2025版《試吧大考卷》全程考評(píng)特訓(xùn)卷 化學(xué)科目 檢測(cè)特訓(xùn)卷+詳細(xì)解析課練15化學(xué)鍵、分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

課練15化學(xué)鍵、分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)練eq\a\vs4\al(基)eq\a\vs4\al(礎(chǔ))1．我國(guó)科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO＋O2eq\o(→,\s\up7(催化劑))CO2＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.CO2只含有非極性共價(jià)鍵B.0.5molHCHO含有1molσ鍵C.HCHO、CO2分子中只含有σ鍵D.H2O中含有極性鍵2．下列表達(dá)正確的是()A.HClO的電子式為B.H2S的電子式可表示為C.用電子式表示Na2O的形成過(guò)程：D.BaCl2的電子式為3．下列描述正確的是()A.CS2為V形的極性分子B.ClOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C.SF6中有6對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì)D.SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp2雜化4．[2024·江蘇揚(yáng)州中學(xué)月考]甲醛是家庭裝修常見(jiàn)的污染物。一種催化氧化甲醛的反應(yīng)為HCHO＋O2eq\o(=,\s\up7(Pt))H2O＋CO2。下列有關(guān)敘述正確的是()A.HCHO分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為2∶1B.16O的中子數(shù)為16C.H2O是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子D.CO2的空間結(jié)構(gòu)為直線形5．[2024·湖北新高考聯(lián)考協(xié)作體模擬]吡啶()的結(jié)構(gòu)與苯相似，分子內(nèi)存在大π鍵，能與水以任意比例互溶。已知：分子中的大π鍵可用符號(hào)eq\i\pr\in(m,n,)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為eq\i\pr\in(6,6,))。下列關(guān)于吡啶的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.其熔點(diǎn)主要取決于吡啶分子間作用力的大小B.分子內(nèi)的大π鍵可表示為eq\i\pr\in(5,6,)C.分子中C、N原子的雜化方式均為sp2雜化D.吡啶分子具有高水溶性與吡啶分子內(nèi)氮原子和水分子形成的氫鍵有關(guān)6．[2024·山東煙臺(tái)期末]下列關(guān)于分子性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是()A.H2O很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵B.I2易溶于苯、CH4難溶于水，都可用“相似相溶”規(guī)律解釋C.HClO3酸性強(qiáng)于HClO，因?yàn)镠ClO3分子中非羥基氧原子數(shù)多D.乳酸[CH3CH(OH)COOH]有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子7．銅是重要過(guò)渡元素，能形成多種配合物，如Cu2＋與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成如圖所示配離子。下列說(shuō)法不正確的是()A.1mol乙二胺分子中含有11NA個(gè)σ鍵B.乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3C.Cu2＋與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵和離子鍵D.乙二胺和三甲胺[分子式為N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高很多，原因?yàn)橐叶贩肿娱g可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵練eq\a\vs4\al(高)eq\a\vs4\al(考)8．正誤判斷，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)HClO的電子式：[2023·湖南卷，2A]()(2)P4中的共價(jià)鍵類(lèi)型：非極性鍵[2023·遼寧卷，2B]()(3)XeF2與XeO2的鍵角相等[2023·湖北卷，9D]()(4)B3N3H6(無(wú)機(jī)苯)的結(jié)構(gòu)與苯類(lèi)似，也有大π鍵。B3N3H6的熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能[2020·山東卷，7A]()(5)鍵能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6[2020·山東卷，4A]()(6)28gC2H4分子中含有的σ鍵數(shù)目為4NA[2022·遼寧卷，3B]()9.