高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

高三化學(xué)專題訓(xùn)練--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、單選題1．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制，反應(yīng)：，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)部分過程如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．在整個轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價始終不變D．步驟Ⅰ吸收的能量大于步驟Ⅱ放出的能量2．用化學(xué)用語表示中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．的電子式：B．中子數(shù)為20的原子：C．的結(jié)構(gòu)式：D．分子中原子雜化方式為雜化3．檢驗微量砷的原理為。常溫下為無色氣體。下列說法正確的是A．As的基態(tài)核外電子排布式為ArB．的空間構(gòu)型為平面三角形C．固態(tài)屬于共價晶體D．既含離子鍵又含共價鍵4．某有機配合物分子可對部分蛋白質(zhì)進(jìn)行純化和分析，其結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大且分別處于3個周期，X原子無中子，Q的單質(zhì)是紫紅色固體。下列有關(guān)說法錯誤的是A．該化合物可溶于水且具有還原性B．1mol該化合物中含有16mol的σ鍵C．基態(tài)原子的第一電離能：Q<Y<W<ZD．基態(tài)原子的未成對電子數(shù)：5．銻的相關(guān)信息如圖所示，下列說法正確的是元素符號：Sb原子序數(shù)：51相對原子質(zhì)量：121.8價電子排布式：5s25p3A．Sb元素的質(zhì)量數(shù)是121.8B．Sb元素位于第五周期第VA族C．Bi原子的5p能級上有1個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子6．下列有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是（）A．冠醚的空穴大小不同，可用于識別堿金屬離子B．F—F鍵長小于Cl—Cl鍵長，故F—F鍵能大于Cl—Cl鍵能C．離子鍵的強度遠(yuǎn)大于分子間作用力，所以AlF3的熔點遠(yuǎn)高于AlCl3D．NaHCO3晶體結(jié)構(gòu)中存在氫鍵，所以NaHCO3的溶解度比Na2CO3小7．前4周期非0族元素的原子序數(shù)依次增大。價層電子數(shù)滿足；原子半徑小于是空氣中含量最多的元素；基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級的2倍；的內(nèi)層電子全排滿，且第四能層只有1個電子。下列說法正確的是A．W位于元素周期表s區(qū)B．第一電離能：Y>ZC．X、Z形成的分子一定是10e-微粒D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<Y8．對于反應(yīng)2NO2(g)＋NaCl(s)?NaNO3(s)＋ClNO(g)，下列說法正確的A．該反應(yīng)的ΔS>0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為C．反應(yīng)達(dá)到平衡時增大壓強，v(正)>v(逆)D．NaCl晶胞(如圖所示)中每個Na+周圍有6個Na+9．已知，其中元素X、Y均為第二周期元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為11。下列敘述正確的是A．Y原子核內(nèi)中子數(shù)為9 B．X單質(zhì)常溫下是液態(tài)C．溶液只有強氧化性 D．與互為同素異形體10．近年來我國科技在各個領(lǐng)域都有重大進(jìn)展。下列說法錯誤的是（）A．“中國天眼”的射電板所用鋁合金具有較強的抗腐蝕性B．用轉(zhuǎn)基因蠶絲合成高強度、高韌性“蜘蛛絲”，蠶絲的主要成分為纖維素C．用磷酸鈉鋇鈷鹽［Na2BaCo(PO4)2]實現(xiàn)零下273.056℃制冷，磷酸鈉鋇鈷鹽為離子晶體D．“深海一號”從深海中開采的石油和天然氣都屬于混合物11．下列說法不正確的是（）A．干冰和固體融化時，克服的作用力相同B．氯化銫晶體中，每個周圍緊鄰8個C．不能作為配合物的配體D．離子化合物中可以存在非極性共價鍵12．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．20g溶于水形成的氨水中質(zhì)子數(shù)約為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L中含型鍵數(shù)目為C．