2021屆廣東省潮州市潮安區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（含解析）

2021-2022學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高一級(jí)化學(xué)科試題說(shuō)明：1.本試卷分第I卷(選擇題)、第II卷(非選擇題)二部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生務(wù)必將學(xué)校、班級(jí)、姓名、坐號(hào)填寫(xiě)在答題卷的密封線內(nèi)。第I卷每小題選出答案后，在答題卷上對(duì)應(yīng)題目的選項(xiàng)用2鉛筆涂黑。第II卷各題答案用黑色簽字筆或鋼筆答在答題卷相應(yīng)位置上，考試結(jié)束后只交答題卷。3.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16C-64Zn-65第I卷(選擇題，共44分)一、選擇題(本大題包括16小題。1-10小題，每小題2分；11-16小題，每小題4分；共44分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.料酒可以除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于釀酒和生產(chǎn)燃料乙醇C.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌D.纖維素屬于糖類，因此是人體中能量的重要來(lái)源【1題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．腥味物質(zhì)主要是氧化三甲胺，它能溶解于乙醇中，加熱時(shí)，隨著酒精揮發(fā)而帶走，所以加入少量料酒可減少食物中的腥味，A正確；B．葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，因此可用于釀酒和生產(chǎn)燃料乙醇，B正確；C．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能夠使細(xì)菌、病毒蛋白質(zhì)氧化變性而失去其生理活性，因此次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌，C正確；D．纖維素屬于糖類，但人體內(nèi)沒(méi)有能夠使纖維素水解的酶，因此纖維素不是人體中能量的重要來(lái)源，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。2.中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及很多化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“司南之杓，投之于地，其柢指南”，司南中“杓”的材質(zhì)為B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于化學(xué)變化C.“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”所描述的雷雨天可實(shí)現(xiàn)大氣中氮的固定D.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)【2題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，具有磁性，因此司南中“杓”的材質(zhì)為，A正確；B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屬于萃取，這種對(duì)青蒿素的提取方法屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”意思是“電閃雷鳴，翻滾的烏云如大海的怒濤。大雨傾盆，打破了深夜的寂靜，千里沃野解除了旱情?！庇捎谠诜烹姉l件下氮?dú)饽芎脱鯕夥磻?yīng)生成NO，然后再轉(zhuǎn)化為二氧化氮，最后轉(zhuǎn)化為硝酸，因此所描述的雷雨天可實(shí)現(xiàn)大氣中氮的固定，C正確；D．古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，屬于鐵和銅離子的反應(yīng)生成銅和亞鐵離子，因此該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，D正確；答案選B。3.下列物品所用材料為硅酸鹽的是A.水晶鏡片 B.石英光導(dǎo)纖維 C.陶瓷餐具 D.計(jì)算機(jī)芯片【3題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．水晶的主要成分是SiO2，屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，A不符合題意；B．石英光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2，屬于氧化物，而不屬于硅酸鹽，B不符合題意；C．陶瓷主要成分是硅酸鹽，因此陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽，C符合題意；D．計(jì)算機(jī)芯片主要成分是晶體Si，屬于硅單質(zhì)，因此計(jì)算機(jī)芯片不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。4.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.活潑金屬鈉的冶煉是通過(guò)電解其鹽溶液制得B.對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用C.提煉金屬要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等【4題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．活潑金屬鈉的冶煉是通過(guò)電解熔融的NaCl制得。若電解鹽溶液，由于H+放電能力比Na+強(qiáng)，不能發(fā)生產(chǎn)生H2，A錯(cuò)誤；B．廢舊金屬進(jìn)行回收、利用，可以節(jié)約大量礦產(chǎn)資源，同時(shí)也可以節(jié)省大量能量，也會(huì)減少對(duì)環(huán)境的污染，故對(duì)廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用，B正確；C．根據(jù)金屬提煉步驟分析，先要富集提高金屬元素的含量，然后冶煉得到粗產(chǎn)品，最后再進(jìn)行精煉，C正確；D．還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等常用作金屬冶煉時(shí)的還原劑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。5.下列氣體中既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥的是A.CO B.H2S C.SO2 D.NH3【5題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．一氧化碳與濃硫酸、堿石灰都不發(fā)生反應(yīng)，既可用濃硫酸干燥又可用堿石灰干燥，選項(xiàng)A正確；B．硫化氫具有還原性，為酸性氣體，既不能用濃硫酸也不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉、氧化鈣反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氨氣為堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查了干燥劑的選擇，明確干燥劑的性質(zhì)及氣體的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，濃硫酸具有酸性、強(qiáng)的氧化性，不能干燥還原性、堿性氣體；堿石灰成分為氫氧化鈉和氧化鈣，不能干燥酸性氣體。