第3章+物質的性質與轉化 單元測試 高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

第3章物質的性質與轉化單元測試高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊一、單選題1．常溫下，下列有關SO2A．為紅棕色氣體 B．摩爾質量為64C．密度比空氣小 D．具有還原性2．部分含硫物質(所有鹽類物質都是鈉鹽，并且都是正鹽)的分類與化合價的關系如圖，下列說法錯誤的是（）A．實驗室制取c時，不能用排水法收集B．b與熱的氫氧化鈉溶液反應，生成i、e和水C．濃的g溶液在加熱條件下與銅發(fā)生的反應中，g表現(xiàn)了氧化性和酸性D．b在空氣中燃燒直接生成f3．下列關于碳和硫元素的敘述中，不正確的是（）A．其最高價氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應B．其單質在加熱時都能跟氧氣反應C．其最高價氧化物都能導致“酸雨”的形成D．其單質常溫下化學性質都不活潑4．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中，正確的是（）A．露置于空氣中，容器內酸液的質量都減輕B．常溫下都能用鋁制容器貯存C．露置于空氣中，容器內酸液的濃度都增大D．常溫下都能與銅反應5．現(xiàn)有一定量的Cu和Fe2O3組成的混合物，平均分成兩等分，向其中一份加入2mol?L﹣1的鹽酸溶液150mL，恰好完全溶解，所得溶液加入KSCN無血紅色出現(xiàn)．若用過量的CO在高溫下還原原混合物，固體質量減少為（）A．1.6g B．2.4g C．3.2g D．4.8g6．下列關于濃硫酸的敘述中，正確的是（）A．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬表面形成氧化膜而鈍化B．濃硫酸在常溫下可迅速與碳反應放出二氧化硫氣體C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣、硫化氫等氣體D．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化7．不能通過化合反應得到的是（）A．NH4Cl B．Cu2S C．FeCl2 D．Al(OH)38．利用圖甲所示的實驗裝置可在實驗室模擬合成氨。下列說法錯誤的是A．反應前，應先打開分液漏斗活塞，通一段時間H2B．NaNO2和NH4Cl反應生成C．可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗導管口a處的NHD．a、b相連，乙裝置可收集到純凈的氨氣二、填空題9．硫元素廣泛存在于自然界中，是植物生長不可缺少的元素。硫元素的價—類二維圖如圖所示：回答下列問題：（1）上述物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是(填化學式)。（2）W的濃溶液與蔗糖反應體現(xiàn)了W的性和性。（3）X與Z反應的化學方程式為。（4）向酸性高錳酸鉀溶液中通入Z，實驗現(xiàn)象為。（5）向84消毒液中加入少量M可增強其氧化性，用離子方程式表示其原因：。（6）若N為鈉鹽，實驗室中檢驗N中所含陰離子的操作方法是。10．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量．①2015年巴黎氣候變化大會通過了全球氣候變化的新協(xié)議，協(xié)議的核心是減少溫室氣體的排放，減少排放的溫室氣體主要是（填字母）．a．CO2b．N2c．HCl②導致“霧霾”產生的因素之一是植物秸稈的露天焚燒，秸稈的主要成分纖維素經(jīng)過水解得到最終產物為（填字母）．a．葡萄糖b．氨基酸c．果糖③下列處理污水的方法中屬于化學方法的是（填字母）．a．過濾廢水中的懸浮物b．用活性炭吸附廢水中的雜質c．沉淀廢水中的重金屬離子．11．依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉化關系，回答下列問題：（1）實驗室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體制取氨，該反應的化學方程式為：。（2）若要收集一瓶氨，請將下列裝置補充完整，在虛框內畫出連接圖。（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產硝酸分為三步：①NH3→NO：化學方程式為。②NO→NO2：實驗現(xiàn)象是。③NO2→H（5）圖1中，只用一種物質將NO直接轉化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質的化學式為。（6）圖1中，X的化學式為，從物質性質上看，X屬于氧化物。12．已知二氧化硫氣體可使澄清石灰水變渾濁，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用圖裝置（還有一部分裝置沒畫出）來驗證某混合氣體中同時含有SO2和CO2①實驗時，該混合氣體應從端通入；從端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置（用“a”或“b”填空）．②預期能觀察到A瓶溶液中的現(xiàn)象為．③C瓶溶液的作用是．④證明該混合氣體中含有CO2的實驗現(xiàn)象是．13．用適當?shù)奈淖只蚧瘜W符合填空（1）某溶液中可能含有HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣、CO32﹣等陰離子．當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是．當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是．（2）硅是現(xiàn)代信息材料重要的物質，寫出工業(yè)上制取粗硅的方程式．（3）在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉，可以發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟了；過了一會兒易拉罐又鼓起來了．