人教版高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案全套

第一章第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解實驗安全的重要性了解一些常見安全事故的處理方法。2樹立安全意識能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識初步形成良好的實驗工作習(xí)慣?！緦W(xué)習(xí)重點】實驗安全常識、常見安全事故的處理方法【預(yù)備知識】一、你記得這些儀器在使用時的注意事項嗎1酒精燈a.絕對禁止用燃著的酒精燈另一盞酒精燈。b.絕對禁止向燃著的酒精燈里酒精。c.用完酒精燈必須用蓋熄不能用嘴吹滅。d.萬一灑出的酒精著火不要驚慌應(yīng)該立即用鋪蓋。e.使用前檢查燈內(nèi)是否有酒精酒精占容積。i字2試管給試管里的藥品加熱不要墊石棉網(wǎng)但要先進(jìn)行預(yù)熱以免試管炸裂若為液體時則不超過1/3試管傾斜管口不若為固體應(yīng)平鋪底部管口略以免水蒸氣冷凝倒流炸裂試管。同時加熱時用試管夾夾試管的位置___________。3量筒在量液體時要根據(jù)___________來選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客卜駝t會造成較大的誤差讀數(shù)時應(yīng)___________。同時不能在量筒內(nèi)___________不能在量筒內(nèi)___________不能在量筒內(nèi)___________。4托盤天平要放置___________使用前要___________砝碼和游碼要用______________________物體不能直接放在天平的盤中稱量時注意物體___________。5燒杯給燒杯加熱時要___________不能用火焰直接加熱燒杯。用燒杯加熱液體時液體的量以不超過燒杯容積的___________為宜以防燒杯內(nèi)沸騰時液體外溢。燒杯加熱時燒杯外壁___________燒杯加熱腐蝕性藥品時可將一表面皿蓋在燒杯口上以免燒杯內(nèi)液體濺出。二、你記得這些操作嗎1在實驗室我們?nèi)绾稳∮盟幤纺?在實驗室我們?nèi)绾畏Q量藥品呢3在實驗室對儀器的洗滌有什么要求嗎4如何檢驗下列裝置的氣密性【基礎(chǔ)知識】一、你了解實驗室嗎1你知道哪些藥品在存放和使用時有特殊規(guī)定嗎2在實驗室如何防止火災(zāi)的發(fā)生如果著火了怎么辦3發(fā)生燙傷怎么辦4你知道化學(xué)灼傷嗎要是不小心發(fā)生了化學(xué)灼傷怎么辦5你知道哪些行為會引起爆炸或儀器爆裂嗎如何避免這些情況的發(fā)生6你知道哪些行為會導(dǎo)致中毒嗎如果發(fā)生了中毒該怎么辦呢7你知道實驗室里的滅火器材、煤氣開關(guān)、電閘等在哪兒嗎8你會用滅火器嗎二、你認(rèn)識這些儀器或裝置嗎【過關(guān)訓(xùn)練】1下列做法是否正確若不正確請予改正。1將帶有溶液的滴管平放在實驗臺上。______________________________________________2用嘴吹熄酒精燈。_______________________________________________________________3燃著的酒精燈打翻失火應(yīng)立即用水澆滅。_________________________________________4可以用燃著的酒精燈去點另一盞酒精燈。___________________________________________5眼睛里不慎濺入了藥液應(yīng)立即用水沖洗邊洗邊眨眼睛不可用手揉眼睛。___________6將CO中毒者移入通風(fēng)處搶救。___________________________________________________7配制硫酸溶液時可先在量筒中加入一定體積的水再在攪拌下慢慢加入濃H2SO4。_____________________________________________________________________________ __8不慎將濃H2SO4濺到皮膚上要立即用大量稀NaOH沖洗。___________________ __________2實驗室中固體藥品應(yīng)放在________瓶中取用大塊固體時用________取粉末狀固體用______取。液體藥品應(yīng)放在________瓶中對于見光容易分解的溶液應(yīng)放在________色的瓶中。3若用加熱的方法制取氣體、用排水法收集完氣體時應(yīng)先___________________________再____________________。原因_______________________________________________________4如何對右圖裝置進(jìn)行氣密性檢查【問題與收獲】第二節(jié)化學(xué)實驗基本方法21初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離。2掌握過濾、蒸發(fā)等實驗操作?！緦W(xué)習(xí)重點】根據(jù)混合物的性質(zhì)選擇不同的分離方法對物質(zhì)進(jìn)行分離?！绢A(yù)備知識】1過濾是分離___________________________混合物的方法。儀器操作要點2蒸發(fā)是用__________________________的方法減少溶液中的__________使_________從溶液中析出的方法該方法又稱為蒸發(fā)結(jié)晶。儀器操作要點液體的量不得超過蒸發(fā)皿容量的__________加熱過程中用玻璃棒________________________以免___________________________________當(dāng)_________________________________________時停止加熱。3常見離子的檢驗離子檢驗試劑主要實驗現(xiàn)象Cl-SO42-CO32-【基礎(chǔ)知識】自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以_______________的形式存在。根據(jù)組成混合物的物質(zhì)狀態(tài)不同可分為一、粗鹽提純粗鹽屬于____________________混合物。如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)、及一些硫酸鹽按下表所示順序CaCl2MgCl2應(yīng)加入什么試劑步驟雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽Na2SO4MgCl2CaCl2在實際操作中能否做到適量即加入試劑與雜質(zhì)恰好完全反應(yīng)呢加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后有沒有引入其他離子想一想可用什么方法再把它們除去調(diào)換以上三種試劑的順序?qū)Y(jié)果會有影響嗎除雜質(zhì)的原則是______________________________________________。在實際進(jìn)行方案設(shè)計時除要考慮所加試劑外還要考慮加入試劑的_____________、____________、以及_________________________________等。思考KNO3中若含有K2SO4和KOH等雜質(zhì)想一想應(yīng)加入什么試劑除去?【過關(guān)訓(xùn)練】A組5實驗室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時都要用到的儀器是A燒杯 B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D酒精燈6通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作可將下列各組混合物分離的是A硝酸鉀、氫氧化鈉 B氧化銅、二氧化錳C氯化鉀、二氧化錳 D硫酸銅、氫氧化鋇7實驗室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時一般有以下操作過程放置酒精燈固定鐵圈的位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱、余熱蒸干其正確的操作順序是A B C. D8以下有關(guān)過濾操作中不正確的是A濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水濕潤B漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁C沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒過濾液D倒入漏斗的過濾液的液面高于濾紙邊緣B組9提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液可以使用的方法為A加入過量碳酸鈉溶液過濾除去沉淀溶液中補加適量硝酸B加入過量硫酸鉀溶液過濾除去沉淀溶液中補加適量硝酸C加入過量硫酸鈉溶液過濾除去沉淀溶液中補加適量硝酸D加入過量碳酸鉀溶液過濾除去沉淀溶液中補加適量硝酸10除去KCl溶液中的SO42離子依次加入的溶液為填溶質(zhì)的化學(xué)式__________________。11有A、B、C、D、E、F六種化合物它們在水溶液中的反應(yīng)關(guān)系如下假設(shè)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為恰好完全作用白色沉淀不溶解加稀硫酸溶液加溶液加AgNO3溶液溶液溶液溶液白色沉淀不溶解1試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式A________________、B________________、C___________、D________________、E________________、F____________。