專題26 硫及其化合物- 十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通）含解析

專題26硫及其化合物-十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）專題26硫及其化合物-十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）專題26硫及其化合物-十年（2014-2023）高考化學(xué)真題分項匯編（全國通用）1．【2023年北京卷】蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂2．【2023年廣東卷】下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強溶液的比醋酸的高3．（2021·北京真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)4．（2021·遼寧真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀5．【2022年上海卷】制備二氧化硫并檢驗其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．品紅溶液褪色體現(xiàn)的漂白性C．新制氯水褪色體現(xiàn)的氧化性 D．用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣6．【2022年上海卷】下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說法正確的是A．在純氧中煅燒黃鐵礦 B．在高壓條件下制C．用98%濃硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾氣7．【2022年江蘇卷】實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性8．【2022年廣東卷】若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成9．【2022年全國乙卷】某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③取②的上層清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．10．（2021·湖南真題）下列說法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B．粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C．可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕11．（2021·山東真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO312．（2017·江蘇高考真題）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理13．（2017·全國高考真題）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料14．（2017·海南高考真題）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．COB．SO2C．HClD．CO215．（2018·浙江高考真題）下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C．三氧化硫和水反應(yīng)D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)16．（2020·北京高考真題）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵17．（2020·天津高考真題）檢驗下列物所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙18．（2015·上海高考真題）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性19．（2015·上海高考真題）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫20．（2018·上海高考真題）關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A．是吸熱反應(yīng) B．在常壓下進行C．在沸騰爐中進行 D．使用鐵觸媒作催化劑21．（2018·上海高考真題）下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．H2S+O2→SO2B．SO2+H2O→H2SO3C．S+O2→SO3D．SO3+H2O→H2SO422．（2018·上海高考真題）下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B．蔗糖遇濃硫酸變黑C．加熱時碳與濃硫酸反應(yīng) D．加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)23．（2020·浙江高考真題）100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式為或）。下列說法不正確的是（）A．焦硫酸具有強氧化性B．水溶液呈中性C．可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化24．（2019·上海高考真題）能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇25．（2019·海南高考真題）我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（）A． B．C． D．26．（2017·浙江高考真題）已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1。請回答：（1）氣體Y分子的電子式_________________，白色沉淀的化學(xué)式___________________。（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式________________________（不考慮空氣的影響）。27．（2018·浙江高考真題）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。請回答：（1）下列說法正確的是__________。A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。28．（2013·北京高考真題）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是______。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________。29．（2015·安徽高考真題）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗證假設(shè)一該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體____假設(shè)一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體____（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖實驗1中溶液pH變小的原因是____；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。（3）驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）____（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________30．