2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時化學(xué)反應(yīng)速率課后習(xí)題魯科版選擇性必修1

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是 ()A.對任何化學(xué)反應(yīng)來說,反應(yīng)速率越大,反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的削減或任何一種反應(yīng)產(chǎn)物濃度的增加來表示C.若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量2.在密閉容器里,A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示,已知3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B),則此反應(yīng)可表示為 ()A.2A+3B2C B.A+3B2CC.3A+2B3C D.A+BC3.下列四個數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率,其中能代表是同一反應(yīng)的是()①v(N2)=0.3mol·L-1·min-1②v(NH3)=0.9mol·L-1·min-1③v(H2)=0.6mol·L-1·min-1④v(H2)=0.0225mol·L-1·s-1A.只有①② B.只有①③C.只有③④ D.只有②④4.已知反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10L密閉容器中進行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為()A.v(NH3)=0.010mol·L-1·s-1B.v(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C.v(NO)=0.0010mol·L-1·s-1D.v(H2O)=0.045mol·L-1·s-15.對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是()A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)6.在肯定溫度下的容積不變的容器中進行反應(yīng):2X(g)2Y(g)+Z(g),若Y的濃度由0.048mol·L-1增加到0.12mol·L-1需18s,那么由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1,須要反應(yīng)的時間是()A.等于20s B.等于18sC.大于20s D.大于18s7.(雙選)用純凈的CaCO3固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,反應(yīng)過程中溶液體積改變忽視不計,試驗過程中CO2的體積改變?nèi)鐖D所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)。下列分析正確的是()A.0E段表示的平均反應(yīng)速率最大B.EF段,用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·min-1C.0E、EF、FG三段中,該反應(yīng)用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7D.0~3min內(nèi),該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v(HCl)≈0.23mol·L-1·min-18.(2024甘肅慶陽六中高二期中)已知:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1?？隙l件下,向容積為1L的恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間改變曲線如圖所示。下列敘述中正確的是()A.3min時,用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率B.從反應(yīng)起先到平衡,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol·L-1·min-1C.13min時,向容器中充入2mol氦氣,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增加D.13min時,反應(yīng)停止9.某溫度時,在2L的容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的改變關(guān)系曲線如圖所示。(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)起先至2min末、5min末時Z的平均反應(yīng)速率分別為、。

(3)5min后Z的生成速率與5min末Z的生成速率相比(填“增大”“減小”或“不變”)。

B級關(guān)鍵實力提升練10.已知某條件下,合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)N2H2NH3起始濃度/(mol·L-1)1.03.00.22s末濃度/(mol·L-1)0.61.81.04s末濃度/(mol·L-1)0.41.21.4當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時,下列說法錯誤的是()A.2~4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·s-1B.前4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·s-1C.前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1D.2s末的反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-111.將固體NH4I置于2L密閉容器中,在某一溫度下,發(fā)生反應(yīng):NH4I(s)NH3(g)+HI(g),2HI(g)H2(g)+I2(g)。2min后測知H2為1mol,HI為8mol,若NH4I的分解速率用v(NH3)表示,下列速率正確的是 ()A.1.25mol·L-1·min-1B.2mol·L-1·min-1C.2.5mol·L-1·min-1D.5mol·L-1·min-112.對于反應(yīng)2A+B3C+4D,表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=1mol·L-1·s-113.(雙選)某溫度下,在2L密閉容器中投入肯定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A(g)+bB(g)cC(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。12s時反應(yīng)達到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8mol,反應(yīng)過程中A、B的物質(zhì)的量濃度隨時間的改變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.前12s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·s-1B.12s后,A的消耗速率等于B的生成速率C.化學(xué)計量數(shù)之比b∶c=1∶2D.12s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2QkJ14.(2024安徽蚌埠三中高二質(zhì)量檢測)肯定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間改變的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A.反應(yīng)起先到10s末,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)起先到10s末,X的物質(zhì)的量濃度削減了0.79mol·L-1C.反應(yīng)起先到10s末,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)Z(g)15.在肯定溫度下,10mL0.40mol·L-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積改變忽視不計)()A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.30mol·L-1D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%16.(雙選)900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反應(yīng):(g)+H2(g)ΔH=akJ·mol-1,經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列說法不正確的是()A.保持其他條件不變,向容器中充入不參加反應(yīng)的水蒸氣作為稀釋劑,則反應(yīng)速率不變B.反應(yīng)在前20min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04mol·L-1·min-1C.保持其他條件不變,上升溫度,平衡時乙苯的濃度為0.2mol·L-1D.30min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)17.在2L密閉容器中進行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質(zhì)系數(shù)。在0~3min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的改變?nèi)缦卤硭?時間物質(zhì)XYZQ起始/mol0.712min末/mol0.82.70.82.73min末/mol0.8已知2min內(nèi)v(Q)=0.075mol·L-1·min-1,v((1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:起始時n(Y)=,n(Q)=。