2寫出A溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。C組12有一廢液其中含有一定量的Zn2+、Fe2+、Cu2+、Hg2+四種離子請設(shè)計一個回收金屬銅和汞的方案。【問題與收獲】。第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法3【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1蒸餾、萃取操作的基礎(chǔ)知識2掌握常用儀器分液漏斗、冷凝管的使用要點3學(xué)會為液—液混合物選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法【學(xué)習(xí)重點】蒸餾、萃取操作的適用范圍和操作要點【預(yù)備知識】1如何除去括號中的雜質(zhì)固體固體。1NaClI2。2KClMnO2固體。3Cu粉Fe。4NaClCaCl22總結(jié)固—固混合物分離方法的選擇液—液混合物的分離方法有哪些呢【基礎(chǔ)知識】1蒸餾1定義____________________________________________________________2適用范圍_____________________________________________________________3舉例___________________________________________________________________4實驗室制蒸餾水常見裝置儀器a__________________b__________________c__________________d__________________。蒸餾的注意事項a、燒瓶所盛液體不能超過其容積的b、溫度計水銀球的位置應(yīng)c、冷凝管中冷水從進(jìn)出d、液體中加少量防止液體爆沸。2分液1適用范圍_____________________________________________________________2舉例__________________________________________________________________3儀器_________ ______________________4使用分液漏斗的注意事項使用分液漏斗前應(yīng)____________________________________________________分液時下層液體_________________________上層液體___________________。思考1蒸餾和蒸發(fā)在應(yīng)用上有什么區(qū)別思考2如何分離出碘水中的碘(資料25℃時碘在水中的溶解度為0.034g在四氯化碳CCl4中的溶解度為2.9g在酒精中的溶解度約為21.4g。)思考3對于互不相溶的液體混合物能否使用蒸餾的方法進(jìn)行分離可行性如何3萃取1定義利用溶質(zhì)在___________________________里的____________不同用_________________把溶質(zhì)從_____________________________________里提取出來這種方法叫做萃取。2萃取后需要進(jìn)行__________操作來將這兩種溶劑分離開來。3萃取劑的選擇__ _________________________________________________________________________5萃取——分液操作步驟_________→_________→_________→_________→_________思考4如何分離氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液混合物思考5萃取之后用何方法將有機溶劑與溶質(zhì)進(jìn)一步分離開來思考6分液漏斗中盛有已分層的有機溶劑和水的混合液但不知道哪一層液體是―油層‖。試設(shè)計一種簡便的判斷方法?！具^關(guān)訓(xùn)練】A組13水資源非常重要聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程又稱海水脫鹽其方法較多如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來進(jìn)行海水淡化的是A過濾法 B蒸餾法 C分液法 D冰凍法14下列實驗操作中錯誤的是A蒸發(fā)操作時應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B蒸餾操作時冷凝水從下口進(jìn)、上口出C分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出上層液體從上口倒出D萃取操作時應(yīng)選擇有機萃取劑且萃取劑的密度必須比水大15選擇一種溶劑將碘水中的碘萃取出來這種溶劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A易溶于水且不能與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水且比水更容易使碘溶解C不溶于水且密度必須比水大 D不溶于水且密度必須比水小16有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中一般情況下不能相互接觸的是A.過濾操作中玻璃棒與三層濾紙B.過濾操作中漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C.分液操作中分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D.用膠頭滴管向試管滴液體時滴管尖端與試管內(nèi)壁17現(xiàn)有三組溶液汽油和氯化鈉溶液39的乙醇溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液分離以上各混合液的正確方法依次是A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液18選擇合適的分離方法填在橫線上A、萃取B、分液C、蒸餾D、過濾1分離飽和食鹽水與沙子的混合物。2分離水和汽油的混合物。3分離四氯化碳沸點為76.75℃和甲苯沸點為110.6℃的混合物。4從碘的水溶液里提取碘。溶液稀7能用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是_____AAgNO3B硫酸C稀鹽酸D稀硝酸將其滴加到三種試劑中的現(xiàn)象分別是_________________________、____________________、________________________________。B組8某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來下列實驗操作順序正確的是滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液A B C D9某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步A把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中并蓋好玻璃塞C檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩并不時旋開活塞放氣最后關(guān)閉活塞把分液漏斗放正E旋開活塞用燒杯接收溶液F從分液漏斗上口倒出上層水溶液G將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔H靜置分層。就此實驗完成下列填空正確操作步驟的順序是用上述各操作的編號字母填寫→→→A→G→→E→F上述E步驟的操作中應(yīng)注意。上述G步驟操作的目的。能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是?！締栴}與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.進(jìn)一步加深理解物質(zhì)的量和摩爾的概念2.掌握摩爾質(zhì)量的概念,了解摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系3.能熟練運用摩爾質(zhì)量的概念并能進(jìn)行有關(guān)摩爾質(zhì)量的計算4.掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【學(xué)習(xí)重點】物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系【預(yù)備知識】1相對原子質(zhì)量國際上規(guī)定以其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是一種原子的相對原子質(zhì)量。2寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量CFeH2O+,OH-______________.H2SO4___________Na_______________3一個碳原子和一個氧原子的質(zhì)量之比是多少-234已知一個碳原子的質(zhì)量是1.993×10g,求一個氧原子的質(zhì)量是多少g?5.1mol碳原子含多少個碳原子1mol碳原子重多少g?6.1mol氧原子含多少個氧原子1mol氧原子重多少g?7填寫下面的表格看是否可以從這些數(shù)據(jù)中得出有用的結(jié)論。粒子符號物質(zhì)的相對每個粒子的質(zhì)1摩爾物質(zhì)含有的粒1摩爾物質(zhì)分子質(zhì)量量個子數(shù)個的質(zhì)量-23C1.993×10-23Fe9.302×10-23H2O2.990×10-22H2SO41.628×10+-23Na3.821×10--23OH2.824×10結(jié)論1mol任何原子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于。