2025年高考化學(xué)復(fù)習(xí)考點追蹤與預(yù)測（新高考）專題05 金屬及其重要化合物練習(xí)（解析版）

專題驗收評價專題05金屬及其重要化合物內(nèi)容概覽A·?？碱}不丟分【考點一金屬及其重要化合物性質(zhì)、用途】【考點二金屬及其重要化合物與理論、實驗的結(jié)合】【微專題無機化工流程題的解題策略】B·綜合素養(yǎng)拿高分/拓展培優(yōu)拿高分C·挑戰(zhàn)真題爭滿分【考點一金屬及其重要化合物性質(zhì)、用途】1．（2023·山東濟寧·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯誤的是A．苯甲酸鈉可用作增味劑 B．碘酸鉀可用作營養(yǎng)強化劑C．NaH可用作野外生氫劑 D．NaOH和鋁粉的混合物可用作管道疏通劑【答案】A【解析】A．苯甲酸鈉具有較高的抗菌性能，抑制霉菌的生長繁殖，可作食品防腐劑，故A錯誤；B．營養(yǎng)強化劑指的是根據(jù)營養(yǎng)需要向食品中添加一種或多種營養(yǎng)素或者某些天然食品，提高食品營養(yǎng)價值的過程；碘酸鉀能補充碘的攝入，屬于營養(yǎng)強化劑；故B正確；C．NaH能與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，可用作野外生氫劑，故C正確；D．鋁能與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，可用作管道疏通劑，故D正確；故選A。2．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列說法不正確的是A．碳化硅硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料B．膽礬與水結(jié)合生成藍色晶體，可用于定性檢測酒精中是否含少量水C．鋁合金密度小、強度高，可用于制造飛機和宇宙飛船D．鋰鹽焰色為紫紅色，可用作煙花的成分【答案】B【解析】A．碳化硅屬于共價晶體，原子之間以共價鍵結(jié)合，由于共價鍵是一種強烈的相互作用，斷裂需消耗很高能量因此其硬度大，可用作砂紙和砂輪的磨料，A正確；B．無水CuSO4與水結(jié)合形成膽礬CuSO4·5H2O，物質(zhì)的顏色由白色變?yōu)樗{色，因此可以使用無水硫酸銅定性檢測酒精中是否含少量水，B錯誤；C．鋁合金密度小、強度高，抗腐蝕性能強，因此可用于制造飛機和宇宙飛船，C正確；D．鋰鹽中含有鋰元素，其焰色實驗為紫紅色，因此可用作煙花的成分，D正確；故合理選項是B。3．（2023·山東濟南·山東師范大學(xué)附中?？寄M預(yù)測）下列性質(zhì)或用途錯誤的是A．鈉鉀合金—原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 B．氯乙烷—可做冷胨麻醉劑C．冠醚—有機反應(yīng)的催化劑 D．氧化亞鐵—激光打印機的墨粉【答案】D【解析】A．鈉鉀合金在室溫下為液態(tài)，可以對流導(dǎo)熱，內(nèi)部有大量的自由電子，又可以傳導(dǎo)導(dǎo)熱，因此導(dǎo)熱能力特別強，可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，A正確；B．氯乙烷沸點低，蒸發(fā)時需吸收大量的熱，可使受傷部位的溫度迅速降低，從而達到局部冷凍麻醉的目的，B正確；C．冠醚的空穴結(jié)構(gòu)對離子有選擇作用，在有機反應(yīng)中可作催化劑，C正確；D．氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中易被氧化，不宜用作激光打印機的墨粉，D錯誤；故選D。4．（2023·河北秦皇島·統(tǒng)考三模）如圖為鐵元素的價類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是

A．a(chǎn)與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為cB．b是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)轉(zhuǎn)化為cC．e可以通過化合反應(yīng)制得dD．向g中加強堿溶液可制得膠體【答案】C【分析】由圖可知，a為鐵、b為氧化亞鐵、c為氧化鐵、d為氫氧化鐵、e為氫氧化亞鐵、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽?！窘馕觥緼．鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故A錯誤；B．氧化亞鐵具有還原性，在空氣中加熱能被氧化生成四氧化三鐵，故B錯誤；C．氫氧化亞鐵還原性強，在溶液中易與氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵，故C正確；D．鐵鹽中加入強堿溶液生成氫氧化鐵沉淀，不能生成氫氧化鐵膠體，故D錯誤；故選C。5．（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系不能全部通過一步反應(yīng)完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4【答案】C【解析】A．Na與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成NaCl，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，A正確；B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱分解生成Fe2O3，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，B正確；C．Al與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3無法通過一步反應(yīng)生成Al(OH)3，C錯誤；D．Mg與Cl2反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2，Mg(OH)2與H2SO4反應(yīng)生成MgSO4，以上轉(zhuǎn)化關(guān)系均能通過一步反應(yīng)完成，D正確；故答案選C?！究键c二金屬及其重要化合物與理論、實驗的結(jié)合】1．（2023·吉林長春·統(tǒng)考一模）我國科學(xué)家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A．放電時，B電極反應(yīng)式：B．放電時，電解質(zhì)儲罐中離子總濃度增大C．M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜D．充電時，A極增重32.5g時，C區(qū)增加的離子數(shù)為【答案】C【分析】由裝置圖可知，放電時，Zn是負極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，石墨是正極，反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，外電路中電流由正極經(jīng)過導(dǎo)線流向負極，充電時，陽極反應(yīng)式為2I--2e-=I2、陰極反應(yīng)式為Zn2++2e-=Zn,據(jù)此分析解答?！窘馕觥緼．放電時，B電極為正極，I2得到電子生成I-，電極反應(yīng)式為I2+2e-=2I-，故A正確；B．放電時，左側(cè)即負極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-═Zn2+，所以儲罐中的離子總濃度增大，故B正確；C．離子交換膜是防止正負極I2、Zn接觸發(fā)生自發(fā)電，負極區(qū)生成Zn2+、正電荷增加，正極區(qū)生成I-、負電荷增加，所以Cl-通過M膜進入負極，K+通過N膜進入正極，所以M為陰離子交換膜，N為陽離子交換膜，故C錯誤；D．充電時，A極反應(yīng)式Zn2++2e-=Zn，A極增重32.5g轉(zhuǎn)移1mol電子，所以C區(qū)增加1molK+、1molCl-，離子總數(shù)為2NA，故D正確。答案選C。2．（2023·四川南充·統(tǒng)考模擬預(yù)測）研究小組將混合均勻的鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入一定濃度醋酸溶液，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗，容器中的壓強隨時間的變化曲線如圖2。下列說法正確的是A．0-t1時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量B．鐵被氧化的電極反應(yīng)式為：C．