高考總復(fù)習(xí) 化學(xué) （人教版）第二章 第3講氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)

第3耕氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)

【2020?備考】

最新考綱：1.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2.了解常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。

核心素養(yǎng)：1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立氧化還原的觀點(diǎn)，通過(guò)分析、推理等方

法認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)，建立氧化還原反應(yīng)計(jì)算、配平的思維模型。

2.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造和應(yīng)用的科

學(xué)實(shí)踐活動(dòng)；能從氧化還原反應(yīng)的角度，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，加深對(duì)

物質(zhì)氧化性、還原性的理解。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及表示方法

（頻數(shù)：難度：★☆☆）

名啊課堂要點(diǎn)梳理夯基固本

＞〉名師課堂導(dǎo)語(yǔ)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念屬于基礎(chǔ)理論知識(shí)，雙線橋法是串聯(lián)

各概念的有效途徑，是后面方程式配平和計(jì)算的基礎(chǔ)。

1.氧化還原反應(yīng)本質(zhì)和特征

砸國(guó)」T天廟）一電戶轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

凰國(guó)麻）—反應(yīng)過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生變化

I名師課堂實(shí)錄I

有化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參與的反應(yīng)不一定屬于氧化

還原反應(yīng)，如。2和。3的轉(zhuǎn)化。

2.相關(guān)概念及其關(guān)系

失去電子,化合價(jià)升高，被氧化

時(shí)制輒化生成氧化

曳還理性生

化

得U1~”反應(yīng)產(chǎn)物

合

失

價(jià)

電I

r升失去電子的能力

降

數(shù)

值

目得到電戶的能力

相

相

等

等

制

鈿

幽電子,化合價(jià)降低,被還原

示例：在Fe2O3+3CO奠選2Fe+3c。2的反應(yīng)中這是氧化劑，CO是還原劑:

C元素被氧化，至元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有還原性；CQ2是氧化

產(chǎn)物，比是還原產(chǎn)物。

I名師課堂實(shí)錄I

氧化還原反應(yīng)概念的“三大誤區(qū)”(學(xué)生舉出反例)

誤區(qū)1.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原。

誤區(qū)2.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定只作氧化劑。

誤區(qū)3.在氧化還原反應(yīng)中，若有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原。

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

⑴雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化。

失去ne

I

還原劑+氧化劑——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

得到ne

實(shí)例：用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

失去2e

0r-r5n"2+4

數(shù)目Cu+4HN(),(濃)^Cu(NO,),+2N().」+2H.O

I__________.fo

得到2e

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,

不標(biāo)“得到”、“失去”字樣。

tie

還原劑+氧化劑一氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

實(shí)例：用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

6e-

6+5

數(shù)目3cli+8HNO：s(稀)^=3Cu(N()3)z+2N()個(gè)+4H2()O

4.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型間的關(guān)系圖示

總結(jié)：①一定屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。

②一定不屬于氧化還原反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

(1)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，不是氧化劑就是還原劑(X)

⑵濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO?、CO等還原性氣體(義)

(3)NaHCO3+H2=HCOONa+H20的反應(yīng)中，NaHCC為被氧化(X)

（4汨2。作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有。2生成（J）

（5）無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)（義）

2.（創(chuàng)新題）某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖。由圖可知,

在該反應(yīng)中是（）

A.還原劑B.氧化劑

C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物

答案A

3.（思維探究）O2F2可用于制取氧正離子鹽，還曾經(jīng)被用來(lái)當(dāng)作液體火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的

氧化劑已知反應(yīng)：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)的氧化劑為還原劑為氧化產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

為。

⑵用雙線橋標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目：

答案

(1)O2F2H2SSF6O2

失去8e-

-2r4-134-60

(2)H,S+4O,F==SF+2HF+4(),

“I26-

得到8e—

題組診斷扣點(diǎn)專練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.（2018?福建省德化一中、永安一中、漳平一中學(xué)聯(lián)考）分析生產(chǎn)生活中的下列過(guò)

程，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹

B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生維C同時(shí)服用

C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉

D.從海水中提取氯化鎂

解析A.銅制品、鐵制品在潮濕的空氣中生銹，單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原

反應(yīng)；B.缺鐵性貧血服用補(bǔ)鐵劑時(shí)，需與維生素C同時(shí)服用，維C是強(qiáng)還原劑，

可以把氧化性較強(qiáng)的+3價(jià)鐵還原為+2價(jià)鐵；C.將氯氣通入冷的消石灰中制漂白

粉，氯氣轉(zhuǎn)化為化合物，是氧化還原反應(yīng)；D.從海水中提取氯化鎂的方法是先用

堿把海水中的鎂離子沉淀富集鎂，再用鹽酸溶解沉淀得氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)濃

縮、降溫結(jié)晶得氯化鎂晶體，接著在氯化氫氣流中脫水得無(wú)水氯化鎂，這個(gè)過(guò)程

中沒(méi)有氧化還原反應(yīng)。

答案D

2.下列表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目正確的是()

