2022屆安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟高一下學(xué)期春季聯(lián)賽考試化學(xué)試題（含解析）

安徽省示范高中培優(yōu)聯(lián)盟2022年春季聯(lián)賽(高一)化學(xué)全卷滿分100分，考試時間75分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Ba-137第I卷(選擇題共46分)一、單項選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列物質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是A.明礬可用于自來水殺菌消毒 B.碘單質(zhì)可用于加碘食鹽添加劑C.二氧化硫可用于葡萄酒防腐劑 D.二氧化硅可用于制造計算機芯片【答案】C【解析】【詳解】A．明礬不具有強氧化性，不能作消毒劑，溶于水能生成Al(OH)3膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水，A錯誤；B．碘單質(zhì)易升華，且有毒性和腐蝕性，不能作食鹽添加劑，食鹽添加劑常用KIO3，B錯誤；C．SO2可使蛋白質(zhì)變性，用于殺菌消毒、防腐蝕，控制SO2的量可作為葡萄酒的防腐劑，C正確；D．SiO2常用于制作光導(dǎo)纖維，晶體硅常用于制作計算機芯片，D錯誤；故選C。2.通常工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達標的化學(xué)反應(yīng)原理是：。用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.0.1molBaCl2中所含離子總數(shù)約為B.0.1mol/LHCl溶液中含有H+的數(shù)目約為0.1NAC.標準狀況下，17gH2O2中所含極性共價鍵數(shù)約為NAD.生成2.33gBaSO4沉淀時，吸收SO2的體積在標準狀況下約為0.224L【答案】B【解析】【詳解】A．BaCl2是可溶性離子化合物，BaCl2電離產(chǎn)生1個Ba2+和2個Cl-，則1molBaCl2所含離子總數(shù)約為3mol，故0.1molBaCl2所含離子總數(shù)約為0.3NA，A正確；B．只有濃度缺少溶液體積，不能求出其物質(zhì)的量，也就不能計算微粒數(shù)目，B錯誤；C．17gH2O2的物質(zhì)的量為0.5mol，1molH2O2中含有2mol極性共價鍵H-O鍵和1mol非極性共價鍵O-O鍵，C正確；D．2.33gBaSO4的物質(zhì)的量為0.01mol，所以根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)吸收SO2的物質(zhì)的量為0.01mol，其在標準狀況下的體積約為0.224L，D正確；故合理選項是B。3.下列關(guān)于物質(zhì)保存的解釋，反應(yīng)方程式不正確的是A.溶液中放入鐵粉：B.濃硝酸保存于棕色試劑瓶：C.氮肥保存于陰涼處：D.金屬鈉保存于煤油中：【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，溶液中加入鐵粉能使被氧化生成的鐵離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子達到防止硫酸亞鐵被氧化的目的，鐵離子與鐵反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．濃硝酸見光易發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮、氧氣和水，為防止?jié)庀跛嵋姽夥纸鈶?yīng)將濃硝酸保存于棕色試劑瓶中，分解的化學(xué)方程式為，故B正確；C．碳酸氫銨遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)生成氨氣、二氧化碳和水，為防止碳酸氫銨受熱分解應(yīng)將碳酸氫銨保存于陰涼處，分解的化學(xué)方程式為，故C正確；D．鈉易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉、與水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，為防止鈉與空氣接觸而變質(zhì)，應(yīng)將金屬鈉保存于煤油中，鈉在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為、，故D錯誤；故選D。4.CO與O2反應(yīng)生成CO2的歷程如下(部分微粒未畫出)：下列分析錯誤的是A.CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型B.在該過程中，CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成CO2的過程中釋放出能量D.CO和O生成CO2的過程發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移【答案】B【解析】【詳解】A．CO2的結(jié)構(gòu)為O=C=O，鍵角180o，分子的空間結(jié)構(gòu)是直線型，A正確；B．