1mol任何分子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于。1mol任何離子的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于。1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位在數(shù)值上等于練習(xí)molO的質(zhì)量是gmolS的質(zhì)量是_____gmolCO2的質(zhì)量是_____gmolNaOH的質(zhì)量是_____gmolNH4+的質(zhì)量是_____gmolSO42-的質(zhì)量是_____g【基礎(chǔ)知識】一、摩爾質(zhì)量定義叫做摩爾質(zhì)量。數(shù)值上等于物質(zhì)的質(zhì)量。符號。單位。[課堂練習(xí)1]計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。Mg的摩爾質(zhì)量NaCl的摩爾質(zhì)量.SO2的摩爾質(zhì)量H2O的摩爾質(zhì)量CO2的摩爾質(zhì)量H2SO4的摩爾質(zhì)量Na+的摩爾質(zhì)量SO42-的摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量與相對原子分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系摩爾質(zhì)量 相對分子質(zhì)量區(qū)別聯(lián)系二、物質(zhì)質(zhì)量m物質(zhì)的量n和摩爾質(zhì)量M之間的關(guān)系[課堂練習(xí)2]計算下列物質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量19.8gH2SO4的物質(zhì)的量25.3gNa2CO3的物質(zhì)的量30.25molCaCO3的質(zhì)量42.0molH2O的質(zhì)量[課堂練習(xí)3]10.02mol某物質(zhì)的質(zhì)量為0.73g,則該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為-232某一原子的質(zhì)量為9.228×10g則該原子的摩爾質(zhì)量為3鈉的相對原子質(zhì)量為23那么一個鈉原子的質(zhì)量為三、物質(zhì)的量n物質(zhì)的微粒數(shù)N阿伏伽德羅常數(shù)NA物質(zhì)質(zhì)量m之間的關(guān)系[課堂練習(xí)4]H2O含有molH13.6g的物質(zhì)的量是含有個水分子_+2)11.7gNaCl的物質(zhì)的量是含有個Na個Cl23-3)3.01×10個OH的物質(zhì)的量是質(zhì)量是23個CO2的物質(zhì)的量是46.02×10質(zhì)量是【過關(guān)訓(xùn)練】A組1下列說法中正確的是A1molO的質(zhì)量是16g·mol-1B.Na+的摩爾質(zhì)量是23g·mol-1的摩爾質(zhì)量是·mol-1D氫的摩爾質(zhì)量是·mol-1CCO244g2g2下列說法中正確的是A摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量B摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)相對分子質(zhì)量的6.02×10CHNO3的摩爾質(zhì)量是63gD硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等3下列說法正確的是A物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是1mol物質(zhì)的質(zhì)量B1mol水的質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量和水的相對分子質(zhì)量都是18C各種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不可能相同D摩爾質(zhì)量不是質(zhì)量質(zhì)量也不是相對分子質(zhì)量4關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中正確的是質(zhì)量為44g有4mol原子分子數(shù)為23摩爾質(zhì)量為44g/molABC6.02×10D5填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮氣14H2SO43.01×1022H2O0.5B組6下列物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是()A56gN2B1.5molO2C100gCl2D3.01×1023個硫酸分子7相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個數(shù)比為A11B.8:9C.9:8D.2:38.等物質(zhì)的量的氧氣(O2和臭氧O3所含的分子數(shù)之比為所含的氧原子數(shù)之比為其分子量之比為其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等則其分子數(shù)之比為氧原子數(shù)之比【問題與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(3)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上認(rèn)識氣體摩爾體積的概念。2初步學(xué)會運用氣體摩爾體積等概念進(jìn)行簡單的計算【學(xué)習(xí)重點】氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算【預(yù)備知識】1物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有態(tài)態(tài)態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2下表列出了0℃、101KPa時O2和H2的密度請計算1molO2和H2的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度g/L1mol物質(zhì)的體積LO21.429H20.08993下表列出了20℃時幾種固體和液體的密度請計算1mol這幾種物質(zhì)的體積物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/mol)1mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)密度1mol物質(zhì)的體積Al272.70g/cm3Fe567.86g/cm3H2O180.9983C2H5OH460.7893[結(jié)論]相同條件下相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積填相同或不同相同條件下相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似填相同或不同[思考]影響物質(zhì)體積的因素有哪些【基礎(chǔ)知識】1影響物質(zhì)體積的因素1決定物質(zhì)的體積大小的因素21mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)所含的相同而粒子間距____使得固體和液體物質(zhì)的體積主要取決于。但因粒子的大小是的所以1mol不同的固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)的體積。3對于氣體粒子間的距離粒子本身的直徑所以當(dāng)1mol氣體所含粒子數(shù)相同時氣體體積主要取于。同溫同壓下任何氣體粒子間距可以看成是因此1mol任何氣體的體積。4在相同和下相同的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。2氣體摩爾體積概念1定義2符號3單位3氣體摩爾體積的數(shù)值氣體摩爾體積的數(shù)值決定于氣體所處的和0任何氣體的體積都約是。標(biāo)準(zhǔn)狀況PaC下1molL即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL/mol。4氣體物質(zhì)的量n、氣體體積V與氣體摩爾體積Vm之間的關(guān)系【歸納總結(jié)】物質(zhì)所含的微粒數(shù)N、質(zhì)量m、氣體體積V之間的關(guān)系。【過關(guān)訓(xùn)練】A組1.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積都為22.4LB.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積都為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol水所占的體積都為22.4LD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L某氣體的質(zhì)量為8g,則該氣體的相對分子質(zhì)量是()A.64B.48C.32D.163448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g該氣體的摩爾質(zhì)量約為A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g則該氣體可能是下列物質(zhì)中的A.氨氣B.氧氣C.二氧化碳D.