得到4e-

r

A.2Na2()2-F2H2(3—4Na()H+O2f

一I-

失去4e-

得到6e-

「-1

B.KC1()H-6HC1-----KC1+3C1t+311,0

3If2

失去6e-

得到6e-

IJ

C.H2S+H2soJ濃A--=SO2f4-S1+2H2O

_I__：_____________t'

失去6e-

44e-

3高溫

D.4FeS2+l1()2=-2Fe2()3+8S(^2

答案D

3.(2018?黑龍江、吉林兩省六校期中)已知在相同條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：①Ck+

2KBr=2KCl+Br2；②KCIO3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O；③2KBrO3+

Cl2=Br2+2KClO3o下列說(shuō)法正確的是()

A.上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.反應(yīng)①和反應(yīng)③中均生成Bn，漠元素發(fā)生的變化相同

C.反應(yīng)②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6：1

D.③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol

解析反應(yīng)②中生成物有單質(zhì)，但反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)，所以不是置換反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；反應(yīng)①Cb+2KBr=2KCl+Br2中澳元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高為0價(jià)，被氧

化，反應(yīng)③2KBrO3+C12=Br2+2KCK)3中溟元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià),

被還原，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)②KCK)3+6HC1=3C12t+KC1+3H2O中，氧化劑是

KC103,還原劑是HC1,但只有|的HC1被氧化，所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量

之比是5：1,故C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中還原劑是CL,氧化劑是KBrC)3,該反應(yīng)中1mol

還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2X(5—0)mol=10mol,故D正確。

答案D

【練后歸納】

化合價(jià)的判定方法

1.有機(jī)物中碳的化合價(jià)判定方法：

有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1。利用元素化合價(jià)代數(shù)和

為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸(C2H4。2)中滿足2x+(4-l)X4+(-2)X2

=0,則x=0。

2.近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判定

+2+2—2+6—3—3+2+3+2—3

CuFeS^K.,FeO,、Li,NH、AlN、Na.&。,、H(；N、

+1-1

CuH0

「B組考試能力過(guò)關(guān)］

4.(2018?北京理綜，9)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

ABCD

實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入石蕊溶液滴入氯Na2s溶液滴入熱銅絲插入稀硝

FeS04溶液中水中AgCl濁液中酸中

產(chǎn)生白色沉淀，溶液變紅，隨后沉淀由白色逐漸產(chǎn)生無(wú)色氣體，

現(xiàn)象

隨后變?yōu)榧t褐色迅速褪色變?yōu)楹谏S后變?yōu)榧t棕色

解析NaOH溶液滴入FeSCU溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2I

+Na2so4,生成白色沉淀Fe(0H)2,Fe(OH”不穩(wěn)定，迅速被空氣中的氧氣氧化為

紅褐色的Fe(0H)3：4Fe(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3,后一過(guò)程發(fā)生了氧化還原

反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；氯水中含有HC1和HC10,溶液呈酸性，能使石蕊溶液

變紅，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能將紅色物質(zhì)氧化，溶液紅色褪去，該過(guò)程發(fā)生了

氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；Na2s溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)

化：Na2s+2AgCl、、Ag2s+2NaCl,此過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)符

合題意；將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)：3CU+8HNC)3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt

+4H2O,生成無(wú)色氣體NO,但NO能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)：2N0+

O2=2NO2，這兩步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意。

答案C

5.(2017?天津理綜，3)下列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是()

A.硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能

B.鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

C.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能

D.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

解析A項(xiàng)，硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，發(fā)生光電效應(yīng)，使光能轉(zhuǎn)化成電能，與氧化

還原反應(yīng)無(wú)關(guān)；B項(xiàng)，鋰離子電池放電時(shí)，正極和負(fù)極分別發(fā)生還原反應(yīng)和氧化

反應(yīng)，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能；C項(xiàng)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，陰極和陽(yáng)極分別發(fā)生還

原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，使電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；D項(xiàng)，葡萄糖在酶的作用下發(fā)生氧化

還原反應(yīng)等一系列反應(yīng)的同時(shí)為人類生命活動(dòng)提供能量，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能。

答案A

6.(課標(biāo)全國(guó)卷)(1)次磷酸(H3Po2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答

下列問(wèn)題：

H3P。2及NaH2P。2均可將溶液中的Ag’還原為銀，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①H3P。2中，P元素的化合價(jià)為=

②利用H3P。2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1,則

氧化產(chǎn)物為（填化學(xué)

