3.2課時(shí)1原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量九年級(jí)化學(xué)人教版上冊(cè)

課時(shí)1原子的構(gòu)成和相對(duì)原子質(zhì)量1．通過(guò)學(xué)習(xí)，知道并能說(shuō)出原子的構(gòu)成。2．知道核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)的關(guān)系。3．知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義，并理解相對(duì)原子質(zhì)量表。道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾對(duì)于原子的探索，人類(lèi)的腳步從未停止原子的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于星系；內(nèi)部是中空的；外部結(jié)構(gòu)在圍繞中心結(jié)構(gòu)高速旋轉(zhuǎn)原子的構(gòu)成原子的體積非常小地球乒乓球原子1

nm=10-9

m觀察圖片，你能想到什么？原子不是一個(gè)實(shí)心球體原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的原子核帶正電荷，電子帶負(fù)電荷質(zhì)子中子(中心，帶正電)(核外，帶負(fù)電)原子核原子核外電子每個(gè)質(zhì)子帶1單位正電荷不帶電每個(gè)電子帶1單位負(fù)電荷注意：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上核電荷數(shù)核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系原子種類(lèi)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171817質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)原子中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)鐵是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，用手觸摸鐵不會(huì)被電到說(shuō)明鐵原子不帶電，鐵原子不帶電的原因？

由于原子里質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)===不同原子的質(zhì)量不同原子的質(zhì)量很小如此小的數(shù)據(jù)書(shū)寫(xiě)和使用均不方便原子種類(lèi)一個(gè)原子實(shí)際質(zhì)量/kg

氫1.67×10-27

氧2.657×10-26

碳1.993×10-26

鐵9.288×10-26觀察下表，你發(fā)現(xiàn)了什么？定義：某原子的質(zhì)量碳12原子的質(zhì)量×1/12相對(duì)原子質(zhì)量=單位為1，省略不寫(xiě)相對(duì)原子質(zhì)量單位：以一種碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟標(biāo)準(zhǔn)相比較所得的比值(符號(hào)為Ar)。公式：原子中電子的質(zhì)量很小忽略不計(jì)，質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟碳原子(碳12)質(zhì)量的1/12的比值約等于1粒子種類(lèi)質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈結(jié)論：一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.993×10-26千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26千克，一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26千克，求氧原子和鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量(保留整數(shù))。大實(shí)際質(zhì)量大的原子，相對(duì)質(zhì)量

。氧原子相對(duì)原子質(zhì)量：鐵原子相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＝2.657×10-26×1/121.993×10-26＝15.997≈169.288×10-26Ar＝×1/121.993×10-26＝55.923≈56一些常見(jiàn)元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素名稱(chēng)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量氫H1氦He2碳C12氮N14氧O16氟F19氖Ne20鈉Na23鎂Mg24元素名稱(chēng)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量鋁Al27硅Si28磷P31硫S32氯Cl35.5氬Ar40鉀K39鈣Ca40錳Mn55元素名稱(chēng)元素符號(hào)相對(duì)原子質(zhì)量鐵Fe56銅Cu64鋅Zn65銀Ag108鋇Ba137鉑Pt195金Au197汞Hg201碘I127中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越貢獻(xiàn)。他于1983年當(dāng)選為國(guó)際原子量委員會(huì)委員。他主持測(cè)定了銦、銥、銻、鈾、鈰、鉺、鍺、鋅、鏑幾種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被國(guó)際原子量委員會(huì)采用為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。張青蓮(1908～2006)1.下列關(guān)于相對(duì)原子質(zhì)量的敘述正確的是()A.相對(duì)原子質(zhì)量就是等于原子的實(shí)際質(zhì)量B.相對(duì)原子質(zhì)量沒(méi)有單位C.氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16gD.相對(duì)原子質(zhì)量大的原子真實(shí)質(zhì)量也大D2.已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為akg，一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為bkg，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為()A.akgB.aC.12a/bD.12b/aC3.等質(zhì)量的鈉、鎂、鐵、銅四種金屬，所含原子數(shù)目最少的是()A.鈉 B.鎂 C.鐵 D.銅D4.已知銫-137的質(zhì)子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列有關(guān)銫-137的說(shuō)法不正確的是（

）A．銫-137原子的核外電子數(shù)為55 B．銫-137的相對(duì)原子質(zhì)量為137C．銫-137原子的核電荷數(shù)為55 D．銫-137的實(shí)際質(zhì)量為137D5．一種碳原子（原子核內(nèi)由6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子）的質(zhì)量是36akg，R原子的相對(duì)原子質(zhì)量是b/3，則一個(gè)R原子的質(zhì)量是（

）A．12ab B．a(chǎn)bkg C．12abkg D．a(chǎn)bB6.如圖是1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福及其團(tuán)隊(duì)進(jìn)行的著名的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()A．原子中心有一個(gè)體積很小、質(zhì)量相對(duì)較大、帶正電荷的原子核B．絕大多數(shù)α粒子順利穿過(guò)C．一小部分α粒子改變了原來(lái)的方向D．極少數(shù)α粒子被反彈了回來(lái)A7.為了解釋原子內(nèi)部的奧秘，道爾頓、湯姆生和盧瑟福等許多科學(xué)家對(duì)原子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了不斷探索。根據(jù)我們了解到的知識(shí)，下列關(guān)子原子的敘述正確的是()①原子由原子核和核外電子構(gòu)成②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上③原子核在原子中所占的體積極小④任何原子都含有質(zhì)子、中子和電子⑤原子的相對(duì)原子質(zhì)量的等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤C8.對(duì)“原子的構(gòu)成”同學(xué)們有以下認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是()A．原子核中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)B．核外電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域中運(yùn)動(dòng)C．原子由居于中心的原子核和核外電子構(gòu)成D．原子核的體積與整個(gè)原子的體積相比要小很多A原子核【質(zhì)子(帶正電)中子(不帶電)】核外電子【帶負(fù)電】原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律核電荷數(shù)