天津市南開區(qū)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期第二次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷【含答案解析】

2023~2024學(xué)年度第二學(xué)期高三年級(jí)質(zhì)量監(jiān)測(cè)(二)化學(xué)學(xué)科試卷本試卷分為第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試用時(shí)60分鐘。第I卷1至4頁，第II卷5至8頁。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答題時(shí)，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上無效。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項(xiàng)：1.每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。2.本卷共12題，每題3分，共36分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Zr911.近年來，我國科技創(chuàng)新成果豐碩。下列與科技成果相關(guān)的敘述正確的是A.突破量子通信技術(shù)——作為傳輸介質(zhì)的光纖，其主要成分為晶體硅B.完成北斗衛(wèi)星導(dǎo)航系統(tǒng)建設(shè)——與星載銣鐘所用物理性質(zhì)不同C.首個(gè)海上二氧化碳封存示范工程投用——液化時(shí)，其共價(jià)鍵被破壞D.實(shí)現(xiàn)二氧化碳到糖的精準(zhǔn)全合成——糖的分子組成都可以用表示【答案】B【解析】【詳解】A．光纖的主要成分是二氧化硅，不是硅，故A錯(cuò)誤；B．與的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故B正確；C．二氧化碳是分子晶體，所以二氧化碳液化時(shí)，只改變分子間的分子間作用力，不破壞分子內(nèi)的共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．大多數(shù)糖類的分子組成可以用表示，但脫氧核糖的分子式為C5H10O4，不能用表示，故D錯(cuò)誤；故選B。2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.葡萄糖的實(shí)驗(yàn)式：B.HCN中碳原子的雜化軌道類型：spC.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：D.基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．葡萄糖的分子式為：，實(shí)驗(yàn)式為：，A錯(cuò)誤；B．HCN的結(jié)構(gòu)式為H-CN，碳氮三鍵中碳原子的雜化軌道類型：sp，B正確；C．甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：NH2CH2COOH，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：，D錯(cuò)誤；故選B。3.下列敘述不正確的是A.酸性： B.鍵角：C.中的溶解度： D.晶體硬度：金剛石>晶體硅【答案】A【解析】【詳解】A．同主族元素，從上到下非金屬性依次減弱，電負(fù)性減小，對(duì)氫離子的束縛能力依次減弱，氫化物水溶液的酸性依次增強(qiáng)，則氫氟酸的酸性弱于鹽酸，故A錯(cuò)誤；B．甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0；氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，則甲烷分子的鍵角大于氨分子，故B正確；C．碘是非極性分子，氨分子是極性分子，由相似相溶原理可知，碘在非極性分子四氯化碳中的溶解度大于氨分子，故C正確；D．金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，碳原子的原子半徑小于硅原子，則碳碳鍵的鍵長小于硅硅鍵，金剛石中碳碳鍵強(qiáng)于晶體硅中硅硅鍵，硬度大于晶體硅，故D正確；故選A。4.用經(jīng)氯氣消毒的自來水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A.、、 B.、、C.、、 D.、、【答案】A【解析】【分析】經(jīng)氯氣消毒的自來水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子?！驹斀狻緼．三種離子在自來水中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．自來水中，碘離子酸性條件下會(huì)與高錳酸根離子、氯氣和次氯酸反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子會(huì)與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．自來水中，氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列離子方程式書寫正確的是A.用KSCN溶液檢驗(yàn)：B.向NaOH溶液中通入過量：C.乙醇與酸性溶液反應(yīng)：D.溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液與過量二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鉻、乙酸和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．溴與冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；故選C。6.乙烯氫化的化學(xué)方程式為，使用不同含Au催化劑的反應(yīng)進(jìn)程如下圖所示。下列說法不正確的是A.效果較好的催化劑是B.該反應(yīng)的C.過渡態(tài)物質(zhì)的穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D.1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，相應(yīng)的活化能：催化劑AuF>催化劑，活化能越低越有利反應(yīng)發(fā)生，因此效果較好，A正確；B．反應(yīng)的，B正確；C．過渡態(tài)1的能量大于過渡態(tài)2的能量，能量越低越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：過渡態(tài)1<過渡態(tài)2，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故1mol的能量小于1mol與1mol具有的能量之和，D正確；故選：C。7.相關(guān)研究表明，釩基催化劑的催化反應(yīng)機(jī)理如下圖所示，下列說法正確的是A.是該反應(yīng)的催化劑B.各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.反應(yīng)②中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D.