化學(xué)人教版九上培優(yōu)精講精練：5.3 化學(xué)方程式簡單計(jì)算

課題3化學(xué)方程式的簡單計(jì)算【知識精要】一、利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟及格式1.設(shè)未知量；2.寫出相關(guān)的化學(xué)方程式；3.根據(jù)化學(xué)方程式把各物質(zhì)的質(zhì)量比列在相應(yīng)化學(xué)式的下面；4.把題中的已知條件和待求的未知量列在相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式下面；5.列比例式求解；6.寫出簡明答案。例：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。請問制取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？

解：①根據(jù)題意設(shè)未知量設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x。

②寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平CaCO3CaO＋CO2↑

③寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量10056和已知量、未知量x1t④列出比例式，求解x561001tx=1.8t

x561001t【特別注意】根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算注意的問題：1.計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟可概括為“一設(shè)、二寫、三列、四解、五答”。

2.設(shè)未知數(shù)X時(shí)，不能在X后面帶上單位。3.只寫出已知條件和未知量相關(guān)的物質(zhì)的質(zhì)量比。4.計(jì)算過程中已知量一定要帶上單位。5.一定要將化學(xué)方程式配平后才能進(jìn)行化學(xué)計(jì)算。6.計(jì)算出的結(jié)果一定要帶上單位。7.不純物質(zhì)的質(zhì)量不能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。【題典精講】【例題1】能根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算是由于（）化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)過程化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物各是什么物質(zhì)化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比【答案】D【解析】化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。故選D【例題2】6g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得到氧化鎂的質(zhì)量是（）A.20gB.12gC.10gD.8g【答案】C【解析】設(shè)生成的氧化鎂質(zhì)量x2Mg+O2點(diǎn)燃ˉ48806gx4880=6gx,x=10g【例題3】在天平兩邊的托盤各放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，并分別加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的稀鹽酸，若向左盤燒杯中加入50gCaCO3，欲使天平平衡，應(yīng)向右盤燒杯加入的物質(zhì)可能是（）①Al粉31.5g②MgCO3與Na2CO3的混合物50g③固體銅30g④MgO與Mg（OH）2的混合物28gA．只有① B．只有①、② C．只有①②③ D．只有①②④【答案】D【解析】設(shè)左邊燒杯中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑1004450gx10044=50g左邊燒杯的質(zhì)量增加量為：50g﹣22g＝28g，也就是說右邊燒杯的質(zhì)量增加量也為28g天平才能保持平衡；①根據(jù)2Al～3H2可知，31.5gAl生成氫氣的質(zhì)量為3.5g，右盤增加的質(zhì)量為：31.5g﹣3.5g＝28g，故①正確；②50g全部是MgCO3生成二氧化碳的質(zhì)量是26.2g；50g全部是生成二氧化碳的質(zhì)量為20.8g，右盤增加的質(zhì)量在23.8g～29.2g之間，故②正確；③固體銅不與稀鹽酸反應(yīng)，右盤增加的質(zhì)量是30g，故③錯(cuò)誤；④MgO與Mg（OH）2都和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，沒有氣體生成，右盤質(zhì)量增加28g，故④正確。故選：D。【例題4】將盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平的左右兩盤，天平平衡。在左盤燒杯中加入10克碳酸鈣，若要使天平重新平衡，則右盤燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)是（）A．10克碳酸鉀和碳酸鈉 B．5.6克氧化鈣和氧化鋅 C．10克碳酸鎂和碳酸氫鈉D．10克鎂粉和銅粉【答案】B【解析】設(shè)10g碳酸鈣完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑1004410gx100x＝4.4g左盤增加的質(zhì)量是10g﹣4.4g＝5.6gA．由于碳酸鈣的相對分子質(zhì)量是100，所以要想在加入10g碳酸鹽的混合物生成的二氧化碳也是4.4g，必須是兩種碳酸鹽的相對分子質(zhì)量一個(gè)大于100另一個(gè)小于100，而碳酸鉀的相對分子質(zhì)量是138、碳酸鈉的相對分子質(zhì)量是106，都大于100，故A錯(cuò)誤；B.5.6克氧化鈣和氧化鋅與鹽酸反應(yīng)不生成氣體，溶液的質(zhì)量增加了5.6g，故B正確；C．由A的分析進(jìn)行判斷，碳酸鎂的相對分子質(zhì)量是84、碳酸氫鈉的相對分子質(zhì)量是84，所以加入10克碳酸鎂和碳酸氫鈉不可能使天平平衡，故C錯(cuò)誤；D．由于鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氫氣，而銅不能與鹽酸反應(yīng)，假設(shè)該金屬全部是鎂，設(shè)生成氫氣的質(zhì)量是yMg+2HCl═MgCl2+H2↑24210gy24y＝0.83g故不管是鎂銅以何種比例混合右盤的增重一定大于5.6g，故D錯(cuò)誤。故選：B?！纠}5】將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉的混合物在空氣中煅燒使其完全反應(yīng)，若反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變，則銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為（）A．44：25 B．22：5 C．4：1 D．