電離平衡同步習(xí)題 2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

3.1電離平衡同步習(xí)題2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法，其中正確的是（）①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)A．①②⑤ B．①②④ C．②③④ D．③④⑤2．下列屬于弱電解質(zhì)的是（）A．氨水 B．麥芽糖C．干冰 D．碳酸3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A． B．溶液C．KCl固體 D．(乙醇)4．下列屬于酸，又是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．蔗糖 B．醋酸 C．硫酸 D．稀鹽酸5．下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3H2SO3CH3COONH4非電解質(zhì)SO3AlH2OC2H5OHA．A B．B C．C D．D6．下列事實(shí)不能證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)的是A．0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液變藍(lán)B．沉淀可溶于氯化銨溶液C．的氨水稀釋1000倍后，D．常溫時(shí)，等濃度氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電性，前者大于后者7．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等B．常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1醋酸溶液的pH＝4C．常溫下，將pH＝1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH<4D．在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱8．關(guān)于常溫下0.1mol?L-1的醋酸溶液，下列敘述正確的是（）A．溶液中c(H+)=c(CH3COO-)B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小C．加入醋酸鈉晶體后，溶液的pH增大D．加入等體積、pH=13的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-)9．?dāng)?shù)據(jù)：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中，不正確的是（）A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10﹣4B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10﹣10C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小10．下列說法不正確的是（）A．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離B．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線散射，產(chǎn)生光的通路C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，并伴隨著吸熱現(xiàn)象D．根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，這種方法稱為焰色試驗(yàn)11．氫硫酸是一種弱酸(Ka1=1.3×10-7、Ka2=7.0×10-15)。室溫下用0.1mol/LNaOH溶液吸收H2S得X溶液。下列說法正確的是（）A．X溶液中一定存在：c(H2S)>c(HS-)B．25℃時(shí)，若X溶液中c(HS-)=c(S2-)，則c(OH-)=mol?L-1C．當(dāng)X溶液的pH=7時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)D．Na2C2O4[Ka1(H2C2O4)=5.9×10-2]能與H2S發(fā)生反應(yīng)：Na2C2O4+H2S=H2C2O4+Na2S12．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A． B．氨水 C． D．固體13．常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是（）A．H2A在水中的電離方程式是：H2A=H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性C．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)14．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A．CH3COOH B．H2SO4溶液C．Na2SO4固體 D．C2H5OH(乙醇)15．在兩個(gè)密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說法正確的是（）A．①代表的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線B．在100～150s時(shí)間段內(nèi)，鹽酸與反應(yīng)的速率快于醋酸與反應(yīng)的速率C．反應(yīng)中醋酸的電離被促進(jìn)，兩種溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等D．用溶液完全中和上述兩種酸溶液，鹽酸消耗溶液的體積更多16．在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol/L氨水與10mL0.1mol/L氨水相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（）A．溶液中的物質(zhì)的量 B．的電離常數(shù)C．中和時(shí)所需HCl的物質(zhì)的量 D．溶液中的物質(zhì)的量17．25℃時(shí)，相同的鹽酸和醋酸溶液各分別加水稀釋，隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．曲線I代表鹽酸的稀釋過程B．b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液C．a(chǎn)點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D．將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃，的值變小18．向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)B．AB段反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OC．BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，說明過量的Ba(OH)2發(fā)生電離D．BC段溶液中：Al3+、Na+、和Cl-可以大量共存19．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸溶液的說法正確的是（）A．pH相等的兩溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)B．pH=3鹽酸和醋酸溶液，等體積混合后溶液的pH>3C．濃度均為0.1mol·L?1鹽酸和醋酸溶液，導(dǎo)電能力相同D．相同濃度的兩溶液，分別與NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液中(忽略溶液體積變化)c(CH3COO-)=c(Cl-)20．下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2電離常數(shù)6.2×10-106.3×10-41.8×10-55.6×10-4則0.1mol?L-1的下列溶液中，pH最大的是（）A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2二、綜合題21．化學(xué)研究中應(yīng)當(dāng)學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)與探究、歸納與演繹、分析與綜合等方法的運(yùn)用。回答下列問題：（1）I．現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①冰水混合物②有色玻璃③④⑤熔融⑥溶液⑦⑧硫酸溶液⑨⑩固體。屬于分散系的是，屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是，屬于非電解質(zhì)的是。（2）向⑥溶液中滴加用⑩物質(zhì)配制的溶液，至恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式：。（3）Ⅱ.完成下列問題溶液能用作中毒的解毒劑反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則反應(yīng)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。22．有以下幾種物質(zhì)①碳酸氫鈉晶體;②液態(tài)氯化氫;③鐵;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨氣。填空回答:(填序號(hào))（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是。（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是。（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是。（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是。23．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①BaSO4②熔融NaHSO4③酒精④Na2CO3溶液⑤CH3COONH4⑥H2CO3⑦汞(Hg)⑧鹽酸⑨硫酸⑩NaOH溶液?NH3·H2O?SO2請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線處：（1）其中能導(dǎo)電的物質(zhì)有。（2）屬于非電解質(zhì)的是。（3）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是。（4）寫出②在熔融狀態(tài)下的電離方程式;寫出⑥在溶液中的電離方程式。24．非金屬元素及其化合物與科研、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切聯(lián)系?；卮鹣铝袉栴}：（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式為，碳化硅晶體屬于晶體。非金屬性SCl(填“＞”或“＜”)，用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋其原因：同一周期元素，由左到右。（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的六種溶液pH如下：溶質(zhì)NaClONa2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3pH10.311.69.712.310.04.0常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號(hào))。a.H2CO3b.H2SO3c.H2SiO3六種溶液中，水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)。（3）用離子方程式說明Na2CO3溶液pH＞7的原因。（4）欲增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：。25．硫氧化物易引起環(huán)境行染，需要悉心研究。（1）二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示：下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反應(yīng)Ⅰ的△H=-98kJ·mol-1，則a=。反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為。將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：下列判斷正確的是（）壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0A．b>eB.415℃、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率，提高SO3的體積分?jǐn)?shù)D．平衡常數(shù)K(550℃)>K(350℃)（2）較純的SO2，可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是離子交換膜(填“陰”、“陽”)。（3）研究發(fā)現(xiàn)，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化，結(jié)果如右圖所示：請(qǐng)解釋曲線如圖變化的原因。（4）取五等份SO3，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g)(SO3)3(g)△H<0，反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中SO3的百分含量，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（）（5）用Na2SO3溶液作為吸收液吸收SO2時(shí)，產(chǎn)物為NaHSO3，已知亞硫酸的兩級(jí)電離平衡常數(shù)分別為Ka1、Ka2。則常溫下NaHSO3溶液顯酸性的充要條件為。(用含為Ka1、Ka2的代數(shù)式表示)

