū)間發(fā)生變化的原因___________________________________。③根據(jù)圖中信息，300K時，反應(yīng)ⅰ壓強平衡常數(shù)____________（保留兩位有效數(shù)字）。（分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分數(shù)）。（3）在某溫度下，向恒容密閉容器中充入不同氫碳比[]的原料氣，若僅發(fā)生反應(yīng)ⅰ，請在下圖中畫出平衡轉(zhuǎn)化率的變化趨勢（在圖中標記出必要的輔助線）。（4）用一定濃度的NaOH溶液吸收，低溫蒸發(fā)、結(jié)晶，得到白色固體產(chǎn)品，通過下列步驟探究產(chǎn)品的組成和含量。①稱取一定質(zhì)量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴酚酞，用0.1000鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色，消耗鹽酸mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用0.1000鹽酸標準溶液滴定至終點，又消耗鹽酸mL；④完成三次平行實驗，平均值為18.60，平均值為15.50。產(chǎn)品的組成為_________________（寫化學式），產(chǎn)品中主要成分的質(zhì)量分數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）。18．是一種醇酸樹脂。以鏈烴A和芳香族化合物E為原料合成路線如下(某些反應(yīng)條件和試劑已略去)：回答下列問題：(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為________________，其分子中共平面的碳原子最多有________個。(2)CD的反應(yīng)條件是________________________，AB的反應(yīng)類型是__________。(3)B中官能團的名稱為__________________，D的化學名稱為__________。(4)D與G反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________________。(5)下列說法正確的是________。a．B存在順反異構(gòu)b．1molF與足量的銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAgc．G能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2d．等物質(zhì)的量的E、G與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同(6)M是E的同分異構(gòu)體，已知M能發(fā)生顯色反應(yīng)，且1molM最多與1mol金屬Na反應(yīng)，則滿足上述條件的M最多有________種，其中核磁共振氫譜有五組峰且面積比為1∶2∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________。參考答案1.【答案】A【解析】A．亞硝酸鈉是一種防腐劑和護色劑，可用作肉類的食品添加劑，由于亞硝酸鈉有一定的毒性，但國家對它的使用量和殘留量都有規(guī)定，A正確；B．富勒烯、碳納米管、石墨烯等屬于無機非金屬材料，B錯誤；C．碳酸鈉堿性較強，不能用作胃酸中和劑，醫(yī)療上可用碳酸氫鈉作中和胃酸劑，C錯誤；D．二氧化硫具有還原性，以可在葡萄酒中加入適量二氧化硫，起到抗氧化的作用，D錯誤；故選A。2.【答案】B【解析】A．Cr元素原子序數(shù)為24，基態(tài)Cr的價層電子軌道表示式：，故A錯誤；B．化學名稱是N，N-二甲基甲酰胺，故B正確；C．聚丙烯的鏈節(jié)為，故C錯誤；D．用電子式表示KCl的形成過程：，故D錯誤；故選B。3．【答案】C。解析：溫度不確定，不能計算OH－的數(shù)目，A項錯誤；氫氣和碘蒸氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全生成HI，故生成HI的物質(zhì)的量小于1mol，B項錯誤；1個羥基含9個電子，17g羥基的物質(zhì)的量n(—OH)＝1mol，含電子的數(shù)目為9NA，C項正確；硝酸銨溶于稀氨水，溶液中存在的離子有：H＋、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、NOeq\o\al(－,3)，由電荷守恒知，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(OH－)＋c(NOeq\o\al(－,3))，中性溶液中c(OH－)＝c(H＋)，故n(NHeq\o\al(＋,4))＝n(NOeq\o\al(－,3))＝0.2mol，D項錯誤。4．【答案】A。解析：草酸鈉與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸錳和水，A正確；Fe(OH)3固體溶于HI溶液，生成亞鐵離子和碘單質(zhì)，離子方程式為2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋6H2O＋I2，B錯誤；向NaHSO4中滴入Ba(OH)2溶液至恰好顯中性，氫離子反應(yīng)完畢，硫酸根離子過量：2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=2H2O＋BaSO4↓，C錯誤；向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物質(zhì)的量最多時，鋁離子全部變?yōu)槌恋恚?Al3＋＋3SOeq\o\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，D錯誤。5．【答案】B。解析：根據(jù)化合價改變，電子守恒，原子守恒，電荷守恒，配平化學方程式得：2HNF2＋2Fe3＋=N2F4↑＋2Fe2＋＋2H＋，其中鐵的化合降低從+3降到+2，發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑，氮元素化合價升高從+1升高到+2，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，以此來解答題目。