三來新課標(biāo)高考化學(xué)試題分析市公開課一等獎(jiǎng)百校聯(lián)賽特等獎(jiǎng)?wù)n件

三年來新課標(biāo)高考化學(xué)試題分析高考備考策略10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第1頁一、近三年新課標(biāo)化學(xué)試題分析二、高考復(fù)習(xí)策略三、專題復(fù)習(xí)提議10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第2頁一、-新課標(biāo)理綜化學(xué)試題考查點(diǎn)對(duì)比表10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第3頁-高考新課標(biāo)化學(xué)試題考查點(diǎn)對(duì)比表題號(hào)

7原子結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積物質(zhì)量（NA、Vm、C）化學(xué)試驗(yàn)：物質(zhì)保留、物質(zhì)判別8

同分異構(gòu)體（三碳原子二鹵代烴同分異構(gòu)體（五碳原子鹵代烴）物質(zhì)分類、物質(zhì)用途

9

有機(jī)反應(yīng)類型有機(jī)反應(yīng)類型（取代反應(yīng)）阿伏伽德羅常數(shù)10電解質(zhì)溶液離子濃度求算（利用電中性）離子濃度改變（弱電解質(zhì)HF稀釋）同分異構(gòu)體（五碳原子醇11利用中和熱求弱電解質(zhì)電離熱效應(yīng)電化學(xué)（可充電電池，愛迪生電池，電極判斷、兩極反應(yīng)、PH改變）電解質(zhì)溶液，中性判斷依據(jù)12

由原電池（含鹽橋）推原電池總反應(yīng)離子方程式正誤判斷（其中兩個(gè)有機(jī)物反應(yīng)）推求有機(jī)物分子式，依據(jù)所給分子式規(guī)律10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第4頁13離子方程式正誤評(píng)價(jià)元素周期律、周期表元素周期律、周期表26無極框圖推斷，以Cu2S制備銅，包括到精煉銅、二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫平衡常數(shù)、濃度計(jì)算。圖像題，結(jié)晶水硫酸銅失水?？疾檠趸€原方程式書寫、難溶電解質(zhì)溶解平衡元素及其化合物，計(jì)算、方程式書寫、原電池兩極反應(yīng)27二氧化硫制備及性質(zhì)試驗(yàn)燃燒熱化學(xué)方程式書寫、計(jì)算，化學(xué)平衡判斷、計(jì)算，燃料電解池兩極方程式、效率計(jì)算。以制備光氣為載體，考查化學(xué)方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)、影響化學(xué)反應(yīng)速率原因28反應(yīng)速率考查，包括到原電池、化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)制備CaH2，裝置連接、操作次序、方程式書寫、生成物探究。苯制備溴10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第5頁36水硬度、凈化、計(jì)算紙張生產(chǎn)包括到纖維素水解、物質(zhì)制備方程式。黃銅礦煉制精銅，書寫方程式，精練銅兩極判斷、電極反應(yīng)、陽極泥形成37元素推斷題，考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、鍵角、熔點(diǎn)比較、雜化、氯化鈉型晶胞制備氮化硼包括到方程式、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)（石墨型、金剛石型）以VIA族元素為載體，考查電離能、原子序數(shù)、排布式、分子結(jié)構(gòu)、酸性強(qiáng)弱比較、金剛石型晶胞計(jì)算38合成PC（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機(jī)物方面考查合成有機(jī)物香豆素（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機(jī)物方面考查有機(jī)合成尼泊金丁酯（含苯環(huán)），框圖推斷，常規(guī)有機(jī)物方面考查10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第6頁二、新課標(biāo)理綜化學(xué)試題評(píng)析10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第7頁1.突出化學(xué)學(xué)科主干知識(shí)題號(hào)知識(shí)點(diǎn)分值7鹵族元素性質(zhì)6分必修18飲食中有機(jī)化學(xué)，硅新型無機(jī)材料，主要營養(yǎng)物質(zhì)（淀粉、纖維素、油脂）6分必修29阿伏伽德羅常數(shù)，氣體摩爾體積6分必修110

同分異構(gòu)體6分必須211離子平衡，水電離6分化學(xué)反應(yīng)原理12有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)6分有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)13物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律6分必修226綜合應(yīng)用：鐵及其化合物性質(zhì)、中和滴定、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)、原電池原理。14分必修1化學(xué)反應(yīng)原理必修210/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第8頁27化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算15分化學(xué)反應(yīng)原理28有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離14分必修1、必修2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算15分選修338有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫15分選修536銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修227化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算15分化學(xué)反應(yīng)原理28有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離14分必修1、必修2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算15分選修338有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫15分選修536銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修237物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修22837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修2有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離2837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修227有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離2837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修2化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算27有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離2837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修215分化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算27有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離2837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修214分必修1、必修2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）15分化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離2837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修215分選修314分必修1、必修2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）15分化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離2837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修215分選修515分選修314分必修1、必修2有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（主要）15分化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理綜合題：燃燒熱、結(jié)合信息書寫化學(xué)方程式、蓋斯定律、平衡圖像、平衡計(jì)算、元素化合物、化學(xué)計(jì)算有機(jī)化學(xué)試驗(yàn)、有機(jī)物制備、提純、分離2837物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：原子序數(shù)、電子排布式、無氧酸強(qiáng)弱、雜化、分子空間構(gòu)型、離子空間構(gòu)型，弱電解質(zhì)電離，晶胞計(jì)算有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型、物質(zhì)命名、有機(jī)化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體、等效氫36

銅冶煉、氧化還原反應(yīng)電解精煉銅15分選修210/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第9頁板塊分值化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法12（14%）化學(xué)基本概念和基本理論36（42%）常見無機(jī)物及其應(yīng)用10（12%）常見有機(jī)物及其應(yīng)用12（14%）化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)16（17%）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第10頁2.選擇題試題平穩(wěn)，有利于高考由老課程向新課標(biāo)過渡

