硫及其化合物 隨堂檢測 高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.1.硫及其化合物隨堂檢測-高一下學期化學人教版（2019）必修第二冊一、單選題1．下列各組物質(zhì)間的反應，溫度、濃度、反應物用量等條件的改變不會引起產(chǎn)物改變的是A．和 B．和 C．和 D．和2．下列說法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應，都可生成二價金屬硫化物D．從硫的化合價角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑3．下列氣體排放到大氣中能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．CO4．下列所示裝置或操作能達到實驗目的的是A．圖①：收集氯氣 B．圖②：檢驗濃硫酸與銅反應后的產(chǎn)物中是否含有銅離子C．圖③：干燥氣體 D．圖④：實驗室制備氨氣5．二氧化硫的下列化學性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是A．SO2在一定條件下與O2反應轉(zhuǎn)化為SO3B．通入品紅溶液中，使品紅褪色C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應生成亞硫酸鹽6．濃硫酸與銅反應及其反應產(chǎn)物檢驗的裝置如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)中反應為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．b中品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的氧化性C．c中溶液變紅的原因有：H2SO3HSO+H+D．棉團中溶液紅色逐漸變淺體現(xiàn)SO2的還原性7．下列說法錯誤的是A．鎂鋁合金密度小、強度高，廣泛應用于航空航天領(lǐng)域B．將二氧化硫氣體通入溶液中，可產(chǎn)生白色沉淀C．銅與濃硫酸反應中，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性D．膠體可產(chǎn)生丁達爾效應8．下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．SO2使Br2的水溶液褪色 D．氨氣使MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀9．為排除、離子的干擾，在檢驗SO42-離子時，下列方法可行的是（）A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3 B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HCl D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液10．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應實現(xiàn)的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO311．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是A．飽和食鹽水與固體反應：B．明礬溶液中滴入少量溶液：C．溶液中滴入少量溶液：D．溶液中加入足量濃硝酸：12．已知：常溫下，70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應可制取。用下列裝置進行制取、性質(zhì)驗證和尾氣處理，不能達到相應實驗目的的是A．圖Ⅰ：制取，并控制反應的產(chǎn)生與停止B．圖Ⅱ：檢驗具有漂白性C．圖Ⅲ：驗證具有還原性D．圖Ⅳ：收集，并進行尾氣處理13．下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．久置酸雨酸性增強，原因是水的揮發(fā)14．按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法不正確的是A．中試管內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式為：B．和IV中溶液均褪色，都體現(xiàn)了的漂白性C．在I和III的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．將I中熱水換成冷水，分別測定不同溫度下溶液出現(xiàn)渾濁的時間，可比較不同溫度下反應速率15．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D16．下列變化中，加點的物質(zhì)被氧化的是A．氫氧化鈉使酚酞溶液變紅B．氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍C．乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．二氧化硫使品紅溶液褪色17．下列實驗操作或裝置正確且能達到實驗目的的是ABCD稀釋濃硫酸配置一定濃度的溶液收集Cl2用碳酸鈉制取CO2A．A B．B C．C D．D18．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．氧化銅 B．氧化亞鐵 C．硫化氫氣體 D．紅熱的木炭19．下列“類比”合理的是A．與固體在一定條件下生成，則與在一定條件下生成B．溶液與反應生成和，則溶液與反應生成和C．根據(jù)反應，類比推出反應D．固體與濃加熱可制，則固體與濃加熱制20．除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的A．除去Mg2+的主要反應：B．試劑①一定不是溶液C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：21．