初三化學(xué)第六章教學(xué)案

第六章學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細(xì)目表

編號(hào)學(xué)習(xí)目標(biāo)雙向細(xì)目表ABC

1水是重要的溶劑，保護(hù)水資源和節(jié)約用水V

2溶解現(xiàn)象，酒精、汽油等常見的溶劑V

3溶液的主要性質(zhì)V

4溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義V

5常見的乳化現(xiàn)象V

6結(jié)晶現(xiàn)象V

7學(xué)會(huì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算V

8了解飽和溶液和溶解度的涵義V

9查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度V

10依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線V

11飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與其溶解度的關(guān)系V

12一定條件下溶液中單一固體溶質(zhì)的溶解度V

13使用過濾、蒸發(fā)的方法對(duì)混合物進(jìn)行分離V

14學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液V

第1課時(shí)物質(zhì)的溶解（一）

物質(zhì)在水中的分散

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解溶液的概念和特點(diǎn)與懸濁液、乳濁液的本質(zhì)區(qū)別，并體會(huì)到我們身邊的許多液體都是

溶液；

2.了解溶液及乳化現(xiàn)象在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用價(jià)值，通過洗潔精洗去油污的探究活動(dòng)認(rèn)識(shí)乳化

現(xiàn)象并了解乳化在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用；

3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本方法，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察，分析能力，培養(yǎng)探究精神；

4.感受溶液對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中的重要作用，建立生活中離不開溶液的觀點(diǎn)。

【課前導(dǎo)學(xué)】

在日常生活中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水中？請(qǐng)才巴這些事例填在下表中：

序號(hào)事例應(yīng)用

1洗衣粉分散到水中洗滌衣服

2

3

【課堂探索】

一、物質(zhì)在水中的分散

在日常生活和生產(chǎn)中，人們常需要將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，如將食鹽分散到水中制