催化的總反應(yīng)為【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，V5+是反應(yīng)的催化劑，V4+是中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，反應(yīng)①中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)②中存在極性鍵的斷裂，極性鍵和非極性鍵的形成，但不存在非極性鍵的斷裂，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，釩基催化劑的NH3?SCR催化反應(yīng)為催化劑作用下氨氣與一氧化氮、氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，總反?yīng)的化學(xué)方程式為，故D正確；故選D。8.我國科學(xué)家在尋找“點(diǎn)擊反應(yīng)”的砌塊過程中，發(fā)現(xiàn)一種新的化合物，結(jié)構(gòu)如下圖所示，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知Z的原子序數(shù)是Y的2倍，基態(tài)X原子有3個(gè)未成對(duì)電子，下列說法正確的是A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>W B.電負(fù)性：Z>XC.第一電離能：Y>X D.原子半徑：W>Z>Y>X【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)X原子有3個(gè)未成對(duì)電子，則X為N元素；由化合物的結(jié)構(gòu)可知，化合物中Y、Z、W形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為2、6、1，Z的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素、Z為S元素、W為Cl元素。【詳解】A．常溫下，硫單質(zhì)為固態(tài)，氯氣為氣態(tài)，則硫單質(zhì)的沸點(diǎn)高于氯氣，故A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氮元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素，所以氮元素的電負(fù)性大于硫元素，故B錯(cuò)誤；C．氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則氮元素的第一電離能大于氧元素，故C錯(cuò)誤；D．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則硫原子的原子半徑大于氯原子、氮原子的原子半徑大于氧原子，故D錯(cuò)誤；故選A。9.火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作為推進(jìn)劑，發(fā)生如下反應(yīng)：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.1mol所含共價(jià)鍵的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L所含分子數(shù)為C.44g所含質(zhì)子數(shù)為D.反應(yīng)生成1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】A．偏二甲肼分子是含有11個(gè)共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，則1mol偏二甲肼分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1mol×11×NAmol—1=11NA，故A錯(cuò)誤；B．四氧化二氮易轉(zhuǎn)化為二氧化氮：N2O42NO2，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氧化二氮含有的分子數(shù)大于×NAmol—1=NA，故B錯(cuò)誤；C．分子含有的質(zhì)子數(shù)為22、相對(duì)分子質(zhì)量為48，則44g含有的質(zhì)子數(shù)小于×22×NAmol—1=22NA，故C錯(cuò)誤；D．由方程式可知，反應(yīng)生成2mol二氧化碳時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為16mol，則反應(yīng)生成1mol二氧化碳時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×8×NAmol—1=8NA，故D正確；故選D。10.下列選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的B．比較乙酸、碳酸與苯酚的酸性C．比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性D．制乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液漂白褪色，浸有氫氧化鈉溶液的棉花團(tuán)能吸收二氧化硫，防止污染空氣，則題給裝置能達(dá)到檢驗(yàn)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄正確；B．乙酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙酸會(huì)優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應(yīng)，干擾二氧化碳和苯酚鈉溶液的反應(yīng)，無法比較碳酸和苯酚酸性的強(qiáng)弱，則題給裝置不能達(dá)到比較乙酸、碳酸與苯酚的酸性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，所以大試管內(nèi)應(yīng)加入碳酸鈉，小試管內(nèi)加入碳酸氫鈉，大試管溫度高，小試管溫度低，碳酸氫鈉受熱分解，而碳酸鈉受熱不分解，才能比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則題給裝置不能達(dá)到比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D．電石中混有的硫化鈣也能與水反應(yīng)生成使溴水褪色的硫化氫，則題給裝置不能達(dá)到制乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇錯(cuò)誤；故選A。11.25℃時(shí)，0.1mol/L溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是A.B.C.D.加水稀釋，溶液酸性減弱，的值不變【答案】C【解析】【詳解】A．草酸氫鈉溶液呈酸性說明草酸氫根離子在溶液中的電離程度大于水解程度，則溶液中草酸根離子濃度大于草酸濃度，故A錯(cuò)誤；B．草酸氫鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．由物料守恒可知，草酸氫鈉溶液中，故C正確；D．草酸氫鈉溶液加水稀釋時(shí)，溶液的體積V增大，水的離子積常數(shù)不變，則稀釋后溶液中=Vc(H+)×Vc(OH—)=V2Kw，則加水稀釋時(shí)，溶液中的值增大，故D錯(cuò)誤；故選C12.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一款高能量鋰硫電池，其工作原理如下圖所示，下列說法正確的是A.硫電極為負(fù)極B.該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.通過陽離子交換膜向鋰電極方向遷移D.