考點(diǎn)15 質(zhì)量守恒定律-2021年中考化學(xué)考點(diǎn)一遍過(guò)

考點(diǎn)15質(zhì)量守恒定律

知識(shí)整合

一、質(zhì)量守恒定律

1.質(zhì)量守恒定律概念

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量

守恒定律。

2.利用原子、分子知識(shí)解釋質(zhì)量守恒的原因

(1)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)

的過(guò)程。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的變化過(guò)程可表示為：

分子組+原子-重新組合新分子整》新物質(zhì)

(2)質(zhì)量守恒的原因

①宏觀上：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變，元素的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量

總和必然相等。

②微觀上：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子本身的質(zhì)量也

沒(méi)有改變。所以，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

(3)理解質(zhì)量守恒定律要抓住“六個(gè)不變”“兩個(gè)一定變”“兩個(gè)可能變

反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變

宏觀?元素質(zhì)量不變

元素種類不變

六個(gè)不變，

原子的種類不變

微觀，原子的數(shù)目不變

原子的質(zhì)量不變

宏觀:物質(zhì)的種類一定變

兩個(gè)一定變

微觀:構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變

分子的總數(shù)可能變

兩個(gè)可能變

元素化合價(jià)可能變

3.適用范圍

(1)質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于化學(xué)變化，不能應(yīng)用于物理變化。

（2）質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。

（3）化學(xué)反應(yīng)中，各反應(yīng)物之間要按一定的質(zhì)量比相互作用，因此參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和不是任意比例的反應(yīng)物質(zhì)量的簡(jiǎn)單加和。

（4）不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

二、質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究

1.質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的依據(jù)是反應(yīng)前后天平仍然保持平衡。

2.任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，但不是所有的反應(yīng)都能用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

3.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律注意事項(xiàng)

（1）驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)必須有反應(yīng)發(fā)生。

（2）敞口容器驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中不能有氣體參與。

（3）有氣體參與的反應(yīng)，必須在密閉容器中才能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

（4）實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示

①有氣體參與的反應(yīng)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律

考向一質(zhì)量守恒定律

典例引領(lǐng)

典例1（2020.葫蘆島市九年級(jí)上學(xué)期第二次段考）下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是

A.10g水與10g酒精混合后質(zhì)量為20g

B.1L氫氣和8L氧氣反應(yīng)，能生成9L水

C.5g硫和5g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成物的質(zhì)量為10g

D.只有固體、液體間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律

【解析】A、10g水與10g酒精混合后，沒(méi)有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，不是質(zhì)量守恒定律所

解釋的范圍，故不正確；B、質(zhì)量守恒定律只表明化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，氫氣和氧氣密度不同,

故1L氫氣和8L氧氣反應(yīng)不一定生成9L水，故不正確；C、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可以

知道：硫和氧氣在反應(yīng)中的質(zhì)量比為1：1,所以5g硫和5g氧氣完全反應(yīng)后，生成物質(zhì)量為10g,

故正確；D、一切化學(xué)反應(yīng)均遵守質(zhì)量守恒定律，故不正確。故選C。

【答案】C

變式拓展

1.（2019?河南中考）鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，

它可能是

A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉

2.（2020.無(wú)錫市查橋中學(xué)九年級(jí)上學(xué)期12月月考）下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.木塊燃燒后質(zhì)量減輕B.鐵生銹后質(zhì)量增加

C.一定質(zhì)量的冰融化成水，質(zhì)量不變D.鐵釘放入硫酸銅溶液，質(zhì)量不變

3.（2020?廣州市海珠區(qū)九年級(jí)上學(xué)期期末）下列說(shuō)法正確的是

A.根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比

B.物質(zhì)在空氣中加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于反應(yīng)物的總質(zhì)量

C.鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，說(shuō)明該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

D.24g鎂和32g氧氣反應(yīng)，可生成56g氧化鎂

考向二質(zhì)量守恒定律的微觀意義

典例引領(lǐng)

典例2下圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。圖中相同的球表示同種元素的原子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

O—?dú)湓?/p>

■—氧原子

O—碳原子

A.該反應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1

B.在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分為原子，而原子不能再分

C.反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變

D.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

一定條件

【解析】A、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+FWCO+H2,故該反

應(yīng)生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1,正確；B、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以分

為原子，而原子不能再分，正確；C、由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目都不變,

正確；D、化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)是“多變一”，由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物

反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，不屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤。故選D。

【答案】D

變式拓展

4.（2019?懷化中考）化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是

A.原子數(shù)目B.分子數(shù)目

C.物質(zhì)種類D.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

5.厲害了，我的國(guó)！我國(guó)航天技術(shù)迅猛發(fā)展，“天舟一號(hào)”與在軌運(yùn)行的“天宮二號(hào)”空間實(shí)驗(yàn)室首次