44：32【答案】A【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量保持不變可知，生成二氧化碳的質(zhì)量等于與銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為A，參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，銅的質(zhì)量為y。CaCO3高溫ˉCaO+CO210044xA10044=2Cu+O2△ˉ12832yA12832=y銅和碳酸鈣的質(zhì)量比為：4A：25A11=44故選：A?！纠}6】工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制取生石灰（CaCO3高溫ˉCaO+CO2↑）?，F(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67gA．生成CO2的質(zhì)量是33g B．生成物中CaO的質(zhì)量是42g C．剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40% D．剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比大于1：4【答案】D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為100g﹣67g＝33g，故正確；B、設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是xCaCO3高溫ˉCaO+CO2↑5644x33g56x=4433gC、碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4040+12+16×3×100%＝40%，由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，過程中固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體的質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于D、碳酸鈣中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比為12：（16×3）＝1：4，反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素與氧元素的質(zhì)量之比小于1：4，故錯(cuò)誤。故選：D?！纠}7】用316g高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)里，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得在反應(yīng)前后固體物質(zhì)中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為71：79，則生成氧氣的質(zhì)量是（）A．8g B．16g C．64g D．32g【答案】D【解析】設(shè)反應(yīng)后固體的質(zhì)量為x根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為71：79可得55158a＝284生成氧氣的質(zhì)量為316g﹣284g＝32g故選：D?！纠}8】侯德榜是我國著名化學(xué)家，發(fā)明了侯氏制堿法，其反應(yīng)原理如下：NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl。請計(jì)算：（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量【答案】（1）26.2%（2）5.85t【解析】（1）氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1414+1×4+35.5×100%≈26.2%（2）設(shè)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為NaCl+CO2+NH3+H2O===NaHCO3+NH4Cl58.584X8.4t58.5x=5.85t答：生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉，理論上需要5.85t氯化鈉【例題9】碳足跡計(jì)算器能夠簡便查出人類活動所排放CO2的多少，并在屏幕上顯示需要種植多少棵樹木進(jìn)行抵償。某次使用天然氣供暖所排放的CO2質(zhì)量為3.52kg，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H2O（1）這次供暖消耗甲烷（CH4）的質(zhì)量是多少？（2）若一棵樹每天能吸收50gCO2，則上述使用天然氣供暖所排放的CO2需要一棵這樣的樹吸收約26天（結(jié)果保留整數(shù)）?！敬鸢浮浚?）1.28kg（2）26【解析】（1）設(shè)這次供暖消耗甲烷的質(zhì)量是xCH4+2O2點(diǎn)燃ˉCO2+2H21644x3.52kg16x=44答：這次供暖消耗甲烷的質(zhì)量是1.28kg。（2）排放的CO2的質(zhì)量為1.28kg＝1280g，需要一棵這樣的樹吸收約為1280g50g≈26，故填：【例題10】某校興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中完成制取氧氣的實(shí)驗(yàn)。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共6g放入大試管中加熱，并同時(shí)測定試管中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（如下表），請分析表中數(shù)據(jù)，計(jì)算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）反應(yīng)時(shí)間/min1.02.03.04.05.06.0剩余固體質(zhì)量/g5.204.604.204.104.084.08【答案】81.7%【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為6g﹣4.08g＝1.92g設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x2KClO3MnO2ˉ245966gx1.92g24596答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.7%【考點(diǎn)訓(xùn)練】1.取6.5g鋅粒放入燒杯中，向其中加入稀硫酸至qia好完全反應(yīng)，共用去稀硫酸的為50g。則生成氫氣的質(zhì)量是（）A.0.2gB.1.02gC.9.8gD.1.61g【答案】A【解析】設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，則：Zn+H2SO4==ZnSO4+H26526.5gx656.5g故選A2.用K2CO3溶液吸收CO2得到KHCO3，化學(xué)方程式為K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反應(yīng)，得到10.0gKHCO3,則參加反應(yīng)的K2CO3的質(zhì)量是（）A.13.8gB.6.9gC.15.4gD.16.8g【答案】B【解析】設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x，則K2CO3+CO2+H2O===2KHCO3138200x10.0g138參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為6.9g3.