蘇教版高中化學(xué)必修第二冊專題7氮與社會可持續(xù)發(fā)展綜合拔高練含答案

綜合拔高練五年高考練考點(diǎn)1氮的氧化物1.(2020課標(biāo)Ⅰ,9)下列氣體去除雜質(zhì)的方法中,不能實(shí)現(xiàn)目的的是()氣體(雜質(zhì))方法ASO2(H2S)通過酸性高錳酸鉀溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CN2(O2)通過灼熱的銅絲網(wǎng)DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液2.(2021河北,4)硫和氮及其化合物對人類生存和社會發(fā)展意義重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的環(huán)境問題也日益受到關(guān)注。下列說法正確的是()A.NO2和SO2均為紅棕色且有刺激性氣味的氣體,是酸雨的主要成因B.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空氣中的NO和NO2作為肥料,實(shí)現(xiàn)氮的固定D.工業(yè)廢氣中的SO2可采用石灰法進(jìn)行脫除考點(diǎn)2氨、銨鹽的性質(zhì)及應(yīng)用3.(2022江蘇,8)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是()A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4ClC.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”4.(2021海南,3)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑),能實(shí)現(xiàn)的是()選項(xiàng)氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaO5.(2021全國乙,8)在實(shí)驗(yàn)室采用如圖裝置制備氣體,合理的是()化學(xué)試劑制備的氣體ACa(OH)2+NH4ClNH3BMnO2+HCl(濃)Cl2CMnO2+KClO3O2DNaCl+H2SO4(濃)HCl6.(高考組編)下列說法不正確的是()A.(2018江蘇單科,6C)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3B.(2019江蘇單科,6C)SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3C.(2021浙江6月選考,10A)應(yīng)避免銨態(tài)氮肥與草木灰混合施用D.(2019江蘇單科,3A)NH4HCO3受熱易分解,故可用作化肥7.(2022廣東,19節(jié)選)鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH3出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線(用“→”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化);其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

考點(diǎn)3硝酸的性質(zhì)8.(2021江蘇,7)在指定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.NO(g)HNO3(aq)B.稀HNO3(aq)NO2(g)C.NO(g)N2(g)D.NO3?(aq)N29.(高考組編)下列說法正確的是()A.(2022浙江6月選考,9C)濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸B.(2021浙江6月選考,9D)常溫下,鋁遇濃硝酸或濃硫酸時(shí)會發(fā)生鈍化C.(2021山東,5C)向濃HNO3中插入紅熱的炭,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D.(2021河北,10D)濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)10.[2020天津理綜,13(4)]95℃時(shí),將Ni片浸在不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸中,經(jīng)4小時(shí)腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示,當(dāng)ω(H2SO4)大于63%時(shí),Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因?yàn)?。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢,而與稀硝酸反應(yīng)很快,工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度,在硫酸中添加HNO3的方式為(填“一次過量”或“少量多次”),此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為。

11.(2023湖北,18節(jié)選)學(xué)習(xí)小組探究了銅的氧化過程及銅的氧化物的組成?；卮鹣铝袉栴}:(1)銅與濃硝酸反應(yīng)的裝置如下圖,儀器A的名稱為,裝置B的作用為。

(2)銅與過量H2O2反應(yīng)的探究如下:實(shí)驗(yàn)②中Cu溶解的離子方程式為;產(chǎn)生的氣體為。比較實(shí)驗(yàn)①和②,從氧化還原角度說明H+的作用是。