溶于水可電離出個D．等物質(zhì)的量的和所含有的電子數(shù)均為13．下列敘述中不正確的是A．超分子具有分子識別與自組裝的特征B．等離子體具有良好的導(dǎo)電性，是一種特殊的液態(tài)物質(zhì)C．進(jìn)行X射線衍射實驗是鑒別晶體與非晶體最可靠的方法D．液晶介于液態(tài)和晶態(tài)之間，可用于制造顯示器和高強度纖維14．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是A．化學(xué)鍵是一種作用力B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂，生成物的化學(xué)鍵形成D．非極性鍵不是化學(xué)鍵15．精細(xì)化學(xué)品Z是X與反應(yīng)的主產(chǎn)物，X→Z的反應(yīng)機理如下：下列說法不正確的是A．X與互為順反異構(gòu)體B．X能使溴的溶液褪色C．X與HBr反應(yīng)有副產(chǎn)物生成D．Z分子中含有2個手性碳原子16．為ⅠA族元素，可用于癌癥治療。有關(guān)說法錯誤的是A．質(zhì)量數(shù)為137 B．核外電子數(shù)為54C．原子半徑： D．堿性：17．硼酸主要用于玻璃生產(chǎn)，能改善玻璃的耐熱、透明性能，提高機械強度。硼酸是一元弱酸，其電離方程式如下，常溫下，其電離常數(shù)。下列說法正確的是（）A．電離常數(shù)的表達(dá)式為B．分子的空間構(gòu)型為三角錐形C．的中心原子的模型為四面體形D．中普通共價鍵與配位鍵的個數(shù)之比為18．下列化合物的微觀結(jié)構(gòu)中，同種原子間不形成共價鍵的是（）A． B． C． D．19．普魯士藍(lán)是一種輻射應(yīng)急藥物。最初，狄斯巴赫把草木灰和牛血混在一起，制成亞鐵氰化鉀（其三水合物俗稱黃血鹽），之后與反應(yīng)獲得了普魯士藍(lán)。如圖是普魯士藍(lán)晶體的單元結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是（）A．黃血鹽的化學(xué)式為B．在制備黃血鹽時，牛血的作用是僅提供Fe元素C．普魯士藍(lán)中與的配位數(shù)均為6D．普魯士藍(lán)可用于金屬鉈中毒治療，鉈元素是有放射性的過渡元素20．HCHO與在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：；下列說法不正確的是A．反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B．HCHO和中心原子的價層電子對數(shù)不相同C．分子中碳原子軌道的雜化類型只有D．中與的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為：二、綜合題21．2023年化學(xué)諾貝爾獎授予了三位研究量子點的科學(xué)家。量子點又稱“人造原子”、“超原子”，是一種納米級的半導(dǎo)體材料，在醫(yī)療，科技等多個領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。（1）聚多巴胺量子點具有廣泛的光學(xué)吸收和熒光特性，可直接用于體內(nèi)成像。多巴胺結(jié)構(gòu)如下圖所示。①基態(tài)氮原子的電子排布圖為，其最高能層上有種運動狀態(tài)不同的電子。②多巴胺分子中碳原子的雜化方式為，1mol多巴胺中含有鍵的數(shù)目為。③多巴胺易溶于水，原因是。（2）聚多巴胺量子點還可以通過吸附金屬離子如，，等用于核磁共振成像(MRI)。①中含有，其陰離子空間構(gòu)型為。②Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能，原因是。（3）CdS量子點是一種常見的量子點。某種CdS晶體的立方晶胞如下圖所示。①晶胞中，的配位數(shù)為。②若CdS晶體的密度為，則晶胞中和間的最短距離為pm(列出計算式即可)。22．銅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。某實驗小組探究的性質(zhì)。（1）I．實驗準(zhǔn)備：由固體配制溶液，下列儀器中需要使用的有(填序號)。（2）實驗任務(wù)：探究溶液分別與、溶液的反應(yīng)查閱資料：已知：a．(深藍(lán)色溶液)b．(無色溶液)(深藍(lán)色溶液)設(shè)計方案并完成實驗：實驗裝置試劑x操作及現(xiàn)象A溶液溶液加入溶液，得到綠色溶液，未見明顯變化。B溶液加入溶液，得到綠色溶液，時有無色氣泡和白色沉淀產(chǎn)生，上層溶液顏色變淺?，F(xiàn)象分析與驗證：推測實驗B產(chǎn)生的無色氣體為，實驗驗證：用蘸有碘水的淀粉試紙接近試管口，觀察到。（3）推測實驗B中的白色沉淀為，實驗驗證步驟如下：①實驗B完成后，立即過濾、洗滌。