2024屆湖南省永州市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案

2024屆湖南省永州市化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCL溶液，則會產(chǎn)

生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

2+3+

A.SO2B.FeC.FeD.NO；

2、汞合金是目前使用較廣泛的補(bǔ)牙材料，汞合金除含有汞外，還含有鋅、錫銅等金屬。下列有關(guān)汞合金說法不正確的

是（）

A.汞合金是一種具有金屬特性的物質(zhì)B.汞合金的強(qiáng)度和硬度比錫大

C.汞合金的熔點(diǎn)比汞低D.汞合金的毒性遠(yuǎn)低于汞的毒性

3、下列實驗操作中，正確的是

A.在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干

B.焰色反應(yīng)實驗前，鉗絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色

C.實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解

4、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）

2+2

A.Na+、HCO3、SO?\CFB.Cu>NO3、CF>SO4"

22-

C.H+、C「、K+、CO3D.K+、Mg2+、SO4\OH

5、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個分子

B.ImolNaHSCh溶于水后電離出的離子數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和。2的混合氣體中分子數(shù)為O.INA

D.O.lmobL_1的Ba（0H）2溶液中含有的OFT數(shù)目為0.2N,、

6、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是編號實驗現(xiàn)象

編

實驗現(xiàn)象

號

ANaOH溶液滴入FeSCh溶液中產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

B石蕊溶液滴入氯水中溶液變紅，隨后迅速褪色

CNazCh在空氣中放置由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

D澄清的石灰水在空氣中久置出現(xiàn)白色固體

A.AB.BC.CD.D

7、在Na2sO4和K2sO4的混合溶液中，當(dāng)c(Na+)=0.2mol.LJ,c(SOj-^amolE1,c(K+)=bmolE'0^,a與

b的關(guān)系是()

A.a-O.5bB.a=0.2+bC.a=O.l+().5bD.無法計算

8、將等質(zhì)量的鋁粉分別加入足量的等體積等濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，在相同條件下，前者與后者產(chǎn)生氣體的體

積之比是()

A.3：1B.1；3C.2：1D.1：1

9、下列操作中不屬于萃取的是

A.從青蒿中提取青蒿素B.從溪水中提取漠單質(zhì)

C.浸泡藥酒D.海水中提取食鹽

10、已知固體M只可能是Na2so3、Na2SiO3>Na2sO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，下列說

法不正確的是

A.只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分

B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，則固體M為NazSiCh

C.用pH試紙檢驗，若pH=7,則固體M一定是Na2sO4

D.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCL,若有白色沉淀，則固體M為Na2s04

11、下列關(guān)于A1(OH)3的性質(zhì)敘述錯誤的是()

A.A1(OH)3受熱易分解生成AWh和H2O

B.A1(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)

C.A1(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素

D.A1(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸

12、關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是()

A.加入BaCk溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定

含有Fe2+

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K+

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32-

13、碳酸氫鈉容易分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減

小了0.31g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）

A.3.38g

B.4.58g

C.4.16g

D.4.41g

14、下列氣體不能用排水法收集的是

A.O2B.H2C.NH3D.NO

15、相同溫度和壓強(qiáng)下，3體積的X2氣體與6體積的丫2氣體化合生成6體積的氣態(tài)化合物A,則生成物A的化學(xué)式

為（）

A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY

16、已知15.5gCO、HCOOCH3>HCHO,CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CCh,將其產(chǎn)物通過足

量的Na2（h后，則NazCh固體增重為（）

A.14.7gB.16.1gC.15.5gD.無法確定

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知:有機(jī)物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平?，F(xiàn)以A為主要原料制備乙酸乙酯,其合成路線如

下圖所示：

乙酸乙酯

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式是,D分子中官能團(tuán)的名稱是o

（2）反應(yīng)①和④的反應(yīng)類型分別是：_

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是利用該反應(yīng)制取乙酸乙酯的原子利用率為。

（4）某同學(xué)用下圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲上層為透明且不溶于水的油狀液體。