成功交會(huì)對(duì)接，有力推動(dòng)了我國(guó)空間站建設(shè)的進(jìn)程?？臻g站里的02源自電解水，所得H2與CO2

反應(yīng)生成H2O和CH4,該反應(yīng)的微觀示意圖如下。依據(jù)圖示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)前后分子種類不變

B.原子可以構(gòu)成分子

C.反應(yīng)中分子可以再分

D.反應(yīng)前后原子種類不變

6.（2019?永州中考）甲烷燃燒的微觀示意圖如下，其中方框中需要補(bǔ)充的是

碳原子

氧原子

氫原子

d-18

考向三質(zhì)量守恒定律的探究與解釋

典例引領(lǐng)

典例3下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛑苯佑糜隍?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是

【解析】A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進(jìn)行，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；B、稀

鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；C、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)

生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；D、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故選C。

【答案】C

變式拓展

7.（2020?蚌埠市九年級(jí)上學(xué)期期末）如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，玻璃管在酒精燈上燒熱

后，塞緊橡皮塞同時(shí)玻璃管觸碰瓶底的白磷后發(fā)生燃燒反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A.白磷必須過(guò)量，否則會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

B.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5Ch=2P2O5

C.燃燒后玻璃管頂端的小氣球始終脹大

D.燃燒時(shí)有大量白煙生成

8.（2020?北京市西城區(qū)北京師大附中九年級(jí)上學(xué)期期中）某可燃物在空氣中燃燒時(shí)，只產(chǎn)生二氧化

碳和水，關(guān)于該可燃物的組成的推論正確的是

A.只含有C、O元素B.只含有C、H元素

C.一定含有C、H、。元素D.一定含有C、H元素，可能含有。元素

9.（2019?河北中考）根據(jù)如圖所小的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題。

（1）甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌,造成的后果是；

當(dāng)觀察到時(shí)，停止加熱。

（2）乙為通過(guò)紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)。用紅熱的玻璃管引燃紅磷，

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：紅磷燃燒，產(chǎn)生，放出大量熱。實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使

裝置密閉之外，還可以防止____________；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)

果（選填“有”或“沒(méi)有”）影響。

、.亨點(diǎn)沖關(guān)火

1.在化學(xué)變化中，下列說(shuō)法正確的是

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變

③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變

④原子核的種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變

A.①②B.①③C.③④D.②④

2.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律的原因是化學(xué)反應(yīng)前后

A.分子的種類沒(méi)有改變

B.分子的數(shù)目沒(méi)有改變

C.原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒(méi)有改變

D.物質(zhì)的種類沒(méi)有改變

3.下列變化中，不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是

A.蠟燭燃燒后逐漸變短

B.波義耳在敞口容器中加熱水銀，反應(yīng)后質(zhì)量增大

C.酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小

D.煤燃燒后變成煤灰，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小

4.現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,

則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是

A.1：1B.2：1

C.5：1D.4：1

5.如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不無(wú)硬的是

O表示碳原子

O表示氯原子

?表示我原子

A.該反應(yīng)的生成物全是化合物

B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新構(gòu)成新的分子

C.原子是化學(xué)變化中的最小粒子

D.反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)都不變

6.（2019?中山市中山紀(jì)念中學(xué)、云衢中學(xué)等學(xué)業(yè)水平考試第一次階段性檢測(cè)）甲、乙、丙、丁四種

物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

70%

A.反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%

B.甲一定是化合物

C.丁一定是催化劑

D.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

7.在化學(xué)反應(yīng)A+B2^=AB2中，A與B2反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將8gA和5gB2充分反應(yīng),

則生成AB2的質(zhì)量是

A.10gB.13gD.18g

8.（2020?南充市九年級(jí)上學(xué)期期末）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物

質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量3051015

反應(yīng)后的質(zhì)量Xy2020

A.b一定是反應(yīng)物

B.x+尸20

C.a一定是反應(yīng)物

D.反應(yīng)中c與d的質(zhì)量變化之比為2：1

9.（2020?梅州市五華縣九年級(jí)上學(xué)期期末）通常情況下，銅不和稀硫酸反應(yīng)，但是把一小塊銅片放

入適量稀硫酸中，同時(shí)通入X加熱，可以發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu+2H2SO4（稀）

+XA2CuSO4+2H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)沒(méi)有變化

B.反應(yīng)物X的化學(xué)式是O2

C.在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的前面

D.反應(yīng)后溶液會(huì)由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

10.（2020?蘇州市張家港市九年級(jí)上學(xué)期期末）在密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一

