2018屆江蘇省溧陽市高三第一學期階段性調研測試化學試題（解析版）

江蘇省溧陽市2017-2018學年高三第一學期階段性調研測試化學試卷1.2016年12月，中共中央、國務院印發(fā)了《關于全面推行河長制的意見》，進一步加強水污染治理工作。下列做法不應該提倡的是A.用堿性廢水中和處理酸性廢水B.將工業(yè)廢液排入海洋以減少河道污染C.生活污水無害化處理后用于綠化灌溉D.推廣使用高效、低毒農藥，減輕水體污染【答案】B【解析】A．酸性溶液與堿性溶液反應生成中性溶液，所以用堿性廢水中和處理酸性廢水，可以防止酸性廢水和堿性廢水對環(huán)境的危害，故A正確；B．工業(yè)廢液排入海洋中也會污染海洋，會危害海洋漁業(yè)資源，人食用被污染的魚，對人體產生危害，故B錯誤；C．生活污水無害化處理后用于綠化灌溉可以節(jié)約用水，做到變廢為寶，應該提倡，故C正確；D．劇毒隨著雨水進入池塘或河流中會引起水體污染，低毒農藥可以減少殘留，減輕對水的污染，所以應該推廣使用高效、低毒農藥，故D正確；故選B。2.下列有關化學用語的表示正確的是A.中子數(shù)為20的Ar原子:B.Na2O的電子式:

C.F-的結構示意圖:D.NaHCO3的電離方程式:

NaHCO3=Na++HCO3-【答案】B【解析】A項，中子數(shù)為20的Ar原子為，錯誤；B項，Na2O是由Na+與O2-通過離子鍵形成的離子化合物，電子式正確；C項，F(xiàn)-的結構示意圖為，錯誤；D項，NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，錯誤；答案選B。3.下列有關物質性質和用途具有對應關系的是A.二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維B.濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體C.次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌D.氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板【答案】C【解析】A．二氧化硅晶體能對光產生全反射，能傳遞光信號，所以二氧化硅晶體可用于制光導纖維，與熔點無關，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，與硫酸的脫水性無關，故B錯誤；C．次氯酸鈣具有強氧化性，能使蛋白質變性，可用于消毒殺菌，故C正確；D．氯化鐵能與Cu反應生成氯化銅和氯化亞鐵，反應中氯化鐵作氧化劑，應用了氯化鐵的氧化性，與水解無關，故D錯誤；故選C。4.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為:S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)△H=xkJ·mol-l已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=akJ·mol-l②K2S(s)=S(s)+2K(s)△H=bkJ·mol-l③2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H=ckJ·mol-l下列說法正確的是A.x>0a<0B.b<0c<0C.x=3a-b-cD.1mol碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變小于akJ·mol-1【答案】C【解析】A項，黑火藥爆炸為放熱反應，x0，反應①為C（s）的燃燒反應，燃燒反應為放熱反應，a0，錯誤；B項，反應②為分解反應，為吸熱反應，b0，錯誤；C項，應用蓋斯定律，①3-②-③得黑火藥爆炸的反應，則x=3a-b-c，正確；D項，1mol碳（s）不完全燃燒放出的熱量小于完全燃燒放出的熱量，燃燒反應的焓變小于0，則1mol

碳(s)在空氣中不完全燃燒生成CO的焓變大于akJ·mol-1，錯誤；答案選C。點睛：典型的放熱反應和吸熱反應：（1）燃燒反應、中和反應、活潑金屬與水（或酸）的置換反應、鋁熱反應、大多數(shù)化合反應為放熱反應；（2）大多數(shù)分解反應、鹽的水解、Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應、C與水蒸氣的反應、C與CO2的反應為吸熱反應。5.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為NaCl)