難度：輕易7．以下敘述中正確是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦矸跭I試紙變成藍(lán)色物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證實(shí)原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此題為基礎(chǔ)題，A項(xiàng)溴貯存知識(shí)，溴易揮發(fā)且比水密度大，所以水封加密封，B答案在考前多個(gè)試題里面都出現(xiàn)過，因?yàn)槌寺葰馔猓渌绯粞醵寄軌驅(qū)⑵溲趸玫降鈫钨|(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根干擾。考查點(diǎn)：考查了常見試劑保留、鹵素及其化合物、硫酸根檢驗(yàn)。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第11頁

難度：輕易8．以下說法中正確是A．醫(yī)用酒精濃度通常為95％B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軕T用材料C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料答案：B答案解析：此題為基礎(chǔ)題。A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個(gè)選項(xiàng)也在考前多個(gè)試題里出現(xiàn)D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機(jī)材料，這個(gè)選項(xiàng)多個(gè)試題也出現(xiàn)，從前面兩個(gè)題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了，該題是送分題，有利于穩(wěn)定考生情緒。考查點(diǎn)：日常生活常見物質(zhì)：醫(yī)用酒精、淀粉、纖維素和油脂及其材料：合成纖維和硅、光導(dǎo)纖維識(shí)別10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第12頁

難度：輕易9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。以下敘述中不正確是A．分子總數(shù)為NANO2和CO2混合氣體中含有氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)混合氣體中含有碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4混合氣體含有原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案：D解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項(xiàng)平時(shí)學(xué)生練習(xí)過屢次，預(yù)計(jì)每位參加高考學(xué)生最少做個(gè)3-4次。D選項(xiàng)因?yàn)槭浅爻合拢瑲怏w體積與狀態(tài)相關(guān)系。說明日常我們還是要重視基礎(chǔ)知識(shí)積累和常規(guī)習(xí)題訓(xùn)練?？疾辄c(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用，常見分子組成，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)，氣體摩爾體積。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第13頁

10．分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A．5種B．6種C．7種D．8種答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題，在往年高考題中經(jīng)常出現(xiàn)考查同分異構(gòu)體經(jīng)典題型，首先寫出戊烷同分異構(gòu)體（正戊烷、異戊烷、新戊烷），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體中氫原子就能夠得出有3+4+1=8種這么醇考查點(diǎn)：5碳鏈同分異構(gòu)體考查難度：輕易10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第14頁【-新課標(biāo)-10】分子式為C5H12O，且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))A.5種 B.6種 C.7種 D.8種【-新課標(biāo)-8】分子式為C5H11Cl同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A.6種 B.7種 C.8種 D.9種【-新課標(biāo)-8】3-甲基戊烷一氯代產(chǎn)物有(不考慮立體異構(gòu))A.3種B.4種C.5種D.6種一個(gè)有趣現(xiàn)象——今年新課標(biāo)對(duì)同分異構(gòu)體考查10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第15頁

難度：中等難度

D.11．已知溫度T時(shí)水離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性依據(jù)是A．a(chǎn)=bB．混合溶液pH=7C．混合溶液中，c(H＋)=mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B＋)=c(OH－)+c(A－)答案：C解析：此題為中等題，A答案中a=b,不過無法知道酸與堿是否為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因?yàn)闇囟炔灰欢槌?5℃，一樣也不能說明中性。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性。D答案是溶液中電荷守衡，不論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性?？疾辄c(diǎn)：水離子積常數(shù)，及其任意溫度下溶液酸堿性判斷。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第16頁

難度：中等12．分析下表中各項(xiàng)排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10

A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O答案:C解析：此題為中等題，其實(shí)這道題更象是一個(gè)簡單數(shù)學(xué)題，不需要過多化學(xué)知識(shí)，不過學(xué)生平時(shí)預(yù)計(jì)也碰到過這種找多少項(xiàng)為何類似題。有各種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=4ⅹ6+2，也就是說第24項(xiàng)為C7H14O2,接著后面就是第25項(xiàng)為C8H16,這里面要注意是第一項(xiàng)是從2個(gè)碳原子開始。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第17頁

難度：中等13．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中W陰離子核外電子數(shù)與X、Y、Z原子核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X一個(gè)核素在考古時(shí)慣用來判定一些文物年代，工業(yè)上采取液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。依據(jù)以上敘述，以下說法中正確是A．上述四種元素原子半徑大小為W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子核外最外層電子數(shù)總和為20C．W與Y可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵化合物D．由W與X組成化合物沸點(diǎn)總低于由W與Y組成化合物沸點(diǎn)答案：C解析：此題中等題，主要是推出W:HX:CY:NZ:Ne或者ArA選項(xiàng)應(yīng)該是X>Y,Z為稀有氣體原子又有增大趨勢，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既能夠生成水，也能夠生成雙氧水。D答案要注意H,C形成烴中，假如碳原子很多時(shí)候，形成烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡單，學(xué)生失分都不會(huì)很大。考查點(diǎn)：結(jié)協(xié)議位素判定文物，工業(yè)制氮?dú)猓?、離子和外電子排布進(jìn)行短周期元素推斷?？疾榱嘶瘜W(xué)鍵，沸點(diǎn)等物理性質(zhì)。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第18頁3.新課標(biāo)版考綱新增內(nèi)容在試題中充分表達(dá)

電離常數(shù)（10—B）、溶度積計(jì)算（26—（4））、

蓋斯定律計(jì)算（27—（2））、平衡常數(shù)（27—（3）—②）計(jì)8分選考有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)：核磁共振氫譜、等效氫判斷選考物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：電子排布式、電負(fù)性、鍵角、雜化、微?？臻g結(jié)構(gòu)、金剛石晶胞10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第19頁4.非選擇題突出能力立意

試題情景陌生化文字?jǐn)⑹鰣D表（圖像）化定性問題定量化、化學(xué)問題綜合化化學(xué)問題數(shù)學(xué)化

D.10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第20頁（1）非選擇題突出能力立意——試題情景陌生化、