根據(jù)過程示意圖，CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O，B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，形成化學(xué)鍵釋放能量，斷開化學(xué)鍵吸收能量，CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2釋放出能量，C正確；D．CO與O生成CO2的過程中，C與O的化合價都發(fā)生變化，涉及了電子的轉(zhuǎn)移，D正確；故選B。5.下列實驗中，錐形瓶內(nèi)均能產(chǎn)生氣體。試管內(nèi)不能產(chǎn)生沉淀的是ABCD試劑濃鹽酸濃濃氨水稀試劑少量蔗糖粉末試劑冷、濃氨鹽水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳，氯化錳和生成氯化銀沉淀，故A不符合題意；B．濃硫酸和少量蔗糖反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，剩余硫酸，與都不反應(yīng)，故B符合題意；C．濃氨水和反應(yīng)生成氨氣，氨水和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故C不符合題意；D．與粉末生成硫酸鈣，在冷、濃氨鹽水中析出硫酸鈣沉淀，故D不符合題意；故選B。6.HI常用作還原劑，受熱發(fā)生反應(yīng)：。一定溫度時，向1L密閉容器中充入，體系中與反應(yīng)時間t的關(guān)系如圖。下列說法中錯誤的是A.內(nèi)，B.時，C.時，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)D.時，向該容器中再充入，化學(xué)反應(yīng)速率不變【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)v=，可知v(HI)==0.0045mol?(L?min)-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則v(H2)=0.0045mol?(L?min)-1×=2.25×10-3mol?(L?min)-1，A正確；B．由圖可知：40min后，c(HI)繼續(xù)減小，說明反應(yīng)仍在正向進行，即v正(HI)>v逆(HI)，B錯誤；C．120min到140min之間，c(HI)不再發(fā)生變化，即該反應(yīng)到達化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D．140min后，向該容器中再充入1molN2，氮氣不參與反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的濃度沒有發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率將不發(fā)生變化，D正確；故選B。7.測量汽車尾氣中氮氧化物含量的方法如下：ⅰ.在高溫、催化劑作用下，分解為和；ⅱ.再利用與反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的(用表示)，當(dāng)回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光。通過測量熒光強度可獲知的濃度，二者呈正比。下列說法不正確的是A.基態(tài)與具有的能量不同B.在大氣中形成酸雨：C.與能發(fā)生反應(yīng)：D.測得熒光強度越大，說明汽車尾氣中含量越高【答案】D【解析】【詳解】A．由題干信息ii可知，當(dāng)回到基態(tài)時，產(chǎn)生熒光，故說明基態(tài)與具有的能量不同，A正確；B．已知3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，則在大氣中形成酸雨的總反應(yīng)方程式為：，B正確；C．由題干信息ii可知，利用與反應(yīng)，產(chǎn)生激發(fā)態(tài)的(用表示)，故與能發(fā)生反應(yīng)的方程式為：，C正確；D．由題干信息可知，通過測量熒光強度可獲知的濃度，二者呈正比，測得熒光強度越大，說明NO的含量越高，但題干信息i在高溫、催化劑作用下，分解為和，故不能說明汽車尾氣中含量越高，只能說明汽車尾氣中氮氧化物的含量越高，D錯誤；故答案為：D。8.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCD目的探究Mg、Al金屬性的強弱探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能探究、與酸反應(yīng)的快慢探究鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱實驗方案A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)Al(OH)3能與NaOH反應(yīng)而Mg(OH)2不能與NaOH反應(yīng)，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，從而證明Mg的金屬性強于A1，A正確；B．該裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池裝置，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；C．相同條件下，飽和Na2CO3溶液與飽和NaHCO3溶液的濃度不同，無法比較與HC1反應(yīng)速率的快慢，C錯誤；D．