一氧化碳5下列判斷中正確的是標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol水的體積約為22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的氣體摩爾體積約為22.4L常溫常壓下1mol氫氣的體積為22.4LD.常溫常壓下1mol氧氣的質(zhì)量為32克6NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1mol的是常溫常壓下22.4LCl2B.18gH2OCNA個H2D標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2O72molCl2和2molCO2相比較下列敘述中正確的是A分子數(shù)相等B原子數(shù)相等C.體積相等D質(zhì)量相等B組標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.7gNH3和____________LH2S含有相同的氫原子數(shù).2molSO3和3molSO2其分子數(shù)之比為_____________;相同狀況下(均為氣體)體積之比為_____________;氧原子數(shù)之比為__________________.102molO2和gCH4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有相同的體積其體積為11標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體由0.2molCO2和0.3molCO組成求混合氣體的體積是多少求混合氣體的質(zhì)量是多少12.在273K、101kPa的條件下將2.00g氦氣、1.40g氮氣、1.60g氧氣混合該混合氣體的體積為。通過計算得出寫出解答過程【問題與收獲】第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(4)1.理解物質(zhì)的量濃度的概念2.掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計算【學(xué)習(xí)重點】【預(yù)備知識】1.如何配置100g20%NaOH溶液?其中NaOH的物質(zhì)的量是多少2取10g上述溶液求其中NaOH的物質(zhì)的量【基礎(chǔ)知識】一、物質(zhì)的量濃度1概念表示里所含溶質(zhì)的的物理量稱為的物質(zhì)的量濃度符號單位【課堂練習(xí)1】1.1mol/L硫酸溶液的含義是()水中含有molH2SO4溶液中含有molC.將98gH2SO4溶于1L水中所配成的溶液D.指硫酸溶液中含有98gH2SO42.判斷下列說法是否正確并分析原因1molNaOH溶解在水中得到mol/LNaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4mlHCl氣體溶于100ml水得到0.01mol/L鹽酸20mL18.4mol/LH2SO4溶于100ml水中得到溶液體積為120ml4從mol/LNaCl溶液100ml中取出10ml其所得的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【歸納總結(jié)】物質(zhì)的量濃度概念中要點溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c(B)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(B)、溶液的體積(V)之間的關(guān)系可表示為二、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算【課堂練習(xí)2】1將molNaOH溶于水配成200ml溶液,求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LHCl氣體溶于水中制成0.5L溶液求鹽酸的物質(zhì)的量濃度3物質(zhì)的量濃度為2mol/L的H2SO4溶液500ml含H2SO4的物質(zhì)的量為多少4.物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L的NaCl溶液500ml含NaCl的物質(zhì)的量為多少510molHCl能配成多少L物質(zhì)的量濃度為2mol/L的鹽酸61molNaCl能配成多少ml物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的鹽酸?【課堂練習(xí)3】1將4gNaOH固體溶于水配成溶液求所得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度2配制500mL0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少?3100mL0.2mol/LBa(OH)2溶液中,c(Ba2+)=200mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中,c(Al3+)=c(SO42-)=Fe2(SO4)3中c(Fe3+)=0.6mol/L,則c(SO42-)=.其中Fe3+和SO42-的物質(zhì)的量濃度【課堂練習(xí)4】1.將4.83molH2SO4溶于水配成1L密度為1.28g/cm3的硫酸溶液,求其物質(zhì)的量濃度?硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的單位溶液的單位表達(dá)式特點體積相同物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何中所含相同溶液中所含相同但不一定相同但不一定相同。【過關(guān)訓(xùn)練】A組1.1L1mol/LNaCl溶液表示A溶液中含有1molNaClB1molNaCl溶于1L水中C585g氯化鈉溶于741.5g水中D1L溶液中含有58.5gNaCl2濃度為2mol/L的NaOH溶液的正確含義是()A在2L水中溶有80g的NaOHB80gNaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80gNaOHD每2L溶液中含有80gNaOH3.在100ml0.1mol/LNaOH溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是A.40gB.4gC.0.4gD.0.04g4下列溶液中的c(Cl-)與50mL1mol/L氯化鈉溶液中c(Cl-)相等的是A150mL1mol/LNaCl溶液B75mL2mol/LCaCl2溶液C150mL3mol/LKCl溶液D75mL1mol/LFeCl3溶液5下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的是A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L62gNaOH固體溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,則這50mLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A.0.04mol/LB0.2mol/LC1mol/LD2mol/L7下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正確的說法是A2L溶液中含有Ba+離子0.2molB2L溶液中含有NO3-離子0.2molC0.5L溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LD0.5L溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L8.今有0.1mol/LNa2SO4溶液300ml,0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100ml這三種溶液中硫酸根離子物質(zhì)的量濃度之比是A.1:1:1B.3:2:2C.3:2:3D.1:1:39.從1L1mol/LNaCl溶液中分別取出100ml、10ml和1ml,它們的物質(zhì)的量濃度分別、、10.將106gNa2CO3溶于水中,配成1L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少?11.配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml,需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少【問題與收獲】。第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(5)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念會運用物質(zhì)的量濃度的概念進(jìn)行簡單的計算學(xué)會配制物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。2從概念的應(yīng)用中培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰退季S能力。培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力?！緦W(xué)習(xí)重點】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【預(yù)備知識】1.配制100ml1.00mol·L1NaCl溶液需要NaCl固體的質(zhì)量是多少?2用18.4mol·L-1的濃硫酸配制0.5mol·L1的稀硫酸500ml,需要濃硫酸的多少ml思考如何配制100ml1.00mol·L1NaCl溶液【基礎(chǔ)知識】一配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液1.儀器、燒杯、、、托盤天平使用固體藥品時用和等。1配制固體溶質(zhì)的溶液用稱量配制液體溶質(zhì)的溶液可用量取。