高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練-化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練--化學(xué)實(shí)驗(yàn)一、單選題1．實(shí)驗(yàn)室在低溫條件下將通入溶液制取溶液。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┘滓冶．用裝置甲制取 B．用裝置乙除去中混有的C．用裝置丙制取溶液 D．用裝置丁吸收尾氣中的2．下列敘述正確的是A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水B．可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝C．金屬鎂著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火D．可將硝酸銀固體保存在棕色細(xì)口瓶中3．實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)是保證實(shí)驗(yàn)人員安全的重要措施，起到安全防范警示等作用。下列實(shí)驗(yàn)圖標(biāo)能說明該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)產(chǎn)生有毒氣體或產(chǎn)生煙、霧的是（）A． B． C． D．4．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)所采用的實(shí)驗(yàn)方法和主要儀器錯(cuò)誤的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康母涕僦杏袡C(jī)酸含量的測(cè)定菠菜中葉綠素的色譜分離茶葉中鈣離子的沉淀分離海帶提碘過程中碘單質(zhì)的萃取分離實(shí)驗(yàn)方法酸堿滴定法離子交換法沉淀法萃取法主要儀器選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D5．下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制備 B．用裝置乙干燥C．用裝置丙收集 D．用裝置丁制備氨水6．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析正確的是（）A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成7．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在燒堿溶液中滴加植物油，煮沸油層消失植物油含碳碳雙鍵B將溴乙烷與NaOH的水溶液混合，加熱，向冷卻后的溶液中滴入少量溶液未觀察到淺黃色沉淀溴乙烷與NaOH的水溶液不反應(yīng)C向淀粉水解液中加入碘水溶液未變成藍(lán)色淀粉已完全水解D向NaCl、NaI的混合溶液中加少量溶液產(chǎn)生黃色沉淀KA．A B．B C．C D．D8．為除去雜質(zhì)，下列所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作A將混合氣體通過足量的飽和溶液B加入適量稀硫酸C溶液加入過量，過濾D溶液通入足量的氣體A．A B．B C．C D．D9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度的CuSO4和FeCl3溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度比較Cu2+和Fe3+的催化效果B兩支試管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，觀察高錳酸鉀溶液褪色所需時(shí)間探究草酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C在錐形瓶內(nèi)各盛有2g鋅粒(顆粒大小基本相同)，然后通過分液漏斗分別加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比較兩者收集10mL氫氣所用的時(shí)間探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是（）A．對(duì)于含重金屬離子的廢液，可利用沉淀法進(jìn)行處理B．發(fā)生火情時(shí)，若火勢(shì)不大，可用濕布或石棉布覆蓋火源以滅火C．易燃物如鈉、鉀等不能隨便丟棄，中學(xué)實(shí)驗(yàn)室可以將未用完的鈉、鉀等放回原試劑瓶D．如果不慎將酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后用3％～5％的Na2CO3溶液沖洗11．盛裝濃硫酸的運(yùn)輸槽應(yīng)貼有的安全標(biāo)志是（）A． B．C． D．12．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向1mol/LNaOH溶液中滴加飽和溶液可得到紅褐色液體反應(yīng)生成膠體B向某溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，將該氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中一定含CO32-C用潔凈鐵絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素，可能含有鉀元素D紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，不變紅該固體中不含三價(jià)鐵A．A B．B C．C D．D13．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在，不含B向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后，加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解的產(chǎn)物沒有還原性C將溶液加入溶液中，充分反應(yīng)后再加入混合振蕩，靜置溶液分層，下層液體顯紫紅色氧化性：D將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中紅棕色變深反應(yīng)：A．A B．B C．C D．D14．下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B證明酸性強(qiáng)弱：探究對(duì)分解速率的影響CD在光照條件下制取純凈的一氯甲烷根據(jù)兩燒瓶中氣體顏色的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的溶液時(shí)，用酚酞作指示劑。下列說法正確的是（）A．用酸式滴定管盛裝溶液B．滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)無氣泡，則測(cè)得的結(jié)果偏高D．當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點(diǎn)16．下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)：B．用銅作電極電解硫酸銅溶液：C．甲烷燃料電池(以鉑為電極、溶液為電解質(zhì)溶液)負(fù)極的電極反應(yīng)：D．乙醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：17．下列有關(guān)說法不正確的是A．向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加熱濃縮，冷卻結(jié)晶后得到硫酸鎂晶體B．氨水清除試管壁附著的銀鏡C．可用稀硝酸鑒別MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液D．除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液，分液18．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ╄b別三種溶液鋁熱反應(yīng)冶煉鎂乙酸與乙醇制備乙酸乙酯噴泉實(shí)驗(yàn)ABCDA．A B．B C．C D．D19．下列有關(guān)反應(yīng)熱及相關(guān)知識(shí)的說法正確的是（）A．的燃燒熱熱化學(xué)方程式是B．已知轉(zhuǎn)化過程C(石墨，s)=(金剛石，s)，則石墨比金剛石更穩(wěn)定C．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把稀硫酸緩慢并分次倒入NaOH溶液中并攪拌D．鋅與稀硫酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)在常溫常壓下均能自發(fā)進(jìn)行20．下列有關(guān)物質(zhì)鑒別的方法描述不正確的是（）A．無需其他試劑即可鑒別：Na2O2與Na2CO3兩種粉末B．用澄清石灰水鑒別：Na2CO3和NaHCO3兩種無色溶液C．用稀鹽酸可以鑒別NaHCO3溶液與Na2CO3溶液D．利用焰色試驗(yàn)鑒別NaCl溶液和KCl溶液二、綜合題21．（1）Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=mol·L?1，0.1mol·L?1的(NH4)2SO3溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。（2）Ⅱ.某學(xué)生用0.200mol·L?1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：①以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）。②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。③用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入中(從圖中選填“甲”或“乙”)。④下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是填編號(hào)。A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)D．用滴定管量取待測(cè)液時(shí)，開始時(shí)正確讀數(shù)，后俯視讀數(shù)22．碘化亞銅()可用作有機(jī)反應(yīng)催化劑。某化學(xué)興趣小組以黃銅礦(主要成分為，其中的化合價(jià)為+2)為原料制備的流程如下：已知：是白色粉末，不溶于水，能與過量繼續(xù)反應(yīng)：，從而溶于溶液中?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸取”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該步驟使用的溶液的濃度為560，則其物質(zhì)的量濃度為(保留2位小數(shù))。（2）“濾渣處理”過程中發(fā)生的基本反應(yīng)類型為。（3）“溶解”時(shí)，被還原為，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。（4）“轉(zhuǎn)化”時(shí)生成的離子方程式為，該步驟需要控制溶液的用量，其原因是。（5）用溶液洗滌沉淀的目的是。（6）已知：，，取2.00g放入錐形瓶中，加入100a溶液，充分振蕩后，測(cè)得溶液中，則a約為(保留1位小數(shù)，溶液體積變化忽略不計(jì))。23．鎳鈷錳酸鋰材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等優(yōu)點(diǎn)，這類材料可以同時(shí)有效克服鈷酸鋰材料成本過高、磷酸鐵鋰容量低等問題，工業(yè)上可由廢舊的鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鎳酸鋰、錳酸鋰電池正極材料(還含有鋁箔、炭黑、有機(jī)黏合劑等)，經(jīng)過一系列工藝流程制備鎳鈷錳酸鋰材料，該材料可用于三元鋰電池的制備，實(shí)現(xiàn)電池的回收再利用，工藝流程如下圖所示：已知：①粉碎灼燒后主要成分是、、、MnO、Fe2O3、；②萃取劑對(duì)選擇性很高，且生成的物質(zhì)很穩(wěn)定，有機(jī)相中的很難被反萃取請(qǐng)回答下列問題：（1）正極材料在“灼燒”前先粉碎的目的是。（2）“堿浸”的目的是，涉及的化學(xué)方程式是。（3）“酸浸”時(shí)加入的作用是。（4）上述工藝流程中采用萃取法凈化除去了，若采用沉淀法除去鐵元素，結(jié)合下表，最佳的pH范圍是。