6.已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.只有在加熱條件下該反應(yīng)才能進(jìn)行C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量【6題答案】【答案】B【解析】【詳解】A、從圖像可見(jiàn)，反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，反應(yīng)吸熱，故A正確；B、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不需要任何條件，故B錯(cuò)誤；C、從圖像可見(jiàn)，反應(yīng)物能量低于生成物能量，故C正確；D、反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物鍵能之和大于生成物鍵能之和，反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，故D正確；故選B。7.下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無(wú)40℃B10mL20%H2O2溶液無(wú)25℃C10mL10%H2O2溶液無(wú)25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A.A B.B C.C D.D【7題答案】【答案】D【解析】【詳解】其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快；答案選D。8.某同學(xué)研究影響雙氧水分解反應(yīng)速率的因素，反應(yīng)方程式為2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快該反應(yīng)速率的是A.升高溶液溫度B.加入少許MnO2C.向反應(yīng)液中加水D.增大H2O2的濃度【8題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．溫度越高反應(yīng)速率越快，升高溶液溫度，能加快2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)速率，故不選A；B．MnO2是H2O2分解的催化劑，加入少許MnO2，能加快2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)速率，故不選B；C．向反應(yīng)液中加水，H2O2濃度降低，2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)速率減慢，故選C；D．增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，增大H2O2的濃度，能加快2H2O2=2H2O+O2↑反應(yīng)速率，故不選D；選C。9.燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，某氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖如下，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

A.O2在b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電解質(zhì)溶液中OH-向正極移動(dòng)C.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【9題答案】【答案】D【解析】【詳解】A．O2在b電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．該燃料電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中OH-向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．該裝置通過(guò)兩個(gè)電極分別發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，C錯(cuò)誤；D．氫氧燃料電池反應(yīng)產(chǎn)物水不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，且水又是生產(chǎn)燃料H2的原料，比H2直接燃燒能量利用率大大提高，因此是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10.下列說(shuō)法正確的是A.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變B.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率C.化學(xué)反應(yīng)速率是對(duì)可逆反應(yīng)而言的，非可逆反應(yīng)不談化學(xué)反應(yīng)速率D.在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值【10題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度是在一定條件下限度，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，化學(xué)平衡被破壞，就會(huì)建立新條件下的新的平衡狀態(tài)，因此反應(yīng)限度會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變，A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，因此化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率，B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，與化學(xué)反應(yīng)類型是否是可逆反應(yīng)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)速率表示的是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少值或生成物濃度的增大值，因此正反應(yīng)、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率都是正值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.乙烯中的SO2和CO2雜質(zhì)氣體可通過(guò)堿石灰而除去B.乙酸乙酯中混有乙酸，加入裝有氫氧化鈉溶液的分液漏斗中，充分混合靜置分液C.工業(yè)上制備無(wú)水乙醇，可以將含水乙醇直接加熱蒸餾制得D.乙烷中有乙烯，可以通過(guò)加入氫氣使得乙烯轉(zhuǎn)化乙烷而將其除去【11題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．SO2和CO2是酸性氧化物，能夠與堿石灰發(fā)生反應(yīng)而被吸收，乙烯不能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此乙烯中的SO2和CO2雜質(zhì)氣體可通過(guò)堿石灰而除去，A正確；B．乙酸、乙酸乙酯都能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，因此不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的雜質(zhì)乙酸，B錯(cuò)誤；C．將含水乙醇直接加熱蒸餾，會(huì)得到恒沸液，得到的仍然是乙醇與水的混合物，不能制取得到無(wú)水乙醇，C錯(cuò)誤；D．