吉林省延邊州2024屆高考沖刺模擬化學試題含解析

吉林省延邊州2024屆高考沖刺模擬化學試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、下列有關敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的

B.酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法

D.硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.足量Zn與一定量的濃硫酸反應產生22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

B.5NH4NO3普=2HNO3+4N2T+9H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為4NA

C.過量的鐵在ImolCL中然燒，最終轉移電子數(shù)為2NA

D.由2H和18。所組成的水Ug,其中所含的中子數(shù)為4NA

3、下列操作一定會使結果偏低的是（）

A.配制一定物質的量濃度的溶液時，用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出

B.測定膽帆晶體中的結晶水含量，加熱后，未進行恒重操作

C.酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待半分鐘

D.測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積

4、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質的沸點：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

5、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理：①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CCh②Fe3+與①中產生的Ag定量

反應生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質④測定溶液的吸光度（吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比）。下列說

法不1E確的是（）

+

A.①中負極反應式：HCHO-4e+H2O=CO2+4H

B.①溶液中的H+由AgzO極板向另一極板遷移

C.測試結果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4

6、用如圖裝置進行實驗，甲逐滴加入到固體乙中，如表說法正確的是（）

選項液體甲固體乙溶液丙丙中現(xiàn)象

ACH3coOHNaHCO3苯酚鈉無明顯現(xiàn)象

濃紫色石蕊最終呈紅色

BHCIKMnO4

C濃H2s04Na2sO3品紅紅色變無色

D濃H2s04Cu氫硫酸溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

7、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質子）

和2個電子構成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）

A.是氫的一種新的同分異構體B.是氫的一種新的同位素

C.它的組成可用H3表示D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核

8、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是

實驗操作或實驗操作與現(xiàn)象實驗目的或結論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuCL的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCh

驗證非金屬

D常溫下，測定等濃度的NaCKh和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

9、下列有關我國最新科技成果的說法中錯誤的是

A.北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉化為電能

B.國產飛機——C919使用的航空煤油可從石油中分儲得到

C.高鐵“復興號”使用的碳纖維屬于有機非金屬材料

D.極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕

10、2020年1月武漢爆發(fā)新冠肺炎，湖北省采取封城封鎮(zhèn)的措施阻止了冠狀病毒蔓延。新冠病毒主要傳播方式是經飛

沫傳播、接觸傳播(包括手污染)以及不同大小的呼吸道氣溶膠近距離傳播。冠狀病毒對熱敏感，56e30分鐘、75%

酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關說法正確的是

A.因為過氧乙酸能滅活病毒，所以在家每天進行醋熏能殺死家里的新冠肺炎病毒

B.在空氣質量檢測中的PM2.5,屬于氣溶膠

C.電解食鹽水制取次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒劑、過氧乙酸、乙醛和氯仿等都屬于有機物

11、最近我國科學家對“液流電池”的研究取得新進展，一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池工作原理如下圖所示。下

列有關敘述錯誤的是

A.放電時，a極電勢高于b極

B.充電時，a極電極反應為LBr-+2e-=2「+Br-

C.圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量

D.導線中有NA個電子轉移，就有0.5mol+通過隔膜

12、銀粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni(CO)4,呈四面體構型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則

下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是()

A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎮(zhèn)溶液

13、下列離子方程式表達正確的是

3+2++

A.向FeCL溶液中滴加HI溶液：2Fe+2HI=2Fe+2H+12

-2+

B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：NH4+SO；+Ba+OH=NH3-H2O+BaSO4I

2+-

C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCOj溶液混合：Ca+20H+2HCO；=CaCO3J+2H2O+CO：

3+-

D.3moi/LNa2cCh溶液和Imol/LALSO小溶液等體積混合：2A1+3C01+3H2O=2A1(OH)3J+3CO2T

14、常溫下，現(xiàn)有O.lmokL-NHniCCh溶液，pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分數(shù)(平衡時，各微粒濃

度占總微粒濃度之和的分數(shù))與pH的關系如圖所示：

i

08

06

04

02

下列說法不正確的是()

+2

A.當溶液的pH=9時，溶液中存在：c(HCO3D>c(NH4)>C(NH3*H2O)>C(CO3)

2

B.0.1NH4HCO3溶液中存在：c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3')

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時，NH4+和HCCh一濃度逐漸減小

D.分析可知，常溫下Kb(NH3?H2O)>Kai(H2CO3)