（2019·北京高考真題）化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②試劑a是____________。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，被氧化為進入D。實驗三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。②實驗三的結(jié)論：__________。（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：__________________。31．（2019·上海高考真題）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。（1）處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是____。a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4·Cu(OH)2?H2O（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到Cu2S是bg，則樣品中CuS質(zhì)量分數(shù)是___。如果Cu2S高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，則實驗測得的值會___（填“偏大”、“偏小”或“不變”）（4）根據(jù)以上信息，說明銅與濃硫酸反應(yīng)需要控制哪些條件？___32．（2020·北京高考真題）探究Na2SO3固休的熱分解產(chǎn)物。資料：①4Na2SO3Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應(yīng)生成Na2Sx，Na2Sx與酸反應(yīng)生成S和H2S。③BaS易溶于水。隔絕空氣條件下，加熱無水Na2SO3固體得到黃色固體A，過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到濁液，放置得無色溶液B。（1）檢驗分解產(chǎn)物Na2S：取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，證實有S2-。反應(yīng)的離子方程式是____。（2）檢驗分解產(chǎn)物Na2SO4：取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經(jīng)檢驗該沉淀含S)，同時產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體(H2S)，由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B，加入足量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，____(填操作和現(xiàn)象)，可證實分解產(chǎn)物中含有SO。（3）探究（2）中S的來源。來源1：固體A中有未分解的Na2SO3，在酸性條件下與Na2S反應(yīng)生成S。來源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反應(yīng)生成S。針對來源1進行如圖實驗：①實驗可證實來源1不成立。實驗證據(jù)是____。②不能用鹽酸代替硫酸的原因是____。③寫出來源2產(chǎn)生S的反應(yīng)的離子方程式：____。（4）實驗證明Na2SO3固體熱分解有Na2S，Na2SO4和S產(chǎn)生。運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析產(chǎn)物中S產(chǎn)生的合理性：____。

1．【2023年北京卷】蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A．過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B．過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C．過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D．過程中蔗糖分子發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂【答案】C【解析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項正確；B．濃硫酸脫水過程中釋放大量熱，此時發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項正確；C．結(jié)合選項B可知，濃硫酸脫水過程中生成的能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，C項錯誤；D．該過程中，蔗糖發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)鍵的斷裂，D項正確；故選C。2．【2023年廣東卷】下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生漂白粉的有效成分是D溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強溶液的比醋酸的高【答案】A【解析】A．蔗糖在濃硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖在濃硫酸作用下脫水，得到碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現(xiàn)濃硫酸具有氧化性和脫水性，故A符合題意；B．裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺，降低溫度，平衡向生成方向移動，則轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)為放熱，故B不符合題意；C．久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產(chǎn)生是由于次氯酸鈣變質(zhì)，次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故C不符合題意；D．溶液導(dǎo)電性比同濃度醋酸強，氯化鈉是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性強弱與溶液的比醋酸的高無關(guān)系，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．（2021·北京真題）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進行如下實驗。對實驗現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因為SO2的溶解已達飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)【答案】C【解析】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯誤；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當反應(yīng)達到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無明顯變化，故B錯誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強酸，也能使pH下降，故D錯誤；故選C。4．（2021·遼寧真題）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是A．a(chǎn)可能為正鹽，也可能為酸式鹽 B．c為不溶于鹽酸的白色沉淀C．d為含極性鍵的非極性分子 D．