下列說法正確的是（）A.質(zhì)量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量比是80：87B.碳酸鈉和氯化鈉固體混合物共22.3g其中含氧元素4.8g，則該混合物中氯元素的質(zhì)量為7.1gC.某氮的氧化物中，氮、氧元素質(zhì)量比為7：12，則該氧化物的化學(xué)式為N2O5D.某過氧化氫溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是2：17，向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應(yīng)后，生成2g氧氣【答案】BD【解析】A.質(zhì)量相等的氧化鐵和四氧化三鐵中氧元素的質(zhì)量比是16×356×2+16×3：16×456×3+16×4=87：80，故A錯(cuò)誤；B.由于只有碳酸鈉中含有氧元素，所以對應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為4.8g÷16×323×2+12+16×3×100%=10.6g，則氯化鈉的質(zhì)量為22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的質(zhì)量為11.7g×35.523+35.5×100%=7.1g，故B正確；C.可設(shè)氮的氧化物的化學(xué)式為NxOy，則14x16y=712，x:y=2:34.推廣車用乙醇汽油，可以減少汽車尾氣污染。利用秸稈為原料可生產(chǎn)乙醇（C2H5OH），其中包含葡萄糖（C6H12O6）轉(zhuǎn)化為乙醇的反應(yīng)（C6H12O6催化劑=====2C2H5OH+2CO2↑）.每生產(chǎn)2.3t【答案】4.5t【解析】解：設(shè)參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量為xC6H12O6催化劑=====2C2H5OH+2CO218092x2.3t180答：每生產(chǎn)2.3t乙醇，理論上參加反應(yīng)的葡萄糖的質(zhì)量是4.5t。5.為了測量某石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，：稱取10g石灰石樣品，反復(fù)灼燒至質(zhì)量不再改變，稱量剩余固體質(zhì)量為6.7g（反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3高溫===CaO+CO2↑（1）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量？（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【答案】（1）3.3；（2）75%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為10g-6.7g=3.3g。（2）設(shè)石灰石樣品的碳酸鈣的質(zhì)量為xCaCO3高溫===CaO+CO210044X3.3g100該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5g答：反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為3.3g，該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%6.實(shí)驗(yàn)室需要1.2g氧氣，若用加熱分解高錳酸鉀的方法制取所需氧氣，消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為x。2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑31632x1.2geq\f(316,32)＝eq\f(x,1.2g)，x≈11.9g答：消耗高錳酸鉀的質(zhì)量為11.9g。7.“中國天眼”FAST的“眼鏡片”由金剛砂（SiC）制造。生產(chǎn)SiC的化學(xué)方程式為SiO2＋3Ceq\o(=====,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑，消耗C的質(zhì)量為36kg時(shí)，理論上可生產(chǎn)SiC的質(zhì)量為多少？解：設(shè)理論上可生產(chǎn)SiC的質(zhì)量為x。SiO2＋3Ceq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑364036kgxeq\f(36,40)＝eq\f(36kg,x)，x＝40kg答：理論上可生產(chǎn)SiC的質(zhì)量為40kg。8.“7150滅火劑”（C3H9B3O6，相對分子質(zhì)量為174）滅火時(shí)會發(fā)生如下反應(yīng)：2C3H9B3O6＋9O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))3B2O3＋9H2O＋6CO2。若充分燃燒348g“7150滅火劑”，會消耗常溫下的氧氣多少升？（常溫下氧氣的密度約為1.4g/L，結(jié)果保留一位小數(shù)）解：設(shè)會消耗常溫下的氧氣的質(zhì)量為x。2C3H9B3O6＋9O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))3B2O3＋9H2O＋6CO2348288348gxeq\f(348,288)＝eq\f(348g,x)，x＝288g會消耗常溫下的氧氣的體積＝eq\f(288g,1.4g/L)≈205.7L答：會消耗常溫下的氧氣205.7L。9．工業(yè)上煅燒石灰石（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）可制取生石灰（CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑）?，F(xiàn)有100g石灰石樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為67g。（1）生成CO2的質(zhì)量為________g。（2）計(jì)算生成CaO的質(zhì)量。（1）33（2）解：設(shè)生成CaO的質(zhì)量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑5644x33geq\f(56,44)＝eq\f(x,33g)，x＝42g答：生成CaO的質(zhì)量為42g?！九鄡?yōu)訓(xùn)練】1.一定質(zhì)量的CH4可與常見物質(zhì)M反應(yīng)，同時(shí)放出少量熱量，將所得產(chǎn)物Cu2O與O2反應(yīng)又生成M，同時(shí)放出較多熱量。其反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法正確的是（）A.M中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比Cu2O中的高B.理論上反應(yīng)每生成44gCO2，同時(shí)生成18gH2O