甲

①實驗結(jié)束后,振蕩試管甲,有無色氣泡生成,其主要原因是（用化學(xué)方程式表示）。

②除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇,應(yīng)加入,分離時用到的主要儀器是O

18、下列框圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、C均為常見的金屬單質(zhì)；A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；E為淡黃

色的非金屬單質(zhì)。B為紅棕色固體氧化物，X為常見無色液體。L焰色為黃色，且能使酚酸變紅（部分反應(yīng)條件、反

應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去

（1）F的化學(xué)式為。

（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）I與氯氣反應(yīng)的離子方程式為o

（4）K與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（5）D與L反應(yīng)的離子方程式為。

（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：?

19、實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為Imol/L的NaOH溶液480mL.

（1）配制該溶液的實驗步驟包括：

a.計算需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量；

b.稱量氫氧化鈉固體；

c.將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；

d.用適量的蒸儲水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；

e.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線下1?2cm時，改用一滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切。

上述步驟的正確操作順序是.

（2）使用_mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為_g。

（3）下列操作會使所配制溶液濃度偏大的有o

A.容量瓶中原有少量蒸館水

B.轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯

C.定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線

D.定容時，俯視觀察液面

20、某化學(xué)實驗小組的同學(xué)為探究和比較SO?和氯水的漂白性，設(shè)計了如下實驗裝置:

ABCDE

(1)實驗室用裝置A制備SO2,某同學(xué)在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為操作中存在

的問題可能是：

(2)實驗室可用裝置E通過MnCh和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,若有6niolHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為一。

(3)反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B_,D_o停止通氣后，再給B、

D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別是：B_,D-?

(4)另一個實驗小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會更強(qiáng)。他們將制得的SO2和CL按物

質(zhì)的量之比為1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_(用

化學(xué)方程式表示)。

21、下列反應(yīng)的通式可表示為:

單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：

(1)若單質(zhì)甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

(2)若工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(3)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)若化合物B為黑色磁性晶體，單質(zhì)乙為氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1,D

【解題分析】

由滴入BaCL溶液，會產(chǎn)生白色沉淀，可知具有還原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中發(fā)生的氧化反應(yīng)SOzTSCh*,

白色沉淀為硫酸領(lǐng)；溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，說明三價鐵離子被還原為亞鐵離子，但立即又變?yōu)辄S色，說明亞鐵離子

又被氧化為三價鐵離子，則可知溶液中的硝酸根離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，把亞鐵離子氧化為三價鐵離子，最終

表現(xiàn)氧化性被還原的是NO-故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查氧化還原反應(yīng)的綜合應(yīng)用，注意利用信息來判斷發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，明確硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)

氧化性是解答的關(guān)鍵。

2、C

【解題分析】

A.合金是指由兩種以上的金屬與金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，選項A正確；

B.合金一般比各成分金屬的強(qiáng)度和硬度都大，選項B正確；

C.補(bǔ)牙的結(jié)果是得到強(qiáng)度較大的固體，所以汞合金應(yīng)不是液態(tài)，即其熔點(diǎn)不會比汞的低，選項C不正確；

D.而長期使用中未見中毒現(xiàn)象，說明它比汞的毒性要低，選項D正確。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查合金的性質(zhì)。根據(jù)合金的概念：金屬與金屬或金屬于非金屬的混合物。合金的熔點(diǎn)比各成分的熔點(diǎn)低，但硬

度比各成分硬度高。合金的性能比組成它的純金屬的性能優(yōu)良。

3、B

【解題分析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯誤；

B、焰色反應(yīng)之前，要先用稀鹽酸將伯絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒有顏色，B正確；

C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯誤；

D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解過程只能在燒杯中進(jìn)行，待冷卻到室溫之后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯誤;

