2024年鄭州高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量檢測(cè)理科綜合試卷化學(xué)試卷（原卷版）

2024年高中畢業(yè)年級(jí)第二次質(zhì)量預(yù)測(cè)理科綜合試題卷(化學(xué)部分)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分?？荚嚂r(shí)間150分鐘，滿分300分?？忌鷳?yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息，然后在答題卡上作答，在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡。相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.中國(guó)工筆畫是我國(guó)傳統(tǒng)美術(shù)的藝術(shù)珍品，在其創(chuàng)作過程中要使用筆、墨、紙絹、顏料、膠礬水等。膠礬水主要成分是明膠和明礬，用于“生宣熟化”和“三礬九染”。下列說法錯(cuò)誤的是A.“生宣熟化”工藝中明礬水解得到的膠體可促進(jìn)明膠的凝聚B.紙、絹的主要成分分別是纖維素和蛋白質(zhì)，均屬于天然高分子化合物C.繪制工筆畫使用的礦物顏料石青［主要成分為］耐酸堿腐蝕D.繪制工筆畫使用的油煙墨的主要成分炭黑具有很強(qiáng)的穩(wěn)定性，利于繪畫保存2.某種聚甲基水楊酸衍生物G是藥物遞送的良好載體，其合成反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)B.聚合物G有兩種含氧官能團(tuán)C.化合物F中碳原子的軌道雜化類型有兩種D.化合物E在NaOH溶液中水解得到兩種鹽3.是電解鋁煙氣的主要組分之一，屬于強(qiáng)溫室氣體，其溫室效應(yīng)指數(shù)為的7390倍。我國(guó)科學(xué)家用作為催化劑實(shí)現(xiàn)了100％催化水解，其歷程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.總反應(yīng)為B.不能改變總反應(yīng)的C.反應(yīng)過程中，Ga-F、C-F鍵既有斷裂又有形成D.反應(yīng)過程中涉及小分子包含兩種非極性分子4.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象，能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入Cu片并振蕩溶液變綠色金屬活動(dòng)性：Fe>CuB向固體中加入濃，并將產(chǎn)生的氣體通入溶液中溶液中出現(xiàn)白色沉淀非金屬性：S>SiC以為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的先出現(xiàn)淺黃色沉淀，后出現(xiàn)磚紅色沉淀Ksp(AgBr)<Ksp(Ag2CrO4)D向盛有淀粉溶液的試管中加入適量稀硫酸，水浴加熱。冷卻至室溫后加入NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱試管中出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉發(fā)生了水解A.A B.B C.C D.D5.鈣鈦礦太陽能電池與鋰硫電池集成，可實(shí)現(xiàn)太陽能直接對(duì)鋰硫電池充電，其原理如圖1所示。碳電極為共享電極，導(dǎo)電玻璃FTO基底上涂作為電子傳輸層。充電時(shí)，鈣鈦礦層吸收太陽光產(chǎn)生光生電子()和空穴()，分離后輸送到兩個(gè)電極上。一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知，。下列說法正確是A.共享碳電極為鈣鈦礦太陽能電池的負(fù)極B.鋰硫電池放電時(shí)，由含硫?qū)舆w移至金屬鋰電極C.充電時(shí)，共享碳電極上電極反應(yīng)式為D.該鈣鈦礦晶體的密度為6.某銅(Ⅱ)配合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中元素X和Y均位于第二周期，X的第一電離能低于同周期相鄰元素，Y元素基態(tài)原子p軌道電子排布是半充滿狀態(tài)，Z元素基態(tài)原子核外電子共有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。下列說法正確的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>YB.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：Z<X<YC.X、Y、Z的最簡(jiǎn)單氫化物均存在分子間氫鍵D.該配合物中微粒間相互作用有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵7.某學(xué)習(xí)小組探究利用強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定強(qiáng)酸和弱酸混合溶液中強(qiáng)酸的可能性，以溶液滴定同濃度HCl和HA混合溶液為例(HA代表不同的任意弱酸)。HCl滴定百分比x、分布系數(shù)隨pH變化關(guān)系如下圖所示。[已知，lg2=0.3]下列說法正確的是A.曲線對(duì)應(yīng)酸的電離常數(shù)：Ⅱ<ⅢB.a點(diǎn)的縱坐標(biāo)約為0.67C.b點(diǎn)處存在如下關(guān)系：D.甲基橙作指示劑，大于時(shí)，即可準(zhǔn)確滴定混合溶液中的HCl三、非選擇題：共174分。8.主要在玻璃、搪瓷工業(yè)中作紅色顏料。阿伏加德羅常數(shù)()是化學(xué)中重要的物理常數(shù)。某實(shí)驗(yàn)小組利用下圖裝置電化學(xué)合成并采用量氣法測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)的值(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)步驟為：Ⅰ．向燒杯中加入pH為12(用NaOH溶液調(diào)節(jié))的溶液。