韶關(guān)市高三第六次模擬考試新高考化學(xué)試卷及答案解析

韶關(guān)市高三第六次模擬考試新高考化學(xué)試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-2、從楊樹中提取的Z是具有美白功效的化妝品的組分?，F(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯(cuò)誤的是A．上述X+Y→Z反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．Z在苯環(huán)上的一氯代物有8種C．Z所有碳原子不可能處于同一平面D．Y可作為加聚反應(yīng)的單體3、如圖所示，在一個(gè)密閉的玻璃管兩端各放一團(tuán)棉花，再用注射器同時(shí)在兩端注入適量的濃氨水和濃鹽酸，下列說法不正確的是A．玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4ClB．實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)在玻璃管的A處附近看到白霧C．用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出D．將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象4、用“銀-Ferrozine”法測(cè)室內(nèi)甲醛含量的原理為：已知：吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比。下列說法正確的是A．反應(yīng)①中參與反應(yīng)的HCHO為30g時(shí)轉(zhuǎn)移電子2molB．可用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+C．生成44.8LCO2時(shí)反應(yīng)②中參加反應(yīng)的Ag一定為8molD．理論上測(cè)得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高5、下列有關(guān)NH3的說法錯(cuò)誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵6、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．異丁烷的一氯代物有3種C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯7、實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（含有I2、I-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：已知：溴化十六烷基三甲基銨是一種陽離子表面活性劑，可以中和沉淀表面所帶的負(fù)電荷，使沉淀顆?？焖倬奂?，快速下沉。下列說法不正確的是A．步驟①中Na2S2O3可用Na2SO3代替B．步驟②可以用傾析法除去上層清液C．含碘廢液中是否含有IO3-，可用KI-淀粉試紙檢驗(yàn)D．步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2CuI4Fe2++2Cu2++I28、常溫下，以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等，通過添加過量的難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀并過濾除去，下列說法正確的是A．過濾后的溶液中一定沒有S2-B．MnS難溶于水，可溶于MnCl2溶液中C．常溫時(shí)，CuS、PbS、CdS比MnS更難溶D．加入MnS后生成CuS的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓9、化學(xué)與環(huán)境、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A．NaCl不能使蛋白質(zhì)變性，所以不能用作食品防腐劑B．浸有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土可用于水果保鮮C．捕獲工業(yè)排放的CO2，可用來合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化劑，可使酒保持良好品質(zhì)10、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)11、常溫常壓下，O3溶于水產(chǎn)生的游離氧原子[O]有很強(qiáng)的殺菌消毒能力，發(fā)生的反應(yīng)如下：（）反應(yīng)①：O3O2+[O]ΔH>0平衡常數(shù)為K1反應(yīng)②：[O]+O32O2ΔH<0平衡常數(shù)為K2總反應(yīng)：2O33O2ΔH<0平衡常數(shù)為K下列敘述正確的是A．降低溫度，K減小 B．K=K1+K2C．增大壓強(qiáng)，K2減小 D．適當(dāng)升溫，可提高消毒效率12、下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是（）A．硅膠 B．六水合氯化鈣C．堿石灰 D．具有吸水性的植物纖維13、將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是A．2H2S+O2=2S+2H2O B．2H2S+3O2=2SO2+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．2SO2+O2=2SO314、下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)C向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強(qiáng)A．A B．B C．C D．D15、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)B．化合物N與乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D．Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構(gòu)16、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．Fe2O3能溶于酸,可用作紅色油漆和涂料B．NaHCO3的水溶液呈弱堿性,可用作膨松劑C．Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝D．SiO2熔點(diǎn)高、硬度大,常用來制造集成電路二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。已知：RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′請(qǐng)回答下列問題：（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（2）G→H的化學(xué)方程式______________。其反應(yīng)類型為_____。（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（4）A在5000C和Cl2存在下生成，而不是或的原因是_________。（5）E的同分異構(gòu)體中能使FeCl3溶液顯色的有_______種。（6）N的結(jié)構(gòu)簡式為________________。18、白藜蘆醇(結(jié)構(gòu)簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預(yù)防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應(yīng)類型是：__________；E→F的反應(yīng)類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，推測(cè)其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；(5)寫出結(jié)構(gòu)簡式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構(gòu)體共________種，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。寫出其中不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______。19、裝置Ⅰ是實(shí)驗(yàn)室常見的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）。（1）用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有___，若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有___。①O2②CH4③CO2④CO⑤H2⑥N2⑦NH3（2）用它作為洗氣裝置。若要除去CO2氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放_(tái)__，氣體應(yīng)從____端通入。（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從___端通入氣體。（4）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L-1NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a．在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b．把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。c．繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d．用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫下列空白：①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取___克NaOH固體。②操作步驟和正確順序?yàn)開___。③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是____、___。④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果____（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。20、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險(xiǎn)粉，是工業(yè)上重要的還原性漂白劑，也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知：Na2S2O4是白色固體，還原性比Na2SO3強(qiáng)，易與酸反應(yīng)（2S2O42-+4H+＝3SO2↑+S↓+2H2O）。（一）鋅粉法步驟1：按如圖方式，溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2：將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn（OH）2，向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3：，經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，用120～140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。（二）甲酸鈉法步驟4：按上圖方式，將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70～83℃，持續(xù)通入SO2，維持溶液pH在4～6，經(jīng)5～8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45～55℃，立即析出無水Na2S2O4。步驟5：經(jīng)過濾，用乙醇洗滌，干燥得到Na2S2O4。回答下列問題：（1）步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。（2）步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是（用必要的化學(xué)用語和文字說明）______。（3）兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程判斷，Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為：______。（5）甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為______。（6）兩種方法相比較，鋅粉法產(chǎn)品純度高，可能的原因是______。（7）限用以下給出的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。21、十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。Ⅰ．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH1。(1)已知：反應(yīng)②N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH2=+180.5kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-1，則ΔH1=____。(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。①溫度：T1____T2(填“＜”或“＞”)。②若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的____點(diǎn)。(3)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開_____；a點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由______。II．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對(duì)環(huán)境保護(hù)有重要意義。(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：第一步I2(g)?2I(g)(快反應(yīng))第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應(yīng))實(shí)驗(yàn)表明，含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是____。A．I2濃度與N2O分解速無關(guān)B．第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。2、B【解析】

