活化能課件 2024-2025學年高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

高中化學人教版選擇性必修一第二章第一節(jié)課時2影響化學反應速率的因素人教2019版高中化學選擇性必修一

第一章

化學反應的熱效應

我們知道，濃度、溫度、壓強及催化劑會影響化學反應速率,這些從宏觀上都已得到證實，如何從微觀上來解釋呢？基元反應如：2HI=H2+I2第一步：2HIH2+2I·第二步：2I·I2自由基：帶有單電子的原子或原子團。

研究發(fā)現(xiàn)，多數(shù)化學反應并不是一步完成的，往往經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn)。每一步反應都稱為基元反應?！咀灾鲗W習】認識基元反應更多的化學反應過程分為多步進行例如：2HIH2+I2

第一步：2HI→2I?+H2

第二步：2I?→I2

基元反應的活化能越大，反應物到達過渡態(tài)就越不容易，該基元反應速率就越慢。一個化學反應的速率就取決于速率最慢的基元反應。資料卡片能夠發(fā)生化學反應的碰撞有效碰撞碰撞理論能夠發(fā)生化學反應的碰撞有效碰撞碰撞理論活化分子活化能能發(fā)生有效碰撞的分子(具有足夠的能量)活化分子平均能量和普通分子的平均能量之差活化能反應的活化能反應熱(焓變)碰撞理論不發(fā)生化學反應無效碰撞普通分子發(fā)生化學反應有效碰撞活化分子取向合適取向不合適活化能單位體積內(nèi)活化分子數(shù)單位體積內(nèi)分子總數(shù)活化分子百分數(shù)

＝×運用碰撞理論解釋：對于在某體積固定的密閉容器進行的合成氨反應，增大H2濃度，反應速率增大；升高溫度，反應速率增大。改變因素分子總數(shù)活化分子百分數(shù)活化分子數(shù)反應速率增大H2濃度

升高溫度增大不變增大增大增大不變增大增大——普通分子——活化分子解釋濃度對化學反應速率的影響其它條件不變時增大反應物濃度活化分子分子總數(shù):20活化分子數(shù):6活化分子百分數(shù):30%分子總數(shù):10活化分子數(shù):3活化分子百分數(shù):30%其它條件不變時，增大反應物濃度單位體積內(nèi)分子總數(shù)目增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學反應速率增大（活化分子百分數(shù)不變）【合作探究】碰撞理論解釋影響化學反應速率的因素解釋壓強對化學反應速率的影響其它條件不變時，增大壓強單位體積內(nèi)分子總數(shù)目增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學反應速率增大其它條件不變時增大壓強活化分子（活化分子百分數(shù)不變）解釋催化劑對化學反應速率的影響研究表明，催化劑可以改變反應歷程，改變反應的活化能。使用催化劑單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學反應速率增大降低活化能（活化分子百分數(shù)增加）單位體積內(nèi)分子總數(shù)目不變，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加解釋溫度對化學反應速率的影響其它條件不變時升高溫度活化分子其它條件不變時，升高溫度單位體積分子內(nèi)總數(shù)目不變，單位體積活化分子數(shù)增加單位時間有效碰撞次數(shù)增加化學反應速率增大（活化分子百分數(shù)增加）課堂小結(jié)改變濃度改變壓強改變溫度催化劑課堂練習1.下列說法不正確的是()A.增加反應物濃度可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，活化分子百分數(shù)保持不變B.升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應速率C.壓縮容器的容積，增大壓強，活化分子百分數(shù)增大，從而加快任一反應的化學反應速率D.催化劑可以降低反應所需的活化能，活化分子百分數(shù)增大課堂練習2.在有氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子總數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的措施有()①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④