式）。

⑵（2015?課標(biāo)全國(guó)I）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加

MnCh和H2s。4，即可得到12。該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為o

答案⑴①+1②H3P（2）MnSO4

考點(diǎn)二氧化劑與還原劑

（頻數(shù)：難度：★☆☆）

名啊課堂要點(diǎn)梳理夯基固本

>>名師課堂導(dǎo)語(yǔ)常見(jiàn)的氧化劑與還原劑屬于氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念的延伸，是

基本理論之一，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)掌握好常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及其強(qiáng)弱比較方法。

1.常見(jiàn)的氧化劑、還原劑

（1）常見(jiàn)氧化劑

常見(jiàn)氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過(guò)氧化物等。如：

-CL濃硫酸HNO,KMnOjFe3+

1II1

-cvsaNO或N(%Mn"F*或Fe

⑵常見(jiàn)還原劑

常見(jiàn)還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物、低價(jià)金屬陽(yáng)離子、

非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如：

Fe2+H.,SI

IiI

Fe:uSL

（3）具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

Fe2+Fe3+Fe

SO5soFS

H2O202H20

2.氧化性、還原性及其強(qiáng)弱比較

(1)氧化性、還原性的判斷

是指得電子的性質(zhì)(或能力)

是指失電子的性質(zhì)(或能力)

取決于得、失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目

的多少無(wú)關(guān)~~~

(2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱比較

I.依據(jù)反應(yīng)原理判斷

失電子，化合價(jià)升高，被氧化

I

還原劑+氧化劑^氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

得電子，化合價(jià)降低，被還原

氧化性強(qiáng)弱：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性強(qiáng)弱：還原劑＞還原產(chǎn)物

實(shí)例：有以下反應(yīng)：

①H2s。3+I2+H2O=2HI+H2so4；

②2FeCh+2HI=2FeCl2+I2+2HC1;

(3)3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NOt+2H2O+Fe(NO3)3o

還原性氧化性

從反應(yīng)①可知

H2soprIZ>H?S04

從反應(yīng)②可知+Fe3'>b

從反應(yīng)③可知Fe2+>N0HNCh>Fe3+

還原性：H2s。3〉1>Fe2+>N0

總的強(qiáng)弱順序

氧化性：HNO3>Fe3+>l2>H2SO4

n.根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)情況(反應(yīng)條件、劇烈程度)判斷

Fp2十?比H強(qiáng)耐2HF卜

光昭

CI2+H22HC1

氧化性F2>CI2

③根據(jù)原電池電極反應(yīng)判斷

IH,SO,(ffi)

還原性Zn>Fe

III.根據(jù)物質(zhì)濃度、溶液酸堿性或溫度判斷

氧化性：濃HNChN稀HN03

還原性：濃鹽酸N稀鹽酸

I名師課堂實(shí)錄I

1.常用的物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

3+

氧化性：MnO；>Cl2>Br2>Fe>I2,

2+

還原性:S2->SO-(或H2SO3)>r>Fe>Br->CF0

2.H2O2中氧元素盡管處于中間價(jià)態(tài)，但H2O2主要表現(xiàn)為氧化性，其還原產(chǎn)物是

H20,故H2O2又被稱為綠色氧化劑。

［速查速測(cè)］

1.(易混點(diǎn)排查)正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”

(1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(J)

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑(X)

(3)難失電子的物質(zhì)一定易得電子(義)

(4)NO2和NH3之間可能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2(V)

(5)含硫化合物X、Y的轉(zhuǎn)化關(guān)系S+NaOH-X+Y+HzO中，硫單質(zhì)的化合價(jià)最

低(X)

2.(教材改編題)(RJ必修1P385改編)下列敘述正確的是()

A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)發(fā)生變化

B.氧化劑在化學(xué)反應(yīng)中失去電子

C.還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)

答案D

3.(思維探究題)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的

濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCb溶液

③Zn與H2s。4溶液④Fe與FeCb溶液⑤Cb和NaOH溶液⑥Fe和HNO3溶

液⑦Fe和H2s。4溶液⑧Na和02

(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是遺⑥?。

(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是⑤⑥⑦⑧。

(3)氧化還原反應(yīng)不受濃度、溫度影響的是②④。

題組診斷扣點(diǎn)專練通法悟道

[A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固]

1.(2018?湖南郴州質(zhì)監(jiān))在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取

氨氣。按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列正確的是

()

A.①②③B.②①③

C.③②①D.③①②

解析大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O2^i2NO,氮元素被氧化；硝酸銀分解的

化學(xué)方程式為2AgNO3=^=2Ag+2NO2t+O2f,氮元素被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨

氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=—CaC12+2NH3f+2H2。，該反應(yīng)屬于

