電離平衡第一課時(shí)課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

化學(xué)組

秦文平第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第一節(jié)電離平衡

第一課時(shí)

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離平衡，能正確書寫弱電解質(zhì)的電離方程式，會(huì)分析電離平衡的移動(dòng)，認(rèn)識(shí)電離平衡常數(shù)的意義。2、體會(huì)電離平衡相關(guān)的應(yīng)用知識(shí)，體會(huì)化學(xué)知識(shí)在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。新課導(dǎo)入【思考】醋酸的腐蝕性比鹽酸小，比較安全，為什么不用醋酸代替鹽酸呢？鹽酸和醋酸是生活中經(jīng)常用到的酸。鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔,比如某些潔廁靈有效成分是鹽酸。知識(shí)回顧電解質(zhì)非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锶纾核?、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物如：多數(shù)有機(jī)化合物、非金屬氧化物和氨等新知探究【實(shí)驗(yàn)3-1】對(duì)等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并將其分別跟等量鎂條的反應(yīng)，測(cè)其pH值。觀察比較并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

酸0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH導(dǎo)電能力與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸等物質(zhì)的量新知探究讀數(shù)：187讀數(shù)：7180讀數(shù)：2數(shù)據(jù)分析：導(dǎo)電性：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸離子濃度：0.1mol/L鹽酸＞0.1mol/L醋酸溶質(zhì)電離能力的差異，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果不同（已知：相同溫度下，水質(zhì)檢測(cè)筆讀數(shù)越大，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)）【實(shí)驗(yàn)2】用水質(zhì)檢測(cè)筆檢測(cè)0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸、蒸餾水的導(dǎo)電性。【實(shí)驗(yàn)3】常溫時(shí)，測(cè)定0.1mol/L鹽酸、0.1mol/L醋酸的pH。0.1mol/L鹽酸pH＝10.1mol/L醋酸pH＝3c(H+)＝0.1mol/Lc(H+)＝0.001mol/L資料卡片：pH=-lgC(H+)新知探究新知探究【實(shí)驗(yàn)3-1】對(duì)等體積、濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液試驗(yàn)其導(dǎo)電能力，并將其分別跟等量鎂條的反應(yīng)，測(cè)其pH值。觀察比較并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

酸0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH導(dǎo)電能力與鎂反應(yīng)現(xiàn)象劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸pH=1pH=3較強(qiáng)較弱新知探究【實(shí)驗(yàn)結(jié)果】濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸兩種溶液中H＋濃度不同，即HCl和CH3COOH的電離程度不同。強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl＝H＋＋Cl－

全部電離在稀溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋

部分電離Cl－H3O+圖示模擬電離強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)HCl在水中電離示意圖CH3COOH在水中電離示意圖H3O+CH3COO－CH3COOHHClCH3COOH完全電離部分電離新知探究不徹底、可逆過程新知探究

在水溶液中能夠全部電離的電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)類別：強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4

強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

大部分鹽（包括難溶鹽）NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等

活潑金屬氧化物Na2O等

特點(diǎn)：完全電離，只有離子，無分子，不可逆，

電離方程式用“=”連接一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)新知探究在水溶液中能夠部分電離的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)類別：弱酸HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH等

弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等

少數(shù)鹽：醋酸鉛、HgCl2等H2O是極弱電解質(zhì)。特點(diǎn)：不完全電離，既有分子又有離子，可逆，存在電離平衡，

電離方程式用“”連接一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)新知探究化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)大部分鹽類強(qiáng)堿活潑金屬氧化物強(qiáng)酸弱酸弱堿水多數(shù)有機(jī)物非金屬氧化物新知演練【例1】下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是

，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______，

屬于弱電解質(zhì)的是_____，屬于非電解質(zhì)的是_______。a.銅絲b.NaClc.石墨d.冰醋酸的水溶液

f.蔗糖23i.BaSO4j.氨水a(chǎn)cejbhidfg【例2】在下列性質(zhì)中，可以證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是(

)A．1mol/L的醋酸中，c(H＋)＝1mol/LB．CH3COOH與水以任意比互溶C．10mL1mol/L的醋酸恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D．在相同條件下，醋酸的導(dǎo)電性比鹽酸弱D新知演練新知探究二、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)，弱電解質(zhì)用可逆號(hào)。H2SO4=2H++SO42-2、二元及多元弱酸的電離分步完成,并以第一步電離為主。CH3COOHCH3COO-+H+H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-新知探究二、電離方程式的書寫3、多元弱堿的電離認(rèn)為一步完成。Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－Cu(OH)2Cu2++2OH—

4、強(qiáng)酸酸式鹽的電離：5、弱酸酸式鹽的電離：HCO3－H＋＋CO32－NaHSO4=Na++H++SO42-

（水中）

NaHSO4=Na++HSO4-（熔融狀態(tài)）NaHCO3=Na++HCO3-

新知演練【例3】請(qǐng)寫出H2SO4、NH3·H2O、H2CO3、Al(OH)3、NaHCO3

、NaHSO4

、

Ba(OH)2在水溶液中的電離方程式。H2SO4＝2H＋＋SO42－NH3·H2O

NH4＋＋OH－H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－Al(OH)3Al3＋＋3OH－

(堿式電離)NaHCO3＝Na＋＋HCO3－

HCO3－H＋＋CO32－

NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－新知探究難溶：BaSO4Fe(OH)3【思考】電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？易溶：HClCH3COOH【思考】能否根據(jù)溶液導(dǎo)電能力判斷電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？無關(guān)不能強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)新知探究三、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性：溶液的導(dǎo)電性的影響因素：(1)水溶液中自由移動(dòng)的離子總濃度(2)離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)(3)與溫度也有關(guān)課堂小結(jié)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)電離程度電離過程物質(zhì)種類表示方法存在形式都是電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下均能電離完全電離部分電離不可逆過程可逆過程強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水水合離子分子水合離子=新知