制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯誤的是A.若在實驗室進行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B.操作②是蒸發(fā)濃縮、降溫結晶過濾、洗滌等步驟C.操作③通入HCl氣流是為了抑制MgCl2的水解D.在整個制備過程中，未發(fā)生置換反應【答案】A【解析】A項，鹽鹵中加入足量的石灰漿，鹽鹵中的Mg2+完全轉化為Mg（OH）2沉淀，用過濾法進行分離，需要的主要玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，錯誤；B項，從MgCl2溶液中獲得MgCl2·6H2O的操作是：蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌，正確；C項，若直接加熱MgCl2·6H2O，MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，加熱由于HCl的揮發(fā)促進MgCl2的水解，最終不能獲得無水MgCl2，為了抑制MgCl2的水解在HCl氣流中加熱，正確；D項，鹽鹵中加入足量石灰漿、Mg（OH）2與鹽酸的反應都為復分解反應，MgCl2·6H2O→MgCl2以及MgCl2→Mg為分解反應，整個制備過程未發(fā)生置換反應，正確；答案選A。6.下列指定反應的離子方程式正確的是A.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液:

Cu2++HS-=CuS↓+H+B.用醋酸除去水垢中的碳酸鈣:

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C.用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣:

NO+NO2+2OH-=2NO3-+H2OD.將少量SO2氣體通入氨水中:

SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-【答案】A【解析】A．向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液，離子方程式：Cu2++HS-=CuS↓+H+，故A正確；B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+2CH3COO-+CO2↑，故B錯誤；C．用強堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸尾氣的離子反應為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故C錯誤；D．將少量SO2氣體通入氨水中的離子反應為SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，故D錯誤；故選A。7.在給定條件下，下列選項所示的物質聞一步轉化均能實現(xiàn)的是A.MgCO3MgCl2(aq)MgB.NaC1(aq)NaHCO3Na2CO3C.Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2D.SO2NH4HSO3(NH4)2SO4【答案】D【解析】A．碳酸鎂溶于鹽酸生成氯化鎂溶液，氯化鎂溶液電解得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，不能直接得到金屬鎂，應是電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到金屬鎂，故A錯誤；B．NaCl溶液中通入二氧化碳不反應，不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；C．堿式碳酸銅加熱分解生成氧化銅，氧化銅和水不反應，不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D．過量的二氧化硫和氨水反應生成亞硫酸銨，亞硫酸銨與硫酸反應生成硫酸銨、水和二氧化硫，能一步實現(xiàn)，故D正確；故選D。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價為+7價。下列說法正確的是A.簡單離子半徑大小順序:rX>rZ>rYB.元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強C.X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高D.X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同【答案】C【解析】X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，X為C元素；W的最高正價為+7價，短周期中最高正價為+7價的是Cl元素，W為Cl元素；Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構，Y為VA族元素，Z是同周期中原子半徑最大的元素，結合X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y為N元素，Z為Na元素。A項，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”的原則，簡單離子半徑：rYrZ，錯誤；B項，W的氧化物對應的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，Y的氧化物對應的水化物有HNO2、HNO3，W的氧化物對應水化物的酸性不一定比Y的強，如酸性HClOHNO3，錯誤；C項，X與Y形成的原子晶體為C3N4，金剛石也屬于原子晶體，由于鍵長：C—N鍵C—C鍵，鍵能：C—N鍵C—C鍵，C3N4的熔點比金剛石高，正確；D項，X與W形成的化合物中只有共價鍵，Z與W形成的化合物為NaCl，NaCl中只有離子鍵，化學鍵類型不相同，錯誤；答案選C。點睛：本題易錯選B，根據(jù)元素周期律，N的非金屬性弱于Cl，N的最高價氧化物對應水化物的酸性弱于Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性；題目沒有說明是最高價氧化物對應水化物，所以要考慮非金屬元素除了形成最高價含氧酸外還可能形成其他的含氧酸。9.鋅—空氣電池(原理如圖)適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時Zn轉化為ZnO。該電池工作時下列說法正確的是A