A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知：酚羥基鄰位C-H鍵斷裂，與苯乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B．由Z結(jié)構(gòu)簡式可知Z分子在苯環(huán)上有6種不同位置的H原子，所以Z的苯環(huán)上的一氯代物有6種，B錯(cuò)誤；C．Z分子中含有飽和C原子，由于與飽和碳原子連接的C原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以不可能所有碳原子處于同一平面，C正確；D．Y分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，因此可作為加聚反應(yīng)的單體，D正確；故合理選項(xiàng)是B。3、B【解析】

A、玻璃管中濃氨水分解產(chǎn)生的氨氣與濃鹽酸揮發(fā)的氯化氫氣體反應(yīng)生成氯化銨，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：NH3＋HCl＝NH4Cl，選項(xiàng)A正確；B、分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比，故應(yīng)在C附近看到白煙，選項(xiàng)B不正確；C、氨氣與氯化氫反應(yīng)為放熱反應(yīng)，用手觸摸玻璃管外壁，會(huì)感覺到有熱量放出，選項(xiàng)C正確；D、濃硝酸也易揮發(fā)，與氨氣反應(yīng)生成白煙硝酸銨，故將濃鹽酸換成濃硝酸也會(huì)有相似現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查分子的定義與分子的特性、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算。了解分子的特點(diǎn)，掌握化學(xué)反應(yīng)原理，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B：分子運(yùn)動(dòng)速率和分子的相對(duì)分子質(zhì)量成反應(yīng)比。4、D【解析】

A.30gHCHO的物質(zhì)的量為1mol，被氧化時(shí)生成二氧化碳，碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子4mol，故A錯(cuò)誤；B.過氧化氫能將Fe2+氧化為Fe3+，與Fe3+不反應(yīng)，所以不能用雙氧水檢驗(yàn)反應(yīng)②后的溶液中是否存在Fe3+，故B錯(cuò)誤；C.沒有注明溫度和壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，也無法計(jì)算參加反應(yīng)的Ag的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D.吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比，吸光度越高，則說明反應(yīng)②生成的Fe2+越多，進(jìn)一步說明反應(yīng)①生成的Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正確。故選D。5、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析。【詳解】A.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯(cuò)誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵，且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì)，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵，故N-H鍵為極性共價(jià)鍵，故D正確。故選：B。6、A【解析】

