中考化學(xué)專題訓(xùn)練金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用

2024年中考化學(xué)專題訓(xùn)練——金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用一、選擇題1．X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z③Y與稀硫酸不反應(yīng)，則下列符合要求的X、Y、Z分別是A．FeCuAg B．CuHgAg C．MgZnFe D．FeAgCu2．金屬活動(dòng)性順序表在化學(xué)學(xué)習(xí)中有重要作用。下列說法正確的是（）A．Zn不能置換出稀硫酸中的氫B．Ag能將硫酸銅溶液中的銅置換出來C．在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是AlD．“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)3．下列事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是A．銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅B．鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同C．金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)D．銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來4．下列認(rèn)識(shí)或做法正確的是A．在煤爐上放一壺水就能防止一氧化碳中毒B．對(duì)于人體必需的元素?cái)z入量越多越好C．用鐵制容器放波爾多液（含硫酸銅）D．用白醋除熱水瓶膽內(nèi)的水垢5．下列敘述、對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式、所屬基本反應(yīng)類型都正確的是A．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)B．拉瓦錫研究空氣成分2HgO2Hg+O2分解反應(yīng)C．用天然氣作燃料CH4+O2CO2+2H2O氧化反應(yīng)D．驗(yàn)證銅和鋁的活動(dòng)性3Cu+Al2(SO4)3═3CuSO4+2Al置換反應(yīng)6．向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入mgZn，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為mg。據(jù)此，下列說法不正確的是A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種7．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是A．濾液M中一定存在Fe2+B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子8．向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是A．濾液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．濾液中可能有CuSO4C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．濾渣里一定有Cu和Fe9．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．以下關(guān)于該濾渣和濾液的說法中正確的是（）①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生

②向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生③濾渣中一定含有Ag，可能有Fe

④向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生⑤濾液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3．A．①③⑤ B．①④ C．②③ D．②④⑤10．將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是（已知：A，B，C在生成物中均為+2價(jià)）（）A．放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C B．金屬活動(dòng)性順序A＞B＞CC．相對(duì)原子質(zhì)量是A＞B＞C D．反應(yīng)速率最大的是A二、科學(xué)探究題11．鈉是一種活潑金屬，常溫下能與氧氣、水等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。在實(shí)驗(yàn)室，小亮先取定量的硫酸銅溶液于燒杯中，再取一小塊鈉投入硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和藍(lán)色濾渣，并對(duì)濾被的成分進(jìn)行探究。【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【查閱資料】Na2SO4溶液呈中性【猜想與假設(shè)】猜想一:Na2SO4猜想二:Na2SO4和NaOH猜想三:猜想四:Na2SO4、CuSO4和NaOH分析：小明認(rèn)為猜想不合理，理由是(用化學(xué)方程式表示)?！緦?shí)驗(yàn)與驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論實(shí)驗(yàn)一取少量濾液于試管中，仔細(xì)觀察現(xiàn)象溶液為無色猜想不成立實(shí)驗(yàn)二向?qū)嶒?yàn)一所取濾液中滴入酚酞溶液猜想二不成立實(shí)驗(yàn)三常溫下，再取少量濾液，測溶液酸堿度pH=7猜想成立【拓展延伸】金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬(填“能”或“不能”)把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來。12．無論在化學(xué)世界里，還是在日常生活中，酸是廣泛存在而又非常重要的物質(zhì)。下面對(duì)常見的酸——硫酸的部分性質(zhì)進(jìn)行探究。(1)濃硫酸的特性①向一個(gè)燒杯中加入一定質(zhì)量的濃硫酸，總質(zhì)量為m1；敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，總質(zhì)量為m2，那么，m1m2(選填“>、=、<")。②如圖所示，將水滴入裝有濃硫酸的錐形瓶中(錐形瓶和木板用熔化的石蠟粘在一起)，觀察到液滴四濺。據(jù)此分析，下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是。A．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸緩慢注入水中B．稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將水緩慢注入濃硫酸中C．