2025屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)收官提升模擬卷十含解析

PAGE12-高考仿真模擬卷(十)(時間：60分鐘，滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32Cl35.5K39Ca40Ti48Cr52Fe56Cu64第Ⅰ卷一、選擇題(本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1．《本草綱目》中“黃連”條目下記載：“吐血不止，用黃連一兩，搗碎，加鼓二十粒，水煎去渣，溫服?！痹撨^程中沒有涉及的操作是()A．分液 B．加熱C．稱量 D．過濾2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．12g石墨和C60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6NAB．1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為0.2NAC．78gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)為2NAD．500mL2mol·L－1FeCl3溶液中Fe3＋數(shù)為NA，且eq\f(n（Cl－）,n（Fe3＋）)＝33．維拉帕米(又名異搏定)是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路途中某一步驟如下圖所示。下列說法中正確的是()A．Y的分子式為C5H10BrO2B．含苯環(huán)和羧基的X的同分異構(gòu)體有4種C．X中全部原子可能在同一平面上D．1molZ最多可與6molH2發(fā)生反應(yīng)4．某探究活動小組依據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。試驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是()A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D．試驗結(jié)束后，分別碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶5．如圖所示為一種利用原電池原理設(shè)計測定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag＋的固體電解質(zhì)。O2可以通過聚四氟乙烯膜與AlI3反應(yīng)生成Al2O3和I2，通過電池電位計的變更可以測得O2的含量。下列說法正確的是()A．正極反應(yīng)式為3O2＋12e－＋4Al3＋=2Al2O3B．協(xié)同總反應(yīng)為3O2＋4AlI3＋12Ag=2Al2O3＋12AgIC．外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗O2的體積為0.56LD．給傳感器充電時，Ag＋向多孔石墨電極移動6．短周期主族元素a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，b元素的一種同位素可用于考古年頭鑒定。甲、乙分別是元素b、d的單質(zhì)，通常甲為固體，乙為氣體，0.001mol/L的丙溶液pH＝3；W、X、Y均是由這些元素構(gòu)成的二元化合物，Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說法正確的是()A．原子半徑：b>d>cB．a(chǎn)、c、d形成的化合物肯定是共價化合物C．W、X、Y中X的熔、沸點最高D．Y、Z均可用排水法收集7．25℃時，用Na2SO4溶液沉淀Ba2＋、Pb2＋、Ca2＋三種金屬離子(M2＋)，所需SOeq\o\al(2－,4)最低濃度的對數(shù)值p(SOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(SOeq\o\al(2－,4))與p(M2＋)＝－lgc(M2＋)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．Ksp(CaSO4)<Ksp(PbSO4)<Ksp(BaSO4)B．a(chǎn)點可表示CaSO4的飽和溶液，且c(Ca2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))C．b點可表示PbSO4的不飽和溶液，且c(Pb2＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))D．向Ba2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入CaSO4粉末，會有BaSO4沉淀析出題號1234567答案第Ⅱ卷二、非選擇題(包括必考題和選考題兩部分。第8～10題為必考題，每個試題考生都必需作答。第11、12題為選考題，考生依據(jù)要求作答。)(一)必考題(共43分)8．(14分)甲醛(HCHO)，無色氣體，易溶于水，有特別的刺激性氣味，對人眼、鼻等有刺激作用。40%的甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，在堿性溶液中具有極強的還原性。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)物的成分，進行如下試驗：(1)在右圖裝置中進行試驗，向a中加入0.5mol·L－1CuSO4溶液50mL和5mol·L－1NaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液40mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中視察到有棕色固體生成，最終變成紅色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器c的名稱是________。