故選B。

4、A

【解題分析】

A.Na+、HCOr.SO?\C「離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，且均無色，故A正確；

B.Cu2+顯藍(lán)色，與溶液無色不符，故B錯誤；

C.H+、CO3?-能夠反應(yīng)生成二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；

D.Mg2+、OFT能夠反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選A。

5、C

【解題分析】

V

A.SO3在標(biāo)況下不為氣體，無法由公式〃=,進(jìn)行計算，A項錯誤；

Vm

++

B.硫酸氫鈉溶于水發(fā)生電離的方程式為：NaHSO4=Na+H+SO；-,因此Imol硫酸氫鈉溶于水電離出的離子數(shù)

目為3NA,B項錯誤；

C.一般可認(rèn)為氣體的體積與氣體分子的種類無關(guān),N2和02均為氣體,所以2.24L標(biāo)況下他們的混合物，一定含有O.INA

的分子，C項正確；

D.由于不知道溶液的體積，所以溶液中OH-的數(shù)目無法計算，D項錯誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

V

在利用公式〃=,進(jìn)行計算時，首先要注意，該公式只能適用于氣態(tài)的物質(zhì)，其次要注意外的具體數(shù)值。

6、D

【解題分析】

A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，二者產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2具有還原性，會被溶解在溶液中的。2氧化產(chǎn)

生Fe(OH)3紅褐色沉淀，F(xiàn)e元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B.氯水中氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，石蕊溶液滴入氯水中，溶液變紅與鹽酸有關(guān)，后褪色與HC1O的漂白性有

關(guān)，。元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.Na2()2在空氣中放置，與空氣中的H2O、CO2都發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生02,反應(yīng)產(chǎn)生的NaOH、Na2cO3都是白色固體物

質(zhì)，反應(yīng)中O元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.澄清的石灰水在空氣中久置，會吸收空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生CaC(h白色難溶性物質(zhì)，而出現(xiàn)白色固體，反應(yīng)中元

素化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；

故合理選項是Do

7、C

【解題分析】

Na2sOa和K2s0,的混合溶液呈電中性，溶液中陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)，則

0.2mol'L_1xl+bmol-L_1xl=amol-E1x2，解得：a=0.l+0.5b,C正確，故選C。

8、D

【解題分析】

因酸堿都是足量的，則鋁完全反應(yīng)，鋁的質(zhì)量相等，則生成的氫氣的量相等。

【題目詳解】

由2Al+6HCl=2AlCb+3H2丁、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T可知，

2moiAl分別與足量酸、堿反應(yīng)都生成3moiHz,

則兩份等質(zhì)量的鋁粉分別與足量酸、堿反應(yīng)生成等量的氫氣，

氫氣的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，則相同狀態(tài)下產(chǎn)生的氣體體積之比是1：1,

答案選D。

9、D

【解題分析】

萃取是指利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，

這種方法叫做萃取，注意萃取后溶液分層，以此解答該題。

【題目詳解】

A.青蒿素不溶于水，可溶于乙醛，乙醛不溶于水，可用萃取的方法從青蒿中提取青蒿素，故A不符合；

B.澳易溶于有機(jī)溶劑例如苯中，苯不溶于水，可用萃取的方法從濱水中提取漠單質(zhì)，故B不符合；

C.藥酒是將中藥有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，屬于萃取，故C不符合；

D.海水中提取食鹽利用的是蒸發(fā)原理，不屬于萃取，故D符合；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題主要考查了萃取原理，注意物質(zhì)的制備方法是解題的關(guān)鍵，選項C是易錯點(diǎn)。

