酸堿中和滴定高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修一

第三章

水溶液中的離子反應與平衡第二節(jié)

水的電離和溶液的pH

第二課時

酸堿中和滴定

課前導入思考：對于一未知濃度的酸或堿，如何準確測定其濃度呢？沉淀法加鋁測量氣體法蒸發(fā)結晶法中和法

課前導入20mL0.10mol/L鹽酸溶液與20mL未知濃度的NaOH溶液恰好完全中和，求該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？答案：0.10mol/L

酸堿中和反應酸堿中和反應的實質(zhì)是什么？H++OH-=H2O當酸堿剛好完全反應時，H+與OH-物質(zhì)的量的關系是：n（H+）=

n（OH-）n=c·V恰好發(fā)生中和反應.B為b元堿,濃度為c(B),溶液的體積為V(B)A為a元酸,濃度為c(A),溶液的體積為V(A)得：ac(A)V(A)==bc(B)V(B)

酸堿中和滴定1.定義利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)濃度的實驗方法叫做酸堿中和滴定。已知濃度的溶液——標準液未知濃度的溶液——待測液2.原理：中和反應中，酸提供的H＋與堿提供的OH－之間的________相等。物質(zhì)的量即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V堿計算待測液的濃度.C標V標V測=C測

酸堿中和滴定待測定量取一定體積已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]需測得哪些數(shù)據(jù)能計算出c(NaOH)？實驗室有一瓶未知濃度的NaOH溶液，一瓶濃度為0.1000mol/L的HCl溶液，如何準確測出NaOH溶液的濃度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)

酸堿中和滴定【思考】實驗中酸堿滴定的關鍵在于？(1)準確量取待測溶液的體積(2)準確判斷恰好完全反應時的滴定終點滴定管酸堿指示劑

酸堿中和滴定的儀器及使用儀器a是酸式滴定管，儀器b是堿式滴定管①讀數(shù)精確度：0.01mL②酸式滴定管盛裝：酸性、強氧化性試劑

堿式滴定管盛裝：堿性試劑標注溫度、量程“0”刻度線在上玻璃塞帶玻璃球的橡膠塞注意：酸式滴定管不能用于裝堿性溶液，堿式滴定管不能用于裝酸性溶液或會腐蝕橡膠的溶液（如強氧化性的溶液）

滴定管的使用方法V初V末V

＝V末－V初

①查漏：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。②潤洗：滴定管在加入反應液之前，先用蒸餾水洗滌干凈，然后分別用所要盛裝的溶液潤洗2～3遍。③裝液：分別將反應液加入相應滴定管中，使液面位于滴定管“0”刻度線以上2～3mL處。⑤調(diào)液面記數(shù)據(jù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿反應液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準確讀取數(shù)值并記錄。④趕氣泡：酸式滴定管→快速放液；

堿式滴定管→橡皮管向上翹起

酸堿中和滴定的儀器及使用

酸堿中和滴定終點的判斷

以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液，如何判定終點呢？判定一個化學反應是否到達終點的方法有：1.不再產(chǎn)生氣泡，如鹽酸與碳酸鈉溶液的反應。2.不再產(chǎn)生沉淀，如硫酸與氫氧化鋇溶液的反應。借助酸堿指示劑7.07.0

酸堿中和滴定終點的判斷指示劑的選擇（加在錐形瓶中)酚酞：石蕊：甲基橙：pH014810583.14.4酚酞甲基橙強堿滴定強酸強酸滴定強堿4.3突躍范圍

9.7無→粉紅粉紅→無橙→黃黃→橙

酸堿中和滴定終點的判斷若選擇酚酞作指示劑，當恰好反應時pH=7，此時NaOH溶液顏色是無色；而當pH=8.2時，NaOH溶液已經(jīng)變成了無色，提前到達終點。若選擇甲基橙作指示劑，當恰好反應時pH=7，此時NaOH溶液顏色仍然是黃色；而當NaOH溶液顏色從黃色變?yōu)槌壬珪r，此時溶液pH=4.4，延遲到達終點。一般不用石蕊作指示劑，主要原因是：①石蕊的“紅色→紫色”、“紫色→藍色”的顏色變化不夠明顯；②變色范圍較大：8－5＝3，不利于及時、準確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。

酸堿中和滴定終點的判斷為何可以將滴定終點當成“恰好反應”的終點呢？滴定終點是根據(jù)指示劑顏色變化來判斷的,并不是酸堿完全反應的點(即化學計量點),但沒有一種指示劑的變色點恰好是完全中和的點,因此,把滴定終點看作是恰好完全反應的點,且在誤差許可范圍內(nèi)（+0.1%）。所以可以將滴定終點當成“恰好反應”的終點

酸堿中和滴定終點的判斷突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便以加入溶液體積為橫坐標，以溶液pH值為縱坐標繪制的曲線叫做滴定曲線20.00mL誤差=0.1%誤差=-0.1%誤差=（測量值-理論值）/理論值常溫下，

以0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL

0.1000mol/L

NaOH溶液為例

酸堿中和滴定的操作以標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液為例：(1)洗滌：洗滌儀器并進行檢漏、潤洗(2)取液：向堿式滴定管中注入待測液氫氧化鈉溶液，取一定體積注入錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞指示劑；向酸式滴定管中注入標準液鹽酸。

