2024屆河南省中原名校聯(lián)盟高三上學(xué)期9月調(diào)研考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省中原名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期9月調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．神舟飛船的軌道艙殼體采用了鋁合金材料，鋁合金具有密度小、抗腐蝕性能好等特性B．利用CO2合成淀粉有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”C．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成D．絲綢的主要原料為蠶絲，其主要成分是蛋白質(zhì)2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．化合物：干冰、燒堿、小蘇打B．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉C．同素異形體：C60、石墨、金剛石D．混合物：空氣、硫酸銅溶液、汽油3．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“－”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．KOH、FeCl3、Na2CO3C．NaOH、HNO3、K2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO44．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100mol·L－1NH3·H2O溶液滴定10mL濃度均為0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①點(diǎn)溶液中，c（H＋）為0.200mol·L－1B．溶液溫度高低為①點(diǎn)＞③點(diǎn)＞②點(diǎn)C．③點(diǎn)后溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)目逐漸減小D．③點(diǎn)溶液中有c（Cl－）＞c（CH3COO－）5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向MnO2中滴入濃鹽酸并加熱：MnO2＋4HCl（濃）Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O6．高銅酸鉀（KCuO2）是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀（K2FeO4）性質(zhì)相似，可以由四羥基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu（OH）4]＋HBrOKCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O（未配平）。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②KCuO2＋H2SO4O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC．②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D．由①、②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO＞KCuO2＞O27．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．3.9gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAC．18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．1L0.2mol·L－1NaOH溶液與足量的Al反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA8．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要稱量8.0gNaOH固體B．操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切D．操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)滴加蒸餾水9．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）10．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述正確的是（）①高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成紅棕色的氧化鐵②將飽和氯化鐵溶液滴入濃NaOH溶液中，可制得氫氧化鐵膠體③氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料=4\*GB3④高溫下，用一氧化碳還原鐵的氧化物制鐵A．①=4\*GB3④B．②③C．③=4\*GB3④D．①③11．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl的過程，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究。已知：酸性條件下，Cu＋不穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X氣體是HCl，可抑制CuCl2·2H2O加熱時(shí)水解B．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收利用，也可以通入飽和NaOH溶液中除去C．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2Cl22CuO＋2HCl↑D．CuCl與稀硫酸混合的離子方程式為2Cu＋＋4H＋＋2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O12．將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1.16g白色沉淀為Mg（OH）2，B點(diǎn)的沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3B．A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋H＋＋H2OAl（OH）3↓C．C點(diǎn)時(shí)，加入HCl溶液的總體積為130mLD．原混合物中MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量之比為1：213．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度、壓強(qiáng)不變），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．右側(cè)CO與CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.25molB．右側(cè)氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度C．右側(cè)混合氣體中CO的質(zhì)量為5.25gD．若改變右側(cè)混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)之比為25：2314．隔絕空氣條件下，8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線（固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度為78～159℃階段，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB．溫度為159～373℃階段，固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·2H2OC．由固體N轉(zhuǎn)化為固體P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O↑D．由固體P轉(zhuǎn)化為固體Q的化學(xué)方程式為4FeSO44FeO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．（12分）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可供選擇的化學(xué)試劑有：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、HCl溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作②中用到的玻璃儀器有______________。（2）試劑a是__________（填化學(xué)式，下同）溶液，試劑b是__________溶液。（3）該方案__________（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以Fe、CuO、稀硫酸為原料制取金屬銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________、__________________________________。16．（12分）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料制備氧化鋁，流程如下：回答下列問題：（1）酸浸：用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是________________________________________。（2）氧化：用H2O2溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。（3）沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液的pH對(duì)鐵、鋁沉淀率的影響如圖所示。=1\*GB3①為獲得較高的鐵、鋁沉淀率，應(yīng)控制溶液的pH范圍為__________之間。②檢驗(yàn)Fe3＋沉淀完全的操作為____________________。