10>D

【解題分析】

根據(jù)Na2sCh、Na2SiO3,Na2s(h溶液的酸堿性，與鹽酸、二氧化碳等反應(yīng)現(xiàn)象判斷。

【題目詳解】

A項：Na2so3、Na2SiO3,Na2sO4溶液分別與鹽酸作用，現(xiàn)象依次為刺激性氣味的氣體、白色沉淀、無變化，即只用

鹽酸可以確定M的成分，A項正確；

B項：往Na2so3、Na2SiO3>Na2sO4溶液中通入二氧化碳，只有NazSKh溶液中生成白色沉淀，其余無變化，B項正

確；

C項：Na2so3、Na2SiO3溶液中陰離子水解使溶液呈堿性，Na2s。4不水解、溶液呈中性，C項正確；

D.往Na2sO3、Na2SiO3、Na2s溶液中加入稀硝酸酸化的BaCH,分別生成BaSCh、BaSiCh、BaSCh白色沉淀。BaSCh

也會被稀硝酸氧化為BaSO4,D項不正確。

本題選D。

11、D

【解題分析】

A.Al(0H)3受熱易分解生成AI2O3和H20,A正確；

B.AKOHh是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，B正確；

C.A1(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素，C正確；

D.A1(OH)3是兩性氫氧化物，與弱堿氨水不反應(yīng)，D錯誤；

答案選D。

12、B

【解題分析】

A.若溶液中有亞硫酸根，加入BaCL溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋼，加稀硝酸，亞硫酸鐵被氧化成硫酸鋼，沉淀不

消失，故A錯誤；

B.能使硫策化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氟化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子，使硫氯化鉀

溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子，故B正確；

C.用潔凈的伯絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元

素，故C錯誤；

D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO3”、SO3”、HCO；等，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

13、C

【解題分析】

設(shè)混合物中NaHCCh的質(zhì)量為x,貝

2NaHCO3=Na2CO3+co2T+H20TAm

168106441862

xg0.31g

168g：xg=62g：0.31g,解得x=0.84g。

因此m(Na2co3)=5.00g-0.84g=4.16g,故C正確。

綜上所述，答案為C。

【題目點(diǎn)撥】

利用差量法進(jìn)行計算。

14、C

【解題分析】

A.Ch微溶于水、密度比空氣大，可以排水法或向上排空氣法收集，故不選A；

B.H2難溶于水、密度比空氣小，可以排水法或向下排空氣法收集，故不選B；

C.NH3極易溶于水、不能用排水法收集，故選C；

D.NO難溶于水，用排水法收集，故不選D。

答案選C。

15>A

【解題分析】

根據(jù)題意三種氣體的物質(zhì)的量之比是1：2：2,即方程式的化學(xué)計量數(shù)之比為1：2：2,X2+2Y2=2A,根據(jù)原子守恒可

知，A的化學(xué)式為XY2,答案選A。

16、C

【解題分析】

CO、HCOOCHj,HCHO,CH3coOH均符合（CO）n（H2）15.5gCO,HCOOC%、HCHO,CH3coOH的混

合物在。2中完全燃燒都生成水和CO2,由2co2+2Na2O2=2Na2co3+02、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t,可知產(chǎn)物通過

足量的NazCh后，則NazCh固體增重為15.5g,故答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題需要注意考慮反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，根據(jù)此進(jìn)行計算。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、CH2=CH2竣基加成反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）CH3cH2OH+CH3COOHk'三次、CH3copcH2cH3+H2O

83%2CH3C00H+Na2C03=2CH3C00Na+C021+H20飽和碳酸鈉溶液分液漏斗

【解題分析】

本題考查有機(jī)物的基礎(chǔ)知識，以及乙酸乙酯的制備實驗，（1）A的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展

的水平，即A為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；反應(yīng)①是乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH3cH2OH,

反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，生成CH3cHO,反應(yīng)③是乙醛被氧化成乙酸，因此D中含有官能團(tuán)的名稱

為竣基；（2）根據(jù)⑴的分析，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)④是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）；（3）

反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3cH20H二^CH3coOCH2cH3+H2O；原子

利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，假設(shè)生成Imol乙酸乙酯，則乙酸乙酯的質(zhì)量為88g,