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質(zhì)和分散劑組成的混合物，故①符合題意；②硫酸鋇是鹽，水溶液中難溶，但溶于水的部分完全電離，熔融狀態(tài)完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，故②符合題意；③純堿是碳酸鈉，屬于鹽類，故③不符合題意；④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，煤的干餾是屬于化學(xué)變化；煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學(xué)變化，故④符合題意；⑤置換反應(yīng)不一定是離子反應(yīng)，如：CuO＋H2Cu＋H2O，故⑤不符合題意；故正確的是①②④，故答案為B?！痉治觥砍Ｒ娀瘜W(xué)變化：干餾、氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等；常見物理變化或過程：蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。2．【答案】D【解析】【解答】A.氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A不符合題意；B.麥芽糖在溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電是非電解質(zhì),B不符合題意；C.干冰是二氧化碳晶體,屬于非電解質(zhì),C不符合題意；D.碳酸為弱酸,在溶液中部分電離,為弱電解質(zhì),D符合題意；故答案為：D。

【分析】弱電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不完全（少部分）發(fā)生電離的電解質(zhì)。3．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸為化合物，在水溶液中不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)，故A不選；B．溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B不選；C．氯化鉀為化合物，在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C選；D．乙醇為化合物，不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D不選；故答案為：C。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部電離，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。4．【答案】C【解析】【解答】A．蔗糖水溶液中不導(dǎo)電，是化合物，屬于非電解質(zhì)，A不符合題意；