成食鹽水，將碘分散到酒精中制成碘酒，將農(nóng)藥分散到水中制成噴灑的藥液。物質(zhì)在水中的分散

過程中會(huì)產(chǎn)生哪些現(xiàn)象呢？

【活動(dòng)與探究11幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象

1.取少量高錦酸鉀、食鹽、蔗糖晶體，分別放入攪拌后________________________

盛有水的小燒杯中，攪拌，觀察，靜置片刻，再觀靜置后_____分層（填“不會(huì)”或“會(huì)”）

察現(xiàn)象。

2.取少量泥土或者粉筆灰，放入盛有水的小燒杯攪拌后_____________________

中，攪拌，觀察，靜置片刻，再觀察。靜置后_____沉降（填“不會(huì)”或“會(huì)”）

3.取3-4滴食用油，放入盛有水的小燒杯中，攪攪拌后____________________

拌，觀察，靜置片刻，再觀察。靜置后_____分層（填“不會(huì)”或“會(huì)”）

【交流與討論1】

1.上述實(shí)驗(yàn)中，能分散到水中形成均勻的、透明的體系的物質(zhì)是：,

（填物質(zhì)名稱，下同）以肉眼可見的細(xì)小固體顆粒分散到水中的是,以肉眼可見

的小液滴分散到水中的是O

2.你能解釋高鎰酸鉀、食鹽、蔗糖固體消失的原因嗎？

【動(dòng)畫演示】食鹽的溶解和蔗糖的溶解。

水由構(gòu)成，氯化鈉晶體由和—微粒構(gòu)成；當(dāng)氯化鈉溶解在水中時(shí)，—離子與

水分子中的—原子相互吸引，—離子則與水分子中的—原子相互吸引，導(dǎo)致氯化鈉固體在

水中溶解形成氯化鈉溶液，在形成的氯化鈉溶液中，存在的微粒是。在蔗

糖溶液中，存在的微粒則是。

【整理與歸納11

1.物質(zhì)以或的形式分散到中的過程，叫做物質(zhì)的溶解。物

質(zhì)溶解后形成的、的混合物叫做溶液。溶液的特征是o

2.若物質(zhì)以細(xì)小的固體顆粒分散到水中，形成、的混合物叫,例如

分散到水中就是此類情況。

3.若物質(zhì)以小液滴分散到水中，形成、的混合物叫,例如分

散到水中就是此類情況。

【交流與討論2】懸濁液、乳濁液、溶液有什么相同點(diǎn)和不同點(diǎn)呢？

【整理與歸納2】

（1）從宏觀角度分析，懸濁液、乳濁液和溶液的共同點(diǎn)是：;不同

點(diǎn)是。

（2）從微觀角度分析懸濁液、乳濁液和溶液的不同點(diǎn)是：懸濁液與乳濁液都是以

的形式分散的，而溶液以形式分散。

【觀察與思考】1.蒸儲(chǔ)水是溶液嗎？為什么？

2.溶液一定是無色的嗎？

在空格內(nèi)填寫下列溶液的顏色：高銃酸鉀溶液,硫酸銅溶液,氯化鐵溶

液,氯化亞鐵溶液o可見，溶液（填一定或不一定）是無色的。

【交流與討論3】食用油能溶于水嗎？若衣服上沾有油污怎么辦？和前面的乳濁液聯(lián)系比較。

【活動(dòng)與探究2】

在試管中加入少量食用油和水的混合物，再加入少量洗潔精振蕩，觀察現(xiàn)象。再用水沖洗。

【整理與歸納3】油難溶于水，但如果在油與水的混合物中加入一些洗潔精，振蕩后，油能以—

在水中形成，這些細(xì)小的液滴能隨著水流走，這種現(xiàn)象稱為。這種現(xiàn)象在

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有十分廣泛的應(yīng)用。例如、等。

【交流與討論4】還有哪些方法可以去除油污？它們的去污原理相同嗎？

【當(dāng)堂反饋】

1.下列物質(zhì)混合，所得結(jié)論有錯(cuò)誤的是（）

A.碘和汽油——溶液B.面粉和水——乳濁液

C.氯化鉀和水一一溶液D.植物油、水和洗潔精一一乳濁液

2.將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是（）

A.汽油B.硫酸銅C.氯化鈉D.高錦酸鉀

3.下列說法是否正確？正確的，在（）內(nèi)打“；錯(cuò)誤的，在（）內(nèi)打“義”。

（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。（）

（2）溶液中至少有兩種物質(zhì)。（）

（3）碘酒是純凈物，所以不是溶液。（）

（4）將蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。（）

（5）均一的、穩(wěn)定的液體都是溶液（）

第2課時(shí)物質(zhì)的溶解(二)

物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)水溶液的某些性質(zhì)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)物質(zhì)溶解于水時(shí)的溫度變化；

2.通過聯(lián)系生活實(shí)際以及實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)水溶液的某些性質(zhì)及其在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。

【課前導(dǎo)學(xué)】

1.在物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中，通常伴有的變化。

2.少量物質(zhì)溶于水使稀溶液的凝固點(diǎn),沸點(diǎn)o

3.某些固體物質(zhì)在水中溶解時(shí)能產(chǎn)生,所以這些物質(zhì)的水溶液能夠0

【課堂探索】

一、物質(zhì)溶解時(shí)的溫度變化

【活動(dòng)與探究1】

(1)取三只小燒杯，各注入50mL水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度；

(2)將一藥匙NaCl、NH4NO3、NaOH分別加入上述三只燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶

解，測(cè)量溶液的溫度；

(3)記錄溫度；

(4)把實(shí)驗(yàn)后的溶液，倒入指定的容器內(nèi)。

測(cè)量的溫度溫度的變化

實(shí)驗(yàn)結(jié)論與解釋

(/℃)(與水相比)

水

物質(zhì)溶于水時(shí)，

溶解氯化鈉

溶液溫度升高的是______,

—

溶解硝酸鏤溶液溫度降低的是______,

溶液溫度基本不變的是______。

溶解氫氧化鈉

【整理與歸納1]