下列說(shuō)法正確的是()A.NH3分子的VSEPR模型：[2023·湖南卷，2C]B.BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形[2023·遼寧卷，2A]C.CH4和H2O的VSEPR模型均為四面體[2023·湖北卷，9A]D.SOeq\o\al(2－,3)和COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型均為平面三角形[2023·湖北卷，9B]10．[2023·山東卷]石墨與F2在450℃反應(yīng)，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物(CF)x，該物質(zhì)仍具潤(rùn)滑性，其單層局部結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是()A.與石墨相比，(CF)x導(dǎo)電性增強(qiáng)B.與石墨相比，(CF)x抗氧化性增強(qiáng)C.(CF)x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F短D.1mol(CF)x中含有2xmol共價(jià)單鍵11．[2023·浙江1月]共價(jià)化合物Al2Cl6中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：Al2Cl6＋2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列說(shuō)法不正確的是()A.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為B.Al2Cl6為非極性分子C.該反應(yīng)中NH3的配位能力大于氯D.Al2Br6比Al2Cl6更難與NH3發(fā)生反應(yīng)12．[2023·湖南卷]下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚(18-冠-6)的空穴與K＋尺寸適配，兩者能通過(guò)弱相互作用形成超分子13．[2023·遼寧卷]在光照下，螺吡喃發(fā)生開(kāi)、閉環(huán)轉(zhuǎn)換而變色，過(guò)程如下。下列關(guān)于開(kāi)、閉環(huán)螺吡喃說(shuō)法正確的是()A.均有手性B．互為同分異構(gòu)體C.N原子雜化方式相同D．閉環(huán)螺吡喃親水性更好14．[2023·山東卷，節(jié)選]ClO2中心原子為Cl，Cl2O中心原子為O，二者均為V形結(jié)構(gòu)，但ClO2中存在大π鍵(eq\i\pr\in(3,5,))。ClO2中Cl原子的軌道雜化方式為_(kāi)_______；O—Cl—O鍵角______Cl—O—Cl鍵角(填“>”“<”或“＝”)。比較ClO2與Cl2O中Cl—O鍵的鍵長(zhǎng)并說(shuō)明原因________________________________________________________________________。練eq\a\vs4\al(模)eq\a\vs4\al(擬)15．[2024·清華附中調(diào)研]已知SiCl4與N-甲基咪唑()反應(yīng)可以得到M2＋，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是()A.M2＋中Si的配位數(shù)是6B.1個(gè)M2＋中含有42個(gè)σ鍵C.SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的沸點(diǎn)依次升高D.氣態(tài)SiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形16．[2024·山東濟(jì)寧期末]肼(N2H4)又稱(chēng)為聯(lián)氨，熔、沸點(diǎn)分別為1.4℃、113.5℃，可用如下方法制備肼：CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－=N2H4＋Cl－＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.N2H4中N原子雜化方式為sp2，為平面形分子B.COeq\o\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形C.CO(NH2)2中C、N、O三種元素第一電離能大小順序是C<N<OD.肼的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯的原因是肼能形成分子間氫鍵17．下列有關(guān)N、P及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCl3分子的極性比PCl3的大B.N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷N≡N的穩(wěn)定性比P≡P的高C.NH3的成鍵電子對(duì)間排斥力較大，可推斷NH3的鍵角比PH3的大D.HNO3的分子間作用力較小，可推斷HNO3的熔點(diǎn)比H3PO4的低一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．“珍珠項(xiàng)鏈靠線穿，芝麻成球靠糖粘；微觀粒子聚一起，全靠一種超魔力”，這種超魔力實(shí)際就是化學(xué)鍵。下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.CO和O生成具有極性共價(jià)鍵的CO2B.既含極性鍵，又含非極性鍵C.只含H、N、O三種元素的化合物，可能形成含有共價(jià)鍵的離子化合物，也可能形成共價(jià)化合物D.含有離子鍵的物質(zhì)不可能是單質(zhì)2．