(2)方程式中m=,n=,p=,q=。

(3)用Z表示2min內(nèi)的反應(yīng)速率。

(4)2min末Q的轉(zhuǎn)化率為。

(5)試推斷在2min內(nèi)v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆),在2min末~3min末v(正)(填“>”“<”或“=”)v(逆)。

C級學(xué)科素養(yǎng)拔高練18.某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)起催化作用。為進一步探討有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響,探究如下:(1)在25℃下,限制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調(diào)整不同的初始pH和肯定濃度草酸溶液用量,進行下列對比試驗。試驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030③560V1V2測得試驗①和②溶液中的Cr2O7則表格中V1=,V2=。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)式)。

(3)試驗①和②的結(jié)果表明;試驗①中0~t1min反應(yīng)速率v(Cr3+)=mol·L-1·min-1(用代數(shù)式表示)。

第1課時化學(xué)反應(yīng)速率A級必備學(xué)問基礎(chǔ)練1.D中和反應(yīng)速率很快,但有的沒有明顯現(xiàn)象,A錯誤;在化學(xué)反應(yīng)中,由于固體和純液體的濃度視為常數(shù),其濃度改變值為零,故不能用它們表示反應(yīng)速率,B錯誤;C項中反應(yīng)速率單位錯誤。2.C由3v(B)=2v(A)、2v(C)=3v(B)可推出:v(A)v(B)=32,v(3.D單位相同時,用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以各自的化學(xué)計量數(shù),若相等,則能代表同一反應(yīng)。①v(N2)1=0.3mol·L-1·min-1,②v(NH3)2=0.45mol·L-1·min-1,③v0.0225×60mol·L-14.C先求出v(H2O)。由題意可知,v(H2O)=0.45mol10L30s=0.0015mol·L-1·s-1,D錯誤。再依據(jù)反應(yīng)速率與方程式中物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)的關(guān)系求出v(NHv(NH3)=46v(H2O)=46×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·v(O2)=56v(H2O)=56×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·v(NO)=v(NH3)=0.0010mol·L-1·s-1可見,A、B錯誤,C正確。5.C反應(yīng)速率關(guān)系式為v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)=3∶2∶4∶3,可知C正確。6.C假如反應(yīng)速率始終不變,則反應(yīng)產(chǎn)物濃度的增加量應(yīng)當(dāng)與反應(yīng)時間成正比,依據(jù)題意計算Y的濃度由0.12mol·L-1增加到0.2mol·L-1所需時間應(yīng)為20s;但隨著反應(yīng)的進行反應(yīng)物濃度會變小,反應(yīng)速率變慢,因此實際所需時間應(yīng)當(dāng)大于20s,C項正確。7.BD由題圖可知EF段表示的平均反應(yīng)速率最大,故A項錯誤;由題圖可知EF段生成的二氧化碳的體積為672mL-224mL=448mL,所以標準狀況下,二氧化碳的物質(zhì)的量為0.448L22.4L·mol-1=0.02mol,依據(jù)反應(yīng)CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O可知,參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.04mol,所以EF段用HCl表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol0.1L×1min=0.4mol·L-1·min-1,故B項正確;0E、EF、FG三段生成的二氧化碳體積分別為224mL、448mL、112mL,所以0E、EF、FG三段中,該反應(yīng)用CO8.B3min時反應(yīng)還沒有平衡,A項錯誤。