在物質(zhì)溶解于水形成溶液的過程中，通常伴有熱量的變化。有的物質(zhì)溶解使溶液的溫度升高,

如：、、等；有些物質(zhì)溶解使溶液的溫度降低，如;還有

些物質(zhì)溶解時(shí)溫度基本不變，如。

二、加快溶解速率的方法

【活動(dòng)與探究2】

在許多情況下，人們希望能較快的溶解某種固體物質(zhì)。為此，我們可以采取的辦法

是、、。選擇其中一種方法進(jìn)行驗(yàn)證，

設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是。

三、水溶液的性質(zhì)

【活動(dòng)與探究3】在容積為500mL的大燒杯中加入半杯碎冰，再加入約40mL冷水，混合后再加入

20g氯化鈉制成冷凍混合物。取3支試管，分別加入5mL水、稀的蔗糖水和食鹽水，并在試管中各插

入1支溫度計(jì)，將3支試管同時(shí)插入大燒杯中(圖見課本)，觀察現(xiàn)象，并記錄3支試管里液體開始凝

固時(shí)的溫度(分別稱為水、蔗糖水溶液和食鹽水溶液的凝固點(diǎn))下表中。

水稀蔗糖水溶液稀食鹽水溶液

凝固點(diǎn)/℃

【整理與歸納2】

少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的凝固點(diǎn);同樣加熱稀溶液，稀溶液的沸點(diǎn)

實(shí)際運(yùn)用：1.冬天汽車的水箱里常加入少量_________之類的化合物，以防止水箱中的水結(jié)冰。

2.寒冷的冬季，人們常向公路上的積雪撒,使冰雪較快融化。

【交流與討論1】

1.為什么在寒冬，廚房的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰？

2.為什么煮沸的湯比煮沸的水溫度高?

3.在海拔高的地方，用普通的鍋不容易將雞蛋煮熟。你有辦法將雞蛋煮熟嗎？

【活動(dòng)與探究4］在5個(gè)燒杯中加入一定的水、食鹽水溶液、蔗糖水溶液、稀硫酸和氫氧化鈉溶液,

用導(dǎo)電裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象:

不能導(dǎo)電的是，原因o

能導(dǎo)電的是，原因。

【整理與歸納31某些固體物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成,所以這些物質(zhì)的水溶液

能夠?qū)щ?。如：食鹽溶于水生成自由移動(dòng)的Na*和C「，稀硫酸中含有自由移動(dòng)的H*和SCX",所以

食鹽水溶液和稀硫酸能導(dǎo)電；蔗糖溶于水后，蔗糖以分子的形式存在于水中，不能形成自由移動(dòng)

的離子，因此蔗糖水溶液不能導(dǎo)電。

【交流與討論2】

1.實(shí)驗(yàn)室做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)，常需要在水中加入或者溶液，目的是為

了。你知道其中的道理嗎？

2.為什么用濕手觸摸電器設(shè)備容易發(fā)生觸電事故？

【拓展視野】物質(zhì)溶解在水中，產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過程，稱為電離。如氯化鈉溶于水就發(fā)生

電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的（填微粒名稱或符號(hào)）。電離可以用電離方程式來

表示：如NaCl==Na++Cl-,HC1==+,NaOH==+0H-?

【當(dāng)堂反饋】

1.廚房里的下列物質(zhì)在寒冷的冬天最容易結(jié)冰的是（）

A.食醋B.蒸儲(chǔ)水C.醬油D.自來水

2.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的說法中錯(cuò)誤的是（）

A.煮沸的咸湯比煮沸的水溫度高B.溶液一定是無色透明的

C.食鹽水能導(dǎo)電是因?yàn)槭雏}水中含有較多自由移動(dòng)的離子酉二

D.消除路面上的積雪可以撒些鹽，使冰雪較快融化尸、

3.右圖所示裝置，向試管里的水中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水怏水hi

液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)可能是（）

A.氫氧化鈉B.生石灰C.濃硫酸D.硝酸鍍圖6-1T

4.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：H2s。4=+,KN（）3=+,Ca（0H）2=

+_____,Al2(S04)3==___________+___________,XmYn==______+o

索賽01溶液組麗表示A)

溶液組成及溶液組成的定量表示

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.了解溶液的組成，以及溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量關(guān)系；

2.知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑，能夠指出某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài);