C.理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2D.過程①可將CH4中的部分能量儲存于Cu2O中【答案】C【解析】如圖所示，CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，Cu2O與O2反應(yīng)生成M，則M為CuO，則有：A、CuO中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，Cu2O中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比CuO中的高，A選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；

B、根據(jù)反應(yīng)過程、由元素守恒可知生成物二氧化碳中的碳元素來自于甲烷，水中的氫元素來自于甲烷，44gCO2中碳元素的質(zhì)量為，則參加反應(yīng)的甲烷的質(zhì)量為，設(shè)16g甲烷反應(yīng)生成水的質(zhì)量為x，由氫元素守恒則有，解得，因此理論上反應(yīng)每生成44gCO2，同時(shí)生成36gH2O，B選項(xiàng)說法不正確，不符合題意；

C、由反應(yīng)過程可知，CH4與常見物質(zhì)CuO反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為，由方程式可知每16份質(zhì)量的甲烷與640份質(zhì)量的氧化銅恰好反應(yīng)，Cu2O與O2反應(yīng)生成CuO，反應(yīng)的方程式為，由方程式可知每32份質(zhì)量的氧氣參與反應(yīng)生成320份質(zhì)量的氧化銅，由兩個(gè)反應(yīng)之間的關(guān)系可知理論上每16份質(zhì)量的CH4參與反應(yīng)，最終消耗64份質(zhì)量的O2，即理論上每16gCH4參與反應(yīng)，最終消耗64gO2，C選項(xiàng)說法正確，符合題意；