D.26．(14分)鐵是應(yīng)用最廣泛金屬，鐵鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵含氧酸鹽均為主要化合物。(1)要確定鐵某氯化物FeClx化學(xué)式，可用離子交換和滴定方法。試驗(yàn)中稱取0.54gFeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再經(jīng)過含有飽和OH－陰離子交換柱，使Cl－和OH－發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液OH－用0.40mol/L鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯物質(zhì)量，并求出FeClx中，x值：———(列出計(jì)算過程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3混合物樣品，采取上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該樣品中FeCl3物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。在試驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和__________反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和__________反應(yīng)制備；Fe---------FeClx---------xCl--------xOH----------xH+1x0.54g-0.025l×0.40mol/L×35.5g/mol0.025L×0.40mol/L

56g/molX=3交叉法求FeCl3物質(zhì)量分?jǐn)?shù)：FeCl220.992.1------=------FeCl3物質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10%FeCl330.11稀鹽酸氯氣10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第21頁

(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)離子方程式為________________；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一個(gè)強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)離子方程式為________________。與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也能夠組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為________________，該電池總反應(yīng)離子方程式為________________。本題考查化學(xué)計(jì)算、元素化合物知識(shí)、氧化還原反應(yīng)、原電池原理。此題知識(shí)熟悉、情景陌生。鐵氯化物及其制備、中和滴定、三價(jià)鐵氧化性、原電池原理是熟悉，不過離子交換、K2FeO4－Zn堿性電池是陌生。陌生情景寓于熟悉基礎(chǔ)知識(shí)和原理之中。解析：此題為中等題，前3問這里面就不說了，在計(jì)算第一問X值時(shí)候，完全能夠把x=2或者x=3代入，這么能夠節(jié)約時(shí)間。第四問也是近幾年屢次考到高鐵酸鉀，相關(guān)高鐵酸鉀制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好區(qū)分度，扎實(shí)同學(xué)拿滿分沒問題。第一個(gè)方程式屢次書寫過，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)以為無法書寫，其實(shí)首先寫大致物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移電子數(shù)，依據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏菈A性，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)OH-,一個(gè)Fe3+結(jié)合3個(gè)OH-生成Fe(OH)3,因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最終一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡就能夠得出正確答案。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第22頁（2）定性問題定量化、化學(xué)問題數(shù)學(xué)化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化

化學(xué)高考試題沒有專門出計(jì)算題，而是把計(jì)算滲透到試題之中。如12題(6分)、26題（1）（2）（4分）27題（2）（4）①③（7分）37題（6）（4分）必考題85分中含17分。計(jì)算比重較大，且計(jì)算繁瑣，如27題（2）運(yùn)算量大，化學(xué)問題數(shù)學(xué)化如37題（6）牽扯立體幾何正四面體計(jì)算使得試題難度加大10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第23頁（3）突出能力立意——化學(xué)問題綜合化、化學(xué)計(jì)算復(fù)雜化

27．(15分)光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采取高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。(1)試驗(yàn)室中慣用來制備氯氣化學(xué)方程式為

(2)工業(yè)上利用天然氣(主要成份為CH4)與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO燃燒熱(△H)分別為－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，則生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)情況)CO所需熱量為__________；

(3)試驗(yàn)室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)化學(xué)方程式為________________；②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ·mol-1③

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=①—

②×2—③×2=

247.3kJ·mol-1①

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ·mol-1生成1m3(標(biāo)準(zhǔn)情況)CO所需熱量為：1000L/22.4L.mol-×247.3kJ·mol-1/2=5520.1kJCHCl3+H2O2=COCl2+HCl+H2O原子守恒推測生成物，并配平10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第24頁

(4)COCl2分解反應(yīng)為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反應(yīng)體系到達(dá)平衡后，各物質(zhì)濃度在不一樣條件下改變情況以下列圖所表示(第10min到14minCOCl2濃度改變曲線來示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)平衡常數(shù)K=__________②比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度(T8)高低：T(2)____T(8)(填“<”、“>”或“=”)；③若12min時(shí)反應(yīng)于溫度T(8)下重新到達(dá)平衡，則此時(shí)c(COCl2)=______mol/L；④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以(2—3)、(5—6)、(l2－13)表示]大小____________；⑤比較反應(yīng)物COCl2在5－6min和15－16min時(shí)平均反應(yīng)速率大小：(5－6)>(15－16)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_______________。K=[Cl2][CO]/[COCl2]=0.11×0.085/0.04=0.234從圖中信息可知T(2)時(shí)平衡常數(shù)比T（8）時(shí)平衡常數(shù)小，說明T(4)時(shí)影響平衡移動(dòng)原因是升溫，升高溫度有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以T(2)<T(8)。T(8)時(shí)K=0.234T(12)時(shí)0.12×0.06/[COCl2]=0.234[COCl2]=0.031(mol/L)2-3min,12-13min時(shí)速率為零，所以5-6min時(shí)速率最大。由圖示信息可知，5-6min時(shí)光氣濃度大于15-16min光氣濃度，所以5-6分鐘速率大于15-16分鐘速率。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第25頁（4）非選擇題突出能力立意——化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)化

D.28．(14分)溴苯是一個(gè)化工原料，試驗(yàn)室合成溴苯裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)以下：

按以下合成步驟回答下列問題：(1)在a中加入15mL無水苯和少許鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d作用是_____________________________；吸收尾氣中Br2和HBr10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第26頁

(2)液溴滴完后，經(jīng)過以下步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)鐵屑；

②濾液依次用l0mL水、8mLl0％NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌作用是：

③向分出粗溴苯中加入少許無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣目標(biāo)是______；(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有主要雜質(zhì)為______，要深入提純，以下操作中必須是____(填入正確選項(xiàng)前字母)；A重結(jié)晶B過濾C蒸餾D萃取(4)在該試驗(yàn)中，a容積最適合是______(填入正確選項(xiàng)前字母)。A25mLB50mLC250mLD509mL吸水干燥粗溴苯苯CB考查點(diǎn)：溴代反應(yīng)原理、可逆反應(yīng)、物質(zhì)提純、分離知識(shí)。將可逆反應(yīng)特征了解到位，即可明確溴苯中含有雜質(zhì)和尾氣中氣體。除去HBr和未反應(yīng)Br210/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第27頁

D.37．【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)VIA族氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出各種氧化態(tài)，含VIA族元素化合物在研究和生產(chǎn)中有許多主要用途。請(qǐng)回答以下問題：(1)S單質(zhì)常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)以下列圖所表示，S原子采取軌道雜化方式是______；(2)原子第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要最低能量，O、S、Se原子第一電離能由大到小次序?yàn)開_____；(3)Se原子序數(shù)為______，其核外M層電子排布式為______；(4)H2Se酸性比H2S__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子立體構(gòu)型為______，SO32－離子立體構(gòu)型為______；sp3O>S>Se343s23p63d10強(qiáng)平面三角形三角錐形（魯科版選修3P44)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第28頁（5）非選擇題突出能力立意——化學(xué)問題數(shù)學(xué)化

D.