非氧化還原反應(yīng)，氮元素既不被氧化也不被還原，故正確答案是A。

答案A

2.(2018?吉林長(zhǎng)春實(shí)驗(yàn)中學(xué)模擬)已知NH4C11SO3與足量的3mol/L硫酸混合微熱,

產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。

據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B.NH4CUSO3中硫元素被氧化

c.刺激性氣味的氣體是氨氣

D.lmolNH4CUSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

解析反應(yīng)方程式為：2NH4CUSO3+4H+=CU+CU2++2SO2t+2H2O+2NH^由

方程式知反應(yīng)中只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化、硫酸根反應(yīng)前后未變，反應(yīng)中

H2s04表現(xiàn)酸性，不做氧化劑，A錯(cuò)誤；反應(yīng)生成的紅色固體是Cu,藍(lán)色溶液是

Cu2+,刺激性氣味氣體是SO2，S元素化合價(jià)沒(méi)變，所以B、C錯(cuò)誤。

答案D

3.（2018?浙江聯(lián)考）在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：

①16H，+10Z-+2X0；=2X2++5Z2+8H2。

3+-

②2A2++B2=2A+2B

-

③2B+Z2=B2+2Z

根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.要除去含有A2+、Z-和B-混合溶液中的A?十,而不氧化Z-和B,應(yīng)加入Z2

B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B->Z>X2+

C.X2+是X0］的還原產(chǎn)物，B?是B一的氧化產(chǎn)物

2+3+

D.在溶液中可能發(fā)生反應(yīng)：8H++5A2++XO4=X+5A+4H2O

解析氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①16IT+

10Z-+2XO4=2X2++5Z2+8H2。中，氧化性：XO4>Z2;反應(yīng)②2A2++BZ-

3+

2A3++2B-中,氧化性：B2>A；反應(yīng)③2B~+Z2=B2+2Z~中，氧化性：Z2>B2,

3+2

則氧化性強(qiáng)弱順序是XO；>Z2>B2>A,所以要除去含有A\Z-和B-混合溶液

中的A?*,而不氧化Z-和B,應(yīng)加入B2,故A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原

產(chǎn)物的還原性，由反應(yīng)①②③中還原性的比較可知，還原性強(qiáng)弱順序?yàn)锳2+>B>Z

—>X2+,故B正確；反應(yīng)①中X元素的化合價(jià)降低，則X01為氧化劑，X2+是X04

的還原產(chǎn)物，反應(yīng)③中B-發(fā)生氧化反應(yīng)生成B2,即B2是B-的氧化產(chǎn)物，故C

正確；根據(jù)A項(xiàng)中的分析，氧化性強(qiáng)弱順序是XO4>Z2>B2>A3+,所以XO4能氧

化A?土,發(fā)生的反應(yīng)為8H++5A2++XO4=X2++5A3++4H2。，故D正確。

答案A

【方法技巧】

假設(shè)法判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行

已知物質(zhì)的氧化性或者還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，判斷某一氧

化還原反應(yīng)能否發(fā)生時(shí)可采用假設(shè)法。

先假設(shè)反應(yīng)成立

然后根據(jù)氧化劑的氧化性〉氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑

的還原性〉還原產(chǎn)物的還原性的規(guī)律.列出假設(shè)反應(yīng)中

的上述關(guān)系。

結(jié)合題干條件判斷該結(jié)論是否符合事實(shí)。符合事實(shí)，則

反應(yīng)成立；不符合事實(shí)，則反應(yīng)不成立。

[B組考試能力過(guò)關(guān)]

4.（2017?北京理綜）下列變化中，氣體被還原的是（）

A.二氧化碳使Na2O2固體變白

B.氯氣使KBr溶液變黃

C.乙烯使Bn的四氯化碳溶液褪色

D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀

解析A.二氧化碳使Na2O2固體變白，發(fā)生反應(yīng)2cCh+2Na2O2=O2+2Na2co3,

CO2中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變；B.氯氣使KBr溶液變黃，發(fā)生反應(yīng)2KBr+

C12=2KC1+Br2,Cl2中氯元素化合價(jià)降低，被還原，符合題意；C.乙烯使Br2

的四氯化碳溶液褪色，是乙烯與謨發(fā)生了加成反應(yīng)；D.氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白

色沉淀氫氧化鋁，化合價(jià)沒(méi)有改變。

答案B

5.（海南化學(xué)）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）

A.明磯凈化水B.純堿去油污

C.食醋除水垢D.漂白粉漂白織物

解析A項(xiàng)，明磯凈水是利用AP+水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附能力，錯(cuò)誤;

B項(xiàng)，純堿去油污是利用碳酸鈉水解溶液呈堿性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，食醋除水垢是利

用醋酸的酸性，能與碳酸鈣反應(yīng)而除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因漂白粉具有強(qiáng)氧化性而