3.知道溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義和計(jì)算公式。

【課前導(dǎo)學(xué)】

1.所有的溶液都是由和組成的，的物質(zhì)叫溶質(zhì)，

的物質(zhì)叫溶劑。

2.溶質(zhì)可以是、或；最常用的溶劑是o

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

【課堂探索】一、溶液的組成

在生活和學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)接觸到很多種溶液，寫出你知道的溶液的名稱，并說說它是由哪

些物質(zhì)混合而成或者是通過什么方法形成的:

序號(hào)溶液的名稱是由哪些物質(zhì)混合而成或者通過什么方法形成

1

2

3

【整理與歸納1】所有的溶液都是由和組成的。被溶解的物質(zhì)叫做,

溶解溶質(zhì)的物質(zhì)叫做o例如：氯化鈉被水溶解得到氯化鈉的水溶液，氯化鈉就是

水就是,溶液全稱是,簡稱。

如何判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑?

體系溶質(zhì)溶劑

氣+液

固+液

無水

液+液

有水

【交流與討論1】

1.下列常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑分別是什么物質(zhì)？混合前的狀態(tài)怎樣？

溶液的名稱溶質(zhì)的名稱和狀態(tài)溶劑的名稱和狀態(tài)

氫氧化鈉溶液

澄清石灰水

生理鹽水

碘酒

醫(yī)院里的消毒酒精

稀鹽酸

少量鐵粉與過量稀硫酸充

分反應(yīng)后所得的溶液

2.常用的溶劑是什么物質(zhì)？溶質(zhì)必須是固體嗎？溶液中一定只有一種溶質(zhì)嗎？

【整理與歸納21

（1）溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。

（2）有些溶液中含有幾種溶質(zhì)。

（3）一般固體、氣體和液體形成溶液，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑，水是一種常見的溶

劑。酒精、汽油等也可做溶劑。

（4）溶液中只要有水存在，不管水的多少，水都是溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般是水做

溶劑的溶液。

二、溶液組成的定量表示

在實(shí)際運(yùn)用中，常要準(zhǔn)確知道一定量的溶液里含有溶質(zhì)的質(zhì)量。例如：在醫(yī)院里給病人輸液

時(shí)，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會(huì)引起危險(xiǎn)。因此，我們需要準(zhǔn)確知

道溶液組成的定量表示方法，化學(xué)上常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)來定量表示溶液的組成。

【觀察與思考】

1.將10g酒精溶于90g水中，所得酒精溶液的質(zhì)量____（填“<”、">”或“="）100g,

可見，溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的質(zhì)量關(guān)系是;

2.將10mL酒精溶于90mL水中，所得酒精溶液的體積（填“<”或“="）100mL,

這是因?yàn)閛

【整理與歸納3］溶液質(zhì)量==溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶液體積力溶質(zhì)體積+溶劑體積

溶液的質(zhì)量（g）==溶液的體積（cm,義溶液密度（g.cm"）

【活動(dòng)與探究】

1.稱取3g蔗糖加到燒杯中，再用量筒量取20g水加入燒杯中，攪拌使蔗糖全部溶解。

2.稱取5g蔗糖加到燒杯中，用量筒量取50g水加入燒杯中，攪拌使蔗糖全部溶解。

猜一猜，上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)所得的蔗糖溶液哪個(gè)更甜一些？你能通過有關(guān)數(shù)據(jù)的比值來說明嗎？

3.完成下表:

溶質(zhì)質(zhì)量/g

溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g

溶液質(zhì)量/g

蔗糖溶液（1）

蔗糖溶液（2）

1.概念：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：即與之O

2.公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_____________________________________________________

【交流與討論2】

由于溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，所以當(dāng)溶質(zhì)或溶劑的量有所變化時(shí)，會(huì)有以下情況:

1.如果溶質(zhì)量增大,溶劑量不變。則溶液量會(huì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

2.如果溶質(zhì)量減少,溶劑量不變。則溶液量會(huì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

3.如果溶質(zhì)量不變,溶劑量增加，則溶液量會(huì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

4.如果溶質(zhì)量不變,溶劑量減少，則溶液量會(huì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)