被氧化的元素是N，A錯誤；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，N2F4的氧化性弱于Fe3＋的氧化性，C錯誤；若生成2.24L(標況下)N2F4，物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.1mol2(2-1)=0.2mol，D錯誤；故答案為B。6．【答案】D。解析：結(jié)合題意分析可知，X為H，Y為C，Z為O，Q為S，W為K，離子結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：W＜Q，故A正確；水分子之間存在氫鍵，導致水的沸點較高，即最簡單氫化物的沸點：Q＜Z，故B正確；YZ2、YZQ分別為CO2與COS，二者分子中都含有2個雙鍵，均為直線形結(jié)構(gòu)，故C正確；X、Y、Z形成的化合物的水溶液不一定顯酸性，如乙醇為中性，故D錯誤。7．【答案】B。解析：A．步驟①表示DMF分子和H原子吸附在銅催化劑表面的過程，而步驟③則表明形成了C—H鍵，A錯誤；B．在正向進行的三個反應(yīng)中，其能壘分別為：-1.23eV-(-2.16)eV=0.93eV、-1.55eV-(-1.77)eV=0.22eV、-1.02eV-(-2.21)eV=1.19eV，所以該歷程中的最大能壘(活化能)為1.19eV，B正確；C．升高溫度可以加快反應(yīng)速率，單個DMF分子轉(zhuǎn)化時釋放的能量，升高溫度，化學平衡會向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，會導致DMF的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D．圖中表示該反應(yīng)中單個DMF分子轉(zhuǎn)化時釋放的能量，所以1molDMF完全轉(zhuǎn)化為三甲胺,釋放出的能量大于1.02eV，D錯誤；故合理選項是B。8.【答案】B。解析：驗證淀粉是否完全水解，需檢驗淀粉的存在，若水解產(chǎn)物中加入NaOH溶液，則會與碘水中的I2發(fā)生反應(yīng)，無法檢驗淀粉，A不正確；配制銀氨溶液時，先將AgNO3溶液放入試管中，然后向該試管內(nèi)滴加氨水，至生成的白色沉淀剛好完全溶解為止，B正確；除去氫氧化鐵膠體中的雜質(zhì)離子，需做滲析實驗，即將混合液放入半透膜袋中，并將半透膜袋放入蒸餾水中，C不正確。9．【答案】C【解析】A．X含有酚羥基，而Y不含有酚羥基，能用溶液鑒別X與Y，A錯誤；B．X和鄰苯二酚結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯誤；C．Y含有2個酯基，其中1個酯基水解后生成酚，則1molY與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，C正確；D．X能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，Y能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，D錯誤；故選C。10．【答案】C【解析】A．由于揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能檢驗1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物，無法達到實驗?zāi)康?，A不符合題意；B．分餾時溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，冷凝水應(yīng)從下口進上口出，無法達到實驗?zāi)康模珺不符合題意；C．實驗室制取硝基苯在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，需要用水浴加熱，能達到實驗?zāi)康?，C符合題意；D．濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl可與苯酚鈉反應(yīng)制取苯酚，不能證明酸性碳酸>苯酚，無法達到實驗?zāi)康?，D不符合題意；故選C。11．【答案】B。解析：BA為陰極，B為陽極，電極A與外接電源的負極相連，故A錯誤；CO2得電子轉(zhuǎn)化為CH4，則生成CH4的電極反應(yīng)式：CO2＋8H＋＋8e－=CH4＋2H2O，故B正確；若右側(cè)KOH減少5.6g，即eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，則有0.1molK＋通過陽離子交換膜，所以電路中通過電子為0.1NA，故C錯誤；A為陰極，B為陽極，則電極電勢：A＜B，故D錯誤。12.【答案】B【解析】【分析】鎳鉑靶材廢料加入鹽酸酸浸除去鐵、鋁、鎳，過濾分離出固體，加入王水溶解后加入氯化銨得到沉淀，煅燒得到海綿鉑A．鹽酸具有揮發(fā)性，適當升溫有利于加快反應(yīng)速率，但較高溫度下會加快鹽酸揮發(fā)，A正確；B．“沉鉑”過程中，設(shè)氯化銨起始濃度為，加入等體積的溶液，使沉淀完全，列三段式：將平衡濃度代入可解出，B錯誤；C．“操作1”得到固體，則操作包括過濾及沉淀的洗滌、干燥，為降低的溶解度，洗滌沉淀時最好選用飽和溶液，C正確；D．隔絕空氣“煅燒”時，有兩種單質(zhì)生成，元素化合價由降低為0，N元素化合價由-3升高為0，根據(jù)得失電子守恒可知生成時，生成的物質(zhì)的量為，在標準狀況下的體積為，D正確；故選B。13.【答案】D解析：根據(jù)圖a曲線可知，溫度越高，逆反應(yīng)速率越大，故升高溫度平衡逆向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項正確；催化劑能加快反應(yīng)速率，縮短達到平衡所用的時間，但不能使平衡發(fā)生移動，B項正確；升高溫度，平衡向吸熱方向移動，C項正確；根據(jù)圖像曲線可知，溫度越高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，故升高溫度平衡逆向移動，因此可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤。14．