(5)H2SeO3K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請(qǐng)依據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離原因：

；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)原因：______；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)以下列圖所表示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為____________(列式并計(jì)算)，a位置S2－離子與b位置Zn2＋離子之間距離為___________________pm(列式表示)。第一步電離產(chǎn)生陰離子帶負(fù)電荷，正負(fù)電荷吸引作用使其電離產(chǎn)生H+能力減弱。H2SeO3可表示為（HO)2SeO,H2SeO4可表示為（HO)2SeO2H2SeO3中Se呈+4價(jià)，而H2SeO4中Se呈+6價(jià)，價(jià)態(tài)較高，Se帶較多正電荷，使H-O-Se鍵偏向于硒，輕易電離出H+,即非羥基氧越多含氧酸酸性越強(qiáng)?？疾辄c(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)中電子排布式書寫、電負(fù)性大小比較、常見化合價(jià)判斷，鍵角、雜化類型、分子空間構(gòu)型判斷，含氧酸強(qiáng)弱比較，以及相關(guān)晶胞相關(guān)判斷和計(jì)算10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第29頁（5）選考題有機(jī)相對(duì)難度穩(wěn)中有降

D.38．【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】(15分)對(duì)羥基苯甲酸丁酯(俗稱尼泊金丁酯)可用作防腐劑，對(duì)酵母和霉菌有很強(qiáng)抑制作用，工業(yè)上慣用對(duì)羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進(jìn)行酯化反應(yīng)而制得。以下是某課題組開發(fā)從廉價(jià)、易得化工原料出發(fā)制備對(duì)羥基苯甲酸丁酯合成路線：已知以下信息：①通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；②D可與銀氪溶液反應(yīng)生成銀鏡；③F核磁共振氫譜表明其有兩種不一樣化學(xué)環(huán)境氫，且峰面積比為1：1?；卮鹨韵聠栴}：(1)A化學(xué)名稱為__________；甲苯依據(jù)A組成特點(diǎn)及A轉(zhuǎn)化為反應(yīng)條件可知A為甲苯。依據(jù)最終產(chǎn)物是對(duì)羥基苯甲酸丁酯，可判斷B為對(duì)氯甲苯。由C到D反應(yīng)條件D中苯環(huán)支鏈上引入兩個(gè)羥基，不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化為醛基，即D為對(duì)氯苯甲醛。E為對(duì)氯苯甲酸。E到F為氯苯水解生成苯酚鈉經(jīng)酸化轉(zhuǎn)化為G(對(duì)羥基苯甲酸）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第30頁（6）選考題有機(jī)相對(duì)難度穩(wěn)中有降，而結(jié)構(gòu)難度深入增大。(2)由B生成C化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________，該反應(yīng)類型為______；

(3)D結(jié)構(gòu)簡式為____________；

(4)F分子式為__________；

(5)G結(jié)構(gòu)簡式為________________；(6)E同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)共有______種，其中核磁共振氫譜有三種不一樣化學(xué)環(huán)境氫，且峰面積比為2：2：1是________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。考查點(diǎn)：基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)中官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型判斷、物質(zhì)命名、化學(xué)方程式書寫、同分異構(gòu)體判斷及書寫、等效氫種類判斷取代反應(yīng)13對(duì)氯甲酸苯酚酯（鄰間對(duì)三種）苯環(huán)上由醛基、氯原子、羥基同分異構(gòu)體有10中，共十三種。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第31頁7.綜合分析，理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：新課標(biāo)高考理科綜合化學(xué)試題保持相對(duì)穩(wěn)定特點(diǎn)，總體上比較平和，題目簡練明了，無偏題、怪題，突出基礎(chǔ)，重視能力。充分地表達(dá)了高考相對(duì)穩(wěn)定性，有利于教育改革平穩(wěn)過渡。經(jīng)過學(xué)生不易掌握細(xì)節(jié)及繁雜計(jì)算來提升難度不利于高中化學(xué)教學(xué)和學(xué)生備考。

一、抓基礎(chǔ)，重能力。試題突出中學(xué)化學(xué)主干知識(shí)、基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能考查，突出化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)考查。1.題型較穩(wěn)定7道選擇題考查基礎(chǔ)知識(shí)，三道必考大題（26物質(zhì)推斷、27反應(yīng)原理、28綜合試驗(yàn)）三道選考大題（36化學(xué)與技術(shù)、37物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、38有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）。題型穩(wěn)定，結(jié)構(gòu)明了。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第32頁8.綜合分析，理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：

2.考點(diǎn)較集中試卷所包括內(nèi)容在課程標(biāo)準(zhǔn)、教材基礎(chǔ)知識(shí)范圍內(nèi)，考點(diǎn)常見并集中。有常見物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)、阿伏伽德羅常數(shù)、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期表與周期律，反應(yīng)原理中化學(xué)平衡圖像及試驗(yàn)探究。尤其是選擇題部分有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)加大了考查力度，28題試驗(yàn)題也是以有機(jī)物溴苯為背景。