②取少量已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量，觀察到沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為；露置在空氣中一段時間，觀察到溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。（4）對比實驗A、B，提出假設(shè)：增強了的氧化性。①若假設(shè)合理，實驗B反應(yīng)的離子方程式為和。②下述實驗C證實了假設(shè)合理，裝置如圖8(兩個電極均為碳棒)。實驗方案：閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)至“X”處；向U形(補全實驗操作及現(xiàn)象)。（5）II．能與、、、等形成配位數(shù)為4的配合物。硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是溶液中存在配離子(填化學(xué)式)。（6）常見配合物的形成實驗實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀逐漸，得到深藍(lán)色的透明溶液，滴加乙醇后析出色晶體23．回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法對其命名的名稱是，其一氯代物有種。（2）鄰羥基苯甲醛沸點低于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵，請畫出鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)氫鍵示意圖。（3）寫出下列反應(yīng)方程式。①乙炔與水的加成反應(yīng)：。②甲苯生成TNT反應(yīng)：。（4）下列三種共價晶體：①金剛石、②晶體硅、③碳化硅，熔點從高到低的順序是(用序號表示)。24．2023年3月16日發(fā)布的最新款華為MateX3將石墨烯正式應(yīng)用到手機里，利用石墨烯薄片液冷散熱系統(tǒng)成為全球最強散熱手機系統(tǒng)。石墨烯是由碳原子組成的最薄、最輕、最強材料，被譽為“材料之王”。回答下列問題：（1）寫出基態(tài)C原子的電子排布式。（2）氧硫化碳(COS)是一種無機化合物，結(jié)構(gòu)上與CO2類似。①氧硫化碳(COS)含有的化學(xué)鍵類型。A．σ鍵B．π鍵C．金屬鍵D．離子鍵②C、O、S的電負(fù)性大小順序是(用元素符號表示)。（3）石墨烯是只由一層碳原子所構(gòu)成的平面薄膜，結(jié)構(gòu)如圖所示。石墨烯中C原子的軌道雜化方式為，從石墨中剝離得到石墨烯需克服的作用是；在石墨烯中，每個六元環(huán)占有個C原子。（4）比較碳化硅(化學(xué)式：SiC)與晶體硅、金剛石三者的熔點高低(用化學(xué)式表示)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因。（5）石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該晶胞中M原子的個數(shù)為，該材料的化學(xué)式為。25．富鎳三層狀氧化物L(fēng)iNi0.8Co0.1Mn0.1O2(NCM811)作為新一代鋰電池的正極材料，被廣泛關(guān)注和深入研究，納米級TiO2形成的表面包覆對提高該材料的性能效果明顯?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)氧原子中能量最高的電子，其電子云有個伸展方向(取向)；基態(tài)Mn原子的電子排布式為。（2）Ni2+在水中以水合離子[Ni(H2O)6]2+形式存在，它與乙二胺(，簡寫為en)反應(yīng)后溶液變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)為：[Ni(H2O)6]2++2en=[Ni(en)2(H2O)2]2+(藍(lán)色)+4H2O。①1個乙二胺分子中含sp3雜化的原子個數(shù)為，分子中電負(fù)性最大的元素是；②Ni(H2O)6]2+中H2O與Ni2+之間以鍵結(jié)合在一起，在與乙二胺反應(yīng)的過程中，Ni2+的軌道雜化類型是否發(fā)生改變？(填“是”或“否”)；③沸點：乙二胺(116℃)＜乙二醇(197℃)，其原因是：。（3）以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，記為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知TiO2為四方晶系(長方體形)，晶胞參數(shù)為459pm、459pm、295pm。如圖為沿y軸投影的晶胞中所有O原子和Ti原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。①該晶胞中O原子的數(shù)目為。②設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，TiO2的摩爾質(zhì)量為80g/mol，則TiO2晶胞的密度為g·cm-3(列出計算表達(dá)式)