若向其中加入氫氣，不能使乙烯與氫氣完全發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙烷，因此得到的氣體仍然是混合物，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該將混有乙烯的乙烷混合氣體通入溴水中，乙烯發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生可溶性液體物質(zhì)，而乙烷仍然是氣體，達(dá)到除雜凈化的目的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。12.下列關(guān)于有機(jī)物實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與原因的敘述中，完全正確的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因A乙烯和苯都能使溴水褪色乙烯和苯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B乙酸與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)C葡萄糖和蔗糖都能與銀氨溶液共熱產(chǎn)生銀鏡葡萄糖和蔗糖都有醛基D乙醇和鈉反應(yīng)比水和鈉反應(yīng)劇烈乙醇羥基中的氫原子更活潑A.A B.B C.C D.D【12題答案】【答案】B【解析】【詳解】A．苯能將溴水中的溴萃取出來(lái)，使水層褪色，沒(méi)有發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．乙酸的酸性大于碳酸，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，故B正確；C．蔗糖中不存在醛基，不能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，故C錯(cuò)誤；D．乙醇羥基中的氫原子沒(méi)有水中的氫原子活潑，乙醇和鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)緩慢，故D錯(cuò)誤。答案選B。13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是A.一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)B.該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同D.1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)【13題答案】【答案】C【解析】【詳解】A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，故A正確；B．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對(duì)3種，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)，故D正確；故選C。14.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，Y2+的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列判斷錯(cuò)誤的是A.X與M形成的化合物中化學(xué)鍵為極性共價(jià)鍵B.Y元素可用于航空航天合金材料的制備C.M元素位于周期表中的第三周期VIA族D.Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【14題答案】【答案】D【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，X為C元素；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，結(jié)合原子序數(shù)可知Z為Si、M為S，以此來(lái)解答。【詳解】由上述分析可知：X為C、Y為Mg、Z為Si、M為S元素。A．C與S的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的CS2分子中，存在C=S極性共價(jià)鍵，A正確；B．Mg單質(zhì)質(zhì)密度小，屬于輕金屬，可用于航空航天合金材料的制備，B正確；C．M是S元素，原子核外電子排布是2、8、6，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置關(guān)系可知S位于元素周期表第三周期第VIA族，C正確；D．Z為Si，Si元素最高價(jià)氧化物的水化物為硅酸，硅酸屬于弱酸，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15.堿性鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.Zn作負(fù)極，失去電子B.電池工作時(shí)，MnO2得電子被還原C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，通過(guò)外電路的電子為0.2mol【15題答案】【答案】C【解析】【分析】從電池總反應(yīng)方程式Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)看，Zn由0價(jià)升高到+2價(jià)，失電子，Zn作負(fù)極；MnO2中的Mn元素由+4價(jià)降低到+3價(jià)，MnO2得電子，作正極?！驹斀狻緼．在電池工作時(shí)，Zn失電子，價(jià)態(tài)升高，所以Zn作負(fù)極，A正確；B．電池工作時(shí)，MnO2得電子生成Mn2O3，Mn元素價(jià)態(tài)降低，被還原，B正確；C．電池工作時(shí)，負(fù)極產(chǎn)生電子，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極，C錯(cuò)誤；D．理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g，參加反應(yīng)的Zn物質(zhì)的量為0.1mol，通過(guò)外電路的電子為0.1mol×2=0.2mol，D正確；故選C。16.美國(guó)普渡大學(xué)研究開(kāi)發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如下圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該過(guò)程中，沒(méi)有能量的轉(zhuǎn)化B.鋁鎵合金可以循環(huán)使用C.鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A1+3H2OAl2O3+3H2↑D.總反應(yīng)式為2H2O2H2↑+O2↑【16題答案】【答案】A【解析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是原子重新組合的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，因此該過(guò)程中，存在能量的轉(zhuǎn)化，A錯(cuò)誤；B．鋁鎵合金與水反應(yīng)產(chǎn)生Al2O3、H2、Ga，Al2O3在太陽(yáng)能作用下電解產(chǎn)生Al、O2，Al、Ga制成合金可以再與水發(fā)生反應(yīng)Al2O3、H2、Ga，故鋁鎵合金可以循環(huán)使用，B正確；C．根據(jù)流程圖可知鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A1+3H2OAl2O3+3H2↑，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)物、最終生成物可知整個(gè)過(guò)程就是H2O分解產(chǎn)生H2、O2，該工藝反應(yīng)總方程式為：2H2O2H2↑+O2↑，D正確；故合理選項(xiàng)是A。第II卷(非選擇題，共56分)二、填空題(本大題包括4小題，共56分)17.