2024北京中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題 第18講 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 （課件）

第18講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

考點訓(xùn)練營1實驗突破2一、質(zhì)量守恒定律(6年6考)1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)3.實質(zhì)：分子

原子

新分子

新物質(zhì)分裂重新組合聚集質(zhì)量總和質(zhì)量總和4.理解(1)六個“一定不變”微觀：原子_____、______、_____不變（質(zhì)量守恒定律的微觀實質(zhì)）宏觀：反應(yīng)物和生成物的________、元素的_____、_____均不變微觀：________一定改變宏觀：物質(zhì)的_____一定改變微觀：___________可能改變宏觀：____________可能改變(2)兩個“一定改變”(3)兩個“可能改變”種類數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量種類分子種類種類分子數(shù)目元素化合價5.應(yīng)用(1)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化、用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變)(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后______________________)(3)定性推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后_____________)(4)推斷反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及其比值(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類及數(shù)目不變)6.質(zhì)量守恒定律的探究?詳見實驗突破實驗13原子種類、數(shù)目均不變元素種類不變二、化學(xué)方程式(6年6考)1.定義：用_______來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義3.書寫(6年6考)(1)書寫原則：以客觀事實為基礎(chǔ)、遵守______________化學(xué)式質(zhì)量守恒定律“質(zhì)”：表示化學(xué)反應(yīng)的_________、_________和_________“量”宏觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的__________

微觀：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒________

個數(shù)比質(zhì)量關(guān)系(2022.13)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件(2)書寫步驟寫：寫出反應(yīng)物、生成物的________配：_____化學(xué)方程式標(biāo)：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_____，標(biāo)出產(chǎn)物的______，把短線改為_____配平條件狀態(tài)等號化學(xué)式【特別提醒】a.注明反應(yīng)發(fā)生的條件時，把加熱(△)、點燃、催化劑等寫在等號的上方；b.如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；但如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號；c.對于發(fā)生在溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號；但如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不注“↓”號。4.根據(jù)化學(xué)方程式的計算(1)計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律(2)計算步驟(以計算3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為例)設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x寫正確書寫化學(xué)方程式2Mg＋O2

2MgO找找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系48

803g

x列列出比例式＝求求解x＝5g答簡明地寫出答案答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5g。1.實驗?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。質(zhì)量守恒定律的探究實驗A.紅磷燃燒B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和碳酸鈉固體反應(yīng)D.鎂條燃燒裝置反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4P＋5O2

2P2O52Mg＋O22MgO2.實驗方案設(shè)計實驗A.紅磷燃燒B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和碳酸鈉固體反應(yīng)D.鎂條燃燒實驗現(xiàn)象產(chǎn)生________，放出熱量，氣球____________________________，天平_____鐵釘表面__________________，溶液由____色變?yōu)開____色，天平_____燒杯中______產(chǎn)生，天平_________________劇烈燃燒，發(fā)出__________，放出熱量，生成白色固體，稱量反應(yīng)前后固體質(zhì)量不相等大量白煙先膨脹后變癟，且比開始更癟平衡有紅色固體附著藍(lán)淺綠平衡有氣體不平衡(或向右傾斜)耀眼的白光實驗A.紅磷燃燒B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和碳酸鈉固體反應(yīng)D.鎂條燃燒能否驗證質(zhì)量守恒定律能能不能不能3.實驗反思(1)實驗A：①錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙，目的是___________________________________________。因底部受熱不均勻而炸裂防止紅磷燃燒時錐形瓶②氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶內(nèi)的壓強，起______作用，二是起密封作用，防止______________________________；實驗時氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶內(nèi)氣體溫度升高，瓶內(nèi)壓強增大，所以氣球______，又因為紅磷燃燒消耗錐形瓶內(nèi)的_____，使錐形瓶內(nèi)壓強______________，故氣球變癟，冷卻后變得更癟。③實驗中，若紅磷用量不足，對實驗的結(jié)果有無影響，并說明理由_______________________________。緩沖實驗時錐形瓶內(nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換脹大氧氣小于外界壓強無影響，只需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可(2)實驗C中天平不平衡的原因是_________________________。(3)實驗D不能驗證質(zhì)量守恒定律的原因是___________________________