由于HC1具有揮發(fā)性，HCl溶液與Na2CO3固體反應(yīng)生成的CO2中含有HC1，盛有Na2SiO3溶液的試管中有白色膠狀物質(zhì)生成，不能說明是與CO2反應(yīng)生成的，D錯誤；故選A。9.探究亞硫酸(溶液中存在大量分子)的性質(zhì)，進行如下實驗。實驗裝置試劑a現(xiàn)象①氯水氯水褪色②溶液(含酚酥)溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀③、溶液產(chǎn)生白色沉淀④溶液溶液出現(xiàn)乳白色渾濁由上述實驗所得亞硫酸性質(zhì)及對應(yīng)的解釋錯誤的是A.H2SO3溶液使氯水褪色：B.H2SO3有酸性：C.H2SO3有還原性：D.H2SO3有氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．H2SO3使氯水褪色，即氯水與H2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A正確；B．H2SO3使含有酚酞的Ca(OH)2溶液褪色產(chǎn)生白色沉淀，說明H2SO3具有酸性，B正確；C．根據(jù)H2SO3溶液含有大量的H2SO3分子可知，在書寫離子方程式時H2SO3不可以拆，反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+H2SO3+Ba2+=BaSO4↓+H2O+2H+，C錯誤；D．H2SO3與H2S混合出現(xiàn)乳白色渾濁，發(fā)生反應(yīng)：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，由反應(yīng)可知H2SO3體現(xiàn)氧化性，D正確；故選C。10.科研小組用氧化廢電池浸出液中的，再加適量調(diào)使轉(zhuǎn)化為沉淀。研究發(fā)現(xiàn)對的氧化率和鐵去除率的影響如圖1和圖2所示。已知：i.越大，越??；ii.酸性條件下被還原為下列說法錯誤是A.由圖1可知，氧化率隨浸出液增大而減小B.與反應(yīng)一段時間后，浸出液的變大C.轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋淼碾x子方程式：D.推測若用調(diào)溶液pH也可以使轉(zhuǎn)化為沉淀【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖1坐標平面及曲線變化可知，F(xiàn)e2+氧化率隨浸出液pH增大而減小，A正確；B．酸性條件下MnO2被還原為Mn2+，F(xiàn)e2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，消耗H+，浸出液的c(H+)減小，B錯誤；C．鐵離子和碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++3CO+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，C正確；D．由于NaHCO3溶液顯堿性，推測NaHCO3加入Fe3+溶液中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3HCO=Fe(OH)3↓+3CO2↑，D正確；故選B。二、不定項選擇題(本題共4小題，每小題4分，共計16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。)11.一定條件下向一密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)放熱。反應(yīng)一段時間后，核素存在于、、中。下列分析錯誤的是A.與的化學(xué)性質(zhì)基本相同B.充分反應(yīng)后容器中存在，說明反應(yīng)存在可逆性C.斷裂中的共價鍵的能量小于斷裂中的共價鍵的能量D.平衡時，初始濃度與平衡時各組分濃度c之間一定存在：【答案】D【解析】【詳解】A．16O與18O是同位素，16O2與18O2的結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)基本相同，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式特點，容器中通入2molSO2和0.5mol18O2，18O2不足，充分反應(yīng)后容器中存在18O2，說明反應(yīng)存在可逆性，B正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以斷裂2molSO2+1molO2中共價鍵的能量小于斷裂2molSO3中的共價鍵的能量，C正確；D．由于反應(yīng)一段時間后，核素18O存在于SO2、O2、SO3中，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒可知，平衡時，18O2初始濃度C0(18O2)與平衡時各組分濃度c之間存在：2C0(18O2)=2c(S18O2)+c(S18OO)+3c(S18O3)+2c(S18O2O)+c(S18OO2)+2c(18O2)+c(18OO)，D錯誤；故選D；12.依據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是實驗實驗現(xiàn)象①品紅溶液紅色褪去，經(jīng)檢驗溶液中含有SO42-②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，可使藍色石蕊試紙變紅，遇淀粉碘化鉀試紙，無明顯變化。A.品紅溶液褪色是氯水漂白所致B.