第1章《原子結(jié)構(gòu) 元素周期律》基礎(chǔ)檢測(cè)-高二化學(xué)魯科版（2019）必修第二冊(cè)

第1章《原子結(jié)構(gòu)+元素周期律》基礎(chǔ)檢測(cè)

一、單選題(共14道題)

1,下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A.24Mg和24Mg2+

B.16。與180

C.02和03

D.也16。與H218O

2.已知磷原子的核電荷數(shù)是15,相對(duì)原子質(zhì)量是31,則磷原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是

A.15B.16C.31D.46

3.下列各組微粒中所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相等的是

A.也0、OHB.S2->crC.HQ*、NH：D.Na*、OH

4.中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了錮(*In)等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。下

列關(guān)于峨/〃的說法正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為115B.中子數(shù)為49

C.質(zhì)量數(shù)為115D.原子序數(shù)為115

5.運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是

A.被(Be)的氧化物的水化物可能具有兩性

B.碳元素位于鹵素族，(At*為有色固體：HAt不穩(wěn)定；AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

C.錮元素位于第IIA族，硫酸錮(SrSOQ是難溶于水的白色固體

D.鋰在空氣中點(diǎn)燃生成Li2Ch

6.'歲是核醫(yī)學(xué)中診斷和治療多種疾病的重要核素。下列關(guān)于‘中的說法中，不正確的是

A.質(zhì)子數(shù)為53B.中子數(shù)為131

C.質(zhì)量數(shù)為131D.核外電子數(shù)為53

7.X、Y、Z、M、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示。若M的原子序數(shù)是Y的2

倍，下列說法中不正確的是

A.Z的氣態(tài)氫化物比W更穩(wěn)定

B.X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液顯堿性

C.簡(jiǎn)單離子半徑：M<W

D.M為第VIA族元素

8.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個(gè)

C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)都是2

9.碳（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，對(duì)碳及其化合物的敘述，不正確的是

A.與H2化合的能力：At2<I2B.碳在常溫下為白色固體

C.成難溶于水，易于四氯化碳D,碳原子的最外層有7個(gè)電子

10.半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶“，即由SiCh制取Si。制取過程中不涉及的化學(xué)反應(yīng)是

高溫

A.SiO2+2C^=Si+2COB.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

高溫高溫

=

C.Si+3HC1==SiHCh+H2D.SiHCb+fhSi+3HC1

11.下列說法正確的是

A.某短周期元素最外層有2個(gè)電子，則其一定是第IIA族元素

B.主族元素的單原子陽離子一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)（H+除外）

C.元素周期表有7個(gè)主族8個(gè)副族，副族均由長(zhǎng)周期元素組成

D.主族元素在周期表中的位置只取決于該元素的電子層數(shù)

12.格氏試劑是一類金屬有機(jī)化合物，廣泛用于有機(jī)合成中。某格氏試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示，W、X、Y、Z四種

元素分處三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確

的是

WW

II

w—X—X—Y—Z

II

WW

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z

B.Z的含氧酸都是強(qiáng)酸

C.室溫下，X的氫化物都是氣體

D.Y可在X的最高價(jià)氧化物中燃燒

13.下列關(guān)于離子半徑的比較不正確的是

A.Fe>Fe2+>Fe3+B.Ca2+>C「

C.Na+>Mg2+D.S2->CP>K+

14.科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X

核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

W+Z\/Z

z。於z

A.WZ的水溶液呈堿性

B.元素非金屬性的順序?yàn)閄>Y>Z

C.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸

D.該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

二、填空題(共7道題)

15.用化學(xué)用語回答下列問題

(1)畫出鉀原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：。

(2)寫出氨分子的結(jié)構(gòu)式：o

(3)用電子式表示氟化鈣(CaF”的形成過程：

(4)完成下表

K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)—

除K層外，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)—

次外層最多能容納的電子數(shù)—

倒數(shù)第3層最多能容納的電子數(shù)—

第n層里最多能容納的電子數(shù)—

16.(1)某金屬氧化物的化學(xué)式為M2O3,1個(gè)乂2。3含的電子總數(shù)為50。若其中每個(gè)氧原子核內(nèi)都有8個(gè)中子，

M2O3的相對(duì)分子質(zhì)量為102,則M原子核內(nèi)的中子數(shù)約為；若M2O3與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，則其化

學(xué)方程式是，反應(yīng)消耗了3moi七1鹽酸100mL,則參加反應(yīng)的M。的質(zhì)量是。

(2)元素X的某種原子和元素Y的某種原子的質(zhì)量數(shù)相同，兩者的質(zhì)子數(shù)之和為34,但前者比后者多2個(gè)中

子，又知Y的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則這兩種元素原子的符號(hào)分別為X、Y.