用于漂白織物，正確。

答案D

6.（2016?北京理綜，10國(guó)2。2。7溶液中存在平衡：CnO廣（橙色）+比02CrOf

（黃色）+2可。用七①。溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

-

滴加7(>%H2s0$r

溶液II滴加C2HQH

-（溶液變成綠色）

29

滴加3（1%NaOH>-

溶液口滴加GHQH

K（溶液不變色）

D

④

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.①中溶液橙色加深，③中溶液變黃

B.②中CnO?被C2H50H還原

C.對(duì)比②和④可知&。2。7酸性溶液氧化性強(qiáng)

D.若向④中加入70%H2so4溶液至過(guò)量，溶液變?yōu)槌壬?/p>

解析A項(xiàng)，①中在平衡體系中滴加70%H2s。4溶液，平衡向左移動(dòng)，c（Cr2（）r）

增大，橙色加深，③中滴加30%NaOH溶液，平衡向右移動(dòng)，c（CrOT）增大，溶

液變黃，正確；B項(xiàng)，②中重鋸酸鉀氧化乙醇，反應(yīng)中重輅酸鉀被乙醇還原，正

確；C項(xiàng)，②是酸性溶液，④是堿性溶液，酸性溶液中能氧化乙醇，而堿性溶液

中不能氧化乙醇，說(shuō)明KzCnO在酸性溶液中氧化性強(qiáng)，正確；D項(xiàng)，若向④溶

液中加入70%的H2s。4溶液至過(guò)量，溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，KzCnCh在酸性溶液

中氧化性強(qiáng)，可以氧化乙醇，溶液變綠色，錯(cuò)誤。

答案D

㈤層課時(shí)作業(yè)I「「二即時(shí)鞏固;二二：

[A級(jí)全員必做題]

1.（2018?河北邢臺(tái)期末，4）中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，《本草綱目》中有

如下記載：“（火藥）乃焰消（KNO3）、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，

其中利用的KNO3的性質(zhì)是（）

A.自燃性B.穩(wěn)定性

C.還原性D.氧化性

占燃

解析火藥爆炸的反應(yīng)原理為2KNO3+S+3C￡-K2S+N2t+3c。2t,反應(yīng)

中N元素化合價(jià)降低，KNO3為氧化劑，故反應(yīng)中利用了KNO3的氧化性，D項(xiàng)

正確。

答案D

2.下列物質(zhì)應(yīng)用中，利用物質(zhì)氧化性的是（）

A.S02使品紅溶液褪色

B.食品袋中鐵粉作除氧劑

C.臭氧作自來(lái)水消毒劑

D.活性炭作冰箱里的去味劑

解析A項(xiàng)，利用S02漂白性；B項(xiàng)，鐵粉作除氧劑，利用鐵粉的還原性；C項(xiàng),

臭氧作消毒劑，利用臭氧的強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)，活性炭作去味劑，利用活性炭的吸

附性。本題選C。

答案C

3.（2018?福建福州八縣（市）協(xié)作體聯(lián)考，6）已知反應(yīng)：03+2F+H2O=O2+12+

2OH,下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.O2為還原產(chǎn)物

B.氧化性:O3>I2

C.H2O既不是氧化劑也不是還原劑

D.反應(yīng)生成1molL時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子

解析反應(yīng)O3+2「+H2O=O2+l2+2OH-中，O元素化合價(jià)降低，。3部分被還

原生成OH,I元素化合價(jià)升高，「被氧化生成12。。3生成。2時(shí)沒(méi)有發(fā)生化合價(jià)

的變化，02不是還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)中12是氧化產(chǎn)物，03是氧化劑，氧

化性：。3>12,B項(xiàng)正確；H2。在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，所以水既

不是氧化劑也不是還原劑，c項(xiàng)正確；I元素化合價(jià)由一1價(jià)升高到0價(jià)，則反

應(yīng)生成1molb時(shí)轉(zhuǎn)移2moi電子，D項(xiàng)正確。

答案A

4.已知幾種陰離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)镺H-<C「<Br<I〈S?,若某溶液含有相同

濃度的OH，C「、Br\「、S2-,當(dāng)向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過(guò)量時(shí),

最后被氧化的離子是（）

A.Br-B.CF

C.OH-D.S2-

解析還原性：S2->F>Br_>Cr>OH-,Cb最后氧化Br,本題選A。

答案A

5.（2018?廣東深圳三校聯(lián)考）已知下列反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2O3+6HCI（濃）=2CoCb+C12t+3H2O

反應(yīng)H：5C12+12+6H2O=10HC1+2HIO3

下列說(shuō)法正確的是（）

A.反應(yīng)I中HC1是氧化劑

B.反應(yīng)II中Cb發(fā)生氧化反應(yīng)

