硫及其化合物 隨堂檢測(cè) 高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁5.1.硫及其化合物隨堂檢測(cè)-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)一、單選題1．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)，溫度、濃度、反應(yīng)物用量等條件的改變不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是A．和 B．和 C．和 D．和2．下列說法正確的是A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫與氫氣反應(yīng)，體現(xiàn)了硫的還原性C．硫與鐵粉和銅粉分別反應(yīng)，都可生成二價(jià)金屬硫化物D．從硫的化合價(jià)角度分析，硫單質(zhì)既可作氧化劑又可作還原劑3．下列氣體排放到大氣中能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．CO4．下列所示裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖①：收集氯氣 B．圖②：檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有銅離子C．圖③：干燥氣體 D．圖④：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣5．二氧化硫的下列化學(xué)性質(zhì)中，體現(xiàn)二氧化硫作為還原劑的是A．SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3B．通入品紅溶液中，使品紅褪色C．溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸D．與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽6．濃硫酸與銅反應(yīng)及其反應(yīng)產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置如圖所示。下列相關(guān)說法正確的是A．a(chǎn)中反應(yīng)為Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑B．b中品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的氧化性C．c中溶液變紅的原因有：H2SO3HSO+H+D．棉團(tuán)中溶液紅色逐漸變淺體現(xiàn)SO2的還原性7．下列說法錯(cuò)誤的是A．鎂鋁合金密度小、強(qiáng)度高，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域B．將二氧化硫氣體通入溶液中，可產(chǎn)生白色沉淀C．銅與濃硫酸反應(yīng)中，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性D．膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)8．下列變化中，氣體被還原的是A．二氧化碳使Na2O2固體變白 B．氯氣使KBr溶液變黃C．SO2使Br2的水溶液褪色 D．氨氣使MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀9．為排除、離子的干擾，在檢驗(yàn)SO42-離子時(shí)，下列方法可行的是（）A．先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3 B．先加入HCl，后再加AgNO3溶液C．先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HCl D．先加入HCl，后再加入BaCl2溶液10．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化均可通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2 B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO311．下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．飽和食鹽水與固體反應(yīng)：B．明礬溶液中滴入少量溶液：C．溶液中滴入少量溶液：D．溶液中加入足量濃硝酸：12．已知：常溫下，70%濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)可制取。用下列裝置進(jìn)行制取、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖Ⅰ：制取，并控制反應(yīng)的產(chǎn)生與停止B．圖Ⅱ：檢驗(yàn)具有漂白性C．圖Ⅲ：驗(yàn)證具有還原性D．圖Ⅳ：收集，并進(jìn)行尾氣處理13．下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說法中，正確的是A．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSB．濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性C．SO2通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色D．久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)14．按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入I中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法不正確的是A．中試管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．和IV中溶液均褪色，都體現(xiàn)了的漂白性C．在I和III的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．將I中熱水換成冷水，分別測(cè)定不同溫度下溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可比較不同溫度下反應(yīng)速率15．下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)XYZRAAlAlCl3Al(OH)3NaAlO2BNaNa2ONa2O2NaOHCH2SSSO2SO3DFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D16．下列變化中，加點(diǎn)的物質(zhì)被氧化的是A．氫氧化鈉使酚酞溶液變紅B．氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)C．乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色D．二氧化硫使品紅溶液褪色17．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD稀釋濃硫酸配置一定濃度的溶液收集Cl2用碳酸鈉制取CO2A．