集氣瓶中發(fā)生了反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClC.依據(jù)現(xiàn)象②可確定產(chǎn)生的氣體為SO2D.檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液【答案】C【解析】【詳解】A.氯水中的次氯酸能使品紅溶液褪色，選項A正確；B.集氣瓶中氯氣與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)方程式為：Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl，選項B正確；C.依據(jù)現(xiàn)象②加熱褪色后的溶液至沸騰，未見顏色恢復(fù)，有氣體溢出，說明不含有二氧化硫，產(chǎn)生的氣體可能為次氯酸分解產(chǎn)生的O2，選項C不正確；D.檢驗SO42-的試劑為：鹽酸、BaCl2溶液，往溶液中加入過量的鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則溶液中含有SO42-，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查常見漂白劑的性質(zhì)及應(yīng)用，注意二氧化硫為暫時性的漂白，氯水為永久性的漂白，二者按1：1若完全反應(yīng)，則生成硫酸和鹽酸，失去漂白作用，這也是本題的易錯點。13.實驗小組同學(xué)制備并探究其性質(zhì)，過程如下：

下列說法錯誤的是A.生成的離子方程式：B.生成的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C.推測若取少量無色溶液a于試管中，滴加稀后，溶液仍為無色D上述實驗說明堿性條件下氧化性，酸性條件下氧化性：【答案】C【解析】【詳解】A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)生成Cl2的反應(yīng)的離子方程式：MnO2+2C1-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，A正確；B．C12與KOH溶液在加熱條件下反應(yīng)：3Cl2+6KOH=KClO3+5KC1+3H2O，Cl2既是氧化劑又是還原劑，根據(jù)化合價升降守恒，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，B正確；C．根據(jù)題意可知，無色溶液a中含有KI和KIO3滴加稀H2SO4后，無色溶液中KI和KIO3發(fā)生反應(yīng)：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，由于生成I2溶液有色，C錯誤；D．堿性條件下C12與KOH溶液在加熱條件下生成KC1O3，說明氧化性：C12>KC1O3；酸性條件下KClO3與鹽酸反應(yīng)生成C12說明氧化性：C12<KC1O3，D正確；故選C。14.用下圖裝置探究銅與硝酸的反應(yīng)，實驗記錄如下：裝置步驟操作現(xiàn)象①打開止水夾，擠壓膠頭，使?jié)庀跛岬稳朐嚬墚a(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色②一段時間后，關(guān)閉止水夾，推動注射器活塞使部分水進入試管注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管；銅表面產(chǎn)生無色氣泡，溶液變藍，試管內(nèi)氣體逐漸變?yōu)闊o色③一段時間后，打開止水夾，拉動注射器活塞吸取少量無色氣體；拔下注射器，再拉動活塞吸入少量空氣注射器中無色氣體變紅棕色下列說法正確的是A.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是B.②中注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管可能的原因：，試管內(nèi)壓強減小C.③中的實驗現(xiàn)象證明②中Cu與硝酸反應(yīng)生成了NOD.待②中反應(yīng)停止后，向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，銅片表面有氣泡產(chǎn)生【答案】BD【解析】【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，A錯誤；B．向試管中加入H2O，試管中的NO2與H2O反應(yīng)，產(chǎn)生HNO3和NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強減小，注射器內(nèi)剩余的水被“吸入”試管，B正確；C．NO也可能是NO2與加入的H2O反應(yīng)生成的，C錯誤；D．向試管內(nèi)滴加少量稀硫酸，稀硫酸中的H+與試管中的結(jié)合生成HNO3，表現(xiàn)強的氧化性，與試管里的銅片繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，因此有氣泡產(chǎn)生，D正確；故合理選項是BD。第II卷(非選擇題共54分)三、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。【實驗原理】反應(yīng)a：，反應(yīng)過程中溶液出現(xiàn)乳白色渾濁，比較渾濁現(xiàn)象出現(xiàn)時間的長短，判斷反應(yīng)進行的快慢?！緦嶒炗闷贰咳芤骸⑷芤?