299053289.3溶液的濃度（第1課時）課件-2020-2021學(xué)年九年級化學(xué)人教版下

課題3溶液的濃度第1課時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)化學(xué)用語天天練請寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：Ca(OH)2NaNO3CuSO4

CuCl2課程標(biāo)準(zhǔn)：1.能進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算及其變換公式的計算；2.掌握溶液稀釋的計算。核心考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；溶液稀釋的計算。學(xué)習(xí)目標(biāo)【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本P42～43，了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.由“實(shí)驗(yàn)9-7”可知，同種溶液，顏色越深，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越

(填“大”或“小”)。2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義：溶液中

與

之比。大溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量課堂導(dǎo)學(xué)3.計算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝______________________________＝

。

4.變形公式(1)溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量

×_____________________＝溶液質(zhì)量－________________________________

(2)溶液質(zhì)量＝

÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量＝溶液的體積

×溶液的______________

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量密度【小結(jié)歸納】溶劑質(zhì)量相同時，所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量越多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液越

(填“濃”或“稀”)。濃5.完成P43“實(shí)驗(yàn)9-8”的表格。溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑質(zhì)量/g現(xiàn)

象溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1090

2080

氯化鈉全部溶解10%氯化鈉全部溶解20%【小組討論】已知20℃時，氯化鈉的溶解度是36g。有人說:“20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%?！边@種說法對嗎?為什么?

【拓展延伸】飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【易錯提醒】計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，單位需統(tǒng)一；溶質(zhì)質(zhì)量指溶解在溶劑中形成溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有溶解的部分不在考慮范圍內(nèi)；溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相等?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】閱讀課本P44，了解溶液的稀釋計算方法和溶液濃縮的方法。溶液的稀釋與濃縮1.溶液的稀釋(1)稀釋方法：加入溶劑或加入低濃度的溶液。(2)計算依據(jù)：

。加水稀釋:A×a%=(A+m水)

×b%(A表示濃溶液的質(zhì)量，a%表示濃溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，b%表示稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),m水表示加水的質(zhì)量)。稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變2.溶液的濃縮(1)溶液增濃的方法：

、

(無晶體析出)、加入濃溶液。(2)計算方法①加溶質(zhì)：A×a%+B=(A+B)

×c%(A表示原溶液的質(zhì)量,a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示加入的溶質(zhì)質(zhì)量,c%表示加入溶質(zhì)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑②蒸發(fā)溶劑：A×a%=(A-B)

×c%(A表示原溶液的質(zhì)量,a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示蒸發(fā)的溶劑的質(zhì)量,c%表示蒸發(fā)溶劑后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。③與同種溶質(zhì)的濃溶液混合：A×a%+B×b%=(A+B)

×c%(A表示原溶液的質(zhì)量,a%表示原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B表示濃溶液的質(zhì)量,b%表示濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),c%表示混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))。【規(guī)律總結(jié)】操

作溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)加水不變增大增大減小加溶質(zhì)增大不變增大增大蒸發(fā)水不變減小減小增大【例1】

(教材母題：九下人教版)某溫度時，蒸干35g氯化鉀溶液，得到7g氯化鉀，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例題導(dǎo)學(xué)

【變式1】(教材母題：九下人教版)配制500mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/cm3),需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量各是多少?解：配制500mL（500cm3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為500cm3×1.1g/cm3×10%=55g；需要水的質(zhì)量為500cm3×1.1g/cm3-55g=495g答：需要?dú)溲趸c和水的質(zhì)量分別為55g和495g。【例2】

(教材母題：九下人教版)把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？溶液的稀釋解：設(shè)需要水的質(zhì)量是x。則有100g×98%=（100g+x）×10%,x=880g答：需要水的質(zhì)量是880g?！军c(diǎn)撥】根據(jù)計算依據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行計算?！咀兪?】用20%過氧化氫溶液配制600g5%的過氧化氫溶液用于消毒，則需要20%過氧化氫溶液的質(zhì)量是多少？需要水多少毫升？解：設(shè)需要20%過氧化氫溶液的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則600g×5%=x×20%,x=150g,水的質(zhì)量=稀溶液的質(zhì)量-濃溶液的質(zhì)量，需要水的質(zhì)量為600g-150g=450g（合450mL）答：需要20%過氧化氫溶液的質(zhì)量是150g；需要水450mL。1.將2w%NaOH溶液加入等體積水中，稀釋后NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(

)A.w% B.＞w%C.＜w% D.無法確定B課堂檢測2.現(xiàn)有一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液。下列關(guān)于該溶液的說法正確的是(

)A.m質(zhì)∶m劑=1∶10

B.m質(zhì)∶m液=1∶10C.m質(zhì)∶m液=1∶11

D.m劑∶m液=10∶11B3.向盛有40克氯化銨的燒杯中加入40克水，充分溶解后，現(xiàn)象如圖所示，此時溶液溫度為20℃。下列說法正確的是(

)A.燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.20℃時硝酸鉀的溶解度為40C.若升溫使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D.若加水使燒杯中的固體全部溶解，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變D4.一瓶溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的某種溶液，