反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀【答案】C【解析】由題干信息可知，鹽a與足量的稀鹽酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體d，d能使KMnO4溶液褪色，故d為SO2，則鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，鹽a與足量Cl2反應(yīng)后將生成，與BaCl2溶液反應(yīng)得到沉淀c，故c為BaSO4，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能為正鹽，也可能為酸式鹽，A正確；B．由分析可知，c為BaSO4，故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B正確；C．由分析可知，d為SO2，由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分子，C錯誤；D．由分析可知，鹽a為Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，當Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D正確；故答案為：C。5．【2022年上海卷】制備二氧化硫并檢驗其性質(zhì)，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是A．是氧化產(chǎn)物 B．品紅溶液褪色體現(xiàn)的漂白性C．新制氯水褪色體現(xiàn)的氧化性 D．用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣【答案】B【解析】A．用濃硫酸與銅反應(yīng)制備，發(fā)生反應(yīng)(濃)：，是還原產(chǎn)物，A錯誤；B．能與品紅結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，從而使品紅溶液褪色，體現(xiàn)的漂白性，B正確；C．與新制氯水發(fā)生反應(yīng)使新制氯水褪色，體現(xiàn)了的還原性，C錯誤；D．在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度很小，應(yīng)選用氫氧化鈉溶液來處理尾氣，D錯誤；故選B。6．【2022年上海卷】下列關(guān)于硫酸工業(yè)的說法正確的是A．在純氧中煅燒黃鐵礦 B．在高壓條件下制C．用98%濃硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾氣【答案】C【解析】A．硫酸的工業(yè)制備

硫酸工業(yè)中，在沸騰爐中通入空氣煅燒黃鐵礦制備二氧化硫，A錯誤；B．硫酸工業(yè)中催化氧化制備，在常壓條件下進行即可，因為該反應(yīng)在常壓下的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很大，加壓雖然可以使轉(zhuǎn)化率增大，但同時對設(shè)備要求提高、經(jīng)濟成本增大，B錯誤；C．采用98%的濃硫酸吸收，可避免產(chǎn)生大量酸霧降低吸收效率，C正確；D．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣主要是，工業(yè)上通常采用石灰乳進行吸收，澄清石灰水中濃度太低，不適合處理工業(yè)尾氣，D錯誤；故選C。7．【2022年江蘇卷】實驗室制取少量水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲制取氣體 B．用裝置乙制取水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的 D．用干燥pH試紙檢驗水溶液的酸性【答案】C【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此裝置甲可以制取氣體，A正確；B．氣體通入液體時“長進短處”，裝置乙可以制取水溶液，B正確；C．SO2不會與飽和NaHSO3溶液發(fā)生反應(yīng)，因此裝置丙不能吸收尾氣中的，C錯誤；D．水溶液顯酸性，可用干燥的pH試紙檢驗其酸性，D正確；答案選C。8．【2022年廣東卷】若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是A．與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)的酸性B．a(chǎn)處變紅，說明是酸性氧化物C．b或c處褪色，均說明具有漂白性D．試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無生成【答案】B【解析】A．銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性，故A錯誤；B．a(chǎn)處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；C．b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；D．實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤；綜上所述，正確的是B項。9．【2022年全國乙卷】某白色粉末樣品，可能含有、、和。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭尤芤河谐恋砩?。該樣品中確定存在的是A． B． C． D．【答案】A【解析】由題意可知，①取少量樣品溶于水得到無色透明溶液，說明固體溶于水且相互之間能共存，②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體放出，說明固體中存在Na2S2O3,發(fā)生反應(yīng)S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，離心分離，③取②的上層清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，則沉淀為BaSO4，說明固體中存在Na2SO4，不能確定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化硫，Na2CO3與過量鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，而這些現(xiàn)象可以被Na2S2O3與過量鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象覆蓋掉，綜上分析，該樣品中確定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案選A。10．（2021·湖南真題）下列說法正確的是A．糖類、蛋白質(zhì)均屬于天然有機高分子化合物B．粉末在空氣中受熱，迅速被氧化成C．可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒D．鍍鋅鐵皮的鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕【答案】B【解析】A．糖類分為單糖、二糖和多糖，其中屬于多糖的淀粉、纖維素的相對分子質(zhì)量上萬，屬于天然高分子化合物，蛋白質(zhì)也屬于天然有機高分子化合物，而單糖和二糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于天然高分子化合物，A錯誤；B．氧化亞鐵具有較強的還原性，在空氣中受熱容易被氧氣氧化為穩(wěn)定的四氧化三鐵，B正確；C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白紙漿、毛和絲等，還可用于殺菌消毒，例如，在葡萄酒釀制過程中可適當添加二氧化硫，起到殺菌、抗氧化作用，C錯誤；D．鍍鋅的鐵皮鍍層破損后構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，鐵皮不易被腐蝕，D錯誤；故選B。11．