濃硫酸充分溶于水后，可以將錐形瓶從木板上輕輕提離(2)與金屬反應(yīng)向裝有鎂、鐵、銅的A、B、C三只試管中(如圖)，分別加入等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是(填序號(hào))；請(qǐng)寫出反應(yīng)最劇烈的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)與非金屬反應(yīng)將冷的濃硫酸加入到裝有碳粉的圓底燒瓶中，無明顯現(xiàn)象；加熱該混合物，有大量氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)對(duì)導(dǎo)出的氣體成分進(jìn)行驗(yàn)證?！静殚嗁Y料】①碳與濃硫酸在加熱時(shí)，除了生成水之外，還生成二氧化碳和碳的一種氧化物；②二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，其中二氧化硫還能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色。【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】某化學(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行驗(yàn)證。丁裝置的A、B、C中均裝有紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液①為了完成對(duì)導(dǎo)出氣體的驗(yàn)證，請(qǐng)將上述裝置進(jìn)行正確的連接：甲→→丙→(填序號(hào))。②請(qǐng)完成下表中的相關(guān)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論乙中觀察到的現(xiàn)象證明碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳丁裝置A中溶液褪色丁裝置C中溶液不褪色證明氣體中有裝置C的作用戊中白色固體變藍(lán)證明氣體中有水蒸氣【獲得結(jié)論】碳與濃硫酸加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式?！局R(shí)拓展】化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行與反應(yīng)物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)條件都有一定關(guān)系。酸不僅僅能與某些金屬反應(yīng)，還能與某些非金屬單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)。三、計(jì)算題13．將150g稀鹽酸分三次加入15g銅鋅合金中，所加入的稀鹽酸與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)分析計(jì)算：（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量為______g。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到1%）四、填空與簡答14．在Al（NO3）3、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體上滴加稀硫酸時(shí)有氣泡產(chǎn)生。則反應(yīng)后所得溶液中一定含有的溶質(zhì)為（填化學(xué)式），濾渣中一定含有，寫出其中一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。15．金屬與人類生活密切相關(guān)，回答下列問題。（1）銫原子鐘300年誤差不超過5秒。銫元素在元素周期表中的信息如圖所示，則銫的相對(duì)原子質(zhì)量是。

（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，則它們的硬度大小關(guān)系是：純銅黃銅（填“>”或“=”或“<”）.（3）金屬資源儲(chǔ)量有限，而且不可再生。下列措施能夠減緩金屬消耗速度的是。A回收利用廢舊金屬

B加大對(duì)金屬礦物的開采，提高金屬產(chǎn)量C尋找和開發(fā)金屬的替代品

D提高金屬制品的防腐能力，延長金屬制品的使用壽命（4）鐵是目前世界產(chǎn)量最高的金屬，但易生銹，寫出用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式。（5）往硝酸銀溶液中加入一定量的鋅和銅的混合物，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，則濾液中一定含有的金屬離子是。16．（1）國人為之驕傲的第一艘國產(chǎn)航母于2017年4月26日在大連下水。①銅運(yùn)用于航母的電力系統(tǒng)是利用了銅的性。②合金是航母的主體材料，如鋁合金，在航母制造中備受青睞。常溫下，單質(zhì)鋁在空氣中不容易被銹蝕的原因是。（2）在做金屬化學(xué)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)時(shí)：①已知金屬A和B能夠發(fā)生如下反應(yīng)：Zn+ACl2=ZnCl2+A、B+ZnCl2=BCl2+Zn，判斷Zn、A、B三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次是。②某同學(xué)不小心把實(shí)驗(yàn)后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液缸中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生氣泡的原因。參考答案：1．A【詳解】試題分析：X、Y、Z為三種金屬，已知①X+H2SO4=XSO4+H2↑，說明了活動(dòng)性X＞氫；②Y+2ZNO3=Y(NO3)2+2Z，說明了活動(dòng)性Y＞Z；③Y與稀硫酸不反應(yīng)，說明了Y的金屬活動(dòng)性比氫弱，即H＞Z。A、Fe、Cu、Ag，符合上述條件，故選項(xiàng)正確。B、銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，Cu、Hg、Ag不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、鐵的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，Mg、Zn、Fe不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、銀的金屬活動(dòng)性比銅弱，F(xiàn)e、Ag、Cu應(yīng)不符合上述條件，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用2．D【詳解】A、在金屬活動(dòng)性順序中，鋅位于氫的前邊，Zn能置換出稀硫酸中的氫，故A錯(cuò)誤；B、在金屬活動(dòng)性順序中，銀位于銅的后邊，Ag不能將硝酸銅溶液中的銅置換出來，故B錯(cuò)誤；C、在Al、Mg、Fe中金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是Mg，故C錯(cuò)誤；D、“真金不怕火煉”說明金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)，故D正確。