理論上，每消耗1mol，同時(shí)消耗2molLi【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，鋰電極為原電池的負(fù)極，鋰失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋰離子，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+，硫電極為正極，銅離子和硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化亞銅，電極反應(yīng)式為2Cu2++S+4e-=Cu2S，電池的總反應(yīng)為4Li+2Cu2++S=4Li++Cu2S?！驹斀狻緼．由分析可知，硫電極為正極，銅離子和硫在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫化亞銅，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，鋰電極為原電池的負(fù)極，硫電極為正極，鋰離子通過陽離子交換膜向硫電極方向遷移，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，電池的總反應(yīng)為4Li+2Cu2++S=4Li++Cu2S，則由方程式可知，每消耗1mol銅離子，同時(shí)消耗2mol鋰，故D正確；故選D。第II卷注意事項(xiàng)：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共64分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Ca40Zr9113.據(jù)國際權(quán)威學(xué)術(shù)期刊《自然》報(bào)道，我國科學(xué)家選擇碲化鋯()和砷化鎘()為材料驗(yàn)證了三維量子霍爾效應(yīng)。（1）Zr與Ti同族且在Ti的下一周期。Zr位于元素周期表的第_______周期，第_______族。（2）Te是第五周期的氧族元素，推測(cè)它可能具有的性質(zhì)是_______(填序號(hào))。a．室溫下單質(zhì)為固體b．單質(zhì)具有半導(dǎo)體性能c．單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合d．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸強(qiáng)（3）與可形成離子。①中存在_______(填序號(hào))。a．氫鍵b．σ鍵c．π鍵d．配位鍵②已知該離子中2個(gè)被2個(gè)替代只得到一種結(jié)構(gòu)，則該離子空間結(jié)構(gòu)為_______。（4）某種摻雜CaO的晶胞如圖所示，Ca位于晶胞的面心。①晶體中每個(gè)O周圍與其最近的O有_______個(gè)。②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞棱長為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則該晶體的密度為_______。（5）若鋯石中含Zr元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是36.4%，在制備的過程中會(huì)損失10%的鋯元素，則1kg鋯石理論上能夠制得的質(zhì)量是_______g?！敬鸢浮浚?）①.五②.IVB（2）ab（3）①.bd②.正四面體形（4）①.6②.（5）442.8【解析】【小問1詳解】Zr是Ti的同族相鄰元素，價(jià)電子排布式為4d25s2，位于元素周期表的第五周期，第IVB族。【小問2詳解】a．在氧族元素中，從S開始其單質(zhì)為固體，所以常溫下Te是固體，a正確；b．碲處于金屬與非金屬的交界處，可作半導(dǎo)體材料，具有半導(dǎo)體性能，b正確；c．在氧族元素中，從S和氫氣反應(yīng)需要點(diǎn)燃才能發(fā)生，碲(Te)是第五周期的氧族元素，其單質(zhì)為固體，所以常溫下Te不能與氫氣化合，c錯(cuò)誤；d．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：S>Te，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸弱，d錯(cuò)誤；故選ab?！拘?詳解】①中不存在離子鍵，鎘原子和氮原子間存在配位鍵，含有N-H單鍵存在σ鍵，故選bd；②已知該離子中2個(gè)NH3被2個(gè)替代只得到一種結(jié)構(gòu)，說明二取代物只有一種結(jié)構(gòu)，該離子的立體構(gòu)型為正四面體形。【小問4詳解】①晶胞結(jié)構(gòu)分析可知晶體中每個(gè)O周圍與其最近的O個(gè)數(shù)為：6；②已知該晶胞為立方晶胞，晶胞中含鈣離子2×=1個(gè)，鋯離子8×+4×=3個(gè)，氧離子8個(gè)，晶胞棱長為apm，晶胞體積為(a×10-10cm)3，該晶體的密度=?！拘?詳解】根據(jù)元素守恒可知n()=n(Zr)=，m()=3.6mol×123g/mol=442.8g。14.化合物X是一種臨床治療高血脂癥的藥物。X的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和試劑略)。已知：(和代表烷基)回答下列問題：（1）試劑Ⅱ的化學(xué)名稱是_______。（2）F含有的官能團(tuán)名稱是_______。（3）1molC與溴水反應(yīng)，最多消耗_______mol。（4）H的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（5）試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。（6）試劑I蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的2倍，試劑I中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳37.5%，氫12.5%，氧50%。試劑I的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（7）A與乙二醇在催化劑的作用下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。（8）HOOCCOOH與A互為同系物，寫出以乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備HOOCCOOH合成路線：_______?！敬鸢浮浚?）1，3-二溴丙烷（2）酯基、醚鍵（3）2（4）（5）（6）（7）+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O（8）【解析】【分析】由反應(yīng)條件可知，A和試劑I發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)式和B的分子式可知試劑I的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，C酸化得到D，D和試劑Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)生成E，B和E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)在堿性條件下發(fā)生酯的水解反應(yīng)然后酸化生成G，則G為，G發(fā)生已知信息的反應(yīng)原理得到H，H為，以此解答?！拘?詳解】試劑Ⅱ(BrCH2CH2CH2Br)名稱為1，3-二溴丙烷。