能通過單質(zhì)間化合反應生成的是A． B． C． D．22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molCu與足量硫反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．1molFe與足量碘反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．1molCl2與足量的鐵反應生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA23．某固體混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某兩種。取75.6g該混合物，加足量稀鹽酸完全反應，溶液中的陰離子只有Cl-、OH-。將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。則該混合物的兩種成分的物質(zhì)的量之比可能為A．65:51 B．39:7 C．21:65 D．17:1324．堿性溶液可脫除大氣污染物，以作他化劑，脫除效果更好，催化過程部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。下列說法錯誤的是A．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均只作氧化劑B．過程Ⅱ產(chǎn)生的活性氧原子能增強的脫除效果C．脫除的總反應為D．相同時，使用脫硫轉(zhuǎn)化率比高25．下列說法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性二、填空題26．濃硫酸的特性(1)濃硫酸有三大特性：、和。(2)吸水性與脫水性①吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作。②脫水性濃硫酸能把有機物中的氫元素和氧元素按脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成固體，并放出有氣味的氣體。(3)強氧化性實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面；b試管中的溶液；c試管中的；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，。實驗結(jié)論在反應中，濃硫酸是，銅是。強氧化性表現(xiàn)①與金屬反應與大多數(shù)金屬：如Cu：；與Fe、Al：常溫下(金屬表面形成一層的)。②與非金屬反應：如C：。③與還原性化合物反應：如：。27．為減少和消除煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2，人們向煤炭中加入生石灰作為固硫劑，你知道其反應原理是什么嗎？28．利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價推測物質(zhì)的性質(zhì)是研究化學的重要手段。硫元素的常見化合價與部分物質(zhì)類別的對應關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)將H2S與a混合，發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)c的濃溶液能與H2S反應產(chǎn)生一種氣體和淡黃色沉淀，寫出此反應的化學方程式：。(3)將a排入大氣中會引起。(4)硫元素還有一種常見的價態(tài)為-1價，如硫鐵礦(主要成分為FeS2)中的硫元素。FeS2可以與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。該反應中的氧化劑是(填化學式)。向反應后的溶液中通入空氣能使Fe2(SO4)3溶液再生，寫出再生反應的離子方程式：。(5)常溫下，c的濃溶液可用鐵罐車或鋁槽車運輸，其原因是鐵和鋁在常溫下遇到c的濃溶液會發(fā)生。(6)若要驗證木炭與c的濃溶液反應的產(chǎn)物中同時含有氣體a和CO2，可選擇以下試劑進行實驗：①NaOH溶液

②品紅溶液

③溴水

④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序(填序號)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．氫氣和氯氣在點燃或光照條件下反應只生成氯化氫，A符合題意；B．鈉和氧氣在加熱時生成過氧化鈉，常溫時生成氧化鈉，B不符合題意；C．碳酸鈉與鹽酸反應，鹽酸過量生成氯化鈉、水和二氧化碳，若碳酸鈉過量，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不符合題意；D．鐵和濃硫酸常溫時鈍化，加熱時生成硫酸鐵和二氧化硫，鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，D不符合題意；故選A。2．D【詳解】A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯誤；B．硫與氫氣反應生成硫化氫，其中硫的化合價降低，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．硫與鐵粉和銅粉反應分別生成FeS和Cu2S，C錯誤；D．硫單質(zhì)中S為0價，在反應中既可以作氧化劑，化合價降低到價，也可以作還原劑，化合價升高到、價，D正確；答案選D。3．C【分析】酸雨分硫酸型酸雨與硝酸型酸雨，硫的氧化物可產(chǎn)生硫酸型酸雨，氮的氧化物可產(chǎn)生硝酸型酸雨，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．CO2可產(chǎn)生溫室效應，A不符合題意；B．N2是空氣的主要成分，無污染，B不符合題意；C．NO2溶于水可產(chǎn)生硝酸，能形成酸雨，C符合題意；D．CO不溶于水，不會形成酸雨，D不符合題意；故選C。4．