17.回答下列問題：

(1)下列物質(zhì)中不屬于鐵合金的是(填選項(xiàng)序號(hào))。

A.不銹鋼B.生鐵C.碳素鋼D.氧化鐵

(2)鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再

發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)?”上述沉淀和殘?jiān)謩e是、。

(3)將Na、Na2O,Na:O2，Na2cO3分別投入盛有足量鹽酸的四支試管中，不產(chǎn)生氣體的是(填化學(xué)

式)。

(4)HC10的結(jié)構(gòu)式為。

(5)已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子R",核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為o

18.根據(jù)元素周期表和元素周期律的性質(zhì)回答下列問題。

(1)在短周期主族元素中，屬于非金屬元素的有種，原子半徑最大的元素是。

(2)在第三周期主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

的水化物呈兩性的是(填化學(xué)式)，他們之間相互反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)0、Mg、S三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑從大到小順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)

(4)推測(cè)N、Si的非金屬性強(qiáng)弱：NSi。(用?；?=”作答)

(5)下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是：

A.堿性：NaOH>Mg(OH)2B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C.酸性：H2sC)3>H2c。3D.與氫氣化合難易程度：F2>C12

19.隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x~h表示)的原子半徑相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如

圖所示。

原子序數(shù)

請(qǐng)回答下列問題：

(l)x形成的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)如果1個(gè)z原子中含8個(gè)中子，則其原子符號(hào)為。

(3)f的單質(zhì)和e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)比較d、e常見離子的半徑大小：(填離子符號(hào)，用連接)。

(5)g、h兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)的是(填化學(xué)式)。

20.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題。

2②③④

3⑤⑥⑦⑧

(1)元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。

(2)元素③、④、⑤、⑥原子半徑由大到小為o

(3)上述8種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是。

(4)元素②、③形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:>；元素①、③、⑤可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化

合物，寫出其電子式：。

(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為。

(6)寫出金屬銅與②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式____o

(7)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素③和⑦的非金屬性強(qiáng)弱：

21.在元素周期表中，氧、硫、硒、硫4種元素屬于第VIA族元素(又稱氧族元素)，請(qǐng)回答下列問題。

(1)查閱資料，填寫下表中的空白_______。

單質(zhì)氫化物

氧化物氧化物的

元素元素核電

熔密度穩(wěn)定性

原子結(jié)構(gòu)示意圖的化學(xué)水化物的

沸點(diǎn)化學(xué)化和

名稱符號(hào)荷數(shù)

點(diǎn)(g-cnr變化規(guī)

式化學(xué)式

℃式條件

℃3)律

氧08H2O點(diǎn)燃——

so2

硫S16加熱

so3

硒Se34217684.94.81加熱

不直

碗Te525什5〃2)28〃1818645213906.25接化

合

(2)根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，找出氧、硫、硒、硫的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)和密度的變化規(guī)律。

(3)若要研究氧、硫、硒、硫4種元素非金屬性強(qiáng)弱的變化規(guī)律，你認(rèn)為可從哪些方面入手?