B．醋酸水溶液中能導(dǎo)電，是化合物，為電解質(zhì)，水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；

C．硫酸水溶液中完全電離，是化合物，為強(qiáng)電解質(zhì)，電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子，為酸，C符合題意；

D．稀鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，D不符合題意；

故答案為：A

【分析】電離產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物為酸；水溶液中能完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此判斷。5．【答案】A【解析】【解答】A、KNO3是強(qiáng)電解質(zhì)，HF是弱電解質(zhì)，SO2是非電解質(zhì)，所以A符合題意；B、CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，所以金屬鋁既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C、因?yàn)镠2O自身部分電離，所以水是弱電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D、CH3COONH4它在水溶液中完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，不是弱電解質(zhì)，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)等相關(guān)概念。電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)；非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，大多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物都是非電解質(zhì)；據(jù)此分析解答。

6．【答案】A【解析】【解答】A．石蕊遇到堿性溶液呈藍(lán)色，故0.1mol/L的氨水遇石蕊溶液變藍(lán)只能說明氨水呈堿性，不能說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．沉淀可溶于氯化銨溶液，說明氯化銨溶液呈酸性，即氯化銨是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，即說明NH3?H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)，B不合題意；C．若NH3?H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，額的氨水稀釋1000倍后，，現(xiàn)在pH＞10，說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，C不合題意；D．常溫時(shí)，等濃度氫氧化鈉溶液和氨水的導(dǎo)電性，前者大于后者，說明前者中自由移動(dòng)的離子濃度大于后者，即說明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，D不合題意；故答案為：A。

【分析】證明NH3?H2O是弱電解質(zhì)，證明其部分電離即可。7．【答案】A【解析】【解答】A.由于pH=-lgc(H+)，所以相同pH的醋酸溶液和鹽酸，二者的c(H+)大小一樣，在與同樣大小顆粒的鋅反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的起始速率相等，不能證明它是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．常溫下，測(cè)得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4，c(H+)=1×10-4mol/L<0.1mol/L，c(H+)<c(CH3COOH)，可以說明醋酸只有一部分分子發(fā)生電離作用，在溶液中存在電離平衡，可證明醋酸為弱酸，B不符合題意；C．常溫下，將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測(cè)得pH＜4，c(H+)>1×10-4mol/L，c(H+)減小的倍數(shù)小于稀釋的倍數(shù)，可證明在稀釋時(shí)，促進(jìn)了醋酸的電離，證明醋酸是弱電解質(zhì)，C不符合題意；D.在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，說明醋酸溶液中自由移動(dòng)的離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，HCl是一元強(qiáng)酸，證明醋酸沒有完全電離，說明醋酸是一元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，D不符合題意。

【分析】只有能夠證明醋酸在水溶液或熔融狀態(tài)下是不完全電離才能證明醋酸是弱電解質(zhì)。8．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸溶液中存在醋酸和水的電離，即CH3COOHCH3COO-+H+，H2OH++OH-，電荷守恒為c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A不符合題意；B．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，溶液中H+和CH3COO-的數(shù)目增多，但濃度減小，即c(H+)、c(CH3COO-)濃度減小，由于Kw=c(H+)·c(OH-)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故B不符合題意；C．由CH3COOHCH3COO-+H+可知，加入少量CH3COONa晶體，c(CH3COO-)增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，pH增大，故C符合題意；D．在0.1mol·L-1的醋酸溶液中，加入等體積、pH=13的NaOH溶液，二者恰好完全反應(yīng)，生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)，故D不符合題意；答案為C。