B【詳解】A．氯氣能與水反應，故不能用圖①中排水法收集氯氣，A錯誤；B．反應后溶液中還有過量的濃硫酸，檢驗其中的必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現(xiàn)象，B正確；C．干燥，應長進短出，C錯誤；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化銨，D錯誤。答案為：B。5．A【詳解】A.SO2在一定條件下與O2反應轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價由+4價升高到+6價，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，A項正確；B.通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項錯誤；C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項錯誤；D.與堿液反應生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項錯誤；答案選A。6．C【分析】濃硫酸和銅反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，二氧化硫和水生成亞硫酸能使石蕊試液變紅色，尾氣使用氫氧化鈉吸收?！驹斀狻緼．銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅、水，，A錯誤；B．b中品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯誤；C．二氧化硫和水生成弱酸亞硫酸，亞硫酸能部分電離出氫離子，使石蕊變紅色，c中溶液變紅的原因有：H2SO3HSO+H+，C正確；D．棉團中溶液紅色逐漸變淺是因為二氧化硫和氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應中沒有元素化合價改變，不能體現(xiàn)SO2的還原性，D錯誤；故選C。7．B【詳解】A．鎂鋁合金密度小、強度高，性能優(yōu)良，廣泛應用于航空航天領(lǐng)域，A正確；B．二氧化硫氣體通入溶液中，兩者不反應，B錯誤；C．銅與濃硫酸反應中生成了水和二氧化硫，反應中硫元素化合價降低，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，C正確；D．光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應；膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，D正確；故選B。8．B【詳解】A．二氧化碳使Na2O2固體變白，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳沒有被還原，故A不符合題意；B．氯氣使KBr溶液變黃，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，故B符合題意；C．SO2使Br2水溶液褪色，二氧化硫、溴單質(zhì)和水反應生成硫酸和氫溴酸，二氧化硫化合價升高，被氧化，故C不符合題意；D．氨氣使MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂沉淀，化合價無變化，故D不符合題意。故答案為B。9．D【詳解】A．加入HNO3，可將SO32-氧化生成SO42-，不能檢驗SO42-的存在，選項A錯誤；B．先加鹽酸，后再加AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，不能檢驗SO42-的存在，選項B錯誤；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境中可以氧化SO32-離子生成SO42-離子，不能檢驗SO42-離子，選項C錯誤；D．加入鹽酸，CO32-離子和SO32-離子都反應生成氣體，再加入BaCl2，反應生成白色沉淀，說明含有SO42-離子，選項D正確；答案選?！军c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴密性的評價，CO32-、SO32-離子可與鹽酸反應生成CO2、SO2等氣體，檢驗SO42-可用Ba2+。10．C【詳解】A．N2只能先與O2反應生成NO后，再繼續(xù)與O2反應轉(zhuǎn)化為NO2，A項錯誤；B．S單質(zhì)在氧氣中燃燒，只能得到SO2；SO2進一步與O2在高溫高壓，催化劑存在的條件下反應轉(zhuǎn)化為SO3，B項錯誤；C．Na可以在空氣中加熱或點燃得到Na2O2，Na2O2與水反應可以直接得到NaOH，NaOH與CO2反應可以直接得到Na2CO3，C項正確；D．SiO2不與水反應，無法直接得到硅酸，D項錯誤；答案選C。11．A【詳解】A．微溶于水，不能拆，故A正確；B．明礬溶液中滴入少量溶液同時有沉淀生成，故B錯誤；C．得失電子不守恒，且得到沉淀，故C錯誤；D．硝酸具有氧化性，具有還原性，產(chǎn)物應為，故D錯誤；故選A。12．A【詳解】A．亞硫酸鈉能溶于水，該裝置不能控制反應的發(fā)生與停止，A符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗二氧化硫，能達到相應實驗目的，B不符合題意；C．具有還原性，能將酸性還原而使溶液褪色，能達到相應實驗目的，C不符合題意；D．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，能達到相應實驗目的，D不符合題意。故選A。13．B【詳解】A．硫的氧化性較弱，將銅氧化為低價態(tài)化合物，則銅粉和硫粉混合加熱得到的產(chǎn)物是Cu2S，故A錯誤；B．