氧氣在石墨電極上發(fā)生氧化反應B.該電池的負極反應Zn+H2O-2e-=ZnO+2H+C.該電池放電時OH-向石墨電極移動D.該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連【答案】D【解析】A．氧氣得電子發(fā)生還原反應，故A錯誤；B．鋅作負極，堿性條件下，負極上電極反應式為：Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，故B錯誤；C．原電池工作時，溶液中的陰離子向負極移動，即OH-向Zn極移動，故C錯誤；D．充電時，電源的負極與外接電源的負極相連，即該電池充電時應將Zn電極與電源負極相連，故D正確；故選D。點睛：會根據(jù)電池反應式中元素化合價變化來確定正負極上發(fā)生的電極反應，注意電極反應式的書寫與電解質溶液的酸堿性有關，根據(jù)電池反應式知，鋅作負極，負極上電極反應式為：Zn+40H--2e-═ZnO22-+2H20，正極上通入空氣，其電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，再結合離子移動方向分析解答。10.常溫下，取鋁土礦(含有A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質)

用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質，反應后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.加入過量NaOH

溶液:

Na+、A1O2-、OH-、SO42-B.加入過量氨水:

NH4+、A13+、OH-、SO42-C.通入過量SO2:

Fe2+、H+、SO32-、SO42-D.加入過量NaClO溶液:

Fe2+、Na+、C1O-、SO42-【答案】A【解析】鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO42-和H+。A項，溶液中加入過量的NaOH溶液后發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、H++OH-=H2O，反應后的溶液中主要存在Na+、A1O2-、OH-、SO42-，正確；B項，加入過量的氨水發(fā)生反應：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+、Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+、H++NH3·H2O=NH4++H2O，反應后的溶液中不存在Al3+，錯誤；C項，通入過量的SO2發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，過量SO2中不存在SO32-，錯誤；D項，NaClO具有強氧化性會將Fe2+氧化成Fe3+，ClO-會與Al3+、Fe3+發(fā)生雙水解反應將Al3+、Fe3+轉化成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，反應后的溶液中不含F(xiàn)e2+，錯誤；答案選A。點睛：離子不能大量共存的原因有：（1）離子間發(fā)生復分解反應生成沉淀、弱電解質、氣體；（2）離子間發(fā)生氧化還原反應，如Fe2+與ClO-等；（3）離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；（4）離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+、Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；（5）注意題干的附加條件，如無色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等；酸性溶液中與H+反應的離子不能存在；堿性溶液中與OH-反應的離子不能存在。11.下列有關說法不正確的是A.在氨水中加入少量的水或氯化銨固體后，都能使溶液中的c(NH4+)減小B.相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅充分反應，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強C.工業(yè)電解食鹽水中，電解池被陽離子交換膜隔成陰極室和陽極室，目的是避免陽極產生的氣體與燒堿反應D.在等濃度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀，則Ksp（AgCl）Ksp（Ag2CrO4）【答案】AD12.在檢驗用FeCl3溶液生產銅制印刷線路板后所得的廢液成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是A.若用惰性電極電解該廢液，陰極沒有立即產生紅色物質，說明廢液中不含Cu2+B.若向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含有C1-C.若向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明廢液中含有Fe3+D.若向廢液中滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+【答案】A【解析】A項，氧化性：Fe3+Cu2+，用惰性電極電解該廢液，陰極沒有立即產生紅色物質，說明廢液中含有的Fe3+優(yōu)先在陰極放電，不能說明廢液中不含Cu2+，錯誤；B項，向廢液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明廢液中含Cl-，正確；C項，氧化性：Fe3+Cu2+，向廢液中加少量鐵粉，充分反應后無固體剩余，說明鐵粉被消耗，則優(yōu)先發(fā)生的反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，說明廢液中含F(xiàn)e3+，正確；D項，向廢液中滴加KSCN

溶液，無現(xiàn)象說明廢液中不含F(xiàn)e3+，再加入氯水后溶液呈血紅色，說明廢液中含有Fe2+，正確；答案選A。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A測定等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，前者的PH

比后者的大元素非金屬性：S>CB向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入-1

H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2C向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4層無色Fe2+的還原性強于Br-D向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液，產生白色沉淀溶液中一定含有SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】試題分析：等物質的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者的pH比后者的小，故A錯誤；向盛有Fe(NO3）2溶液的試管中加入0.1mol·L－1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液中NO被Fe2＋還原為NO，NO在試管口被氧化為NO2，故B錯誤；向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取,CCl4層無色，說明溴離子沒有被氧化，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，故C正確；向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀，溶液中可能含有SO或，故D錯誤。考點：本題考查化學實驗操作及分析。14.常溫向20mL0.1mol·L-1