定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

B.生成的甲、丙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為8：1

C.乙物質(zhì)可能是該反應(yīng)的催化劑

D.參加反應(yīng)的丁物質(zhì)的質(zhì)量等于生成的甲物質(zhì)和丙物質(zhì)的質(zhì)量之和

11.（2020年黑龍江中考）學(xué)校防控新冠肺炎所用消毒液成分之一是次氯酸鈉，以下反應(yīng)可生成次

氯酸鈉，Cl2+2NaOH=NaCl+X+H2O,其中X的化學(xué)式為（）

A.NaClOB.Na2OC.NaOHD.NaClO?

12.如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是

13.（2020年遼寧中考）在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中常用到硝酸。硝酸是一種強(qiáng)氧化劑，能與碳發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為4HNC）3+C=2H2O+4XT+CO2To則X是

A.N02B.COC.NOD.N2O5

14.（2020?常州市教育學(xué)會(huì)九年級(jí)上學(xué)期期末）質(zhì)量守恒定律的研究與應(yīng)用。

（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。

儀器：托盤天平（含祛碼與鑲子）、燒杯、兩只小試管。

藥品：稀硫酸，硫酸銅溶液，鐵釘。

（1）根據(jù)提供的儀器，選擇合適的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）該實(shí)驗(yàn)稱量過(guò)程中托盤天平指針偏左，可以通過(guò)調(diào)節(jié)天平平衡.

（微觀探析）一定條件下，甲烷（CHQ與氧氣反應(yīng)的微觀示意圖如下圖所示。

點(diǎn)燃8Ao

反應(yīng)前反應(yīng)后

（3）在上述反應(yīng)中，參與反應(yīng)的與生成的分子個(gè)數(shù)比=。

（宏觀辨識(shí)）假設(shè)有一容積不變的密閉容器，充入6.4g甲烷（CHQ與一定量氧氣點(diǎn)燃發(fā)生上圖

中的化學(xué)反應(yīng)（甲烷和氧氣均沒(méi)有剩余）。

（4）當(dāng)反應(yīng)后容器的溫度在150℃時(shí)，反應(yīng)前混合氣體的密度反應(yīng)后混合氣體的密度（選

填"式"=",或

3■通中考步廠

1.（2019?天水中考）把一定質(zhì)量的a、b、c、d四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一

段時(shí)間后，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說(shuō)法中正確的是

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）6.43.24.02.8

反應(yīng)后的質(zhì)量（g）5.2X7.22.8

A.x=2

B.d是催化劑，加快反應(yīng)速率

C.c不是化合物

D.反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變

2.（2019?綿陽(yáng)中考）大連物化所研究發(fā)現(xiàn)，利用催化劑在低溫下可將甲烷轉(zhuǎn)化為甲爵，其反應(yīng)微觀

示意圖如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

X品?、Ma淤a凌。氫黑原子

催化劑

A.甲醇的化學(xué)式為CHK）

B.圖示物質(zhì)中有3種氧化物

C.該反應(yīng)中分子、原子個(gè)數(shù)均不變

D.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

3.（2019?昆明中考）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng),

測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示（圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量，負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)

量的減少量，0表示物質(zhì)質(zhì)量不變），下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)

B.戊一定是該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為48：23

D.該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比一定為44：27

4.（2020甘肅金昌）在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表

所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

物質(zhì)abcd

反應(yīng)前的質(zhì)量/g4051615

反應(yīng)后的質(zhì)量/gX53026

A.b可能是催化劑B.X的值等于15

C.該反應(yīng)是分解反應(yīng)D.參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比為15：13

5.（2019.重慶A中考）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)出由二氧化碳高效轉(zhuǎn)化為甲爵（CFhOH）的新技術(shù)。

（1）若該技術(shù)廣泛應(yīng)用，可把排放的CO2轉(zhuǎn)化為甲醇，則能緩解（填序號(hào)）。

A.酸雨B.溫室效應(yīng)C.白色污染

催化劑

（2）甲醇可被氧氣氧化，其反應(yīng)為：2CH3OH+O22X+2H2O,則X的化學(xué)式為

A

。類比乙醇的燃燒，寫(xiě)出甲醇在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式

（3）若44gCO2全部轉(zhuǎn)化為CH3OH,且反應(yīng)中其它物質(zhì)均不含碳元素，可生成CH30H的質(zhì)量

為_(kāi)________go

6.（2019?紹興中考）材料一：1673年，玻義耳曾經(jīng)做過(guò)一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在密閉的曲頸瓶中加熱金屬時(shí)，