A B．B C．C D．D18．濃硫酸與下列物質(zhì)作用時(shí)，既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是A．氧化銅 B．氧化亞鐵 C．硫化氫氣體 D．紅熱的木炭19．下列“類比”合理的是A．與固體在一定條件下生成，則與在一定條件下生成B．溶液與反應(yīng)生成和，則溶液與反應(yīng)生成和C．根據(jù)反應(yīng)，類比推出反應(yīng)D．固體與濃加熱可制，則固體與濃加熱制20．除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖所示，下列有關(guān)說法中，不正確的A．除去Mg2+的主要反應(yīng)：B．試劑①一定不是溶液C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：21．能通過單質(zhì)間化合反應(yīng)生成的是A． B． C． D．22．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1molCu與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB．1molFe與足量碘反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC．16.25gFeCl3加入沸水中形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAD．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA23．某固體混合物的成分是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3、Ca(HCO3)2中的某兩種。取75.6g該混合物，加足量稀鹽酸完全反應(yīng)，溶液中的陰離子只有Cl-、OH-。將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到63.0g沉淀。則該混合物的兩種成分的物質(zhì)的量之比可能為A．65:51 B．39:7 C．21:65 D．17:1324．堿性溶液可脫除大氣污染物，以作他化劑，脫除效果更好，催化過程部分物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．過程Ⅰ和過程Ⅱ中均只作氧化劑B．過程Ⅱ產(chǎn)生的活性氧原子能增強(qiáng)的脫除效果C．脫除的總反應(yīng)為D．相同時(shí)，使用脫硫轉(zhuǎn)化率比高25．下列說法正確的是（）A．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性二、填空題26．濃硫酸的特性(1)濃硫酸有三大特性：、和。(2)吸水性與脫水性①吸水性濃硫酸能夠吸收氣體、液體中的水分子及固體中的結(jié)晶水，故常用作。②脫水性濃硫酸能把有機(jī)物中的氫元素和氧元素按脫去。如向蔗糖中加入濃硫酸時(shí)，蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成固體，并放出有氣味的氣體。(3)強(qiáng)氧化性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面；b試管中的溶液；c試管中的；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在反應(yīng)中，濃硫酸是，銅是。強(qiáng)氧化性表現(xiàn)①與金屬反應(yīng)與大多數(shù)金屬：如Cu：；與Fe、Al：常溫下(金屬表面形成一層的)。②與非金屬反應(yīng)：如C：。③與還原性化合物反應(yīng)：如：。27．為減少和消除煤炭燃燒產(chǎn)生的SO2，人們向煤炭中加入生石灰作為固硫劑，你知道其反應(yīng)原理是什么嗎？28．利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是研究化學(xué)的重要手段。硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)將H2S與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(2)c的濃溶液能與H2S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體和淡黃色沉淀，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)將a排入大氣中會(huì)引起。(4)硫元素還有一種常見的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，如硫鐵礦(主要成分為FeS2)中的硫元素。FeS2可以與Fe2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)：7Fe2(SO4)3+FeS2+8H2O=15FeSO4+8H2SO4。該反應(yīng)中的氧化劑是(填化學(xué)式)。向反應(yīng)后的溶液中通入空氣能使Fe2(SO4)3溶液再生，寫出再生反應(yīng)的離子方程式：。(5)常溫下，c的濃溶液可用鐵罐車或鋁槽車運(yùn)輸，其原因是鐵和鋁在常溫下遇到c的濃溶液會(huì)發(fā)生。(6)若要驗(yàn)證木炭與c的濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中同時(shí)含有氣體a和CO2，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①NaOH溶液

②品紅溶液

③溴水

④Ca(OH)2溶液選擇合適試劑，并安排合理的順序(填序號(hào))。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．A【詳解】A．氫氣和氯氣在點(diǎn)燃或光照條件下反應(yīng)只生成氯化氫，A符合題意；B．鈉和氧氣在加熱時(shí)生成過氧化鈉，常溫時(shí)生成氧化鈉，B不符合題意；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，鹽酸過量生成氯化鈉、水和二氧化碳，若碳酸鈉過量，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，C不符合題意；D．鐵和濃硫酸常溫時(shí)鈍化，加熱時(shí)生成硫酸鐵和二氧化硫，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，D不符合題意；故選A。2．D【詳解】A．硫質(zhì)脆，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A錯(cuò)誤；B．硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫，其中硫的化合價(jià)降低，表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C．硫與鐵粉和銅粉反應(yīng)分別生成FeS和Cu2S，C錯(cuò)誤；D．硫單質(zhì)中S為0價(jià)，在反應(yīng)中既可以作氧化劑，化合價(jià)降低到價(jià)，也可以作還原劑，化合價(jià)升高到、價(jià)，D正確；答案選D。3．