15、電滲析法是指在外加電場作用下，利用陰離子交換膜和陽離子交換膜的選擇透過性，使部分離子透過離子交換膜

而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原

理圖，已知海水中含Na+、C「、Ca2+,Mg2+,SO」?一等離子，電極為石墨電極。

下列有關描述錯誤的是

A.陽離子交換膜是A,不是B

B.通電后陽極區(qū)的電極反應式：2c「一2e-TCLT

C.工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗

D.陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產生無色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀

16、下列有關物質性質的比較，錯誤的是()

A.溶解度(25℃)：小蘇打<蘇打B.沸點：H2Se>H2S>H2O

C.密度：漠乙烷>水D.碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯

17、某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.化學催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應的能耗

C.反應物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

18、化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的

是

物質AW一二班I4N03濃溶液

__I111

NO-*NH4+

NO3*NO

N0==NO

NH4NO3稀溶液

A.該電解池的陽極反反為:NO-3e-2H2O=N()3-+4H+

B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C.用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D.為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A為HNO3

19、N,\表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.O.lmolCb和足量的水反應，轉移電子數(shù)為O.INA

B.SO2和CO2的混合氣體1.8g中所含中子數(shù)為0.9NA

C.標準狀況下，22.4L丙烷含有的共價鍵總數(shù)為UNA

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水電離出的氫離子數(shù)目為IXIO^NA

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1moH^Na2c。3溶液中，含CtV-數(shù)目小于NA

B.標準狀況下，11.2LCh和03組成的混合氣體含有原子數(shù)為NA

C.14g聚乙烯與聚丙烯的混合物，含CH鍵的數(shù)目為2NA

D.常溫常壓下，22.4LCO2與足量Na2（h反應轉移電子數(shù)為NA

21、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，丫2+電子層結構與就相同，Z

的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，下列有關說法不正確的是（）

A.原子半徑：M<Z<YB.Y的單質起火燃燒時可用泡沫滅火劑滅火

C.可用XM2洗滌熔化過M的試管D.最高價氧化物對應水化物的酸性：M>Z

22、下列行為不符合安全要求的是（）

A.實驗室廢液需經處理后才能排入下水道

B.點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

C.配制稀硫酸時將水倒入濃硫酸中并不斷攪拌

D.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）如圖中的I是某抗腫瘤藥物的中間體，B的核磁共振氫譜有3組峰，C的分子式為C7HQ,D分子中有

兩個相同且處于相鄰位置的含氧官能團，E的相對分子質量比D大34.5。

①新制Cu（OHb

0J催化劑

1懸濁液/△fT.CHjCHO

InG

②H+稀NaOH

溶液/△

已知：RCHO+RICH2CHO-^-^^^*RCH=C（RI）CHO+H2OO

△

請回答下列問題：

（l）C的名稱是,B的結構簡式為,D轉化為E的反應類型是o

（2）1中官能團的名稱為,I的分子式為o

⑶寫出E轉化為F的化學方程式.

（4）X是G酸化后的產物，X有多種芳香族同分異構體，符合下列條件且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構體有一種（不包

括X）,寫出核磁共振氫譜有4組峰的物質的結構簡式o

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應②苯環(huán)上有兩種類型的取代基

⑸參照上述流程，以乙醇為原料（其他無機試劑自選）可制取2-丁烯酸，寫出相應的合成路線

24、（12分）環(huán)戊睡嗪是治療水腫及高血壓的藥物，其中間體G的一種合成路線如下：

1)0H

COGHQH,產OC曲Bry?'^rrA/COOH

CICHiCOOCiH,7

KHFe(CO)?YQOCJHJGHQNa/C2HsOH‘孫而~~乜%COOH

①(丙二酸二乙茴)②③④200T

ABCD

Q-CH￡HO^^Q>^0H

回答下列問題：

(DA的化學名稱是.B中含有官能團的名稱為.

(2)反應②的反應類型是.