(3)用足量NaOH處理實(shí)驗(yàn)②新制的溶液得到沉淀X,元素分析表明X為銅的氧化物,提純干燥后的X在惰性氛圍下加熱,mgX完全分解為ng黑色氧化物Y,nm=56。X的化學(xué)式為三年模擬練應(yīng)用實(shí)踐1.(2022江蘇連云港期中)氮在自然界中的轉(zhuǎn)化是一個(gè)復(fù)雜的過程,如圖所示的氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分。下列有關(guān)氮循環(huán)說法不正確的是()A.雷雨天氣容易發(fā)生轉(zhuǎn)化②的過程B.圖中轉(zhuǎn)化②③④都屬于氮的固定C.動植物蛋白質(zhì)中一定含有氮元素D.轉(zhuǎn)化⑥說明有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無機(jī)物2.(2023江蘇鹽城響水學(xué)情分析)價(jià)類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具,a~g分別表示氮元素的不同價(jià)態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì),其關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.f屬于強(qiáng)電解質(zhì)B.g受熱分解一定能得到aC.b常溫下可轉(zhuǎn)化為c從而實(shí)現(xiàn)氮的固定D.可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)a3.(2022黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中)某課外活動小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()A.裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2B.裝置B中的堿石灰起干燥作用,可以用無水CaCl2代替C.裝置E中濃硫酸的作用是吸收多余的氨氣D.裝置F讀數(shù)前,應(yīng)慢慢上下移動右邊水準(zhǔn)管,使左右兩管液面相平4.(2022浙江寧波期末)近年來,利用半導(dǎo)體光催化實(shí)現(xiàn)還原氮?dú)庵苽浒睔庖鹑澜珀P(guān)注。下圖是在半導(dǎo)體光催化的作用下,N2被光催化材料捕獲進(jìn)而被還原實(shí)現(xiàn)“N2→NH3”的轉(zhuǎn)化示意圖。下列說法正確的是()A.此方法不屬于人工固氮技術(shù)B.由轉(zhuǎn)化示意圖可知,氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)很活潑C.該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2+3H22NH35.為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+的廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO下列說法不正確的是()A.X可以是空氣,且需過量B.固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH4+廢水時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2?6.(2023湖北武漢部分重點(diǎn)中學(xué)期中聯(lián)考)某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):裝置操作現(xiàn)象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A中,立即用燒杯B罩住燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時(shí)間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍(lán)色下列說法合理的是()A.燒杯A中開始階段發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OB.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)C.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍(lán)D.燒杯C中溶液變藍(lán)只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)7.(2023江蘇蘇州第一中學(xué)月考)某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2(同時(shí)生成FeO),下列說法不正確的是()甲乙丙丁戊己已知:①濃硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。A.裝置的連接順序?yàn)閍→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置戊中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NO+2Fe2FeO+N2C.裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D.裝置乙的作用是干燥,防止水蒸氣進(jìn)入戊中干擾反應(yīng)8.(2022湖北部分示范高中期中)在200mL5mol·L-1稀硝酸中加入19.2g銅粉,充分反應(yīng),判斷下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)()A.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生NO2氣體的體積為4.48LC.反應(yīng)后,H+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D.被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.6mol9.(2023江蘇常州北郊高級中學(xué)調(diào)研)某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和SiO2。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2·3H2O的部分工藝流程如圖所示:已知:①Cu2O屬于堿性氧化物;②Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定,會轉(zhuǎn)變成Cu和Cu2+;③SiO2是酸性氧化物,難溶于水和酸。(1)Cu2O與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為。

(2)酸溶時(shí),反應(yīng)溫度不宜超過70℃,其主要原因是。

(3)過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為。

(4)Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO,同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(5)以某工業(yè)廢水(含Cu2+、Na+、SO42?)為原料,制取Cu(NO3)2·3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案:向工業(yè)廢水中加入NaOH溶液充分反應(yīng),,,向?yàn)V渣中加入稀硝酸至固體完全溶解,,,過濾,洗滌,干燥。[已知:Cu(NO3)2遷移創(chuàng)新10.(2022黑龍江哈爾濱第三中學(xué)第一次驗(yàn)收)SO2和NOx都是大氣污染物,工業(yè)上可以用多種方法除去這些污染物。(1)利用氨水可以將SO2和NO2吸收,原理如圖所示:NO2被吸收的離子方程式是。

(2)已知:酸性HNO2>H2CO3。濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2,常選用純堿溶液,將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽,其反應(yīng)的離子方程式是。

(3)NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下NOx的排放量。工作原理如下圖所示(NOx的儲存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行)。①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是,NO2轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2的化學(xué)方程式是。

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究Ba(NO3)2的催化還原過程,該過程分兩步進(jìn)行,下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是。