3.重視能力考查

試卷重視知識(shí)與能力融合，過程與方法結(jié)合。象26題高鐵酸鉀-鋅組成堿性電池、27題光氣相關(guān)知識(shí)及一些細(xì)節(jié)考查都是需要具備知識(shí)遷移能力及接收與處理信息能力。28題溴苯制備試驗(yàn)也重點(diǎn)考查了學(xué)生思維能力與試驗(yàn)?zāi)芰Α?0/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第33頁考題重視考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法，突出主干知識(shí)，同時(shí)兼顧化學(xué)學(xué)科要求各種能力，如考生接收、吸收、整合化學(xué)信息能力、分析和處理化學(xué)問題能力、化學(xué)試驗(yàn)與探究能力等8.綜合分析，理綜化學(xué)試題有以下特點(diǎn)：二、創(chuàng)新少、計(jì)算多。1.創(chuàng)新不足。部分試題停留在對(duì)簡單基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)考查，缺乏新意，尤其象選擇題12題是原高考題翻版。2.計(jì)算繁雜。試卷強(qiáng)化了計(jì)算能力，但略顯繁雜。26題第一問計(jì)算繁雜，算出X還是約為3，下面幾個(gè)方程式還需要配平計(jì)算。27題第二問中熱量計(jì)算28題中平衡常數(shù)計(jì)算麻煩，尤其是37題最終一問復(fù)雜數(shù)學(xué)計(jì)算，得出數(shù)來非常困難。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第34頁1.理論部分在試題中比重加大（40%）2.選擇題重基礎(chǔ)（難度降低），非選擇題重能力（計(jì)算難度增大）3.選考題入題輕易，相對(duì)較易得分4.新課標(biāo)新增知識(shí)點(diǎn)在試題中顯著表達(dá)5.元素化合物知識(shí)繼續(xù)淡化（三年無框圖推斷題）6.選擇題中有機(jī)內(nèi)容加重7.化學(xué)計(jì)算作為一個(gè)基本能力，滲透在選擇題和大題之中，繼承計(jì)算量大特點(diǎn)外，難度有所增加。連續(xù)考查計(jì)算題型有平衡常數(shù)、蓋斯定律、選修（物質(zhì)結(jié)構(gòu)）晶胞計(jì)算。8.化學(xué)試驗(yàn)基礎(chǔ)和能力并重，重視試驗(yàn)方法和試驗(yàn)思想，無機(jī)有機(jī)試驗(yàn)并重。三、備考思緒（一）新課程高考試題特點(diǎn)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第35頁第三階段：時(shí)間：.5.10—高考教學(xué)內(nèi)容：綜合訓(xùn)練、仿真練習(xí)、心理調(diào)適、回歸書本

（二）高三教學(xué)安排第一階段：時(shí)間：.7—.3教學(xué)內(nèi)容：基本概念（物質(zhì)量、物質(zhì)組成、分類、化學(xué)用語，氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)）、元素及其化合物、化學(xué)試驗(yàn)、化學(xué)反應(yīng)原理、有機(jī)化學(xué)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)第二階段：時(shí)間：.4—.5.10教學(xué)內(nèi)容：重點(diǎn)專題整合,查漏補(bǔ)缺10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第36頁1.加強(qiáng)復(fù)習(xí)方向研究

（1）準(zhǔn)確把握復(fù)習(xí)廣度和深度。區(qū)分課程標(biāo)準(zhǔn)、考試綱領(lǐng)、高考說明。課程標(biāo)準(zhǔn)是一輪課程改革教育部綱領(lǐng)新文件，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)編寫教材?？荚嚲V領(lǐng)是教育部國家考試管理中心依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)制訂指導(dǎo)全國新課程高考綱領(lǐng)性文件。高考說明是按各省市高考要求對(duì)高考綱領(lǐng)補(bǔ)充說明。高考教學(xué)應(yīng)該按照考試綱領(lǐng)和高考說明指導(dǎo)下進(jìn)行。如：膠體教學(xué)教材是以一個(gè)常見分散系出現(xiàn)，了解丁達(dá)爾效應(yīng)。膠體性質(zhì)是以科學(xué)視野出現(xiàn)，高考綱領(lǐng)和考試說明要求“膠體是一個(gè)常見分散系”。（四）復(fù)習(xí)幾點(diǎn)提議課標(biāo)考綱說明10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第37頁（2）認(rèn)真研究高考試題。加強(qiáng)對(duì)、、三年課改區(qū)高考化學(xué)試卷研究和對(duì)比，找出它們一些共同特點(diǎn)，如試卷結(jié)構(gòu)、試題類型、考查方式和能力要求等，從而理清復(fù)習(xí)思緒，準(zhǔn)確把握教學(xué)深、廣度，提升課堂教學(xué)效率。（3）認(rèn)真研究三種版本教材。教材是課程標(biāo)準(zhǔn)表達(dá)，即使教材版本不一樣，但都是以課程標(biāo)準(zhǔn)來編寫。高考試題源于書本，從書本知識(shí)點(diǎn)，能力點(diǎn)衍生而來。復(fù)習(xí)關(guān)鍵首先要過好教材關(guān)。在總復(fù)習(xí)中必須重視指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材。1.加強(qiáng)復(fù)習(xí)方向研究10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第38頁

研究近三年課改區(qū)化學(xué)試卷，主干化學(xué)知識(shí)和關(guān)鍵內(nèi)容仍占較大百分比，雖受試卷長度影響，主干知識(shí)點(diǎn)不可能面面俱到。但以下化學(xué)內(nèi)容在各省區(qū)試卷中都有一定程度上重復(fù)出現(xiàn)：阿伏加德羅常數(shù)、氧化還原、離子共存、離子方程式正誤判斷，pH值、溶液酸堿性、溶液中微粒濃度關(guān)系，焓變、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、元素周期律、元素周期表、物質(zhì)分類、強(qiáng)弱電解質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率、與化學(xué)平衡、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、原電池、電解池、除雜、分離、檢驗(yàn)、含量分析、判別、制備、搜集等、單質(zhì)及化合物性質(zhì)、無機(jī)化工流程圖、綠色化學(xué)、有機(jī)合成路線等。在復(fù)習(xí)中專題復(fù)習(xí)。