碳粉上發(fā)生了氧化反應(yīng)D．鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【解析】A.根據(jù)，0-t1時壓強增大的原因可能是鐵腐蝕放出熱量使壓強增大，故A正確；B.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為：，故B錯誤；C.鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，碳粉上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.鐵腐蝕過程中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能，還有轉(zhuǎn)化成熱能的部分，故D錯誤；故答案選A。3．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）利用下列裝置和試劑進行實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置①進行鈉的燃燒反應(yīng) B．用裝置②制備溴苯并驗證有HBr產(chǎn)生C．用裝置③制備無水MgCl2 D．用裝置④在鐵片上鍍銅【答案】C【解析】A．鈉的燃燒反應(yīng)在坩堝中進行，A錯誤；B．用裝置②制備溴苯，但驗證有HBr產(chǎn)生過程中揮發(fā)的溴是干擾，B錯誤；C．氯化鎂晶體在蒸干過程中鎂離子易水解生成揮發(fā)性酸需在氯化氫氛圍下進行，故可以用裝置③制備無水MgCl2，C正確；D．鐵片上鍍銅，鐵應(yīng)連接電源的負極作陰極受保護，D錯誤；故選C。4．（2023·江蘇揚州·統(tǒng)考三模）用表面有油污的鐵屑等原料可以制備，實驗中的部分裝置和操作如下圖所示，其中不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲去除鐵屑表面的油污B．用裝置乙溶解鐵屑制備C．用裝置丙吸收鐵屑溶解過程中產(chǎn)生的D．用裝置丁蒸干溶液，獲得【答案】D【解析】A．熱的純堿溶液堿性較強可使油脂水解生成溶水物質(zhì)，從而去除油污，故A正確；B．常溫下鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，可用此方法制取，故B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，可用其吸收鐵屑溶解過程產(chǎn)生的還原性氣體，故C正確；D．應(yīng)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法獲得，故D錯誤；故選：D。5．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）氯化鐵是實驗室中經(jīng)常使用的物質(zhì)，根據(jù)下列實驗?zāi)康脑O(shè)計的實驗方案正確的是選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤實驗室配制FeCl3溶液稱量一定質(zhì)量的氯化鐵固體先溶于較濃的鹽酸中，再加入蒸餾水稀釋至所需濃度B檢驗配制的FeCl3溶液中是否含有Fe2+向酸性高錳酸鉀溶液中滴入少量氯化鐵溶液，觀察溶液顏色的變化C制備氫氧化鐵膠體并鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體煮沸少許飽和氯化鐵溶液一段時間后，采用丁達爾現(xiàn)象鑒別所得物質(zhì)和氯化鐵溶液D驗證鐵離子的氧化性向FeCl3溶液中先滴加一定量的NaF溶液，再滴加幾滴KSCN溶液，未出現(xiàn)紅色【答案】A【解析】A．配制FeCl3溶液時加入HCl抑制水解，A正確；B．酸性高錳酸鉀溶液也可以氧化Cl-，B錯誤；C．制備氫氧化鐵膠體，向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，C錯誤；D．F－與Fe3+反生成更為穩(wěn)的無色，滴入SCN-后，F(xiàn)e3+無法與SCN-結(jié)合，與氧化性無關(guān)，D錯誤；故答案為：A?！疚ｎ}無機化工流程題的解題策略】1．（2023·云南大理·統(tǒng)考模擬預(yù)測）皓礬()主要用作制取顏料和其他含鋅材料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)、畜牧業(yè)和農(nóng)業(yè)上也有諸多應(yīng)用。皓礬可由菱鋅礦(主要成分為，還含有少量以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物)制備，制備流程圖如圖所示：已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀()時的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀時pH1.96.44.77.09.1沉淀完全時pH3.48.46.79.011.1回答下列問題：(1)濾渣①的主要成分為；“浸取”工序中，能加快浸取效率的措施有(任寫一種作答)。(2)“氧化”時該步驟離子方程式為。(3)若“調(diào)pH過濾”工序中，調(diào)節(jié)溶液pH=4.4，所得“濾渣②”的主要成分為，則此時“濾液②”中為mol/L。(4)“轉(zhuǎn)化過濾”中加入鋅粉的目的是。(5)“濾渣④”中含有的和可與熱的濃硫酸反應(yīng)制備氫氟酸，寫出與熱的濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(6)從濾液④獲得皓礬晶體的具體操作為、、過濾、洗滌、干燥。【答案】(1)(寫也得分)粉碎、加熱、用濃度較高的硫酸(合理即可)(2)(3)(4)置換變?yōu)镃u，從而除去(5)(6)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶【分析】菱鋅礦焙燒碳酸鋅分解，加硫酸浸取，濾渣①中有和，濾液加目的是把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，加入調(diào)節(jié)pH值除去離子，再加入Zn粉置換出Cu，加入HF除去和，最后得到七水硫酸鋅。【解析】（1）菱鋅礦焙燒碳酸鋅分解，加硫酸浸取，濾渣①中有和，將菱鋅礦粉碎、攪拌、適當加熱、適當增加硫酸濃度都可以加快浸取的速率，提高浸取效率；（2）由分析知，氧化時離子方程式為(合理即可)；（3）pH調(diào)節(jié)至4.4，根據(jù)表格主要沉淀為；根據(jù)表格中沉淀完全時的pH值為3.4，可以計算出氫氧化鐵的溶度積常數(shù)，，pH=4.4時，，帶入計算公式：；（4）加入鋅粉將置換為Cu以除去；（5）與濃硫酸反應(yīng)生成HF，利用強酸制取弱酸，也利用了濃硫酸的難揮發(fā)性，方程式為（6）從濾液中獲得帶結(jié)晶水的晶體都是用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等一系列操作。2．（2023·河北保定·定州一中?？寄M預(yù)測）軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、Ca、Mg等金屬氧化物，利用軟錳礦漿液實現(xiàn)工業(yè)尾氣(含SO2)脫硫并生產(chǎn)MnSO4的流程如圖所示。

已知：Ksp(MnF2)=1.6×10-3；Ksp(CaF2)=7.0×10-11；Ksp(MgF2)=4.0×10-9。回答下列問題：(1)軟錳礦石研細制成漿液的目的是；反應(yīng)塔中尾氣中的SO2與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)①反應(yīng)塔下層溶液中陽離子除了Mn2+外還含有Fe3+、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，也可能含有Fe2+，它們的存在直接影響產(chǎn)品的質(zhì)量，檢驗溶液中是否含有Fe2+的操作是。②調(diào)整溶液的pH=5除去Fe3+，調(diào)整溶液的pH可以選用下列試劑中的(填標號)。A．Mn(OH)2B．氨水C．燒堿D．MnCO3③定量計算說明用MnF2可以除去Ca2+、Mg2+的原因：。(當平衡常數(shù)大于105時，可認為反應(yīng)完全)。(3)如圖實驗測定pH和溫度對Ca2+、Mg2+沉淀率的影響結(jié)果，根據(jù)圖像實際生產(chǎn)時選擇的最佳條件是。