C【分析】酸雨分硫酸型酸雨與硝酸型酸雨，硫的氧化物可產(chǎn)生硫酸型酸雨，氮的氧化物可產(chǎn)生硝酸型酸雨，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．CO2可產(chǎn)生溫室效應(yīng)，A不符合題意；B．N2是空氣的主要成分，無污染，B不符合題意；C．NO2溶于水可產(chǎn)生硝酸，能形成酸雨，C符合題意；D．CO不溶于水，不會(huì)形成酸雨，D不符合題意；故選C。4．B【詳解】A．氯氣能與水反應(yīng)，故不能用圖①中排水法收集氯氣，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)后溶液中還有過量的濃硫酸，檢驗(yàn)其中的必須將溶液倒入盛水的燒杯，攪拌散熱觀察現(xiàn)象，B正確；C．干燥，應(yīng)長進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；D．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化銨，D錯(cuò)誤。答案為：B。5．A【詳解】A.SO2在一定條件下與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，S化合價(jià)由+4價(jià)升高到+6價(jià)，被氧化，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，因此二氧化硫作還原劑，A項(xiàng)正確；B.通入品紅溶液中，使品紅褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.溶于水形成不穩(wěn)定的亞硫酸，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.與堿液反應(yīng)生成亞硫酸鹽，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。6．C【分析】濃硫酸和銅反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，二氧化硫和水生成亞硫酸能使石蕊試液變紅色，尾氣使用氫氧化鈉吸收。【詳解】A．銅和濃硫酸加熱生成二氧化硫、硫酸銅、水，，A錯(cuò)誤；B．b中品紅溶液褪色體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯(cuò)誤；C．二氧化硫和水生成弱酸亞硫酸，亞硫酸能部分電離出氫離子，使石蕊變紅色，c中溶液變紅的原因有：H2SO3HSO+H+，C正確；D．棉團(tuán)中溶液紅色逐漸變淺是因?yàn)槎趸蚝蜌溲趸c反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變，不能體現(xiàn)SO2的還原性，D錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．鎂鋁合金密度小、強(qiáng)度高，性能優(yōu)良，廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，A正確；B．二氧化硫氣體通入溶液中，兩者不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．銅與濃硫酸反應(yīng)中生成了水和二氧化硫，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)降低，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性，C正確；D．光束通過膠體時(shí)，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時(shí)不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；故選B。8．B【詳解】A．二氧化碳使Na2O2固體變白，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，二氧化碳沒有被還原，故A不符合題意；B．氯氣使KBr溶液變黃，氯氣將溴離子氧化成溴單質(zhì)，自身被還原為氯離子，故B符合題意；C．SO2使Br2水溶液褪色，二氧化硫、溴單質(zhì)和水反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸，二氧化硫化合價(jià)升高，被氧化，故C不符合題意；D．氨氣使MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鎂沉淀，化合價(jià)無變化，故D不符合題意。故答案為B。9．D【詳解】A．加入HNO3，可將SO32-氧化生成SO42-，不能檢驗(yàn)SO42-的存在，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．先加鹽酸，后再加AgNO3溶液，可生成AgCl沉淀，不能檢驗(yàn)SO42-的存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硝酸根離子在酸性環(huán)境中可以氧化SO32-離子生成SO42-離子，不能檢驗(yàn)SO42-離子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．加入鹽酸，CO32-離子和SO32-離子都反應(yīng)生成氣體，再加入BaCl2，反應(yīng)生成白色沉淀，說明含有SO42-離子，選項(xiàng)D正確；答案選。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性的評(píng)價(jià)，CO32-、SO32-離子可與鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2等氣體，檢驗(yàn)SO42-可用Ba2+。10．C【詳解】A．N2只能先與O2反應(yīng)生成NO后，再繼續(xù)與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．S單質(zhì)在氧氣中燃燒，只能得到SO2；SO2進(jìn)一步與O2在高溫高壓，催化劑存在的條件下反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Na可以在空氣中加熱或點(diǎn)燃得到Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)可以直接得到NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)可以直接得到Na2CO3，C項(xiàng)正確；D．SiO2不與水反應(yīng)，無法直接得到硅酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11．A【詳解】A．微溶于水，不能拆，故A正確；B．明礬溶液中滴入少量溶液同時(shí)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．得失電子不守恒，且得到沉淀，故C錯(cuò)誤；D．硝酸具有氧化性，具有還原性，產(chǎn)物應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選A。12．A【詳解】A．亞硫酸鈉能溶于水，該裝置不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，A符合題意；B．