開始沉淀時(shí)pH1.53.46.36.66.77.8完全沉淀時(shí)pH3.54.78.39.29.510.4（5）鎳鈷錳酸鋰材料中根據(jù)鎳鈷錳的比例不同，可有不同的結(jié)構(gòu)，其中一種底面為正六邊形結(jié)構(gòu)的晶胞如圖所示。①該物質(zhì)的化學(xué)式為，寫出基態(tài)Mn原子價(jià)層電子的軌道表示式。②已知晶胞底面邊長是anm，高是bnm，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Mg，計(jì)算該晶胞的密度(用計(jì)算式表示)。24．實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL。（1）本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、。（2）要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)使?jié)舛绕叩氖莀___(填序號(hào))。A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時(shí)誤用了“左碼右物”方法25．碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用、淀粉溶液、、等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：?；卮鹣铝袉栴}：（1）向與淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由無色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，與初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：2(填“>”“<”“=”)。（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積/溶液水溶液溶液淀粉溶液①10.00.04.04.02.0②9.01.04.04.02.0③8.0Vx4.04.02.0表中Vx=。若實(shí)驗(yàn)①中觀察到溶液變藍(lán)的時(shí)間為，則用的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。（3）已知某條件下，濃度~反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下才能反應(yīng)生成氯氣，缺少加熱裝置，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；