②裝置A中反應(yīng)須要在水浴中進行，緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③能說明甲醛具有還原性的試驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)查閱資料發(fā)覺氣體產(chǎn)物是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO，將裝置A和下圖所示的裝置連接后進行試驗。①依次連接的合理依次為A→B→H→________→________→________→________→G。②裝置B的作用是________________________________________________________________________。③確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2而不含CO的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為探究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下試驗(假設(shè)以下每步均充分反應(yīng))：已知：ⅰ.Cu2Oeq\o(→,\s\up7(易溶于濃氨水))[Cu(NH3)4]＋(無色)eq\o(→,\s\up7(在空氣中))[Cu(NH3)4]2＋(藍(lán)色)；ⅱ.2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。通過上述試驗，可以得出紅色固體產(chǎn)物主要是________________________。9．(14分)工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：(1)在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有________。(2)在除鐵操作中，須要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關(guān)操作：①加入石灰乳調(diào)整pH的范圍為________________________________________________________________________，檢驗Fe3＋已經(jīng)除盡的操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；②將濁液加熱到80℃，________________________________________________________________________。(3)寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式：________________________________________________________________________，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產(chǎn)率為95%，若NaHSO3過量，除了奢侈試劑外，還會出現(xiàn)的問題是________________________________________________________________________。(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時可認(rèn)為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持c(OH－)≥____________。{已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31,eq\r(3,63)≈4.0}10．(15分)實施以節(jié)約能源和削減廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對全球氣候問題，建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必定選擇。試運用所學(xué)學(xué)問，回答下列問題：(1)已知在肯定溫度下：①C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1＝akJ/mol平衡常數(shù)K1；②CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH2＝bkJ/mol平衡常數(shù)K2；某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K3＝eq\f(c（CO）·c（H2）,c（H2O）)，請寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，K1、K2、K3之間的關(guān)系是____________。(2)將原料氣按n(CO2)∶n(H2)＝1∶4置于密閉容器中發(fā)生CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)反應(yīng)，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度降低而________(填“增大”或“減小”)。②在密閉恒溫(高于100℃)恒容裝置中進行該反應(yīng)，下列能說明達到平衡狀態(tài)的是________。A．混合氣體密度不再變更B．混合氣體壓強不再變更C．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變更D．n(CO2)∶n(H2)＝1∶2③200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計算表達式為________________________________________________________________________。(不必化簡，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(3)500℃時，CO與水反應(yīng)生成CO2和H2。將CO2和H2分別得到H2的過程示意圖如下。