(4)生產(chǎn)中要用過硫酸鈉(Na2S2O8)溶液檢測反應(yīng)塔下層除雜后溶液中的MnSO4的濃度，檢測過程中溶液變成紫色，寫出檢測過程反應(yīng)的離子方程式；檢測時取10mL反應(yīng)塔下層除雜后的溶液，用0.100mol·L-1過硫酸鈉溶液滴定三次，平均消耗過硫酸鈉溶液18.60mL，則反應(yīng)塔下層除雜后的溶液中MnSO4的濃度為。【答案】(1)增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率MnO2+SO2=MnSO4(2)取少許液體于試管中，加入少量K3[Fe(CN)6]觀察有無藍色沉淀生成(或取少許液體于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察是否褪色)ADMnF2(s)+Ca2+(aq)?CaF2(s)+Mn2+(aq)，K=c(Mn2+)/c(Ca2+)=Ksp(MnF2)/Ksp(CaF2)≈2.3×107>1×105，MnF2(s)+Mg2+(aq)?MgF2(s)+Mn2+(aq)，K=c(Mn2+)/c(Mg2+)=Ksp(MnF2)/Ksp(MgF2)=4.0×105>1×105，因此用MnF2可以完全除去Ca2+、Mg2+(3)pH=5，溫度為90℃(pH范圍為4～6均可)(4)2Mn2++5S2O+8H2O=2MnO+10SO+16H+0.0744mol·L-1【解析】（1）固體與液體或氣體反應(yīng)，可以通過增大接觸面積來增大化學(xué)反應(yīng)速率；反應(yīng)塔中反應(yīng)物與生成物已知，則化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4；（2）①根據(jù)除鐵需要調(diào)整pH=5，若溶液中有Fe2+，需要先氧化為Fe3+，再調(diào)整pH除去，所以需要先檢驗Fe2+是否存在，由于溶液中含有Fe3+，所以可以選用K3[Fe(CN)6]或酸性KMnO4溶液檢驗Fe2+，取少許液體于試管中，加入少量K3[Fe(CN)6]觀察有無藍色沉淀生成(或取少許液體于試管中，加入少量酸性高錳酸鉀溶液觀察是否褪色)；②調(diào)整溶液的pH應(yīng)消耗氫離子同時避免引人雜質(zhì)離子，故選AD；③MnF2(s)+Ca2+(aq)?CaF2(s)+Mn2+(aq)，K=c(Mn2+)/c(Ca2+)=Ksp(MnF2)/Ksp(CaF2)≈2.3×107>1×105，MnF2(s)+Mg2+(aq)?MgF2(s)+Mn2+(aq)，K=c(Mn2+)/c(Mg2+)=Ksp(MnF2)/Ksp(MgF2)=4.0×105>1×105，因此用MnF2可以完全除去Ca2+、Mg2+；（3）根據(jù)圖象要使Ca2+、Mg2+的沉淀率盡可能大，最佳條件為pH=5，溫度為90℃；（4）溶液變成紫色，則Mn2+的氧化產(chǎn)物為，過硫酸鈉的還原產(chǎn)物為Na2SO4,根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可寫出離子方程式：2Mn2+++8H2O=++16H+；根據(jù)離子方程式有5n(Mn2+)=2n()，。3．（2023上·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）稀土元素是國家戰(zhàn)略資源，廣泛應(yīng)用于顯示器、航天、激光、導(dǎo)彈等尖端領(lǐng)域，目前我國稀土提煉技術(shù)處于世界領(lǐng)先地位。某化學(xué)課題組以廢液晶顯示屏為原料回收稀土元素鈰，實現(xiàn)資源再利用，設(shè)計實驗流程如下：

已知：①顯示屏玻璃中含較多的、、FeO、及少量其他可溶于酸的物質(zhì)；②不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：(1)設(shè)計實驗證明濾液1中有(2)已知溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成，書寫該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。(3)工序1中加入的作用是；工序4中加入稀硫酸和的作用是；濾渣2的主要成分是。(4)工序3是蒸發(fā)濃縮、、過濾、洗滌、常溫晾干。(5)工序5中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。(6)硫酸鐵銨可用作凈水劑，但在除酸性廢水中懸浮物時效果較差，原因是?！敬鸢浮?1)取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，則證明濾液1中有(2)(3)將氧化為溶解，將Ce元素還原為(4)冷卻結(jié)晶(5)(6)酸性會抑制水解，使其難以生成有吸附作用的膠體【分析】顯示屏玻璃中含較多的SiO2、CeO2、FeO、Fe2O3及少量其他可溶于酸的物質(zhì)，CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液，玻璃粉碎后加入稀硫酸酸溶，其中SiO2、CeO2不溶，F(xiàn)eO、Fe2O3等溶于酸，過濾得到濾渣1為SiO2、CeO2，濾液中主要含亞鐵離子和鐵離子，濾液中加入稀硫酸和過氧化氫，氧化亞鐵離子生成鐵離子，加入硫酸銨通過工序2和工序3，得到硫酸鐵銨晶體，濾渣1中加入稀硫酸和過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過氧化氫在酸溶液中做還原劑被氧化生成氧氣，CeO2被還原生成Ce3+，過濾得到濾渣2為SiO2，濾液中通入氧氣，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到Ce(OH)4，加熱分解生成CeO2，加入還原劑還原生成Ce；【解析】（1）鐵氰化鉀溶液能與Fe2+反應(yīng)，生成藍色沉淀，可由此設(shè)計實驗：取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍色沉淀生成，則證明濾液1中有；（2）溶液可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成，離子方程式為：；（3）過氧化氫可將氧化為；工序4中加入稀硫酸和是為了溶解，將Ce元素還原為；濾渣2的主要成分是；（4）工序3是為了得到硫酸鐵銨晶體，可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、常溫晾干得到；（5）工序5是在含有Ce3+的濾液中通入氧氣，加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到Ce(OH)4，對應(yīng)的離子方程式為：；（6）硫酸鐵銨可用作凈水劑，若是在酸性廢水中，酸性會抑制水解，使其難以生成有吸附作用的膠體，導(dǎo)致效果較差。4．（2023上·山東·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）鈷是重要的戰(zhàn)略金屬之一，鈷粉主要以高溫氫還原草酸鈷制得。一種利用水鈷礦[主要成分為，還含有少量等]制備鉆的工藝流程如下。

已知：①；②當溶液中離子濃度時，認為該離子已除盡；③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的見下表。金屬離子開始沉淀的2.77.67.64.07.74.7完全沉淀的3.79.69.25.29.86.7請根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有(答出1條即可)，濾渣1的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的目的是(用離子方程式表示)，該步驟反應(yīng)溫度不宜高于的原因可能是。(4)在“調(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的，其合理范圍為；“萃取”步驟中萃取的主要離子是(填離子符號)。(5)在“沉鈷”步驟中為使溶液中的鉆沉淀完全，混合溶液中的最小濃度為?！敬鸢浮?1)將水鈷礦石粉碎、攪拌、適當增大硫酸濃度等(答出1條，合理即得分)(2)(3)不穩(wěn)定，溫度高于時快速分解損失，反應(yīng)速率減小(4)(5)【分析】水鈷礦加入葡萄糖、硫酸，在95℃條件下酸浸產(chǎn)生二氧化碳，對所得溶液進行過濾除去濾渣1為，濾液加入雙氧水轉(zhuǎn)化，再加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH，得到濾渣2為氫氧化銅、氫氧化鐵等，加入萃取劑萃取得到有機相和水相，水相加入草酸銨沉鈷得到濾液和草酸鈷，高溫與氫氣反應(yīng)得到鈷；【解析】（1）為加快“酸浸”的速率和效率，可以采取的措施有：將水鈷礦石粉碎、摚拌、適當增大硫酸濃度等，題干流程圖已指定酸浸溫度為，所以可采取的措施不能為升高溫度或加熱；在硫酸中不溶解，硫酸與氧化鈣反應(yīng)生成微溶的，所以濾渣1的主要成分為。