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水和結(jié)晶水合物中的水，所以濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸顯酸性，其漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，所以將SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故C錯誤；D．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2與水反應生成的H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強，故D錯誤；答案選B。14．B【分析】硫代硫酸鈉與稀硫酸反應生成SO2，化學方程式：，SO2在裝置Ⅱ中表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，在裝置Ⅲ中表現(xiàn)氧化性，與硫化鈉生成S沉淀，在裝置Ⅳ中表現(xiàn)酸性，與NaOH反應使酚酞褪色。【詳解】A．根據(jù)分析，中試管內(nèi)所發(fā)生反應的離子方程式為：，A正確；B．SO2在裝置Ⅱ中表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，在裝置Ⅳ中表現(xiàn)酸性，與NaOH反應使酚酞褪色，B錯誤；C．根據(jù)分析，在I的試管中發(fā)生反應：，出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象；在III的試管中，氧化性，二氧化硫與硫化鈉生成S沉淀，出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，C正確；D．將I中熱水換成冷水，分別測定不同溫度下溶液出現(xiàn)渾濁的時間，可比較不同溫度下反應速率，D正確；答案選B。15．B【詳解】A．Al可以分別與鹽酸、NaOH一步轉(zhuǎn)化成AlCl3、NaAlO2，但Al無法一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故A不符合題意；B．Na與O2不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，與水反應生成NaOH，Na2O與氧氣反應能夠生成Na2O2，Na2O、Na2O2與水反應都能生成NaOH，都可一步實現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．S無法通過一步反應轉(zhuǎn)化成SO3，故C不符合題意；D．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，與鹽酸反應生成FeCl2，但鐵無法一步轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，故D不符合題意；故選B。16．C【詳解】A．氫氧化鈉使酚酞溶液變紅，元素的化合價沒有發(fā)生變化，故A不選；B．氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍，氯元素的化合價降低，被還原，故B不選；C．乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙炔被高錳酸鉀氧化，故C選；D．二氧化硫使品紅溶液褪色，是二氧化硫溶于水能使某些有色物質(zhì)褪色的原理，本身元素的化合價沒有發(fā)生變化，故D不選；故選：C。17．B【詳解】A．稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯誤；B．定容時眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平，圖中操作規(guī)范，故B正確；C．氯氣的密度比空氣密度大，應長導管進氣，短導管出氣收集，故C錯誤；D．碳酸鈉易溶于水，放置在有孔塑料板上不能達到控制反應發(fā)生和停止的目的，故D錯誤；故選B。18．B【詳解】A．氧化銅和濃硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸中元素化合價不變，硫酸只表現(xiàn)酸性，故不選A；B．氧化亞鐵和濃硫酸反應生成硫酸鐵、二氧化硫、水，部分硫酸中S元素化合價降低生成二氧化硫，部分硫酸中元素化合價不變生成鹽，硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，故選B；C．硫化氫氣體和濃硫酸反應生成S、二氧化硫、水，硫酸中S元素化合價降低生成二氧化硫，硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不選C；D．濃硫酸和紅熱的木炭反應生成二氧化硫、二氧化硫、水，硫酸中S元素化合價降低生成二氧化硫，硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不選D；選B。19．A【詳解】A．金屬鈉的還原性很強，鈉與四氯化鈦置換出鈦元素，同時生成氯化鈉，同理，鈉也可以與四氯化碳發(fā)生反應生成C和氯化鈉，推測合理，故A正確；B．具有強氧化性，具有較強的還原性，溶液與發(fā)生氧化還原反應時被氧化成，被還原成，故B錯誤；C．氫氧化鐵與溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)⒀趸癁?，不能用固體與濃加熱制，故D錯誤；故答案為：A。20．D【分析】粗鹽中的雜質(zhì)離子為、和可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的、均用稀鹽酸除去，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．除去Mg2+用氫氧化鈉，發(fā)生的主要反應為：，A正確；B．由于過量的氯化鋇需要利用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉一定在氯化鋇的后面加入，則試劑①一定不是溶液，B正確；C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，C正確；D．