2.強(qiáng)化主干知識(shí)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第39頁

試卷講評(píng)是高三化學(xué)復(fù)習(xí)階段課堂教學(xué)主要組成部分。主動(dòng)高效試卷講評(píng)不但能糾正學(xué)生平時(shí)學(xué)習(xí)中對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)和了解，還能規(guī)范解題、熟練技巧、查漏補(bǔ)缺，同時(shí)也能發(fā)展學(xué)生思維、提升學(xué)生分析和處理問題綜合能力。不要“就題論題”，需要“借題發(fā)揮”由“一個(gè)及一類”學(xué)習(xí)，所以，講評(píng)課必須精心設(shè)計(jì)和策劃。

3.重視試卷講評(píng)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第40頁4.降低非智力原因失分（1）培養(yǎng)學(xué)生自我反思能力，讓學(xué)生在整個(gè)復(fù)習(xí)過程中建立錯(cuò)題檔案（月考次、題號(hào)、應(yīng)得分、實(shí)得分、犯錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)、犯錯(cuò)原因、糾錯(cuò)對(duì)策、落實(shí)情況），而且時(shí)常翻出來看看，這么就能降低重復(fù)錯(cuò)誤。（2）培養(yǎng)學(xué)生良好心理素質(zhì)，提升應(yīng)試能力。在平時(shí)訓(xùn)練中要表達(dá)“平時(shí)是高考，高考是平時(shí)”思想，這么在高考中才能從容應(yīng)考，不會(huì)擔(dān)心，把平時(shí)掌握水平發(fā)揮出來。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第41頁

（3）培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真審題，規(guī)范答題，降低非智力原因失分，做到顆粒歸倉。不論知識(shí)考評(píng)還是能力考查反應(yīng)到試卷上均是化學(xué)現(xiàn)象描述、化學(xué)問題解釋及化學(xué)用語表示。注意區(qū)分:原子組成—原子結(jié)構(gòu)簡圖、電子式、核外電子排布式、軌道式，分子組成—化學(xué)式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式，化學(xué)反應(yīng)—化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式等化學(xué)用語書寫;試劑名稱、儀器名稱、官能團(tuán)名稱等化學(xué)名詞正確書寫。簡答題文字表述簡練準(zhǔn)確等。4.降低非智力原因失分10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第42頁集中注意力提升課堂效果2.認(rèn)真做好每一次作業(yè)認(rèn)真做好每一套試卷認(rèn)真完成每一次考試3.增大糾錯(cuò)力度補(bǔ)足滿分卷對(duì)錯(cuò)題想到位再做到位會(huì)做作對(duì)

4.處理好一套資料弄熟弄透弄精5.好題多看不煩多做不厭6.自學(xué)合作交流探究共同提升

五、注意事項(xiàng)7.確保正常時(shí)間擠出閑散時(shí)間利用零星時(shí)間10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第43頁化學(xué)月考成績單及分析次數(shù)班級(jí)姓名知識(shí)點(diǎn)犯錯(cuò)題號(hào)及分值犯錯(cuò)原因糾錯(cuò)對(duì)策一、基本概念1.物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、分類、性質(zhì)2.化學(xué)用語3.氧化還原反應(yīng)4.離子反應(yīng)5.熱化學(xué)反應(yīng)、蓋斯定律6.化學(xué)計(jì)量7.原子結(jié)構(gòu)、元素周期律8.溶液、分散系10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第44頁二、基本概念1.化學(xué)反應(yīng)速率2.化學(xué)平衡3.電解質(zhì)溶液4.電化學(xué)基礎(chǔ)三、元素及其化合物1.金屬及其化合物2.非金屬及其化合物四、化學(xué)試驗(yàn)1.化學(xué)試驗(yàn)基本操作2.物質(zhì)分離提純、檢驗(yàn)3.物質(zhì)制備4.試驗(yàn)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第45頁五、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)1.烴及其衍生物性質(zhì)2.反應(yīng)類型、轉(zhuǎn)化關(guān)系3.結(jié)構(gòu)簡式、方程式、同分異構(gòu)體六、物質(zhì)結(jié)構(gòu)1.原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

小結(jié)（現(xiàn)實(shí)狀況分析、目標(biāo)、辦法）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第46頁思索1：怎樣使用高考試題？研究既往高考試題和教材，應(yīng)對(duì)未來高考。3.改編高考試題2.反思高考試題考了什么？從哪個(gè)角度考查？預(yù)測還能夠怎么改進(jìn)、怎么考？……為何要從這個(gè)角度來考查？考查程度怎樣?考查每年是怎樣演進(jìn)？知道這個(gè)點(diǎn)以前是怎么考？今年是怎樣突破？1.學(xué)習(xí)高考試題10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第47頁思索2：怎樣使用教材？研究既往高考試題和教材，應(yīng)對(duì)未來高考。3.對(duì)學(xué)生發(fā)展有哪些幫助2.這個(gè)知識(shí)點(diǎn)能力點(diǎn)講了什么？從哪個(gè)角度陳說？預(yù)測還能夠怎么改進(jìn)、怎么考？……要求到什么程度以前怎么考查這個(gè)知識(shí)點(diǎn)為何要從這個(gè)角度來考查？考查程度怎樣?考查歷史每年是怎樣演進(jìn)？今年是怎樣突破？1.教材講了什么10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第48頁*關(guān)鍵主干知識(shí)不變*以能力為關(guān)鍵命題立意不變*強(qiáng)調(diào)綜合性、時(shí)代性不變*緊密聯(lián)絡(luò)STSE不變……新形式下高考中變與不變*愈加關(guān)注學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)發(fā)展*愈加關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)潛能*愈加凸顯化學(xué)學(xué)科價(jià)值*重視化學(xué)學(xué)科思想和基本研究方法培養(yǎng)……10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第49頁專題一化學(xué)試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第50頁考試綱領(lǐng)