（2）在“酸浸”步驟中發(fā)生的最主要的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）“轉(zhuǎn)化”步驟中加入的目的是將氧化為，在調(diào)節(jié)時除去，所以用離子方程式表示為；該步驟反應(yīng)溫度不宜高于的原因可能是：不穩(wěn)定，溫度高于時快速分解損失，反應(yīng)速率減?。唬?）在“調(diào)”步驟中加入調(diào)節(jié)溶液的是為了將陽離子以氫氧化物形式沉淀除去(形成沉淀的范圍與重合，所以此步驟無法除去)，結(jié)合已知信息可知的合理范圍為：；在“萃取”步驟中萃取的主要離子是；（5）在“沉鈷”步驟中沉淀完全時，其濃度，由可計算出混合溶液中的濃度最小為。1．（2023·浙江寧波·鎮(zhèn)海中學(xué)校考模擬預(yù)測）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．具有強氧化性，可用作消毒劑B．固體具有氧化性，可作為黑火藥的原料之一C．SiC中存在共價鍵，硬度大，可做砂紙和砂輪等磨料D．溶液呈藍色，膽礬可以與石灰乳混合制備波爾多液【答案】D【解析】A．Na2FeO4中的Fe為+6價，則該物質(zhì)具有強氧化性，因而可用于消毒殺菌，A正確；B．KNO3具有氧化性，因而可作為氧化劑用于黑火藥中，B正確；C．SiC是由原子直接構(gòu)成且只含共價鍵的共價晶體，其硬度很大，因而可用作砂輪、砂紙的磨料，C正確；D．CuSO4溶液呈藍色這一性質(zhì)，與膽礬可以與石灰乳混合制備波爾多液無對應(yīng)關(guān)系，D錯誤；故選D。2．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的說法不正確的是A．鎂在空氣中可燃燒，生成氧化鎂和氮化鎂B．鋁與濃硝酸不反應(yīng)，可用鋁槽運輸濃硝酸C．鐵粉具有還原性，可作食品盒中的除氧劑D．二氧化硅導(dǎo)光能力強，可用來制備光導(dǎo)纖維【答案】B【解析】A．鎂的還原性強，在空氣中可燃燒少言寡語，能與空氣中的氧氣、二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，也能與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故A正確；B．鋁在具有強氧化性的濃硝酸中發(fā)生鈍化，鈍化形成的致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，所以常用鋁槽運輸濃硝酸，故B錯誤；C．鐵粉具有還原性，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以鐵粉可作食品盒中的除氧劑，故C正確；D．制備光導(dǎo)纖維的原料是具有強導(dǎo)光能力的二氧化硅，故D正確；故選B。3．（2023·上海金山·統(tǒng)考二模）明代《徐光啟手跡》中記載了硝酸的制備方法，其主要物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程如圖所示。下列說法正確的是A．X為SO2B．現(xiàn)代工業(yè)用稀硫酸吸收SO3C．上述轉(zhuǎn)化流程涉及分解、化合和置換反應(yīng)D．制取HNO3是利用了強酸制弱酸的反應(yīng)原理【答案】A【解析】A．硫酸亞鐵煅燒生成三氧化硫和氧化鐵，根據(jù)化合價變化分析，有1mol氧化鐵生成，鐵元素失去2mol電子，化合物中的硫原子有2mol，若都生成三氧化硫，則轉(zhuǎn)移4mol電子，不遵循電子守恒，若生成1mol三氧化硫，則轉(zhuǎn)移2mol電子，遵循電子守恒，故另一產(chǎn)物中含有+4價硫，即X為二氧化硫，A正確；B．工業(yè)上用濃硫酸吸收三氧化硫，防止形成酸霧，影響吸收效率，B錯誤；C．硫酸亞鐵煅燒為分解反應(yīng)，三氧化硫和水反應(yīng)為化合反應(yīng)，硝酸鉀和硫酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，該過程中沒有置換反應(yīng)，C錯誤；D．硝酸和硫酸都為強酸，用硫酸制取硝酸是利用難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸，D錯誤；故選A。4．（2023·江蘇鎮(zhèn)江·江蘇省鎮(zhèn)江第一中學(xué)校考一模）氯及其化合物應(yīng)用廣泛。氯的單質(zhì)Cl2可由MnO2與濃鹽酸共熱得到，Cl2能氧化Br-，可從海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自來水消毒，ClO2是一種黃綠色氣體，易溶于水，與堿反應(yīng)會生成ClO與ClO，在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2氣體可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸鹽，可作棉、麻的漂白劑。下列含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化正確的是A．漂白粉HClO(aq)Cl2(g)B．MgCl2(aq)無水MgCl2MgC．NaCl(aq)Cl2(g)FeC13D．NaCl(aq)NaHCO3(aq)Na2CO3(s)【答案】C【解析】A．H2CO3酸性強于HClO，CO2通入漂白粉中可制備HClO。但HClO見光分解為HCl和O2，A項錯誤；B．MgCl2加熱易水解產(chǎn)生Mg(OH)2，獲得無水MgCl2需要在HCl氛圍中加熱。MgCl2熔融電解得到Mg，B項錯誤；C．NaCl溶液電解陽極Cl-放電得到Cl2，鐵在Cl2中燃燒生成FeCl3，C項正確；D．氯化鈉溶液不能和二氧化碳反應(yīng)，且NaHCO3固體受熱分解可得到Na2CO3，而不是溶液分解，D項錯誤；故選C。5．（2023·吉林長春·東北師大附中校考三模）實驗小組研究金屬電化學(xué)腐蝕，實驗如下：實驗裝置5min時現(xiàn)象25min時現(xiàn)象I鐵釘表面及周邊未見明顯變化。鐵釘周邊出現(xiàn)少量紅色和藍色區(qū)域，有少量紅棕色鐵銹生成。Ⅱ鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)，鋅片周邊未見明顯變化。下列說法不正確的是A．實驗Ⅱ中時出現(xiàn)紅色區(qū)域，說明鐵釘腐蝕速率比Ⅰ快B．實驗Ⅱ中正極的電極反應(yīng)式：C．實驗I如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘能減慢其腐蝕速率D．若將Zn片換成Cu片，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色【答案】A【分析】實驗Ⅰ鐵釘周邊零星、隨機出現(xiàn)極少量紅色和藍色區(qū)域，正極發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即2H2O+O2+4e-=4OH-，使酚酞溶液變紅，負極是金屬鐵失電子的氧化反應(yīng)，即Fe-2e-=Fe2+，與K3[Fe(CN)6]出現(xiàn)藍色區(qū)域，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，有少量紅棕色鐵銹生成，實驗Ⅱ5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護了Fe，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢，據(jù)此分析答題。【解析】A．實驗Ⅱ5min鐵釘周邊出現(xiàn)紅色區(qū)域，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，25min鐵釘周邊紅色加深，區(qū)域變大，未見藍色出現(xiàn)鋅片周邊未見明顯變化，說明Zn保護了Fe，使鐵的腐蝕速率比實驗I慢，A錯誤；B．實驗Ⅱ中金屬銅是正極，氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e-═4OH-，B正確；C．實驗I如果使用純鐵材質(zhì)鐵釘只能進行化學(xué)腐蝕，而不純的鐵質(zhì)材料則能夠形成電化學(xué)腐蝕，電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕快，故能減慢其腐蝕速率，C正確；D．將Zn片換成Cu片，鐵做負極加快腐蝕，推測Cu片周邊會出現(xiàn)紅色，鐵釘周邊會出現(xiàn)藍色，D正確；故答案為：A。6．