2025屆高考化學一輪總復習即時訓練第3章化學實驗基礎(chǔ)第11講物質(zhì)的分離和提純實驗活動二粗鹽的提純

試驗活動（二）粗鹽的提純從海水中獲得的粗鹽中，含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子，常利用化學沉淀法去除。1．粗鹽的除雜流程2．粗鹽除雜的路途除雜路途eq\x(路途a)→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(BaCl2))→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(Na2CO3))→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(NaOH))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(\s\up7(適量),\s\do5(鹽酸))eq\x(路途b)→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(BaCl2))→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(NaOH))→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(Na2CO3))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(\s\up7(適量),\s\do5(鹽酸))eq\x(路途c)→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(NaOH))→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(BaCl2))→eq\o(\s\up7(過量),\s\do5(Na2CO3))eq\o(→,\s\up7(過濾))eq\o(\s\up7(適量),\s\do5(鹽酸))留意事項①加入試劑的依次：BaCl2必需在Na2CO3之前加；②過濾之后再加入稀鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3；③除去多種雜質(zhì)時必需考慮加入試劑的依次；④除雜時，每次所加試劑都要略微過量是為了將雜質(zhì)離子完全除去3.粗鹽提純過程中涉及的主要操作及裝置過濾蒸發(fā)1．粗鹽中含可溶性雜質(zhì)（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和難溶性雜質(zhì)（泥沙等），提純流程圖如下。下列有關(guān)說法正確的是（）A．操作①為先過濾再溶解B．步驟⑤除雜所加的適量試劑為鹽酸C．步驟②與④的依次可調(diào)換D．通常蒸干NaCl溶液制得NaCl固體解析：選B。用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所選試劑分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，其作用除了去除Ca2＋外，還要去除過量的Ba2＋，過濾后濾液中含有多余的氫氧化鈉和碳酸鈉，故濾液中需加入鹽酸，調(diào)整溶液的pH等于7。A.可以在步驟④之后一次性過濾，操作①為溶解，A錯誤；B.依據(jù)分析可知，步驟⑤除雜所加的適量試劑為鹽酸，B正確；C.依據(jù)分析可知，步驟②與④的依次不行調(diào)換，否則過量的鋇離子無法去除，C錯誤；D.通常用蒸發(fā)結(jié)晶法從NaCl溶液中制得NaCl固體，但不行以蒸干，D錯誤。2．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應用。工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)，提純工藝路途如下：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：請回答下列問題：（1）試劑A是________，“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－外，還含有________等離子，過濾要“趁熱”的目的是__________________________________________________。（2）檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是否除盡，選用的試劑及加入的先后依次是________（填字母）。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3d．AgNO3、HCl、BaCl2解析：（1）試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、OH－外，還含有Cl－、SOeq\o\al(2－,4)等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3·H2O的含量。（2）檢驗試劑級Na2CO3中Cl－和SOeq\o\al(2－,4)是否除盡，須要用硝酸除去COeq\o\al(2－,3)，防止生成Ag2CO3和BaCO3帶來干擾，再加入過量Ba（NO3）2檢驗并除盡SOeq