答案解析部分1．【答案】A2．【答案】C【解析】【解答】A.HCl是共價化合物，電子式為：A錯誤；

B.中子數(shù)為20，Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，其原子為：1737Cl，B錯誤

C.HClO的結(jié)構(gòu)為：，C正確；

D.NCl3分子中N的價層電子對數(shù)是4，采用SP3雜化，D錯誤；

故答案為：C

【分析】本題考查常用化學(xué)用語，難度不大。3．【答案】B4．【答案】B5．【答案】B【解析】【解答】A．原子有質(zhì)量數(shù)，元素不談質(zhì)量數(shù)，A不符合題意；B．根據(jù)0族定位法，離51號元素最近的稀有氣體元素是54號元素Xe，其與Xe同周期，且由于銻的價電子排布式為5s25p3，故Sb元素位于第五周期VA族，B符合題意；C．Bi元素與Sb同主族，在Sb的下一個周期，最外層電子數(shù)相同，價電子排布式為6s26p3，p能級上有3個未成對電子，C不符合題意；D.6p能級的能量高于6s能級能量，二者不是簡并軌道，Bi原子最外層5個電子的能量不完全相同，6p能級的3個電子能力相同，6s能級的2個電子能量相同，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A.相對原子質(zhì)量不是質(zhì)量數(shù)；

B.Sb價電子排布式為5s25p3，最大能級為5，故在第五周期，最外層電子數(shù)為5，在第ⅤA族；

C.該元素5p能級已經(jīng)排滿，沒有未成對電子；

D.同一能級上的電子能量相同。6．【答案】B【解析】【解答】A、不同冠醚有不同大小的空穴，可用于識別堿金屬離子，故A不符合題意；B、氟原子的半徑很小，因而F-F鍵鍵長比Cl-Cl鍵鍵長短，但也是由于F-F鍵鍵長短，兩個氟原子在形成共價鍵時，原子核之間的距離就小，排斥力大，因此鍵能比Cl-Cl鍵鍵能小，因為F-F鍵的鍵能小，所以F2的穩(wěn)定性差，很容易和其他物質(zhì)反應(yīng)，故B符合題意；C、AlF3為離子化合物，形成的晶體為離子晶體，熔點較高，AlCl3為共價化合物，形成的晶體為分子晶體，熔點較低，則AlF3熔點遠(yuǎn)高于AlCl3，故C不符合題意；D、碳酸可以形成兩類鹽：正鹽和酸式鹽，碳酸的鈉鹽中酸式鹽的溶解性較正鹽小，此反?，F(xiàn)象的原因碳酸氫鈉晶體中間存在氫鍵，導(dǎo)致難與水分子形成氫鍵，溶解度減小，故D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥课镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。7．【答案】B8．【答案】C【解析】【解答】A．有方程式系數(shù)可知，為氣體物質(zhì)的量增大反應(yīng)，△S<0，A項錯誤；

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表達(dá)為為，B項錯誤；

C．該反應(yīng)正向為氣體物質(zhì)的量減小反應(yīng)，增大壓強，平衡向右移動，則v(正)>v(逆)直至新平衡，C項正確；

D．NaCl晶胞中每個Na＋周圍有12個Na＋，D項錯誤

故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量變化，即可判斷熵變情況；

B.固體或者純液體不用帶入平衡常數(shù)表達(dá)式；

D.在氯化鈉晶胞中，距離鈉離子最近的鈉離子有12個；9．【答案】A10．【答案】B【解析】【解答】A.鋁合金具有很強的抗腐蝕性，故A不符合題意；

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B符合題意；

C.磷酸鈉鋇鈷鹽是由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故C不符合題意；

D.石油和天然氣均是混合物，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.合金具有較強的抗腐蝕性能；