（2023·江西鷹潭·統(tǒng)考二模）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論都正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低B向10mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)C充分加熱鐵粉和硫粉的混合物，冷卻后取少量固體于試管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀無法充分說明鐵被硫氧化至二價鐵Fe(Ⅱ)D某鉀鹽晶體中滴入濃鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色產(chǎn)生的氣體一定是SO2【答案】C【解析】A．生成氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，A不合題意；B．Na2S溶液過量，均為沉淀的生成，不一定存在沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合題意；C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，可知反應(yīng)后溶液含亞鐵離子，且可能Fe過量，與硫酸反應(yīng)后溶液中含亞鐵離子，不能證明鐵被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合題意；D．如果鹽為KClO、高錳酸鉀等，加入鹽酸后將生成氯氣，氯氣可也使品紅溶液褪色，D不合題意；故答案為：C。7．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)?？级＃┫铝杏嘘P(guān)鐵及其化合物的實驗方案，對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物反應(yīng)結(jié)束后有黑色固體生成，且該固體被磁鐵吸引鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)，生成B為了驗證的還原性，取溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去具有還原性C取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生白色沉淀和既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也發(fā)生雙水解D向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液溶液變血紅色與的配位能力小于【答案】C【解析】A．將紅熱的鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，將磁鐵靠近產(chǎn)物，該固體被磁鐵吸引，該固體可以是Fe也可以是，并不能確定一定生成，A錯誤；B．Cl-也具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，并不能確定是使高錳酸鉀褪色，B錯誤；C．取溶液與試管中，逐滴加入溶液至過量。再加入過量稀鹽酸和溶液，加入稀鹽酸前，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，說明發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生了。加入稀鹽酸和溶液后產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，說明Fe3+將氧化為，C正確；D．向少量蒸餾水的試管里滴加2滴溶液，然后再滴加2滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)象錯誤，D錯誤。故選C。8．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）T℃下，三種硫酸鹽(M表示或或)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知，。下列說法正確的是A．在任何條件下都不可能轉(zhuǎn)化為B．X點和Z點分別是和的飽和溶液，對應(yīng)的溶液中C．T℃下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．T℃時，用溶液滴定濃度均為和的混合溶液，先沉淀【答案】D【分析】已知，，結(jié)合C、B、A點數(shù)據(jù)，則Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO)=10-10，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(SO)=10-7.6，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=10-6.4?！窘馕觥緼．因SrSO4、PbSO4、BaSO4為同類型沉淀，再結(jié)合題圖可知，Ksp(BaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(SrSO4)。在Pb2+濃度很大的環(huán)境下BaSO4可以轉(zhuǎn)化成PbSO4，A錯誤；B．由題圖可看出，X、Z點對應(yīng)的溶液中c(M2+)與c(SO)不相等，B錯誤；C．反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，由題圖中有關(guān)數(shù)據(jù)可知，Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(SO)=10-7.6，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=10-10，所以K===102.4，C錯誤；D．上述分析可知，BaSO4的溶度積小于SrSO4，所以Ba2+先沉淀，D正確；故選D。9．（2023·河北·張家口市宣化第一中學(xué)校聯(lián)考二模）電池正極片由鎳鈷錳酸鋰正極材料和鋁片組成，以其為原料回收各金屬工藝流程如下：

回答下列問題：(1)濾液1中含鋁微粒為。(2)“堿浸”后需進行過濾、洗滌，簡述洗滌的操作過程：。(3)“還原”時，參加反應(yīng)的。(4)“分離”過程包含萃取和反萃取，萃取時必須使用的儀器是；萃取時利用有機物HT將Co2＋從水溶液中萃取出來，該過程可表示為Co2＋(水層)＋2HT(有機層)CoT2(有機層)＋2H+(水層)。向CoT2(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Co2+的水溶液，從平衡角度解釋其原因：。(5)“氧化”過程中MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成MnO2、(NH4)2SO4和H2SO4的化學(xué)方程式為。(6)“沉鈷”后獲得CoC2O4·2H2O，取mgCoC2O4·2H2O進行“高溫分解”，測得固體的失重率()與溫度的關(guān)系曲線如圖所示。寫出加熱到160℃時反應(yīng)的化學(xué)方程式：；“高溫分解”需控制的最低溫度為。

【答案】(1)[Al(OH)4]-(2)將濾渣置于漏斗中，向漏斗內(nèi)加入蒸餾水直至浸沒濾渣，讓水自然留下，重復(fù)，待通過焰色試驗檢測不到鈉離子后停止洗滌(3)2:1(4)分液漏斗加入稀硫酸能增大c(H+)，使平衡Co2＋(水層)＋2HT(有機層)CoT2(有機層)＋2H+(水層)逆向移動，c(Co2+)濃度升高，能獲得較純的含Co2+的水溶液(5)(NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4(6)890℃【分析】電池正極片加入NaOH溶液與鋁片反應(yīng)生成能溶于水的Na[Al(OH)4]，向濾渣中加入硫酸和過氧化氫還原，加入有機物HT萃取出Co2＋、Li＋，加入(NH4)2S2O8氧化Mn2+生成MnO2，加入草酸銨與Co2＋反應(yīng)生成CoC2O4·2H2O，高溫分解生成CoO；【解析】（1）鋁片與足量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[Al(OH)4]，濾液1中含鋁微粒為[Al(OH)4]-；（2）洗滌的操作過程：將濾渣置于漏斗中，向漏斗內(nèi)加入蒸餾水直至浸沒濾渣，讓水自然留下，重復(fù)，待通過焰色試驗檢測不到鈉離子后停止洗滌；（3）“還原”時，反應(yīng)的離子方程式為2Co3++H2O2=2Co2++O2↑+2H+，參加反應(yīng)的2:1；向CoT2(有機層)中加入稀硫酸能增大c(H+)，使平衡逆向移動，c(Co2+)濃度升高，能獲得較純的含Co2+的水溶液；（4）進行萃取操作時，用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；（5）“氧化”過程中將Mn2+氧化生成MnO2，自身被還原為，MnSO4發(fā)生反應(yīng)生成MnO2、(NH4)2SO4和H2SO4的化學(xué)方程式為：(NH4)2S2O8+MnSO4+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4；（6）CoC2O4?2H2O的相對分子質(zhì)量為183，假設(shè)其質(zhì)量為183g,加熱到160℃時失重率為19.67%，減少的物質(zhì)質(zhì)量為183g×19.67%=36g，而183g晶體中含有的結(jié)晶水是36g，可知是恰好失去全部的結(jié)晶水，即加熱到160℃時所得固體的化學(xué)式為CoC2O4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，由圖可知，“高溫分解”生成CoO，失重率，需控制的最低溫度為890℃。