C.氧化性：CO2O3>C12>HIO3

D.還原性：COC12>HC1>I2

解析反應(yīng)I中C1元素的化合價(jià)升高，則HC1為還原劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)II

中C1元素的化合價(jià)降低，則Cb發(fā)生還原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性

強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，反應(yīng)I中氧化性：co2o3>ci2,反應(yīng)n中氧化性：

C12>HIO3,則氧化性：CO2O3>C12>HIO3,故C項(xiàng)正確；由還原劑的還原性強(qiáng)于還

原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)I中還原性：HC1>COC12,反應(yīng)II中還原性：l2>HCL故

還原性：Ii>HCl〉CoCk,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案c

6.銘（T1）鹽與氟化鉀（KCN）被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)

生：@Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,（2）Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,（§）Fe+2Fe3+=3Fe2

+，下列離子氧化性比較順序正確的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+

B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+

D.Tl3+>Ag+>Fe3+

解析在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

答案D

7.（2019?安徽亳州質(zhì)量檢測(cè)，6）Cb是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2s2O3可作為漂

白布匹后的“脫氯劑”。S2O：-和C12反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SOfo下列說(shuō)法中不正

確的是（）

A.該反應(yīng)中還原劑是S2O3

B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

-

C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：C12>SO5

D.該反應(yīng)中，每生成1molSO5,可脫去2molCl2

解析反應(yīng)的離子方程式為：S20r+4Cl2+10OH=280r+8Cr+5H2Oo反

應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高被氧化，則S20r為還原劑，A項(xiàng)正確；反應(yīng)中H2。為

產(chǎn)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：

Cl2>sor,C項(xiàng)正確；由離子方程式可知，每生成1molso/,可脫去2moicb,

D項(xiàng)正確。

答案B

8.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生往往遵循著相應(yīng)的反應(yīng)規(guī)律，下表中列舉了三類反應(yīng)，根據(jù)相

應(yīng)反應(yīng)得出的結(jié)論正確的是（）

氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)熱分解反應(yīng)

2HSCN+K2co3=△,

2CO(OH)3+6HC1=2COC124NaC10—3NaCl+

2KseN+CO2t+H20

4-Cbt+6H2ONaC104

KCN+CO+HO=

22△

2FeCl2+C12=2FeCl3

HCN+KHCO3NaC104——NaCl+2O2t

A.氧化性:FeCl3>Co（OH）3>Cl2

B.還原性：HCl>CoCl2>FeCl2

C.熱穩(wěn)定性：NaCl>NaC10>NaC104

D.酸性：HSCN>H2CO3>HCN

解析根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強(qiáng)于

還原產(chǎn)物，所以氧化性：Co（OH）3>Cl2>FeCl3,A錯(cuò)誤；還原性：HC1>COC12,由

所給方程式不能推出CoCl2與FeCl2的還原性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；根據(jù)在熱分解反應(yīng)中

穩(wěn)定性弱的物質(zhì)容易分解生成相對(duì)穩(wěn)定性強(qiáng)的物質(zhì)，則熱穩(wěn)定性順序?yàn)?/p>

NaCl>NaC104>NaC10,C錯(cuò)誤；根據(jù)在復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制取弱酸的原則，酸性:

HSCN>H2CO3>HCN,D正確。

答案D

9.水是一種重要的資源，它同時(shí)在化學(xué)反應(yīng)中擔(dān)任著重要的角色，既可作為反應(yīng)

物又可作為生成物，如圖中和水相連的物質(zhì)都能和水發(fā)生反應(yīng)，則有關(guān)說(shuō)法正確

的是（）

A.上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有①②④⑥⑦⑧

B.①和⑦中都有氧氣生成，且生成1mol。2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C.①④⑧反應(yīng)中水都既不作氧化劑也不作還原劑

D.⑦中水作氧化劑，②中水作還原劑

解析先寫出這8個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后分析這8個(gè)反應(yīng)，其中化合價(jià)沒(méi)有

變化的有③⑤⑥，其余的都屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)；①中2Na2O2+

2H2O=4NaOH+O2,生成1mol。2轉(zhuǎn)移2moie,⑦中2F2+2H2O=4HF+C）2,

生成1molO2轉(zhuǎn)移4moie,B錯(cuò)；①④⑧三個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)中的歧