請用離子方程式描述變化過程（4）氰（CN）2的化學性質和鹵素（X2）很相似，化學上稱為擬鹵素，試寫出（CN）2與水反應的化學方程式：．（5）比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答下題，Na2O2可能與所有的常量氣態(tài)非金屬氧化物反應．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．通過比較可知，當非金屬元素處于高價時，其氧化物與Na2O2反應有O2生成；試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應的化學方程式：（6）室溫時，將盛有20mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反應后，量筒內殘留氣體3mL，則原混合氣體中NO2的體積可能是．14．氮元素化合價一物質類別關系圖如下。回答下列問題：（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2（2）若物質B為NO2，實驗室制備NO2不能用排水法收集的原因是（3）銅和足量的C的稀溶液反應，當生成11.2L（標準狀況）氣體時，轉移電子的物質的量為mol。（4）實驗室中，檢驗銨鹽溶液中銨根離子的實驗操作和現(xiàn)象是。（5）氨氮廢水的處理是當前科學研究的熱點問題。氨氮廢水中的氨元素多以NH4+和①過程1加NaOH溶液的同時還需要鼓入大量空氣，目的是。②含余氯廢水的主要成分是NaClO以及HClO，a可選用（填序號）。A．KOHB．Na2SO3C．（6）上述處理過程逸出的NH3可用NO2還原生成N2，某同學在實驗室中對該反應進行了探究。將上述收集到的NH3經(jīng)純化后充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1①Y管中②反應的化學方程式：將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚打開KZ中NaOH溶液產生倒吸現(xiàn)象③三、實驗探究題15．如圖所示，向小試管中加入約3毫升飽和CuSO4溶液，再用膠頭滴管沿試管壁小心地緩慢滴入2毫升濃H2SO4，靜止片刻，請將觀察到的現(xiàn)象填在空白處：（1）U形試管中左液面和右液面現(xiàn)象（A）下降，上升．（B）上升，下降．（C）下降，不變．（D）不變，下降．（2）試管中液體分為兩層，上層和下層顏色變化為．（A）上層藍色，下層紅色．（B）上層紅色，下層無色．（C）上層藍色，下層無色．（D）上層無色，下層藍色．（3）若在下層溶液中有白色固體沉降出來，則發(fā)生反應的化學方程式為：CuSO4?5H2OCuSO4+5H2O請判斷化學方程式寫的是否正確。（4）若在下層溶液中有藍色晶體析出，則此藍色晶體的分子式為：CuSO4．請判斷分子式寫的是否正確。16．鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物應用廣泛。請運用所學知識，回答下列問題。（1）?Ⅰ．某化學學習小組想利用FeCl3腐蝕銅后所得的廢液回收銅，并同時使通入F氣體時發(fā)生反應的離子方程式為。（2）若取少量濾液B于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩試管，再放置幾分鐘，可以觀察到試管內的現(xiàn)象為，涉及的化學反應方程式為。（3）Ⅱ．學習小組同學繼續(xù)研究鐵與水蒸氣的反應，進行了如圖實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ實驗Ⅰ中反應的化學方程式為。（4）甲同學觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產生肥皂泡，一段時間后，取少量實驗Ⅰ中反應后的固體進行實驗Ⅱ。如果實驗Ⅱ中的溶液b呈現(xiàn)紅色，則說明溶液a中一定含有離子(寫離子符號)，但甲同學發(fā)現(xiàn)實驗Ⅱ中的溶液b并沒有呈現(xiàn)紅色，請你分析溶液b未呈現(xiàn)紅色的原因為：。

答案1．【答案】D2．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化硫易溶于水，所以實驗室制取二氧化硫時，不能用排水法收集，故A不符合題意；B．硫與與熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故B不符合題意；C．濃硫酸與銅共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應中硫元素部分降低被還原，反應中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C不符合題意；D．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】由圖可知，a為H2S，b為S，c為SO2，f為SO3，d為H2SO3，g為H2SO4，h為硫酸鹽，e為亞硫酸鹽，i為硫化鹽。3．【答案】C【解析】【解答】A．最高價氧化物分別為CO2、SO3，都為酸性氧化物，都能與氫氧化鈉溶液反應，故A正確；B．單質在加熱時都能跟氧氣反應，生成物分別為CO2、SO2，故B正確；C．CO2可導致溫室效應，不是形成酸雨的污染物，故C錯誤；D．常溫下硫和碳性質較穩(wěn)定，一般不與其它物質反應，故D正確．故選C．【分析】碳和硫元素對應的最高價氧化物分別為CO2、SO3，都為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中CO2可導致溫室效應，常溫下硫和碳性質較穩(wěn)定，在加熱時可與氧氣反應．4．【答案】B【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中質量增大，故A錯誤；B．