【分析】A.結(jié)合電荷守恒即可判斷

B.結(jié)合水的離子積以及加水后的離子濃度即可判斷

C.根據(jù)醋酸的電離結(jié)合醋酸根離子濃度增大抑制醋酸的電離

D.根據(jù)此時(shí)的電荷守恒以及水解顯堿性即可判斷9．【答案】B【解析】【解答】A.由分析可知，HF的酸性最強(qiáng)，因此其電離平衡常數(shù)最大，為7.2×10-4，選項(xiàng)正確，A不符合題意；B.由分析可知，HNO2的酸性排第二，因此其電離平衡常數(shù)也是排第二，為4.6×10-4，選項(xiàng)錯(cuò)誤，B符合題意；C.由反應(yīng)①和③即可得出三種酸的酸性強(qiáng)弱，選項(xiàng)正確，C不符合題意；D.由分析可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱為HF>HNO2>HCN，因此其電離平衡常數(shù)HF>HNO2>HCN，即HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小，選項(xiàng)正確，D不符合題意；故答案為：B【分析】根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，酸性HNO2>HCN、HF>HCN、HF>HNO2，因此三種酸的酸性強(qiáng)弱為：HF>HNO2>HCN；據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行分析。10．【答案】C【解析】【解答】A．電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離，A不符合題意；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是由于光束通過膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線散射，使得從側(cè)面看到光的通路，故B不符合題意；C．向碳酸鈉中加入少量水后，碳酸鈉結(jié)塊變成晶體，屬于化合反應(yīng)，并伴隨著放熱現(xiàn)象，故C符合題意；D．根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素，屬于元素的物理性質(zhì)，這種方法稱為焰色試驗(yàn)，故D不符合題意。故答案為：C。

【分析】A．電離是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過程；B．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)光線散射；C．化合反應(yīng)、放出熱量；D．焰色試驗(yàn)是根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可判斷試樣所含的金屬元素。11．【答案】B【解析】【解答】A．沒有相關(guān)物質(zhì)的量，無法確定X溶液成分，如NaOH溶液吸收H2S得到NaHS溶液，則溶液中c(H2S)＜c(HS-)，A不符合題意；B.25℃時(shí)，若，=c(H+)，則，可得，B符合題意；C．室溫當(dāng)X溶液的pH=7時(shí)，，根據(jù)電荷守恒，溶液中存在：c(Na+)=c(HS-)+2c(S2-)，C不符合題意；D．由電離常數(shù)可知，氫硫酸酸性比草酸弱，所以氫硫酸不能與草酸鈉反應(yīng)生成草酸，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A、結(jié)合通入的硫化氫物質(zhì)的量判斷；

B、結(jié)合離子積和電離平衡常數(shù)判斷；

C、結(jié)合電荷守恒判斷；

D、結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸判斷。12．【答案】A【解析】【解答】A．CH3COOH在水溶液中部分電離，CH3COOH是弱電解質(zhì)，A符合題意；B．氨水為混合物，不屬于弱電解質(zhì)，B不符合題意；C．SO3自身不能電離，SO3是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．KOH固體在水溶液中完全電離，KOH為強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的化合物，弱電解質(zhì)：在水溶液中不能完全電離的化合物，據(jù)比解答。

13．【答案】C【解析】【解答】A.在未加入NaOH溶液時(shí)，溶液中無A2-，則H2A在水中的電離方程式是：

H2AH＋＋HA－，A不符合題意；

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)線III高于線I），溶液顯酸性，B不符合題意；

C.根據(jù)圖象知，當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①，物料守恒可以知道：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，C符合題意；

D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液，從圖像可知，c(HA－)<c(A2－)（當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)線III高于線II），D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A、H2A的溶液只有一步電離；

B、等體積混合時(shí)，離子濃度關(guān)系c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）；

C、由電荷守恒和物料守恒，推得C正確；

D、V(NaOH)＝30mL時(shí)，離子大小關(guān)系c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)；

14．【答案】C【解析】【解答】強(qiáng)電解質(zhì)指在水溶液中完全電離的化合物。A．CH3COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A不符合題意；B．H2SO4溶液屬于混合物，B不符合題意；C．Na2SO4固體在水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；D．C2H5OH(乙醇)屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中能完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、金屬氧化物和絕大多數(shù)鹽。15．【答案】C【解析】【解答】A．容器內(nèi)壓強(qiáng)變化是因?yàn)樗峥梢院玩V條反應(yīng)放出氣體，由圖中曲線可知，②對(duì)應(yīng)的酸和鎂條反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)速率更快，則②表示的是鹽酸與鎂條反應(yīng)時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線，故A不符合題意；B．圖中曲線的斜率表示酸和鎂條的反應(yīng)速率，由圖示可知，100s后，醋酸與鎂條的反應(yīng)速率更快，故B不符合題意；C．醋酸中存在電離平衡，電離出的H+和鎂條不斷反應(yīng)，促進(jìn)醋酸的電離平衡正向進(jìn)行，由于醋酸和鹽酸的濃度體積均相同，兩份溶液最終產(chǎn)生的氫氣總量基本相等，故C符合題意；D．鹽酸與醋酸的濃度、體積均相同，使用溶液完全中和兩種酸溶液，兩種酸消耗的溶液的體積相同，故D不符合題意；故答案為C