（2021·山東真題）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是A．吸收過程中有氣體生成 B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高 D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3【答案】B【解析】根據(jù)工藝流程逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進行中和，涉及的反應(yīng)為：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品，據(jù)此分析解答。A．根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；B．結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，且NaHCO3溶解度較低，若其殘留于母液中，會使晶體不純，假設(shè)不成立，B錯誤；C．NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；D．結(jié)合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確；故選B。12．（2017·江蘇高考真題）下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制取SO2B．驗證漂白性C．收集SO2D．尾氣處理【答案】B【解析】A．根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B．SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C．SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進短出”，錯誤；D．SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，錯誤。答案：B。13．（2017·全國高考真題）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料【答案】C【解析】A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C．燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D．天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。14．（2017·海南高考真題）分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁的是A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【解析】A、CO不與Na2S發(fā)生反應(yīng)，因此沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；B、SO2具有弱氧化性，與Na2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，正確；C、利用酸性強的制取酸性弱的，即發(fā)生2H＋＋S2－=H2S，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；D、不產(chǎn)生沉淀，錯誤。15．（2018·浙江高考真題）下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是A．氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C．三氧化硫和水反應(yīng)D．銅和熱的濃硫酸反應(yīng)【答案】D【解析】A．生成物為硫酸銅和水，不產(chǎn)生二氧化硫，故不選A；B．亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，該反應(yīng)不產(chǎn)生二氧化硫，故不選B；C．三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)中無法產(chǎn)生二氧化硫，故不選C；D．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、水和硫酸銅，故選D。綜上所述，本題正確選項為D。16．（2020·北京高考真題）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程示意圖如圖：下列說法不正確的是A．該過程有H2O參與 B．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．該過程沒有生成硫氧鍵【答案】D【解析】A．根據(jù)圖示中各微粒的構(gòu)造可知，該過程有H2O參與，正確；B．根據(jù)圖示的轉(zhuǎn)化過程，NO2轉(zhuǎn)化為HNO2，N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被還原，做氧化劑，則NO2的是生成硫酸鹽的氧化劑，正確；C．硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠中含有HSO，轉(zhuǎn)化過程有水參與，則HSO在水中可電離生成H+和SO，則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，正確；D．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化過程中，由SO轉(zhuǎn)化為HSO，根據(jù)圖示對照，有硫氧鍵生成，錯誤；答案選D。17．（2020·天津高考真題）檢驗下列物所選用的試劑正確的是待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙【答案】C【解析】A．淀粉溶液可以檢驗碘單質(zhì)，不能檢驗碘元素，錯誤；B．能使澄清石灰水變渾濁的氣體可以是二氧化硫或二氧化碳，應(yīng)該用品紅檢驗二氧化硫氣體，錯誤；C．銅離子遇到氨水會先產(chǎn)生氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)加氨水會生成四氨合銅離子，檢驗銅離子可以用氨水，正確；D．銨根離子遇氫氧化鈉溶液（加熱）生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能使用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣，錯誤；答案選C。18．（2015·上海高考真題）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性【答案】A【解析】溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有還原性，答案選A。19．（2015·上海高考真題）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【答案】A【解析】A．CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，A正確；B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，B錯誤；C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，C錯誤；D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，不符合題意，D錯誤。答案選A。20．（2018·上海高考真題）關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，敘述正確的是（）A．是吸熱反應(yīng) B．在常壓下進行C．在沸騰爐中進行 D．使用鐵觸媒作催化劑【答案】B【解析】A．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)選擇在常壓下進行，正確；C．