在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A.將NH3通入水中B．氫氧化鈉熔化C.將HBr通入水中D．硫酸氫鉀溶于水3．[2024·河北滄州二模]核酸檢測(cè)樣品盛放在含有胍鹽的標(biāo)本保存液中，胍鹽可以滅活病毒，有效保存多種病毒核酸。胍的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.胍是含氮有機(jī)物，所含元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹>H>CB.胍分子中C原子和3個(gè)N原子的雜化方式相同C.晶體易吸收空氣中CO2生成碳酸鹽D.胍分子中兩個(gè)單鍵N原子與C原子形成的N—C—N鍵角大于120°4．配合物順鉑[Pt(NH3)2Cl2](結(jié)構(gòu)如圖)是臨床使用的第一代鉑類(lèi)抗癌藥物。其抗癌機(jī)理：在銅轉(zhuǎn)運(yùn)蛋白的作用下，順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結(jié)合，破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細(xì)胞增殖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Pt(NH3)2Cl2中Pt(Ⅱ)的配位數(shù)為4B.Pt(NH3)2(OH)Cl的配合物中N提供孤對(duì)電子C.OH－與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力小于Cl－與鉑(Ⅱ)的結(jié)合能力D.配合物[Pt(NH3)2Cl2]存在順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明該配合物為平面結(jié)構(gòu)5．B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.兩分子中B原子分別采用sp雜化、sp2雜化B.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力C.1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3＋H2O?[B(OH)4]－＋H＋6．[2024·山東濰坊四中檢測(cè)]膽礬CuSO4·5H2O可寫(xiě)為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示：下列有關(guān)膽礬的說(shuō)法正確的是()A.Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d84s1B.所有氧原子都采取sp3雜化C.膽礬中含有的粒子間作用力有離子鍵、極性鍵、配位鍵和氫鍵D.膽礬所含元素中，H、O、S的原子半徑及電負(fù)性依次增大7．[2024·重慶縉云教育聯(lián)盟質(zhì)檢]C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B.1molC60分子中，含有σ鍵數(shù)目為60NAC.C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成C60F60D.C60、金剛石和石墨互為同素異形體8．[2024·山東菏澤一模]Fe3＋的配位化合物較穩(wěn)定且運(yùn)用廣泛。它可與H2O、SCN－、Cl－、F－等形成配離子使溶液顯色。如：顯淺紫色的[Fe(H2O)6]3＋、紅色的[Fe(SCN)6]3－、黃色的[FeCl4]－、無(wú)色[FeF6]3－。某同學(xué)按如下步驟完成實(shí)驗(yàn)：已知Fe3＋與SCN－、F－在溶液中存在以下平衡：Fe3＋＋6SCN－?[Fe(SCN)6]3－(紅色)；Fe3＋＋6F－?[FeF6]3－(無(wú)色)下列說(shuō)法不正確的是()A.Ⅰ中溶液呈黃色可能是由Fe3＋水解產(chǎn)物的顏色引起的B.F－與Fe3＋的配位能力強(qiáng)于SCN－C.為了能觀察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3＋的顏色，可向該溶液中加入稀鹽酸D.向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，溶液可能再次變?yōu)榧t色9．[2024·山東濟(jì)南一模]冠醚是由多個(gè)二元醇分子之間脫水形成的環(huán)狀化合物。18-冠-6可用作相轉(zhuǎn)移催化劑，其與K＋形成的螯合離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該螯合離子中碳原子與氧原子具有相同的雜化類(lèi)型B.該螯合離子中所有非氫原子可以位于同一平面C.該螯合離子中極性鍵與非極性鍵的個(gè)數(shù)比為7∶1D.與二甲醚(CH3OCH3)相比，該螯合離子中“C—O—C”鍵角更大10．關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是()選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH3N—H鍵的鍵能比P—H大C能與Ag＋以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在NHeq\o\al(＋,4)NH3·H2O是離子化合物二、非選擇題：本題共3小題。11．[2024·山東青島期初]鹵素在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中作用日益顯著。