二輪復(fù)習(xí)專題9考向3離子濃度大小的比較學(xué)案

考向3離子濃度大小的比較(2021·湖南等級考)常溫下，用0.1000mol·L－1的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol·L－1的三種一元弱酸的鈉鹽(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯誤的是()①A.該NaX溶液中：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)②B.三種一元弱酸的電離常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)C.當(dāng)pH＝7時，三種溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)③D.eq\a\vs4\al(分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合)④：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)【審題思維】關(guān)鍵信息解讀①由圖可知，沒有加入鹽酸時，三種溶液的pH由大到小依次為__NaZ__＞__NaY__＞__NaX__，則HX、HY、HZ三種一元弱酸的酸性由強到弱依次為__HX__＞__HY__＞__HZ__。弱酸的酸性越弱，電離常數(shù)越小，三種一元弱酸的電離常數(shù)由大到小順序為__Ka(HX)＞Ka(HY)＞Ka(HZ)__②NaX為強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈__堿__性，則溶液中離子濃度的大小順序為__c(Na＋)__＞__c(X－)__＞__c(OH－)__＞__c(H＋)__③當(dāng)溶液pH為7時，酸越弱，向鹽溶液中加入鹽酸的體積越大，酸根離子的濃度越__小__，則三種鹽溶液中酸根的濃度由大到小的順序為__c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)__④向三種鹽溶液中分別滴加20.00mL鹽酸，三種鹽都完全反應(yīng)，溶液中c(Na＋)__＝__(填“>”“<”或“＝”)c(Cl－)，將三種溶液混合后溶液中存在電荷守恒關(guān)系式為__c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＋c(Cl－)＋c(OH－)__，由c(Na＋)與c(Cl－)關(guān)系可得：關(guān)系式c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)__正確__(填“正確”或“錯誤”)本題答案為：__C__離子濃度大小比較中的三個“守恒”(1)電荷守恒電解質(zhì)溶液中，陽離子的電荷總數(shù)與陰離子的電荷總數(shù)相等，溶液呈電中性。例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))(2)物料守恒電解質(zhì)溶液中，各原子的數(shù)目一定，符合原子守恒例如：Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2[c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))＋c(HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＋c(H2CO3)](3)質(zhì)子守恒根據(jù)H2OH＋＋OH－可知，由水電離出的c(H＋)與c(OH－)始終相等，水電離出的H＋或OH－雖與其他離子結(jié)合以不同的形式存在，但其總量不變。例如：K2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A.三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA>KHB>KHDB.滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C.pH＝7時，三種溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)[答案與解析]C。根據(jù)起點pH：HA<HB<HD知酸性：HA>HB>HD，根據(jù)酸性越強，酸的電離常數(shù)越大，則KHA>KHB>KHD，故A項正確；P點時根據(jù)橫坐標(biāo)中和百分?jǐn)?shù)為50%知c(HB)∶c(NaB)＝1∶1，根據(jù)縱坐標(biāo)pH<7知酸的電離程度大于鹽的水解程度，故B項正確；根據(jù)電荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)和pH＝7知c(Na＋)＝c(A－)，同理c(Na＋)＝c(B－)、c(Na＋)＝c(D－)，根據(jù)中和反應(yīng)原理知溶液顯中性時需要的NaOH的量不同，故c(Na＋)不相同，則c(A－)、c(B－)、c(D－)三者不相同，故C項錯誤；當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)都達到1