D、過程①CH4與常見物質(zhì)M反應(yīng)生成Cu2O、二氧化碳和水，該過程釋放能量，可將反應(yīng)物CH4和M中的部分能量儲存于Cu2O、二氧化碳和水中，D選項(xiàng)說法不正確，不符合題意。故選C。2.工業(yè)上高溫煅燒石灰石可制取生石灰。現(xiàn)有100gCaCO3樣品，高溫煅燒一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為67g下列推斷不合理的是（）A.生成CO2的質(zhì)量是33gB.生成物中CaO的質(zhì)量是42gC.剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%D.剩余固體中碳元素和氧元素質(zhì)量比大于1：4【答案】D【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量是33g，故A正確；設(shè)生成物中CaO的質(zhì)量是x，則CaCO3高溫===CaO+CO25644x33g56x=4433gx=42g，故B正確；碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4010+12+16×3×100%=40%，由于反應(yīng)后部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化為氧化鈣，固體中鈣元素的質(zhì)量不變，但固體質(zhì)量減小，所以剩余固體中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于40%，故C正確；碳酸鈣中碳元素和氧元素質(zhì)量比為1：4，反應(yīng)過程中碳元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氧元素只有部分轉(zhuǎn)化，所以剩余固體中碳元素和氧元素的質(zhì)量比小于3.拔火罐時(shí)，鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所剩物質(zhì)的總質(zhì)量變化的是（）【答案】B【解析】A.表示隨反應(yīng)時(shí)間延長，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和在不斷增加，這與反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)質(zhì)量不變的事實(shí)不相符，故A錯(cuò)誤；B.表示隨反應(yīng)時(shí)間延長，密封容器內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，這與反應(yīng)前后密閉容器內(nèi)質(zhì)量不變的事實(shí)相符，故B正確；C、D同理錯(cuò)誤，故選B4．兩份質(zhì)量相等的碳，一份與足量氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與少量氧氣反應(yīng)全部生成一氧化碳，則前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為（）A．4∶3 B．3∶8 C．2∶1 D．1∶2【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)方程式C+O2點(diǎn)燃===CO2碳充分燃燒時(shí)，一個(gè)碳原子跟兩個(gè)氧原子結(jié)合生成一個(gè)二氧化碳分子，即一個(gè)碳原子消耗兩個(gè)氧原子；碳不充分燃燒時(shí)，消耗一個(gè)氧原子，兩份碳質(zhì)量相等，設(shè)每份碳原子的個(gè)數(shù)位x，則生成CO2和CO消耗氧氣的質(zhì)量比為：2：1.故選5.碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。（1）理論計(jì)算：1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng)，計(jì)算生成CO2的質(zhì)量______（寫出計(jì)算過程）。（2）實(shí)驗(yàn)小芳用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2質(zhì)量的理論值，原因可能是____?！敬鸢浮浚?）0.66g；（2）小于，有部分生成的二氧化碳溶解在溶液中【解析】(1)解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx168生成的CO2的質(zhì)量為0.66g（2）根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是1.26g+24.59g=25.85g反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是25.36g，反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量減少25.85g-25.36g=0.49g，小于理論生成CO2的質(zhì)量0.66g，根據(jù)二氧化碳能夠溶于水可知，是部分氣體溶于水。6.圖為某鈣片的商品標(biāo)簽，為測定鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)鈣片中其他物質(zhì)不含鈣元素，且不溶于水，也不與任何物質(zhì)反應(yīng)）某化學(xué)興趣小組取20片鈣片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：下述實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（1）根據(jù)已知條件列出求解所加的稀鹽酸中鹽酸質(zhì)量（x）的比例式：（2）鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（3）工廠生成鈣片時(shí)，若需碳酸鈣120t，理論上需要含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量為?！敬鸢浮?344=x4.4g（2）20%【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+20g-115.6g=4.4g,設(shè)反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為x，則：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑7344x4.4g73（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為z，則：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑10044Z4.4g100鈣片中鈣元素的質(zhì)量為10g×（40100（3）根據(jù)該元素質(zhì)量不變計(jì)算，設(shè)理論上需含氧化鈣84%的生石灰的質(zhì)量是m，120t×40100×100%=m×84%×407.某些食品包裝袋內(nèi)常放入鐵粉作“雙吸劑”以防止食品腐敗。某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一包使用過的鐵粉（鐵粉表面已生銹），他們?nèi)∥宸輼悠?，分別加稀硫酸充分反應(yīng)，測得部分?jǐn)?shù)據(jù)加下，請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。實(shí)驗(yàn)次數(shù)12345取樣品質(zhì)量（g）31.031.031.031.031.0取稀硫酸質(zhì)量（g）30.060.0120.0150.0180.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（g）未測定未測定0.30.50.6（1）H2SO4由元素組成，其中H元素與O元素的原子個(gè)數(shù)比為；（2）表格中前兩次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量未測定，推測其中的原因是；（3）計(jì)算該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留到0.1%）【答案】（1）H、O、S；1：2；（2）由于鐵粉表面已生銹，所以開始鐵銹和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）54.2%【解析】（1）H2SO4由H、O、S元素組成的；其中H元素與O元素的原子個(gè)數(shù)比為：2：4＝1：2；（2）表格中前兩次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量未測定，推測其中的原因是：由于鐵粉表面已生銹，所以開始鐵銹和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）設(shè)：該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe+H2SO4＝FeSO4+H2↑562x0.6g56x＝16.8g該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16.8g31g答：該樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.2%。