吉林省長春市農安縣五校聯(lián)考2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題

PAGE16-吉林省長春市農安縣五校聯(lián)考2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題(試卷總分：100分考試時間：90分鐘)留意事項：1.答題時，務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置.上。2.答選擇題時，必需運用2B鉛筆將答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必需運用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.全部題目必需在答題卡。上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結束后，只將答題卡交回。一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個正確選項)1.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是2.已知3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則下列關于乙烷燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是A.2C2H6(g)＋7O2(g)＝4CO2(g)＋6H2O(l)△H＝－3119.6kJ·mol－1B.C2H6(g)＋O2(g)＝2CO(g)＋3H2O(g)△H＝－1559.8kJ·mol－1C.C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1559.8kJ·mol－1D.C2H6(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1559.8kJ·mol－13.反應：A(g)＋3B(g)＝C(g)＋2D(g)，在4種不同狀況下各物質的反應速率分別為：①v(A)＝0.5mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.45mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.3mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.45mol·L－1·min－1。下列有關該反應速率的比較中正確的是A.①<②<④<③B.①<②＝③<④C.①>②＝③>④D.①>②>③>④4.下列物質的電離方程式錯誤的是A.水溶液中：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B.水溶液中：Ca(OH)2＝Ca2＋＋2OH－C.水溶液中：H2SO4＝2H＋＋SO42－D.熔融狀態(tài)下：Na2O＝2Na＋＋O2－5.已知反應：2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能加快該反應的速率的是A.上升溫度B.加入少量MnO2固體C.加水稀釋D.加入幾滴FeCl3溶液6.探討化學反應進行的方向對于反應設計等具有重要意義，下列說法正確的是A.△H<0、△S>0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B.在其他外界條件不變的狀況下，汽車排氣管中運用催化劑，可以變更產生尾氣的反應方向C.反應CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H<0D.肯定溫度下，反應MgCl2(l)＝Mg(l)＋Cl2(g)的△H>0、△S>07.下列變更與鹽類水解平衡無關的是A.濃硫化鈉溶液有臭味B.將飽和氯化鐵溶液加入沸水制膠體C.鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳D.配制硫酸亞鐵溶液時加少量硫酸8.測定中和反應的反應熱的裝置如圖所示，下列有關該試驗的說法中錯誤的是A.測定中和反應的反應熱時，不能選用NaOH溶液和濃硫酸B.相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應的反應熱不相同C.試驗須要記錄反應前初始溫度及反應后溶液達到的最高溫度D.環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應充分，泡沫塑料起保溫作用9.氫氧燃料電池可以運用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖。下列有關氫氧燃料電池(電解質為H2SO4)的說法正確的是A.該電池中電極b是正極，發(fā)生還原反應B.外電路中電流由電極a通過導線流向電極bC.該電池的總反應為2H2O＝2H2＋O2D.該電池工作時電能轉化為化學能10.能影響水的電離平衡，并使溶液中c(OH－)>c(H＋)操作是A.加入Na2CO3固體B.加入NaNO3固體C.加入NaHSO4固體D.加入(NH4)2SO4固體11.某小組用如圖裝置模擬電鍍銅和精煉銅。下列說法錯誤的是A.電鍍銅和精煉銅時，Y上的電極反應都是：Cu2＋＋2e－＝CuB.電鍍銅時，Y電極為待鍍的金屬制品C.精煉銅時，X電極是粗銅，比銅活潑的金屬最終變成陽極泥D.電鍍銅時，X電極是銅，溶液中的Cu2＋濃度保持不變12.將amolN2和3amolH2充入絕熱的固定容積密閉容器中，發(fā)生合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列選項中說明反應已經達到平衡狀態(tài)的是①體系的溫度不再變更；②體系的壓強不再變更；③混合氣體密度不再變更；④混合氣體的平均摩爾質量不再變更；⑤N2和H2的濃度之比達到1：3；⑥v(N2)正反應＝3v(H2)逆反應；⑦2v(H2)正反應＝3v(NH3)逆反應；⑧每有一根N≡N鍵斷裂就有6根N－H鍵形成。A.②④⑤⑥B.②③⑥⑧C.①②④⑥D.①②④⑦13.下列說法正確的是A.強酸的水溶液中不存在OH－B.pH＝0的溶液是酸性最強的溶液C.25℃時溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1，該溶液顯堿性D.溫度不變時，加水稀釋氫氧化鈉溶液，溶液中離子濃度不能都減小14.我國科學家研發(fā)了一種水系可逆Zn－CO2電池，電池工作時，復合膜(由ab膜復合而成)層間的H2O解離成H＋和OH－，在外加電場中可透過相應的離子膜定向移動。當閉合K1時，Zn－CO2電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.閉合K1時，Zn表面的電極反應式為Zn＋4OH－－2e－＝Zn(OH)42－B.閉合K1時，反應一段時間后，NaCl溶液的pH減小C.閉合K2時，Pd電極與直流電源正極相連D.閉合K2時，H＋通過a膜向Pd電極方向移動15.肯定條件下，在恒容密閉容器中，肯定量的CO和肯定量的H2反應生產工業(yè)原料甲醇(CH3OH)，測得CO、CH3OH的濃度隨時間的變更如圖所示(反應混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯誤的是A.0～10min，H，的平均反應速率為0.15mol·L－1·min－1B.t＝3min時，反應速率：v正(CO)>v逆(CH3OH)C.CO的平衡轉化率為75%D.