【分析】容器內(nèi)壓強(qiáng)變化是因?yàn)樗峥梢院玩V條反應(yīng)放出氣體，依據(jù)鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，并結(jié)合弱電解質(zhì)的電離和化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)知識(shí)分析解答。16．【答案】A【解析】【解答】A.100mL0.01mol/L氨水與10mL0.1mol/L氨水n(N物料)=0.001mol，二者相等。而稀溶液中NH3·H2O的電離程度更大，因此稀溶液中n(OH-)更大，A符合題意；

B.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同則電離常數(shù)相同，B不符合題意；

C.由于中和時(shí)發(fā)生反應(yīng)：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，因此中和時(shí)所需HCl的物質(zhì)的量為N物料的總量，二者相等，C不符合題意；

D.100mL0.01mol/L氨水與10mL0.1mol/L氨水n(N物料)=0.001mol，二者相等。而稀溶液中NH3·H2O的電離程度更大，因此稀溶液中n(NH3·H2O)更小，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A.越稀越電離，則溶液中的物質(zhì)的量前者大于后者；

B.溫度相同，電離常數(shù)相同；

C.中和時(shí)所需HCl的物質(zhì)的量為N物料的總量；

D.越稀越電離，則溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量前者小于后者。17．【答案】C【解析】【解答】A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)，在水中部分電離，加水稀釋過程中，醋酸電離程度增大，溶液中n(H+)逐漸增大，而鹽酸溶液加水稀釋過程中，溶液中n(H+)不變，因此稀釋過程中pH(鹽酸)>pH(醋酸)，因此曲線I代表鹽酸的稀釋過程，故A不符合題意；B．鹽酸和醋酸溶液的pH和體積相同，因此兩溶液中n(H+)相同，而醋酸溶液中還存在大量未發(fā)生電離的醋酸分子，因此醋酸溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于鹽酸，即b點(diǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于a點(diǎn)溶液，故B不符合題意；C．溶液中可自由移動(dòng)的離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，b點(diǎn)溶液中大于a，因此b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故C符合題意；D．將a、b兩點(diǎn)所示溶液加熱至30℃，加熱過程中，溶液中不變，醋酸電離程度增大，溶液中增大，因此的值變小，故D不符合題意；故答案為C。

【分析】A、醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋會(huì)促進(jìn)CH3COOH的電離，pH變化較小；

B、b點(diǎn)溶液中c(CH3COOH)大于a點(diǎn)溶液中c(HCl)，因此b點(diǎn)溶液中和NaOH的能力大于a點(diǎn)溶液；

C、溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；

D、升高溫度，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中c(Cl－)不變，c(CH3COO－)增大；18．【答案】D【解析】【解答】A.AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，是因?yàn)榱蛩崤c氫氧化鋇反應(yīng)，溶液中氫氧根離子和鋇離子濃度不斷下降、生成的硫酸鋇難溶于水，不能說明產(chǎn)物BaSO4是非電解質(zhì)，A不符合題意；B.AB段為氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，B不符合題意；C.BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增強(qiáng)，則自由移動(dòng)離子的濃度逐漸增大，說明過量的H2SO4發(fā)生電離，C不符合題意；D.BC段溶液含過量硫酸：Al3+、分別能和H+不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、AB段兩物質(zhì)反應(yīng)生成硫酸鋇（難溶）與水，溶液中離子濃度減少，導(dǎo)電能力降低；且硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

B、B點(diǎn)導(dǎo)電能力接近0，說明兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇與水改寫離子方程式，主要系數(shù)為考點(diǎn)；