(3)C的結構簡式為。

(4)G與新制Cu(OH”反應的化學方程式為。

(5)X與E互為同分異構體，X中含有六元碳環(huán)，且X能與NaOH溶液反應，則符合條件的X的結構簡式為

⑹設計由目丙二醇和丙二酸二乙酯制備殺器皿

的合成路線(其他試劑任選)

25、(12分)下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol?L-1

硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱

酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUSJ,+H2SO4

H2s+2NaOH=NazS+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：竄用存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數(shù)變

化的情況。

a.250mL澆杯豐盛有50mLH：S溶液

b.250mL燒標中盛有SSOmLHiSW液

1020304050101520td

圉一

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數(shù)小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是o

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為o兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）

。此實驗中通入空氣的速度很慢的豐暈愿國是什么？

_____________________________________________________________________________________________________________________________________O

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是o為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？

26、（10分）氮化鈣（Ca3N?是一種重要的化學試劑。某化學興趣小組擬制備氮化鈣并測定產品純度。

已知：①氮化鈣極易與水反應；②實驗室在加熱條件下用飽和NaNCh溶液和飽和（NH62SO4溶液混合制備N2；③焦性

沒食子酸溶液用于吸收少量02。

I.制備氮化鈣。

他們選擇下列裝置設計實驗（裝置可重復使用）：

（1）實驗室將鈣保存在_______中（填物質名稱）。氮化鈣中所含化學鍵類型是

⑵氣體從左至右，裝置連接順序為.（填代號）

⑶寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：。

（4）用化學方法檢驗氮化鈣（CasNz）產品中是否混有Ca,設計實驗方案：。

II.測定產品純度。

利用如圖裝置測定氮化鈣產品純度（雜質不產生氣體，氨氣不溶于煤油）。

（5）當產品與蒸儲水完全反應后，冷卻至室溫、調平液面、讀數(shù)。調平液面的操作是

（6）取產品質量為wg,開始量氣管讀數(shù)為％mL,最終量氣管讀數(shù)為V2mL（折合成標準狀況），則該樣品純度為

（用代數(shù)式表示）。如果開始仰視刻度線，終點時俯視刻度線，則測得結果（填“偏

高"“偏低'’或"無影響”）。

27、（12分）硫化堿法是工業(yè)上制備硫代硫酸鈉晶體（Na2s2O3?5H2O）的方法之一，流程如下：

Na,S.NajCO,------吸破卜-------，過溫卜―....—*NajS2O>-5H,O

已知：Na2s2。3在空氣中強熱會被氧化，Na2s2O3?5H2O(M=248g/moL)在35'C以上的干燥空氣中易失去結晶水，可

用作定影劑、還原劑。某興趣小組在實驗室用硫化堿法制備Na2s2。3?5%0并探究Na2s2O3的化學性質。

I.制備Na2s2O3?5H2。

設計如下吸硫裝置：

(1)寫出A瓶中生成Na2s2O3和CCh的離子方程式。

(2)裝置B的作用是檢驗裝置A中S02的吸收效果，裝置B中試劑可以是

A濃硫酸B漠水CFeSO』溶液DBaCL溶液

II.測定產品純度

(1)Na2s2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取agKICh(M=214g/moL)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI和H2s04溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2s2。3溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液的體積為VmL。

+2-

則c(Na2s2O3)=mol/L,(列出算式即可)(已知：IO3+5r+6H=3I2+3H2O,ZSzOj^+h=S4O6+2r)

(2)滴定過程中下列實驗操作會造成結果偏高的是(填字母)

A滴定管未用Na2s2。3溶液潤洗

B滴定終點時俯視讀數(shù)

C錐形瓶用蒸儲水潤洗后未用待取液潤洗

D滴定管尖嘴處滴定前有氣泡，達滴定終點時未發(fā)現(xiàn)有氣泡

ID.探究Na2s2O3的化學性質

已知Na2s2O3溶液與CL反應時，ImolNa2s2O3轉移8mol電子。甲同學設計如圖實驗流程：

溶液A

smpHT<——皂小出$2。3麗|②加入是量氨水__

卜pH試紙1_「③加入BaCb碗__________

L>白色沉淀B

(1)甲同學設計實驗流程的目的是證明Na2s2。3溶液具有和o

(2)乙同學認為應將上述流程中②③所加試劑順序顛倒，你認為理由是o

28、(14分)新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCL和LiBH4反應制得。

①基態(tài)C1原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為該電子層具有的原子軌道數(shù)為一。

②LiBH4由Li+和BH,構成，BH4-的立體構型是一,B原子的雜化軌道類型是一.