B、飽和食鹽水抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，通過飽和食鹽水洗氣能除去氯氣中的HCl雜質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C、低溫條件下，將氯氣通入KOH溶液中制得KClO，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C不符合題意；

D、氯氣有毒，不能直接排入空氣中，可以用NaOH溶液吸收，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣需要加熱；

B、飽和食鹽水抑制氯氣溶解；

C、溫度較低時(shí)，氯氣和KOH溶液反應(yīng)生成KCl、KClO；

D、氯氣有毒，且能與氫氧化鈉反應(yīng)。2．【答案】A【解析】【解答】A．容量瓶頸上有玻璃塞，酸式滴定管下端有玻璃活塞，簡式滴定管下端有玻璃珠和分液漏斗下端有玻璃活塞，它們是否密封不能直接觀察出來，故使用前均需要檢驗(yàn)是否漏水，A符合題意；B．瓷坩堝的主要成分中含有二氧化硅，能夠與氫氟酸反應(yīng)，不能用氫氟酸清洗做過硅酸分解實(shí)驗(yàn)的瓷坩堝，B不符合題意；C．由于鎂可以在CO2中繼續(xù)激烈燃燒，反應(yīng)原理為：2Mg+CO22MgO+C，故金屬鎂著火時(shí)，不可用泡沫滅火器滅火，C不符合題意；D．硝酸銀見光易分解，可將硝酸銀固體保存在棕色廣口瓶中，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、含有塞子的儀器使用前需要檢驗(yàn)是否漏水；

B、氫氟酸可以和二氧化硅反應(yīng)；

C、鎂可以和二氧化碳反應(yīng)；

D、硝酸銀應(yīng)該裝在棕色廣口瓶。3．【答案】C【解析】【解答】戴護(hù)目鏡、實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)立即用肥皂等清洗雙手、會(huì)遇到加熱操作與有毒氣體、煙、霧無直接關(guān)系，排風(fēng)與有毒氣體、煙、霧有直接關(guān)系，故答案為：C

【分析】有毒氣體應(yīng)該通風(fēng)排氣。4．【答案】B【解析】【解答】A、測(cè)定柑橘中有機(jī)酸含量，可用堿進(jìn)行滴定，用堿式滴定管盛裝堿性標(biāo)準(zhǔn)液，故A正確；

B、利用不同物質(zhì)在由固定相和流動(dòng)相構(gòu)成的體系中具有不同的分配系數(shù)，當(dāng)兩相作相對(duì)運(yùn)動(dòng)時(shí)，這些物質(zhì)隨流動(dòng)相一起運(yùn)動(dòng)，并在兩相間進(jìn)行反復(fù)多次的分配，從而使各物質(zhì)達(dá)到分離，而不是使用離子交換樹脂分離，故B錯(cuò)誤；C、鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾分離，過濾需使用漏斗，故C正確；D、碘在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，則用有機(jī)溶劑萃取后分液分離，需使用分液漏斗，故D正確；