氨水中滴加0.1mol·L-1

鹽酸，溶液pH隨滴加鹽酸溶液體積的變化如圖2

所示。下列說法正確的是A.a點時，c(NH3·H2O)>c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.a~b區(qū)域內c(NH4+)+

c(NH3·H2O)

=0.1mol·

L-1C.當V(HC1)=10

mL時，c(NH4+)-c(NH3·H2O)

=2[c(OH-)-c(H+)]D.當V(HCl)

=20

mL時，c(H+)+c(C1-)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

+c(OH-)【答案】CD點睛：比較溶液中粒子濃度大小關系必須有兩個微弱意識和三個守恒意識。兩個微弱意識：弱酸、弱堿的電離是微弱的；弱酸陰離子、弱堿陽離子的水解是微弱的。三個守恒意識：物料守恒（即某種原子或原子團守恒）；電荷守恒（溶液呈電中性）；質子守恒（電解質溶液中，電離、水解等過程中得到的質子數(shù)等于失去的質子數(shù)）。15.在甲、乙、丙三個不同密閉容器中按不同方式投料，一定條件下發(fā)生反應(起始溫度和起始體積相同):

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H<0，相關數(shù)據(jù)如下表所示:容器甲乙丙相關條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應物投料lmol

N2、3molH22mol

NH32mol

NH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙平衡時NH3的濃度/mol/Lc甲c乙c丙平衡時NH3的反應速率/mol/(L·min)v甲v乙v丙下列說法正確的是A.V甲>

V丙B.K乙>K丙C.c乙>c甲D.V甲=

V丙【答案】BC【解析】若甲、乙、丙都是恒溫恒容容器，乙、丙中起始加入的2molNH3采用極限法“一邊倒”換算后為1molN2和3molH2，與甲中對應相等，則達到平衡時甲、乙、丙是完全全等的等效平衡。A項，該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，丙為恒溫恒壓下逆向建立平衡，氣體體積變大，則V甲V丙，錯誤；B項，該反應的正反應為放熱反應，乙為絕熱恒容下逆向建立平衡，乙中溫度降低，降低溫度平衡向正反應方向移動，K值增大，K乙K丙，正確；C項，該反應的正反應為放熱反應，乙為絕熱恒容下逆向建立平衡，乙中溫度降低，乙相當于在甲達到平衡時降低溫度，平衡向正反應方向移動，則c乙c甲，正確；D項，該反應的正反應是氣體分子數(shù)減小的反應，丙為恒溫恒壓下逆向建立平衡，氣體體積變大，則V甲V丙，錯誤；答案選BC。點睛：由于甲、乙、丙的容器特點不同，起始加入的物質不同，為了比較平衡時各物理量之間的關系，本題采用“先同后變”法；先建立甲、乙、丙恒溫恒容下的等效平衡，再考慮條件的改變對化學平衡的影響。16.NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下圖3所示，回答下列問題:(1)

寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式______________。(2)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量C1O2。①在尾氣吸收過程中，最適宜代替H2O2的試劑是_______

(填字母序號)。A.

Na2O2

B.

Na2SC.FeCl2

D.KMnO4②提高尾氣的吸收率的可行措施有________

(填字母序號)。A.尾氣吸收時充分攪拌吸收液B.適當加快尾氣的通入速率C.將溫度控制在20℃以下D.加水稀釋尾氣吸收液③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。(3)

在堿性溶液中NaC1O2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，C1O2-

和H+結合為HC1O2，HC1O2是唯一的亞鹵酸，不穩(wěn)定，易分解產生Cl2、C1O2和H2O，寫出HC1O2分解的化學方程式_______。(4)