(1)了解化學(xué)試驗(yàn)是科學(xué)探究過程中一個(gè)方法（2）了解化學(xué)試驗(yàn)室慣用試驗(yàn)儀器主要用途和使用方法（3）掌握化學(xué)試驗(yàn)基本操作，能識(shí)別化學(xué)藥品安全使用標(biāo)識(shí)，了解試驗(yàn)室普通事故預(yù)防和處理。（4）掌握常見氣體試驗(yàn)室制法（包含所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和搜集方法）。（5）能對(duì)常見物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純，能依據(jù)要求配制溶液。（6）能依據(jù)試驗(yàn)試題要求，做到：a.設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)試驗(yàn)方案；b.了解控制試驗(yàn)條件方法；c.分析或處理試驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；d.繪制和識(shí)別經(jīng)典試驗(yàn)儀器裝置圖。（7）以上各部分知識(shí)與技能綜合應(yīng)用。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第51頁試驗(yàn)原理反應(yīng)原理——制備（氣體制備、有機(jī)化合物制備等）；除雜凈化（洗氣、提純等）、吸收（尾氣處理等）裝置原理——裝置中各儀器名稱、作用；裝置工作原理操作原理——操作步驟、操作步驟原因10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第52頁試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（1）試驗(yàn)制備（2）物質(zhì)性質(zhì)（3）物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)（判別與判定）（4）物質(zhì)提純（除雜、分離）10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第53頁例1[課標(biāo)]氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員慣用能源提供劑。某興趣小組擬選取以下裝置制備氫化鈣。一、物質(zhì)制備試驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)請(qǐng)回答以下問題：(1)請(qǐng)選擇必要裝置，按氣流方向連接次序?yàn)開___(填儀器接口字母編號(hào))。(2)依據(jù)完整試驗(yàn)裝置進(jìn)行試驗(yàn)，試驗(yàn)步驟以下：檢驗(yàn)裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；________(請(qǐng)按正確次序填入以下步驟標(biāo)號(hào))。A．加熱反應(yīng)一段時(shí)間B．搜集氣體并檢驗(yàn)其純度C．關(guān)閉分液漏斗活塞D．停頓加熱，充分冷卻10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第54頁(3)試驗(yàn)結(jié)束后，某同學(xué)取少許產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述試驗(yàn)確有CaH2生成。①寫出CaH2與水反應(yīng)化學(xué)方程式_________________；②該同學(xué)判斷不正確，原因是___________________。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)試驗(yàn)，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出試驗(yàn)簡明步驟及觀察到現(xiàn)象___________________。(5)登山運(yùn)動(dòng)員慣用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________________________________。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第55頁【答案】(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a(2)BADC(3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑②金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng)，將反應(yīng)氣相產(chǎn)物經(jīng)過裝有沒有水硫酸銅干燥管，觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色；取鈣做類似試驗(yàn)，觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色(5)氫化鈣是固體，攜帶方便【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)試驗(yàn)基本操作、試驗(yàn)步驟及方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，綜合性較強(qiáng)，是經(jīng)典Ⅱ卷綜合試驗(yàn)題，意在考查考生化學(xué)試驗(yàn)?zāi)芰皠?dòng)手能力。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第56頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第57頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第58頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第59頁該類試題普通以試驗(yàn)裝置圖形式給出試驗(yàn)流程，其試驗(yàn)流程與考查內(nèi)容普通為：10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第60頁例2[·福建卷]化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成份及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成份碰到鹽酸時(shí)無氣體產(chǎn)生。Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過濾。(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式是__________________。(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察現(xiàn)象是____________________________________。二、定量測定試驗(yàn)設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第61頁Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣定量測定利用如圖15－3所表示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行試驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測定C中生成BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)試驗(yàn)過程回答以下問題：(3)試驗(yàn)過程中需連續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中反應(yīng)物外，還有：___________________(4)C中反應(yīng)生成BaCO3化學(xué)方程式是________________。(5)以下各項(xiàng)辦法中，不能提升測定準(zhǔn)確度是___________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液洗氣裝置(6)試驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(7)有些人認(rèn)為無須測定C中生成BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收CO2前后質(zhì)量差，一樣能夠確定碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試驗(yàn)證實(shí)按此方法測定結(jié)果顯著偏高，原因是________。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第62頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第63頁【點(diǎn)評(píng)】在定量試驗(yàn)試題中，怎樣減小誤差辦法是必考點(diǎn)。常見辦法有：①定量儀器使用(尤其是讀數(shù)，如量氣裝置讀數(shù)時(shí)要確保液面相平等)；②降低固體產(chǎn)物損失或除去雜質(zhì)，如洗滌沉淀以及洗滌沉淀選取適當(dāng)洗滌劑（沉淀完全及怎樣洗滌沉淀）；③確保氣體產(chǎn)物全部被吸收，如向裝置中通入足量惰性氣體將氣體產(chǎn)物趕出等；④沉淀劑選取，如本題選取氫氧化鋇效果比選取氫氧化鈣效果好(因?yàn)樘妓徜^相對(duì)分子質(zhì)量比碳酸鈣大，稱量誤差對(duì)結(jié)果造成影響小)；⑤預(yù)防其它氣體物質(zhì)干擾，如阻止固體產(chǎn)物吸收空氣中二氧化碳和水等。⑥恒壓漏斗使用⑦許多試驗(yàn)中數(shù)據(jù)處理，都是對(duì)屢次測定結(jié)果求取平均值，但對(duì)于“離群”數(shù)據(jù)(指與其它測定數(shù)據(jù)有很大差異數(shù)據(jù))要舍棄，因?yàn)閿?shù)據(jù)離群原因可能是在操作中出現(xiàn)了較大失誤。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第64頁三、創(chuàng)新和探究性試驗(yàn)設(shè)計(jì)及其評(píng)價(jià)例3[·安徽卷]地下水中硝酸鹽造成氮污染已成為一個(gè)世界性環(huán)境問題。文件報(bào)道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應(yīng)，探究脫氮原理及相關(guān)原因?qū)γ摰俾视绊憽?1)試驗(yàn)前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗滌Fe粉，其目標(biāo)是_________，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液pH調(diào)至2.5；③為預(yù)防空氣中O2對(duì)脫氮影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入________(寫化學(xué)式)。(2)圖15－4表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出溶液中相關(guān)離子濃度、pH隨時(shí)間改變關(guān)系(部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去)。請(qǐng)依據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)離子方程式___________。t1時(shí)刻后，該反應(yīng)仍在進(jìn)行，溶液中NH濃度在增大，F(xiàn)e2＋濃度卻沒有增大，可能原因是______。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第65頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第66頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第67頁四、對(duì)物質(zhì)性質(zhì)評(píng)價(jià)與探究