故答案為：B。【分析】A、可用酸堿滴定法測(cè)定柑橘中有機(jī)酸的含量；

B、利用吸附劑對(duì)不同有機(jī)物吸附作用不同，分離、提純有機(jī)物的方法叫色譜法；

C、過濾沉淀需要使用漏斗；

D、可通過萃取的方法分離碘。5．【答案】D6．【答案】B【解析】【解答】A．Cu和濃H2SO4反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A不符合題意；

B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，B符合題意；

C．b處品紅溶液褪色，是因?yàn)镾O2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)镾O2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，C不符合題意；

D．試管底部出現(xiàn)的白色固體是CuSO4，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，將生成的H2O吸收，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行分析。

B.酸性氧化物是指能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，大部分酸性氧化物能跟水直接化合生成含氧酸。

C.SO2使品紅褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性。

D.根據(jù)反應(yīng)前后元素守恒及物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析。7．【答案】C8．【答案】B【解析】【解答】A.CO2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可以除掉HCl。故A正確。

B.Fe(Al)，加入適量稀硫酸，稀硫酸與Fe和Al都反應(yīng)，金屬固體溶解，放出氫氣。故B錯(cuò)誤。

C.BaCl(HCl)，加入過量BaCO3，2HCl+BaCO3=BaCl2+H2O+CO2↑，除去了HCl，再過濾掉多余的BaCO3，即可達(dá)到除雜的目的。故C正確。

D.NaHCO3(Na2CO3)，通入足量的CO2氣體，Na2CO3與CO2反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，即可達(dá)到除雜的目的。故D正確。

故選B。

【分析】除雜的原則：不增（不能引入新的雜質(zhì)）、不減（不能減少被提純的物質(zhì)）、易分離（分離操作簡便易行）、易復(fù)原（被提純物易復(fù)原）。9．【答案】D【解析】【解答】A．催化劑中陰陽離子均不同，應(yīng)控制陰離子相同比較Cu2+和Fe3+的催化效果，A不符合題意；B．高錳酸鉀過量，草酸均不足，溶液均不褪色，不能說明濃度對(duì)速率的影響，B不符合題意；C.18mol/L的硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)生成二氧化硫，不能比較濃度對(duì)生成氫氣速率的影響，C不符合題意；D．只有溫度不同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、控制變量法只能改變一個(gè)條件不同；

B、草酸量不足，溶液無法完全褪色；

C、濃硫酸和鋅反應(yīng)生成二氧化硫；

D、所有條件均相同，只有溫度不同，滿足控制變量法的操作要求。10．【答案】D【解析】【解答】A.重金屬元素的離子在進(jìn)入水體和突然以后會(huì)污染環(huán)境，可以用沉淀法將其沉淀下來，避免污染。不符合題意；