該工藝在NaClO2

析出過程中可能混有的雜質是_________(填化學式)?！敬鸢浮?1).2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4(2).A(3).AC(4).2:1(5).8HClO2=Cl2+6ClO2↑+4H2O(6).NaCl、NaOH【解析】試題分析：（1）NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產物為NaCl，回收產物為NaHSO4，說明生成硫酸氫鈉，且產生ClO2，根據(jù)電子守恒可知，此反應的化學方程式為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2，故答案為：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（2）①依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產物為ClO2-，則此反應中ClO2為氧化劑，還原產物為ClO2-，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產物為O2，為了不引入新的雜質，可以選用Na2O2代替H2O2，故選A；②A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液，可以使得反應更加充分，正確；B．適當加快尾氣的通入速率，使得吸收效率降低，錯誤；C．將溫度控制在20℃以下，可以防止溫度過高，過氧化氫分解，降低吸收效率，正確；D．加水稀釋尾氣吸收液，減小了濃度，使得吸收效率降低，錯誤；故選AC；③依據(jù)圖示可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2，產物為ClO2-，則此反應中ClO2為氧化劑，還原產物為ClO2-，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產物為O2，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，故答案為：2：1；（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，在酸性溶液中，ClO2-和H+結合為HClO2，HClO2易分解產生Cl2、ClO2和H2O，HClO2分解的化學方程式為8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O，故答案為：8HClO2=Cl2↑+6ClO2↑+4H2O；（4）根據(jù)反應流程和反應的方程式可知，最終溶液中含有的雜質有NaCl、Na2SO4、NaOH，因此NaClO2析出過程中可能混有的雜質為NaCl、Na2SO4、NaOH，故答案為：NaCl、Na2SO4、NaOH。考點：考查了制備實驗方案的設計、物質分離和提純的相關知識。17.碳酸錳(MnCO3)是理想的高性能強磁性材料，也是制備Mn2O3、MnO2等錳的氧化物的重要原料，廣泛用于電子、化工、醫(yī)藥等行業(yè)。(1)工業(yè)上制備方程式為：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。反應中通常需加入稍過量的NH4HCO3，且控制溶液的pH為6.8~7.4。加入稍過量的NH4HCO3的目的是_____。(2)實驗室模擬工業(yè)二氧化錳制備硫酸錳裝置如圖4所示。①石灰乳的作用是________。②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有________。(3)MnCO3在空氣中加熱易轉化為不同價態(tài)的錳的氧化物，且其固體殘留率隨溫度的變化如圖5中A、B、C、D點所示。則300℃時，剩余固體中錳元素與氧元素的物質的量之比即n(Mn):n(O)為_______；圖中點D對應固體的成分為______(填化學式)。【答案】(1).使MnSO4充分反應，提高MnSO4的利用率；NH4HCO3易分解(2).吸收多余的SO2，減少對環(huán)境的污染(3).減慢通入氣體的流速(4).1:

2(5).Mn3O4、MnO【解析】試題分析：本題考查反應條件的控制，與SO2有關的實驗，熱重圖像題的計算。（1）加入稍過量的NH4HCO3可以使MnSO4充分反應，提高MnSO4的利用率，NH4HCO3易分解，所以NH4HCO3要稍過量。（2）①根據(jù)裝置圖，在三頸燒瓶中SO2與MnO2反應制得MnSO4，由于SO2污染大氣，用石灰乳吸收多余的SO2，減少對環(huán)境的污染，反應為SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O。②反應過程中，為使SO2盡可能轉化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有：緩慢通入混合氣體使混合氣體與MnO2充分作用，適當控制溫度。（3）設MnCO3物質的量為1mol，m（MnCO3）=1mol115g/mol=115g，其中n（Mn）=1mol。300℃，剩余固體的質量為115g75.65%=87g，其中m（O）=87g-55g=32g，n（O）=32g16g/mol=2mol，n（Mn）：n（O）=1:2。由圖可見D點固體由B點和C點的固體混合而成，B點，剩余固體的質量為115g66.38%=76.34g，其中n（O）==1.334mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1.334mol=3:4，B點固體為Mn3O4；C點，剩余固體的質量為115g61.74%=71g，其中n（O）==1mol，n（Mn）：n（O）=1mol：1mol=1:1，C點固體為MnO；D點對應固體成分為Mn3O4、MnO。18.?；瘋}庫中往往存有鈉、鉀、液氯、白磷(P4)、