故選：D。3．A【詳解】A、不能通過金屬導(dǎo)電性判斷金屬活動(dòng)性，錯(cuò)誤；B、位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈。鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同，是因?yàn)殒V的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，能用金屬活動(dòng)性順序解。正確；C、金屬銅與稀硫酸不反應(yīng)，是因銅的金屬活動(dòng)性比氫弱，能用金屬活動(dòng)性順序解釋，正確；D、位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)，能用金屬活動(dòng)性順序解釋，正確；故選A。4．D【詳解】試題分析：A、一氧化碳難溶于水，所以不能通過在房間內(nèi)放水的方式來防止一氧化碳中毒。此項(xiàng)不正確。B、微量元素是指人體中含量小于0.01%的元素。它們的攝入量太多反而會(huì)對(duì)人體健康造成不良的影響。此項(xiàng)不正確。C、鐵可與硫酸銅反應(yīng)而導(dǎo)致藥效降低。此項(xiàng)不正確。D、白醋呈酸性，可與水垢的主要成分碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性的物質(zhì)。此項(xiàng)正確。所以應(yīng)選D項(xiàng)?？键c(diǎn)：化學(xué)與生活5．A【詳解】A、服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O，是兩種化合物互相交換成分，生成丙種化合物的反應(yīng)，符合復(fù)分解反應(yīng)，正確；B、該化學(xué)方程式是生成物氧氣的化學(xué)式右邊缺少氣體生成符號(hào)，錯(cuò)誤；C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平且氧化反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，錯(cuò)誤；D、Cu的活動(dòng)性比Al弱，所以銅單質(zhì)不能和含鋁離子的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選A。6．B【詳解】試題分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，向AgNO3、Cu（NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，本著“弱者先出局”的原則，故先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：2AgNO3+Zn==Zn（NO3)2+2Ag，根據(jù)反應(yīng)中Zn與Ag質(zhì)量關(guān)系為65:216，可知這個(gè)反應(yīng)固體質(zhì)量一定增大，Cu（NO3)2+Zn==Zn（NO3)2+Cu，根據(jù)反應(yīng)中Zn與Cu質(zhì)量關(guān)系為65:64，可知這個(gè)反應(yīng)固體質(zhì)量一定減少，而充分反應(yīng)后過濾，固體質(zhì)量不變，仍然為m克，說明這2個(gè)都一定發(fā)生，但第二個(gè)反應(yīng)是否發(fā)生完全，就無法判斷，A、因?yàn)镃u（NO3)2溶液可能過量，故取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色，正確，B、因?yàn)槿芤褐胁豢赡芎蠥gNO3，故取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，沒有白色沉淀產(chǎn)生，錯(cuò)誤，C、因?yàn)殇\可能過量，故取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確，D、因?yàn)橐欢òl(fā)生了2個(gè)反應(yīng)，故濾渣中的物質(zhì)至少有兩種（即銀和銅一定存在，鋅可能存在），正確，故選B考點(diǎn)：金屬的活動(dòng)性，化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系7．B【分析】在金屬活動(dòng)性順序中，銅、鎂、鐵的活動(dòng)性順序?yàn)殒V＞鐵＞氫＞銅。所以向H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發(fā)生鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，鐵不能與MgSO4反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知：A、濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO4，故濾液M中一定存在Fe2+和Mg2+，故A正確；B、鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)，鐵置換出銅，會(huì)使固體的質(zhì)量增加，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)使固體減少，因此濾渣N的質(zhì)量和加入鐵粉的質(zhì)量可能大、也可能小，也可能相等，故B錯(cuò)誤；C、由于鎂的金屬活動(dòng)性大于鐵，鐵不能將鎂置換出來，故濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂，故說法C正確；D、濾液M中至少含有Fe2+和Mg2+兩種金屬陽離子，故D正確。故選B。8．C【詳解】A、鐵可以和硫酸反應(yīng)生成FeSO4，所以在濾液中一定含有FeSO4，但是加入鐵釘后鐵片沒有明顯變化，所以可以判斷濾液中沒有H2SO4，故A結(jié)論不正確；B、在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘．發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化，所以可以判斷濾液中沒有CuSO4，故B結(jié)論不正確；C、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，如果硫酸的量不足，那么濾渣里就可能有Fe和CuO，故C結(jié)論正確；D、加入鐵釘后沒有明顯變化，說明氧化銅和硫酸反應(yīng)生成的硫酸銅被鐵置換出來，故在不溶物中含有Cu，題中沒有提及鐵粉的質(zhì)量，所以反應(yīng)后濾出的不溶物中可能含有Fe也可能不含F(xiàn)e，故D結(jié)論不正確．故選C．【點(diǎn)睛】此題是一道推斷知識(shí)考查題，解題的關(guān)鍵是對(duì)最后加入鐵后無變化的分析，也就是說明反應(yīng)后的溶液中不會(huì)有硫酸銅及硫酸的存在，這是解題的關(guān)鍵。9．C【詳解】金屬活動(dòng)性：Al＞Fe＞Ag，向硝酸銀溶液中加入一定量的鋁和鐵的混合物，鋁先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，待鋁完全反應(yīng)后，鐵和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液，說明鐵已經(jīng)參與反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，說明鋁已經(jīng)完全反應(yīng)。