2量筒使用時要依據(jù)液體量選擇其規(guī)格。若量取5.6ml濃H2SO4用ml量筒記錄數(shù)據(jù)時記錄到ml,托盤天平稱量記錄到g.。2.認(rèn)識容量瓶容量瓶是一種配制物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器容量瓶是一種精確的儀器有大小各種規(guī)格常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。1使用前要檢驗容量瓶是否漏水。檢驗程序是加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→查漏。2容量瓶不能用來溶解物質(zhì)不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。3不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中更不能將容量瓶加熱。4觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視使液體的凹液面恰好與刻度線相平。思考要配制450mL1mol/LNaCl溶液需選用何種容量瓶13.配制步驟配制100mL1.00mol·LNaOH溶液1計算需要NaOH固體的質(zhì)量g。2稱量用準(zhǔn)確稱取NaOH固體g。3溶解將稱好的NaOH固體放入中用適量蒸餾水溶解冷卻到。4轉(zhuǎn)移將燒杯中的溶液用小心引流到中5洗滌用蒸餾水洗滌23次并將每次洗滌液都轉(zhuǎn)移。輕輕晃動容量瓶使溶液混合。6定容緩緩地將蒸餾水注入容量瓶直到容量瓶中的液面離刻度線下cm時改用滴加蒸餾水至正好的與相切7搖勻?qū)⑷萘科咳w好反復(fù)上下顛倒搖勻。8裝瓶將容量瓶內(nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶貼上注有名稱和濃度的標(biāo)簽。【總結(jié)歸納】配制過程中的注意事項4.誤差分析能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響1.稱量前小燒杯內(nèi)有水2.向容量瓶注液時少量流出未洗燒杯和玻璃棒定容時水加多用滴管吸出定容搖勻時液面下降再加水定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置液面下降定容時俯視讀數(shù)讀刻度定容時仰視讀數(shù)讀刻度【過關(guān)訓(xùn)練】1關(guān)于容量瓶的四種敘述①是一種精確的儀器②不宜貯存溶液③不能用來加熱④使用之前要檢驗是否漏水。這些敘述正確的是A①②③④ B②③ C①②④ D.②③④2配制0.5mol·L-1的氫氧化鈉溶液250mL在下列儀器中①托盤天平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500mL容量瓶⑦藥匙⑧250mL容量瓶⑨膠頭滴管⑩坩堝。需要用到的儀器有A①③④⑥⑨⑩B①④⑦⑧⑨⑩C①②③④⑦⑧⑨D①②④⑤⑧⑨3欲配制2.0mol·L-1NaCl溶液100ml,下列操作方法中正確的是()A.稱取5.85gNaCl,使其溶于50ml水中。B.稱取11.7gNaCl,使其溶于100ml水中C.稱取11.7gNaCl,溶于適量水后再加水稀釋到100mlD.稱11.7gNaCl,溶于88.3ml水中4.下列溶液中,Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是-1 -1A.100ml2.5mol·LNaCl溶液 B.500ml1.5mol·LAlCl溶液-1 -1C.250ml2mol·LMgCl溶液 D.400ml5mol·LKClO溶液-15.配制100ml0.1mol·LNaC0溶液,下列操作正確的是A.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml容量瓶中,加水溶解、定容。B.稱取10.6g無水碳酸鈉,加入100ml蒸餾水,攪拌、溶解。C.轉(zhuǎn)移Na2C03溶液時未用玻璃棒引流直接倒入容量瓶中。D.定容后塞好瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻6.欲用98%的濃硫酸(p=1.84g/cm3)配制成濃度為0.5mol·L-1的稀硫酸500ml1選用的主要儀器有2請將下列各操作按正確的序號填在橫線上。A.用量筒量取濃硫酸B.反復(fù)顛倒搖勻C.用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D.洗凈所用儀器E.稀釋濃硫酸F.將濃液轉(zhuǎn)入容量瓶其操作正確的順序依次為。3簡要回答下列問題所需濃硫酸的體積為ml如果實驗室有15ml、20ml、50ml的量筒應(yīng)選用ml的量筒最好量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕?、偏低、無影響將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中并不斷攪拌的目的是若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕?。在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)否則會使?jié)舛绕⑾礈鞜安ＡО?–3次洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶否則會使?jié)舛取６ㄈ輹r必須使溶液凹液面與刻度線相平若俯視會使?jié)舛妊鲆晞t使?jié)舛?。【問題與收獲】。第一節(jié)物質(zhì)的分類(1)邱華劉鋒【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解分類的方法交叉分類法和樹狀分類法。2、學(xué)會對常見的化學(xué)物質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類?！緦W(xué)習(xí)重點】分類的思維及應(yīng)用\化合物的分類【學(xué)習(xí)難點】分類依據(jù)的選擇【預(yù)備知識】1、分類是把____________________物體歸類到一起的方法。2、對于若干種同樣的物質(zhì)若分類的依據(jù)不同則得到的分類結(jié)果_______________。3、運用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識_________還可以分門別類的研究發(fā)現(xiàn)物質(zhì)變化的規(guī)律。4、分類方法有_________________和__________________?！咀灾鲗W(xué)習(xí)】一、簡單分類法及其應(yīng)用1、物質(zhì)的分類交叉分類法.請同學(xué)們連線下列物質(zhì)并指明分類依據(jù)。例一交叉分類法Na2SO4 含氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)1_________________K2SO4無氧酸鹽Na2SO4分類依據(jù)2_________________NaCl鈉鹽Na2SO4分類依據(jù)3___________________BaSO4硫酸鹽樹狀分類法例二樹狀分類法固固粗鹽混合物多種成分液液水與酒精氣氣空氣金屬單質(zhì)Fe_______物質(zhì)1單質(zhì)3非金屬單質(zhì)P________一元酸HCl________酸5二元酸H2SO4_____________純凈物2三元酸H3PO4______________難溶堿Fe(OH)3_________堿易溶堿NaOH_________化合物4正鹽NaCl________鹽酸式鹽NaHCO3______________金屬氧化物_______氧化物2非金屬氧化物______將下列物質(zhì)填進(jìn)上表的橫線上O2CuH2CO3Ba(OH)2KNO3CO2空氣含鎂60%的MgO2、化學(xué)反應(yīng)的基本類型根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特征我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型A+B=AB化合反應(yīng)2H2+O22H2OAB=A+B分解反應(yīng)CaCO3CaO+CO2↑AB+C=A+CB置換反應(yīng)H2+CuOCu+H2O課堂練習(xí)1把以下物質(zhì)分類:H2CaOBa(OH)2Fe2O3Al渾濁的河水CH3CH2OHNH3·H2OArNaHSO4Cu(OH)2HClHNO3H2SO4CO2H3PO4NaOHCuSO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3空氣鹽酸COCH4H2CO3MgCl2MgSO41屬于單質(zhì)的是________________________________________________2屬于金屬單質(zhì)的是__________________________________________3屬于非金屬單質(zhì)的是__________________________________________4屬于稀有氣體的是___________________________________________________5屬于有機化合物的是_________________________________________________6屬于氧化物_________________________________________________________7屬于酸_____________________________________________________________8屬于堿_____________________________________________________________9屬于鹽_____________________________________________________________10屬于混合物_________________________________________________________化合物分為氧化物酸堿鹽;氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物等。