【交流與討論3】

1.某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,其含意是每份質(zhì)量的—中含有一份質(zhì)量

的O

2.生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%,表示每100g生理鹽水中，含有氯化鈉g,

水go

3.為增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，將4g氫氧化鈉固體溶解在46g水中完全溶解，則所得溶液中氫氧

化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

【當(dāng)堂反饋】

1.根據(jù)溶液的組成填寫:

溶液碘酒硫酸溶液稀鹽酸硫酸銅溶液澄清的石灰水75%的消毒酒精

溶質(zhì)

溶劑

2.對(duì)“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯(cuò)誤的（）

A.100g水中溶解了10g食鹽

B.100g食鹽溶液中溶有10g食鹽

C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液

D.將食鹽與水按1：9的比例配成的溶液

3.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用10%?20%的食鹽水來選種?，F(xiàn)配制15%的食鹽水200g,需要食鹽（）

A.15gB.30gC.170gD.200g

4.下列說法是否正確？正確的，在（）中打“J”；錯(cuò)誤的，在（）中打“義”。

⑴在100g水中溶解20g食鹽，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%（）

⑵100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅，若再往其中加入1g無水硫酸銅，并使其完全溶解，

則溶質(zhì)的質(zhì)量分時(shí)變?yōu)?8%（）

⑶從溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為2%（）

⑷溶液中的溶質(zhì)只能是固體，溶劑只能是液體（）

⑸在固體物質(zhì)剛開始溶解時(shí)，液體各部分的濃稀程度是不一致的，當(dāng)形成溶液后，溶液中各

部分的濃稀程度一定相同（）

（6）溶液的質(zhì)量等于組成它的溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)、溶劑的

體積之和（）

第4課時(shí)溶液的組成（二）

一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；

2.初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。

【課前導(dǎo)學(xué)】

1.某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,它表示的含義是什么？

2.從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【課堂探索】

一、計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【例1】在80gl5%的硝酸鉀溶液中加入20g水或20g硝酸鉀，計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【例2】使100g20%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取下列措施:

(1)增加溶質(zhì)克(2)蒸發(fā)溶劑克。

【例3】使100g20%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少至原來的一半，應(yīng)加入g水。

【聯(lián)想與啟示】溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，蒸發(fā)水的質(zhì)量等于;

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小一半，加水的質(zhì)量等于。

二、配制溶液

1.固體配制溶液

［例4］如果你的親戚想委托你配制4.2%的硝酸鉀溶液100g用于無土栽培花卉。你準(zhǔn)備怎樣著

手配制呢？

配制步驟：

?：:

②:、;

所需儀器：、、、、、

2.濃溶液稀釋配制溶液

解題原則：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，即：稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

計(jì)算公式：M?XoiS=MsXcos,M*=Ms-M?

【例5】把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的硫酸溶液，需要加水多少克？

【例6】配制20%的硫酸溶液100mL,需要98%的濃硫酸多少毫升？水多少毫升？簡述操作過程。

(已知20%硫酸溶液的P=1.14g/mL,98%硫酸溶液的P=1.84g/mL)

解：

配制步驟:①：;②：

D:-所需儀器：、、、

【當(dāng)堂反饋】

1.現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答：

(1)上述硝酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為O

(2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是o

(3)若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

(4)若使上述溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%,則應(yīng)加入硝酸鈉go

(5)若使上述溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成20%,則應(yīng)蒸發(fā)水g=

(6)若使上述溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成5%,則應(yīng)加入水go

2.配制20%的酒精溶液需10%和50%的酒精溶液的質(zhì)量比是多少？

3.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需水多少克？

4.某化工廠實(shí)驗(yàn)室配制5000g20%的稀鹽酸，需要38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)多少毫

升？

第5課時(shí)溶液的組成(三)

反應(yīng)物和生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.掌握反應(yīng)物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；

2.掌握生成物溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【課前導(dǎo)學(xué)】

65g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。

（1）在100g稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式為,其質(zhì)量為；溶劑的化學(xué)式

為,其質(zhì)量為o

（2）完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為,其質(zhì)量為,溶劑的化學(xué)式

是，其質(zhì)量為。

【課堂探索】

一、反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)和生成物質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