C、B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，BC段稀硫酸過量，硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致溶液中離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；

D、BC段溶液中含有SO42-、H+，六種離子之間不反應(yīng)；19．【答案】A【解析】【解答】A．兩溶液中均存在電荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)、c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH相等，則兩溶液中c(H+)、c(OH-)相等，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，A符合題意；B．pH相等即c(H+)相等，混合后c(H+)不變，則醋酸的電離平衡不移動(dòng)，pH不變，仍為3，B不符合題意；C．醋酸為弱酸，在水溶液中不完全電離，所以濃度雖然相同，但醋酸溶液中的離子濃度更小，導(dǎo)電能力弱，C不符合題意；D．反應(yīng)后的溶液中均存在電荷守恒c1(Na+)+c1(H+)=c1(OH-)+c(CH3COO-)、c2(Na+)+c2(H+)=c2(OH-)+c(Cl-)，溶液呈中性，則有c1(Na+)=c(CH3COO-)，c2(Na+)=c(Cl-)，由于醋酸為弱酸，所以達(dá)到中性時(shí)加入的NaOH固體較少，則c1(Na+)<c2(Na+)，所以c(CH3COO-)<c(Cl-)，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)電荷守恒即可判斷

B.混合物之后不變

C.導(dǎo)電能力和所帶電荷和離子濃度有關(guān)系。醋酸是弱電解質(zhì)

D.根據(jù)電荷守恒，再結(jié)合中性即可判斷20．【答案】A【解析】【解答】電離平衡常數(shù)越小，電離程度越小，相同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H+)越小，pH越大，由表中數(shù)據(jù)可知，Ka(HCN)最小，則0.1molL-1的HCN溶液的pH最大，故答案為：A。

【分析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，等物質(zhì)的量濃度的酸電離產(chǎn)生的c(H+)越大，pH越小。據(jù)此分析。21．【答案】（1）②⑥⑧；⑤；④⑨（2）（3）（4）15：1；17.92【解析】【解答】（1）①冰水混合物只含水一種物質(zhì)，屬于純凈物，且部分電離，屬于弱電解質(zhì)；

②有色玻璃屬于膠體，是分散系，膠體是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③Mg是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

④自身不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑤熔融含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；

⑥溶液屬于溶液，是分散系，溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑦溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑧硫酸溶液屬于溶液，是分散系，溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨不能電離，屬于非電解質(zhì)；

⑩固體溶于水能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，但不含自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

綜上所述，屬于分散系的是②⑥⑧；屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是⑤；屬于非電解質(zhì)的是④⑨，故答案為：②⑥⑧；⑤；④⑨；

（2）向溶液中滴加至恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；

（3）溶液與反應(yīng)生成磷酸和銅，同時(shí)還有硫酸生成，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；

（4）中，NaN3中氮元素化合價(jià)升高，NaN3為還原劑，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為30：2=15：1；若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為，在標(biāo)況下的體積為0.8mol×22.4L/mol=17.92L，故答案為：15：1；17.92。

【分析】（1）分散系包括溶液、膠體、濁液；電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；

（2）向溶液中滴加至恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇和水；

（3）P的最高價(jià)含氧酸為磷酸；

（4）中，NaN3中氮元素化合價(jià)升高，KNO3中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。22．【答案】（1）③⑥⑧（2）①②⑥（3）④⑤⑦⑨（4）①②⑥⑦⑨【解析】【解答】①碳酸氫鈉晶體，有陰陽離子，但不可自由移動(dòng)，且水溶液能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì);②液態(tài)氯化氫，化合物，無陰陽離子，溶于水可導(dǎo)電，電解質(zhì);③鐵，單質(zhì)，有自由移動(dòng)的電子;④蔗糖，化合物，無自由移動(dòng)的離子，水溶液不導(dǎo)電;⑤乙醇，化合物，無自由移動(dòng)的離子，水溶液不導(dǎo)電;⑥熔融的K2SO4，化合物，有陰陽離子，溶于水可導(dǎo)電，電解質(zhì);⑦干冰，化合物，無陰陽離子，溶于水可導(dǎo)電，非電解質(zhì);⑧石墨，單質(zhì)，能導(dǎo)電;⑨氨氣，化合物，無自由移動(dòng)的離子，水溶液導(dǎo)電。（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是③⑥⑧；（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②⑥；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑦⑨；（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是①②⑥⑦⑨；

