2024北京中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題 第18講 質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式 （課件）

第18講質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式

考點(diǎn)訓(xùn)練營(yíng)1實(shí)驗(yàn)突破2一、質(zhì)量守恒定律(6年6考)1.內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的__________。2.適用范圍：一切化學(xué)反應(yīng)3.實(shí)質(zhì)：分子

原子

新分子

新物質(zhì)分裂重新組合聚集質(zhì)量總和質(zhì)量總和4.理解(1)六個(gè)“一定不變”微觀(guān)：原子_____、______、_____不變（質(zhì)量守恒定律的微觀(guān)實(shí)質(zhì)）宏觀(guān)：反應(yīng)物和生成物的________、元素的_____、_____均不變微觀(guān)：________一定改變宏觀(guān)：物質(zhì)的_____一定改變微觀(guān)：___________可能改變宏觀(guān)：____________可能改變(2)兩個(gè)“一定改變”(3)兩個(gè)“可能改變”種類(lèi)數(shù)目質(zhì)量質(zhì)量總和質(zhì)量種類(lèi)分子種類(lèi)種類(lèi)分子數(shù)目元素化合價(jià)5.應(yīng)用(1)解釋化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化、用質(zhì)量差確定某一物質(zhì)的質(zhì)量(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變)(2)推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后______________________)(3)定性推斷物質(zhì)的元素組成(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后_____________)(4)推斷反應(yīng)中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及其比值(依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類(lèi)及數(shù)目不變)6.質(zhì)量守恒定律的探究?詳見(jiàn)實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)13原子種類(lèi)、數(shù)目均不變?cè)胤N類(lèi)不變二、化學(xué)方程式(6年6考)1.定義：用_______來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2.意義3.書(shū)寫(xiě)(6年6考)(1)書(shū)寫(xiě)原則：以客觀(guān)事實(shí)為基礎(chǔ)、遵守______________化學(xué)式質(zhì)量守恒定律“質(zhì)”：表示化學(xué)反應(yīng)的_________、_________和_________“量”宏觀(guān)：表示反應(yīng)物、生成物之間的__________

微觀(guān)：表示反應(yīng)物、生成物之間的微粒________

個(gè)數(shù)比質(zhì)量關(guān)系(2022.13)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件(2)書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的________配：_____化學(xué)方程式標(biāo)：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的_____，標(biāo)出產(chǎn)物的______，把短線(xiàn)改為_(kāi)____配平條件狀態(tài)等號(hào)化學(xué)式【特別提醒】a.注明反應(yīng)發(fā)生的條件時(shí)，把加熱(△)、點(diǎn)燃、催化劑等寫(xiě)在等號(hào)的上方；b.如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；但如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不注“↑”號(hào)；c.對(duì)于發(fā)生在溶液中的反應(yīng)，如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)；但如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物不注“↓”號(hào)。4.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算(1)計(jì)算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律(2)計(jì)算步驟(以計(jì)算3g鎂在氧氣中充分燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量為例)設(shè)根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)解：設(shè)可生成氧化鎂的質(zhì)量為x寫(xiě)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式2Mg＋O2

2MgO找找出已知量、待求量的質(zhì)量關(guān)系48

803g

x列列出比例式＝求求解x＝5g答簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案答：生成氧化鎂的質(zhì)量為5g。1.實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄炕瘜W(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的關(guān)系。質(zhì)量守恒定律的探究實(shí)驗(yàn)A.紅磷燃燒B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和碳酸鈉固體反應(yīng)D.鎂條燃燒裝置反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________________________________________________________________________________________________________Fe＋CuSO4===FeSO4＋CuNa2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑4P＋5O2

2P2O52Mg＋O22MgO2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)A.紅磷燃燒B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和碳酸鈉固體反應(yīng)D.鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生________，放出熱量，氣球____________________________，天平_____鐵釘表面__________________，溶液由____色變?yōu)開(kāi)____色，天平_____燒杯中______產(chǎn)生，天平_________________劇烈燃燒，發(fā)出__________，放出熱量，生成白色固體，稱(chēng)量反應(yīng)前后固體質(zhì)量不相等大量白煙先膨脹后變癟，且比開(kāi)始更癟平衡有紅色固體附著藍(lán)淺綠平衡有氣體不平衡(或向右傾斜)耀眼的白光實(shí)驗(yàn)A.紅磷燃燒B.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)C.稀鹽酸和碳酸鈉固體反應(yīng)D.鎂條燃燒能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律能能不能不能3.實(shí)驗(yàn)反思(1)實(shí)驗(yàn)A：①錐形瓶底部要鋪一層細(xì)沙，目的是___________________________________________。因底部受熱不均勻而炸裂防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶②氣球的作用：一是調(diào)節(jié)錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)，起______作用，二是起密封作用，防止______________________________；實(shí)驗(yàn)時(shí)氣球形狀變化的原因：由于紅磷燃燒放出熱量，使錐形瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，所以氣球______，又因?yàn)榧t磷燃燒消耗錐形瓶?jī)?nèi)的_____，使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)______________，故氣球變癟，冷卻后變得更癟。③實(shí)驗(yàn)中，若紅磷用量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果有無(wú)影響，并說(shuō)明理由_______________________________。緩沖實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)外的物質(zhì)發(fā)生交換脹大氧氣小于外界壓強(qiáng)無(wú)影響，只需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)即可(2)實(shí)驗(yàn)C中天平不平衡的原因是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)D不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的原因是___________________________