濾液加稀鹽酸時發(fā)生反應：、2H＋+CO＝CO2↑+H2O，D錯誤；答案選D。21．D【詳解】A．，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．，D符合題意；故答案為：D。22．D【詳解】A．1molCu與足量硫反應，生成0.5mol（Cu為+1價），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯誤；B．1molFe與足量碘反應，生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯誤；C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應生成0.1molFe(OH)3，由于Fe(OH)3膠體粒子是由多個Fe(OH)3聚集而成，因此形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯誤；D．1molCl2與足量的鐵反應生成FeCl3，Cl由0價降到-1價，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故選D。23．B【詳解】假設原固體完全是Cu2(OH)2CO3，n[Cu2(OH)2CO3]=75.6g÷222g/mol=0.34mol，與鹽酸反應生成的氣體CO2通入足量澄清石灰水中得到CaCO3沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為0.34mol×100g=34.0g<63.0g；假設原固體完全是Na2S2O3，n(Na2S2O3)=75.6g÷158g/mol=0.4785mol，與鹽酸反應生成的氣體SO2通入足量澄清石灰水中得到CaSO3沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為0.4785mol×120g/mol=57.42g<63.0g；假設原固體完全是Ca(HCO3)2，n[Ca(HCO3)2]=75.6g÷162g/mol=0.467mol，與鹽酸反應生成的氣體CO2通入足量澄清石灰水中得到CaCO3沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為0.467mol×2×100g=93.3g>63.0g；由于產(chǎn)生的固體質(zhì)量是63.0g，則說明原固體中一定含有Ca(HCO3)2，另一種成分可能是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3中的一種；假設原固體中含有Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3，Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量是x，Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量是y，則162g/molx+222g/moly=75.6g；2x+y=63.0g÷100g/mol=0.63mol，解得x=0.23mol，y=0.17mol，即兩種成分的物質(zhì)的量之比為23：17或17：23；若原固體是Na2S2O3、Ca(HCO3)2的混合物，假設Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量是m，Na2S2O3的物質(zhì)的量是n，則162g/molm+158g/moln=75.6g，100g/mol×2m+120g/moln=63.0g，解得m=0.07mol，n=0.39mol，則該混合物Na2S2O3、Ca(HCO3)2的兩種成分的物質(zhì)的量之比39：7；答案選B。24．A【詳解】A．過程I中，發(fā)生的反應為ClO-+Ni2O3=Cl-+2NiO2，ClO-得電子是氧化劑，過程II中，NiO2與ClO-反應生成Ni2O3、Cl-和O，反應的離子方程式為：2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O，Cl元素化合價降低、O元素化合價升高，ClO-既是氧化劑也是還原劑，故A錯誤；B．過程Ⅱ產(chǎn)生的活性氧原子具有氧化性，能與反應而減少大氣污染物，能增強的脫除效果，故B正確；C．堿性條件下，NaClO氧化SO2生成SO和水，反應的總方程式為，故C正確；D．用Ca(ClO)2代替NaClO，氧化產(chǎn)物為CaSO4沉淀，能促進反應正向進行，所以相同時，用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫轉(zhuǎn)化率更高，故D正確；故選：A。25．B【詳解】A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯誤；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯誤；D．濃硫酸能將有機物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯誤；故答案為B?！军c睛】氯水由于存在氯氣和水的反應生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應時，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應：氯離子與硝酸銀反應生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應：碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因為溶液中有酸，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應生成硫酸和鹽酸。26．(1)吸水性脫水性強氧化性(2)干燥劑水的元素組成比黑色刺激性(3)變黑，有氣泡生成逐漸變?yōu)榘咨仙锶芤鹤兗t色溶液呈藍色氧化劑