鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及廣義水解課件上學(xué)期高二化學(xué)人教版選擇性必修1

鹽類(lèi)水解的應(yīng)用及廣義水解1.了解鹽類(lèi)水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、科學(xué)研究中的應(yīng)用。2.能夠?qū)}類(lèi)水解的知識(shí)進(jìn)行拓展遷移，解決類(lèi)鹽水解問(wèn)題。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用應(yīng)用舉例

判斷溶液的酸堿性(誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性)FeCl3溶液顯酸性，原因是_____________________________判斷酸性強(qiáng)弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：___________配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時(shí)，加入少量_______，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用

玻璃塞Fe3＋＋3H2OHX>HY>HZH2SO4磨口膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：____________________________________制備無(wú)水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時(shí)，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Fe(OH)3(膠體)＋3H＋判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性時(shí)，

過(guò)量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時(shí)，

過(guò)量制備無(wú)機(jī)化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

，加入大量的水，同時(shí)加熱，促使水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得到TiO2NH3·H2OCH3COOHTiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________________________作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為_(kāi)_______________________________化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰

混合施用＋3H＋不能除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時(shí)的除銹劑，原理為

、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強(qiáng)加熱，促進(jìn)Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強(qiáng)3.鹽溶液蒸干灼燒后所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干后一般得原物質(zhì)，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得到對(duì)應(yīng)的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼燒得Al2O3。(3)考慮鹽受熱時(shí)是否分解。原物質(zhì)蒸干灼燒后固體物質(zhì)Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解為NH3和HCl，無(wú)固體物質(zhì)存在(4)還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(1)鹽溶液都可用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放(2)由于CH3COO－和

相互促進(jìn)水解，所以沒(méi)有CH3COONH4溶液(3)等濃度等體積的CH3COOH與NaOH溶液混合，恰好呈中性正誤判斷×××1.實(shí)驗(yàn)室中如何用FeCl3晶體配制FeCl3溶液？為什么？

提示將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后加水稀釋到所需的濃度；加酸抑制FeCl3水解。2CO3不能用磨口玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存，還有哪些試劑不能？提示因?yàn)椴ＡУ闹饕煞质荢iO2，SiO2能和堿反應(yīng)，因此堿溶液及水解呈堿性的鹽溶液，如NaOH、KOH、Na2S、Na2SiO3等都不能用磨口玻璃塞的試劑瓶?jī)?chǔ)存。3.已知Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋完全水解時(shí)，溶液的pH分別為、、。如何除去CuCl2溶液中的Fe3＋、Fe2＋？提示因Fe2＋比Cu2＋難水解，應(yīng)先加入氧化劑(如H2O2)把Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3等，促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。1.下列事實(shí)，其中與鹽類(lèi)的水解有關(guān)的是___________(填序號(hào))。①NaHSO4溶液呈酸性②長(zhǎng)期使用(NH4)2SO4化肥會(huì)使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)③配制CuCl2溶液，用稀鹽酸溶解CuCl2固體④實(shí)驗(yàn)室盛放純堿溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱FeCl3·6H2O晶體，往往得不到FeCl3固體②③④⑤2.將下列固體物質(zhì)溶于水，再將其溶液加熱、蒸發(fā)結(jié)晶，再灼燒，得到化學(xué)組成與原固體物質(zhì)相同的是______(填序號(hào))。①膽礬②氯化鋁③硫酸鋁④氯化銅⑤硫酸亞鐵⑥碳酸鈉⑦亞硫酸鈉⑧NH4Cl

⑨KMnO4

⑩Ca(HCO3)2③⑥廣義的鹽類(lèi)水解觀(guān)認(rèn)為就是某化合物與水發(fā)生復(fù)分解，化合物中顯正價(jià)的離子結(jié)合OH－，顯負(fù)價(jià)的離子結(jié)合H＋。包括鹽類(lèi)水解和類(lèi)鹽水解，類(lèi)鹽雖然不是由酸堿中和后得到的生成物，但也具有鹽的水解等性質(zhì)的一類(lèi)化合物。NaOH＋H2↑Ca(OH)2＋2H2↑3LiOH＋NH3↑3Ca(OH)2＋2PH3↑Al(OH)3↓＋PH3↑(3)金屬碳化物CaC2＋2H2O===________________Al4C3＋12H2O===____________________Mg2C3＋4H2O===___________________(4)鹵素互化物IBr＋H2O===___________IF5＋3H2O===____________Ca(OH)2＋C2H2↑4Al(OH)3↓＋3CH4↑HIO＋HBrHIO3＋5HF2Mg(OH)2↓＋C3H4↑(5)非金屬元素的鹵化物NH2Cl＋

H2O

____________NCl3＋3H2O===______________BCl3＋3H2O===______________PCl3＋3H2O===______________PCl5＋4H2O===_____________SiCl4＋4H2O===________________NH3＋HClO3HClO＋NH3H3PO4＋5HClH4SiO4↓＋4HClH3BO3＋3HClH3PO3＋3HCl1.廣義的水解觀(guān)認(rèn)為：無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀(guān)點(diǎn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O23的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO34C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH43COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸√2.實(shí)驗(yàn)室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3：(1)SbCl3水解的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。(2)為得到較多較純的Sb2O3，操作時(shí)將SbCl3徐徐加入大量水中，反應(yīng)后期還要加入少量_____(填字母)。A.氨水B.鹽酸C.醋酸A(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物，將其滴入水中，可觀(guān)察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味氣體逸出，該氣體可使品紅溶液褪色。①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出SOCl2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。SOCl2