計(jì)算方法：找出所求溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比

計(jì)算難點(diǎn)：反應(yīng)后溶液質(zhì)量的計(jì)算

【例1】13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：

（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【例2】100g稀鹽酸與12.5g大理石恰好完全反應(yīng)，生成4.4g二氧化碳，其中雜質(zhì)既不與稀鹽酸

反應(yīng)，也不溶于水。

求：（1）大理石中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

［例3］取碳酸鈉樣品23g（含有少量氧化鈉雜質(zhì)，熊滑于水）放入燒杯中，與100g稀鹽酸恰好

完全反應(yīng)，燒杯中剩余物質(zhì)量變?yōu)?14.2g。

計(jì)算：（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【拓展視野】某化學(xué)研究小組對(duì)當(dāng)?shù)氐氖沂瘶悠愤M(jìn)行了研究。稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽

酸分四次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng)，

二氧化碳不溶解）。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g

第1次105.5

第2次103

第3次101.6

第4次10m

（1）第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=go（2）石灰石樣品中CaCCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（3）計(jì)算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）

【當(dāng)堂反饋】

1.32.5g鋅粉與245g稀硫酸恰好完全反應(yīng)。問：（1）生成氫氣多少克？（2）所用硫酸的質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是多少？（3）生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

2.將250g含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）40%的大理石放到500g稀鹽酸中，恰好

完全反應(yīng)。問：（1）生成二氧化碳多少克？（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所得

溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

第6課時(shí)物質(zhì)的溶解性（一）

影響物質(zhì)溶解性的因素

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.通過三組探究實(shí)驗(yàn)了解影響物質(zhì)溶解性的三個(gè)因素：溶質(zhì)與溶劑本身的性質(zhì)以及溫度；

2.通過探究活動(dòng)了解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并以日常生活經(jīng)驗(yàn)為基礎(chǔ)，交流討論飽

和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法。

【課前導(dǎo)學(xué)】

1.一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力稱為這種物質(zhì)的O

2.在同一溶劑中的溶解性不同；同一種物質(zhì)在中的溶解性不同；同

一種物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性與有關(guān)。

3.我們把在下，________里，再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶

液。

【課堂探索】

一、影響物質(zhì)溶解性的因素

【交流與討論1】實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的白色粉末狀固體，已知可能是碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末,

你能設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)區(qū)分它們嗎？

【活動(dòng)與探究11影響溶解性的因素

實(shí)驗(yàn)1：A、B、C三個(gè)試管中分別加入5mL水，再分別加入食鹽、蔗糖、消石灰各1g,振蕩、

靜置，觀察物質(zhì)的溶解情況。得到什么結(jié)論？;

實(shí)驗(yàn)2：E、F兩個(gè)試管中分別加入少量的食用油，在E試管中加入少量的水，F(xiàn)試管中加入

少量汽油。振蕩后觀察現(xiàn)象。得到什么結(jié)論？;

實(shí)驗(yàn)3：試管G中加入5mL水，加入3g硝酸鉀，充分振蕩，觀察硝酸鉀是否完全溶解，如不

溶解，將試管加熱后又有什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論？o

【整理與歸納11通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)中的能力叫做溶解性。溶解性的大小跟

及有關(guān)。

［聯(lián)想與啟示］你知道衣服干洗是什么原理嗎？o

二、飽和溶液和不飽和溶液

【活動(dòng)與探究2】

分別取在瓶底留有硝酸鉀晶體的硝酸鉀溶液5mL于2支試管中，做以下探究實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)觀察

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)操作現(xiàn)象結(jié)論

試管中加入攪拌

A1gKNO3—

實(shí)驗(yàn)1

試管B中加入IgKNCh攪拌

實(shí)驗(yàn)2試管A中加入3mL水

實(shí)驗(yàn)3試管B中加熱

在一定量的溶劑里是無限度的溶解某種溶質(zhì)的。而隨著條件

、的量等）的改變，情況就會(huì)發(fā)生變化。

【整理與歸納21

在一定下，在的溶劑里，再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶

質(zhì)的溶液，反之則是溶液。

一般地說，要檢驗(yàn)?zāi)骋蝗芤菏欠耧柡?，方法是?