例2某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)探究鋁等金屬性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度快速上升，搜集氣體，檢驗(yàn)其含有可燃性。若用一樣鋁片投入同濃度硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無顯著改變。

10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第68頁

A．鋁與Cl-反應(yīng)，鋁與不反應(yīng)B．氯化銅溶液酸性比同濃度硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水(2)鋁片表面出現(xiàn)暗紅色物質(zhì)是________。

(1)鋁與氯化銅溶液能快速反應(yīng)，而與同濃度硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)原因可能是________。(填序號(hào))DCu

(3)放出氣體是____，請(qǐng)從相關(guān)物質(zhì)濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體速率不停加緊原因是__。①伴隨反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H+濃度增大；②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加緊；③銅與鋁組成原電池，加緊鋁溶解10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第69頁

(4)某同學(xué)經(jīng)過一定試驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加緊，他采取辦法可能是________。A．用砂紙擦去鋁片表面氧化膜后投入硫酸銅溶液中B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度硫酸銅溶液中A、B10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第70頁

(5)除去氧化鋁鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中組成原電池，列表以下：

其中正確是________(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不但與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與____________相關(guān)。

電解質(zhì)性質(zhì)A10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第71頁創(chuàng)新和探究性試驗(yàn)題解題思緒

發(fā)覺問題→提出問題(即在學(xué)生現(xiàn)有知識(shí)水平基礎(chǔ)上做出猜測或假設(shè))→處理問題(設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，最終得出結(jié)論)。在能力考查點(diǎn)設(shè)置上則能夠考查學(xué)生發(fā)覺問題能力、提出問題能力(做出合理假設(shè)或猜測)、探究問題能力(設(shè)計(jì)試驗(yàn)進(jìn)行探究)、分析問題能力(依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出合理結(jié)論)等。在知識(shí)點(diǎn)涵蓋上則既能夠考查基本概念、基本理論又能夠考查元素化合物相關(guān)知識(shí)；而且符合新課程改革在學(xué)習(xí)方法上。強(qiáng)調(diào)“探究學(xué)習(xí)”、“自主學(xué)習(xí)”。所以探究類試驗(yàn)題將會(huì)是高考試題中一個(gè)亮點(diǎn)。探究類試題普通有以下幾個(gè)命題形式：探究化學(xué)反應(yīng)機(jī)理、探究化學(xué)試驗(yàn)中反常現(xiàn)象、探究對(duì)經(jīng)典問題質(zhì)疑、探究未知物成份、探究物質(zhì)性質(zhì)、探究化學(xué)反應(yīng)條件以及探究化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象等等。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第72頁三、試驗(yàn)探究題普通命題思緒及解題策略發(fā)覺問題→提出問題→設(shè)計(jì)方案→實(shí)施方案→結(jié)論。對(duì)物質(zhì)性質(zhì)探究基本思緒以下：例：Na2SO3.7H2O脫水后，隔絕空氣強(qiáng)熱質(zhì)量不變，冷卻后溶入水，溶液堿性顯著增強(qiáng)，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第73頁10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第74頁

專題二化學(xué)反應(yīng)原理10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第75頁高考中本模塊試題特點(diǎn)1.知識(shí)覆蓋面廣、綜合性較強(qiáng)、分值高。2.包括《化學(xué)反應(yīng)原理》試題命題情景有兩種；一是利用現(xiàn)行教材中學(xué)生熟悉知識(shí)命題

二是常見是利用學(xué)生不熟悉與生產(chǎn)、生活、科學(xué)試驗(yàn)相關(guān)聯(lián)情景材料命題，考查學(xué)生對(duì)《化學(xué)反應(yīng)原理》各主干知識(shí)掌握情況與各種能力。這么更能表達(dá)化學(xué)科價(jià)值，能更加好考查學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第76頁《化學(xué)反應(yīng)原理》主干、熱點(diǎn)（一）——化學(xué)反應(yīng)與能量熱點(diǎn)1：蓋斯定律、熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖熱點(diǎn)3：電化學(xué)原理、金屬腐蝕和防護(hù)（二）——化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡熱點(diǎn)1：計(jì)算速率、平衡常數(shù)熱點(diǎn)2：速率、平衡圖像和圖表熱點(diǎn)3：分析表格、圖像，闡述規(guī)律（三）——電解質(zhì)溶液熱點(diǎn)1：電離、水解平衡影響原因熱點(diǎn)2：離子濃度關(guān)系熱點(diǎn)3：溶度積10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第77頁考綱分析第一部分化學(xué)反應(yīng)與能量①了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。了解常見氧化還原反應(yīng)。②了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化原因，能說出常見能量轉(zhuǎn)化形式。③了解化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。④了解熱化學(xué)方程式含義，能用蓋斯定律進(jìn)行相關(guān)反應(yīng)熱簡單計(jì)算。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第78頁考綱分析⑤了解能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展主要基礎(chǔ)。了解化學(xué)在處理能源危機(jī)中主要作用。⑥了解原電池和電解池工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式，了解常見化學(xué)電源種類及其工作原理。⑦了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕原因，金屬腐蝕危害，預(yù)防金屬腐蝕辦法。10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第79頁1.歸納常見氧化劑及其對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物常見還原劑及其對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物2.氧化還原反應(yīng)配平方法(引入氮族、鹵族、氧族、第一過渡系元素主要化合價(jià)）3.書寫正確氧化還原反應(yīng)方程式熱點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)復(fù)習(xí)策略10/10/EnjoyyourselfeverydayintheKingdomofchem!第80頁熱點(diǎn)2：反應(yīng)歷程能量圖讀圖作答：、海南全國卷上海選擇-太陽能分解水高效催化劑北京卷-“氨氮廢水處理”海南選擇-比較正逆反應(yīng)活化能鎂與鹵素反應(yīng)能量改變歷程….