（4）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe（OH）3。下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率的有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．適當(dāng)增大NaOH溶液濃度B．適當(dāng)加快攪拌速率C．適當(dāng)降低溫度（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。17．（10分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池的正極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下（裝置如圖所示）：Ⅰ．在A中加入40mL蒸餾水、0.015molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.015molLiOH·H2O，繼續(xù)攪拌。Ⅱ．向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸（即維生素C），繼續(xù)攪拌5min。Ⅲ．快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h。Ⅳ．冷卻至室溫，過濾。Ⅴ．用蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ．干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}（1）裝置圖中儀器A的名稱是__________。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，儀器A的最適宜規(guī)格為__________（填標(biāo)號(hào)）。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL（3）步驟Ⅱ中，抗壞血酸的作用是______________________________。也可以用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是________________________________（用離子方程式表示）。（4）步驟Ⅴ檢驗(yàn)LiFePO4是否洗滌干凈的方法是________________________________。（5）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________％（保留1位小數(shù)）。18．（12分）一種以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“浸取”過程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）恒溫“浸取”的過程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減小，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為Cu2S＋2CuCl24CuCl＋S和____________________________。（3）向?yàn)V液M中加入（或通入）__________（填標(biāo)號(hào)），可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。A．鐵B．氯氣C．高錳酸鉀D．氯化氫（4）“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是____________________。（5）“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其目的是__________。（6）輝銅礦可由黃銅礦（主要成分為CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S__________mol。19．（12分）化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO3，進(jìn)一步得到Na2CO3和NH4Cl兩種產(chǎn)品，并測定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．NaHCO3的制備實(shí)驗(yàn)流程及實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）a導(dǎo)管末端多孔球泡的作用是________________________________。（2）b中通入的氣體是____________（寫名稱）。（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。Ⅱ．產(chǎn)品Na2CO3中NaHCO3含量的測定i．稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；ii．移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由淺紅色變無色（第一滴定終點(diǎn)），消耗鹽酸V1mL；iii．在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（第二滴定終點(diǎn)），又消耗鹽酸V2mL；iv．平行測定三次，V1平均值為22.25，V2平均值為23.25。（4）指示劑N為__________，到達(dá)第二滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________________。（5）產(chǎn)品Na2CO3中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________％（保留2位小數(shù)）。（6）在第一次滴定過程中仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致碳酸氫鈉含量的測定值__________（填“偏大”或“偏小”）。

——★參考答案★——河南省中原名校聯(lián)盟2024屆高三上學(xué)期9月調(diào)研考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23Mg24Al27P31S32Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．神舟飛船的軌道艙殼體采用了鋁合金材料，鋁合金具有密度小、抗腐蝕性能好等特性B．利用CO2合成淀粉有助于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”C．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放和酸雨的形成D．絲綢的主要原料為蠶絲，其主要成分是蛋白質(zhì)2．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類錯(cuò)誤的是（）A．化合物：干冰、燒堿、小蘇打B．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過氧化鈉C．同素異形體：C60、石墨、金剛石D．混合物：空氣、硫酸銅溶液、汽油3．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“－”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）A．CuO、Ba（OH）2、CuSO4 B．KOH、FeCl3、Na2CO3C．NaOH、HNO3、K2CO3 D．NaOH、Ba（NO3）2、H2SO44．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小。室溫下，用0.100mol·L－1NH3·H2O溶液滴定10mL濃度均為0.100mol·L－1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．①點(diǎn)溶液中，c（H＋）為0.200mol·L－1B．溶液溫度高低為①點(diǎn)＞③點(diǎn)＞②點(diǎn)C．③點(diǎn)后溶液的電導(dǎo)率逐漸降低，是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)目逐漸減小D．③點(diǎn)溶液中有c（Cl－）＞c（CH3COO－）5．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液：＋Ca2＋＋OH－CaCO3↓＋H2OB．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2OAl（OH）3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O2Na＋＋2OH－＋O2↑D．向MnO2中滴入濃鹽酸并加熱：MnO2＋4HCl（濃）Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O6．高銅酸鉀（KCuO2）是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀（K2FeO4）性質(zhì)相似，可以由四羥基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu（OH）4]＋HBrOKCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O（未配平）。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②KCuO2＋H2SO4O2↑＋CuSO4+H2O＋K2SO4（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．①中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1B．②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5molC．②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性D．由①、②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO＞KCuO2＞O27．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．