【分析】（1）只要含有可自由移動(dòng)電荷的物質(zhì)就可以導(dǎo)電；

（2）電解質(zhì)指的是可以在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物；

（3）非電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物；

（4）溶于水后產(chǎn)生可自由移動(dòng)的電荷的物質(zhì)就可以導(dǎo)電。23．【答案】（1）②④⑦⑧⑩（2）③?（3）①②⑤⑨；⑥?（4）NaHSO4＝Na++；H2CO3H++、H++【解析】【解答】(1)根據(jù)前面分析得到能導(dǎo)電的物質(zhì)有②④⑦⑧⑩；故答案為：②④⑦⑧⑩。(2)根據(jù)前面分析得到屬于非電解質(zhì)的是③?；故答案為：③?。(3)根據(jù)前面分析得到屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②⑤⑨；屬于弱電解質(zhì)的是⑥?；故答案為：①②⑤⑨；⑥?。(4)②在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根，其電離方程式NaHSO4＝Na++；碳酸電離是分步電離，在溶液中的電離方程式H2CO3H++、H++；故答案為：NaHSO4＝Na++；H2CO3H++、H++?！痉治觥竣貰aSO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；②熔融NaHSO4能導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③酒精是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；④Na2CO3溶液能導(dǎo)電，是混合物，不屬于電解質(zhì)，是電解質(zhì)溶液；⑤CH3COONH4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑥H2CO3是酸，屬于弱電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；⑦汞(Hg)是金屬，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑧鹽酸能導(dǎo)電，是電解質(zhì)溶液；⑨硫酸是酸，本身不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩NaOH溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)溶液；?NH3·H2O是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電；?SO2是酸性氧化物，是非電解質(zhì)，本身不導(dǎo)電。24．【答案】（1）H-O-Cl；原子晶體；＜；隨著原子半徑逐漸減小，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)（2）bac；NaHSO3（3）CO+H2OHCO+OH-（4）NaHCO3(或NaClO)；因?yàn)镃l2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溶液中次氯酸的濃度增大【解析】【解答】(1)次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，碳化硅晶體屬于原子晶體。由于同一周期元素，由左到右隨著原子半徑逐漸減小，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，故非金屬性S＜Cl；(2)NaHCO3溶液顯堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，NaHSO3溶液顯酸性，則亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，故H2SO3酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，等濃度的Na2SiO3溶液的堿性比Na2CO3的堿性強(qiáng)，弱酸越弱，其對(duì)應(yīng)的酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿弱酸鹽堿性越強(qiáng)，故碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)，故常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的稀溶液，其酸性由強(qiáng)到弱的順序是bac；六種溶液中，NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、Na2SO3的溶液顯堿性，均發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，而NaHSO3溶液顯酸性，亞硫酸氫根離子電離程度大于其水解程度，抑制水的電離，則水的電離程度最小的是NaHSO3；(3)Na2CO3發(fā)生水解反應(yīng)CO+H2OHCO+OH-，使溶液顯堿性，pH＞7；(4)氯水中發(fā)生可逆反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，加入NaHCO3(或NaClO)可消耗H+，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使溶液中次氯酸的濃度增大。

【分析】（1）次氯酸的結(jié)構(gòu)式要注意根據(jù)原子的共價(jià)鍵判斷，氧原子有兩個(gè)共價(jià)鍵，氫原子和氯原子只有一個(gè)共價(jià)鍵；碳化硅屬于原子晶體；非金屬性的判斷可以根據(jù)半徑判斷，半徑越小，電子離原子核越近，越容易得到電子；

（2）根據(jù)越弱越水解的原理，酸性越弱，其鹽溶液水解程度越強(qiáng)，堿性越強(qiáng)；

（3）強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性的原因是因?yàn)樗岣x子會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧根；

（4）氯氣和水生成氯化氫和次氯酸，即讓平衡朝正向移動(dòng)，