B.濕布或石棉網(wǎng)可以隔絕氧氣，達(dá)到滅火的效果，不符合題意；

C.鉀、鈉是極其活潑的金屬，遇到水會(huì)劇烈反應(yīng)，所以不能隨意丟棄，不符合題意；

D.碳酸鈉具有一定的腐蝕性，不能用碳酸鈉沖洗，應(yīng)該用碳酸氫鈉，符合題意。

故答案為：D。

【分析】進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，應(yīng)該注意實(shí)驗(yàn)安全。注意危險(xiǎn)藥品的使用。11．【答案】D【解析】【解答】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，因此盛裝濃硫酸的運(yùn)輸槽應(yīng)貼有的安全標(biāo)志是腐蝕品，故D符合題意。故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇。12．【答案】C【解析】【解答】A．制備膠體時(shí)應(yīng)該將飽和FeCl3溶液加入沸水中，若加入NaOH中會(huì)生成沉淀，A不符合題意；B．碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，且二氧化硫、二氧化碳均使石灰水變渾濁，由操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有，B不符合題意；C．焰色試驗(yàn)，觀察到火焰呈黃色，一定有鈉元素，可能含有鉀元素，故C符合題意；D．熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)后的固體中，加入足量稀鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，不變紅，說明溶液中沒有Fe2+，但不能證明固體中不含三價(jià)鐵，可能是固體溶于鹽酸生成Fe3+，F(xiàn)e3+和過量的鐵反應(yīng)生成了Fe2+，D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥緼．制備膠體時(shí)應(yīng)該將飽和FeCl3溶液加入沸水中，再加熱；B．碳酸氫根離子會(huì)干擾碳酸根離子的檢驗(yàn)；C．實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確；D．可能因?yàn)镕e3+和過量的鐵反應(yīng)生成了Fe2+。13．【答案】D【解析】【解答】A．進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明含有，要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察現(xiàn)象后才能確定是否含有，A不符合題意；B．蔗糖在稀硫酸催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生葡萄糖，若要證明水解產(chǎn)生的物質(zhì)，首先要加入中和硫酸，使溶液顯堿性，然后再用新制進(jìn)行檢驗(yàn)，B不符合題意；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，只能證明溶液中生成了，由于溶液中含有兩種氧化性物質(zhì)、，二者都可以將氧化為，因此不能證明氧化性：，C不符合題意；D．是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)顏色變深，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.考查的是顏色反應(yīng)離子檢驗(yàn)的操作，鉀離子需要透過藍(lán)色鈷玻璃

B.醛基的檢驗(yàn)需要在堿性條件下進(jìn)行

C.考查的是硝酸和鐵離子的氧化性與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的比較

D.考查的通過溫度的變化來確定反應(yīng)的放熱與吸熱14．【答案】D15．【答案】C【解析】【解答】A．酸式滴定管不能盛裝堿性試劑，故A不符合題意；B．錐形瓶不能用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，否則導(dǎo)致體積偏大，故B不符合題意；C．滴定前滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡，導(dǎo)致初始讀數(shù)偏小，最終標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)得結(jié)果偏高，故C符合題意；D．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酚酞作指示劑，終點(diǎn)顏色變化為粉紅色變?yōu)闊o色，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】依據(jù)中和滴定相關(guān)知識(shí)及酸堿滴定管的使用及其誤差分析解答。16．【答案】B【解析】【解答】A．乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代醇羥基，A不符合題意；B．用銅作電極電解硫酸銅溶液，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：Cu2++2e-=Cu，B符合題意；C．燃料電池負(fù)極為燃料甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性條件下，電極反應(yīng)式：，C不符合題意；D．乙醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，醛基被氧化為羧基，反應(yīng)方程式為：，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.乙醇與濃氫溴酸反應(yīng)發(fā)生取代反應(yīng)，溴原子取代醇羥基；

C.燃料電池中，通入燃料的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)；

D.乙醛能被銀氨溶液氧化生成乙酸銨。17．【答案】B【解析】【解答】A．氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，硫酸鎂溶液經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可制備硫酸鎂晶體，故A正確；

B．氨水和銀不反應(yīng)，不能用氨水清除銀鏡，應(yīng)用硝酸溶液清洗試管壁附著的銀鏡，故B錯(cuò)誤；

C．MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四種溶液分別與HNO3反應(yīng)時(shí)，現(xiàn)象分別為溶液變?yōu)辄S色、無明顯現(xiàn)象、有無色氣泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；

D．乙酸乙酯中含有乙酸雜質(zhì)，加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成能溶于水的乙酸鈉，乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，出現(xiàn)分層，通過分液達(dá)到除雜的目的，故D正確；故答案為：B。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷應(yīng)用，B中氨水和銀不反應(yīng)分析。18．【答案】A【解析】【解答】A．氫氧化鋇溶液滴入氯化銨溶液中，會(huì)出現(xiàn)刺激氣味，氫氧化鋇溶液滴入硫酸銨溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀和會(huì)出現(xiàn)刺激氣味，氫氧化鋇溶液滴入硫酸鈉溶液中會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，A符合題意；B．鋁熱反應(yīng)不能用于冶煉鎂，鋁不和氧化鎂反應(yīng)，B不符合題意；C．制取乙酸乙酯不能將導(dǎo)管插入溶液之中，避免產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，不能用氫氧化鈉，應(yīng)該用飽和的碳酸鈉溶液，C不符合題意；D．酚酞遇堿變紅，不會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色噴泉，可以出現(xiàn)紅色噴泉，D不符合題意；故答案為：A。【分析】A、氫氧化鋇和銨鹽反應(yīng)生成氨氣，和硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鋇；