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Cl原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有________種。(2)N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________；已知NF3熔、沸點(diǎn)低于NH3，原因?yàn)開(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：已知中間體SiCl4(H2O)的中心原子Si采取的雜化類(lèi)型為sp3d，則該Si原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)_______，下列關(guān)于該Si原子VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)推斷合理的是________(填序號(hào))。a．正四面體b．三角雙錐c．正八面體試解釋CCl4不易水解的原因：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12．[2024·重慶巴蜀中學(xué)適應(yīng)性月考]氮族元素包括氮、磷、砷、銻、鉍等，它們的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中具有十分重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)As元素原子核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是__________?；鶓B(tài)Bi3＋的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______。(2)NH3、PH3、AsH3分子的鍵角大小順序?yàn)開(kāi)_______________。HNO3的酸性強(qiáng)于HNO2的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)我國(guó)科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl。其中Neq\o\al(－,5)為平面五邊形結(jié)構(gòu)，N的雜化方式為_(kāi)_______，Neq\o\al(－,5)中含有的大π鍵表示為_(kāi)_______，H3O＋的空間結(jié)構(gòu)是________。(4)氨硼烷(NH3BH3)是種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料，分子中接受電子對(duì)的原子是________。與氨硼烷互為等電子體的分子是________(寫(xiě)名稱(chēng))，其熔點(diǎn)比NH3BH3低，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)PCl5固體是離子化合物，由PCleq\o\al(＋,4)和PCleq\o\al(－,6)構(gòu)成，晶體結(jié)構(gòu)和氯化銫類(lèi)似。假設(shè)P原子間的最短距離為anm，則PCl5固體的密度為_(kāi)_________g·cm－3(寫(xiě)出表達(dá)式)。13．[2024·四川巴中模擬]H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見(jiàn)的七種元素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)N、O、Na元素第一電離能由小到大的順序是__________(用元素符號(hào)表示)；Cu原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____________。(2)基態(tài)Fe3＋、Cu2＋核外電子排布式中，未成對(duì)電子數(shù)較多的是________；Cu2＋在水中呈現(xiàn)藍(lán)色是因?yàn)樾纬闪怂香~離子，其化學(xué)式為_(kāi)___________，水分子與銅離子間結(jié)合的化學(xué)鍵名稱(chēng)為_(kāi)_______。(3)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列分子或離子中，空間結(jié)構(gòu)是Ⅴ形的是________(填序號(hào))。①H3O＋②H2O③NO(4)(CN)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，有對(duì)稱(chēng)性，分子中每個(gè)原子最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________；1個(gè)分子中含有________個(gè)π鍵；C原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)_______________________________________________________________________。