參考答案：

1.B

【解析1A.24Mg是鎂原子，24Mg2+是鎂離子，兩者不是同位素，故A不符合題意；

B.16。與"O,兩者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，是同位素，故B符合題意；

C.02和兩者是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故c不符合題意；

D.小珀。與H218O,兩者都是水分子，不是原子，不互為同位素，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

2.A

【解析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子

數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答；

【詳解】

因?yàn)樵又校汉穗姾蓴?shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，由題意磷原子的核電荷數(shù)是15,故磷原

子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是15,故A正確；

答案選A。

3.C

【解析】A.也。的質(zhì)子數(shù)為10,電子數(shù)為10,OH-的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,不符合

題意，故A不選；

B.S?-的質(zhì)子數(shù)為16,電子數(shù)為18,Cr的質(zhì)子數(shù)為17,電子數(shù)為18,不符合題意，故

B不選；

C.HQ+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,NH：的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,符合題意，故

C可選；

D.Na*的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為10,0H的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為10,不符合題意，故

D不選；

故選Co

4.C

【解析】原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)。該核素中，質(zhì)子

數(shù)=核外電子數(shù)=49,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=15中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=115-49=

66,據(jù)此分析解題。

【詳解】

A.質(zhì)子數(shù)為49,故A錯(cuò)誤；

B.中子數(shù)為66,故B錯(cuò)誤；

C,質(zhì)量數(shù)為115,故C正確；

D.原子序數(shù)為49,故D錯(cuò)誤；

故選Co

答案第6頁，共11頁

5.D

【解析】A.元素周期表中Be和Al處于對(duì)角線位置上，處于對(duì)角線的元素具有相似性，

所以Be(0H)2具有兩性，A正確；

B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物

的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知碳(At)為有色固體，HAI不穩(wěn)定，碳化銀不溶于水也不溶于稀

酸，B正確：

c.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋸元素位于第nA族，領(lǐng)和錮位于同一主族，性質(zhì)具有

相似性，硫酸鋼是不溶于水的白色固體，所以硫酸錮也是不易溶于水的白色固體，c正

確；

D.Li的金屬性比Na弱，在空氣中點(diǎn)燃無法生成過氧化物，會(huì)生成Li2。，D錯(cuò)誤；

答案選D。

6.B

【解析】A.弋1核素表示質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131,故A正確；

B.中子數(shù)為質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù)，131-53=78,故B錯(cuò)誤；

C.核素表示質(zhì)子數(shù)為53,質(zhì)量數(shù)為131,故C正確；

D.核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，故核外電子數(shù)為53,故D正確；

故答案為：B?

7.C

【解析】X、Y、Z、M、W均為短周期元素，根據(jù)它們?cè)谠刂芷诒碇械南鄬?duì)位置的圖示

分析可知，五種元素為2、3周期元素；設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則X的原子序數(shù)為a-1,Z

的原子序數(shù)為a+1,M的原子序數(shù)為a+8,W的原子序數(shù)為a+9,若M的原子序數(shù)是Y的

2倍,即a+8=2a,則a=8,為氧元素，M為硫元素，W為氯元素，Z為氟元素，X為氮元

素。

【詳解】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>C1,所以Z的氣態(tài)氫化物比

W更穩(wěn)定，故A正確；

B.X的簡(jiǎn)單氫化物的水溶液為氨水，氨氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的一水合氨部分電離出氫氧根離

子，溶液顯堿性，故B正確；

C.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此簡(jiǎn)單離子半徑：

S2>C1-,故C錯(cuò)誤；

D.硫原子的核電荷數(shù)為16,核外電子排布為2、8、6,最外層有6個(gè)電子，所以M為第

VIA族元素，故D正確；

故選Co

8.B

答案第7頁，共11頁

【解析】A.普通H原子中沒有中子，不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的，故A不

選；

B.原子的最外層電子數(shù)1~8個(gè)，不超過8個(gè)，故B選；

C.除He外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8,故C不選：

D.原子的次外層電子數(shù)不都是2,也可能是8,故D不選；

故選Bo

9.B

【解析】A.同主族從上到下，單質(zhì)和氫氣化合越來越不容易，所以與化合的能力：At2

<h,故A正確；

B.同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)變化，且顏色加深，碘為紫黑色固

體，則豉是黑色固體，故B錯(cuò)誤；

C.由碘易溶于有機(jī)溶劑，則碳易溶于某些有機(jī)溶劑，也是不易溶于水的，故C正確；

D.同主族元素原子具有相等的最外層電子數(shù)，即破原子的最外層有7個(gè)電子，故D正

確；

故選Bo

10.B

【解析】A.SiO2制取Si,先用焦炭還原SiO2制得粗硅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

