《元素周期表》教案6

PAGEPAGE6《元素周期表》教案(第一課時(shí))【要達(dá)成的目標(biāo)】1．能說出元素周期表的結(jié)構(gòu)。2．知道金屬，非金屬在元素周期表中的位置。3．能總結(jié)元素周期表中的一些規(guī)律?！尽敖獭迸c“學(xué)”過程】本堂課使用的電教手段【思考】⑴是誰制出了第一張?jiān)刂芷诒?有什么重要意義?⑵原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系⑶什么是原子序數(shù)?核電荷數(shù)?質(zhì)子數(shù)?核外電子數(shù)?他們之關(guān)有何關(guān)系?⑷元素周期表編排的原則是什么？一、元素周期表1．周期表編排的原則2．周期表的結(jié)構(gòu)⑴周期參照課本完成下表：周期類別周期序數(shù)起止元素起止原子序數(shù)元素種數(shù)電子層數(shù)短周期長周期【思考】1.什么是主族?什么是副族?什么是第Ⅷ族?什么是0族？【思考】請?jiān)谙旅娴脑刂芷诒碇刑顚懼芷诤妥?要寫1～36主族元素符號)【課堂練習(xí)】1．同主族兩種原子的核外電子數(shù)的差值可能為（）A.6B.12C.26D.2．已知a為ⅡA族元素，b為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且a、b為同一周期元素，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.n=m+1 B.n=m+113．有人認(rèn)為在元素周期表中，位于ⅠA族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（） （）A．HFB．H3O＋ C．NaHD．H2O24．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期包含元素種類數(shù)目分別為m和n。如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________；當(dāng)B在A的下一周期時(shí)，B的原子序數(shù)為______________?！菊n后反思】（教師寫成敗得失和改進(jìn)措施，學(xué)生寫學(xué)習(xí)體會和存在的問題）(第二課時(shí))【要達(dá)成的目標(biāo)】1．能說出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)異同。2．能說出堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì)及元素在元素周期表的位置三者的關(guān)系。【“教”與“學(xué)”過程】本堂課使用的電教手段一、堿金屬元素1．完成下表元素符號原子結(jié)構(gòu)舉例(單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))結(jié)論原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)共同點(diǎn)與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式與水反應(yīng)的化學(xué)方程式――――――――――――2．【資料總結(jié)】什么是元素的金屬性?元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是什么？元素的金屬性是指元素原子失去電子能力的大小一種性質(zhì)。元素的金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是:⑴單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度⑵單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度⑶金屬單質(zhì)還原性強(qiáng)弱⑷金屬陽離子的氧化性強(qiáng)弱⑸最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱【思考】由堿金屬的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)比較堿金屬元素的金屬性及相應(yīng)物質(zhì)的遞變規(guī)律？堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)變化沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs【課堂練習(xí)】1．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中說法中不正確的是()A.隨著原子序數(shù)的增加,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)B.隨著原子序數(shù)的減小,單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)C.熔點(diǎn)最高的單質(zhì)也是相對原子質(zhì)量最小的單質(zhì)D.密度最小的單質(zhì)也是金屬性最弱的單質(zhì)2．堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是：（）A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸【課后反思】(第三課時(shí))【要達(dá)成的目標(biāo)】1．能說出鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)異同。2．能說出鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)與鹵族化學(xué)性質(zhì)及元素在元素周期表的位置三者的關(guān)系?！尽敖獭迸c“學(xué)”過程】本堂課使用的電教手段一、鹵族元素1.鹵族元素原子結(jié)構(gòu)和鹵素單質(zhì)的主要物理性質(zhì)元素符號鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)單質(zhì)密度單質(zhì)熔點(diǎn)單質(zhì)沸點(diǎn)FClBrI【規(guī)律】鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)變化規(guī)律F2Cl2Br2I2顏色密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)2．鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)⑴鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)反應(yīng)條件反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象生成物的穩(wěn)定性F2Cl2Br2I2結(jié)論隨著核電荷數(shù)的增加鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)劇烈程度：逐漸生成HX穩(wěn)定性：逐漸說明隨著核電荷數(shù)的增加鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸⑵鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)【探究】課本P8實(shí)驗(yàn)1－1填寫課本表格【結(jié)論】:隨著核電荷數(shù)的增加鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸3．【資料總結(jié)】什么是元素的非金屬性？元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是什么？元素的非金屬性是指元素原子得到電子能力的大小的一種性質(zhì)。元素的非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是:⑴單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度⑵氫化物穩(wěn)定性的大?、墙饘賳钨|(zhì)氧化性強(qiáng)弱⑷非金屬陰離子的還原性強(qiáng)弱⑸最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱【思考】比較鹵族元素性質(zhì)的非金屬性及相應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律？【課堂練習(xí)】1．下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是()A.鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)降低C.隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D.單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示2．甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，則甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-B.I-、Br-、Cl-C.Br-、I-、Cl- D.Cl-、I-、Br-3．氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIO D.HClO和HIO4．砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備性