化反應(yīng)，Ch、Na?。?和NO?在反應(yīng)中都是既作氧化劑又作還原劑，水都既不作氧

化劑也不作還原劑，C正確；⑦中水作還原劑，②中水作氧化劑，D錯(cuò)。

答案C

10.按要求填空。

⑴在Fe、Fe2+>Fe3+>H+中，

①只有氧化性的是，

②只有還原性的是，

③既有氧化性又有還原性的是o

（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）

①NO+HNCh-N2O3+H2O

②

NH3+NO-HNO2+H2O

③N2O4+H2O-HNO3+HNO2

在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是;在反應(yīng)①中氧化劑是，

還原性最強(qiáng)的是，若該物質(zhì)消耗30g,轉(zhuǎn)移電子mole

解析（2）若含有同種元素不同價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成物中該

元素的價(jià)態(tài)應(yīng)介于兩種反應(yīng)物價(jià)態(tài)之間。②式反應(yīng)物中的氮元素化合價(jià)分別為一3

價(jià)和+2價(jià)，生成物中為+3價(jià)，-3價(jià)與+2價(jià)之間的價(jià)態(tài)應(yīng)為0價(jià)或+1價(jià)，

不可能出現(xiàn)+3價(jià)的氮，所以②式不能實(shí)現(xiàn)。在反應(yīng)

+2+5+3

①N（）+HMe%—MO3+H2。中，根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知HNO3為氧

化劑，NO為還原劑（還原性最強(qiáng)），當(dāng)有30gNO（即1mol）消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物

質(zhì)的量為1molX1=1molo

答案⑴①Fe3+、H.②Fe③Fe?+⑵②HNO3NO1

3+

11.為驗(yàn)證氧化性Cl2>Fe>SO2,某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A

中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾Ku?&,通入一段時(shí)間N2,再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入

N2，然后關(guān)閉Ki、K3、K40

II.打開(kāi)活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。

IH.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，關(guān)閉K2。

IV.打開(kāi)活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的離子。

V.打開(kāi)K3和活塞c,加入70%的硫酸，一段時(shí)間后關(guān)閉K3。

VI.更新試管D,重復(fù)過(guò)程IV,檢驗(yàn)B溶液中的離子。

（1）過(guò)程［的目的是o

（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為o

(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

⑷若將制取的S02通入酸性高鎰酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為

(5)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，結(jié)論如下表所示，他們的檢測(cè)結(jié)果

一定能夠證明氧化性。2>Fe3+〉SO2的是(填“甲”“乙”或“丙”)。

過(guò)程IVB溶液中含有的離子過(guò)程VIB溶液中含有的離子

甲有Fe3+無(wú)Fe2-1有so1

乙既有Fe3+又有Fe2+有soT

丙有Fe3+無(wú)Fe2+有Fe2+

解析(5)甲、乙、丙在過(guò)程IVB溶液中都可確定含有Fe3+,則可證明氧化性Cb>

Fe3+；甲在過(guò)程IVB溶液中如果含有CL可把SO?氧化成S0『，無(wú)法證明氧化

性Fe3+>SO2,故甲不合理；由乙在過(guò)程IVB溶液中含有的離子可知溶液中無(wú)CL,

3+

通過(guò)VIB溶液中含有SOT可證明Fe>SO2,故乙合理；在丙中VIB溶液中含有

Fe?+可知在此過(guò)程發(fā)生還原反應(yīng)，由Fe3+-Fe2+可推知S02-S0『，氧化性

3+

Fe>SO2,故丙合理。

答案(1)排出裝置中的空氣，防止干擾

(2)NaOH溶液

⑶MnO2+4HCl(濃)=^=MnC12+C12t+2H2O

2+-+

(4)2MnO；+5SO2+2H2O=2Mn+5SO44-4H

(5)乙、丙

[B級(jí)拔高選做題]

12.過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見(jiàn)的高效水處理劑，

化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2so4+O2t。下列說(shuō)法

不正確的是()

A.氧化性:Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

B.FeSCU只作還原劑，NazOz既作氧化劑，又作還原劑

C.由反應(yīng)可知每3moiFeSCU完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12moi電子

D.NazFeCU處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，還能起到凈水的作用

解析A項(xiàng)，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知，氧化性：

Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，正確；B項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知，鐵元素的化合價(jià)由+2

升高到+6,氧元素的化合價(jià)部分由一1降低到一2,部分由一1升高到0,所以

FeSO4只作還原劑，NazOz既作氧化劑又作還原劑，正確;C項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可

知，2molFeSO4完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移10mol電子，所以每3moiFeSC）4完全反應(yīng)時(shí)，

共轉(zhuǎn)移15moi電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NazFeCU處理水時(shí)，NazFeCU可以氧化殺死微