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)是在接觸室中發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D．硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)使用V2O5作催化劑，錯誤；答案選B。21．（2018·上海高考真題）下列轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）A．H2S+O2→SO2B．SO2+H2O→H2SO3C．S+O2→SO3D．SO3+H2O→H2SO4【答案】C【解析】A．H2S和O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2和H2O，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A選項不滿足題意；B．常溫下，SO2與H2O直接反應(yīng)生成H2SO3，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B選項不滿足題意；C．S在氧氣中燃燒生成SO2，SO2在催化劑存在的條件下進一步氧化生成SO3，所以不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，C選項滿足題意；D．SO3可與H2O反應(yīng)直接生成H2SO4，能夠一步反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D選項不滿足題意；答案選C。22．（2018·上海高考真題）下列變化說明濃硫酸具有脫水性的是（）A．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化 B．蔗糖遇濃硫酸變黑C．加熱時碳與濃硫酸反應(yīng) D．加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)【答案】B【解析】A．鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化是因為濃硫酸具有強氧化性，A選項不符合題意；B．蔗糖遇濃硫酸變黑是因為濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中的H元素和O元素按照水分子的比例(H:O=2:1)脫出來，剩下黑色的碳單質(zhì)，B選項符合題意；C．加熱時碳與濃硫酸反應(yīng)是因為濃硫酸具有強氧化性，可將碳單質(zhì)氧化成二氧化碳，而自身被還原為二氧化硫，C選項不符合題意；D．加熱時銅與濃硫酸反應(yīng)是因為濃硫酸具有強氧化性，可將Cu單質(zhì)氧化成Cu2+，而自身被還原為二氧化硫，在此反應(yīng)中硫酸還會表現(xiàn)酸性，D選項不符合題意；答案選B。23．（2020·浙江高考真題）100%硫酸吸收可生成焦硫酸（分子式為或）。下列說法不正確的是（）A．焦硫酸具有強氧化性B．水溶液呈中性C．可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽D．100%硫酸吸收生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化【答案】B【解析】A．濃硫酸中+6價的硫元素具有強氧化性，可知焦硫酸具有強氧化性，正確；B．溶于水生成硫酸氫鈉，溶液呈酸性，錯誤；C．可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽，例如，正確；D．焦硫酸和三氧化硫、硫酸是不同物質(zhì)，所以該變化為化學(xué)變化，正確；故答案為B。24．（2019·上海高考真題）能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇【答案】B【解析】在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根。A．樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，錯誤；B．樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，正確；C．樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，錯誤；D．稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，錯誤。本題選B。25．（2019·海南高考真題）我國古代典籍中有“石膽……淺碧色，燒之變白色者真”的記載，其中石膽是指（）A． B．C． D．【答案】A【解析】在選項給出的四種物質(zhì)中只有、晶體有色，而和均為無色晶體，加熱分解生成CuSO4和H2O，CuSO4呈白色；而加熱發(fā)生分解反應(yīng)，生成的Fe2O3呈紅棕色，所以符合題意的物質(zhì)是，故合理選項是A。26．（2017·浙江高考真題）已知固體Na2SO3受熱易分解，實驗流程和結(jié)果如下：已知：氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L－1。請回答：（1）氣體Y分子的電子式_________________，白色沉淀的化學(xué)式___________________。（2）該流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式____________________________________。（3）另取固體X試樣和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色沉淀產(chǎn)生。寫出產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式________________________（不考慮空氣的影響）?！敬鸢浮浚?）BaSO4（2）4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4（3）SO32-＋2S2－＋6H＋＝3S↓＋3H2O【解析】氣體Y是一種純凈物，在標準狀況下的密度為1.518g·L-1，Y的摩爾質(zhì)量為1.518g/L×22.4L/mol=34g/mol，結(jié)合Na2SO3中的元素可知，Y為H2S，固體X與鹽酸反應(yīng)生成硫化氫和溶液，溶液中加入氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，說明固體X中含有Na2S和硫酸鈉，據(jù)此分析作答。（1）氣體Y為硫化氫，電子式為，白色沉淀為硫酸鋇，故答案為；BaSO4；（2）根據(jù)上述分析，流程中的Na2SO3受熱分解的化學(xué)方程式為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，故答案為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4；（3）固體X和Na2SO3混合，加水溶解后與稀鹽酸反應(yīng)，有淡黃色硫沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓，故答案為SO32-+2S2-+6H+=3H2O+3S↓。27．（2018·浙江高考真題）某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗（夾持裝置已省略）。請回答：（1）下列說法正確的是__________。A．反應(yīng)后，將試管Ⅰ中的白色固體加入水中，溶液呈藍色B．取下試管Ⅲ并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4C．試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，說明SO2具有氧化性D．試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替（2）取下試管Ⅱ，在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________?！