完成下列問(wèn)題。（1）若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池裝置。則A(正極)極材料為_(kāi)__________，B(負(fù)極)極材料為_(kāi)__________，溶液C為_(kāi)__________，A(正極)電極上發(fā)生反應(yīng)的類型為_(kāi)__________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，B(負(fù)極)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________，當(dāng)有1.6g銅溶解時(shí)，通過(guò)外電路的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（2）某種氫氧燃料電池是用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，其裝置如下圖。則電極a是電池的___________(填“正”或“負(fù)”)極，該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

【17~18題答案】【答案】（1）①.石墨②.Cu③.FeCl3溶液④.還原⑤.Cu-2e-=Cu2+⑥.0.05mol（2）①.負(fù)②.O2+4H++4e-=2H2O【解析】【小問(wèn)1詳解】要將反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池，在該反應(yīng)中Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe3+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，若A為正極，則A電極材料應(yīng)該是活動(dòng)性比Cu的導(dǎo)體，可以是石墨電極；B電極為負(fù)極，電極材料是Cu，溶液C為含有Fe3+的溶液，可以是FeCl3溶液；A電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)；B電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；1.6gCu的物質(zhì)的量是n(Cu)=，由于Cu是+2價(jià)金屬，因此電池工作過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e-)=0.025mol×2=0.05mol；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)圖示可知：a電極通入H2，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，a電極反應(yīng)式為：H2-2e-=2H+；b電極上通入O2，O2得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以b電極為正極，正極上O2得到電子后與溶液中的H+結(jié)合形成H2O，故正極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O。18.實(shí)驗(yàn)小組對(duì)可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)?pZ(g)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）T℃時(shí)，起始向10L恒容密閉容器中充入X、Y，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。①起始充入X的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。②a：b：p=___________。③該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。④0~4min內(nèi)的反應(yīng)速率v(Z)=___________。⑤2min時(shí)的正反應(yīng)速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)4min時(shí)的正反應(yīng)速率。⑥下列描述能表示該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________。A．容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等B．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．v(X)=2v(Y)D．容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化（2）若在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)速率分別為①v(X)=0.3mol·L-1·min-1，②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，③v(Z)=0.5mol·L·min-1，其中反應(yīng)速率最慢的是___________(填序號(hào))?！?8~19題答案】【答案】（1）①.1mol②.1：2：3③.50%④.0.0375mol·L-1·min-1⑤.大于⑥.B（2）③【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)圖示可知起始充入X的物質(zhì)的量n(X)=0.1mol/L×10L=1mol；②在4min內(nèi)X、Y、Z三種物質(zhì)改變的物質(zhì)的量的濃度比是0.05mol/L：0.1mol/L：0.15mol/L=1：2：3，由于物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)改變的濃度比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比，所以該反應(yīng)方程式為：X+2Y3Z，則a：b：p=1：2：3；③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(Y)=0.2mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(Y)=0.1mol/L，所以該反應(yīng)達(dá)最大限度時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率為50%；④在0~4min內(nèi)Z的物質(zhì)的量濃度改變0.15mol/L，容器的容積是10L，則在0~4min內(nèi)Z的反應(yīng)速率v(Z)=；⑤根據(jù)圖示可知反應(yīng)在4min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，在2min時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min平衡時(shí)，正反應(yīng)速率達(dá)到最小值，因此2min時(shí)的正反應(yīng)速率大于4min時(shí)的正反應(yīng)速率；⑥A．容器中Y與Z的物質(zhì)的量相等時(shí)反應(yīng)可能處于平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與開(kāi)始時(shí)加入的物質(zhì)的多少及反應(yīng)條件有關(guān)，A不符合題意；B．X的體積分?jǐn)?shù)不再改變時(shí)，其物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B符合題意；C．