酸堿中和滴定的操作(3)滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，左手控制滴定管的活塞，向錐形瓶中先快后慢地加入標準液(后面逐滴加入)，右手搖動錐形瓶，眼睛觀察錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化?？刂频味ü艿幕钊F形瓶內(nèi)溶液的顏色變化搖動錐形瓶

酸堿中和滴定的操作(4)讀數(shù)：當?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，剛好使錐形瓶中的溶液發(fā)生明顯的顏色變化(淺紅色變?yōu)闊o色)，且半分鐘內(nèi)不變色時，即到終點，停止滴定。平視滴定管中凹液面最低點，讀取溶液體積。(6)計算：以(V終－V始)為消耗的標準液的體積，取2～3次實驗結果的平均值，依據(jù)c待＝

計算待測液的物質(zhì)的量濃度。(5)記錄：記錄滴定前和滴定終點時滴定管中標準液的刻度，重復滴定2～3次將數(shù)據(jù)記入表中。

酸堿中和滴定的操作中和滴定記憶口決先查漏液再潤洗，裝液排氣調(diào)液面;左手活塞右手瓶，瓶不潤洗要記清；眼看顏色手不停，三十秒鐘要記清。

數(shù)據(jù)處理次數(shù)NaOH溶液的體積（mL）酸式滴定管的讀數(shù)（mL）鹽酸體積（mL）V末—V初待測NaOH溶液的濃度（moL/L）待測NaOH溶液的濃度的平均值（moL/L）初末120.000.00

19.70

220.001.00

20.58

320.000.50

23.50

19.7019.5823.00數(shù)據(jù)錯誤，刪除

用0.1000mol/LHCl溶液滴定20.00mL未知濃度的NaOH溶液：0.09810.09790.0980

c堿=c酸V酸V堿

酸堿滴定曲線的繪制pH1210864210203040反應終點0強堿滴定強酸恰好完全反應少加1滴NaOH多加1滴NaOHpH突變范圍(3.9-10.1)

酸堿中和滴定實驗的誤差分析C(待)=C(標)×V(標)V(待)已知已知讀數(shù)決定誤差原因：1.誤差分析依據(jù)(一元酸、堿的中和滴定)中和滴定實驗中，產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當、讀數(shù)不準等，分析誤差要根據(jù)計算式分析，當用標準酸溶液滴定待測堿溶液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小取決于V標準的大小。

酸堿中和滴定實驗的誤差分析2.滴定管讀數(shù)誤差分析滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上。

c待=————c標.V標

V待偏高（1）滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后仰視刻度線

酸堿中和滴定實驗的誤差分析（2）滴定時起始讀數(shù)正確，達到終點后俯視刻度線偏低

c待=————c標.V標

V待

酸堿中和滴定實驗的誤差分析（3）滴定前仰視刻度線，滴定后俯視刻度線先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏小偏低先仰后俯0實際讀數(shù)正確讀數(shù)

c待=————c標.V標

V待

酸堿中和滴定實驗的誤差分析V=V(后)-V(前)，讀數(shù)偏大（4）滴定前俯視刻度線，滴定后仰視刻度線先偏小后偏大偏高先俯后仰0實際讀數(shù)正確讀數(shù)

c待=————c標.V標

V待

酸堿中和滴定終點的判斷歸納總結：滴定時讀數(shù)不準引起的誤差所消耗標準液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結束讀數(shù)平視仰視平視俯視仰視俯視俯視仰視滴定后，滴定管尖嘴處掛一滴標準液取液時讀數(shù)不準引起的誤差所取待測液的體積c待滴定開始讀數(shù)滴定結束讀數(shù)仰視平視

平視俯視仰視俯視平視仰視偏高偏低偏低

偏高偏高

偏高

偏高

偏低

偏高

酸堿中和滴定終點的判斷誤差原因V(酸)影響c(堿)結果1．酸式滴定管未用標準酸潤洗2．堿式滴定管未用未知堿液潤洗

3．滴定開始時酸式滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失4．放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失

偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏小偏小偏小偏小無影響無影響5．滴定過程中振蕩錐形瓶時部分液體濺出6．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水3.實驗操作不當造成的誤差分析

隨堂訓練108量筒1.讀以下液體體積的讀數(shù)78滴定管讀數(shù):________

讀數(shù):________

7.48mL9.1mL

隨堂訓練2.下列說法正確的是（）A.用圖示儀器Ⅰ準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液B.裝置Ⅱ可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測定未知濃

度鹽酸的實驗C.中和滴定時，滴定管用所盛裝的待裝液潤洗2～3次D.中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶C

隨堂訓練3.某未知溶液可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種物質(zhì)組成。現(xiàn)取等體積的兩份上述溶液分別以酚酞和甲基橙為指示劑，用同樣濃度鹽酸進行滴定。當達到滴定終點，消耗鹽酸的體積分別為V1mL和V2mL。如V1<V2<2V1，則上述溶液中溶質(zhì)是（）

A．NaHCO3

B．Na2CO3C．NaHCO3

、Na2CO3D．NaOH、Na2CO3D

隨堂訓練4、用醋酸作標準液滴定待