、蒸餾水、試管、燒杯、量筒、膠頭滴管、秒表等。（1）已知：。反應(yīng)a的離子方程式是_______?！緦嶒灢襟E】各組實驗數(shù)據(jù)如下表。實驗編號加入溶液的體積加入水的體積加入溶液的體積溶液出現(xiàn)渾濁的時間(ｓ)mLmLmL1202t121V12t23t3（2）實驗1、2探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。①V1=_______。②“實驗2”中加入水的主要目的是_______。③“實驗2”中，向試管中加入溶液后，再依次加入水、H2SO4溶液。水與H2SO4溶液加入順序不能顛倒，理由是_______。（3）實驗1、3探究H2SO4溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，請將實驗3的有關(guān)數(shù)據(jù)填入上表_______。（4）該實驗?zāi)苷f明增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率變快。實驗依據(jù)是_______。【答案】（1）（2）①.1②.變量控制，使實驗1、2中混合溶液總體積相同，從而控制混合溶液中硫酸溶液的濃度相同③.若先加入H2SO4溶液，則反應(yīng)開始時，實驗2混合溶液中H2SO4溶液的濃度與實驗1不同（3）2，1，1（4），【解析】【分析】探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，主要是在控制變量時要保證改變的是單一變量?！拘?詳解】根據(jù)題意可知，反應(yīng)a的離子方程式為：；【小問2詳解】實驗1、2探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要使實驗1、2中的溶液的濃度不同，須保持其他量不變，改變的濃度，由實驗1可知，混合液的總體積為4mL，則實驗2中的體積；“實驗2”向試管中加入溶液后，再依次加入水、溶液的目的是使實驗1、2開始反應(yīng)時的的濃度相同、溶液的濃度不同；“實驗2”中，若先加入溶液，則反應(yīng)開始時，實驗2混合溶液中溶液的濃度與實驗1不同，達不到實驗?zāi)康?；【小?詳解】實驗1、3探究溶液的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要使實驗1、3中的溶液的濃度不同，須保持其他量不變，改變的濃度，由實驗1可知混合液的總體積為4mL，則實驗3中體積總和為4mL，溶液的體積為2mL，溶液的體積小于2mL，可為1mL，的體積為1mL；【小問4詳解】實驗2、3是相對于實驗1研究濃度的不同對反應(yīng)速率的影響，實驗2中的溶液濃度小于實驗1，實驗3中溶液的濃度小于實驗1，所以能說明增大反應(yīng)物的濃度化學(xué)反應(yīng)速率變快的實驗依據(jù)是。16.合成氨是重要的研究課題。糧食生產(chǎn)依賴于合成氨工業(yè)，氨也被認為是一種具有潛在應(yīng)用前景的能源載體。（1）NH3是1754年研究人員加熱氯化銨和石灰的混合物時發(fā)現(xiàn)的?，F(xiàn)在依然利用上述原理制取少量NH3，實驗室可用下圖所示裝置(夾持儀器略)制備并收集NH3。①加熱氯化銨和石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②將方框中的收集裝置補充完整_______。③用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3，_______(填現(xiàn)象)，說明檢出NH3。（2）工業(yè)由N2和H2直接合成氨是獲得大量氨的主要途徑。研究人員采用表面技術(shù)手段，從原子層面上較為清晰的揭示了該反應(yīng)的微觀歷程，示意如下：①上述過程中吸收能量的是_______(填寫序號)。②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式是：_______。（3）以N2和H2為原料直接合成NH3能耗高，科研人員利用選用NH4Cl固體進行轉(zhuǎn)化。合成氨的過程如下：①合成氨的總反應(yīng)方程式是_______。②實驗研究：查閱資料，同位素示蹤法可以證實中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)榘?。實驗：將_______(填化學(xué)式)兩種物質(zhì)混合，充分反應(yīng)。檢測結(jié)果：經(jīng)探測儀器檢測，所得氨氣中存在。③測量的轉(zhuǎn)化率：取固體、NH4Cl的混合物，混勻，充分反應(yīng)。生成的NH3與的H2SO4恰好完全反應(yīng)。的轉(zhuǎn)化率為_______。(摩爾質(zhì)量為、摩爾質(zhì)量為)【答案】（1）①.或②.③.試紙變藍（2）①.ⅰ，ⅱ②.（3）①.②.③.