A、乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，乙酸乙酯不能，所以可用Na2CO3溶液加以區(qū)別，選項(xiàng)A正確；B.異丁烷的一氯代物有（CH3）2CHCH2Cl、（CH3）2CClCH3共2種，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.聚乙烯為氯乙烯的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，苯分子中也不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要發(fā)生的是側(cè)鏈上的氫原子被取代，不能得到苯環(huán)上氫原子被取代的產(chǎn)物2，4-二氯甲苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【解析】

A.步驟①中Na2S2O3做還原劑，可用Na2SO3代替，故正確；B.步驟②從懸濁液中分離碘化亞銅固體，可以用傾析法除去上層清液，故正確；C.含碘廢液中含有碘單質(zhì)，能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，不能用其檢驗(yàn)是否含有IO3-，故錯(cuò)誤；D.步驟③中鐵離子具有氧化性，能氧化碘化亞銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Fe3++2Cul4Fe2++2Cu2++I2，故正確。故選C。8、C【解析】

A、難溶并不是不溶，只是溶解度小，過濾后的溶液中一定有極少量的S2-，錯(cuò)誤，不選A；B、硫化錳難溶于水，也難溶于氯化錳的溶液，錯(cuò)誤，不選B；C、通過添加過量的難溶電解質(zhì)硫化錳，除去銅離子、鉛離子、鎘離子，是沉淀轉(zhuǎn)化的原理，利用硫化銅、硫化鉛、硫化鎘比硫化錳更難溶于水的原理轉(zhuǎn)化，正確，選C；D、沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為Cu2+（aq）+MnS(s)=CuS(s)+Mn2+（aq），錯(cuò)誤，不選D。本題選C。9、A【解析】

A.NaCl濃度較高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致微生物脫水死亡，可殺菌并起防腐效果，A不正確；B.乙烯是水果的催熟劑，酸性高錳酸鉀溶液可氧化水果釋放的乙烯，從而使水果保鮮，B正確；C.CO2能聚合成聚碳酸酯，所以可捕獲工業(yè)排放的CO2，合成此可降解塑料，C正確；D.SO2能防止葡萄酒在生產(chǎn)和銷售過程中被氧化，所以可在葡萄酒中添加微量SO2，以保持良好品質(zhì)，D正確。故選A。10、B【解析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。【點(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。11、D【解析】

A.降低溫度向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，K增大，故A錯(cuò)誤；B.方程式相加，平衡常數(shù)應(yīng)該相乘，因此K=K1?K2，故B錯(cuò)誤；C.增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D.適當(dāng)升溫，反應(yīng)速率加快，消毒效率提高，故D正確。綜上所述，答案為D。12、B【解析】

A．硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B．六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯(cuò)誤；C．堿石灰能與水反應(yīng)，可做干燥劑，故C正確；D．具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。13、C【解析】

將燃著的H2S不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中，開始氧氣過量H2S完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S，發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2O；答案選C。14、B【解析】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能驗(yàn)證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬驝a（OH）2與MgCl2反應(yīng)生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達(dá)到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的，B項(xiàng)正確；C.試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明生成氨氣，可說明NO3?被還原為NH3，結(jié)論不正確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實(shí)現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時(shí)也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。15、C【解析】

乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；【詳解】乙是一種“綠色氧化劑”，即乙為H2O2，乙和丁組成的元素相同，則丁為H2O，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，則N為SO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，M是單質(zhì)，H2O2分解成O2和H2O，即M為O2，甲在酸中生成丙，丙為二元化合物，且含有S元素，即丙為H2S，四種元素原子序數(shù)依次增大，且都為短周期元素，X為H，Y為O，如果W為S，X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，則Z為Na，如果Z為S，則W不符合要求；A、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑大小順序是r(Na)>r(s)>r(O)，故A錯(cuò)誤；B、SO2能使溴水褪色，發(fā)生SO2＋Br2＋H2O=2HBr＋H2SO4，利用SO2的還原性，乙烯和溴水反應(yīng)，發(fā)生的加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、含S元素的鹽溶液，如果是Na2SO4，溶液顯中性，如果是NaHSO4，溶液顯酸性，如果是Na2SO3，溶液顯堿性，故C正確；D、形成化合物分別是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外層有2個(gè)電子，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般來說電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，當(dāng)電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減??；三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)的增多而增大。16、C【解析】