①汲取池中全部離子濃度的等式關(guān)系是____________________________。②結(jié)合電極反應(yīng)式，簡述K2CO3溶液的再生原理：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(二)選考題(共15分。請考生從2道題中任選一題作答。假如多做，則按所做的第一題計分。)11．(15分)[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]第ⅡA族和第ⅦA族元素的化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎂原子核外電子云有________個伸展方向。第一電離能：鈹________硼(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)據(jù)報道，工業(yè)上利用第ⅡA族金屬氧化物MO汲取硝酸廠廢氣中氮的氧化物轉(zhuǎn)化成M(NO3)2。依據(jù)MO晶格能遞變規(guī)律，MgO、BaO、CaO、SrO汲取氮的氧化物實力由強到弱的依次為______________________________________________________________________。(3)氯化鈹(BeCl2)的電子式為____________，常溫下BeCl2分子的立體構(gòu)型為________，鈹原子雜化類型為________。(4)氟化鈣晶胞如圖所示。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為ρg·cm－3。①陽離子的配位數(shù)為________。②設(shè)晶胞邊長為acm，則a＝____________(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。12．(15分)[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]M()是一種有機合成的中間體，可以通過以下途徑來合成：已知：Ⅰ.R—MgXeq\o(→,\s\up7(①CR′OR″),\s\do5(②H3O＋))CR′OHRR″(R、R′、R″代表烴基或氫原子)(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)回答下列問題：(1)M的分子式為__________________。(2)N的系統(tǒng)命名法的名稱為________________________________________________________________________。(3)D中官能團名稱為__________________。(4)由A生成B的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，反應(yīng)類型為________________。(5)H是比G少6個碳原子的G的同系物，則H有_________種，其中核磁共振氫譜有三組汲取峰的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(6)寫出用氯苯為原料制備化合物的合成路途：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(其他試劑任選)。高考仿真模擬卷(十)1．A[解析]“用黃連一兩”，有稱量操作，“水煎去渣”，既有加熱操作，又有過濾操作，該過程沒有涉及分液操作，A正確。2．A[解析]質(zhì)子總數(shù)為12g÷12g·mol－1×6×NAmol－1＝6NA，A項正確；N(H＋)＝1L×0.1mol·L－1×NAmol－1＝0.1NA，B項錯誤；N(Oeq\o\al(2－,2))＝78g÷78g·mol－1×NAmol－1＝NA，C項錯誤；FeCl3溶液中Fe3＋會發(fā)生水解反應(yīng)，則Fe3＋數(shù)小于NA，且eq\f(n（Cl－）,n（Fe3＋）)>3，D項錯誤。3．B[解析]A．Y的分子式為C5H9BrO2，A錯誤；B.含苯環(huán)和羧基的X的同分異構(gòu)體包括：當(dāng)甲基和羧基這兩個取代基處于鄰、間、對時有三種，當(dāng)有一個取代基時可形成苯乙酸，所以同分異構(gòu)體有4種，B正確；C.X中有甲基，全部原子不行能在同一平面上，C錯誤；D.1molZ最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)，D錯誤。4．B[解析]工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨和二氧化碳，由于氨在水中的溶解度大，所以先通入足量的氨后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉。利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放飽和碳酸氫鈉溶液，除去二氧化碳中的氯化氫，故A錯誤；碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；試驗過程中氨可能有剩余，而稀硫酸能與氨反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是汲取未反應(yīng)的NH3，氨極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；分別出NaHCO3晶體的操作是分別固體與液體，常采納的試驗操作是過濾，故D錯誤。5．B[解析]Ag電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Ag－e－=Ag＋，石墨電極為正極。O2與AlI3反應(yīng)得到Al2O3、I2，生成的I2在正極(石墨電極)上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即4AlI3＋3O2=2Al2O3＋6I2，6I2＋12e－＋12Ag＋=12AgI，則協(xié)同總反應(yīng)為3O2＋4AlI3＋12Ag=2Al2O3＋12AgI，A錯誤，B正確；外電路轉(zhuǎn)移0.1mol電子時，消耗O20.025mol，因沒有指明氣體對應(yīng)的溫度與壓強，無法計算O2的體積，C錯誤；充電時石墨電極接外電源正極做陽極，Ag＋應(yīng)移向銀電極(陰極)，D錯誤。