【解析】【小問1詳解】①根據(jù)題意可知，熱氯化銨和石灰的混合物可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(或2NH4Cl+CaOCaCl2+2NH3↑+H2O)；②根據(jù)NH3的物理性質(zhì)，氨氣密度比空氣小，收集NH3時導(dǎo)管應(yīng)長進短出，如圖所示；③NH3的水溶液顯堿性，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；【小問2詳解】①過程ⅰ、ⅱ分別是N22N和H22H，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，可知過程ⅰ、ⅱ為吸收能量；②工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式：N2+3H22NH3；【小問3詳解】①由NH4Cl固體轉(zhuǎn)化圖可知，合成氨總反應(yīng)方程式是：2N2+6H2O4NH3+3O2；②為了證實了Mg3N2中的氮元素在“轉(zhuǎn)氨”過程中能轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3，可以利用同位素對Mg3N2中的N元素進行同位素標記，通過檢驗NH3中是否含有該同位素即可，所以需要將Mg315N2和14NH4Cl混合，充分反應(yīng)；③依據(jù)：Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3，由于生成的NH3與vmLcmol?L?1的H2SO4恰好完全反應(yīng)，n(NH3)=2cv×10?3mol，依據(jù)Mg3N2+6NH4Cl=3MgCl2+8NH3，Mg3N2～8NH3，可知，反應(yīng)的n(Mg3N2)=cv×10?3mol，Mg3N2轉(zhuǎn)化率=；17.MnCO3是重要化工原料，由MnO2制備MnCO3一種工藝流程如下：I.研磨MnO2，加水配成濁液。II.MnO2濁液經(jīng)還原、純化、制備等過程，最終獲得MnCO3固體。資料：MnCO3不溶于水。該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應(yīng)。（1）研磨MnO2的目的是_______。（2）MnO2氧化Fe2+的反應(yīng)如下：①根據(jù)上述反應(yīng)，還原MnO2所需H+與Fe2+的物質(zhì)的量比值應(yīng)為2。而實際比值(1～1.25)小于2，原因是_______。(結(jié)合化學(xué)用語解釋)②取少量母液，滴加溶液，未產(chǎn)生藍色沉淀，說明_______。③還原時可用SO2代替H2SO4和FeSO4。下列說法正確的是_______(填序號)。a.SO2在反應(yīng)中做還原劑b.用SO2還原可以減少酸的使用c.該法可同時處理煙氣中的SO2，減少大氣污染（3）純化①向母液中滴加氨水，除去殘留的Fe3+。該反應(yīng)的離子方程式是_______。為減少氨水的用量，可以通過稀釋母液除去Fe3+。②得到Mn2+純化液的方法是_______。（4）制備將Mn2+純化液與過量的溶液混合，得到含MnCO3的濁液。將濁液過濾，洗滌沉淀，干燥后得到MnCO3固體。①通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗的操作是_______。②生成MnCO3的離子方程式是_______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）①.，產(chǎn)生了H+②.母液中不含F(xiàn)e2+③.abc（3）①.②.過濾（4）①.取最后一次洗滌液于試管中，滴加HCl酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈②.【解析】【小問1詳解】研磨，變?yōu)榉勰?，可以增大固體與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大固體與反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】依據(jù)反應(yīng)流程可知，與溶液反應(yīng)生成，在該條件下轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為：，產(chǎn)生了，所以還原所需的與的物質(zhì)的量值比小于2；滴加溶液未產(chǎn)生藍色沉淀，說明還原過程中的已全部轉(zhuǎn)化為，母液中不含；還原時用發(fā)生反應(yīng)：，可以減少酸的用量，在該反應(yīng)中做還原劑，該原理也可用于吸收煙氣中的；【小問3詳解】向母液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)：；過濾可以分離出純化液；【小問4詳解】檢驗的操作是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加酸化的溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈；將純化液與稍過量的溶液混合，得到含的離子方程式：．18.探究一定濃度H2SO4與鹵素離子(Cl-、Br-、I-)的反應(yīng)。實驗如下：（1）a.用酸化的溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀；b.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化。白霧中含有_______。（2）用溶液檢驗ⅲ中氣體，產(chǎn)生黑色沉淀。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（3）檢驗ⅱ中產(chǎn)物：I.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢測棕紅色氣體，試紙變藍。通過對照實驗證實含。II.?、⒅胁糠秩芤?，用萃取。層顯棕紅色，水層(溶液A)無色。證實溶液A中含，過程如下：①白色沉淀1的成分是_______。②向溶液中加入溶液2，紫色褪去。該反應(yīng)的離子方程式：_______。（4）已知：。探究ⅱ中溶液存在、的