A.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料是因?yàn)槭且环N紅棕色的物質(zhì)，而不是因?yàn)镕e2O3能溶于酸，故A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化碳，所以可做焙制糕點(diǎn)的膨松劑，故B錯(cuò)誤；C.Al2O3熔點(diǎn)高,可用于制作耐火坩堝，故C正確；D.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，可以用于制造光導(dǎo)纖維，與其熔點(diǎn)高性質(zhì)無關(guān)，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、（中和反應(yīng)）因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代9種【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成，可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：，故苯乙烯與發(fā)生已知信息中的反應(yīng)生成A，為。與HCl反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C，C氧化生成D，結(jié)合D分子式可知B為，順推可知C為，D為。根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，M中羧基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為，N為。苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為，再發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與氯氣反應(yīng)生成G，G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H，則G為，H為，據(jù)此解答。【詳解】（1）F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，B的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：羧基；；（2）G→H的化學(xué)方程式：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O，其反應(yīng)類型為水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；故答案為：C6H5CHClCOOH+2NaOHC6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O；水解反應(yīng)取代反應(yīng)、中和反應(yīng)；（3）D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：；（4）A在和存在下生成，而不是或的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；（5）E（）的同分異構(gòu)體中能使溶液顯色，說明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，有3種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，有1種位置，共有9種；故答案為：9；（6）根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡式為；故答案為：。【點(diǎn)睛】已知條件RCH=CH2+CH2=CHR′CH2=CH2+RCH=CHR′為烯烴雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過程。由此可以迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為,，A為，再依次推導(dǎo)下去，問題迎刃而解。18、C14H12O3取代反應(yīng)消去反應(yīng)1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據(jù)F的分子式、白藜蘆醇的結(jié)構(gòu)，并結(jié)合信息②中第二步可知，F(xiàn)中苯環(huán)含有3個(gè)-OCH3，故F的結(jié)構(gòu)簡式為；D發(fā)生信息①中一系列反應(yīng)生成E，反應(yīng)過程中的醛基轉(zhuǎn)化為羥基，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，因此E為，逆推可知D為，結(jié)合物質(zhì)的分子式、反應(yīng)條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應(yīng)，E→F是E分子內(nèi)脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；消去反應(yīng)；(3)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B()，A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構(gòu)體符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應(yīng)，不與堿反應(yīng)的同分異構(gòu)體為；故答案為3；?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的推斷?？梢愿鶕?jù)白黎蘆醇的結(jié)構(gòu)簡式為起點(diǎn)，用逆推方法，確定各步反應(yīng)的各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)類型，推斷過程中要充分利用題干信息。19、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高【解析】

（1）若從a端進(jìn)氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①O2、③CO2密度比空氣大，采用向上排空氣法；若從b端進(jìn)氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，②CH4、⑤H2、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；故答案為：①③；②⑤⑦；（2）干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時(shí)用“長進(jìn)短處”，故答案為：濃硫酸；a；（3）將它與裝置Ⅱ連接作為量氣裝置．將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測(cè)量體積時(shí)，水從a端排到量筒中，則氣體從b端進(jìn)入，故答案為：b；（4）①配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液需要?dú)溲趸c的質(zhì)量;；答案為：20.0；②配制500mL1.0mol?L-NaOH溶液的操作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以正確的操作順序?yàn)?abdce；答案為：abdce；③配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時(shí)，需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；答案為：攪拌，加速溶解；引流；④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；答案為：偏高。20、H2O+SO2=H2SO3，Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積，加快氣體的吸收速率溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大，在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水，易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后靜置，取上層清液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】

合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，停止通入SO2，反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O，根據(jù)溫度控制在40～45℃，當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3～3.5時(shí)，說明發(fā)生了：H2O+SO2=H2SO3反應(yīng)，最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液，說明又發(fā)生了：Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng)，總過程也可以寫成：Zn+2SO2ZnS2O4，多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積，加快氣體的吸收速率；（2）溶液中存在：Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)]，增大c(Na+)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽，立即析出Na2S2O4?2H2O晶體；（3）根據(jù)溫度控制在40～45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱；（4）根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中，過濾，濾渣為Zn(OH)2，