v(X)=2v(Y)未指明反應(yīng)速率的正、逆，不能分析判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，氣體的體積不變；反應(yīng)混合物都是氣體，氣體的質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B；【小問(wèn)2詳解】都轉(zhuǎn)化為用X物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。①v(X)=0.3mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.4mol·L-1·min-1，則v(X)=0.2mol·L-1·min-1；③v(Z)=0.5mol·L·min-1，則v(X)=0.17mol·L-1·min-1，可見(jiàn)在上述三種不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)速率最慢的是③。19.我國(guó)有廣闊的海岸線，海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是___________法：（2）步驟1中，粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是_______(填字母)A.①②③④ B.②③④① C.④③②① D.③④②①（3）步驟II通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的___________(填字母)A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性（4）寫(xiě)出步驟III反應(yīng)的離子方程式___________；（5）從理論上考慮，下列物質(zhì)的溶液也能與Br2反應(yīng)的是___________(填字母)A.NaCl B.Na2CO3 C.Na2SO4 D.FeCl3（6）在實(shí)驗(yàn)室中可以用萃取的方法提取溴，可選用的試劑是___________(填字母)A．乙醇B．乙酸C．裂化汽油D．四氯化碳所用主要玻璃儀器的名稱是___________?！?9~24題答案】【答案】（1）蒸餾（2）B（3）C（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+（5）B（6）①.D②.分液漏斗【解析】【分析】海水曬鹽后得到粗鹽，淡水，粗鹽提純除去所含雜質(zhì)Ca2+、Mg2+、及泥沙，得到精鹽，電解制備氯氣；母液中主要是溴離子和鎂離子，通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，吹出后和二氧化硫氣體通入水中生成硫酸和溴化氫溶液，適量氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)，達(dá)到富集溴的目的；貝殼高溫分解生成的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，含氯化鎂的溶液中與氫氧化鈣反應(yīng)沉淀鎂離子，過(guò)濾后在沉淀中加入鹽酸溶解，通過(guò)濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌得到氯化鎂晶體，失水得到氯化鎂固體，電解得到鎂，以此解答該題?！拘?wèn)1詳解】歷史最久，技術(shù)和工藝也比較成熟，但成本較高的海水淡化的方法是蒸餾方法，該方法需消耗大量能量；【小問(wèn)2詳解】粗鹽提純除去所含雜質(zhì)、Ca2+、Mg2+，其中的用過(guò)量BaCl2溶液除去；Ca2+用過(guò)量Na2CO3溶液除去；Mg2+用過(guò)量NaOH溶液除去。由于除去會(huì)引入過(guò)量Ba2+，若先加入Na2CO3溶液除去Ca2+，再加入過(guò)量BaCl2溶液引入過(guò)量Ba2+，還需再加入Na2CO3溶液除雜，為簡(jiǎn)單起見(jiàn)，應(yīng)該先加過(guò)量BaCl2溶液除去，再加入過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+及引入的Ba2+，用NaOH溶液除去Mg2+的順序可以在任何位置，然后過(guò)濾除去形成的BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀，濾液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，最后加入稀鹽酸除去過(guò)量的Na2CO3、NaOH，然后加熱，蒸發(fā)除去過(guò)量HCl，就得到NaCl溶液，故先后順序?yàn)榭梢寓冖邰堍倩颌邰冖堍倩颌冖堍邰?，故合理選項(xiàng)是B；【小問(wèn)3詳解】在步驟II中熱空氣或水蒸氣吹出Br2，這是由于Br2在室溫下呈液態(tài)，易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵猓薀峥諝饣蛩魵獯党鯞r2是利用了溴的揮發(fā)性，故合理選項(xiàng)是C；【小問(wèn)4詳解】在步驟III中，Br2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，在溶液中Br2、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生HBr、H2SO4，反應(yīng)離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+；【小問(wèn)5詳解】Br2能溶于水，并與水反應(yīng)產(chǎn)生HBr、HBrO，由于HBr的酸性比H2CO3強(qiáng)，HBr與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O、CO2，Br2與NaCl、Na2SO4、FeCl3不能發(fā)生反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是B；小問(wèn)6詳解】A．乙醇與水混溶，因此乙醇不能作萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)，A不符合題意；B．乙酸能夠溶于水，不能作萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)，B不符合題意；C．裂化汽油中含有不飽和的烯烴，能夠與溴水中的溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，因此不能作萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)，C不符合題意；D．四氯化碳與Br2都是由非極性分子構(gòu)成的物質(zhì)，Br2易溶于四氯化碳中，且四氯化碳與水互不相溶，因此可以用四氯化碳作萃取劑萃取溴水中的溴單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D；進(jìn)行萃取操作所需要用主要玻璃儀器的名稱是分液漏斗。20.工業(yè)中很多重要的化工原料都來(lái)源于石油化工，如下圖中的苯、丙烯、有機(jī)物A等，其中A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上，由原油獲得丙烯的方法是_______，由石蠟油獲得A是________變化(填物理或化學(xué)變化)。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________，C中官能團(tuán)名稱是___________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型④___________（4）下列說(shuō)法正確的是___________A.有機(jī)物C與丙烯酸屬于同系物B.乙酸乙酯密度比水大，靜置分液時(shí)沉在分液漏斗下層C.聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.硝基苯中混有濃HNO3和H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液（5）寫(xiě)出B→CH3CHO反應(yīng)方程式：___________（6）丁烷是由石蠟油獲得A的過(guò)程中