硝酸銨和氰化鈉(NaCN)等危險品?；卮鹣铝袉栴}:(1)鈉、鉀都為活潑金屬，在空氣中著火時會劇烈燃燒。若金屬Na

著火，應用_____來撲(蓋)

滅。(2)

氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，檢驗時若產生白煙，證明氯氣發(fā)生了泄漏。則白煙的主要成份是_____(填化學式)。寫出產生白煙化學方程式______________。(3)

NH4NO3為爆炸物，在某溫度下按下式進行分解:

5NH4NO3=4N2

↑+2HNO3+9H2O，則被氧化和被還原的氮元素質量之比為______________。(4)

硫酸銅溶液是白磷引起中毒的一種解毒劑:11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為________mol。(5)

NaCN屬于劇毒物質，有一種處理方法其原理為:

CN-與S2O32-反應生成兩種離子，一種與Fe3+可生成紅色溶液，另一種與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體，寫出離子反應方程式______________?！敬鸢浮?1).沙子(2).NH4Cl(3).8NH3+3Cl2=

6NH4C1+N2(4).5:3(5).0.75(6).CN-+S2O32-=SCN-+SO32-【解析】試題分析：（1）鈉為活潑金屬，與氧氣、水、二氧化碳等反應，若金屬Na著火，應用沙子來撲（蓋）滅；（2）工業(yè)上常用NH3來檢驗氯氣是否發(fā)生泄漏，反應方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，氯化銨為固體顆粒，則白煙的主要成份是氯化銨；（3）根據(jù)方程式，5NH4NO3═4N2↑+2HNO3+9H2O，有5個氮原子化合價升高、3個氮原子化合價降低，被氧化和被還原的氮元素質量之比為5:3；（4）根據(jù)方程式，11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，生成24molH3PO4，被氧化的P4共6mol，硫酸銅得電子60mol，P4得電子20×3=60mol，被CuSO4氧化的P4的物質的量3mol；若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為3mol÷4="0.75mol"mol；（5）SCN－與Fe3+可生成紅色溶液；SO32－與H+作用產生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體；CN－與S2O32－反應離子反應方程式CN－+S2O32－＝SCN－+SO32－?？键c：本題考查氧化還原反應。19.茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數(shù)，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）。首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖6操作:請回答下列有關問題:(1)實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的_________。(2)文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為:離子Ca2+Fe3+完全沉淀時的pH134.1寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式_________。(3)為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是_________。(4)用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O?，F(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol/L的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL。①此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在_________中(填寫儀器名稱)。②滴定到終點，現(xiàn)象_________，靜置后，若終了俯視讀取KMnO4標準溶液的體積，則測定的鈣元素含量將_________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。(5)原茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為_________?！敬鸢浮?1).使樣品中的有機物充分反應，有利于提高浸出率(2).Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+(3).向最后一次洗滌液中，滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀產生，則已洗凈(4).酸式滴定管(5).溶液由無色恰好變成紅色，且半分鐘內不褪色(6).偏高(7).0.3%【解析】試題分析：本題考查物質含量的測定，基本實驗操作、誤差分析和計算。（1）茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分，實驗前將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉可使樣品中的有機物充分反應，變成粉末，增大接觸面積，有利于后續(xù)實驗中提高金屬元素的浸取率。（2）茶葉灰粉加3mol/LH2SO4浸取后的濾液A中含F(xiàn)e3+、Ca2+，滴加氨水調節(jié)pH=6，根據(jù)表中Ca2+、Fe3+完全沉淀的pH值，從濾液A→沉淀D是將Fe3+完全轉化為Fe（OH）3沉淀，離子反應方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+。（3）沉淀D上吸附的可溶物中含Ca2+等，要判斷沉淀D洗滌干凈即檢驗洗滌液中不含Ca2+，用Na2CO3溶液檢驗Ca2+。實驗方法是：向最后一次洗滌液中，滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀產生，則已洗凈。（4）①KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡皮管，KMnO4標準溶液不能盛放在堿式滴定管中，應盛放在酸式滴定管中。②由于KMnO4溶液本身呈紫紅色，滴定中不需要加指示劑，滴定到終點的現(xiàn)象是：溶液由無色恰好變成紅色，且半分鐘內不褪色。若終了俯視讀取KMnO4標準溶液的體積，消耗KMnO4溶液的體積偏小，與KMnO4反應的（NH4）2C2O4偏小，則與Ca2+形成沉淀的（NH4）2C2O4偏大，測定的鈣元素含量將偏高。（5）實驗中消耗的n（KMnO4）=0.1000mol/L0.01L=10-3mol，根據(jù)反應：5C2O42-