二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，常用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B不符合題意；C．具有還原性，能將酸性還原而使溶液褪色，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；D．二氧化硫的密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，過量的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染空氣，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意。故選A。13．B【詳解】A．硫的氧化性較弱，將銅氧化為低價(jià)態(tài)化合物，則銅粉和硫粉混合加熱得到的產(chǎn)物是Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水和結(jié)晶水合物中的水，所以濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性，故B正確；C．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸顯酸性，其漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，所以將SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，故C錯(cuò)誤；D．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。14．B【分析】硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成SO2，化學(xué)方程式：，SO2在裝置Ⅱ中表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，在裝置Ⅲ中表現(xiàn)氧化性，與硫化鈉生成S沉淀，在裝置Ⅳ中表現(xiàn)酸性，與NaOH反應(yīng)使酚酞褪色。【詳解】A．根據(jù)分析，中試管內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A正確；B．SO2在裝置Ⅱ中表現(xiàn)漂白性，使品紅褪色，在裝置Ⅳ中表現(xiàn)酸性，與NaOH反應(yīng)使酚酞褪色，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，在I的試管中發(fā)生反應(yīng)：，出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象；在III的試管中，氧化性，二氧化硫與硫化鈉生成S沉淀，出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，C正確；D．將I中熱水換成冷水，分別測(cè)定不同溫度下溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可比較不同溫度下反應(yīng)速率，D正確；答案選B。15．B【詳解】A．Al可以分別與鹽酸、NaOH一步轉(zhuǎn)化成AlCl3、NaAlO2，但Al無法一步轉(zhuǎn)化成Al(OH)3沉淀，故A不符合題意；B．Na與O2不加熱時(shí)生成Na2O，加熱時(shí)生成Na2O2，與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O與氧氣反應(yīng)能夠生成Na2O2，Na2O、Na2O2與水反應(yīng)都能生成NaOH，都可一步實(shí)現(xiàn)圖示轉(zhuǎn)化，故B符合題意；C．S無法通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成SO3，故C不符合題意；D．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，但鐵無法一步轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，故D不符合題意；故選B。16．C【詳解】A．氫氧化鈉使酚酞溶液變紅，元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故A不選；B．氯氣使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)，氯元素的化合價(jià)降低，被還原，故B不選；C．乙炔使高錳酸鉀酸性溶液褪色，乙炔被高錳酸鉀氧化，故C選；D．二氧化硫使品紅溶液褪色，是二氧化硫溶于水能使某些有色物質(zhì)褪色的原理，本身元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故D不選；故選：C。17．B【詳解】A．稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)眼睛與刻度線、凹液面的最低處相平，圖中操作規(guī)范，故B正確；C．氯氣的密度比空氣密度大，應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，短導(dǎo)管出氣收集，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈉易溶于水，放置在有孔塑料板上不能達(dá)到控制反應(yīng)發(fā)生和停止的目的，故D錯(cuò)誤；故選B。18．B【詳解】A．氧化銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸中元素化合價(jià)不變，硫酸只表現(xiàn)酸性，故不選A；B．氧化亞鐵和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、二氧化硫、水，部分硫酸中S元素化合價(jià)降低生成二氧化硫，部分硫酸中元素化合價(jià)不變生成鹽，硫酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性，故選B；C．硫化氫氣體和濃硫酸反應(yīng)生成S、二氧化硫、水，硫酸中S元素化合價(jià)降低生成二氧化硫，硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不選C；D．濃硫酸和紅熱的木炭反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化硫、水，硫酸中S元素化合價(jià)降低生成二氧化硫，硫酸只表現(xiàn)氧化性，故不選D；選B。19．A【詳解】A．金屬鈉的還原性很強(qiáng)，鈉與四氯化鈦置換出鈦元素，同時(shí)生成氯化鈉，同理，鈉也可以與四氯化碳發(fā)生反應(yīng)生成C和氯化鈉，推測(cè)合理，故A正確；B．具有強(qiáng)氧化性，具有較強(qiáng)的還原性，溶液與發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)被氧化成，被還原成，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒀趸癁?，不能用固體與濃加熱制，故D錯(cuò)誤；故答案為：A。20．D【分析】粗鹽中的雜質(zhì)離子為、和可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的、均用稀鹽酸除去，據(jù)此解答。【詳解】A．