故答案為：；890℃。10．（2023上·河北保定·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）工業(yè)上用軟錳礦(主要成分，含有少量等)對含的煙氣進行脫硫處理并制備的工藝流程如下：已知：室溫下，部分氫氧化物的溶度積常數(shù)如表所示。氫匎化物回答下列問題：(1)沉淀1對應(yīng)的晶體類型為。(2)室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中，某種離子的濃度小于時，可認為已完全沉淀，則完全沉淀，需調(diào)節(jié)的范圍是?！皟艋睍r，加入的作用為。(3)“酸化、還原”中，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。(4)已知：濾液3中除外，還含有少量。的溶解度曲線如圖所示。據(jù)此判斷，操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、、洗滌、干燥。(5)工業(yè)上可用電解酸性溶液的方法制備，其陽極反應(yīng)式為。(6)樣品隔絕空氣條件下受熱分解過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則剩余固體質(zhì)量由降至?xí)r，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)離子晶體(2)生成CuS沉淀除去Cu2+(3)(4)趁熱過濾(5)(6)【分析】軟錳礦主要成分，含有少量，用硫酸溶解，生成硫酸鐵、硫酸鋁、硫酸銅、硫酸鈣，、硫酸鐵被二氧化硫還原為硫酸錳、硫酸亞鐵，硫酸鈣微溶，過濾，沉淀1為硫酸鈣，濾液中含有硫酸錳、硫酸亞鐵、硫酸鋁、硫酸銅，濾液中加過氧化氫把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中加硫化銨生成硫化銅沉淀除去硫酸銅，過濾，濾液3中除外，還含有少量，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥得硫酸錳晶體。【解析】（1）沉淀1是硫酸鈣，硫酸鈣是離子晶體；（2）室溫下，加雙氧水氧化后所得的溶液中，不生成沉淀，c(OH-)<,完全沉淀Al3+，c(OH-)>,完全沉淀Fe3+，c(OH-)>，需調(diào)節(jié)的范圍是?！皟艋睍r，加入的作用為生成CuS沉淀除去Cu2+。（3）“酸化、還原”中，、硫酸鐵被二氧化硫還原為硫酸錳、硫酸亞鐵，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。（4）根據(jù)溶解度曲線，硫酸銨的溶解度隨溫度升高而增大；溫度大于30℃，硫酸錳的溶解度隨溫度升高而減小。操作“I”應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥得硫酸錳晶體。（5）工業(yè)上可用電解酸性溶液的方法制備，硫酸錳發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳，電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以陽極反應(yīng)式為。（6）樣品的物質(zhì)的量為0.15mol，其中結(jié)晶水的質(zhì)量為2.7g，可知樣品為22.65g時，化學(xué)式為MnSO4；剩余固體為13.05g時，固體為錳的氧化物，Mn元素的物質(zhì)的量為0.15mol，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以固體的化學(xué)式為MnO2；剩余固體為11.45g時，固體為錳的氧化物，Mn元素的物質(zhì)的量為0.15mol，則氧元素的物質(zhì)的量為，所以固體的化學(xué)式為Mn3O4；則剩余固體質(zhì)量由降至?xí)r，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。1．（2023·廣東·統(tǒng)考高考真題）部分含或含物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是

A．可存在c→d→e的轉(zhuǎn)化 B．能與反應(yīng)生成c的物質(zhì)只有bC．新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D．若b能與反應(yīng)生成，則b中含共價鍵【答案】B【分析】由圖可知a、b、c對應(yīng)物質(zhì)分別為：鈉、氧化鈉（過氧化鈉）、氫氧化鈉或a、b、e、d對應(yīng)物質(zhì)分別為：銅、氧化亞銅、氧化銅、氫氧化銅?！窘馕觥緼．由分析可知氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成氧化銅所以存在c→d→e的轉(zhuǎn)化，A合理；B．鈉和氧化鈉（過氧化鈉）都能與反應(yīng)都能生成氫氧化鈉，B不合理；C．新制氫氧化銅可用于檢驗葡萄糖中的醛基，C合理；D．若b能與反應(yīng)生成，則b為過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中含共價鍵和離子鍵，D合理；故選B。2．（2023·浙江·高考真題）物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．能使某些色素褪色，可用作漂白劑 B．金屬鈉導(dǎo)熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．溶液呈堿性，可用作消毒劑 D．呈紅色，可用作顏料【答案】C【解析】A．SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，選項A正確；B．鈉導(dǎo)熱性好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，選項B正確；C．NaClO溶液可用于殺菌消毒，并不是由于其具有堿性，而是因為其具有強氧化性，選項C不正確；D．Fe2O3的顏色是紅色,可用作紅色顏料，選項D正確；答案選C。3．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說法不正確的是A．鎂合金密度較小、強度較大，可用于制造飛機部件B．還原鐵粉可用作食品干燥劑C．氯氣、臭氧、二氧化氯都可用于飲用水的消毒D．油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)【答案】B【解析】A．金屬鎂的密度較小，鎂合金的強度高、機械性能好，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料，故A正確；B．還原鐵粉能吸收氧氣，可用作食品脫氧劑，故B錯誤；C．氯氣、臭氧、二氧化氯都具有強氧化性，能殺菌消毒，都可用于飲用水的消毒，故C正確；D．油脂在代謝中可以提供的能量比糖類和蛋白質(zhì)約高一倍，油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)，故D正確；選B。4．（2021·河北·統(tǒng)考高考真題）“灌鋼法”是我國古代勞動人民對鋼鐵冶煉技術(shù)的重大貢獻，陶弘景在其《本草經(jīng)集注》中提到“鋼鐵是雜煉生鍒作刀鐮者”?！肮噤摲ā敝饕菍⑸F和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法錯誤的是A．鋼是以鐵為主的含碳合金B(yǎng)．鋼的含碳量越高，硬度和脆性越大C．生鐵由于含碳量高，熔點比熟鐵高D．冶煉鐵的原料之一赤鐵礦的主要成分為Fe2O3【答案】C【解析】A．鋼是含碳量低的鐵合金，故A正確；B．鋼的硬度和脆性與含碳量有關(guān)，隨著含碳量的增大而增大，故正確；C．由題意可知，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼，說明生鐵的熔點低于熟鐵，故C錯誤；D．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，可用于冶煉鐵，故D正確；故選C。5．