酸性氧化物能和________反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例________________________________________________________寫方程酸酐酸性氧化物又稱酸酐。例如_______是碳酸的酸酐________是硫酸的酸酐堿性氧化物能和________反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。例_________________________________________________________寫方程酸性氧化物例子堿性氧化物例子物其他例子酸___________________________________________________________一元酸例子按所含個數(shù)分二元酸例子三元酸例子酸強酸例子弱酸例子堿____________________________________________________________可溶性堿例子不溶性堿例子強堿例子弱堿例子鹽電離時生成的陽離子是金屬離子或NH4陰離子是酸根離子的化合物。鹽分正鹽酸式鹽堿式鹽等。正鹽電離時生成的陽離子是金屬離子或NH4陰離子是酸根離子的鹽。例子酸式鹽電離時生成的陽離子除金屬離子或NH4外還有H陰離子是酸根離子的鹽。例子+陰離子除酸根外還有的鹽。堿式鹽電離時生成的陽離子是金屬離子或NH4OH例子Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅[課堂練習(xí)2]把以下的物質(zhì)和分類用短線連起來物質(zhì)分類BaSO4可溶NaOH難溶Na2SO4鹽Mg(OH)2堿課堂練習(xí)3把以下物質(zhì)分類酸按酸性強弱再細(xì)分堿按可溶性再細(xì)分H2SO4NaOHNH4HCO3P2O5Ba(OH)2HNO3NH4ClMg(OH)2KOHNH3·H2OCH3COOH氧化物鹽【過關(guān)訓(xùn)練】1、分類法是一種行之有效簡單易行的科學(xué)方法人們在認(rèn)識事物時可以采取多種分類方法下列關(guān)于“Na2CO3”的分類不正確的是A、化合物B、氧化物C、碳酸鹽D、鈉鹽2、下列物質(zhì)中都含有氫元素按照已學(xué)知識判斷其中屬于酸的是、、、D、HClO3ANH3BCH4CNaHCO33、下列各物質(zhì)中均為純凈物的一組是A、碘酒干冰B、石油液氨C、Na2CO3·10H2ONa2CO3D、石灰石氨水4、下列物質(zhì)中前一種是化合物后一種是混合物的是A、氧化鈣潔凈的雨水B、氫氧化鉀含銅80%的氧化銅Cu相對原子質(zhì)量64C、澄清的石灰水粗鹽D、紅磷空氣5、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A、硫酸、純堿、石膏B、氫硫酸、燒堿、綠礬C、碳酸、乙醇、醋酸鈉D、磷酸、熟石灰、苛性鉀6、物質(zhì)分類的正確組合是堿酸鹽酸性氧化物純堿鹽酸燒堿二氧化硫燒堿硫酸食鹽一氧化碳苛性鈉醋酸石灰石水苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫7、現(xiàn)有下列物質(zhì)①Na2CO3②Na2O③SiO2④鐵⑤O2⑥Ca(OH)2⑦H2SO4⑧海水⑨新鮮的空氣⑩Ba(OH)2⑴NaBr⑵Fe3O4⑶H2O⑷AgNO3請將上述物質(zhì)按下列要求分類并將其序號填入空白處按組成分類屬于混合物的是________________屬于單質(zhì)的是_________________屬于氧化物的是______________屬于酸的是_________________屬于堿的是__________________屬于鹽的是________________。8、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥強氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A、①②③④⑤⑥⑦⑧B、①④⑥⑦⑧C、①⑨D、①④⑤⑥⑦9、以下哪一個化合物是正鹽AKHSO4BCu2(OH)2CO3CCa(H2PO4)2DNH4NO310、下列關(guān)于氧化物的敘述中正確的是A、金屬氧化物一定是堿性氧化物非金屬氧化物一定是酸性氧化物B、堿性氧化物一定是金屬氧化物酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C、堿性氧化物都能與水化合生成堿D、酸性氧化物都能與水化合生成酸11、科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時,常常對物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究.下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類,請將其挑出來,并說明理由。物質(zhì)組不屬于同一類的物質(zhì)理由、、、、(3)H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、、、【收獲與反思】第一節(jié)物質(zhì)的分類2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道膠體是一種常見的分散系了解丁達(dá)爾效應(yīng)。2、了解膠體和分散系的概念了解膠體和其他分散系的區(qū)別?！緦W(xué)習(xí)難點】分散系的概念區(qū)分溶液和膠體的方法【學(xué)習(xí)難點】對于膠體性質(zhì)的理解和應(yīng)用【基礎(chǔ)知識】1、分散系是________________________________________________________前者屬于被分散的物質(zhì)叫___________后者起容納分散質(zhì)的作用叫_____________。問題一分別指出CuSO4溶液和碘酒中的分散質(zhì)和分散劑。_______________________2、按分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)來分有9種組合方式。分散質(zhì)分散劑實例氣氣空氣液氣云、霧固氣煙灰塵氣液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆氣固泡沫塑料液固珍珠包藏著水的碳酸鈣固有色玻璃、合金3、根據(jù)分散質(zhì)___________不同可將分散系分為________、_______和_______三大類。4、膠體的制備及性質(zhì)AFe(OH)3膠體的制備【問題】現(xiàn)在有FeCl3飽和溶液問如何制備Fe(OH)3膠體實驗將一定量的FeCl3飽和溶液加入NaOH溶液得到______________________?，F(xiàn)象實驗過程冷水中滴加3飽和溶液沸水中滴加3飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論B膠體的性質(zhì)【實驗探究】溶液、膠體、濁液三種分散系的特點實例CuSO4溶液Fe(OH)3膠體泥水[小結(jié)]溶液膠體濁液的本質(zhì)區(qū)別是區(qū)別溶液和膠體的簡便方法是。能否用過濾的方法分離膠體?________________________________________【思考】1、為什么一束光射向膠體和溶液時會出現(xiàn)這樣不同的現(xiàn)象2、如何制取Fe(OH)3膠體?3、生活中還有哪些常見的丁達(dá)爾效應(yīng)膠體還有哪些性質(zhì)?4、以下哪一種物質(zhì)能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)A、蔗糖水B、肥皂水C、碘酒D、碘化銀膠體【小結(jié)】膠體的知識在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途如常見的有鹽鹵點豆腐肥皂的制取分離明礬、Fe2(SO4)3溶液凈水FeCl3溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程保肥【過關(guān)檢測】1、關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法A.在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液B.加熱煮沸氯化鐵溶液C.把氯化鐵溶液滴入熱水中D.把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是2A、都比較穩(wěn)定密閉放置不產(chǎn)生沉淀B、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀后溶解D、分散質(zhì)微?？赏ㄟ^濾紙3、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級1100nm,1nm=10—9m的超細(xì)粉末微粒然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液4、下列分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是ACH3CH2OH水溶液B霧C含有塵埃的空氣D飽和食鹽水、血液中重要的蛋白質(zhì)是一種膠體在實驗中不慎手被玻璃劃破可用FeCl3溶液緊急5止血其主要原因可能是AFeCl3溶液具有殺菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液凝聚CFeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口DFeCl3能使血液發(fā)生化學(xué)變化6關(guān)于膠體和溶液的敘述中正確的是A膠體帶電荷而溶液呈電中性B膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象而溶液則不能7膠體區(qū)別于其它分散系的特征是A膠體粒子直徑在1100nm之間B膠體粒子帶電荷C膠體粒子不能穿過半透膜D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動8在水泥廠、冶金廠常用高壓電作用于氣溶膠以除去大量煙塵減少煙塵對空氣的污染。