+2MnO4-

+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，25.00mL溶液中n（C2O42-）=n（KMnO4）=2.510-3mol；濾液C中n（C2O42-）=2.510-3mol=0.05mol；與Ca2+反應的n（C2O42-）=-0.05mol=0.015mol，n（Ca2+）=0.015mol，茶葉中鈣元素的質量分數(shù)為100%=0.3%。20.氨是生產氮肥、尿素等物質的重要原料。(1)合成氨反應N2(g)

+

3H2(g)2NH3(g)

在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_________。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖7所示，陰極的電極反應式是_________。(2)

氨碳比[n

(NH3)

/n

(CO2)

]對合成尿素[2NH3

(g)

+CO2

(g)CO

(NH2)2(g)

+H2O

(g)

]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3

mol

的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖8所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n

(NH3)

/n

(CO2)

]=______時，尿素產量最大；經(jīng)計算，圖中y=_____

(精確到0.01)。(3)

廢水中含氮化合物的處理方法有多種。①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是________。②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+轉化為N2。

若處理過程中產生N20.672L（標準狀況），則需要消耗0

3mol/L

的NaClO溶液______L。③在微生物的作用下，NH4+經(jīng)過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖9所示。則1molNH4+(aq)全部被氧化成NO3-(aq)

時放出的熱量是________kJ。④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH______(

填“升高”、“降低”或“不變“)?！敬鸢浮?1).△H<0(2).N2+6H++6e-=2NH3(3).2(4).0.36(5).NaC1O+2NH3=N2H4+NaC1+H2O(6).0.3(7).346(8).升高【解析】試題分析：（1）N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△S＜0，自發(fā)進行可知△H﹣T△S＜0，則△H＜0，合成氨的陰極反應為N2+6H++6e﹣=2NH3；（2）由圖可知，橫坐標為n（NH3）/n（CO2）=2時，尿素的體積分數(shù)最大，且y點氨氣的轉化率為80%，2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）起始濃度（mol．L﹣1）2100變化濃度（ol．L﹣1）1.60.80.80.8平衡濃度（mol．L﹣1）0.40.20.80.8平衡CO（NH2）2的體積分數(shù)y==0.36；（3）①N失去電子，Cl得到電子，設消耗0.3mol?L﹣1的NaClO溶液為xL，由電子守恒可知，0.3mol×xL×2=×2×3，解得x=0.3；②由圖可知，第一步熱化學反應為NH4+（aq）+1.5O2（g）=2H+（aq）+NO2﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣273kJ?mol﹣1①，第二步熱化學反應為NO2﹣（aq）+0.5O2（g）=NO3﹣（aq））△H=﹣73kJ?mol﹣1②，由蓋斯定律可知①+②得1molNH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的熱化學方程式為NH4+（aq）+2O2（g）=2H+（aq）+NO3﹣（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ?mol﹣1，即放出346kJ的熱量；③H2催化還原飲用水中NO3﹣，反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán)，則產物為水和氮氣，該反應為5H2+2NO3﹣N2+4H2O+2OH﹣，氫氧根離子濃度增大，則pH升高考點：氧化還原反應、離子反應及熱化學反應、化學平衡計算21.(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ/mol；CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ/mol；2CO(g)+O2(