8.乙醇俗稱酒精，可用于醫(yī)用消毒，也常用作燃料，其完全燃燒的化學(xué)方程式為C2H6O＋3O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O。（1）23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？（2）（培優(yōu)）乙醇不完全燃燒會產(chǎn)生一氧化碳，某實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水一氧化碳反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68.8000反應(yīng)后質(zhì)量/g006.65.4a①表中a的值為__________。②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C2H6O＋11O2eq\o(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))______CO2＋______H2O＋______CO。（1）解：設(shè)23g乙醇完全燃燒需消耗氧氣的質(zhì)量為x。C2H6O＋3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O469623gxeq\f(46,96)＝eq\f(23g,x)，x＝48g答：23g乙醇完全燃燒需消耗48g氧氣。（2）①1.4②6122【解析】②方法一：利用“設(shè)未知數(shù)法”配平化學(xué)方程式。先根據(jù)氫原子守恒配上H2O前的化學(xué)計(jì)量數(shù)12，再設(shè)未知數(shù)利用碳原子和氧原子守恒求CO2和CO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。設(shè)CO2和CO前的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為m、n。eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＋n＝8,2m＋12＋n＝4＋22))解得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(m＝6,n＝2))方法二：由參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積之比可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于eq\f(物質(zhì)的質(zhì)量,相對分子質(zhì)量)之比，即該反應(yīng)中乙醇、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為eq\f(4.6g,46)∶eq\f(8.8g,32)∶eq\f(6.6g,44)∶eq\f(5.4g,18)∶eq\f(1.4g,28)＝4∶11∶6∶12∶2。9.“化學(xué)氧自救呼吸器”是一種在缺氧環(huán)境中通過制氧劑臨時(shí)供氧的裝置。制氧劑的主要成分超氧化鉀產(chǎn)生氧氣的原理是：4KO2＋2H2O===4KOH＋3O2↑。若該呼吸器需為使用者提供48g氧氣，則至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑多少克？解：設(shè)至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑的質(zhì)量為x。4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑28496x×80%48geq\f(284,96)＝eq\f(x×80%,48g)x＝177.5g答：至少需要含超氧化鉀80%的制氧劑177.5g。10．某小組用加熱KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量變化如圖所示。(1)制取O2的質(zhì)量為________g。(2)計(jì)算原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)（1）24（2）解：設(shè)原混合物中KClO3的質(zhì)量為x。2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑24596x24geq\f(245,96)＝eq\f(x,24g)x＝61.25g原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(61.25g,80g)×100%≈76.6%答：原混合物中KClO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76.6%。11.某工廠生產(chǎn)的NaCl產(chǎn)品中含有雜質(zhì)MgCl2，化學(xué)興趣小組取100g樣品完全溶解于水中，向該溶液中分5次加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)[提示：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl]。測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：次數(shù)第1次第2次第3次第4次第5次氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g3030303030生成沉淀總質(zhì)量/g2.95.88.711.611.6(1)第________次恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算該樣品中MgCl2的質(zhì)量。（1）4（2）解：設(shè)該樣品中MgCl2的質(zhì)量為x。MgCl2＋2NaOH=Mg（OH）2↓＋2NaCl9558x11.6geq\f(95,58)＝eq\f(x,11.6g)x＝19g答：該樣品中MgCl2的質(zhì)量為19g。12.為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品加熱，剩余固體質(zhì)量與加熱時(shí)間的關(guān)系如表所示。(提示：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，雜質(zhì)不反應(yīng))加熱時(shí)間/mint0t1t2t3t4t5剩余固體質(zhì)量/g202017.815.613.413.4(1)t1時(shí)刻前固體質(zhì)量不變的原因是______________________________________。(2)計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）剛開始加熱，尚未達(dá)到碳酸鈣分解的溫度（2）解：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為20g－13.4g＝6.6g，設(shè)20g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑10044x6.6geq\f(100,44)＝eq\f(x,6.6g)x＝15g該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(15g,20g)×100%＝75%答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%?！景渭庥?xùn)練】1.已知：①在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)目都相同；②常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，反應(yīng)生成水和硫。先將m個(gè)二氧化硫分子和n個(gè)硫化氫分子混合，若反應(yīng)后氣體的分子數(shù)是反應(yīng)前的1/2，則m與n的比值為（）A.1：5B.1:3C.1:1D.2:1【答案】AD【解析】根據(jù)方程式是SO2+2H2S===3S+2H2O可知參加反應(yīng)的二氧化硫和硫酸氫的分子個(gè)數(shù)比為：1：2．