③Li、B元素的電負性由小到大的順序為一。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_H-(填或

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

Ii/kJ-mol-1IVkJ-mor1Ij/kJ-mol-1WkJ-mol-'Is/kJ-mol1

738145177331054013630

卜1是一族元素。

(3)圖2是立方氮化硼晶胞沿z軸的投影圖，請在圖中圓球上涂“?”和涂“0”分別標明B與N的相對位置

(4)NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數(shù)a=488pm,Na+半徑為102pm,IT的半徑為NaH的

理論密度是_g?cm-3(保留3個有效數(shù)字)。

29、(10分)二氯化二硫(SzCb)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質。

查閱資料可知S￡lz具有下列性質：

毒性色態(tài)揮發(fā)性熔點沸點

物理性質

劇毒金黃色液體易揮發(fā)-76'C138c

①300℃以上完全分解

②S2C12+C12=^=2SCk

化學性質

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(D制取少量s2ci2

實驗室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應制得SzCL粗品，氯氣過量則會生成SCLo

①儀器m的名稱為裝置F中試劑的作用是.

②裝置連接順序：A__>_>_>E_^D。

③實驗前打開Ki,通入一段時間的氮氣排盡裝置內空氣。實驗結束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是

④為了提高S￡h的純度,實驗的關鍵是控制好溫度和。

（2）少量S2CI2泄漏時應噴水霧減慢其揮發(fā)（或擴散），并產生酸性懸濁液,但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水,其原因是

（3）SzC12遇水會生成SO2、HC1兩種氣體,某同學設計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)。

?混合氣體VL］過■W溶液耐過播糠過渡、洗滌、「燥加收.而體

,體準狀況下J①*一&*③.哼

①w溶液可以是（填標號）。

a.H202溶液b.KMnO4溶液（硫酸酸化）c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為（用含V、m的式子表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯

誤；

B、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%,故B錯誤；

C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理,

金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；

D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。

2、C

【解題分析】

A.未注明是在標準狀況下生成的22.4L氣體，故無法計算轉移的電子數(shù)，A選項錯誤；

B.5NH4NCh普=2HNCh+4N2T+9H20反應中，錢根離子中被氧化的N元素化合價由-3價升高為N2中的0價，共

失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的。價，共得到15個電子，則生成28g（即ImoD氮

氣，轉移電子的物質的量為?=3.75mol,個數(shù)為3.75NA,B選項錯誤；

C.過量的鐵在lmolC12中然燒，C12被還原為cr,共轉移2moi電子，數(shù)目為2NA,C選項正確；

,82I82,8

D.由2H和O所組成的水化學式為H2O,一個H2O含有1x2+10=12個中子，Ug2H2*0的物質的量為0.5mol,

則含有的中子數(shù)為6NA,D選項錯誤；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A、用膠頭滴管將超過刻度線的溶液吸出，說明配制一定物質的量濃度的溶液時，加水超過了刻度線，配制的濃度一

定偏低，故A選；

B、未進行恒重操作，可能會導致測定的硫酸銅粉末的質量偏大，測定的結晶水的含量偏小，但若膽研晶體中結晶水

恰好全部失去，則測定的結晶水的含量準確，故B不選；

C、酸堿滴定實驗，滴加最后一滴標準液，溶液顏色突變，未等待30s立即讀數(shù)，可能未達到滴定終點，測定結果可能

偏低，但也可能恰好達到滴定終點，測定結果準確，故C不選；

D、測定氣體摩爾體積時，氣體體積未減去注入酸的體積，導致排除的水的體積偏大，即生成氣體的體積偏大，測定

結果偏高，故D不選；

故選：A?

4、B

【解題分析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、

Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是CLA.常溫下硫是固體，則單質的沸點：QVP,A錯誤；B.氧元素非金屬性強于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。

點睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應用題型，通?？疾榈闹攸c是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信

息準確推斷元素種類是解題關鍵。元素的非金屬性越強，氧化性越強，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強；元素的金屬性越強，還原性越強，置換酸（或水）中的氫越容易，元素最

高價氧化物對應水化物的堿性越強。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強。注意

元素周期律的靈活應用。

5、B

【解題分析】

A.①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負極HCHO失電子變成CO2,其電極反應式為：

+

HCHO-4e+H2O=CO2+4H,A項正確；

B.AgzO極板作正極，原電池中陽離子向正極移動，則①溶液中的H+由負極移向正極，B項錯誤；

C.甲醛濃度越大，反應生成的Fe2+的物質的量濃度越大，形成有色配合物的濃度越大，吸光度越大，C項正確；

D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價從0價升高到+4價，轉移電子數(shù)為4,Fe3+反應生成Fe2+轉移電子數(shù)為1,