B.蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)；

C.磷酸鈉鋇鈷鹽是離子晶體；

D.石油和天然氣均由多種物質(zhì)組成屬于混合物。11．【答案】A【解析】【解答】A、干冰為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。SiO2為共價晶體，熔化時破壞化學(xué)鍵。因此二者熔化時克服的作用力不同，A符合題意。

B、CsCl晶體中，每個Cs＋周圍緊鄰8個Cl－，B不符合題意。

C、NH4＋中不存在孤電子對，也不存在空軌道，因此不能作為配合物的配體，C不符合題意。

D、離子化合物中可能含有極性共價鍵，如NaOH；也可能含有非極性共價鍵，如Na2O2。D不符合題意。

故答案為：A

【分析】A、干冰、SiO2的晶體類型不同，熔化時克服的作用力不同。

B、結(jié)合CsCl晶體結(jié)構(gòu)分析。

C、NH4＋中不存在孤電子或空軌道。

D、Na2O2為離子化合物，含有非極性鍵。12．【答案】C13．【答案】B14．【答案】D【解析】【解答】A．化學(xué)鍵是一種作用力，A不符合題意；

B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合，B不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，C不符合題意；

D．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵，D符合題意；

故答案為：D?！痉治觥緼．化學(xué)鍵是相鄰原子之間強烈的相互作用；

B．形成化學(xué)鍵的微粒可能是陰陽離子或原子；

C．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；

D．共價鍵分為極性鍵和非極性鍵。15．【答案】D16．【答案】D【解析】【解答】A．左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為137，故A不符合題意；B．Cs元素為55號元素，其核外電子數(shù)為55，則核外電子數(shù)為54，故B不符合題意；C．同主族元素從上往下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：，故C不符合題意；D．金屬元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性：，則堿性：，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.原子左上角數(shù)字表示其質(zhì)量數(shù)左下角數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)。

B.陽離子的核外電子數(shù)=該元素原子的質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)。

C.同主族元素從上往下，原子半徑逐漸增大。

D.金屬元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強。17．【答案】C【解析】【解答】A、根據(jù)電離平衡常數(shù)的概念可知，電離常數(shù)的表達(dá)式為，故A錯誤；

B、分子中，中心原子B原子的價層電子對數(shù)為3，不含孤電子對，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，故B錯誤；

C、中中心B原子采用sp3雜化，不含孤電子對，VSEPR模型為四面體形，故C正確；

D、中，含有3個B-O鍵，4個O-H鍵，含有1個配位鍵，則中普通共價鍵與配位鍵的個數(shù)之比為，故D錯誤；

故答案為：C。

【分析】A、電離平衡常數(shù)是指一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度的比值；

B、中，B原子采用sp2雜化，不含孤電子對；

C、中，B原子采用sp3雜化；

D、中含有7個普通共價鍵，1個配位鍵。18．【答案】D【解析】【解答】A.是離子化合物，鈉離子和過氧離子之間形成離子鍵，氧原子之間形成共價鍵，A錯誤；

B.是離子化合物，鈉離子和疊氮離子之間形成離子鍵，氮原子之間形成共價鍵，B錯誤；C.是離子化合物，中間的“”代表三對共用電子對，鈣離子和乙炔離子之間形成離子鍵，碳原子之間形成共價鍵，C錯誤；

D.是離子化合物，鋁離子和碳離子之間形成離子鍵，碳原子之間不形成共價鍵，D正確；

故選D?！痉治觥侩x子鍵和共價鍵的區(qū)別：離子鍵是通過離子之間的靜電作用形成的，而共價鍵是通過原子之間共用電子對形成的。19．【答案】C【解析】【解答】A：題目已知，黃血鹽為三水合物，故化學(xué)式書寫錯誤，故A不符合題意；