達到平衡時，CO的物質的量濃度肯定是H2的二分之一16.已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2SO4在不同濃度SO42－溶液中的溶解度如圖所示。下列說法正確的是A.圖中a、b兩點c(Ag＋)相同B.在c點的溶液中加入少量Na2SO4固體，溶液可變?yōu)閍點C.該溫度下，Ag2SO4溶度積為10－5D.Ag2SO4溶于水形成的飽和溶液中，c(Ag＋)＝c(SO42－)17.下列圖示與對應的敘述相符的是A.表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時間的變更，起初反應速率加快的緣由可能是該反應為吸熱反應B.圖中a、b曲線均表示反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的物質能量與反應過程的變更關系，b曲線可能運用了催化劑C.表示25℃時用0.1000mol·L－1醋酸滴定40.00mL0.1000mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲線D.表示向2mL5%的H2O2溶液中分別滴加0.1mol·L－1Fe3＋和Cu2＋(兩溶液的陰離子相同)各1mL，生成氧氣的體積隨時間的變更，表明Cu2＋能使反應更快18.關于小蘇打(NaHCO3)水溶液的表述正確的是A.c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)B.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)C.HCO3－的電離程度大于HCO3－的水解程度D.c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)19.室溫下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨稀溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變更的曲線示意圖如圖所示，下列分析正確的是A.ac段，溶液pH增大是CH3COOHCH3COO－＋H＋逆向移動的結果B.a點，pH＝2C.b點，c(CH3COO－)>c(NH4＋)D.c點，pH可能大于720.用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在體積肯定的密閉容器中按物質的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變更如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的△H<0，且p1<p2B.反應速率：v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)C.在C點時，CO轉化率為75%D.其他條件均相同時，該反應恒壓下平衡時CH3OH的體積分數(shù)小于恒容時的體積分數(shù)二、填空題(本題共4小題，共40分)21.(10分)(1)下列說法正確的是(填字母序號)。A.化學反應的實質就是舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成，在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必定伴隨著能量的變更B.鋼鐵生銹腐蝕時，鐵被氧化C.放熱反應發(fā)生時，不肯定要加熱。但吸熱反應必須要加熱才能發(fā)生(2)在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣完全燃燒的熱化學方程式表示為。(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。如圖1表示該反應進行過程中能量的變更(單位為：kJ·mol－1)，該反應是△H0(選填“>”“＝”或“<”)。(4)圖2裝置屬于原電池的是，(填序號)。在選出的原電池中，是負極，發(fā)生(選填“氧化”或“還原”)反應，正極的現(xiàn)象。此原電池反應的化學方程式為。22.(14分)探討削減CO2排放是一項重要課題。CO2經催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應：反應I：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.6kJ/mol反應II：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)△H2＝＋23.4kJ/mol反應III：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H3(1)△H3＝kJ/mol。(2)反應II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25，此溫度下，在密閉容器中加入等物質的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應到某時刻測得各組分濃度如表：此時v正v逆(選填“>”“<”或“＝”)，當反應達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH體積分數(shù)(CH3OH)%＝%。(3)在某壓強下，反應III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如圖所示。①反應溫度T1T2(選填“>”“<”或“＝”)，說明緣由：；②T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態(tài)，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝；KA、KB、KC三者之間的大小關系為。23.(6分)長春市某中學高二學生為了測定某生理鹽水中Cl的含量，精確量取待測并用AgNO3標準溶液滴定，依據(jù)下列信息回答問題。(1)用酸式滴定管量取20.00mL生理鹽水于錐形瓶中，并滴加1～2滴指示劑用0.5mol·L－1AgNO3標準溶液進行滴定。為了減小試驗誤差，該同學一共進行了四次試驗，假設每次所取生理鹽水體積均為20.00mL，四次試驗結果記錄如下：該生理鹽水的濃度為mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)(2)在上述試驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有(填字母序號)。A.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B.錐形瓶水洗后未干燥C.進行滴定操作時，有1滴AgNO3溶液滴到了錐形瓶外面D.配制AgNO3標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線(3)AgCl沉淀易吸附Cl－。為削減AgCl沉淀對Cl－的吸附，從而減小試驗的誤差，試驗時應實行的措施是。24.(10分)氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的探討熱點。可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖1。通過限制開關連接K1或K2，可交替得到H2和O