化學(xué)（人教版必修2）課件第02章第01節(jié)化學(xué)能與熱能

第二章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能學(xué)習(xí)目標(biāo)溫故知新1.知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。2．知道反應(yīng)物總能量與生成物總能量的相對(duì)高低是反應(yīng)過程中能量變化的決定因素。3．了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。4．了解能量轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。1.濃硫酸溶于水放出能量，NH4NO3溶于水吸收能量。2．在初中化學(xué)中，學(xué)過的能量變化較大的反應(yīng)：①氫氣在空氣中的燃燒；②一氧化碳在空氣中的燃燒；③木炭在空氣中完全燃燒。3．化學(xué)反應(yīng)的基本特征是有新物質(zhì)生成，該過程是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成過程。4．日常生活中的三種主要能源：煤、石油、天然氣。探究點(diǎn)化學(xué)能與熱能一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因——微觀角度(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________________，即反應(yīng)物中__________的斷裂和生成物中__________的形成過程。原子的重新組合

舊化學(xué)鍵

新化學(xué)鍵

吸收釋放②實(shí)例③結(jié)論化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是__________________。化學(xué)鍵的斷裂和形成

2．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的決定因素——宏觀角度二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1．兩條基本的自然定律——“質(zhì)量守恒”和“能量守恒”(1)質(zhì)量守恒定律：自然界的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，總質(zhì)量不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的總能量不變。2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)(1)定義吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)探究氣泡上升放熱

刺激性發(fā)涼黏在一起吸熱高

放熱

三、人類利用能源的三個(gè)階段1．判斷正誤(正確的畫“√”，錯(cuò)誤的畫“×”)(1)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化全部是以熱量的形式體現(xiàn)的。(

)提示：×

還可以是光能等能量形式。(2)NH4NO3溶于水是吸熱反應(yīng)。(

)提示：×

NH4NO3溶于水發(fā)生吸熱現(xiàn)象，不是吸熱反應(yīng)。(3)煤、石油、天然氣都是化石能源。(

)提示：√(4)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)本身越穩(wěn)定。(

)提示：×

物質(zhì)具有的能量越高，越活潑，越不穩(wěn)定。2．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生必然伴有能量的轉(zhuǎn)化，其最根本原因是(

)A．化學(xué)反應(yīng)中一定有新物質(zhì)生成B．化學(xué)反應(yīng)中舊的化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新的化學(xué)鍵的形成需要放出能量C．化學(xué)反應(yīng)通常需要加熱等條件才能發(fā)生D．能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一提示：B3．下列變化過程中，需要吸收能量的是(

)A．H＋H―→H2

B．H＋Cl―→HClC．Cl2―→Cl＋Cl D．H2＋O2―→H2O提示：C4．連線提示：放熱反應(yīng)有：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)。吸熱反應(yīng)有：NH4Cl和Ba(OH)2反應(yīng)、C和CO2反應(yīng)、以C、H2、CO做還原劑的反應(yīng)、多數(shù)分解反應(yīng)。5．某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。(1)若E1>E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。(2)若E1<E2，則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖________(填“A”或“B”)表示。提示：反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，應(yīng)用圖A表示；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，用圖B表示。答案：(1)放熱A

(2)吸熱B1．下列情況哪些是放熱反應(yīng)？哪些是吸熱反應(yīng)？①金屬鈉與水的反應(yīng)②一氧化碳燃燒③濃硫酸的稀釋④Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(固體)混合⑤鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)⑥碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO提示：放熱反應(yīng)：①②⑤；吸熱反應(yīng)：④⑥。2．已知某反應(yīng)的能量變化如圖，該反應(yīng)的發(fā)生一定不需加熱嗎？提示：由圖示知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)也可能先需加熱才能進(jìn)行反應(yīng)。3．已知某反應(yīng)的能量差值如右圖，該反應(yīng)的發(fā)生一定需要加熱嗎？提示：生成物能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能進(jìn)行。4．如圖是1mol氫氣燃燒的能量變化圖，試從化學(xué)鍵斷裂和形成的角度分析a、b、c表示的含義？提示：化學(xué)反應(yīng)發(fā)生時(shí)首先斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵，再形成生成物中的化學(xué)鍵，故a表示破壞1molH—H鍵、0.5molO==O鍵所吸收的總能量，b表示生成2molH—O鍵所放出的能量，c表示成鍵所放出的總能量與斷鍵所吸收的總能量的差，即反應(yīng)放出的能量。5．101kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石，要吸收1.895kJ的熱量，試判斷相同物質(zhì)的量的金剛石和石墨，哪種物質(zhì)具有的總能量高？哪種物質(zhì)更穩(wěn)定？提示：因1mol石墨轉(zhuǎn)化為1mol金剛石需要吸收能量，故1mol金剛石具有的能量高；依據(jù)能量越低越穩(wěn)定可知石墨更穩(wěn)定。1．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的比較。E：物質(zhì)的總能量：Q(吸)：反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)吸收的總能量：Q(放)：生成物分子成鍵時(shí)放出的總能量。2．常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)3．放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量大小判斷——反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)。(2)根據(jù)化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)能量變化大小關(guān)系判斷——破壞反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之為放熱反應(yīng)。(3)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律判