得到了金屬灰，冷卻后打開(kāi)容器，稱量金屬灰的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與原來(lái)金屬相比質(zhì)量增加了。

材料二：1703年，施塔爾提出“燃素學(xué)說(shuō)”，其主要觀點(diǎn)有：①燃素是組成物體的一種成分，一

般條件下被禁錮在可燃物中；②燃素在可燃物燃燒時(shí)會(huì)分離出來(lái)，且燃素可穿透一切物質(zhì)。

材料三：1756年，羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)。他將金屬鉛裝入容器后密封、稱量。然后

把容器放到大火上加熱，銀白色的金屬變成了灰黃色，待容器冷卻后再次稱量，發(fā)現(xiàn)容器的總

質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化。羅蒙諾索夫?qū)Υ说慕忉屖牵骸叭萜骼镌瓉?lái)有一定量的空氣，且容器中的空氣

質(zhì)量減少多少，金屬灰的質(zhì)量就比金屬增加多少，在化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。”后來(lái)，

拉瓦錫等科學(xué)家經(jīng)過(guò)大量的定量實(shí)驗(yàn)，推翻了“燃素學(xué)說(shuō)”，質(zhì)量守恒定律得到公認(rèn)。

（1）由“燃素學(xué)說(shuō)”可知，物質(zhì)燃燒后質(zhì)量應(yīng)該減少。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)寫(xiě)出一個(gè)可以推翻“燃素學(xué)

說(shuō)”的事實(shí)：?

（2）羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自

____________的假設(shè)。

（3）對(duì)比材料一和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是

（4）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是

A.分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)

B.實(shí)驗(yàn)的成功與否，取決于藥品的選擇

C.定量方法是科學(xué)研究的重要方法

D.科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新

7.（2018?沈陽(yáng)中考）氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是

A.分子種類B.原子種類

C.元素種類D.物質(zhì)總質(zhì)量

通電

8.（2018?寧夏中考）根據(jù)化學(xué)方程式2H20-2H2T+O2T，判斷下列說(shuō)法正確的是

①水是由氫元素和氧元素組成②水是由氧單質(zhì)和氫單質(zhì)組成③反應(yīng)前后氫元素的化合價(jià)沒(méi)

有發(fā)生變化④反應(yīng)前后氧原子和氫原子的數(shù)目沒(méi)變⑤反應(yīng)前后氧原子的質(zhì)子數(shù)不變⑥水

分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成⑦反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變⑧參加反應(yīng)的水和生

成氧氣的微粒數(shù)目之比是2：1

A.@@⑤⑦⑧B.②④⑤⑥⑦

C.①③④⑥⑧D.③⑤⑥⑦⑧

9.（2020天津市）現(xiàn)將20gA和足量B在一定條件下充分反應(yīng)，生成16gC和UgD,則參加反應(yīng)的

A和B的質(zhì)量比是（）

A.20:11B.20:7

C.5:4D.16:11

10.（2020年海南中考）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變

化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500

反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243

A.X的值等于0

B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1

D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

高溫

11.（2020年青海中考）氫氣與四氯化硅反應(yīng)制取硅的化學(xué)方程式為：2H2+SiC14^Si+4X,其

中X的化學(xué)式是

A.Cl2B.H2OC.HC1D.SiH4

12.（2018.南京中考）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)、在一定條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前

及反應(yīng)過(guò)程中的兩個(gè)時(shí)刻各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是

A.。=56%B.6=6%C.c=17%D.d=8%

13.（2018?衡陽(yáng)中考）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)

誤的是

36

質(zhì)

量26

/g

甲乙丙丁

匚二）一表示反應(yīng)前的質(zhì)量

口一?表示反應(yīng)后的質(zhì)量

A.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為2：7

B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑

C.丁一定是化合物

D.x的值是7

14.（2020年海南中考）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化

如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是

物質(zhì)甲乙丙T

反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500

反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243

A.X的值等于0

B.甲一定是化合物

C.丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1

D.該反應(yīng)是分解反應(yīng)

15.（2018?連云港中考）物質(zhì)a和b在一定條件下反應(yīng)生成c和d的微觀示意圖如下:

O表示氫原子

④表示氧原子

?表示碳原子

下列說(shuō)法正確的是

A.物質(zhì)c是一氧化碳

B.該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

C.該反應(yīng)前后，原子的種類發(fā)生改變

D.該反應(yīng)前后，分子的個(gè)數(shù)保持不變

16.（2018?臺(tái)州中考）某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將

氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前

后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)123

碳酸鈉質(zhì)量/克0.531.062.12

反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92

反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42

（1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。

（2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明

該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精

確到0.01)

