化學(xué)反應(yīng)速率+第二課時+高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1+

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第1節(jié)《化學(xué)反應(yīng)速率》基于大單元設(shè)計下的新授課學(xué)習(xí)目標(biāo)素養(yǎng)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念；掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算；學(xué)會比較化學(xué)反應(yīng)速率的快慢；2.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；3.運(yùn)用有效碰撞理論和活化分子等知識解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。1.宏觀辨識與微觀辨析：初步運(yùn)用有效碰撞等理論來解釋濃度、壓強(qiáng)等條件對速率的影響；2.

實驗探究與創(chuàng)新意識：建立分析探究外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的思維模型，即“提出問題→理論預(yù)測→設(shè)計驗證試驗→理論論證”?！经h(huán)節(jié)一】情景導(dǎo)入為保證司乘人員的安全，安群氣囊必須能在0.03秒迅速彈開。為了滿足這一條件，通常使用的是：2NaN3（s）=2Na（s）+3N2（g）

，

此反應(yīng)能夠在極短時間內(nèi)產(chǎn)生大量的N2使氣囊彈開，NaN3的反應(yīng)速率需要經(jīng)過精確的測量才能應(yīng)用到實際中。所以反應(yīng)速率的研究是極具生產(chǎn)和生活價值的?！经h(huán)節(jié)二】掌握化學(xué)反應(yīng)速率【任務(wù)1】[思考與討論]1、如何表示化學(xué)反應(yīng)的快慢？【任務(wù)2】[歸納總結(jié)]一、化學(xué)反應(yīng)速率1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。2、表示：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加表示。ΔcΔt3、計算公式：υ＝＝ΔnVΔt4、單位：mol/（L·s）或mol/（L·min）

使用化學(xué)反應(yīng)速率時注意：①無論反應(yīng)物還是生成物，其反應(yīng)速率永遠(yuǎn)取正值。②一段時間內(nèi)的平均速率，而非瞬時速率。③用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。④對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。⑤同一方程式中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)的計量數(shù)之比?！救蝿?wù)3】[學(xué)習(xí)評價]1、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，開始反應(yīng)時N2的濃度為0.8mol/L,5min后N2的濃度變?yōu)?.7mol/L。求各物質(zhì)在5min中的化學(xué)反應(yīng)速率。變化量（mol/L）：x3x2x

0.10.30.22s末量（mol/L）：0.7a-0.3b-0.2則

v(N2)＝mol/(L·s)＝0.02mol/(L·s)v(H2)＝mol/(L·s)＝0.06mol/(L·s)

v(NH3)＝mol/(L·s)＝0.04mol/(L·s)解：N2＋3H22NH3起始量（mol/L）：0.8ab三段式【環(huán)節(jié)三】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【任務(wù)4】定性與定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素思考1：溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等因素如何影響

化學(xué)反應(yīng)速率？[實驗探究Ⅰ]實驗不同濃度草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象原理結(jié)論H2C2O4溶液濃度大的，KMnO4先褪色；H2C2O4溶液濃度大的，KMnO4先褪色2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O其他條件不變時，增大濃度速率加快；濃度減小速率減慢思考2：如何解釋濃度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？有效碰撞模型力量不夠取向不好有效碰撞二、有效碰撞理論1、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件：碰撞有效碰撞2、有效碰撞理論與活化能：有效碰撞活化分子如圖所示：圖中E1表示反應(yīng)的活化能，E2