敬鸢浮浚?）ABD（2）SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。【解析】Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋2H2O＋SO2↑，反應(yīng)會生成二氧化硫，該題考察的是二氧化硫的相關(guān)性質(zhì)。（1）試管Ⅰ的白色固體為CuSO4，加入水中，溶液會變藍，選項A正確；ⅢSO2通入BaCl2中，但是取下試管，不斷振蕩時發(fā)生反應(yīng)2BaCl2+2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4HCl，試管中出現(xiàn)渾濁是因為生成了BaSO4，選項B正確；Ⅳ中高錳酸鉀褪色是因為SO2具有還原性，選項C錯誤：V是尾氣吸收裝置，Na2CO3可以吸收SO2，選項D正確。答案選ABD；（2）SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。28．（2013·北京高考真題）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i、液面上方出現(xiàn)白霧；

ii、稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；

iii、稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程是_________。（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是_________。（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是______。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是________。（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是______。（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是_____。②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：________?！敬鸢浮浚?）2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）漂白性（3）①檢驗氯氣②SO2也能和酸化的硝酸銀生成白色沉淀（4）要證明現(xiàn)象II中黃綠色為溶液酸性的增強引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，觀察溶液的顏色變化即可（5）CaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++SO42-【解析】（1）氯氣和堿反應(yīng)，利用氫氧化鈣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（2）pH試紙先變藍(約為12)溶液呈堿性，后褪色溶液具有漂白性，所以說明溶液呈堿性，具有漂白性；（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象的白霧由HCl小液滴形成，①用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；為了檢驗白霧中是否含有氯氣，因為含有氯氣在檢驗氯化氫存在時產(chǎn)生干擾；故答案為檢驗白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾；②用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀，若含有二氧化硫氣體，通入硝酸酸化的硝酸銀溶液，會被硝酸氧化為硫酸，硫酸和硝酸銀反應(yīng)也可以生成硫酸銀沉淀，所以通過實驗不能證明一定含有氯化氫；故答案為白霧中混有SO2，SO2可與酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀；（4）現(xiàn)象ⅱ中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，漂粉精中成分為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸根具有強氧化性在酸性溶液中可以氧化氯離子為氯氣；故答案為：向漂粉精溶液中逐滴加入硫酸，觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色；（5）①取上層清液，加入BaC12溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明SO2被氧化為SO42-，故沉淀X為CaSO4；②溶液呈黃綠色，有Cl2生成，Cl2與SO2反應(yīng)生成鹽酸與硫酸；反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。29．（2015·安徽高考真題）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設(shè):假設(shè)一：溶液中的NO3-假設(shè)二：溶液中溶解的O2（1）驗證假設(shè)一該小組涉及實驗驗證了假設(shè)一，請在下表空白處填寫相關(guān)實驗現(xiàn)象實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體____假設(shè)一成立

實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體____（2）為深入研究該反應(yīng)，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖實驗1中溶液pH變小的原因是____；V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。（3）驗證假設(shè)二請設(shè)計實驗驗證假設(shè)二，寫出實驗步驟，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）____（4）若假設(shè)二成立，請預(yù)測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是________【答案】（1）無明顯現(xiàn)象有白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO33SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：作為參考實驗假設(shè)二成立

實驗3：將純凈的SO2氣體通入未經(jīng)脫O2處理的25mL0.1mol/L的BaCl2溶液中有白色沉淀生成

（4）小于反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者【解析】（1）根據(jù)強酸制弱酸的原理，亞硫酸是弱酸不能制備鹽酸，故實驗1無現(xiàn)象，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，電離出Ｈ＋，和NO3-結(jié)合生成硝酸，具有強氧化性，將SO32-氧化成SO42-，故生成白色的BaSO4沉淀；（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減??；3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+4H++2NO；（3）實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體無現(xiàn)象

假設(shè)二成立

實驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體有白色沉淀生成