則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1：4,D項正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的難點是D選項，原電池有關的計算主要抓住轉移的電子數(shù)相等，根據(jù)關系式法作答。

6、C

【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，苯酚難溶于水，溶液變渾濁，A錯誤;

B.反應生成氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，石蕊先變紅后褪色，B錯誤；

C.二氧化硫可使品紅褪色，C正確；

D.濃硫酸和銅應在加熱條件下進行，D錯誤。

答案選C。

7、D

【解題分析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質，A項錯誤；

B.相同相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；

C.粒子是由3個氫原子核（只含質子）和2個電子構成的，而出表示個氫原子核（只含質子）和3個電子構成，C項錯誤；

D.普通H2分子有2個原子核，而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項正確；

答案選D。

8、D

【解題分析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡合反應，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項A錯誤；

B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應，水解產物不能發(fā)生反應。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反

應需要在堿性環(huán)境中進行，無法說明蔗糖末水解，選項B錯誤；

C.鐵也與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項C錯誤；

D.測定等物質的量濃度的Na2cCh和NaCICh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金屬性弱于氯，選項D正確；

答案選D。

【題目點撥】

本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗和性質的比較，綜合考查學生的分析能力、實驗能力和評價能力，為高考常見題

型，注意把握物質的性質的異同以及實驗的嚴密性和可行性的評價。

9、C

【解題分析】

A.人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉化為了電能，選項A正確；

B.客機所用的燃料油是航空煤油，是石油分館得到的，選項B正確；

C.碳纖維是由有機纖維經碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，選項C錯誤；

D.在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確;

答案選C。

10、C

【解題分析】

A.醋酸為弱酸，不能殺死新冠肺炎病毒，而且會刺激呼吸道粘膜，不宜長期熏醋，故A錯誤；

B.膠體粒子的直徑范圍為l—100nm,PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，若粒子直徑大于lOOnm,

則不形成膠體，故B錯誤；

C.次氯酸鈉具有強氧化性，能殺死新冠肺炎病毒，故C正確；

D.含氯消毒劑，如84消毒液（有效成分為次氯酸鈉）、漂白粉（有效成分為次氯酸鈣），屬于無機物，過氧乙酸、乙醛和

氯仿等都屬于有機物，故D錯誤；

故選C。

11、B

【解題分析】

在a電極上，LBr一得電子生成「和Br,a電極為正極；在b電極上，Zn失電子生成+進入溶液，b電極為負極。

【題目詳解】

A.放電時，a極為正極，電勢高于作負極的b極，A正確；

B.充電時，a極應為陽極，電極反應為2「+Br=2e==LBr：B錯誤；

C.圖中貯液器中的溶液組成與電極區(qū)的溶液組成相同，相當于電極區(qū)的電解質溶液，可提高電池的容量，C正確；

D.導線中有NA個電子轉移，依據(jù)關系式Zn—2e1就有0.5molZi?+生成并通過隔膜(保持溶液的電中性)，D正確；

故選B。

12、B

【解題分析】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳

是非極性分子，所以該物質易溶于四氯化碳，故選B。

13、D

【解題分析】

3+2+

A.FeCb溶液中滴加HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe+2r=2Fe+I2,故A錯誤；

B.向(NHQ2SO4溶液中滴加Ba(OH”溶液：2NH：+SO：-+Ba2++2OH-=2NH3-H2O+BaSC)4J,故B錯誤；

()溶液與少量溶液混合：2+-故錯誤；

c.CaOH2NaHCO3Ca+OH+HCO；=CaCO31+H2O?c

D.3moi/LNa2cO3溶液和Imol/LA12(SCh)3溶液等體積混合，則CtV-與AF+按照3:2發(fā)生雙水解反應，離子方程式為:

