2020高考化學(xué)試題-全國Ⅰ卷

說明：本資料是夢掛梧桐工作室第一時間由專業(yè)老師整理而成，完全按照高考原題的格式且可編輯，答案為標(biāo)準(zhǔn)答案。2020年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合化學(xué)部分注意事項：7．國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學(xué)藥品，下列說法錯誤的是A．CH3CH2OH能與水互溶B．NaClO通過氧化滅活病毒C．過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76D．氯仿的化學(xué)名稱是四氯化碳8．紫花前胡醇可從中藥材當(dāng)歸和白芷中提取得到，能提高人體免疫力。有關(guān)該化合物，下列敘述錯誤的是A．分子式為C14H14O4B．不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C．能夠發(fā)生水解反應(yīng)D．能夠發(fā)生消去反應(yīng)生成雙鍵9．下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實現(xiàn)目的的是氣體（雜質(zhì)）方法A．SO2（H2S）通過酸性高錳酸鉀溶液B．Cl2（HCl）通過飽和的食鹽水C．N2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)D．NO（NO2）通過氫氧化鈉溶液10．銠的配合物離子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是A．CH3COI是反應(yīng)中間體B．甲醇羰基化反應(yīng)為CH3OH+CO=CH3CO2HC．反應(yīng)過程中Rh的成鍵數(shù)目保持不變D．存在反應(yīng)CH3OH+HI=CH3I+H2O11．1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子（即氦核）轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A．的相對原子質(zhì)量為26 B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半徑小于Y的 D．Y僅有一種含氧酸12．科學(xué)家近年發(fā)明了一種新型Zn?CO2水介質(zhì)電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉(zhuǎn)化為儲氫物質(zhì)甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。下列說法錯誤的是A．放電時，負(fù)極反應(yīng)為B．放電時，1molCO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC．充電時，電池總反應(yīng)為D．充電時，正極溶液中OH?濃度升高13．以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L?1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系數(shù)隨滴加NaOH溶液體積的變化關(guān)系如下圖所示。[比如A2?的分布系數(shù)：]下列敘述正確的是A．曲線①代表，曲線②代表B．H2A溶液的濃度為0.2000mol·L?1C．HA?的電離常數(shù)Ka=1.0×10?2D．滴定終點時，溶液中26．（14分）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以+3、+4、+5價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備NH4VO3。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”需要加熱，其原因是___________。（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同時還有___________離子被氧化。寫出VO+轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的離子方程式___________。（3）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子K+、Mg2+、Na+、___________，以及部分的___________。（4）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是___________。（5）“調(diào)pH”中有沉淀生產(chǎn)，生成沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（6）“沉釩”中析出NH4VO3晶體時，需要加入過量NH4Cl，其原因是___________。27．（15分）為驗證不同化合價鐵的氧化還原能力，利用下列電池裝置進(jìn)行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）由FeSO4·7H2O固體配制0.110mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、_________(從下列圖中選擇，寫出名稱)。（2）電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選擇____________作為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/（m2·s?1·V?1）陰離子u∞×108/（m2·s?1·V?1）Li+4.074.61Na+5.197.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.628.27（3）電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍?，鹽橋中的陽離子進(jìn)入________電極溶液中。（4）電池反應(yīng)一段時間后，測得鐵電極溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol·L?1。石墨電極上未見Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)=________。（5）根據(jù)（3）、（4）實驗結(jié)果，可知石墨電極的電極反應(yīng)式為___________，鐵電極的電極反應(yīng)式為___________________。因此，驗證了Fe2+氧化性小于________，還原性小于___________。（6）實驗前需要對鐵電極表面活化。在FeSO4溶液中加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時間，鐵電極表面被刻蝕活化。檢驗活化反應(yīng)完成的方法是_________________________。28．（14分）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉栴}：（1）釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖(a)所示，V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為：_________________。（2）當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖(b)所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。（3）將組成(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))為2m%SO2(g)、m%O2(g)和q%N2(g)的氣體通入反應(yīng)器，在溫度t、壓強p條件下進(jìn)行反應(yīng)。平衡時，若SO2轉(zhuǎn)化率為α，則SO3壓強為___________，平衡常數(shù)Kp=___________(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（4）研究表明，SO2催化氧化的反應(yīng)速率方程為：v=k(?1)0.8(1?nα')式中：k為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度t升高而增大；α為SO2平衡轉(zhuǎn)化率，α'為某時刻SO2轉(zhuǎn)化率，n為常數(shù)。在α'=0.90時，將一系列溫度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲線，如圖（c）所示。曲線上v最大值所對應(yīng)溫度稱為該α'下反應(yīng)的最適宜溫度tm。t<tm時，v逐漸提高；t>tm后，v逐漸下降。原因是__________________________。35．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對的電子數(shù)之比為_________。（2）Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能（I1）如表所示。I1(Li)>I1(Na)，原因是_________。I1(Be)>I1(B)>I1(Li)，原因是________。（3）磷酸根離子的空間構(gòu)型為_______，其中P的價層電子對數(shù)為_______、雜化軌道類型為_______。（4）LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有____個。電池充電時，LiFeO4脫出部分Li+，形成Li1?xFePO4，結(jié)構(gòu)示意圖如(b)所示，則x=_______，n(Fe2+)∶n(Fe3+)=_______。36．[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機堿，例如二甲基胺（）、苯胺（），吡啶（）等，在有機合成中應(yīng)用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關(guān)注，以下為有機超強堿F的合成路線：已知如下信息：①H2C=CH2②+RNH2③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構(gòu)體回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為________。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為________。（3）C中所含官能團的名稱為________。（4）由C生成D的反應(yīng)類型為________。（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為________。（6）E的六元環(huán)芳香同分異構(gòu)體中，能與金屬鈉反應(yīng)，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1的有________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結(jié)構(gòu)簡式為________。答案7D8B9A10C11B12D13C26.(1).加快酸浸和氧化反應(yīng)速率（促進(jìn)氧化完全）(2).Fe2+VO++MnO2+2H+=+Mn2++H2O(3).Mn2+Fe3+、Al3+(4).Fe(OH)3(5).NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+Al(OH)3↓+H2O(6).利用同離子效應(yīng)，促進(jìn)NH4VO3盡可能析出完全27.(1).燒杯、量筒、托盤天平(2).KCl(3).石墨(4).0.09mol/L(5).Fe3++e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+.Fe3+.Fe(6.取活化后溶液少許于試管中，加入KSCN溶液，若溶液不出現(xiàn)血紅色，說明活化反應(yīng)完成28.(1).2V2O5(s)+2SO2(g)?2VOSO4(s)+V2O4(s)?H=-351kJ?mol-1(2).0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強，α提高。所以，該反應(yīng)在550℃、壓強為5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa反應(yīng)物（N2和O2）的起始濃度（組成）、溫度、壓強(3).(4).升高溫度，k增大使v逐漸提高，但α降低使v逐漸下降。當(dāng)t＜tm，k增大對v的提高大于α引起的降低；當(dāng)t＞tm，k增大對v的提高小于α引起的降低35.(1).4:5(2).Na與Li同主族，Na的電子層數(shù)更多