常溫下與鋁發(fā)生鈍化反應，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應的繼續(xù)進行，可用鋁制容器貯存，故B正確；C．濃硝酸易揮發(fā)，露置在空氣中濃度減小，而濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中質量分數(shù)減小，故C錯誤；D．濃硫酸與銅應在加熱條件下反應，故D錯誤．故選B．【分析】濃硫酸和濃硝酸都具有強氧化性，都可在常溫下使鋁、鐵鈍化，其中濃硫酸具有吸水性、脫水性，而硝酸易揮發(fā)，以此解答該題．5．【答案】D【解析】【解答】向一定質量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，且二者物質的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒：2n（FeCl2）+12n（FeCl2）×2=0.15L×2mol/L，解得n（FeCl2）=0.1mol，根據(jù)Fe元素守恒可知n（Fe2O3）=0.05mol，則原混合物中n（Fe2O3混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質量等于Fe2O3中氧元素的質量，故固體減少質量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，故選D．【分析】向一定質量的Cu和Fe2O3的混合物中加入150mL2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，無血紅色出現(xiàn)，溶液中沒有鐵離子，發(fā)生反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最終溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，且二者物質的量之比為2：1，根據(jù)氯離子守恒計算n（FeCl2），再根據(jù)Fe元素守恒計算n（Fe2O3），混合物用過量的CO發(fā)生反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，固體減少質量等于Fe2O3中氧元素的質量．6．【答案】A【解析】【解答】解：A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下能夠使鐵鋁鈍化生成致密氧化膜，阻止反應繼續(xù)進行，故A正確；B．濃硫酸與碳在加熱條件下反應，常溫下不反應，故B錯誤；C．氨氣為堿性氣體，硫化氫為還原性氣體，都能夠與濃硫酸反應，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖中H、O元素以水的形式脫出，則炭化變黑，與吸水性無關，故D錯誤；故選：A．【分析】A．依據(jù)濃硫酸的強氧化性解答；B．依據(jù)濃硫酸與碳反應條件解答；C．濃硫酸具有酸性、強氧化性，不能干燥堿性、還原性氣體；D．濃硫酸具有脫水性，使蔗糖炭化．7．【答案】D【解析】【解答】A、氨氣和氯化氫化合生成NH4Cl，A不符合題意；B、銅在硫中燃燒生成Cu2S，B不符合題意；C、鐵和氯化鐵溶液反應生成FeCl2，C不符合題意；D、Al(OH)3是兩性氫氧化物，不能通過化合反應制備，D符合題意，故答案為：D?！痉治觥緽、由于S的氧化性較弱，與變價金屬反應時生成較高價態(tài)。

C、鐵和氯化鐵溶液反應生成FeCl2，而鐵與氯氣反應生成氯化鐵。8．【答案】D9．【答案】（1）H（2）脫水；強氧化（3）2（4）溶液顏色變淺或褪色（5）SO（6）取少量N的水溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生白色沉淀，證明含有10．【答案】a；a；c【解析】【解答】①二氧化碳為導致溫室效應的主要氣體，故答案為：a；②纖維素為多糖，經(jīng)過水解得到最終產物為葡萄糖，故答案為：a；③a．分離不溶性固體用過濾的方法，屬于物理方法，故a錯誤；b．活性炭具有吸附作用，屬于物理方法，故b錯誤；c．沉淀廢水中的重金屬離子，可將重金屬離子轉化為沉淀，屬于化學方法，故c正確．故答案為：c．【分析】①二氧化碳導致溫室效應；②纖維素經(jīng)過水解得到最終產物為葡萄糖；③a．分離不溶性固體用過濾的方法；b．活性炭具有吸附作用；c．沉淀廢水中的重金屬離子，可將重金屬離子轉化為沉淀11．【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2ΔCaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）（3）A（4）4NH3＋5O2催化劑Δ4NO＋6H2（5）H2O2（6）N2O5；酸性12．【答案】a；b；品紅溶液褪色；檢驗SO2是否除盡；C中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁【解析】【解答】①反應產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，需要先驗證二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液導氣管一個長進短出，所以實驗時，反應產生的氣體應從a端進入裝置；檢驗二氧化硫并除去二氧化硫后，需要再用澄清石灰水檢驗二氧化碳，所以在b端再連接一個盛有澄清石灰水的實驗裝置，故答案為：a；b；②A是驗證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以A中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；③C瓶是檢驗SO2是否除盡，防止干擾二氧化碳的檢驗，二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗二氧化碳以前應該先除去二氧化硫，故答案為：檢驗SO2是否除盡；④當C裝置品紅不褪色，證明二氧化硫氣體除凈，后面裝置中的澄清石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，故答案為：C中品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁．【分析】①反應產物含有二氧化碳和二氧化硫氣體，需要先驗證二氧化硫的存在，除去二氧化硫，再驗證二氧化碳氣體的存在，氣體通過溶液時導氣管長進短出；②A是驗證二氧化硫氣體的存在，二氧化硫能使品紅溶液褪色；③C瓶是檢驗SO2是否除盡，防止干擾二氧化碳的檢驗；④當C裝置品紅不褪色，澄清石灰水變渾濁說明含有二氧化碳．13．【答案】HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣；2C+SiO2Si+2CO↑；；CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；；（CN）2+H2O=HCN+HCNO；SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；；13.6mL或17.8mL【解析】【解答】（1）當溶液中有大量H+存在時，HCO3﹣、CO32﹣離子與H+離子反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，當溶液中有大量Ba2+存在時，SO42﹣、CO32﹣與Ba2+離子反應生成沉淀而不能大量共存，故答案為：HCO3﹣、CO32﹣；SO42﹣、CO32﹣；（2）碳能與二氧化硅反應生成硅單質，化學反應方程式：2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑；（3）CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應，CO2被吸收，使罐內氣體壓強減小而被外界大氣壓壓癟；氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，導致罐內氣體壓強又增大而重新鼓起，二氧化碳和氫氧化鈉反應的實質是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O；金屬鋁能和強堿反應的實質是：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故答案為：CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O、Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O、2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑；（4）由Cl2+H2O=HCl+HClO可知，（CN）2的化學性質和鹵素很相似，則（CN）2與水反應的化學方程式為（CN）2+H2O=HCN+HCNO，故答案為：（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（5）二氧化硫是低價態(tài)的硫的氧化物，因此過氧化鈉與二氧化硫發(fā)生化合反應，生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：SO2+Na2O2=Na2SO4，三氧化硫是最高價態(tài)的硫的氧化物，因此過氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和氧氣．反應的化學方程式為：2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑；故答案為：SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2；（6）3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，兩種反應不斷交替進行，所以綜合為①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，①×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，將20mL的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒內，充分反應后，量筒里液面上升，最終剩余3mL氣體，設20mL的混合氣體中兩種氣體的體積分別為X當剩余3mL氣體為氧氣時：依據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，41XXX+X4X=13，6mL當剩余氣體為NO，則剩余NO2為9mL4NO2+O2+2H2O=4HNO3，41XXX+X4X=8.8mL原二氧化氮體積=8.8mL+9mL=17.8mL，故答案為：13.6mL或17.8mL．【分析】（1）當溶液中有大量H+存在時，與HCO3﹣、CO32﹣離子不能大量共存；當溶液中有大量Ba2+存在時，與Ba2+離子反應的離子不能大量共存；（2）碳能與二氧化硅反應生成硅單質；（3）CO2能和氫氧化鈉發(fā)生反應，氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，金屬鋁能和強堿反應生成氫氣，利用瓶內壓強變化來解釋；（4）根據(jù)氯氣與水溶液的反應，類推（CN）2與水的反應；（5）依據(jù)所給的例子可以知道：當非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與低價態(tài)的非金屬氧化物發(fā)生化合反應，生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽，此時沒有氧氣產生；當非金屬氧化物有高低價態(tài)時，過氧化鈉與最高價態(tài)的非金屬氧化物反應生成該非金屬的最高價態(tài)的含氧酸鹽和氧氣；（6）因3NO2+H2O═2HNO3+NO①，2NO+O2=2NO2②，兩種反應不斷交替進行，所以綜合為①×2+②得：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，①×2+②×3得：4NO+3O2+2H2O=4