2A1"+3cOj+3H,O=2A1(OH),J+3CO2T,故D正確。

故選D。

14、C

【解題分析】

A.當pH=9時，結合圖象判斷溶液中各離子濃度大??；

B.0.1mol?UNH4HCO3溶液中存在的物料守恒分析，圖象可知PH=7.1時c(NH4+)=c(HCOj)；

C.該碳酸氫鉉溶液的pH=7.1,結合圖象判斷滴入氫氧化鈉溶液后NH4+和HCO3-濃度變化；

D.碳酸氫鍍溶液顯示堿性，根據(jù)鹽的水解原理判斷二者的酸堿性強弱及電離平衡常數(shù)大小。

【題目詳解】

+2

A.結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCChD>c(NH4)>C(NH3?H2O)>C(CO3

?),故A正確；

++

B.NH4HCO3溶液中，pH=7.1溶液顯堿性，圖象可知PH=7.1c(NH4)=c(HCO3),溶液中存在物料守恒：c(NH4)

22

+c(NH3?H2O)=C(HCO3)+c(CO3)+c(H2co3),得到c(NH3?H2O)=C(H2CO3)+c(CO3),故B正確；

CO.lmoI/L的NH4HCO3溶液的pH=7.L根據(jù)圖象可知，當溶液pH增大時，錢根離子濃度逐漸減小，而碳酸氫根離

子能夠先增大后減小，故C錯誤；

D.由于O.lmol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.1,說明碳酸氫根離子的水解程度大于錢根離子的水解程度，則一水合氨

的電離平衡常數(shù)大于Kal(H2CO3),故D正確；

故選：Co

【題目點撥】

本題結合圖象考查了離子濃度大小比較、鹽的水解原理等知識，解題關鍵：明確圖象曲線變化的含義，難點B,注意

掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應用方法。

15、A

【解題分析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放

電，所以隔膜B是陽離子交換膜，選項A錯誤：

B.陽極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應，即2Cr-2e-->C12T，選項B正確；

C.電解池的陰極材料可以被保護，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應接觸面，選項C正確；

D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應，電極上產生無色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂

白色沉淀，選項D正確。

答案選A。

16、B

【解題分析】

A.在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A

正確；

B.由于水分子間存在氫鍵，故水的沸點反常的升高，故有：H2O>H2Se>H2S,故B錯誤；

C.濱代煌和碘代克的密度均大于水，故漠乙烷的密度比水的大，故C正確；

D.苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯〈苯，故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于溶解度、硬度、密度等性質的考查，題目難度不大，

注意水分子間存在氫鍵，沸點反常的升高。

17、C

【解題分析】

A.酶催化的活化能小于化學催化的活化能，所以酶催化比化學催化的效果好，A錯誤；

B.使用不同催化劑，反應所需要的能量不同，即可以改變反應的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量，C錯誤；

D.使用不同催化劑，反應物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而始變?yōu)樯晌锱c反應物的總能量差，所以不

同催化劑不會改變反應的婚變，D錯誤；

故選C。

18、D

【解題分析】

+

A.根據(jù)裝置圖可知：在陽極NO失去電子，被氧化產生NO，該電極反應式為：NO-3e+2H2O=NO3+4H,A正確；

B.電解池中電極為多孔石墨，由于電極表面積大，吸附力強，因此可吸附更多的NO發(fā)生反應，因而可提高NO的利

用率和加快反應速率，B正確；

C.NH4NO3的稀溶液中自由移動的離子濃度比水大，因此用NH4NO3稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的

順利進行，C正確；

++

D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O-電極反應式為NO-3e+2H2O=NO3+4H；在陰極NO被還原產生NH4,電極反應式

為NO+5e-+6H+=NH4++H2O,從兩個電極反應式可知，要使電子得失守恒，陽極產生的N(h-的物質的量比陰極產生的

NH4+的物質的量多，總反應方程式為8NO+7H2。里維3NH4NO3+2HNO3,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,要適當

補充N%,D錯誤；

故合理選項是D。

19、B

【解題分析】

A、氯氣和水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故轉移的電子數(shù)小于O.INA個，故A錯誤；

B、SO2和CO2的摩爾質量分別為64g/mol和44g/moL兩者中分別含32個和22個中子，即兩者均為2g時含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA個中子，故B正確；

C、標況下22.4L丙烷的物質的量為Imol,而丙烷中含10條共價鍵，故Imol丙烷中含共價鍵總數(shù)為IONA,故C錯誤;

D、溶液體積不明確，故溶液中水電離出的氫離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤；

故答案為B。

【題目點撥】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意同位素

原子的差異；④注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質的結構：如Na2(h是由