除去Mg2+用氫氧化鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為：，A正確；B．由于過量的氯化鋇需要利用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉一定在氯化鋇的后面加入，則試劑①一定不是溶液，B正確；C．檢驗(yàn)是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，C正確；D．濾液加稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)：、2H＋+CO＝CO2↑+H2O，D錯(cuò)誤；答案選D。21．D【詳解】A．，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C不符合題意；D．，D符合題意；故答案為：D。22．D【詳解】A．1molCu與足量硫反應(yīng)，生成0.5mol（Cu為+1價(jià)），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，A錯(cuò)誤；B．1molFe與足量碘反應(yīng)，生成1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C．0.1molFeCl3加入沸水中完全反應(yīng)生成0.1molFe(OH)3，由于Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3聚集而成，因此形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)生成FeCl3，Cl由0價(jià)降到-1價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故選D。23．B【詳解】假設(shè)原固體完全是Cu2(OH)2CO3，n[Cu2(OH)2CO3]=75.6g÷222g/mol=0.34mol，與鹽酸反應(yīng)生成的氣體CO2通入足量澄清石灰水中得到CaCO3沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為0.34mol×100g=34.0g<63.0g；假設(shè)原固體完全是Na2S2O3，n(Na2S2O3)=75.6g÷158g/mol=0.4785mol，與鹽酸反應(yīng)生成的氣體SO2通入足量澄清石灰水中得到CaSO3沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為0.4785mol×120g/mol=57.42g<63.0g；假設(shè)原固體完全是Ca(HCO3)2，n[Ca(HCO3)2]=75.6g÷162g/mol=0.467mol，與鹽酸反應(yīng)生成的氣體CO2通入足量澄清石灰水中得到CaCO3沉淀，所得沉淀的質(zhì)量為0.467mol×2×100g=93.3g>63.0g；由于產(chǎn)生的固體質(zhì)量是63.0g，則說明原固體中一定含有Ca(HCO3)2，另一種成分可能是Cu2(OH)2CO3、Na2S2O3中的一種；假設(shè)原固體中含有Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3，Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量是x，Cu2(OH)2CO3的物質(zhì)的量是y，則162g/molx+222g/moly=75.6g；2x+y=63.0g÷100g/mol=0.63mol，解得x=0.23mol，y=0.17mol，即兩種成分的物質(zhì)的量之比為23：17或17：23；若原固體是Na2S2O3、Ca(HCO3)2的混合物，假設(shè)Ca(HCO3)2的物質(zhì)的量是m，Na2S2O3的物質(zhì)的量是n，則162g/molm+158g/moln=75.6g，100g/mol×2m+120g/moln=63.0g，解得m=0.07mol，n=0.39mol，則該混合物Na2S2O3、Ca(HCO3)2的兩種成分的物質(zhì)的量之比39：7；答案選B。24．A【詳解】A．過程I中，發(fā)生的反應(yīng)為ClO-+Ni2O3=Cl-+2NiO2，ClO-得電子是氧化劑，過程II中，NiO2與ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-和O，反應(yīng)的離子方程式為：2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O，Cl元素化合價(jià)降低、O元素化合價(jià)升高，ClO-既是氧化劑也是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．過程Ⅱ產(chǎn)生的活性氧原子具有氧化性，能與反應(yīng)而減少大氣污染物，能增強(qiáng)的脫除效果，故B正確；C．堿性條件下，NaClO氧化SO2生成SO和水，反應(yīng)的總方程式為，故C正確；D．用Ca(ClO)2代替NaClO，氧化產(chǎn)物為CaSO4沉淀，能促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以相同時(shí)，用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫轉(zhuǎn)化率更高，故D正確；故選：A。25．B【詳解】A．氯水中生成了鹽酸和次氯酸，鹽酸具有酸性，次氯酸具有強(qiáng)氧化性漂白，所以向新制氯水中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液先變紅色后褪色，故A錯(cuò)誤；B．硝酸分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮是紅棕色氣體，濃硝酸溶解了二氧化氮而呈黃色，故B正確；C．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe3O4和H2，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸能將有機(jī)物中H、O元素以2：1水的形式脫去而體現(xiàn)脫水性，故濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水生成炭黑，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】氯水由于存在氯氣和水的反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，所以氯水含有氯氣分子，水，鹽酸和次氯酸，與不同的試劑反應(yīng)時(shí)，起作用的微粒不同；①與硝酸銀反應(yīng)：氯離子與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀；②與碳酸鈉反應(yīng)：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；③與有色布條作用：次氯酸有漂白性，有色布條褪色；④與石蕊試液作用：先變紅后褪色，因?yàn)槿芤褐杏兴?，顯酸性，有次氯酸有漂白性；⑤與二氧化硫作用：黃綠色退去，二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。26．(1)吸水性脫水性強(qiáng)氧化性(2)干燥劑水的元素組成比黑色刺激性(3)變黑，有氣泡生成逐漸變?yōu)榘咨仙锶芤鹤兗t色溶液呈藍(lán)色氧化劑