（2021·浙江·高考真題）下列說法不正確的是A．硅酸鈉是一種難溶于水的硅酸鹽 B．鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂C．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 D．常溫下，鋁遇濃硝酸或濃硫酸時會發(fā)生鈍化【答案】A【解析】A．硅酸鈉是溶于水的硅酸鹽，故A錯誤；B．鎂在空氣中燃燒時，與氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂，與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂，故B正確；C．鈉具有強還原性，能與冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故C正確；D．濃硫酸和濃硝酸具有強氧化性，鋁在濃硫酸和濃硫酸中會發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進行，故D正確；故選A。6．（2023·重慶·統(tǒng)考高考真題）下列實驗操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向盛有和的試管中分別滴加濃鹽酸盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體氧化性：B向溶液中通入氣體出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)酸性：C乙醇和濃硫酸共熱至，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)D向溶液中滴加溶液出現(xiàn)黃色沉淀發(fā)生了水解反應(yīng)【答案】A【解析】A．氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，盛的試管中產(chǎn)生黃綠色氣體，說明將氯離子氧化為氯氣，而氫氧化鐵不行，故氧化性：，A正確；B．出現(xiàn)黑色沉淀(CuS)，是因為硫化銅的溶解度較小，不能說明酸性，B錯誤；C．濃硫酸被乙醇還原生成SO2，SO2能與溴單質(zhì)反應(yīng)使得溴水褪色，不能說明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)，C錯誤；D．出現(xiàn)黃色沉淀，說明電離出了磷酸根離子，D錯誤；故選A。7．（2022·湖南·高考真題）為探究的性質(zhì)，進行了如下實驗(和溶液濃度均為)。實驗操作與現(xiàn)象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。②在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；再滴加溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。③在溶液中滴加2滴溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加溶液，無藍色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結(jié)論不合理的是A．實驗①說明加熱促進水解反應(yīng)B．實驗②說明既發(fā)生了水解反應(yīng)，又發(fā)生了還原反應(yīng)C．實驗③說明發(fā)生了水解反應(yīng)，但沒有發(fā)生還原反應(yīng)D．整個實驗說明對的水解反應(yīng)無影響，但對還原反應(yīng)有影響【答案】D【分析】鐵離子水解顯酸性，亞硫酸根離子水解顯堿性，兩者之間存在相互促進的水解反應(yīng)，同時鐵離子具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，兩者還會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在同一反應(yīng)體系中，鐵離子的水解反應(yīng)與還原反應(yīng)共存并相互競爭，結(jié)合實驗分析如下：實驗①為對照實驗，說明鐵離子在水溶液中顯棕黃色，存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，煮沸，促進水解平衡正向移動，得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；實驗②說明少量亞硫酸根離子加入鐵離子后，兩者發(fā)生水解反應(yīng)得到紅褐色的氫氧化鐵膠體；根據(jù)鐵氰化鉀檢測結(jié)果可知，同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使鐵離子被還原為亞鐵離子，而出現(xiàn)特征藍色沉淀；實驗③通過反滴操作，根據(jù)現(xiàn)象描述可知，溶液仍存在鐵離子的水解反應(yīng)，但由于鐵離子少量，沒檢測出亞鐵離子的存在，說明鐵離子的水解反應(yīng)速率快，鐵離子的還原反應(yīng)未來得及發(fā)生?！窘馕觥緼．鐵離子的水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱煮沸可促進水解平衡正向移動，使水解程度加深，生成較多的氫氧化鐵，從而使溶液顯紅褐色，故A正確；B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同濃度的Na2SO3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，F(xiàn)e3+既發(fā)生了水解反應(yīng)，生成紅褐色的氫氧化鐵，又被亞硫酸根離子還原，得到亞鐵離子，加入鐵氰化鉀溶液后，出現(xiàn)特征藍色沉淀，故B正確；C．實驗③中在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴同濃度少量FeCl3溶液，根據(jù)現(xiàn)象和分析可知，仍發(fā)生鐵離子的水解反應(yīng)，但未來得及發(fā)生鐵離子的還原反應(yīng)，即水解反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)速率快，故C正確；D．結(jié)合三組實驗，說明鐵離子與亞硫酸根離子混合時，鐵離子的水解反應(yīng)占主導(dǎo)作用，比氧化還原反應(yīng)的速率快，因證據(jù)不足，不能說明亞硫酸離子對鐵離子的水解作用無影響，事實上，亞硫酸根離子水解顯堿性，可促進鐵離子的水解反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鹽湖鹵水(主要含、和硼酸根等)是鋰鹽的重要來源。一種以高鎂鹵水為原料經(jīng)兩段除鎂制備的工藝流程如下：

已知：常溫下，。相關(guān)化合物的溶解度與溫度的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：(1)含硼固體中的在水中存在平衡：(常溫下，)；與溶液反應(yīng)可制備硼砂。常溫下，在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，該水解反應(yīng)的離子方程式為，該溶液。(2)濾渣Ⅰ的主要成分是(填化學(xué)式)；精制Ⅰ后溶液中的濃度為，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應(yīng)控制在以下。若脫硼后直接進行精制Ⅰ，除無法回收外，還將增加的用量(填化學(xué)式)。(3)精制Ⅱ的目的是；進行操作時應(yīng)選擇的試劑是，若不進行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致?！敬鸢浮?1)(2)、Mg(OH)2CaO(3)加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的轉(zhuǎn)化為（或除去精制Ⅰ所得濾液中的），提高純度鹽酸濃縮液中因濃度過大使得過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的中會混有，最終所得的產(chǎn)率減小【分析】由流程可知，鹵水中加入鹽酸脫硼后過濾，所得濾液經(jīng)濃縮結(jié)晶后得到晶體，該晶體中含有Na+、Li+、Cl-、等，焙燒后生成HCl氣體；燒渣水浸后過濾，濾液中加生石灰后產(chǎn)生沉淀，濾渣Ⅰ的主要成分為Mg(OH)2、；精制Ⅰ所得濾液中再加純堿又生成沉淀，則濾渣Ⅱ為、Mg(OH)2；精制Ⅱ所得濾液經(jīng)操作X后，所得溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶、過濾得到氯化鈉，濃縮后的濾液中加入飽和碳酸鈉溶液沉鋰，得到?！窘馕觥浚?）