SiO2+2C^Si+2CO；A不符合題意；

B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O是SiCh的性質(zhì)，制取、提純過程中不涉及該反應(yīng)，B錯(cuò)符

合題意；

高溫

C.Si+3HC1JsiHCb+H2用以提純硅，C不符合題意；

高溫

D.SiHCb+H2-Si+3HCl用以提純硅，制取、提純過程中涉及該反應(yīng)，D不符合題意；

故選B。

11.C

【解析】A.稀有氣體He最外層為2個(gè)電子，但屬于零族，A錯(cuò)誤；

B.主族元素單原子陽離子不一定具有稀有氣體的電子層結(jié)構(gòu)，如IHA族Ga元素的陽離子

Ga-"，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：02818,B錯(cuò)誤；

C.元素周期表有7個(gè)主族和8個(gè)副族（VIII族屬于副族），從第四周期開始出現(xiàn)副族元素，

故副族元素均由長(zhǎng)周期元素組成，C正確；

D.主族元素所在周期取決于電子層數(shù)，所在族取決于最外層電子數(shù)，D錯(cuò)誤：

答案第8頁，共11頁

故答案選Co

12.D

【解析】W、X、Y、Z四種元素分處三個(gè)短周期，原子序數(shù)依次增大，由某格氏試劑的結(jié)

構(gòu)式可知，X原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，則X為C元素，W、Z都能形成1個(gè)共價(jià)鍵，則W

為H元素、Z為C1元素；Y原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，則Y為

Mg元素。

【詳解】

A.同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，則氯離子的離子半徑大于氟離子，電子層

結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鎂離子的離子半徑小于氟離子，所以

鎂離子的離子半徑小于氯離子，故A錯(cuò)誤；

B.次氯酸是氯元素形成的含氧酸，在溶液中部分電離，屬于弱酸，故B錯(cuò)誤；

C.室溫下，碳元素形成的燃可以為氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，故D正確；

故選D。

13.B

【解析】A.同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，離子所帶電荷越多，陽離子半徑越

小，半徑：Fe>Fe2+>Fe3+,故A正確；

B.Cl\Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Cl>Ca2+,故

B錯(cuò)誤；

C.Na+、Mg?+核外電子排布相同，核電荷數(shù)分別為11、12,核電荷數(shù)越大，離子半徑越

小，離子半徑:Na+>Mg2+,故C正確；

D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：S2>C1>

K+,故D正確；

故選B,

14.C

【解析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的

一半可知，Z為Cl、X為Si,由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，Y元素化合價(jià)為一3價(jià)，則Y為

P元素；由w的電荷數(shù)可知，W為Na元素。

【詳解】

A項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃1>S>P,故

B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、P元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；

D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價(jià)為一3價(jià)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

答案第9頁，共11頁

故選Co

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價(jià)代數(shù)和為零

和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。

:F-+.Ca--f--F：--->［：F：］-Ca2+［：F：］-2818322n-

【解析】(1)K為第19號(hào)原子，在第四周期第IA族，K原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)氨的化學(xué)式為NH.”N元素最外層的三個(gè)單電子與3個(gè)H的單電子結(jié)合形成共價(jià)鍵，將

H

I

N

共用電子對(duì)用短線表示而將孤電子對(duì)省略為結(jié)構(gòu)式，NH3的結(jié)構(gòu)式為

—

H

(3)同電子式表示CaF2的形成過程為

.?八..

：F-十?Ca?十?F：［：F：］-Ca2+［：F:『；

(4)K層為第一電子層，當(dāng)K層為最外層時(shí)最多容納2個(gè)電子；除K層外，其他各層作為

最外層時(shí)，最多可容納8個(gè)電子；次外層最多可容納18個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多可容納

32個(gè)電子；第n層里最多能容納的電子數(shù)為2n2。

16.14A12O,+6HC1=2A1C13+3H2O5,1gAr

【解析】(1)M的質(zhì)子數(shù)=乂的核外電子數(shù)=(50-3x8)+2=13,M為Al,因相對(duì)分子質(zhì)量近

似等于各原子質(zhì)量數(shù)之和，則AI的質(zhì)量”[102-3x(8+8)1+2=27,鋁原子核內(nèi)的中子數(shù)

=27-13=14；氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)方程式為：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O,