【答案】D解析：Ksp只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp不變，故A項錯誤；由電荷守恒知：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(S2－)＋c(HS－)，由物料守恒知：c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，聯(lián)立以上兩式得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，因此c(OH－)>c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)，B項錯誤；除雜時不能引入新的雜質(zhì)，加入Na2S固體，引入了Na＋，故C項錯誤；FeS、ZnS屬于同類型沉淀，且Fe2＋、Zn2＋的起始濃度相等，加入Na2S溶液，F(xiàn)e2＋先沉淀，說明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)，故D項正確。15．【答案】(1)適當升高溫度或?qū)⒔饘匐姌O芯研成粉末等(2)Al(OH)35.2≤pH<7.6bc(3)ClO－＋2Co2＋＋5H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋(4)作還原劑(5)2×10－42HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Co2＋=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶解析：(1)提高浸取率的措施有將金屬電極芯研成粉末增大反應(yīng)物的接觸面積、充分攪拌、適當升高溫度、適當增大硫酸濃度、延長浸取時間等。(2)由上述分析知，沉淀A的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，調(diào)節(jié)“浸出液”的pH，使Al3＋和Fe3＋沉淀完全，但Co2＋和Ni2＋不沉淀，由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)pH范圍為5.2≤pH<7.6；為中和溶液中的酸且不引入雜質(zhì)，可用氨水或碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH。(3)母液1中加入NaClO的目的是將Co2＋氧化成Co3＋形成Co(OH)3沉淀，故離子反應(yīng)方程式為ClO－＋2Co2＋＋5H2O=2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H＋。(4)由流程圖可知，加入H2O2的作用是將Co3＋還原成Co2＋，即H2O2作還原劑。(5)pH＝8.5，即c(H＋)＝10－8.5mol·L－1，c(OH－)＝10－5.5mol·L－1，則由Ksp[Co(OH)2]＝2×10－15＝c(Co2＋)·c2(OH－)，可得c(Co2＋)<2×10－4mol·L－1；反應(yīng)物為HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和Co2＋，生成物中含CoCO3，則反應(yīng)的離子方程式為2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Co2＋=CoCO3↓＋CO2↑＋H2O。(6)由母液4獲得NiSO4·7H2O的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。16．【答案】(1)B加快反應(yīng)速率(2)球形干燥管SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O(3)亞硫酸鹽無氣體產(chǎn)生(4)①[Cu(NH3)4]2＋②稀HNO3AgNO3③2Cu(OH)2＋2Cl－＋SO2=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O解析：(1)Na2SO3是可溶性固體，選用A裝置不能控制反應(yīng)速率，不能做到“隨開隨用”；通入SO2并不斷攪拌是為了使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。(2)由裝置圖可知儀器a是球形干燥管，用來做SO2尾氣吸收的防倒吸裝置，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)據(jù)SO2是酸性氧化物，推測X可能為亞硫酸鹽，取少量X加入稀硫酸進行驗證，觀察到無氣體產(chǎn)生，說明推測錯誤。(4)①CuCl加過量的氨水溶解，可形成無色配合物離子[Cu(NH3)2]＋，露置于空氣中被氧化得到藍色的[Cu(NH3)4]2＋。②向深藍色溶液中先加入過量的稀HNO3，調(diào)節(jié)溶液顯酸性，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，證明X中含有Cl－。③實驗中由Cu(OH)2與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，反應(yīng)的離子方程式為2Cu(OH)2＋2Cl－＋SO2=2CuCl↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H2O。17.【答案】（1）低溫自發(fā)（2）①.a②.300～450K，溫度變化主要影響反應(yīng)ⅱ，升溫使反應(yīng)ⅱ平衡正移，轉(zhuǎn)化率上升③.0.0014（3）（4）①.NaOH②.93.0%【解析】【小問1】反應(yīng)可由?。⒌玫?，反應(yīng)的，由反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前氣體的物質(zhì)的量大于反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，反應(yīng)的△S＜0。根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的條件△G＝△H－T·△S＜0，該反應(yīng)自發(fā)進行的適宜條件是低溫自發(fā)；【小問2】①由反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ方程式可知，升溫，反應(yīng)