A、如果m與n的比值為1；5，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是5個(gè)分子，則消耗了2個(gè)硫化氫分子，剩余3個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為3：6=1：2，故A正確；

B、如果m與n的比值為1；3，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是3個(gè)分子，則消耗了2個(gè)硫化氫分子，剩余1個(gè)硫化氫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1：4，故B錯(cuò)；

C、如果m與n的比值為1；1，假設(shè)m是1個(gè)分子，n是1個(gè)分子，則消耗了0.5個(gè)二氧化硫分子，剩余0.5個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為0.5：2=1：4，故C錯(cuò)；

D、如果m與n的比值為2；1，假設(shè)m是2個(gè)分子，n是1個(gè)分子，則消耗了0.5個(gè)硫化氫分子，剩余1.5個(gè)二氧化硫分子，所以反應(yīng)后氣體的分子數(shù)與反應(yīng)前的分子數(shù)比為1.5：3=1：2，故D正確．

故選AD．2.從微觀上看，化學(xué)反應(yīng)是微觀粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。4.6g某有機(jī)物（化學(xué)式為CxHyO）在密閉容器內(nèi)充分燃燒，生成二氧化碳和水。部分物質(zhì)的分子數(shù)隨反應(yīng)過程的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A．一個(gè)水分子的質(zhì)量為 B．t時(shí)刻，O2和CO2的質(zhì)量相等C．反應(yīng)物和生成物中只有一種氧化物 D．充分反應(yīng)后生成水分子的個(gè)數(shù)為3n【答案】D【解析】由圖可知，參加反應(yīng)的有機(jī)物、氧氣、生成的二氧化碳的分子個(gè)數(shù)比為n:(4n-n):2n=1:2:2，設(shè)化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為m，則化學(xué)方程式為；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，根據(jù)氧原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)物中有7n個(gè)氧原子，生成物二氧化碳中只含有4n個(gè)氧原子，因此化學(xué)方程式中水前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3n，即生成水分子個(gè)數(shù)為3n，故化學(xué)方程式為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則x=2，y=6，即有機(jī)物的化學(xué)式為C2H6O，故該反應(yīng)為。A、設(shè)水的質(zhì)量為a，a=5.4g，一個(gè)水分子的質(zhì)量為，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、從圖像看出t時(shí)刻，O2和CO2的分子數(shù)相等，質(zhì)量不相等，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、反應(yīng)物和生成物中的氧化物有二氧化碳和水，不止一種，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知，充分反應(yīng)后生成水分子的個(gè)數(shù)為3n，此選項(xiàng)正確。故選D。3．為測定某種貝殼中碳酸鈣的含量，取25g貝殼，逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，測得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）請計(jì)算：（1）這種貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成二氧化碳的質(zhì)量多少？【答案】（1）80%；（2）25g貝殼與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的二氧化碳質(zhì)量是8.8g；【解析】由圖可以看固體減少了20g即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量即可。解：（1）由圖可以看出固體減少了20g，即碳酸鈣的質(zhì)量為20g，所以貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq\f(20g,25g)×100%＝80%（2）設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O1004420gxeq\f(100,44)＝eq\f(20g,x)x＝8.8g4．某實(shí)驗(yàn)小組用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，反應(yīng)過程中測量的有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：反應(yīng)時(shí)間（min）01234試管中固體質(zhì)量（g）16.2514.65