答案與分層梯度式解析 綜合拔高練五年高考練1.A2.D3.A4.B5.C6.D8.C9.B1.AA項(xiàng),二氧化硫也有較強(qiáng)的還原性,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,不能實(shí)現(xiàn)除雜目的;B項(xiàng),飽和的食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體,同時(shí)可以降低氯氣的溶解度,能達(dá)到除雜的目的;C項(xiàng),雜質(zhì)氧氣會與灼熱的銅絲反應(yīng),生成氧化銅固體,而氮?dú)獠粫c銅反應(yīng),能達(dá)到除雜的目的;D項(xiàng),混合氣體通過氫氧化鈉溶液,NO2會與氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水,雖然NO、NO2按體積比1∶1也可以被NaOH溶液吸收,但NO損失很少,能達(dá)到除雜的目的。2.DA項(xiàng),SO2是無色氣體,不正確;B項(xiàng),汽車尾氣中的主要大氣污染物為一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化物、固體顆粒物等,不正確;C項(xiàng),沒有N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程,未實(shí)現(xiàn)氮的固定,且植物不能直接吸收利用空氣中的NO和NO2,不正確;D項(xiàng),生石灰(CaO)可吸收工業(yè)廢氣中的SO2,總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O22CaSO4,從而將SO2脫除,正確。3.A自然固氮是將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物,不一定是轉(zhuǎn)化為NH3,A錯(cuò)誤;侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+NH3+CO2+NaClNaHCO3↓+NH4Cl,B正確;工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3,相關(guān)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO,C正確;氮元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài),多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”,D正確。4.BH2S與濃硫酸反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥,A錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑,濃硫酸干燥氧氣,B正確;鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化,故不能制取二氧化氮?dú)怏w,C錯(cuò)誤;氨氣與濃硫酸反應(yīng),故不能用濃硫酸干燥氨氣,D錯(cuò)誤。5.CA項(xiàng),利用加熱Ca(OH)2和NH4Cl固體混合物制取NH3,由于NH3密度比空氣小,不能使用向上排空氣法收集,錯(cuò)誤;B項(xiàng),濃鹽酸是液體,錯(cuò)誤;C項(xiàng),MnO2與KClO3共熱制取O2,符合題意,正確;D項(xiàng),濃硫酸是液體,錯(cuò)誤。6.DNH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3,A正確;SO2與過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O,B正確;草木灰主要成分為K2CO3,K2CO3溶液顯堿性,能夠與銨態(tài)氮肥發(fā)生反應(yīng)生成NH3,從而降低肥效,所以不能混用,C正確;NH4HCO3受熱易分解與其用作化肥沒有關(guān)系,D錯(cuò)誤。7.答案NH3NONO2HNO32NO+O22NO2解析NH3經(jīng)過以下3步反應(yīng)可生成HNO3:4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O22NO2、3NO2+H2O2HNO3+NO。8.CNO不與水反應(yīng),A錯(cuò)誤;稀HNO3與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、水和NO,B錯(cuò)誤;NO有氧化性,CO有還原性,在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒的N2和CO2,C正確;O3有強(qiáng)氧化性,NO3?轉(zhuǎn)化為N9.B常溫下,鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化,鈍化時(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;紅棕色氣體即NO2,可能是HNO3受熱分解產(chǎn)生的,C項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硝酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案隨H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加,Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次3Ni+3H2SO4+2HNO33NiSO4+2NO↑+4H2O解析當(dāng)ω(H2SO4)大于63%時(shí),Ni表面生成致密氧化膜而使腐蝕速率減小;為了防止Ni2+被HNO3氧化為Ni3+,應(yīng)多次加入少量HNO3,涉及的化學(xué)方程式為3Ni+3H2SO4+2HNO33NiSO4+2NO↑+4H2O。11.答案(1)具支試管防止倒吸(2)Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2OO2增強(qiáng)H2O2的氧化性(3)CuO2解析(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“銅片溶解,溶液變藍(lán),少量無色氣體產(chǎn)生”可知銅反應(yīng)生成了硫酸銅,H2O2作氧化劑被還原,產(chǎn)物為H2O,離子方程式為Cu+H2O2+2H+Cu2++2H2O,H2O2在Cu2+催化下分解生成O2和H2O,無色氣體為O2。實(shí)驗(yàn)①Na2SO4溶液顯中性,實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)②稀硫酸呈酸性,反應(yīng)現(xiàn)象明顯,通過對比,說明H+的作用是增強(qiáng)H2O2的氧化性。(3)由題意可知,黑色氧化物Y為CuO,根據(jù)原子守恒,X中m(Cu)=ng×6480=45ng,已知nm=56,則m(O)=ng×1680+(m-n)g=25ng,X中n(Cu)三年模擬練1.B2.D3.B4.C5.A6.C7.D8.C1.B雷雨天氣,空氣中的氮?dú)夂脱鯕饪梢曰铣蒒O,NO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO,硝酸跟土壤中的礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽,所以在雷雨天氣容易發(fā)生轉(zhuǎn)化②的過程,A正確;氮的固定是游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程,圖中轉(zhuǎn)化④不屬于氮的固定,B錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)中一定含有氮元素,C正確;轉(zhuǎn)化⑥是動植物蛋白質(zhì)轉(zhuǎn)化為氨和銨鹽,說明有機(jī)物可以轉(zhuǎn)化為無機(jī)物,D正確。