產(chǎn)物的總質(zhì)量為(88+18)g,因此原子利用率為88/(88+18)xl00%=83%；(4)①試管甲中盛放的是飽

和碳酸鈉溶液，從試管中揮發(fā)出來的有乙醇、乙酸、乙酸乙酯，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此有

2CH3COOH4-Na2CO3=2CH2COONa+CO2T+H2O；②除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，用飽和碳酸

鈉溶液，同時可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，因此分離時主要用到的儀器是分液漏斗。

高溫

2+1+

18、SO22Al+Fe2Oi=====AhOi+2Fe2Fe+Cl2===2Fe+2C1-A12(SO4)I+6NHi-H2O===

2Al(OH)iI+1(NH4)2SO4AhOt+2OH===2A1O2+H2O取樣，滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色，則黃色溶

液中陽離子為Fe1+；

【解題分析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al,H可能為濃硫酸或濃硝

酸，A、B之間的反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)，由于B為紅色固體氧化物，則B為FezOi,A為Al,C為Fe,D為AI2O1.E為

固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G,G與常見無色液體X反應(yīng)得到H,則E為S,F為SO2,G為SO”H為H2so4,

X為H2O,I為FeSCh;L焰色為黃色，且能使酚配變紅，且能與AkOi反應(yīng)，則L為NaOH,與AI2O1反應(yīng)生成J為

NaAlOz,AI2O1與硫酸反應(yīng)生成K為AL(SO4)I,則M為A1(OH)I,據(jù)此解答。

【題目詳解】

(1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式為SO2,故答案為：SO2；

高溫

(2)A與B反應(yīng)是A1與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵與氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+FezOi^AL0i+2Fe,

高溫

故答案為：2Al+Fe2OiAI2O1+2Fe；

(l)Fe2+具有還原性，與具有強(qiáng)氧化性的CL反應(yīng)生成Fe%反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++CL=2Fe】++2Cr,故答案為：

2Fe2++Ch=2Fe1++2Cl；

1++

(4)K為AH(SO4)I,與足量的氨水反應(yīng)的離子方程式為：A1+1NHI?H2O=A1(OH)I1+1NH4(故答案為：

I++

A1+1NH1?H2O=A1(OH)1；+1NH4；

(5)D與L的反應(yīng)為AI2O1和NaOH的反應(yīng)，生成NaAKh和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：A12OI+2OH=2AIO2

+H2O,故答案為：AhOi+2OH=2A1O2+H2O.

(6)黃色溶液中陽離子為Fet其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe"；

【題目點(diǎn)撥】

此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結(jié)論，然后用順向或

逆向或兩邊向中間推斷，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論。

19、膠頭滴管abdcfe50020.0D

【解題分析】(1)f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至刻度線下1?2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相

切；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟為計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，故正確操作順序為abdcfe；

(2)實驗室沒有480mL規(guī)格的容量瓶，故配制濃度為Imol/L的NaOH溶液480mL需要使用500mL的容量瓶配制此

溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5Lxlmol/Lx40g/mol=20.0g；(3)A.容量瓶中原有少量蒸儲水對溶質(zhì)

的物質(zhì)的量和溶液的體積都無影響，所以對配制溶液的物質(zhì)的量濃度無影響，選項A不選；B.沒有洗滌燒杯會導(dǎo)致

溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，導(dǎo)致配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏小，選項B不選；C.定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度

線，又加水至刻度線，則加入的水偏多，溶液濃度偏小，選項C不選；D.定容時俯視液面導(dǎo)致溶液的體積偏小，所

配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏大，選項D選。答案選D。

點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差判斷，注意從c分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w

積的影響判斷。根據(jù)c=(■分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，如果n偏小或V偏大都導(dǎo)致配制

溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。

20、分液漏斗的玻璃塞沒有取下來或者玻璃塞的凹槽未與瓶口的小孔對齊1.806X1024品紅溶液褪