離子反應(yīng) 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二節(jié)

離子反應(yīng)授課人：羅勝思考交流物質(zhì)導(dǎo)電的條件是什么？——有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子。NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的原因是什么？+-NaCl固體+-NaCl溶液+-熔融NaCl閱讀教材14-16頁(yè)，回答下列問(wèn)題。新課講授一、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。電解質(zhì)自由移動(dòng)離子溶于水（或受熱熔化）電場(chǎng)作用離子定向移動(dòng)產(chǎn)生電流導(dǎo)電導(dǎo)電模型二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能自身電離出陰陽(yáng)離子而導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)都不能自身電離出陰陽(yáng)離子導(dǎo)電的化合物。純凈物單質(zhì)物質(zhì)化合物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)注意事項(xiàng)混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?；衔镫娊赓|(zhì)非電解質(zhì)酸堿鹽多數(shù)金屬氧化物非金屬氧化物多數(shù)有機(jī)物HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等NaOH、NH3·H2O、Cu(OH)2等NaCl、BaSO4、NaHSO4、NH4HCO3等Na2O2、CuO、Al2O3等熔融狀態(tài)導(dǎo)電新課講授金屬氫化物NaH、CaH2等CO2、SO3、SiO2、CO等CH4、酒精、蔗糖等部分非金屬氫化物NH3、PH3等注意事項(xiàng)H2O是極弱電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱，可認(rèn)為不導(dǎo)電。判斷正誤⑴NH3、CO2、SO3溶于水后能導(dǎo)電，故三者為電解質(zhì)(2)鐵絲、NaCl溶液和鹽酸都能導(dǎo)電，所以三者都是電解質(zhì)⑶液態(tài)H2SO4、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)(4)蔗糖溶于水和熔融時(shí)都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)(5)BaSO4和AgCl是難溶物，其水溶液不導(dǎo)電，它們是非電解質(zhì)⑹液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)⑺CaCO3難溶于水，但融化狀態(tài)下可以導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)×××√××√有下列物質(zhì)：

①NaOH固體；②銅絲；③NH3；④稀硫酸；⑤CO2氣體；⑥食鹽水；⑦碳酸鈉粉末；⑧酒精；⑨熔融NaCl；⑩CuSO4·5H2O晶體；?液態(tài)氯化氫。請(qǐng)用序號(hào)填空：

(1)上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是

。

(2)屬于電解質(zhì)的是

。

(3)屬于非電解質(zhì)的是

。

(4)屬于電解質(zhì)，但在上述狀態(tài)下不能導(dǎo)電的是

。③⑤⑧②④⑥⑨①⑦⑨⑩?①⑦⑩?課堂練習(xí)概念辨析⑴

電解質(zhì)本身不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。⑵

鹽酸、氨水是混合物，HCl、NH3·H2O是純凈物，是電解質(zhì)。⑶

所有的酸在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水導(dǎo)電。⑷

電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一是電解質(zhì)。⑸

導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶電荷數(shù)。新課講授三、電離方程式的書寫電解質(zhì)的電離過(guò)程可以用電離方程式來(lái)表示。H2SO4=2H++SO42-、NaOH=Na++OH-、Na2CO3=2Na++CO32-——遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒；原子團(tuán)不能拆。注意事項(xiàng)強(qiáng)酸酸式鹽的電離，如：NaHSO4熔融態(tài)：NaHSO4=Na++HSO4-水溶液：NaHSO4=Na++H++SO42-課堂練習(xí)書寫下列物質(zhì)的電離方程式。AgCl、NH4NO3、CH3COONa、KMnO4、KClO3、Al2(SO4)3課堂練習(xí)例1：下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．Ba(OH)2=Ba2＋＋(OH)2—

B．K2CO3=K2＋＋CO32－C．KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2SO42－D．Fe2(SO4)3=2Fe2＋＋3SO42－

例2：下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是①Na＋、OH－、SO42－

②H＋、Cl－、SO42－

③Na＋、K＋、OH－

④Na＋、K＋、NO3—A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③CA閱讀教材16頁(yè)，參考酸的本質(zhì)，從電離角度概括堿和鹽的本質(zhì)。知識(shí)回顧酸：電離出的陽(yáng)離子全部為H+的化合物。堿：電離出的陰離子全部為OH-的化合物。鹽：電離產(chǎn)生金屬陽(yáng)離子或（NH4+)和酸根離子的化合物。注意事項(xiàng)⑴H2O能微弱電離產(chǎn)生H+和OH-，但水既不是酸也不是堿。⑵

鹽中不一定含金屬元素，如銨鹽。⑶CuSO4·5H2O、KAl(SO4)2·12H2O等含結(jié)晶水的鹽也是純凈物。知識(shí)拓展四、電解質(zhì)的分類強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸弱堿水HCl、HNO3、H2SO4、HClO4、HI、HBr

KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2

等

NaCl、BaSO4、CaCO3

、AgCl等CH3COOH、H3PO4

、H2CO3、HClO等NH3?H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等注意事項(xiàng)⑴難溶性鹽盡管難溶，但溶于水的部分全部電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。⑵部分金屬氧化物難溶于水，但熔融態(tài)全部電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)。⑶電解質(zhì)的強(qiáng)弱只取決于是否完全電離，與是否溶于水，與導(dǎo)電

能力強(qiáng)弱無(wú)關(guān)。⑷強(qiáng)電解質(zhì)的電離是不可逆的，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。新課講授四、離子共存若離子間會(huì)發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。可從以下角度判斷：一色：若要求無(wú)色溶液，則有色離子不可大量共存。離子Fe2+Fe3+MnO4-Cu2+CrO42-Cr2O72-顏色

黃色橙色淺綠色棕黃色紫紅色藍(lán)色注意事項(xiàng)注意透明和無(wú)色的區(qū)別，透明是指不能出現(xiàn)渾濁，可以有顏色。二性：注意溶液的酸堿性。1.酸性環(huán)境下，以下離子不可以和H+大量共存。⑴OH-；⑵弱酸的酸根陰離子（會(huì)結(jié)合H+生成弱酸弱電解質(zhì)），如：CO32-、SO32-、S2-、ClO-、CH3COO-、PO43-等。⑶弱酸的酸式酸根離子（會(huì)結(jié)合H+生成弱酸弱電解質(zhì)），如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。2.堿性環(huán)境下，以下離子不可以和OH-大量共存。⑴H+；⑵弱堿的陽(yáng)離子（會(huì)結(jié)合OH-生成弱堿弱電解質(zhì)），如：NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等。⑶弱酸的酸式酸根離子（會(huì)和OH-繼續(xù)反應(yīng)），如：HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。注意事項(xiàng)弱酸酸式酸根離子既不能在酸性環(huán)境也不能在堿性環(huán)境大量共存。三反應(yīng)：關(guān)注離子是否發(fā)生如下反應(yīng)，若反應(yīng)則不大量共存。⑴發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；——即生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）；⑵

發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑶

發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)。注意事項(xiàng)①答題要注意是“可能”、“一定”還是“一定不”大量共存。②關(guān)注常見(jiàn)描述酸堿性的用語(yǔ)。試題中常見(jiàn)酸性環(huán)境的描述：①使石蕊溶液變紅色；

②常溫下，pH＜7的溶液；③使pH試紙變紅的溶液；

④使甲基橙變紅的溶液。試題中常見(jiàn)堿性環(huán)境的描述：①使石蕊溶液變藍(lán)色；

②常溫下，pH＞7的溶液；③使pH試紙變藍(lán)的溶液；

④使無(wú)色酚酞變紅的溶液。注意事項(xiàng)加入鋁粉產(chǎn)生氫氣，則既可能是酸性也可能是堿性。例1：下列各組離子能在水溶液中大量共存的是A.Na+

、Ba2+、

Cl-

、SO42-

B.Ca2+、HCO3-

、Cl-

、K+C.Mg2+、Ag+

、NO3-

、Cl-

D.H+

、Cl-

、Na+

、CO32-

例2：下列各組離子在酸性溶液中能夠大量共存的是A.Na+、Cl-、NO3-

、Cu2+B.Cu2+、HCO3-

、Cl-

、K+C.OH-

、HSO3-

、Ag+

、Na+D.CO32-

、Ba2+、Cl-

、K+課堂練習(xí)

新課講授五、離子推斷肯定性原則、互斥性原則、進(jìn)出行原則、電中性原則?！獔?jiān)持“四項(xiàng)基本原則”例6：離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型，回答下列問(wèn)題:將兩種化合物一起溶于水得到一種無(wú)色透明溶液，溶液中含下列某些離子:K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.取少許原溶液滴入BaCl2溶液，無(wú)白色沉淀產(chǎn)生。III.另取少許原溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。IV.再取少許原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。⑴根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，原溶液中肯定不存在的離子是________；肯定存在的離子是___________。⑵寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式；⑶寫出實(shí)驗(yàn)Ⅳ中產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式；⑷若溶液中各種離子的數(shù)目相等，則溶液中____（填“有”或“無(wú)”）K+，判斷依據(jù)是：

。知識(shí)拓展六、與量有關(guān)的方程式書寫1.過(guò)量型例1：寫出NaOH溶液與CO2反應(yīng)①

CO2少量：②CO2過(guò)量：例2：寫出澄清石灰水與SO2反應(yīng)①

SO2少量：②SO2過(guò)量：⑴

酸性氧化物與堿溶液

例3：寫出澄清石灰水與NaHCO3反應(yīng)⑴

NaHCO3過(guò)量：⑵

NaHCO3少量：⑵

酸式鹽與堿反應(yīng)

例4：寫出NaOH與Ca(HCO3)2反應(yīng)⑴

NaOH過(guò)量：⑵

NaOH少量：2.配比型例5：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2。⑴

使溶液恰好成中性：⑵

使SO42-恰好完全沉淀：3