①鐵可能已經(jīng)完全反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，錯(cuò)誤；②由①的分析可知，向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能沒有氣泡產(chǎn)生，正確；③鋁、鐵一定與硝酸銀反應(yīng)生成了銀，濾渣中一定含有Ag，鐵可能完全反應(yīng)，也可能部分反應(yīng)，故濾渣中可能有Fe，鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中不含鋁，正確；④硝酸銀可能已經(jīng)完全反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，故向?yàn)V液中加入鹽酸，不一定有沉淀生成，錯(cuò)誤；⑤鋁與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋁，鐵與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸亞鐵，硝酸銀可能完全反應(yīng)，也可能部分參與反應(yīng)，故濾液中一定含硝酸鋁、硝酸亞鐵，可能含硝酸銀，錯(cuò)誤。故正確的是②③。故選C。10．A【詳解】A.由圖像可知，放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，此選項(xiàng)正確；B.相等時(shí)間內(nèi)，產(chǎn)生氫氣越多，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，由圖像可知，三種金屬與酸反應(yīng)的速度最快的是B，說明B的活動(dòng)性最強(qiáng)，C與酸的反應(yīng)速率最慢，說明C的活動(dòng)性最弱，故金屬活動(dòng)性順序B＞A＞C，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于A、B、C在生成物中均為+2價(jià)，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量與生成的氫氣的質(zhì)量成反比，即相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由圖像可知，反應(yīng)速率最大的是B，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。11．硫酸鈉和硫酸銅四2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2三溶液不變?yōu)榧t色一能【詳解】（1）當(dāng)硫酸銅過濾時(shí)，溶液中含有硫酸鈉和硫酸銅；猜想4中硫酸銅和氫氧化鈉不能共存。故猜想4不正確；化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2（2）溶液為無色，說明溶液中沒有硫酸銅；則猜想3不成立；猜想2不成立，說明溶液中沒有氫氧化鈉，故現(xiàn)象為溶液不變?yōu)榧t色；硫酸鈉溶液顯中性，故猜想1成立；（3）金屬活動(dòng)性順序表中鈉及前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液里置換出來12．<ACCMg+H2SO4=MgSO4+H2↑戊丁乙乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁二氧化硫或SO2證明SO2被除凈C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O【詳解】（1）①濃硫酸具有吸水性，故將濃硫酸置于空氣中質(zhì)量增加，m12；②稀釋濃硫酸時(shí)，要將濃硫酸慢慢的注入水中，故A正確，B錯(cuò)誤，濃硫酸溶于水是強(qiáng)放熱過程，故錐形瓶底部的石蠟融化，故C正確。故選AC；（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在氫的后面，故C試管中無明顯現(xiàn)象；鎂比鐵活潑，故裝有鎂的試管反應(yīng)最劇烈，反應(yīng)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；（3）①為了驗(yàn)證反應(yīng)中有水生成，后面的裝置中都有水帶出，故要先檢驗(yàn)水的生成，需要先經(jīng)過戊裝置，檢驗(yàn)有水生成，然后經(jīng)過丁裝置檢驗(yàn)并除盡二氧化硫，最后剩余的氣體中可能有一氧化碳和二氧化碳，通入乙裝置；②如不是一氧化碳，則乙中紅色粉末不變色，澄清石灰水變渾濁；丁裝置A中溶液褪色，說明溶液中一定有二氧化硫氣體；丁裝置C中溶液不褪色，說明二氧化硫被完全吸收；碳與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O。13．設(shè)15g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為x，生成氯化鋅的質(zhì)量為yx＝13g；y＝27.2g；（1）銅鋅合金中銅的質(zhì)量為15g﹣13g＝2g；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答：恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)24.2%?！驹斀狻裤~在金屬活動(dòng)順序中排在氫之后，不能與鹽酸，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，分析曲線圖可知，15g銅鋅合金與100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.4g。見答案。14．、Cu、Ag、Fe或或【分析】由于金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱是：鋁＞鐵＞銅＞銀，依據(jù)活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵先置換出AgNO3溶液中的銀，反應(yīng)為：，再置換出Cu(NO3)2溶液中的銅，反應(yīng)為：，但不能置換出鋁；充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu(NO3)2全部被置換生成Ag、Cu，并生成Fe(NO3)2溶液，A1(NO3)3不反應(yīng)?！驹斀狻坑梢陨戏治鲋篎e過量，所以原混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置換生成Ag、Cu和Fe（NO3）2溶液，不反應(yīng)；所以濾液中一定有、，濾渣中含有Cu、Ag和Fe；發(fā)生的反應(yīng)為：或或。15．132.9<ACDZn2+、Cu2+【詳解】（1）在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，故銫的相對(duì)原子質(zhì)量是132.9；（2）將黃銅片和純銅片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純銅片表面留下較深的劃痕，說明黃銅片的硬度大，故填：＜；（3）