6．C[解析]依據(jù)已知條件，結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可知：a、b、c、d分別為H、C、N、O這四種元素，甲、乙、丙、W、X、Y、Z分別為C、O2、HNO3、CO2、H2O、NO2、NO，依據(jù)分析可解答問題。A.b、c、d分別為C、N、O，同周期從左向右原子半徑漸漸減小，則原子半徑的大?。篵>c>d，A錯誤；B.a、c、d分別為H、N、O，可以形成離子化合物NH4NO3，B錯誤；C.W、X、Y分別為CO2、H2O、NO2，由于H2O分子間能形成氫鍵，所以H2O的熔、沸點最高，C正確；D.Y、Z分別為NO2、NO，NO2能與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，NO2不能用排水法收集，D錯誤。7．D[解析]由圖可知，依據(jù)Ksp＝c(M2＋)×c(SOeq\o\al(2－,4))，帶入數(shù)據(jù)進行計算，四種沉淀的Ksp大小依次為Ksp(CaSO4)>Ksp(PbSO4)>Ksp(BaSO4)，A錯誤；依據(jù)圖像可知，a點在曲線上，可表示CaSO4的飽和溶液，但是c(Ca2＋)>c(SOeq\o\al(2－,4))，B錯誤；圖線中坐標(biāo)數(shù)值越大，對應(yīng)離子實際濃度越小，b點在曲線下方，表示PbSO4的過飽和溶液，且c(Pb2＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))，C錯誤；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，溶解度較大的沉淀可以向溶解度較小的沉淀轉(zhuǎn)化，向Ba2＋濃度為10－5mol·L－1的廢水中加入CaSO4粉末，沉淀由CaSO4轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，D正確。8．[解析](1)②水浴加熱法有利于限制反應(yīng)體系的溫度，即有利于將反應(yīng)溫度限制在65℃。③紅色固體是Cu2O，Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為Cu2O時銅元素得到電子表現(xiàn)出氧化性，由此可知甲醛表現(xiàn)出還原性。(2)①試驗中須要先將H2轉(zhuǎn)化為H2O(g)，然后用無水CuSO4檢驗H2O；同時還要用澄清石灰水驗證氣體與CuO反應(yīng)后沒有CO2生成，氣體進入F前應(yīng)是干燥的且不含甲醛、CO2，故儀器連接依次為ABHEFDC。②裝置B的作用是汲取甲醛蒸氣，防止其對H2的檢驗產(chǎn)生干擾。③表明有H2生成的現(xiàn)象是F中CuO由黑色變紅色，D中無水硫酸銅變藍(lán)色，表明不含CO的現(xiàn)象是C中澄清石灰水不變渾濁。(3)由操作圖中現(xiàn)象及題給信息知，固體中既有Cu2O，也有單質(zhì)銅。[答案](除標(biāo)注外，每空2分)(1)①球形冷凝管(1分)②有利于將反應(yīng)溫度限制在65℃，并使裝置勻稱受熱③A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(2)①EFDC(共3分)②汲取甲醛蒸氣，防止其干擾后續(xù)檢驗③F中CuO的顏色由黑變紅，D中無水硫酸銅變藍(lán)色，C中澄清石灰水不變渾濁(3)Cu2O和Cu9．[解析](1)向電鍍污泥中加入硫酸，F(xiàn)e2O3、CuO、Cr2O3都與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅和硫酸鉻，濾渣Ⅰ是難溶雜質(zhì)，則浸出液中所含溶質(zhì)主要有Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3、CuSO4。(2)①依據(jù)題給信息及表格供應(yīng)的數(shù)據(jù)，除鐵操作中，加入Ca(OH)2調(diào)整溶液pH的目的是使Fe3＋形成沉淀，所以pH的范圍為3.2≤pH<4.3；檢驗鐵離子已經(jīng)除盡的操作是取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3＋已除盡；②硫酸鈣的溶解度隨溫度的上升而降低，因此將濁液加熱到80℃后趁熱過濾。(3)依據(jù)題給信息，向硫酸銅和硫酸鉻溶液中加入NaHSO3，生成Cu2O，說明銅元素得電子化合價由＋2價變成＋1價，則硫元素失電子，生成＋6價的SOeq\o\al(2－,4)，則加入NaHSO3生成Cu2O固體的離子方程式為HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋＋2H2O=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋；若NaHSO3過量，除了奢侈試劑外，還會出現(xiàn)的問題是HSOeq\o\al(－,3)與H＋反應(yīng)產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境。(4)當(dāng)離子濃度小于或等于1×10－5mol/L時，可以認(rèn)為離子沉淀完全，所以Cr3＋恰好沉淀完全時c(Cr3＋)＝1×10－5mol/L，c(Cr3＋)×c3(OH－)＝Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，解得c(OH－)＝4.0×10－9mol/L。[答案](每空2分)(1)CuSO4(2)①3.2≤pH<4.3取適量濾液，加KSCN溶液，若不變紅，則說明Fe3＋已除盡②趁熱過濾(3)HSOeq\o\al(－,3)＋2Cu2＋＋2H2O=Cu2O↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋5H＋產(chǎn)生SO2，污染環(huán)境(4)4.0×10－9mol/L10．(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol(2分