根據(jù)與HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，

A1,O,)=-=?(HC1)=-x0.1Lx3mol-L_1=0.05mol,

,66

1

/?2(A1-,O,)=0.05molx102g-mor=5.1go

答案第10頁，共11頁

(2)設(shè)X、Y元素原子的質(zhì)量數(shù)為n,質(zhì)子數(shù)分別為m和p,

則X元素的原子為:;X,Y元素的原子為［Y,

m+p=34m=16

由題意得n-m=n-p+2,解得，P=18,

n-p=p〃=36

故元素X為::S,元素Y為:;Ar。

17.(1)D

⑵Fe(OH)2Fe2O3

⑶Na2。

(4)H-O-C1

(5)A-X-n

【解析】

(1)

合金是指一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。不銹鋼是

鐵的合金，生鐵是含碳量為2%~4.3%的鐵碳合金，碳素鋼是含碳量低于2%,并有少量

硅、鐳以及磷、硫等雜質(zhì)的鐵碳合金，故A、B、C選項(xiàng)不符合題意；氧化鐵是氧化物，

屬于純凈物，故D符合題意；

故選D。

(2)

鐵屑溶于過量稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與過量氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色

沉淀，在空氣中氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色沉

淀，受熱分解生成紅棕色三氧化二鐵，即上述沉淀和殘?jiān)謩e是Fe(OH)cFe2O3,故答案

為：Fe(OH)2；Fe,O,o

(3)

Na與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，Na?。?與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和氧氣，Na2c0、和

鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，均有氣體產(chǎn)生，Na?O和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和

水，沒有氣體產(chǎn)生，則不產(chǎn)生氣體的是Na,。，故答案為：Na2Oo

(4)

HC1O為共價(jià)化合物，O原子分別和H原子、C1原子各共用一對(duì)電子，其結(jié)構(gòu)式為H-O-

C1,故答案為：H-O-CL

(5)

陽離子R",質(zhì)量數(shù)為A,核外有X個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)Z=X+n,由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-

質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)=人-儀+1!尸A-X-n,故答案為：A-X-no

18.(1)10Na

答案第11頁，共11頁

++

(2)HC104A1(OH)33H+A1(OH)3=AP+3H2O

(3)S2>O2>Mg2+

(4)>

(5)BC

【解析】

(1)

在短周期主族元素中，屬于非金屬元素的有H、B、C、N、0、F、Si、P、S、Cl,共有10

種，元素位于同主族時(shí)，核電荷數(shù)越大，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，

,同周期原子半徑遞減(除稀有氣體)，則原子半徑最大的元素是Na。

(2)

同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，非金屬性越強(qiáng)，

對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則在第三周期主族元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸

性最強(qiáng)的是HC1O4,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性的是A1(OH)3,它們之間相互反應(yīng)

生成高氯酸鋁和水，離子方程式為3H++A1(OH)3=A13++3H2。。

(3)

同主族時(shí)電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑

小，貝IJO、Mg、S三種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，半徑從大到小順序?yàn)镾>>O3>Mg2+。

(4)

同主族從上到下元素非金屬性遞減，同周期從左到右元素非金屬性遞增，可見非金屬性：

N>C,OSi,則N、Si的非金屬性強(qiáng)弱:N>Sio

(5)

下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是：

A.同周期從左到右元素金屬性遞減，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越

強(qiáng)，則堿性：NaOH>Mg(OH)2,能用元素周期律解釋，A不符合；

B.熱穩(wěn)定性：Na2cO3>NaHCCh與元素周期律無關(guān)，不能用元素周期律解釋，B符合；

C.亞硫酸不是S元素最高價(jià)氧化物的水化物，酸性：H2sCh>H2cCh與元素周期律無

關(guān)，不能用元素周期律解釋，C符合；

D.非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣化合越容易，則與氫氣化合難易程度：F2>CL,能用元素