課練15化學(xué)鍵、分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)狂刷小題夯基礎(chǔ)1．答案：D解析：CO2中只含有碳氧極性鍵，A錯(cuò)誤；根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知，0.5molHCHO含有1.5molσ鍵，B錯(cuò)誤；HCHO、CO2分子中既含有σ鍵，又含有π鍵，C錯(cuò)誤；H2O中含有氫氧極性鍵，D正確。2．答案：D解析：HClO分子中，氧原子分別與氫原子和氯原子形成共價(jià)鍵，電子式為，故A錯(cuò)誤；H2S是共價(jià)化合物，電子式可表示為,∶H，故B錯(cuò)誤；用電子式表示Na2O的形成過(guò)程時(shí)，2個(gè)Na＋不能合并，正確的表達(dá)方式為，故C錯(cuò)誤；BaCl2是離子化合物，電子式為[]－Ba2＋[]－，故D正確。3．答案：C解析：CS2與CO2的分子結(jié)構(gòu)相似，是直線形的非極性分子，A錯(cuò)誤；中心原子Cl有一個(gè)孤電子對(duì)，所以ClOeq\o\al(－,3)的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，B錯(cuò)誤；S有6個(gè)電子，正好與6個(gè)F形成6個(gè)共價(jià)鍵，C正確；SiF4中Si有四個(gè)σ鍵，SOeq\o\al(2－,3)中S原子形成3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，所以Si、S均是sp3雜化，D錯(cuò)誤。4．答案：D解析：HCHO分子中含有2個(gè)C—H鍵，1個(gè)C=O鍵，則σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；16O的質(zhì)量數(shù)為16，質(zhì)子數(shù)為8，則中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝8，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，正、負(fù)電荷中心不重合，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2＋eq\f(1,2)（4－2×2）＝2，為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D項(xiàng)正確。5．答案：B解析：吡啶為分子晶體，其熔點(diǎn)主要取決于吡啶分子間作用力的大小，A正確；吡啶中參與形成大π鍵的原子數(shù)、電子數(shù)均為6，大π鍵應(yīng)表示為eq\i\pr\in(6,6,)，B錯(cuò)誤；吡啶分子中C、N原子的雜化方式均為sp2雜化，C正確；吡啶分子具有高水溶性與吡啶分子內(nèi)氮原子和水分子形成的氫鍵有關(guān)，D正確。6．答案：A解析：H2O很穩(wěn)定，因?yàn)樗肿又械腛—H鍵鍵能較大，不容易斷裂，A錯(cuò)誤；I2易溶于苯、CH4難溶于水是因?yàn)橄嗨葡嗳芤?guī)律，B正確；HClO3分子中非羥基氧原子數(shù)多，所以HClO3酸性強(qiáng)于HClO，C正確；乳酸分子中有一個(gè)手性碳原子，因此乳酸有一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體，D正確。7．答案：C解析：乙二胺的結(jié)構(gòu)式為，所以1mol乙二胺分子中含有11NA個(gè)σ鍵，A正確；乙二胺分子中氮原子有3個(gè)σ鍵，還有一個(gè)孤電子對(duì)，軌道的雜化類(lèi)型為sp3，B正確；Cu2＋與乙二胺形成的配離子內(nèi)部含有H—N等極性鍵、C—C非極性鍵、配位鍵，但不含有離子鍵，C錯(cuò)誤。8．答案：（1）√（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×9．答案：C解析：根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對(duì)孤電子對(duì)，N還連接有3個(gè)H原子，NH3中N形成3個(gè)σ鍵，因此NH3的VSEPR模型為四面體形，A錯(cuò)誤；BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCl2中不含有孤電子對(duì)，因此BeCl2為直線形分子，B錯(cuò)誤；甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，C正確；SOeq\o\al(2－,3)的孤電子對(duì)數(shù)為1，COeq\o\al(2－,3)的孤電子對(duì)數(shù)為0，所以SOeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形，COeq\o\al(2－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形，D錯(cuò)誤。10．答案：B解析：石墨導(dǎo)電的原因是石墨層間有自由移動(dòng)的電子，石墨層間插入F得到層狀結(jié)構(gòu)化合物（CF）x后，可自由移動(dòng)的電子減少，導(dǎo)電性減弱，A錯(cuò)誤；石墨層間插入F后形成的C—F鍵極短，鍵能極大，分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性增強(qiáng)，抗氧化性增強(qiáng)，B正確；隨原子序數(shù)遞增，同周期主族元素的原子半徑逐漸減小，因此（CF）x中C—C的鍵長(zhǎng)比C—F長(zhǎng)，C錯(cuò)誤；由題圖知，（CF）x中每個(gè)碳原子形成3個(gè)C—C鍵、1個(gè)C—F鍵，其中每個(gè)C—C鍵被2個(gè)碳原子共用，則1mol（CF）x中含有2.5xmol共價(jià)單鍵，D錯(cuò)誤。11．