素養(yǎng)解讀本題以生態(tài)系統(tǒng)中的氮循環(huán)為情境,考查氮的固定、含氮物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等知識,體現(xiàn)宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。2.D根據(jù)N元素的化合價(jià)可知,a為-3價(jià)的氫化物,即NH3,b為N2,c為+2價(jià)的氧化物,即NO,d為+4價(jià)的氧化物,即NO2或N2O4,e為+5價(jià)的含氧酸,即HNO3,f為-3價(jià)的堿,即NH3·H2O,g為-3價(jià)的鹽,即銨鹽。f為NH3·H2O,屬于弱堿,A錯(cuò)誤;銨鹽受熱分解不一定得到a,可能得到氮的氧化物,如硝酸銨在不同溫度的分解,B錯(cuò)誤;b為N2,c為NO,b在高溫或放電條件下可轉(zhuǎn)化為c,從而實(shí)現(xiàn)氮的固定,C錯(cuò)誤;a為NH3,可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣,D正確。3.B裝置C中,氨氣和氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2,A正確;氨氣和CaCl2發(fā)生反應(yīng),因此不能用CaCl2干燥NH3,B錯(cuò)誤;裝置E中濃硫酸用于吸收未反應(yīng)的氨氣,C正確;裝置F讀取氣體體積前,應(yīng)先慢慢上下移動右邊水準(zhǔn)管,使左右兩管液面相平,D正確。4.C在半導(dǎo)體光催化的作用下,N2被還原為NH3,屬于人工固氮技術(shù),A錯(cuò)誤;N2在半導(dǎo)體光催化的作用下,才實(shí)現(xiàn)“N2→NH3”的轉(zhuǎn)化,不能說明N2化學(xué)性質(zhì)活潑,B錯(cuò)誤;在反應(yīng)過程中,N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NH3、O2,故該反應(yīng)過程中有共價(jià)鍵的斷裂和形成,C正確;該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2,D錯(cuò)誤。5.A工業(yè)廢氣通入石灰乳中,CO2、SO2分別和石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、亞硫酸鈣;氣體1主要是N2、NO、CO,氧化劑X將NO氧化,再與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉,NO2?和NH4+反應(yīng)生成氮?dú)?而氣體2主要是氮?dú)夂虲O,經(jīng)過捕獲劑得到無污染的氮?dú)夂筒东@產(chǎn)物。X可以是空氣,空氣中的氧氣、NO和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硝酸鈉,但氧氣不能過量,過量會生成硝酸鈉,故A錯(cuò)誤;根據(jù)上述分析可知,固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3,B正確;根據(jù)上述分析可知,C正確;處理含NH4+廢水時(shí),NO2?和NH4+6.C燒杯A中銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,A錯(cuò)誤;NO2能夠直接與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO,紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān),也與NO2與水反應(yīng)有關(guān),B錯(cuò)誤;若將銅片換成鐵片,鐵在室溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,但硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的HNO3將燒杯C中的KI氧化產(chǎn)生I2單質(zhì),C正確;燒杯C中硝酸、NO2與KI反應(yīng)均有I2生成,淀粉溶液遇I2變藍(lán),D錯(cuò)誤。7.D本實(shí)驗(yàn)用NO與鐵粉反應(yīng)生成N2和FeO,甲裝置制備NO氣體,制備的NO氣體中混有水蒸氣、硝酸蒸氣和NO2,水蒸氣能與鐵反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn),需要除去,讓NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO,得到純凈NO,與鐵反應(yīng),NO有毒,需要尾氣處理,根據(jù)信息,先通過濃硝酸,最后通過NaOH溶液,連接順序是a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,A正確;NO與鐵粉反應(yīng)生成氮?dú)夂虵eO,其化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2,B正確;裝置丁的作用是除去揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2,C正確;濃硝酸不具有吸水性,不做干燥劑,根據(jù)信息可知,濃硝酸的作用是將NO氧化成NO2,便于NaOH溶液吸收,防止污染環(huán)境,D錯(cuò)誤。8.Cn(Cu)=19.2g64g·mol?1=0.3mol,n(HNO3)=0.2L×5mol·L-1=1mol,根據(jù)銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,銅的量不足,故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量、反應(yīng)消耗的硝酸的量、被還原的硝酸的量,均利用銅的量計(jì)算。1mol銅參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移2mol電子,0.3mol的銅參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移0.6mol電子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;0.3mol銅消耗0.8mol硝酸,剩余硝酸0.2mol,剩余硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol0.2L=1mol·L-1,H+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1,C項(xiàng)正確;根據(jù)化學(xué)方程式可知,8molHNO3中只有9.答案(1)3Cu2O+14H++2NO3?6Cu2++2NO↑+7H(2)防止溫度過高HNO3分解(或者揮發(fā))(3)SiO2(4)2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(5)過濾洗滌濾渣2~3次蒸發(fā)濃縮降溫到溫度略高于26.4℃,結(jié)晶解析固體廢渣中主要含Cu和CuO,還含有少量Cu2O和S