周期律解釋，D不符合；

選BC,

2+

19.',N2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H,T0>NaHC104

【解析】

根據(jù)圖中的化合價(jià)和原子半徑的大小，可以推出x是H,y是C,z是N,d是0,e是

Na,f是ALg是S,h是Cl。

答案第12頁，共II頁

【詳解】

(l)x是H,H形成的陰離子為H-,H的結(jié)構(gòu)示意圖為。)》；

(2)z是N,N原子的質(zhì)子數(shù)為7,如果1個(gè)N原子中含8個(gè)中子，則質(zhì)量數(shù)為7+8=15,其

原子符號(hào)為々N；

(3)f是Al,e是Na,Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,Al與NaOH溶液反應(yīng)生

成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2c)=2NaAlO#3H2T；

+

(4)d是O,e是Na,d、e形成的簡(jiǎn)單離子分別為0”、Na,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電

荷數(shù)越大，離子半徑越小，故r(O%)>r(Na+)；

(5)g是S,h是CL元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金

屬性：ci>s,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HCK)4>H2so4。

+

20.5Na>Al>O>FFH2ONH3Na*[：0：H]*H+OH

+2+

=H2O3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2OO與S相比，電子層數(shù)少，原子核對(duì)最外

層電子的吸引能力強(qiáng)，故易得到電子，故0的非金屬性比S強(qiáng)

【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置可以知道，①為H元素，②為N元素，③為。元

素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為A1元素，⑦為S元素，⑧為C1元素，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)N元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為5;

(2)同一周期從左向右原子半徑依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故N、

0、Na,Al的原子半徑從大到小依次是Na>Al>O>F；

(3)同一周期從左向右非金屬性依次增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性依次減小，故8種

元素中非金屬性最強(qiáng)的是F元素；

(4)兩種氣態(tài)氫化物分別為NH3和H2O,因O的非金屬性強(qiáng)，故HaO的穩(wěn)定性強(qiáng)；H、

O、Na三種元素形成的離子化合物為NaOH,電子式為Na?[:：H]一；

(5)元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2sCM,元素⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為

NaOH,二者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；

(6)②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HNCh,其稀溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為

+2+

3CU+8H+2NO3=3CU+2NOT+4H2O；

(7)0與S相比，電子層數(shù)少，原子核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，故易得到電子，故0

的非金屬性比S強(qiáng)。

答案第13頁，共II頁

21.(1)

單質(zhì)氫化物

穩(wěn)

元元核氧化氧化物

定

素索電原子結(jié)構(gòu)示意化物的的水化

沸性

化學(xué)和

名符荷圖熔點(diǎn)密度化學(xué)物的化

點(diǎn)變

℃3條

稱號(hào)數(shù)(g-cm-)式式學(xué)式

℃化

件

規(guī)

律

-218.-181.43x10八盧、、

氧08H2O——

0)643-3燃

1444.加so2H2sO3

硫S112.82.07HS

O///2

66熱SO3H2SO4

逐

漸

S3684.加SeO2H2SeO3

硒《?34)2818(2174.81HSe

2減

e49熱SeO3H2SeO4

小

不

直

T5139TeO2H2TeO3

掰5(+52)2〃818〃1864526.25H2Te接

e20TeO3H2TeO4

化

合

(2)氧、硫、硒、碑的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增加逐漸升高，它們的密度也隨核電荷數(shù)

的增加而逐漸增大

(3)可以根據(jù)與氫氣化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性的

強(qiáng)弱比較等方面入手來研究四種非金屬性強(qiáng)弱變化的規(guī)律

【解析】

(1)

元元核原子結(jié)構(gòu)示意單質(zhì)氫化物氧化氧化物

答案第14頁，共II頁

素素電圖穩(wěn)物的的水化

名符荷定化學(xué)物的化

化

稱號(hào)數(shù)凝性式學(xué)式

熔點(diǎn)密度化學(xué)和

點(diǎn)變

℃(g.cm-3)式條

℃化

件

規(guī)

律

-218.-181.43x10點(diǎn)

氧O8H2O——

43-3燃

1444.加so2H2SO3

^16)286

硫S112.82.07H2S

66熱so3H2SO4

逐

漸

S3684.加SeO2H2SeO3

硒634)2818(2174.81HSe

2減

e49熱SeO3H2SeO4

小

不

\\\\\直

T5139TeO2H2TeO3

確5(+52)2〃818〃1864526.25H2Te接

e20TeO3H2TeO4

化

合

;故答案為:

氫化物

穩(wěn)

元元核