（4）小于，反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO3-分別氧化相同的H2SO3，生成的H+的物質(zhì)的量前者多余后者。30．（2019·北京高考真題）化學(xué)小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應(yīng)。（1）實驗一：用如下裝置（夾持、加熱儀器略）制備SO2，將足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反應(yīng)，得到無色溶液A和白色沉淀B。①濃H2SO4與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________。②試劑a是____________。（2）對體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出：沉淀B可能為、Ag2SO4或兩者混合物。（資料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水）實驗二：驗證B的成分①寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式：__________。②加入鹽酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3，進而推斷B中含有Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑，可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是__________。（3）根據(jù)沉淀F的存在，推測的產(chǎn)生有兩個途徑：途徑1：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，隨沉淀B進入D。途徑2：實驗二中，被氧化為進入D。實驗三：探究的產(chǎn)生途徑①向溶液A中滴入過量鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含有________：取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，未出現(xiàn)白色沉淀，可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由：_______。②實驗三的結(jié)論：__________。（4）實驗一中SO2與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________。（5）根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析，SO2與AgNO3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實驗一所得混合物放置一段時間，有Ag和生成。（6）根據(jù)上述實驗所得結(jié)論：__________________?！敬鸢浮浚?）①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O②濃硫酸或飽和的NaHSO3溶液（2）①Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O②H2O2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中含有Ag2SO3（3）①Ag+因為若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液會生成難溶的BaSO4白色沉淀②實驗一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；實驗二中，SO32-被氧化為SO42-（4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3+2H+（6）二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子【解析】本題的實驗?zāi)康氖翘骄縎O2與硝酸銀溶液的反應(yīng)，實驗過程先用銅片和濃硫酸反應(yīng)制備SO2，再將SO2通入硝酸銀溶液中，對所得產(chǎn)物進行探究，可依據(jù)元素化合物知識解答。（1）①銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；②由于燒瓶中的空氣沒有排出，反應(yīng)生成的SO2可能會被氧氣氧化為SO3，SO3會干擾后續(xù)的實驗，所以試劑a應(yīng)為除去雜質(zhì)SO3的試劑，可以用飽和NaHSO3溶液；故答案為飽和NaHSO3溶液；（2）①Ag2SO3溶于氨水得到Ag(NH3)2+，離子方程式為：Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O，故答案為Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++SO32-+4H2O；②推測沉淀D為BaSO3，加過量稀鹽酸溶解得濾液E和少量沉淀F，則E中可能含有溶解的SO2，可加入雙氧水溶液，若加入雙氧水溶液可以將亞硫酸或亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而生成白色的硫酸鋇沉淀，則證明B中含有Ag2SO3；故答案為H2O2，溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明B中含有Ag2SO3；（3）①加入過量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀，說明含有Ag+；B中不含Ag2SO4，因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液會生成難溶的BaSO4白色沉淀，故答案為Ag+；因若含有Ag2SO4，加入BaCl2溶液會生成難溶的BaSO4白色沉淀；②實驗三的結(jié)論：實驗一中，SO2在AgNO3溶液中未被氧化生成Ag2SO4；實驗二中，SO32-被氧化為SO42-；（4）根據(jù)以上分析，二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀沉淀，離子方程式為：2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3+2H+，故答案為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3+2H+；（6）綜合實驗一、實驗二和實驗三的分析，可以得出該實驗的結(jié)論為：二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。故答案為二氧化硫與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硫酸銀的速率大于生成銀和硫酸根離子的速率，堿性溶液中亞硫酸根離子更易被氧化為硫酸根離子。31．（2019·上海高考真題）某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了一系列實驗。在反應(yīng)過程中會發(fā)生一些副反應(yīng)，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。（1）處于安全和綠色化學(xué)考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質(zhì)是____。a．Cub．CuOc．CuSd．CuSO4·Cu(OH)2?H2O（2）裝置a的作用是___。反應(yīng)過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質(zhì)，如何簡便檢驗反應(yīng)后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。在實際反應(yīng)中，由于條件控制不好，容易產(chǎn)生CuS和Cu2S固體：2CuSCu2S+S。（3）已知樣品質(zhì)量為ag，得到C