答案：D解析：Al2Cl6中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Al2Cl6的結(jié)構(gòu)式為，→表示配位鍵，也可用短線代替，A項(xiàng)正確；Al2Cl6為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)中NH3取代Cl與Al形成配位鍵，說(shuō)明NH3的配位能力大于氯，C項(xiàng)正確；Al—Br的穩(wěn)定性弱于Al—Cl，Al2Br6更易與NH3反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12．答案：A解析：連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的飽和碳原子為手性碳原子，手性分子是指與其鏡像不相同，不能互相重合的具有一定構(gòu)型或構(gòu)象的分子，含有手性碳原子的分子不一定為手性分子，如，A項(xiàng)錯(cuò)誤；鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，故鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，B項(xiàng)正確；酰胺中的酰胺基在酸或堿存在并加熱時(shí)可發(fā)生水解反應(yīng)，C項(xiàng)正確；冠醚（18-冠-6）的空腔直徑與K＋尺寸適配，二者可通過(guò)弱相互作用形成超分子，D項(xiàng)正確。13．答案：B解析：手性是碳原子上連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，因此閉環(huán)螺吡喃含有手性碳原子如圖所示，，開(kāi)環(huán)螺吡喃不含手性碳原子，故A錯(cuò)誤；根據(jù)它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式均為C19H19NO，它們結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體，故B正確；閉環(huán)螺吡喃中N原子雜化方式為sp3，開(kāi)環(huán)螺吡喃中N原子雜化方式為sp2，故C錯(cuò)誤；開(kāi)環(huán)螺吡喃中氧原子顯負(fù)價(jià)，電子云密度大，容易與水分子形成分子間氫鍵，水溶性增大，因此開(kāi)環(huán)螺吡喃親水性更好，故D錯(cuò)誤。14．答案：sp2>鍵長(zhǎng)：ClO2<Cl2O，ClO2中為氯氧雙鍵，Cl2O中為氯氧單鍵，雙鍵鍵能大，鍵長(zhǎng)短解析：ClO2為V形結(jié)構(gòu)，且存在3原子5電子的大π鍵，則Cl的雜化類(lèi)型為sp2。ClO2中Cl提供1個(gè)電子、每個(gè)O提供2個(gè)電子形成eq\i\pr\in(3,5,)，Cl有1個(gè)孤電子對(duì)，Cl2O中O存在兩個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力大于成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)間的斥力，知Cl2O中Cl—O—Cl鍵角小于ClO2中O—Cl—O鍵角。15．答案：B解析：由圖可知，M2＋中Si的配位數(shù)為6，A項(xiàng)正確；單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1個(gè)M2＋中含有54個(gè)σ鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4均為分子晶體，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，C項(xiàng)正確；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4＋eq\f(1,2)（4－4×1）＝4，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，D項(xiàng)正確。16．答案：D解析：N2H4中N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，則N原子采用sp3雜化，且每個(gè)N原子含有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3＋eq\f(4＋2－3×2,2)＝3，且C原子不含孤電子對(duì)，該離子為平面三角形結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；同一周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA、ⅤA族元素第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：N>O>C，C錯(cuò)誤；能形成分子間氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn)較高，肼能形成分子間氫鍵，乙烯不能形成分子間氫鍵，所以肼的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于乙烯，D正確。17．答案：A解析：NCl3和PCl3均為三角錐形的極性分子，結(jié)構(gòu)相似，則共價(jià)鍵的極性越大，分子的極性越大，成鍵原子的電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性越大，由于N和Cl的電負(fù)性都較大，而P的電負(fù)性相對(duì)較小，則P—Cl鍵的極性比N—Cl鍵的極性大，所以PCl3分子的極性比NCl3分子的極性大，A錯(cuò)誤；共價(jià)三鍵由1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵構(gòu)成，由于N原子之間形成的π鍵比P原子間形成的π鍵強(qiáng)，則N≡N鍵的穩(wěn)定性比P≡P鍵的高，B正確；NH3分子中成鍵電子對(duì)之間的排斥力更大，則NH3的鍵角比PH3的大，C正確；HNO3和H3PO4均為分子晶體，熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，分子間作用力小的熔點(diǎn)低，D正確。