【小問2詳解】由F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)含有的官能團(tuán)名稱是酯基、醚鍵?！拘?詳解】C中苯環(huán)上有2個(gè)H可以發(fā)生取代，則1molC與溴水反應(yīng)，最多消耗2mol。【小問4詳解】由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為?！拘?詳解】試劑Ⅲ為單碘代烷烴，對(duì)比H、X的結(jié)構(gòu)簡式可知試劑Ⅲ為CH3I?！拘?詳解】試劑I蒸氣密度是相同狀態(tài)下甲烷密度的2倍，試劑I的摩爾質(zhì)量為16g/mol×2=32g/mol，試劑I中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：碳37.5%，氫12.5%，氧50%，則n(C):n(H):n(O)==1:4:1，試劑I為?！拘?詳解】A與乙二醇在催化劑的作用下發(fā)生聚合反應(yīng)生成，方程式為：+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O?！拘?詳解】乙醇先發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，乙烯和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生水解反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOCCOOH，合成路線為：。15.以硫鐵礦(主要成分為)為原料制備氯化鐵晶體()的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）需將硫鐵礦粉碎再“焙燒”的目的是_______。（2）硫鐵礦“焙燒”后的燒渣中含有、等，“酸溶”時(shí)不能用硫酸代替鹽酸的原因是_______。（3）“操作I”的名稱為_______。（4）“氧化”過程中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，的電子式為_______。（5）實(shí)驗(yàn)室常用配制溶液，寫出正確的配制方法：_______。（6）尾氣主要含、、和少量的、，為測(cè)定其中的含量，某同學(xué)將VL尾氣緩慢通入裝置A中。①儀器C的名稱是_______，該裝置的作用是_______。②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量氮?dú)猓ㄟ^B裝置的增重來測(cè)量的含量，寫出該方案合理與否的理由：_______?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）無法制得（3）過濾（4）①.②.（5）將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度（6）①.干燥管②.防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入B裝置③.該方案不合理，因?yàn)槲矚庵械腃O2也能被B裝置中的堿石灰吸收，導(dǎo)致所測(cè)SO2氣體的含量偏大【解析】【分析】由題給流程可知，硫鐵礦在空氣中焙燒生成氧化鐵、四氧化三鐵和二氧化硫，向焙燒渣中加入過量稀鹽酸酸浸，將氧化鐵、四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵、氯化亞鐵，過濾得到濾渣和含有氯化鐵、氯化亞鐵的濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)后的溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到六水氯化鐵晶體。【小問1詳解】將硫鐵礦粉碎再“焙燒”可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；【小問2詳解】“酸溶”時(shí)不能用硫酸代替鹽酸，否則氧化鐵、四氧化三鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵，無法制得六水氯化鐵晶體，故答案為：無法制得；【小問3詳解】由分析可知，“操作I”為固液分離的過濾操作，故答案為：過濾；【小問4詳解】由分析可知，加入過氧化氫溶液，將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為；過氧化氫是只含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；；【小問5詳解】氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中易發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和鹽酸，為防止氯化鐵在溶液中水解，配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)將六水氯化鐵溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度，故答案為：將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度；【小問6詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中盛有的濃硫酸用于吸收尾氣中的水蒸氣，裝置B中盛有的堿石灰用于吸收測(cè)定二氧化硫和二氧化碳的質(zhì)量，裝置C中盛有的堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化硫和水蒸氣進(jìn)入裝置B中干擾酸性氣體的測(cè)量；①由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器C為干燥管，由分析可知，裝置C中盛有堿石灰用于吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止二氧化硫和水蒸氣進(jìn)入裝置B中干擾酸性氣體的測(cè)量，故答案為：干燥管；防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入B裝置；②由分析可知，裝置B中盛有的堿石灰用于吸收測(cè)定二氧化硫和二氧化碳的質(zhì)量，所以不能通過B裝置的增重來測(cè)量二氧化硫的含量，故答案為：該方案不合理，因?yàn)槲矚庵械腃O2也能被B裝置中的堿石灰吸收，導(dǎo)致所測(cè)SO2氣體的含量偏大。16.NO是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NO是環(huán)境保護(hù)的重要課題?；卮鹣铝袉栴}：I．反應(yīng)：可用于去除汽車尾氣中的有害氣體，該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)。（1）_______0(填“>”“＜”或“=”)。（2）在密閉容器中充入8molNO和10molCO發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示：①_______(填“>”或“＜”)。②A點(diǎn)時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______。③若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)壓縮體積，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的_______點(diǎn)。（3）探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)