這種除塵法的原理是A滲析 B電泳 C凝聚 D丁達(dá)爾現(xiàn)象9能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是A.過濾 B.觀察顏色、狀態(tài)C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)D.聞氣味10.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料納米碳就是其中的一種若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中所形成的物質(zhì)溶液膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置會析出黑色沉淀A. B. C. D.11右圖是同學(xué)們經(jīng)常使用的某品牌修正液包裝標(biāo)簽。小明仔細(xì)閱讀后結(jié)合自己的生活經(jīng)驗和所學(xué)知識得出了修正液的某些性質(zhì)小明的推測中不合理的是修正液、修正液是一種膠體均一、透明使用方法AB、修正液中含有的化學(xué)物質(zhì)有毒使用前搖勻修正液、修正液的成分對紙張不具腐蝕性涂于修正處少許C、修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃待完全干后書寫D注意事項12、今有下列各種物質(zhì)A.碘酒B.豆?jié){C.泥水D.Fe(OH)3膠體用完后請及時蓋上帽E.淀粉溶液F.氨水G..鹽水按要求填寫物質(zhì)的代號1屬于溶液________________________。2屬于濁液________________________。3具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是______________。4屬于介穩(wěn)體系的是_____________________。5均一、穩(wěn)定的混合物是_____________________________。【收獲與反思】第二節(jié)離子反應(yīng)1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念2學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫3從電離角度進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽。【學(xué)習(xí)重點】1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷2電離方程式的書寫【預(yù)備知識】根據(jù)初中所學(xué)知識下列物質(zhì)鹽酸、NaOH溶液、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl溶液、NaCl晶體、熔融的KNO3晶體其中可以導(dǎo)電的有_____________________。思考以上可以導(dǎo)電的物質(zhì)中導(dǎo)電的微粒是什么【基礎(chǔ)知識】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1在條件能導(dǎo)電的稱作電解質(zhì)在條件下都不能導(dǎo)電的稱作非電解質(zhì)。2在能這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。在能這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)?！菊n堂練習(xí)】1判斷下列說法是否正確錯誤的給出原因NaCl溶液是電解質(zhì)。電解質(zhì)都是化合物化合物也都是電解質(zhì)。酸堿鹽都是強電解質(zhì)。在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)。因為BaSO4不溶于水所以它是弱電解質(zhì)。2下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是A乙醇BKNO3晶體C銅DCO23下列常見物質(zhì)中H2ONaCl晶體冰醋酸SO2CaCO3酒精NaOH晶體石墨屬于電解質(zhì)的是_____________屬于非電解質(zhì)的是____________屬于強電解質(zhì)的是____________屬于弱電解質(zhì)的是____________填序號二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電離________________________________________________的過程。2電離方程式用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。3寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NaCl_____________________________________________________________HCl_____________________________________________________________H2SO4_____________________________________________________________Ba(OH)2_____________________________________________________________Na2CO3_____________________________________________________________【過關(guān)訓(xùn)練】1下列物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是()A熔融的NaOHB石墨棒C鹽酸DKCl固體2電解質(zhì)是A導(dǎo)電性很強的物質(zhì)B在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)D可溶性鹽類3下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是NaOHBaSO4Cu蔗糖CO2ABCD4下列物質(zhì)在水中不能電離出Cl—的是AHClBKClO3CMgCl2DCCl45物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A三氧化硫B干冰C蔗糖D硫酸鋇6下列物質(zhì)鐵片液態(tài)的HClNH3酒精鹽酸HSO24KOH熔融狀態(tài)的KNO3O2BaSO4固體1以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________________。填序號下同2以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________。3以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________________。4以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是________________。5以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是________________。7寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式NH4NO3Na2SO4?KHCO3 ?Al2(SO4)3?AgNO3 ?CuSO4?FeCl2 ?Ca(NO3)2?NH4HCO3 ?KHSO4第二節(jié)離子反應(yīng)2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)及離子共存的判斷?！緦W(xué)習(xí)重點】1離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存。2離子反應(yīng)方程式的書寫?！绢A(yù)備知識】1常見的強酸有___________、___________、___________常見的強堿有___________、___________、___________、___________。常見的可溶性鹽有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸鹽、除___________以外的氯化物。2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。KHSO4——H2SO4——KHCO3——Ba(OH)2——【基礎(chǔ)知識】改2寫CaCO3HCl——一、離子反應(yīng)概念由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生________成為離子所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必然有_______參加這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)學(xué)生活動【實驗】結(jié)論______________離子可以在水溶液中共同存在。