綜合測(cè)評(píng)提能力1．答案：B解析：CO2中C與O形成極性共價(jià)鍵；中只含有極性鍵；H、N、O可以形成NH4NO3，為離子化合物，也可以形成HNO3，為共價(jià)化合物；離子鍵的形成必須有陰、陽(yáng)離子。2．答案：D解析：NH3通入水中生成NH3·H2O，只破壞了共價(jià)鍵，A不符合題意；NaOH熔化后電離生成Na＋、OH－，只破壞了離子鍵，B不符合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價(jià)鍵，C不符合題意；KHSO4溶于水電離出K＋、H＋和SOeq\o\al(2－,4)，既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵，D符合題意。3．答案：C解析：由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胍是含有氮元素的烴的衍生物，分子中元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則元素電負(fù)性大小順序?yàn)镹>C>H，故A錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胍分子中單鍵氮原子的雜化方式為sp3雜化、雙鍵氮原子的雜化方式為sp2雜化，故B錯(cuò)誤；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胍分子中的氮原子具有孤對(duì)電子，能與氫離子形成配位鍵而表現(xiàn)堿性，所以胍分子中能吸收酸性氧化物二氧化碳而生成碳酸鹽，故C正確；由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，胍分子中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2雜化，雙鍵與單鍵之間電子對(duì)的斥力大于單鍵與單鍵之間電子對(duì)的斥力，所以胍分子中兩個(gè)單鍵氮原子與碳原子形成的N—C—N鍵角小于120°，故D錯(cuò)誤。4．答案：C解析：根據(jù)配合物順鉑[Pt（NH3）2Cl2]的結(jié)構(gòu)分析，得到Pt（NH3）2Cl2中Pt（Ⅱ）的配位數(shù)為4，故A正確；氨氣中氮有一對(duì)孤對(duì)電子，因此Pt（NH3）2（OH）Cl的配合物中N提供孤對(duì)電子，故B正確；順鉑進(jìn)入人體細(xì)胞發(fā)生水解，生成的Pt（NH3）2（OH）Cl，說(shuō)明OH－與鉑（Ⅱ）更易結(jié)合即OH－與鉑（Ⅱ）的結(jié)合能力大于Cl－與鉑（Ⅱ）的結(jié)合能力，故C錯(cuò)誤；配合物[Pt（NH3）2Cl2]存在順?lè)串悩?gòu)，說(shuō)明不是四面體結(jié)構(gòu)，而該配合物為平面結(jié)構(gòu)，故D正確。5．答案：C解析：B原子最外層有3個(gè)電子，在題圖1分子中每個(gè)B原子只形成了2個(gè)σ鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，故采用sp雜化，在題圖2分子中每個(gè)B原子形成了3個(gè)σ鍵，且沒(méi)有孤電子對(duì)，故采用sp2雜化，A正確；由題中信息可知，硼酸晶體為層狀結(jié)構(gòu)，類(lèi)比石墨的晶體結(jié)構(gòu)可知其層與層之間存在范德華力，故B正確；由題圖中信息可知，每個(gè)硼酸分子有3個(gè)羥基，其O原子和H原子均可與鄰近的硼酸分子形成氫鍵，平均每個(gè)硼酸分子形成了3個(gè)氫鍵，因此，1molH3BO3晶體中含有3mol氫鍵，故C錯(cuò)誤；硼原子的2p軌道有空軌道，水電離的OH－中氧原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，兩者可形成配位鍵并破壞了水的電離平衡使溶液顯酸性，其電離方程式為H3BO3＋H2O?[B（OH）4]－＋H＋，故D正確。6．答案：C解析：Cu的原子序數(shù)為29，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，則Cu2＋的價(jià)電子排布式為3d9，A項(xiàng)錯(cuò)誤；通常端位的原子不考慮雜化過(guò)程，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)間存在離子鍵，SOeq\o\al(2－,4)中S原子與O原子間和H2O中H、O原子間存在極性鍵，Cu2＋、H2O間存在配位鍵，H2O、H2O間和SOeq\o\al(2－,4)、H2O間存在氫鍵，C項(xiàng)正確；同主族元素從下至上，電負(fù)性逐漸增大，則O的電負(fù)性大于S，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7．答案：B解析：C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知C60是非極性分子，A項(xiàng)正確；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個(gè)碳原子形成3個(gè)σ鍵，每個(gè)σ鍵被兩個(gè)C原子共用，則每個(gè)碳原子形成σ鍵的個(gè)數(shù)為eq\f(3,2)，1molC60分子形成的σ鍵數(shù)目為eq\f(3,2)NA×60＝90NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C60屬于碳烯，能夠與F2發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C60＋30F2eq\o(→,\s\up7(一定條件))C60F60，C項(xiàng)正確；同素異形體是指同種元素組成的不同單質(zhì)，C60、金剛石和石墨互為同素異形體，D項(xiàng)正確。