含硼固體中的在水中存在平衡：(常溫下，)；與溶液反應(yīng)可制備硼砂。常溫下.在硼砂溶液中，水解生成等物質(zhì)的量濃度的和，該水解反應(yīng)的離子方程式為，由B元素守恒可知，和的濃度均為，，則該溶液。（2）由分析可知，濾渣I的主要成分是、Mg(OH)2；精制I后溶液中的濃度為2.0，由可知，則常溫下精制Ⅱ過程中濃度應(yīng)控制在以下。若脫硼后直接進行精制Ⅰ，若不回收HCl，整個溶液將呈強酸性，因此為達到除Mg2+離子所需的堿性pH首先需要額外多消耗CaO，同時多引入的Ca2+離子需要更多的純堿除去，因此，還將增加生石灰（CaO）和純堿（）的用量。（3）精制Ⅰ中，燒渣水浸后的濾液中加生石灰后產(chǎn)生的濾渣Ⅰ的主要成分為；由于微溶于水，精制Ⅰ所得濾液中還含有一定濃度的，還需要除去，因此，精制Ⅱ的目的是：加入純堿將精制Ⅰ所得濾液中的轉(zhuǎn)化為（或除去精制Ⅰ所得濾液中的），提高純度。操作X是為了除去剩余的碳酸根離子，為了防止引入雜質(zhì)離子，應(yīng)選擇的試劑是鹽酸；加入鹽酸的目的是除去剩余的碳酸根離子，若不進行該操作而直接濃縮，將導(dǎo)致濃縮液中因濃度過大使得過早沉淀，即濃縮結(jié)晶得到的中會混有，最終所得的產(chǎn)率減小。9．（2023·浙江·高考真題）某研究小組制備納米，再與金屬有機框架)材料復(fù)合制備熒光材料，流程如下：已知：①含鋅組分間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：②是的一種晶型，以下穩(wěn)定。請回答：(1)步驟Ⅰ，初始滴入溶液時，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是。(2)下列有關(guān)說法不正確的是___________。A．步驟Ⅰ，攪拌的作用是避免反應(yīng)物濃度局部過高，使反應(yīng)充分B．步驟Ⅰ，若將過量溶液滴入溶液制備，可提高的利用率C．步驟Ⅱ，為了更好地除去雜質(zhì)，可用的熱水洗滌D．步驟Ⅲ，控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大小(3)步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是。(4)用和過量反應(yīng)，得到的沉淀可直接控溫煅燒得納米，沉淀無需洗滌的原因是。(5)為測定納米產(chǎn)品的純度，可用已知濃度的標準溶液滴定。從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟[“___________”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“(___________)”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。用___________(稱量樣品)→用燒杯(___________)→用___________(___________)→用移液管(___________)→用滴定管(盛裝標準溶液，滴定)儀器：a、燒杯；b、托盤天平；c、容量瓶；d、分析天平；e、試劑瓶操作：f、配制一定體積的Zn2+溶液；g、酸溶樣品；h、量取一定體積的溶液；i、裝瓶貼標簽(6)制備的熒光材料可測濃度。已知的熒光強度比值與在一定濃度范圍內(nèi)的關(guān)系如圖。某研究小組取人血漿銅藍蛋白(相對分子質(zhì)量)，經(jīng)預(yù)處理，將其中元素全部轉(zhuǎn)化為并定容至。取樣測得熒光強度比值為10.2，則1個血漿銅藍蛋白分子中含個銅原子?！敬鸢浮?1)(2)BC(3)坩堝(4)雜質(zhì)中含有，在控溫煅燒過程中分解或被氧化為氣體而除去。(5)(6)8【分析】本題為一道無機物制備類的工業(yè)流程題，首先向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸鋅溶液并攪拌，此時生成，分離出后再控溫煅燒生成納米氧化鋅，進一步處理后得到最終產(chǎn)品，以此解題?！窘馕觥浚?）初始滴入溶液時，氫氧化鈉過量，根據(jù)信息①可知，體系中主要含鋅組分的化學(xué)式是；（2）A．步驟Ⅰ，攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物濃度局部過高，A正確；B．根據(jù)信息①可知，氫氧化鈉過量時，鋅的主要存在形式是，不能生成，B錯誤；C．由信息②可知，以下穩(wěn)定，故在用的熱水洗滌時會導(dǎo)致，分解為其他物質(zhì)，C錯誤；D．由流程可知，控溫煅燒時會轉(zhuǎn)化為納米氧化鋅，故控溫煅燒的目的是為了控制的顆粒大小，D正確；故選BC；（3）給固體藥品加熱時，應(yīng)該用坩堝，故步驟Ⅲ，盛放樣品的容器名稱是坩堝；（4）兩者反應(yīng)時，除了生成固體ZnO外，還會生成二氧化碳，氨氣和水蒸氣，即雜志都是氣體，故沉淀不需要洗滌的原因是：雜質(zhì)中含有，在控溫煅燒過程中分解或被氧化為氣體而除去；（5）為了使測定結(jié)果盡可能準確，故可以用分析天平稱量ZnO的質(zhì)量，選擇d，隨后可以用酸來溶解氧化鋅，故選g，溶解后可以用容量瓶配制一定濃度的溶液，故選c(f)，再用移液管量取一定體積的配好的溶液進行實驗，故選h，故答案為：；（6）人血漿銅藍蛋白的物質(zhì)的量n(人血漿銅藍蛋白)=，由于實驗測得熒光強度比值為10.2，則銅離子濃度n(Cu2+)=，則則1個血漿銅藍蛋白分子中含8個銅原子。10．（2021·全國·高考真題）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。②通入的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比時，氧化產(chǎn)物為；當，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是。(2)以為原料制備的方法是：先向溶液中加入過量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。實驗室中使用過量的與溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量的原因是?！敬鸢浮?1)①2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-AgNO3②FeI2+Cl2=I2+FeCl2I2、FeCl3I2被過量的進一步氧化(2)(3)4防止單質(zhì)碘析出【解析】(1)①由流程圖可知懸濁液中含AgI，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能拆，故加入粉進行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+Fe2++2I-；AgNO3；②通入的過程中，因I-還原性強于Fe2+，先氧化還原性強的I-，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2=I2+FeCl2，若反應(yīng)物用量比時即過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好將全部I-和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當即過量特別多，多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低，故答案為：FeI2+Cl2=I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被過量的進一步氧化；(2)先向溶液中加入計量的，生成碘化物即含I-的物質(zhì)；再向混合溶液中（含I-）加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的兩個反應(yīng)中I-為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒]及元素守恒配平離子方程式即可得：，故答案為：；(3)溶液和溶液混合可生成沉淀和，化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2CuI+I2+2K2SO4，若生成，則消耗的至少為4mol；反應(yīng)中加入過量，I-濃度增大，可逆反應(yīng)平衡右移，增大溶解度，防止升華，有利于蒸餾時防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4；防止單質(zhì)碘析出。11．（2022·全國·統(tǒng)考高考真題）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時的如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中