最參考答案,

變式拓展

----------

I.【答案】A

【解析】A、白色固體可能是碳酸鈉，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、白色固體不可能是硫酸鈉，這是因?yàn)?/p>

反應(yīng)物中不含有硫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、白色固體不可能是碳酸氫鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物

中不含有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確：D、白色固體不可能是氫氧化鈉，這是因?yàn)榉磻?yīng)物中不含

有氫元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選A。

2.【答案】C

【解析】質(zhì)量守恒定律是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和。A、木塊燃燒后生成二氧化碳，質(zhì)量減輕，是化學(xué)變化，減少消失是生成物跑到空氣中了，

符合質(zhì)量守恒定律，故A正確；B、鐵絲生銹后主要生成氧化鐵，是化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定

律，故B正確；C、一定質(zhì)量的冰融化成水，質(zhì)量不變，是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋,

故C不正確；D、鐵釘放入硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅，質(zhì)量不變，符合質(zhì)量守恒定律，故D

正確。故選C。

3.【答案】A

【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式可知道各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比，故選項(xiàng)正確；B、物質(zhì)在空氣中

加熱發(fā)生反應(yīng)后，生成物的總質(zhì)量必定等于參加反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量，故選項(xiàng)不正確；C、一

切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量減小，是由于鎂反應(yīng)生成的氧化鎂以

煙的形式擴(kuò)散了一部分，故選項(xiàng)不正確；D、根據(jù)鎂和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式可知參加反應(yīng)的鎂

和氧氣的質(zhì)量比為48：32:80,

點(diǎn)燃

2Mg+O22MgO

483280

即24g鎂恰好和16g氧氣反應(yīng)（氧氣過(guò)量），生成40g氧化鎂，故選項(xiàng)不正確；故選A。

4.【答案】C

【解析】化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)前后總質(zhì)量一定不變；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重

新組合成新的分子，則原子種類、數(shù)目一定不變，則兀素種類也不變。分子數(shù)目可能增加也可能

減少，也可能前后相等；元素的化合價(jià)可能發(fā)生改變，也可能不變?；瘜W(xué)變化一定有新物質(zhì)生成,

化學(xué)反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)種類。故選C。

5.【答案】A

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2+CO?里絲2H2O+CH4。A、

由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前后分子種類改變，錯(cuò)誤；B、分子可以分成原子，原子可以構(gòu)

成分子，正確：C、反應(yīng)中分子可以分成原子，正確：D、反應(yīng)前后原子種類不變，正確。故選

A?

6.【答案】D

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律實(shí)質(zhì)中：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和原子個(gè)數(shù)不變的原則可得，反應(yīng)

前，現(xiàn)有1個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，反應(yīng)后，有1個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子，反應(yīng)前,

缺少4個(gè)氧原子，而兩個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧分子，故方框中需要補(bǔ)充的是兩個(gè)氧分子，D選項(xiàng)符

合題意。

7.【答案】D

【解析】A.如圖是探究反應(yīng)前后質(zhì)量變化的實(shí)驗(yàn)，沒(méi)有要求要消耗完錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣，白磷可

點(diǎn)燃

以不過(guò)量，故錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5Ch==2P2O5,故錯(cuò)誤；C.燃燒后

玻璃管頂端的小氣球先脹大后縮小，故錯(cuò)誤；D.白磷燃燒時(shí)有大量白煙生成，故正確。故選D。

8.【答案】D

【解析】可燃物在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，水中的氫元素和二氧化碳中的碳元素來(lái)自于該

物質(zhì)，水中的氧元素和二氧化碳中的氧元素可能來(lái)自于該物質(zhì)和氧氣，也可能完全來(lái)自于氧氣，

因此該物質(zhì)中一定含有C、H元素，可能含有O元素。故選D。

9.【答案】（1）液體《濺蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

（2）白煙瓶塞飛出沒(méi)有

【解析】（1）甲為蒸發(fā)溶液的實(shí)驗(yàn)。加熱時(shí)若不攪拌，造成的后果是液體飛濺；當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿

中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。

（2）紅磷燃燒，產(chǎn)生白煙，放出大量熱；實(shí)驗(yàn)中氣球的作用除了使裝置密閉之外，還可以防止瓶

塞飛出；實(shí)驗(yàn)時(shí)若取用紅磷的量不足，對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果沒(méi)有影響，這是因?yàn)闊o(wú)論紅磷是否完全反應(yīng),

天平都保持平衡。

考點(diǎn)沖關(guān)