【交流與討論2】某飽和溶液中不能再溶解原溶質(zhì)能否溶解其他溶質(zhì)呢？你能用實(shí)驗(yàn)證明嗎？

【活動(dòng)與探究3】

實(shí)驗(yàn)一在硝酸鉀的不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體直至其飽和;

實(shí)驗(yàn)二將硝酸鉀的不飽和溶液冷卻至有晶體析出。

【整理與歸納3】飽和溶液和不飽和溶液是可以相互轉(zhuǎn)化的

（）（）（）

不飽和溶液Y一飽和溶液

（）（）

根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的多少，我們可以將溶液粗略的分成“濃溶液”和“稀溶液”。請(qǐng)

思考：“濃溶液”、“稀溶液”與“飽和溶液”、“不飽和溶液”之間有怎樣的聯(lián)系和區(qū)別？

【活動(dòng)與探究4］在5mL水中加2g食鹽，再取5mL水中加0.1g氫氧化鈣，分別振蕩靜置。

【交流與討論3】上述溶液中哪個(gè)是濃溶液？哪個(gè)是稀溶液？哪個(gè)是飽和溶液？哪個(gè)是不飽和溶

液？

【整理與歸納4】濃溶液不一定是溶液，稀溶液不一定是溶液。飽和溶液不一定

是溶液，不飽和溶液不一定是溶液。對(duì)而言，在下其飽和溶

液溶液一定比不飽和溶液o

【當(dāng)堂反饋】

1.下列說法是否正確？正確的，在（）中打“J”；錯(cuò)誤的，在（）中打“X”。

⑴同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃（）

⑵在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶

液（）

⑶同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多（）

⑷一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。（）

⑸一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀（）

（6）不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。（）

2.一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液一定是（）

A.不能再繼續(xù)溶解原來溶質(zhì)的溶液B.不能溶解任何物質(zhì)的溶液

C.該溶液中溶質(zhì)一定很多D.該溶液中溶劑的質(zhì)量較少

3.20℃時(shí)，往20g氯化鉀溶液中加入5g氯化鉀晶體，充分?jǐn)嚢韬?，尚有部分晶體未溶解，稍

加熱后晶體全部溶解，下列判斷正確的是（）

A.加熱后一定是飽和溶液B.加熱后一定是不飽和溶液

C.攪拌后，加熱前一定是不飽和溶液D.攪拌后，加熱前一定是飽和溶液

第7課時(shí)物質(zhì)的溶解性

物質(zhì)溶解性的定量表示（1）

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.理解溶解度的概念；

2.知道固體物質(zhì)溶解性和溶解度的關(guān)系；

3.了解飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的聯(lián)系。

【課前導(dǎo)學(xué)】

1.固體物質(zhì)的溶解度是指：O

2.同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的表示。

【課堂探索】

一、物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱的定量表示一一溶解度

【觀察與思考1］如何設(shè)計(jì)比較氯化鈉和硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱？

在相同溫度下，分別取100g水，向其中逐漸加入氯化鈉和硝酸鉀固體直至兩溶液都呈飽和狀

態(tài)，比較兩種物質(zhì)溶解的質(zhì)量。

1.概念：固體物質(zhì)的溶解度是指在下，該物質(zhì)在(通常

溶劑為水)里達(dá)到時(shí)所溶解的?

2.溶解度概念中的四大要素：o

【交流與討論1］：判斷一下說法是否正確

(1)20℃時(shí)，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。()

(2)20℃時(shí)，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時(shí)，食鹽的溶解度是10g。()

(3)20℃時(shí)，20g某物質(zhì)全部溶解在100g水中，溶液恰好達(dá)到飽和，這種物質(zhì)的溶解度就是

20g()

(4)20℃時(shí)，碳酸鈣在100g水里最多能溶解0.0013g。所以，20℃時(shí)碳酸鈣的溶解度是0.0013g。

()