結(jié)論______________離子不能在水溶液中共存會發(fā)生反應(yīng)___________________________。二、離子方程式1概念用______________________________________來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。2離子方程式的書寫步驟書寫步驟以3溶液和3溶液反應(yīng)為例①寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)即__________、___________、_______________改寫成離子形式③刪把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查檢查方程式兩端各元素的_______________和是否相等交流與討論Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)有白色CaCO3沉淀生成Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)也有白色CaCO3沉淀生成這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同化學(xué)方程式3書寫離子方程式注意事項【課堂練習(xí)1】完成下列化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式1寫CuSO4NaOH—— 查改刪刪查3寫CuOHNO3——4寫FeH2SO4——改改刪刪查查【課堂練習(xí)2】寫出下列中和反應(yīng)的離子方程式化學(xué)方程式離子方程式2222332224242242424酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)___________________________________________________________5離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學(xué)反應(yīng)還可以表示________________________?！菊n堂練習(xí)3】將下列化學(xué)方程式改寫成離子方程式并思考是否所有的酸堿中和反應(yīng)都能用H++OH-=H2O來表示1Cu(OH)2HCl——2NH3·H2OHNO3——3NaOHH2CO3——4Ba(OH)2H2SO4——+—雖然能表明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)但只能表示________和反應(yīng)生成H+OH=H2O________的酸堿中和反應(yīng)。__________________+—【課堂練習(xí)】下列各組反應(yīng)的離子方程式可用HOHH2O表示的是4A硫酸和氫氧化鎂B鹽酸和氫氧化鐵C硝酸和氫氧化鈉D硫酸和氫氧化銅三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1觀察實驗完成表格溶液混合實驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式423【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是_____________、_____________、_____________。四、離子共存1.發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存1生成沉淀如_____________、_____________、_____________等2生成氣體如_____________、_____________、_____________等(3)生成難電離物如_____________、_____________、_____________等2.附加條件(1)無色溶液如_____________、_____________、_____________等2酸性溶液如_____________等堿性溶液如_____________等【課堂練習(xí)5】下列各組離子能在溶液中大量共存的是1.----ANa+、Mg2+、Cl、OHBH+、Ca2+、CO32、NO3---CCu2+、K+、SO42、NO3DNa+、HCO3、K+、H+2.下列離子組在無色溶液可大量共存的是----AK+、Na+、OH、Cl-BCu2+、Ba2+、NO3、ClCNa+、Mg2+、OH、SO42DBa2+、H+、NO3、OH【過關(guān)訓(xùn)練】A組1下列離子反應(yīng)不能發(fā)生的是ANaCl溶液與AgNO3溶液混合BKNO3溶液與NaOH溶液C稀H2SO4與Ba(OH)2溶液混合DNa2SO4溶液與KCl溶液混合2下列四個反應(yīng)可用H+OHH2O這個離子方程式表示的是ABa(OH)2溶液與稀硫酸BCu(OH)2與稀硫酸CNaOH溶液與稀硫酸DNH3?H2O與稀硫酸下列離子方程式正確的是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)2-2H+H2OACO3B向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液2+SO42BaSO4↓C向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe6H+Fe3+3H2↑-D向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+C1AgCl↓下列離子方程式中正確的是H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)2+-+2-↓ABa+OH+H+SO4====BaSO4+H2O溶液與NaOH溶液反應(yīng)+-BCH3COOHH+OH====H2O鐵與稀硫酸反應(yīng)+2+↑CFe+2H===Fe+H2-D硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)H++OH====H2O下列各組中兩溶液間的反應(yīng)不能用同一離子方程式來表示的是ANaCO3HClK2CO3HNO3BFe+HClFe+H2SO4CBaCl2+Na2SO4Ba(OH)2+H2SO4DNaOH+H2SO4Ba(OH)2+HCl6在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是++2--2+--+ANa、K、SO4、HCO3BCu、NO3、Cl、K----CMg2+、Ag+、NO3、ClDNO3、Cl、Na+、Mg2+已知某酸性溶液中含有2、3則下述離子組中能在上述溶液中大量存在的是72-、-BaFe-、--、2-D-、-ACO3ClBNO3ClCNO3SO4OHNO38判斷下列離子組在水溶液中能否大量存在若不能共存寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。----1Na+、Fe3+、Cl、OH2H+、Na+、Cl、OH----3Ba2+、K+、SO42、NO34Cu2+、K+、SO42、NO3----5Na+、HCO3、H+、Ca2+6K+、OH、Cl、CO32------7Na+、OH、HCO3、Cl8K+、HCO3、Cl、CO329寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式(各兩個)12H+CaCO3===Ca2+H2OCO2↑22H+CO32-===H2OCO2↑10用一種試劑除去下列各物質(zhì)中雜質(zhì)括號內(nèi)物質(zhì)寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式。1BaCl2HCl溶液試劑___________離子方程式___________________________。2CO2HCl氣體試劑___________離子方程式___________________________。3NaClNaOH溶液試劑___________離子方程式___________________________。4O2CO2氣體試劑___________離子方程式___________________________。11按步驟寫出下列反應(yīng)的離子方程式1用稀硫酸清洗鐵銹Fe2O32三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)3鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)4少量二氧化碳通入澄清石灰水中5鋁與稀硫酸反應(yīng)6氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合7碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)8碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合9碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反應(yīng)10氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)【收獲與反思】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)1【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1學(xué)會用化合價升降的觀點分析、解釋氧化還原反應(yīng)。2理解被氧化、被還原的概念。【學(xué)習(xí)重點】氧化還原反應(yīng)的定義、特征【預(yù)備知識】1根據(jù)反應(yīng)物和