-------

1.【答案】C

【解析】①原子的種類、元素的種類均不變，分子的種類改變，錯(cuò)誤；②原子的數(shù)目不變，分子

的數(shù)目不能確定，錯(cuò)誤；③原子的質(zhì)量、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量均不變，正確；④原子核的

種類、數(shù)量、質(zhì)量均不變，正確。故選C。

2.【答案】C

【解析】A、如果分子的種類沒(méi)有改變的話，就不屬于化學(xué)變化，所以分子的種類一定變，借誤;

B、分子的數(shù)目可能變，可能不變，錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)

量，元素種類、質(zhì)量，物質(zhì)總質(zhì)量，正確；D、如果物質(zhì)種類沒(méi)有改變的話，就不是化學(xué)變化了，

所以物質(zhì)的種類一定變，錯(cuò)誤。故選C。

3.【答案】C

【解析】A、蠟燭燃燒后逐漸變短，有新物質(zhì)二氧化碳和水生成，屬于化學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒

定律解釋，不符合題意；B、波義耳在敞口容器中加熱水銀，反應(yīng)后質(zhì)量增大，有新物質(zhì)氧化汞

生成，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、酒精敞口放置一段時(shí)間后質(zhì)量減小，是因?yàn)榫?/p>

精具有揮發(fā)性，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，符合題意；D、煤

燃燒后變成煤灰，有新物質(zhì)二氧化碳等生成，二氧化碳逸出，煤灰的質(zhì)量比煤的質(zhì)量小，屬于化

學(xué)變化，能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意。故選C。

4.【答案】C

【解析】10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD,由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量

為2g,故參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是10g：2g=5：lo故選C。

5.【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)為：2c0+2NO=^N2+2CO2?A、該反應(yīng)的生成物一

種是單質(zhì)，一種是化合物，錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子重新構(gòu)成新的分子，

正確；C、原子是化學(xué)變化中的最小粒子，正確；D、反應(yīng)前后原子種類、個(gè)數(shù)都不變，正確。

故選A。

6.【答案】C

【解析】由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少/70%—10%g=60%,故甲是反應(yīng)物；

同理可以確定乙是生成物，乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了65%—15%g=50%；丁的質(zhì)量不變，可能作該反

應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)。由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后丙的質(zhì)量應(yīng)為1—10%—10%—65%

=15%,質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，應(yīng)為生成物。A、反應(yīng)前丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-70%—15%—10%=5%,故

選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是乙和丙，符合“一變多”的特征，屬于分解反

應(yīng)，甲一定是化合物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；C、丁的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)

有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)的反應(yīng)物為甲，生成物是乙和丙，符合“一變多”的特征，

屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選C。

7.【答案】A

【解析】化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的

質(zhì)量之和。由A與B?反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，A與B?反應(yīng)的質(zhì)量比是1：1,將8gA和5gB

2充分反應(yīng)時(shí)，A過(guò)量，參加反應(yīng)的A和B?都是5g,因此生成AB2的質(zhì)量是10g。故選A。

8.【答案】A

【解析】c的質(zhì)量增加了10g,d的質(zhì)量增加了5g,都是生成物，共增加了15g。若b質(zhì)量也增加，

則a一定是反應(yīng)物，若b質(zhì)量減少，則最多減少5g,因此a也一定是反應(yīng)物，總之a(chǎn)一定是反應(yīng)

物；A、由分析可知b不一定是反應(yīng)物，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，x+y=(30+5+10+

15)-20-20=20；故說(shuō)法正確；C、由分析可知，a一定是反應(yīng)物，故正確：D、反應(yīng)中c與d

的質(zhì)量變化之比為(20—10)g：(20-15)g=10：5=2：1；故正確；故選A。

9.【答案】B

【解析】A、銅在反應(yīng)以單質(zhì)形式存在，化合價(jià)為0,生成物中的硫酸銅中銅的化合價(jià)為+2價(jià)，

故A錯(cuò)誤；B、生成物中氧原子個(gè)數(shù)是10,反應(yīng)物中的氧原子個(gè)數(shù)是8,反應(yīng)物、生成物中的銅

原子個(gè)數(shù)都是2,氫原子的個(gè)數(shù)都是4,硫原子的個(gè)數(shù)都是2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物X的

化學(xué)式是02,故B正確；C、在金屬活動(dòng)性順序表中，銅排在氫的后面，故C錯(cuò)誤：D、硫酸的

顏色是無(wú)色，硫酸銅的顏色是藍(lán)色，所以反應(yīng)后溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤。故選B。

10.【答案】B

【解析】由四種物質(zhì)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，反應(yīng)前、后甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19%—1

7%=2%,故甲是生成物；乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；

反應(yīng)后丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了41%—25%=16%,故是生成物：丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少/48%—30%=1