表示活化分子變成生成物分子放出的能量，

(E1－E2)表示反應(yīng)熱。3、化學(xué)反應(yīng)速率與活化分子、有效碰撞的關(guān)系：活化分子的百分?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率越快。4、簡單碰撞理論：大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)并不是經(jīng)過簡單碰撞就能完成的，而往往經(jīng)過多個反應(yīng)步驟才能實現(xiàn)例如：2HI=H2+I2，實際上是經(jīng)過下列兩步反應(yīng)完成的：（1）每一步反應(yīng)稱為基元反應(yīng)；（2）多步基元反應(yīng)反映了反應(yīng)歷程；（3）基元反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞。反應(yīng)歷程或反應(yīng)機(jī)理2HI→H2+2I?基元反應(yīng)基元反應(yīng)2I?→I2反應(yīng)物濃度增大普通分子濃度對反應(yīng)速率影響的微觀解釋增大濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變活化分子數(shù)增多有效碰撞的頻率增加化學(xué)反應(yīng)速率加快[實驗探究Ⅱ]實驗Na2S2O3(硫代硫酸鈉)溶液與H2SO4溶液在不同溫度下的反應(yīng)現(xiàn)象原理結(jié)論試管A2和B2混合先產(chǎn)生渾濁Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑

+S↓+H2O其他條件不變時：溫度升高，反應(yīng)速率增大；溫度降低，反應(yīng)速率減小。思考3：如何解釋溫度的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？溫度對反應(yīng)速率影響的微觀解釋普通分子低溫高溫升高溫度單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加（分子運(yùn)動速率加快，碰撞頻率增加）化學(xué)反應(yīng)速率加快有效碰撞次數(shù)增加升溫[實驗探究Ⅲ]實驗探究壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象未加壓加壓原理結(jié)論體積不變體積減小增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快。對有氣體參加或生成的反應(yīng),若其它條件不變時，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快思考4：如何解釋壓強(qiáng)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的微觀解釋普通分子加壓單位體積內(nèi)活化分子數(shù)（活化分子百分?jǐn)?shù)）增加有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率加快增大壓強(qiáng)氣體壓強(qiáng)增大，體積減小，氣體濃度增大：即單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增大對有氣體參加或生成的反應(yīng)壓強(qiáng)對速率影響的注意事項：1、壓強(qiáng)的變化只影響有氣體參加的反應(yīng)的反應(yīng)速率；壓強(qiáng)的改變對固體和液體物質(zhì)的濃度影響不大，所以，壓強(qiáng)的改變不影響固體和液體物質(zhì)的反應(yīng)速率。2、壓強(qiáng)的“真變”與“假變”：（1）恒容時加入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。（2）恒壓時加入稀有氣體使體積增大，反應(yīng)物和生成物的濃度都減小，所以化學(xué)反應(yīng)速率減小。3、壓強(qiáng)對速率的影響是通過改變氣體的濃度來改變的；若壓強(qiáng)變化之后，氣體的濃度未變，其化學(xué)反應(yīng)速率不變。[實驗探究Ⅳ]實驗探究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響現(xiàn)象加熱MnO2的H2O2溶液加熱FeCl3的H2O2溶液不加其他試劑的H2O2溶液原理結(jié)論立即有大量氣泡產(chǎn)生有大量氣泡產(chǎn)生有氣泡冒出，較慢使用催化劑可以加快反應(yīng)速率思考5：如何解釋催化劑的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響？催化劑對反應(yīng)速率影響的微觀解釋正催化劑降低反應(yīng)路徑反應(yīng)所需活化能活化分子百分?jǐn)?shù)增大有效碰撞次數(shù)增加化學(xué)反應(yīng)速率加快正催化劑加快反應(yīng)速率，負(fù)催化劑減慢反應(yīng)速率【任務(wù)5】[歸納總結(jié)]三、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快外因濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率減小溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。催化劑催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率壓強(qiáng)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)（減小容器容積），化學(xué)反應(yīng)速率增大；減小壓強(qiáng)（增大容器容積），化學(xué)反應(yīng)速率減小。其他①增大固體反應(yīng)物的表面積（即粉碎成小顆粒），反應(yīng)速率加快；②形成原電池，通常能加快反應(yīng)速率；③超聲波、電磁波、光照等也能影響反應(yīng)速率。外因?qū)λ俾视绊懙挠行鲎怖碚摻忉寳l件變化微觀因素變化化學(xué)反應(yīng)速率單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子數(shù)目分子平均運(yùn)動速率單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)有效碰撞濃度增大增加不變增加不變增加增加增大壓強(qiáng)增大增加不變增加不變增加增加增大溫度升高不變增加增加增加