B、鋁熱反應(yīng)的前提是制備比鋁活潑性弱的金屬；

C、酯化反應(yīng)吸收的液體應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液；

D、酚酞遇堿變紅。19．【答案】B【解析】【解答】A.生成的物質(zhì)應(yīng)為液態(tài)水，故A不符合題意；

B.，則石墨的能量較低，即石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B不符合題意；

C.中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)把稀硫酸一次性快速倒入NaOH溶液中并攪拌，以防止熱量散失，影響測(cè)量結(jié)果，故C不符合題意；

D.并不是放熱反應(yīng)在常溫常壓下均能自發(fā)進(jìn)行，比如燃燒反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】燃燒熱指在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。

能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定。

中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)要減小熱量損失。

反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，不僅與焓變有關(guān)還與熵變有關(guān)。20．【答案】B【解析】【解答】A.過氧化鈉是黃色粉末，而碳酸鈉是白色粉末，故A不符合題意B.兩者產(chǎn)生產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，加入氫氧化鈣不能進(jìn)行鑒別，故B符合題意C.通過逐滴滴入產(chǎn)生氣泡的快慢進(jìn)行判斷，故C不符合題意D.鈉元素的焰色是黃色，而鉀元素的焰色透過藍(lán)色鈷玻璃是紫色，故D不符合題意故答案為：B

【分析】鑒別物質(zhì)可以通過物理性質(zhì)或者是化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鑒別，通過化學(xué)性質(zhì)體現(xiàn)出不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別

A.通過物質(zhì)性質(zhì)顏色進(jìn)行去區(qū)分

B.兩者均與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故不能區(qū)分

C.可以通過產(chǎn)生氣泡的速率進(jìn)行鑒別

D.通過焰色的不同進(jìn)行鑒別21．【答案】（1）6.0×10-3；堿性（2）①；滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液恰好由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；乙；BD【解析】【解答】（1）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。若氨水的濃度為2.0mol·L?1，溶液中的c(OH?)=mol/L=6.0×10-3mol·L?1，根據(jù)Kb=1.8×10?5大于Ka2=6.2×10?8因此亞硫酸按溶液顯堿性，故正確答案是；6.0×10-3、堿性

（2）(1)①用蒸餾水洗滌鍵是滴定管，沒有用待盛裝的堿液潤洗將導(dǎo)致濃度偏小，故①符合題意②固定號(hào)滴定管并使滴定管尖端充滿液體，故②不符合題意③調(diào)節(jié)液面至0或者0刻度線下，并記下讀數(shù)，故③不符合題意④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液，故④不符合題意⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)，故⑤不符合題意

(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液恰好由無色變?yōu)榉凵?，且半分鐘不褪色?/p>

(3)圖中的甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定時(shí)，應(yīng)該將氫氧化鈉溶液注入到乙中

(4)A.在錐形瓶裝液體前，留有少量的蒸餾水，堿液的物質(zhì)的量不變，不影響滴定結(jié)果，故A不符合題意

B.滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡，讀取的體積偏大，最終計(jì)算出的濃度偏高，故B符合題意

C.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀出的所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏小，故C不符合題意

D.用滴定管量取待測(cè)液時(shí)，開始正確讀數(shù)，后仰視讀數(shù)，讀取的體積偏大，最終計(jì)算出的結(jié)果偏大。故D符合題意【分析】（1）根據(jù)氨水的電離常數(shù)即可計(jì)算出氫氧根的濃度，結(jié)合給出的氨水的電離常數(shù)和亞硫酸的二級(jí)電離常數(shù)即可判斷酸堿性