【交流與討論2】

1.已知在20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36g。其含義是什么？我們可以獲得哪些信息？

【觀察與思考2】課本列出了幾種固體物質(zhì)在水中的溶解度。

1.查得20℃時(shí)硝酸鈉的溶解度是,這個(gè)數(shù)據(jù)可以提供給我們以下的信息：

⑴在20℃時(shí)，g硝酸鈉溶解在______g水中，剛好形成g飽和溶液。所

得溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比是。

⑵在20℃時(shí)，100g水中最多溶解硝酸鈉g；50g水中最多溶解硝酸鈉go

⑶在20℃時(shí)，將g硝酸鈉溶解于150g水中剛好得到飽和溶液。

2.查得20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是,在該溫度下將20g氯化鈉固體與50g水充分混

合，氯化鈉固體(填“能”或“不能”)全部溶解，溶液質(zhì)量為;溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3=-若在該溫度下將15g氯化鈉固體與50g水充分混合，溶液為(填“飽和”

或“不飽和”)溶液，溶液質(zhì)量為；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?=。

3.t℃時(shí)，50g水中溶解硝酸鉀固體16g達(dá)到飽和狀態(tài)，求該溫度下硝酸鉀的溶解度以及該飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【整理與歸納1】溶質(zhì)的溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是兩個(gè)不同的概念，這兩個(gè)概念之間有何區(qū)別和

聯(lián)系？

比較項(xiàng)目溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

表示意義

溶液狀態(tài)

計(jì)算公式

互相轉(zhuǎn)換

【整理與歸納2】前面學(xué)過碳酸鈣是難溶的，氫氧化鈣是微溶的，氯化鈉是易溶的，那么溶解性難

易程度和溶解度大小有什么關(guān)系呢？

溶解度(20℃)<0.01g0.01?1g1?10g>10g

溶解性難溶微溶可溶易溶

【當(dāng)堂反饋】

1.10℃時(shí)氯化錠的溶解度是33g。這句話的含義是?

2.10℃時(shí)15克A物質(zhì)放入50克水中完全溶解，恰好形成飽和溶液，在該溫度下A物質(zhì)的溶

解度是()

A.35B.30C.35gD.30g

3.20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如右

實(shí)驗(yàn)水的加入NaCl溶液的

表。則下列敘述正確的是序號(hào)質(zhì)量(g)的質(zhì)量(g)質(zhì)量(g)

A.②中所得溶液是飽和溶液①10212

B.20℃時(shí)10g水最多能溶解4gNaCl②10313

C.③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

③10413.6

D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

④10513.6

4.t°C時(shí)，A物質(zhì)的溶解度為ag,則此時(shí)A

物質(zhì)飽和溶液中含A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()

A.等于a%B.小于a%C.大于a%D.無法判斷

5.20℃時(shí)，將20g氯化鈉投入盛有50g蒸儲(chǔ)水的燒杯中，充分溶解后，求所得到的氯化鈉溶

液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(已知，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g)

第8課時(shí)物質(zhì)的溶解性(三)

物質(zhì)溶解性的定量表示(2)

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1.會(huì)查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性；

2.理解溫度對(duì)溶解度的影響及溶解度曲線表示的意義；

3.正確理解氣體溶解度的概念。

【課前導(dǎo)學(xué)】

1.同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨的變化而變化，這種變化可以用物質(zhì)的來

表示。

2.繪制溶解度曲線時(shí)以為橫坐標(biāo)，以為縱坐標(biāo)。

【課堂探索】

同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化關(guān)系可以用物質(zhì)的溶解度曲線來

表示。溶解度曲線是以為橫坐標(biāo)，以為縱坐標(biāo)繪制的

【活動(dòng)與探究1】

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，在右面方框內(nèi)繪制硝酸鉀的溶解度曲

溫度/℃020406080100

溶解度/g13.331.663.9110169246

【交流與討論1】溶解度曲線的意義：

1.表示同一種物質(zhì)在時(shí)的溶解度；

2.表示不同物質(zhì)在同一時(shí)的溶解度；

3.溶解度曲線上點(diǎn)的意義

⑴溶解度曲線上的點(diǎn)表示