B：在制備黃血鹽時，牛血還提供N元素，故B不符合題意；

C：晶胞具有平移性，該結(jié)構(gòu)單元是晶胞的。與Fe2+和Fe3+直接相連的“”為6個，故它們配位數(shù)均為6，故C符合題意；

D：普魯士藍(lán)可用于金屬鉈中毒治療，金屬鉈具有放射性，為過渡元素，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】晶胞中中心離子或原子與配體直接相連，可據(jù)此得出配位數(shù)。20．【答案】C【解析】【解答】A．HCHO中含有C=O鍵，轉(zhuǎn)化為時C=O鍵處發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；B．HCHO的中心碳原子的價層電子對數(shù)為3，中心氧原子的價層電子對數(shù)為4，故B不符合題意；C．分子中與羥基相連的C為sp3雜化，-CN中的C為sp雜化，故C符合題意；D．中與()的C原子形成配位鍵，結(jié)構(gòu)可表示為：，故D不符合題意；故答案為：C

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可得醛基發(fā)生加成反應(yīng)；

B.根據(jù)計算甲醛中碳原子和水中氧原子的價電子對；

C.根據(jù)碳原子形成單鍵和三鍵，為sp3和sp雜化；

D.根據(jù)判斷鋅離子可與CN-形成配位鍵。21．【答案】（1）；5；sp2、sp3；21NA；多巴胺分子中含有酚羥基、氨基，能和水分子形成氫鍵（2）正四面體形；由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時，3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多；而Fe2+到Fe3+時，3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少（3）4；322．【答案】（1）①②③（2）試紙從藍(lán)色變白（3）氨水；（4）；右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體（5）（6）溶解；深藍(lán)【解析】【解答】用固體物質(zhì)配制溶液，需要使用天平稱量固體的質(zhì)量，并在燒杯中溶解并使用量筒量取少量水，然后轉(zhuǎn)移入容量瓶中，并使用玻璃棒引流，最后用膠頭滴管滴加到刻度線，故所給儀器中需要使用的為燒杯、量筒和天平。故選①②③。

（2）淀粉遇碘變藍(lán)，二氧化硫和碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，故觀察到的現(xiàn)象為試紙從藍(lán)色變?yōu)榘咨?

（3）根據(jù)信息分析，亞銅離子能溶于濃氨水，故取少量已經(jīng)洗凈的白色沉淀，滴加足量的濃氨水，沉淀溶解，得到無色溶液，此反應(yīng)的離子方程式為，露置在空氣中可以變成深藍(lán)色溶液。

（4）實驗B中有白色沉淀和無色氣泡產(chǎn)生，故還存在亞硫酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成二氧化硫和水，為了驗證假設(shè)，先在沒有氯離子的條件下進(jìn)行反應(yīng)，閉合K，電壓表的指針偏轉(zhuǎn)只X處，說明產(chǎn)生很小的電流，然后向U形管右側(cè)即硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，觀察到電壓表的指針偏轉(zhuǎn)讀數(shù)變大，硫酸銅溶液中產(chǎn)生白色沉淀。U形管左側(cè)溶液中產(chǎn)生無色氣體

（5）硫酸銅溶液顯藍(lán)色是因為形成了水和銅離子。

（6）硫酸銅溶液中加入氨水生成氫氧化銅沉淀，氨水過量形成四氨合銅離子，沉淀溶解，加入乙醇后析出深藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀。

【分析】（1）一定物質(zhì)的量濃度配置需要儀器：天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。

（2）二氧化硫具有還原性，與碘反應(yīng)，淀粉藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

（3）亞銅離子能溶于濃氨，亞銅離子可以與氨氣形成配合物，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

（4）在探究多因素影響是，采用控制變量法進(jìn)行探究。

（6）四氨合銅離子易溶于水，但是難溶于乙醇，故有藍(lán)色沉淀析出。23．【答案】（1）2，2，3－三甲基丁烷；3（2）（3）CH≡CH+H2OCH3－CHO；+3HO－NO2+3H2O（4）①③②【解析】【解答】(1)主鏈有4個碳原子，從右側(cè)開始編號，在2號位上連有2個甲基、3號位上連有1個甲基，名稱是2，2，3-三甲基丁烷；分子中有3種等效氫，其一氯代物有3種；

故答案為：第1空、2，2，3－三甲基丁烷第2空、3(2)鄰羥基苯甲醛，羥基中的H原子與醛基中的O原子形成氫鍵；

故答案為：第1空、。

(3)①乙炔與水