（2）①根據(jù)滴定操作實(shí)驗(yàn)的具體步驟進(jìn)行判斷即可②氫氧化鈉滴定酸，利用酚酞做指示劑，因此當(dāng)出現(xiàn)變紅且半分鐘不褪色即可證明終點(diǎn)③氫氧化鈉是堿因此放在堿式滴定管中④根據(jù)c=進(jìn)行判斷要使結(jié)果偏大，可能是n增大，或者是v減小，導(dǎo)致n增大的是滴定前有氣泡，滴定后無氣泡和開始時(shí)正確讀數(shù)后來俯視讀數(shù)。22．【答案】（1）CuFeS2＋4FeCl3=CuCl2＋5FeCl2＋2S；3.45（2）置換反應(yīng)（3）4Cu＋NO＋10H＋Δ__4Cu2＋＋NH＋3H2O（4）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2；防止過量I－溶解CuI，降低產(chǎn)率（5）除去附著在CuI上面的碘單質(zhì)（6）0.5【解析】【解答】利用Fe3＋強(qiáng)氧化性，將CuFeS2中S元素氧化成硫單質(zhì)，然后加熱Fe粉，發(fā)生置換反應(yīng)，F(xiàn)e將Cu置換出來，過濾后，得到Cu和過量Fe，利用Cu不與稀硫酸反應(yīng)，加入稀硫酸溶液，把Fe除去，得到純凈Cu單質(zhì)，將Cu放入稀硫酸、NH4NO3溶液中Cu溶解為Cu2＋，Cu2＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CuI和I2，利用碘單質(zhì)的氧化性，將Na2SO3氧化，據(jù)此分析；(1)“浸取”時(shí)，利用Fe3＋氧化性，將S元素氧化成S單質(zhì)，本身被還原成Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuFeS2＋4FeCl3=CuCl2＋5FeCl2＋2S；令溶液的體積為1L，F(xiàn)eCl3物質(zhì)的量濃度為=3.45mol·L－1；故答案為CuFeS2＋4FeCl3=CuCl2＋5FeCl2＋2S；3.45；(2)根據(jù)上述分析，“濾渣處理”發(fā)生反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；故答案為置換反應(yīng)；(3)“溶解”步驟是溶解Cu單質(zhì)，因此離子反應(yīng)方程式為4Cu＋NO＋10H＋Δ__4Cu2＋＋NH＋3H2O；故答案為4Cu＋NO＋10H＋Δ__4Cu2＋＋NH＋3H2O；(4)根據(jù)流程，制備的CuI，Cu顯＋1價(jià)，“溶解”步驟Cu元素顯＋2價(jià)，“轉(zhuǎn)化”步驟中Cu2＋與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2；根據(jù)題中所給信息，CuI溶于KI溶液中，如果KI溶液過量，CuI溶解，降低CuI產(chǎn)率；故答案為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2；防止過量I－溶解CuI，降低產(chǎn)率；(5)CuI表面含有I2，利用I2的氧化性將Na2SO3氧化，因此Na2SO3溶液的作用是除去附著在CuI上面的碘單質(zhì)；故答案為除去附著在CuI上面的碘單質(zhì)；(6)混合后溶液中發(fā)生CuI＋Br－CuBr＋I(xiàn)－，測(cè)的溶液中c(I－)=1.0×10－4mol·L－1，過程中消耗c(Br－)=1.0×10－4mol·L－1，即有，代入數(shù)值，得出，推出a約為0.5；故答案為0.5。

【分析】難點(diǎn)分析（3）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化劑為NO3-，被還原為NH4+；還原劑為Cu，被氧化為Cu2+，結(jié)合化合價(jià)升降相等配平即可。

（4）要充分利用題目提供信息，CuI能夠與I-繼續(xù)反應(yīng)，說要要控制KI的用量。

（6）利用CuI＋Br－CuBr＋I(xiàn)－結(jié)合碘化銅和溴化銅的溶解平衡常數(shù)計(jì)算即可。23．【答案】（1）增大固體與相應(yīng)反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（2）除去氧化物中的；（3