達到平衡時,v(H2)=3v(CO2)=0.225mol·L-1·min-1,B項正確。由于容器的容積沒有改變,所以通入2mol氦氣各成分的濃度沒有改變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C項錯誤。13min時反應(yīng)達到平衡,正、逆反應(yīng)速率相等,但不等于零,D項錯誤。9.答案(1)3X+Y2Z(2)0.05mol·L-1·min-10.04mol·L-1·min-1(3)不變解析(1)依據(jù)題給圖示,反應(yīng)達到平衡時X削減了0.6mol,Y削減了0.2mol,Z生成了0.4mol,故X、Y、Z的物質(zhì)的量改變之比為3∶1∶2,因5min后三者共存且物質(zhì)的量不再改變,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。(2)依據(jù)題圖中數(shù)據(jù),依據(jù)反應(yīng)速率計算公式可計算出反應(yīng)速率,需留意Z的初始物質(zhì)的量是0.1mol。(3)5min后Z的物質(zhì)的量不再改變,與5min末Z的反應(yīng)速率相等。B級關(guān)鍵實力提升練10.D化學(xué)反應(yīng)速率是表示一段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是某一時刻的瞬時速率,D項錯誤。11.C2min后,容器中H2和HI的濃度分別為0.5mol·L-1、4mol·L-1。依據(jù)反應(yīng)可知,碘化銨分解生成的氨氣濃度與碘化氫濃度相等,碘化銨分解生成的碘化氫的濃度為4mol·L-1+2×0.5mol·L-1=5mol·L-1,所以2min后碘化銨分解生成的氨氣的濃度:c(NH3)=5mol·L-1,氨氣的平均反應(yīng)速率為2.5mol·L-1·min-1,所以C項正確。12.B可將反應(yīng)速率均轉(zhuǎn)化為用B表示的速率,然后比較大小即可。A項:v(B)=v(A)2=0.25mol·LB項:v(B)=0.3mol·L-1·s-1C項:v(B)=v(C)3≈0.27mol·LD項:v(B)=v(D)4=0.25mol·L則B項中速率最大。13.AC由題圖分析可知,前12s內(nèi)A的濃度改變量為Δc(A)=0.8mol·L-1-0.2mol·L-1=0.6mol·L-1,反應(yīng)速率v(A)=0.6mol·L-112s=0.05mol·L-1·s-1,A正確;前12s內(nèi)B的濃度改變?yōu)棣(B)=0.5mol·L-1-0.3mol·L-1=0.2mol·L-1,反應(yīng)速率v(B)=0.2mol·L-112s=160mol·L-1·s-1,依據(jù)題意v(C)=Δc(C)Δt=Δn(C)VΔt=0.8mol214.Cv(Z)=1.58mol2L×10s=0.079mol·L-1·s-1,A項錯誤;反應(yīng)起先到10s末,X物質(zhì)的量濃度削減量為1.20mol-0.41mol2L15.CH2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑,依據(jù)生成氧氣的體積確定過氧化氫的物質(zhì)的量,6min時,n(O2)=1×10-3mol,消耗的H2O2的物質(zhì)的量n(H2O2)=2×10-3mol,則剩余H2O2的濃度c(H2O2)=0.20mol·L-1,C錯誤;0~6min,Δc(H2O2)=0.20mol·L-1,v(H2O2)=0.20mol·L-1÷6min≈3.3×10-2mol·L-1·min-1,A正確;隨著反應(yīng)進行,過氧化氫濃度減小,反應(yīng)速率減小,故B正確;起先n(H2O2)=4×10-3mol,0~6min消耗了2×10-3mol,分解率為50%,D正確。16.BC由題給表格中數(shù)據(jù)可知,30min后苯乙烯的物質(zhì)的量不再改變,說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài),D項正確;水蒸氣對該反應(yīng)體系來說為“惰性氣體”,恒容下充入水蒸氣不影響反應(yīng)速率,A項正確;前20min內(nèi)v(H2)=0.40mol-0.24mol2L×20min=0.004mol·L-1·17.答案(1)2.3mol3mol(2)1423(3)0.05mol·L-1·min-1(4)10%(5)<=解析對比X的起始量和2min末的量可知,起始時反應(yīng)