生物，生成的還原產(chǎn)物氫氧化鐵又具有吸附作用，可以起到凈水的作用，正確。

答案C

13.環(huán)保督察不是“一陣風(fēng)”，環(huán)保部對(duì)大氣污染、水體污染等高度重視。氟化物

是污染水體的重要物質(zhì)，該類物質(zhì)劇毒，特別是HCN具有揮發(fā)性，毒害更大。

一般可采用次氯酸鈉法進(jìn)行處理，該處理方法的原理可分兩步：

步驟①：NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；

步驟②：NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2cO3、CO2>NaCl和N?。

下列有關(guān)判斷正確的是（）

A.NaCN與NaOCN中C、N的化合價(jià)分別相等

B.步驟①可在酸性條件下進(jìn)行

C.步驟②的氧化產(chǎn)物是CO2、Na2co3、N2

D.步驟②生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.75mol電子

解析NaCN與NaOCN中Na的化合價(jià)均為+1,NaOCN中含有O,O的化合價(jià)

不是0,故該兩種化合物中C、N的化合價(jià)至少有一種不相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCN

易揮發(fā)且有毒，而酸性條件下CN-易與H+結(jié)合生成HCN,故不能在酸性條件下

-

進(jìn)行步驟①，B項(xiàng)錯(cuò)誤；步驟②的離子方程式為2OCN+3C1O=CO2t+COf

+3Cr+N2f,氧化劑是NaClO,還原劑是NaOCN,氧化產(chǎn)物只有N2,還原產(chǎn)

物是NaCl,C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)離子方程式可知，生成ImoINz轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的

量為6mol,N2的體積占?xì)怏w總體積的今生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體時(shí)，〃（廣）=

6X22.4L/molX2=0-75mohD項(xiàng)正確。

答案D

14.（原創(chuàng)題）2018年5月15日是我國(guó)第25個(gè)“防治碘缺乏病日”。關(guān)于“食鹽加

碘”的問(wèn)題一直以來(lái)被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會(huì)上引起廣泛關(guān)注。

某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽配料為食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑，某學(xué)生為了測(cè)定

其中的碘含量，設(shè)計(jì)步驟如下：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸儲(chǔ)水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉溶液為指示劑，逐漸加入物質(zhì)的量濃度為2.0X10-3mol/L的Na2s2O3溶

液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。

(1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填

于空白處)：

KIO3+KI+H2SO4=K2s。4+I2+

________H2O

⑵向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2so3稀溶液，將12還原，以回收四氯化碳。

Na2s。3稀溶液與L反應(yīng)的離子方程式是

(3)①上述c反應(yīng)常用于定量測(cè)定碘的含量。上與Na2s2O3溶液反應(yīng)的離子方程式

是O

②判斷C中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是

③b中反應(yīng)所產(chǎn)生的12的物質(zhì)的量是mole

解析(DKI03中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，KIO3為氧化劑，KI中I

元素的化合價(jià)由一1價(jià)升高到。價(jià)，KI為還原劑，由得失電子守恒及質(zhì)量守恒定

律可知，反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2so4=3K2so4+3L+3H2。。

(2)Na2sO3稀溶液與I2反應(yīng)，Na2s。3具有還原性,被氧化為Na2s。4,《具有氧化

性，被還原為「，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒寫出并配平離子方程式：12+

+

sol+H2O==2l+SOr+2Ho(3)碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)

L+2S20r=2「+S4。薩的進(jìn)行，溶液中L完全轉(zhuǎn)化為「，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，

說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)，判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由

藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色。根據(jù)反應(yīng)l2+2S20r==2「+S40l可得：

12.0X103mol/LX10.0XlO^L

=

〃“尸那⑸。？)2=1.0X105m01。

答案(1)153333

(2)I2+SOf+H2O=2F+SOT+2才

⑶①L+2S20r=2「+S40r②滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半

分鐘內(nèi)不變色③1.0X10-5

培優(yōu)訓(xùn)練14：有機(jī)合成與推斷

1.鹽酸去氧腎上腺素可用于防治脊椎麻醉及治療低血壓。鹽酸去氧腎上腺素可由

化合物E制備得到，E的合成路線如下：

C7H6O2CH30cH2cH20cH2cl

ANaOH水溶液

+

（CH3）3s=orsi

NaH,DMSO

OHOH

CH30cHeH,OCHQCHCH.,NHCH,HOCHCH.NHCH,

■■-v

DE

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，CH30cH2cH20cH2。中的含氧官能團(tuán)名稱為

(2)C生成D的反應(yīng)類型為0

(3)設(shè)計(jì)A-B,D-E兩步的目的為o

(4)F是E的同分異構(gòu)體，且屬于氨基化合物，不能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，

且分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則F共有種，寫出其中一種同

分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

HOCH

YY.

（5）參照上述合成路線，以N/、CH3I為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）,

設(shè)計(jì)制備A的合成路線：_______________________________________________

解析（1）根據(jù)A的分子式，對(duì)比B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)醛基,

HOCHO

U

另一個(gè)0形成—OH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

CH3OCH2CH2OCH2C1中的含氧官能團(tuán)為醒鍵。（2）比較C與D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，

化合物c中基團(tuán)