3.9gNa2O2晶體中陰離子的數(shù)目為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的原子數(shù)目為0.3NAC．18gC60和石墨的混合物中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD．1L0.2mol·L－1NaOH溶液與足量的Al反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA8．下圖是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．配制100mL2.0mol·L－1NaOH溶液，操作1需要稱量8.0gNaOH固體B．操作2是將恢復(fù)至室溫的NaOH溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．操作4是用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與容量瓶頸部的刻度線相切D．操作5中，將容量瓶顛倒、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)滴加蒸餾水9．探究鈉及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）10．下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述正確的是（）①高溫下，鐵與水蒸氣反應(yīng)生成紅棕色的氧化鐵②將飽和氯化鐵溶液滴入濃NaOH溶液中，可制得氫氧化鐵膠體③氧化鐵常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料=4\*GB3④高溫下，用一氧化碳還原鐵的氧化物制鐵A．①=4\*GB3④B．②③C．③=4\*GB3④D．①③11．氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，微溶于水，廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl的過程，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的探究。已知：酸性條件下，Cu＋不穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．X氣體是HCl，可抑制CuCl2·2H2O加熱時(shí)水解B．途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收利用，也可以通入飽和NaOH溶液中除去C．途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2（OH）2Cl22CuO＋2HCl↑D．CuCl與稀硫酸混合的離子方程式為2Cu＋＋4H＋＋2Cu2＋＋SO2↑＋2H2O12．將NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量的水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀。再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．1.16g白色沉淀為Mg（OH）2，B點(diǎn)的沉淀為Mg（OH）2和Al（OH）3B．A點(diǎn)到B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為＋H＋＋H2OAl（OH）3↓C．C點(diǎn)時(shí)，加入HCl溶液的總體積為130mLD．原混合物中MgCl2和AlCl3的物質(zhì)的量之比為1：213．一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板（厚度不計(jì)）將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時(shí)，隔板處于如圖位置（保持溫度、壓強(qiáng)不變），下列說法錯(cuò)誤的是（）A．右側(cè)CO與CO2的混合氣體的總物質(zhì)的量為0.25molB．右側(cè)氣體的密度等于相同條件下氧氣的密度C．右側(cè)混合氣體中CO的質(zhì)量為5.25gD．若改變右側(cè)混合氣體的充入量而使隔板處于距離右端處，保持溫度不變，則前后兩次充入容器內(nèi)的氣體的壓強(qiáng)之比為25：2314．隔絕空氣條件下，8.34gFeSO4·7H2O樣品受熱分解過程的熱重曲線（固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。下列說法正確的是（）A．溫度為78～159℃階段，固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4·5H2OB．溫度為159～373℃階段，固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4·2H2OC．由固體N轉(zhuǎn)化為固體P的化學(xué)方程式為FeSO4·H2OFeSO4＋H2O↑D．由固體P轉(zhuǎn)化為固體Q的化學(xué)方程式為4FeSO44FeO＋2SO2↑＋2SO3↑＋O2↑二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15．（12分）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，來分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可供選擇的化學(xué)試劑有：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、HCl溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）操作②中用到的玻璃儀器有______________。（2）試劑a是__________（填化學(xué)式，下同）溶液，試劑b是__________溶液。（3）該方案__________（填“能”或“不能”）達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹＃?）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室以Fe、CuO、稀硫酸為原料制取金屬銅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________、__________________________________。16．（12分）工業(yè)上以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含少量Fe2O3、FeO、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料制備氧化鋁，流程如下：回答下列問題：（1）酸浸：用H2SO4溶液浸取鋁土礦中的鋁元素和鐵元素，H2SO4溶液的用量不宜過量太多，其原因是________________________________________。（2）氧化：用H2O2溶液將Fe2＋氧化為Fe3＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。（3）沉淀：用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH，將Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液的pH對(duì)鐵、鋁沉淀率的影響如圖所示。=1\*GB3①為獲得較高的鐵、鋁沉淀率，應(yīng)控制溶液的pH范圍為__________之間。②檢驗(yàn)Fe3＋沉淀完全的操作為____________________。（4）堿溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分離出Fe（OH）3。下列措施中能提高單位時(shí)間內(nèi)鋁元素浸出率的有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．適當(dāng)增大NaOH溶液濃度B．適當(dāng)加快攪拌速率C．適當(dāng)降低溫度（5）碳分：向“堿溶”后的溶液中通入足量CO2氣體，生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。17．（10分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）能可逆地嵌入、脫出鋰，使其作為鋰離子電池的正極材料的研究及應(yīng)用得到廣泛關(guān)注。通過水熱法制備磷酸亞鐵鋰的一種方法如下（裝置如圖所示）：Ⅰ．在A中加入40mL蒸餾水、0.015molH3PO4和0.01molFeSO4·7H2O，用攪拌器攪拌溶解后，緩慢加入0.015molLiOH·H2O，繼續(xù)攪拌。Ⅱ．向反應(yīng)液中加入少量抗壞血酸（即維生素C），繼續(xù)攪拌5min。Ⅲ．快速將反應(yīng)液裝入反應(yīng)釜中，保持170℃恒溫5h。Ⅳ．冷卻至室溫，過濾。Ⅴ．用蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ．干燥，得到磷酸亞鐵鋰產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}（1）裝置圖中儀器A的名稱是__________。（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量，儀器A的最適宜規(guī)格為__________（填標(biāo)號(hào)）。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL（3）步驟Ⅱ中，抗壞血酸的作用是______________________________。也可以用Na2SO3代替抗壞血酸，其原理是________________________________（用離子方程式表示）。（4）步驟Ⅴ檢驗(yàn)LiFePO4是否洗滌干凈的方法是________________________________。（5）干燥后稱量，產(chǎn)品的質(zhì)量是1.2g，本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為__________％（保留1位小數(shù)）。18．（12分）一種以輝銅礦（主要成分為Cu2S，含少量SiO2）為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“浸取”過程