江西省永豐縣永豐中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGEPAGE5江西省永豐縣永豐中學(xué)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題時間：90分鐘總分：100分相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Ca40Fe56Ba137一、單選題（每小題3分，16小題，共48分）1、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．標準狀況時，22.4L水中含有的電子數(shù)目為10NA個B．0.1mol/LBaCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NAC．0.2NA個CO分子在標準狀況下的體積約是4.48LD．將0.1molFeCl3加到沸水中制得的膠體中，含膠粒0.1NA2、下列對文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是（）A．《天工開物》記載“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不行測”，“相激火生”是指爆炸。B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)。C．《本草綱目》中“燒酒”寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”，這種方法是蒸餾。D．東晉葛洪《肘后備急方》中稱“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦以此法提取青蒿素屬于萃取。3、在無色、堿性溶液中能大量共存的一組離子是（）A．Ca2+、Na+、SO42－、HCO3－B．K+、Fe2+、SO42－、MnO4－C．Ba2+、K+、Cl－、Cu2+D．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－4、下列溶液中的Cl－濃度與100mL0.1mol/LMgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是（）A．200mL0.1mol/LKCl溶液 B．50mL0.2mol/LCaCl2溶液C．150mL0.2mol/LNaCl溶液 D．25mL0.15mol/LAlCl3溶液5、同溫同壓下，兩個體積相同的容器，一個盛有CO，另一個盛有O2、H2的混合氣體，兩瓶中氣體肯定具有相同的（）A．質(zhì)量B．電子總數(shù)C．原子總數(shù)D．密度6、下列離子方程式正確的是（）A．向碳酸鈣加入醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向氨水滴加鹽酸：OH-+H+=H2OC．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O7、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為（）選項純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液氧化鋁二氧化硫C氫氧化鈉鹽酸鐵碳酸鈣D膽礬水煤氣氯化銅碳酸鈉8、在80g密度為dg/cm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8gFe3+，則此溶液中SO42-的物質(zhì)的濃度為（）A．B．C．D．9、將2.3g鈉放入97.8g水中，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．產(chǎn)生的氣體含有0.1mol電子B．所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.3%C．產(chǎn)生氣體的體積為1.12LD．轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA10、加碘食鹽中的碘以KIO3形式存在。依據(jù)反應(yīng)：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，可用碘化鉀淀粉試紙和食醋進行試驗，證明食鹽中存在IO3-。下列說法錯誤的是（）A．試驗時可視察到試紙變?yōu)樗{色B．試驗可證明該條件下氧化性:IO3->I2C．每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量6molD．該反應(yīng)中IO3-作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)11、下列括號中的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所需的藥品或操作，其中錯誤的是（）A．CO2中有少量CO（灼熱的氧化銅） B．FeSO4溶液中有雜質(zhì)CuSO4（鐵粉）C．H2中混有HCl（NaOH溶液） D．NaOH中混有Na2CO3（鹽酸）12、某溶液中僅含Na+、Mg2+、Clˉ、SO42ˉ四種離子，其中Na+濃度為0.2mol/L、Mg2+濃度為0.25mol/L、Clˉ濃度為0.4mol/L，則SO42ˉ的濃度為（）A．0.5mol/L B．0.3mol/L C．0.15mol/L D．0.1mol/L13、在標準狀況下，0.672LH2S氣體通入含有0.01molX2O72-離子的酸性溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，而且H2S全部被氧化成硫單質(zhì)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+4 B．+3 C．+2 D．+114、將相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液中的SO42-完全沉淀，需消耗相同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液的體積比為3:2:1，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．3∶6∶1B．3∶2∶1C．9∶3∶1D．3∶1∶315、某溶液中含有Fe2+和I-，為了氧化I-而不使Fe2+被氧化，依據(jù)下列三個反應(yīng)推斷，可選用的氧化劑是（）①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2OA．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl2 D．FeCl316、200mL某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將其分成兩等份進行下列試驗：（1）第一份中加入硝酸銀溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）其次份加足量的BaCl2溶液后，得到6.27g沉淀，經(jīng)足量的稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g；在所得濾液中接著滴加硝酸銀溶液有沉淀產(chǎn)生。依據(jù)以上試驗，下列推想正確的是（）A．肯定存在Cl-B．原溶液中K+的濃度不小于0.6mol/LC．可能存在K+D．原溶液肯定存在SO42-，且質(zhì)量為0.96g二、填空題（5小題，共52分）17、（8分）（1）用于分別或提純物質(zhì)的常見方法有：A.蒸餾B.萃取C.過濾D.分液。下列各組混合物的分別或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標號）①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒_______；②分別四氯化碳與水的混合物_______；③回收碘的CCl4溶液中的CCl4_______。（2）下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有___________，是非電解質(zhì)的有_______，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有_________。（以上各空均填序號）①CO2 ②液態(tài)HCl③稀硝酸④Al2(SO4)3⑤NH3⑥熔融KOH⑦單質(zhì)鐵（3）NaHSO4熔融狀態(tài)下的電離方程式是________________。若將NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合，可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。18、（12分）（1）若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是________g。（2）等質(zhì)量的O2和O3，所含氧原子個數(shù)比為_______，相同狀況下的體積比為_______。（3）K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。（4）已知3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反應(yīng)中消耗1.5molCl2，則被氧化的NH3在標準狀況下的體積為_________L。19、（12分）某“84”消毒液部分標簽如圖所示，回答下列問題：凈含量：500mL密度：1.19g/cm3主要成分：25%NaClO留意事項：密封保存（1）計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為___________（保留小數(shù)點后一位）。（2）取10mL該“84消毒液”加水稀釋到1L，稀釋后溶液中c(Na+)=_______mol/L。（3）某試驗需用480mL0.4mol/LNaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．須要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________g；b．定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_____________加水至刻度，加蓋搖勻。c．若定容時加蒸餾水不慎超過刻度線，處理的方法是_______________________。（4）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________（填字母）。A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時，有少量液體濺出D．定容時，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就干脆運用20、（10分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽（離子不重復(fù)），它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的一種，陰離子分別是NO3－、SO42-、Cl－、CO32-的中的一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有B鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，A鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。依據(jù)①②試驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A____________，C_______________（2）C、D溶液混合后的現(xiàn)象是_____________________________。（3）寫出足量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_____________________________寫出B與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________21、（10分）常溫下，二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級高效平安消毒劑。常溫下，它可用氯酸鈉固體與濃鹽酸反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaCl、H2O、ClO2、NaClO3、Cl2、HCl。（1）寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（2）該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是_____________。（3）在標準狀況下，假如反應(yīng)中生成11.2L氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為______，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_______。（4）二氧化氯可快速氧化硫化物（還原產(chǎn)物中氯元素為負一價），以除去水中硫化物產(chǎn)生的臭味。取適量ClO2通入到含有H2S（二元弱酸）的水中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)覺有白色沉淀生成。寫出ClO2與H2S水溶液反應(yīng)的離子方程式____________________。永豐中學(xué)2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)參考答案一、選擇題題號12345678選項CBDCCDBA題號910111213141516選項ACDCBADB二、填空題17、（8分，每空1分）（1）C；D；A（2）②④⑥；①⑤；③⑥⑦（3）NaHSO4=Na++HSO4-；H++HCO3－=H2O+CO2↑18、（12分，每空2分）（1）或M/NA（2）1：1；3：2（3）K2Cr2O7；3：2（4）22.419、（12分，每空2分）（1）4.0mol/L（2）0.040（3）14.9