8．答案：C解析：[Fe（H2O）6]3＋為淺紫色，但溶液Ⅰ卻呈黃色，原因可能是Fe3＋發(fā)生水解生成紅褐色Fe（OH）3，與淺紫色[Fe（H2O）6]3＋形成混合體系，使溶液呈黃色，A正確；加入NaF后溶液Ⅱ由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明[Fe（SCN）6]3－轉(zhuǎn)變?yōu)閇FeF6]3－，反應(yīng)更易生成[FeF6]3－，說(shuō)明F－與Fe3＋的配位能力強(qiáng)于SCN－，B正確；為了觀察到淺紫色，需要除去紅褐色，即抑制鐵離子的水解，所以可向溶液中加稀硝酸，加稀鹽酸會(huì)生成黃色的[FeCl4]－，C錯(cuò)誤；向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固體，可使平衡Fe3＋＋6SCN－?[Fe（SCN）6]3－（紅色）的Q>K1，平衡正向移動(dòng)，溶液可能再次變?yōu)榧t色，D正確。9．答案：B解析：該螯合離子中碳原子與氧原子都為sp3雜化，具有相同的雜化類(lèi)型，A正確；該螯合離子中碳原子為飽和碳原子，連接的氧原子和碳原子不在同一平面，B錯(cuò)誤；該螯合離子中極性鍵為24個(gè)C—H、12個(gè)C—O和6個(gè)配位鍵，共42個(gè)極性鍵，非極性鍵為6個(gè)C—C鍵，個(gè)數(shù)比為7∶1，C正確；與二甲醚（CH3OCH3）相比，該螯合離子中O的孤對(duì)電子數(shù)從兩對(duì)變成一對(duì)，排斥作用減小，“C—O—C”鍵角更大，D正確。10．答案：C解析：NH3比PH3容易液化，是因?yàn)镹H3分子間可以形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大，A錯(cuò)誤；NH3分子間可以形成氫鍵，使分子間的相互作用力增大，故NH3熔點(diǎn)比PH3高，與鍵能無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；NH3能夠和Ag＋以配位鍵結(jié)合是因?yàn)镹H3分子中有孤電子對(duì)，而Ag＋有空軌道，C正確；雖然氨水中存在由NH3·H2O電離出的NHeq\o\al(＋,4)，但是NH3·H2O是共價(jià)化合物，不是離子化合物，D錯(cuò)誤。11．答案：（1）9（2）F>N>ONH3分子間存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于無(wú)分子間氫鍵的NF3（3）5bC原子最外層L層，只有s和p軌道，無(wú)多余的d軌道接收水分子的孤電子對(duì)而進(jìn)行sp3d雜化，所以不易水解解析：（1）基態(tài)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)種類(lèi)與軌道數(shù)相同，共9個(gè)。（2）同一周期元素從左往右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但基態(tài)N原子2p能級(jí)處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，很難失去1個(gè)電子，第一電離能比O大，則N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O；NH3分子間能形成氫鍵，NF3不能，導(dǎo)致NF3熔、沸點(diǎn)低于NH3。（3）已知中間體SiCl4（H2O）的中心Si原子采取sp3d雜化，共5個(gè)雜化軌道，可容納5個(gè)價(jià)層電子對(duì)；當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4時(shí)，VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)是正四面體形，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為5時(shí)，VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)是三角雙錐形，當(dāng)價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6時(shí)，VSEPR模型的空間結(jié)構(gòu)是正八面體形；根據(jù)SiCl4水解過(guò)程的機(jī)理可知，Si原子M層上能形成sp3d雜化，能與水分子中O原子上的孤電子對(duì)形成配位鍵，但C原子最外層為L(zhǎng)層，只有s和p軌道，無(wú)多余的d軌道接收水分子的孤電子對(duì)而進(jìn)行sp3d雜化，所以不易水解。12．答案：（1）N6s2（2）NH3>PH3>AsH3HNO3的非羥基氧原子數(shù)比HNO2多（3）sp2eq\i\pr\in(5,6,)三角錐形（4）B乙烷NH3BH3分子間存在氫鍵（5）eq\f(3\r(3)×417×1021,8a3NA)解析：（1）As的原子序數(shù)為33，核外電子排布式為[Ar]3d104s24p3，則占據(jù)的最高能層的符號(hào)為N；Bi為第六周期第ⅤA族元素，基態(tài)B