向50mL聚四氟乙烯滴定管(作為量氣管用)中加滿上述NaCl溶液，然后將其倒置在燒杯中，調(diào)節(jié)液面高度，讀出量氣管中液面位置。Ⅱ．用砂紙打磨Cu片表面，洗滌干凈，用濾紙擦干后插入燒杯內(nèi)。Ⅲ．取一段Cu線，把Cu線一端的絕緣層剝掉并彎成螺旋狀，插入量氣管的倒口中。Ⅳ．將Cu片和Cu線分別連接恒電流儀的兩極，進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。Ⅴ．電解結(jié)束后，讀出量氣管中液面位置，離心分離出燒杯中的固體，并用適量蒸餾水洗滌?；卮鹣铝袉栴}：（1）量氣管不采用酸式滴定管的原因是___________。該小組進(jìn)行了多次平行實(shí)驗(yàn)，在每次實(shí)驗(yàn)中，量氣管中液面位置應(yīng)盡可能控制在同一位置，目的是___________。（2）步驟Ⅱ中，Cu片打磨前，表面黑色物質(zhì)的主要成分為___________(寫化學(xué)式)。（3）步驟Ⅲ中，Cu線裸露部分應(yīng)全部放在量氣管內(nèi)，目是___________。（4）電解時(shí)，Cu片附近首先析出白色的CuCl，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為。該條件下CuCl轉(zhuǎn)化為的離子方程式為___________。（5）某次實(shí)驗(yàn)，電解電流為100.0mA，電解時(shí)間為722s，測(cè)量的體積折合成的物質(zhì)的量為，則值為___________(用科學(xué)記數(shù)法表示，保留2位小數(shù)，已知單個(gè)電子的電量約為)。（6）步驟Ⅴ中，可通過檢測(cè)洗出液中是否存在來判斷洗滌是否完成。檢測(cè)的方法是___________。（7）為進(jìn)一步探究產(chǎn)物的化學(xué)性質(zhì)，該小組將固體加入到氨水中，觀察到固體溶解，得到無色溶液，之后溶液在空氣中變?yōu)樯钏{(lán)色。已知無色溶液中含有，則深藍(lán)色物質(zhì)的化學(xué)式為___________。9.碲(Te)是半導(dǎo)體、紅外探測(cè)等領(lǐng)域的重要戰(zhàn)略元素。從陽極泥或冶煉煙塵中提取的粗二氧化碲中含有、PbO、CuO等雜質(zhì)。一種由粗二氧化碲提取純碲的工藝流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）“浸出”步驟中，碲和硒兩種元素分別轉(zhuǎn)化為和。浸出溫度控制在65℃左右，當(dāng)溫度超過80℃時(shí)，碲的浸出率會(huì)小幅降低。降低的主要原因是___________。（2）的沸點(diǎn)(387℃)高于的沸點(diǎn)(191.4℃)，原因是___________。（3）“凈化”步驟中產(chǎn)生的濾渣主要含___________(寫化學(xué)式)和少量硒單質(zhì)。（4）化學(xué)反應(yīng)的吉布斯自由能變。還原和的隨溫度T的變化曲線如圖所示。則“還原除雜”步驟的溫度不宜超過___________K，該步驟控制在此溫度以下的原因是___________。（5）“還原”步驟中產(chǎn)生碲單質(zhì)的化學(xué)方程式為___________。（6）“還原”后的酸性還原尾液中含有少量未被還原的碲，加入還原劑R進(jìn)行“尾還原”，可以產(chǎn)生粗碲，提高碲的回收率。綜合還原效率、工藝成本和環(huán)保因素，最合適的還原劑是___________(填標(biāo)號(hào))。A．鐵粉B．氫氣C．硫化鈉10.通過不同方式轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品有利于實(shí)現(xiàn)“雙碳目標(biāo)”，其中加氫轉(zhuǎn)化為二甲醚()是常見的一種方式，其反應(yīng)過程如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）加氫制反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。（2）進(jìn)料比時(shí)，不同壓強(qiáng)下平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。①四條曲線對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)、、和由大到小的順序?yàn)開__________，判斷依據(jù)是___________。②壓強(qiáng)為時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，原因___________。（3）上圖中，當(dāng)反應(yīng)溫度高于350℃時(shí)幾條曲線重合，說明此時(shí)的轉(zhuǎn)化率不受壓強(qiáng)影響，原因是___________。（4）反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)()隨溫度變化關(guān)系如圖2所示，表示反應(yīng)Ⅱ的曲線為___________(填“a”或“b”)。恒溫恒壓條件下，向體系中通入和，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率為50％，為0.07mol，該條件下生成的CO可以忽略不計(jì)，則的物質(zhì)的量為___________mol，加氫制的反應(yīng)用摩爾分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)___________(列出計(jì)算式)。(已知反應(yīng)的，物質(zhì)i的摩爾分?jǐn)?shù)。)11.Isoflucypram(化合物J)是一種新型殺菌劑，主要用于防治小麥條銹病、葉枯病等，可提高谷物產(chǎn)量和品質(zhì)。以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡(jiǎn)化)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）A轉(zhuǎn)變?yōu)锽的化學(xué)方程式為___________。（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，其所含官能團(tuán)的名稱為_______