8%,是反應(yīng)物。A、該反應(yīng)的反應(yīng)物是丁，生成物是甲和內(nèi)，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反

應(yīng)，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故A正確；B、反應(yīng)中甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比例為2%:

18%=1：9,故B錯(cuò)誤；C、乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng),

故C正確；D、參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和，故D正確。故選B。

11.【答案】A

【解析】由CU+2NaOH=NaCl+X+H2O可知，反應(yīng)前氯原了2個(gè)、鈉原子2個(gè)、氧原子2個(gè)、氫

原子2個(gè)，反應(yīng)后氯原子1個(gè)、鈉原子1個(gè)、氧原子1個(gè)、氫原子2個(gè)，X中含有1個(gè)鈉原子、1個(gè)

氯原子、1個(gè)氧原子，則X為NaClO。

故選：A?

12.【答案】D

【解析】A、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成的沉淀在燒杯中，能用于證明質(zhì)量守恒定律;

B、密閉容器，白磷燃燒能用于證明質(zhì)量守恒定律；C、整個(gè)裝置為密閉容器，生成的氣體沒(méi)有

逸出，能用于證明質(zhì)量守恒定律；D、滴加氫氧化鈉時(shí)需要打開(kāi)上面的活塞，沒(méi)有密閉容器，

反應(yīng)物氫氧化鈉溶液和外界的二氧化碳也能反應(yīng)，不能用于證明質(zhì)量守恒定律。故選D。

13.【答案】A

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，據(jù)此解答。

根據(jù)質(zhì)量守恒定量，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有4個(gè)氫原

子、4個(gè)氮原子、12個(gè)氧原子和1個(gè)碳原子，反應(yīng)后有4個(gè)氫原子、4個(gè)氧原子和I個(gè)碳原子，則

4X中含有4個(gè)氮原子和8個(gè)氧原子，故X的化學(xué)式為NO?。故選A。

14.【答案】(1)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

(2)增加祛碼或向右移動(dòng)游碼

(3)1:2(4)=

【解析】(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO4==Cu+FeS

O40

(2)該實(shí)驗(yàn)稱量過(guò)程中托盤天平指針偏左，可以通過(guò)增加祛碼或向右移動(dòng)游碼調(diào)節(jié)天平平衡。

點(diǎn)燃

(3)在上述反應(yīng)中，甲烷燃燒生成水、一氧化碳和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：4cH4+702.

工^分子個(gè)數(shù)比4：8=1：2

2co2+2CO+8H2O,則參與反應(yīng)的與生成的0

(4)當(dāng)反應(yīng)后容器的溫度在150℃時(shí)，因反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量相等，反應(yīng)容器的體積也相等,

所以反應(yīng)前混合氣體的密度=反應(yīng)后混合氣體的密度。

直通中考

1.【答案】D

【解析】由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后a的質(zhì)量減少了6.4g-5.2g=1.2g,故是反應(yīng)物，參

加反應(yīng)的質(zhì)量為1.2g；同理可以確定c是生成物，生成的質(zhì)量為7.2g-4.0g=3.2g；d的質(zhì)量

不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)；由質(zhì)量守恒定律，b應(yīng)是反應(yīng)物，且參加

反應(yīng)的b的質(zhì)量為3.2g-1.2g=2g,故x的數(shù)值為3.2g-2g=1.2g。A、x=1.2,故選項(xiàng)說(shuō)

法錯(cuò)誤；B、d的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、

該反應(yīng)的反應(yīng)物為a和b,生成物是c,符合"多變一''的形式，屬于化合反應(yīng)，C一定是化合物,

故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。故選D。

2.【答案】B

【解析】A、一個(gè)甲醇分子由一個(gè)碳原子、四個(gè)氫原子、-個(gè)氧原子構(gòu)成，化學(xué)式為CHO,說(shuō)法

正確，不符合題意；B、氧化物是由氧元素和另一種兀素組成的化合物。圖示物質(zhì)中有2種氧化

物，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；C、該反應(yīng)中分子、原子個(gè)數(shù)均不變，說(shuō)法正確，不符合題意；D、

催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，說(shuō)法正確，不符合題意；故選B。

3.【答案】C

【解析】A、反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量增大，是生成物，乙、丙質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，戊質(zhì)量不變，可

能是催化劑，也可能既不是催化劑也不是反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)

法不正確；B、戊不一定是該反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；C、參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量

比一定為：48：23,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；D、該反應(yīng)中甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比不一定為44：2

7,即甲、丁化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是1：1時(shí)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為44：27,甲、丁化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比不是1：1時(shí)，甲、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比不是44：27,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選C。

4.【答案】D

【解析】A、b反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒(méi)有參加反應(yīng)，故A正確：B、

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，X=40+5+16+15-5-30-26=15,故B正確；C、反應(yīng)后a質(zhì)量減小，是

反應(yīng)物，c、d質(zhì)量增大，是生成物，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確:

D、參加反應(yīng)的c與d的質(zhì)量比=(30-16)g：(26-15)g=14：11,故D錯(cuò)誤。故選D。

5.【答案】(I)B

、點(diǎn)燃

(2)CH2O2CH3OH+3O2^=2CO2+4H2O

(3)32

【解析】(1)二氧化碳大量排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)，故應(yīng)選B。

催化劉

(2)在2CH3OH+O2--2X+2H2O中，反應(yīng)物中：C的個(gè)數(shù)為2個(gè)；H的個(gè)數(shù)為8個(gè)；O

A

的個(gè)數(shù)為4個(gè)；生成物中：H的個(gè)數(shù)為4個(gè)；。的個(gè)數(shù)為2個(gè)，每個(gè)X中含有2個(gè)H、一個(gè)C、

2個(gè)O,X的化學(xué)式為：CH2O：甲醇在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：2cH30H

點(diǎn)燃

+302^=2CO2+4H2O?

1212

(3)可生成CH30H的質(zhì)量為：44gx—xl(X)%+—xl00%=32g?

4432

6.【答案】(1)鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大

(2)空氣

(3)打開(kāi)容器前沒(méi)有稱量容器的總質(zhì)量

(4)ACD

【解析】(1)可以推翻“燃素學(xué)說(shuō)”的事實(shí)：鐵絲燃燒后固體質(zhì)量增大等。

(2)羅蒙諾索夫重做了玻義耳的實(shí)驗(yàn)是基于金屬加熱后，增加的質(zhì)量并非來(lái)自燃素而是來(lái)自空氣

的假設(shè)。

(3)對(duì)比材料-和材料三，玻義耳錯(cuò)過(guò)了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的一個(gè)重要原因是打開(kāi)容器前沒(méi)有稱

量容器的總質(zhì)量。

(4)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，給我們的啟示是：分析問(wèn)題應(yīng)該全面、嚴(yán)謹(jǐn)，定量方法是科學(xué)研

究的重要方法，科學(xué)研究既要尊重事實(shí)，也要勇于創(chuàng)新。故選ACD。

7.【答案】A

【解析】氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，實(shí)質(zhì)是：氨氣分子分解成氫原子，氧氣分子分解成氧原子，氫

原子和氧原子結(jié)合成水分子，所以發(fā)生變化的是分子種類，而原子種類、元素種類及物質(zhì)的總質(zhì)

量不變。故選A。

8.【答案】A

【解析】①水通電分解成氫氣和氧氣，氫氣由氫元素組成，氧氣由氧元素組成，反應(yīng)前后元素種

類不變，故水由氫氧兩種元素組成，選項(xiàng)正確；②水是純凈物，由氫氧兩種元素組成，選項(xiàng)錯(cuò)誤;

③反應(yīng)前水中氫元素的化合價(jià)為+1,反應(yīng)后氧氣為單質(zhì)，故氫元素的化合價(jià)為0,故反應(yīng)前后

氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤；④根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)前后各元素原子種類、數(shù)目、

質(zhì)量不發(fā)生變化，選項(xiàng)正確；⑤根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氧原子不變，故氧原子的質(zhì)子數(shù)不

變，選項(xiàng)正確：⑥一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，微觀粒子數(shù)量前后必須一致，

選項(xiàng)錯(cuò)誤；⑦根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變；選項(xiàng)正確；⑧水和氧氣的微粒數(shù)

目之比即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知比值為2：1,選項(xiàng)正確。故選A。

9.【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)

量為16g+llg-20g=7g,則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是20g:7g=20:7,故選B,

10.【答案】A

【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反

應(yīng)的質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，50g+0.5g+0g+0g=23g+X+24g+3g,X=0.5?甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的

質(zhì)量為：50g-23g=27g,乙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量

為24g,丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應(yīng)是：甲一＞丙+丁。

根據(jù)以上分析可知：

A、X的值等于0.5,故A錯(cuò)誤；

B、甲發(fā)生分解反應(yīng)，故甲一定是化合物，故B正確；

C、丙和丁的質(zhì)量變化比為24:3=8：1,故C正確；

D、該反應(yīng)是：甲一?■丙+丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)，故D正確。

故選Ao

11.【答案】C

【解析】由質(zhì)量守恒定律